3气体实验定律
理想气体遵循的三大实验定律
理想气体遵循的三大实验定律1. 定律一：波义尔定律（Boyle's Law）波义尔定律是理想气体的第一个基本定律，描述了在恒温条件下，理想气体的压力与体积之间的关系。
根据波义尔定律，当温度不变时，气体的压力与其体积成反比关系。
换句话说，当气体的体积增加时，其压力会减小，反之亦然。
这个定律可以用以下公式表示：P₁V₁= P₂V₂，其中P₁和V₁表示初始状态下的压力和体积，P₂和V₂表示变化后的压力和体积。
2. 定律二：查理定律（Charles's Law）查理定律是理想气体的第二个基本定律，描述了在恒压条件下，理想气体的体积与温度之间的关系。
根据查理定律，当压力保持不变时，理想气体的体积与其温度成正比关系。
简而言之，当气体的温度增加时，其体积也会增加，反之亦然。
这个定律可以用以下公式表示：V₁/T₁= V₂/T₂，其中V₁和T₁表示初始状态下的体积和温度，V₂和T₂表示变化后的体积和温度。
3. 定律三：盖-吕萨克定律（Gay-Lussac's Law）盖-吕萨克定律是理想气体的第三个基本定律，描述了在恒体积条件下，理想气体的压力与温度之间的关系。
根据盖-吕萨克定律，当体积保持不变时，理想气体的压力与其温度成正比关系。
简单来说，当气体的温度增加时，其压力也会增加，反之亦然。
这个定律可以用以下公式表示：P₁/T₁= P₂/T₂，其中P₁和T₁表示初始状态下的压力和温度，P₂和T₂表示变化后的压力和温度。
这三大实验定律为理想气体提供了基本的物理规律。
它们的发现和理解对于理解和预测气体行为以及工程和科学应用非常重要。
然而，需要注意的是，这些定律只适用于理想气体的近似模型，而在实际情况中，气体的行为可能会受到其他因素的影响，例如压力过高或温度过低等。
因此，在特定的条件下，这些定律可能需要结合其他因素进行修正。
理想气体状态方程的应用
理想气体状态方程的应用 类型四：充放气（变质量）问题
【例1】（充气）空气压缩机的储气罐中储有1.0atm的空气6L， 现再充入1.0atm的空气9L，设充气过程温度不变，空气可看做理 想气体，求充气后储气罐中的气体压强？
V1 ＋ V2
P0 P0
P0 (V1 V2 ) P1V1
A、A状态 B、B状态 C、C状态 D、条件不足，无法判断
VA<VB<VC
理想气体状态方程的应用 类型二：液柱（水银柱问题）中的密闭气体
【练习4】如图所示，长31cm内径均匀的细玻璃管，开口向下竖直 放置，齐口水银柱封住10cm长的空气柱，若把玻璃管在竖直平面 内缓慢转动90度后至开口端水平，发现空气长度变为7.2cm。然后 继续缓慢转动90度至开口向上。求：
气缸内，其压强为
Pa（大气压强取1.01×105Pa，g取
10m/s2），若从初温27℃开始加热气体，使活塞离气缸底部的
高度由0.50m缓慢地变为0.51m，则此时气体的温度为 ℃。
活塞匀速上升，受力保持平衡，
是等压过程！
答案：1.05×105 ， 33
理想气体状态方程的应用 类型三：气缸中的密闭气体
理想气体状态方程的应用 【问题1】三大气体实验定律
1、等温玻意耳定律： P1V1 =P2V2
2、等容査理定律：
P1 P2 T1 T2
3、等压盖-吕萨克定律： V1 V2 T1 T2
【问题2】气态方程的适用条件是什么？ 温度不太低，压强不太大，可看成理性气体 理想气体是理想模型，不考虑分子势能
【问题3】对于一定质量理想气体的P-V、P-T、V-T图像， 你能从中获取气体的各个状态量和状态之间的变化吗？
气体三大定律以及状态方程
A．一定不变 B．一定减小 C．一定增加 D．不能判定怎样变化
4.一定质量的气体，经历一膨胀过程，这一过程可以
用图所示 的直线ABC来表示，在A、B、C三个状态 上
，气体的温度TA、TB、TC相比较，大小关系为( C )
A.TB＝TA＝TC B.TA＞TB＞TC C.TB＞TA＝TC D.TB＜TA＝TC
=
0.1m·������ 0.12m·������
。
解得 h=2 m。
答案:2 m
例2 一定质量的气体，在体积不变时，将温度由50
℃ 加热到100 ℃，气体的压强变化情况是( D )
A.气体压强是原来的2倍 B.气体压强比原来增加了25703
C.气体压强是原来的3倍 D.气体压强比原来增加了 35203
几何性质
力学性质
热学性质
体积V
压强p 三者关系
?
温度T 控制变量法
气体的等温变化
1.玻意耳定律 一定质量的某种气体，在温度不变 的情况下，压强p与体积V成反比。
pV=C 或
p1V1= p2V2
2.气体等温变化的p－V图
P 对于一定质量的
A 气体：T1<T2
B
T2
T1
0
V
气体的等容变化
1.查理定律 一定质量的某种气体，在体积不变的 情况下，压强p与热力学温度T成正比。
V C 或
T
V1 V2 T1 T2
2.气体等压变化的V－T图
V
p
P
0
T
0
V0
T
玻意耳定律的应用
例1 【粗例细2】均匀粗细的均玻匀璃的玻管璃内管封内闭封闭一一段段长长为为1122ccmm的的空空气气柱柱。. 一一个个人人手手持持玻璃玻管璃开管口向开下口潜向入下水中潜,当入潜水到中水,下当某潜深到度时水看下到某水 深 度 为进不以入变根度.p(0点玻据,=取时玻1璃玻拨水.璃看管意:0面由×管到口耳上于定1水内大2玻0律c气璃5m气进P问,压管a求体入,题强内人g即温玻取为气潜可璃度体入1p0解0温=水管视m1决度/中.0为口s。×不的212不)变0深c5,m变度P被,a。,封求，g (取闭玻人取气1璃潜水0体管m入面的/内s2质水上气) 量体中大也温的气不度深压变视,强所为
理想气体遵循的三大实验定律
理想气体遵循的三大实验定律理想气体是研究气体行为的理论模型，它假设气体由大量微观粒子组成，粒子之间无相互作用力，体积可以忽略不计。
根据实验观察，理想气体遵循三大实验定律：波义耳定律、查理定律和盖-吕萨克定律。
波义耳定律是描述理想气体在恒定温度下，体积与压强之间的关系。
根据波义耳定律，当温度不变时，理想气体的体积与压强成反比。
这意味着当压强增加时，气体体积会减小；反之，当压强减小时，气体体积会增大。
这个定律可以用以下公式表示：P1V1 = P2V2，其中P1和V1表示初始状态下的压强和体积，P2和V2表示变化后的压强和体积。
查理定律是描述理想气体在恒定压强下，体积与温度之间的关系。
根据查理定律，当压强不变时，理想气体的体积与温度成正比。
也就是说，当温度升高时，气体体积会增大；反之，当温度降低时，气体体积会减小。
查理定律可以用以下公式表示：V1/T1 = V2/T2，其中V1和T1表示初始状态下的体积和温度，V2和T2表示变化后的体积和温度。
盖-吕萨克定律是描述理想气体在恒定体积下，压强与温度之间的关系。
根据盖-吕萨克定律，当体积不变时，理想气体的压强与温度成正比。
也就是说，当温度升高时，气体的压强会增大；反之，当温度降低时，气体的压强会减小。
盖-吕萨克定律可以用以下公式表示：P1/T1 = P2/T2，其中P1和T1表示初始状态下的压强和温度，P2和T2表示变化后的压强和温度。
理想气体的三大实验定律为我们研究气体行为提供了重要的理论基础。
波义耳定律描述了气体体积与压强之间的关系，查理定律描述了气体体积与温度之间的关系，盖-吕萨克定律描述了气体压强与温度之间的关系。
这些定律不仅在科学研究中有重要的应用，也在工程技术和日常生活中有着广泛的应用。
理想气体遵循的三大实验定律是波义耳定律、查理定律和盖-吕萨克定律。
这些定律描述了理想气体在不同条件下的体积、压强和温度之间的关系。
它们为我们理解气体行为提供了重要的理论基础，并在科学研究和实际应用中发挥着重要的作用。
8.1三个气体实验定律
8.1三个气体实验定律 班级： 姓名：【教学目标】1、 知道气体的状态及三个参量。
2、掌握玻意耳定律、查理定律和盖-吕萨克定律的内容、数学表达式和适用条件，并能应用它们解决气体的状态变化的问题、解释生活中的有关现象。
3、知道p —V 图象 p-t 图象和V-T 图像的物理意义。
4、会用玻意耳定律、查理定律和盖-吕萨克定律进行有关计算。
【教学重点】1、 玻意耳定律、查理定律和盖-吕萨克定律的内容、数学表达式和适用条件。
2、p —V 图象 p-t 图象和V-T 图像的物理意义【预学单】1、研究气体的性质，用 、 、 三个物理量描述气体的状态，我们把这几个物理量叫做气体的状态参量。
2、等温变化： 。
等容变化： 。
等压变化： 。
气体的三个状态参量之间会互相影响，为了研究它们之间的定量关系，我们可以采用 。
【研学单】主题一：气体的等温变化【实验】课本P18: 研究一定质量的气体保持温度不变，压强与体积的关系1、实验前，请同学们思考以下问题：①怎样保证气体的质量是一定的？ ②怎样保证气体的温度是一定的？2、实验数据的收集①压强直接由压强计读出 ②空气柱的体积由空气柱的长度l 与横截面积S 的乘积得。
思考：是否一定要测量空气柱的横截面积？3、玻意耳定律一定质量的气体，温度不变时，气体的压强与体积成 。
表达式：用图象表述玻意耳定律（等温线）0 p1/V 0 p V例1、某容器的容积是5L，里面所装气体的压强为1×106pa,如果温度不变，把容器开关打开后，容器里剩下的气体是原来的百分之几？（已知外界大气压为1×105pa）主题二：气体的等容变化1、思考以下现象是怎么发生的？①打足了气的车胎在阳光下曝晒会胀破②冬天早上的水瓶塞子难拔出来③瘪了的兵乓球放在热水里就可以恢复原状2、阅读课本P21，了解一定质量的气体保持体积不变，压强和温度的关系作出P-t图像和P-T图像：查理定律：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强与热力学温度。
新高二物理【3～4】气体的实验定律
新高二物理【3～4】气体的实验定律 2011.7一、概念和规律1. 气体的状态和状态参量.我们在研究气体的热学性质时，所研究的对象是盛放在容器中的一定质量的气体.当气体的体积、压强、温度这三个物理量都被确定时，一定质量的气体的状态也就是确定的.如果气体的体积、压强、温度这三个量发生了变化，就会使气体从一个平衡状态变化到另一个平衡状态.气体的体积、压强和温度这三个物理量是用来描述气体物理状态的，叫做气体的状态参量.2. 气体的三个实验定律(1) 玻意耳定律(等温过程)：一定质量的气体，保持温度不变，则在状态变化时其压强和体积的乘积保持不变.当ΔT ＝0时，p 1V 1＝p 2V 2.(2) 查理定律(等容过程)：一定质量的气体，保持体积不变，则在状态变化时其压强与热力学温度成正比.当ΔV ＝0时，2211T p T p =. 推论： 11P P T T ∆=∆ 1273t o t p p ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭(3) 盖·吕萨克定律(等压过程)：一定质量的气体，保持压强不变，则在状态变化时其体积与热力学温度成正比.当Δp ＝0时，2211T V T V =. 推论： 11V V T T ∆=∆ 1273t o t V V ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭二、练习题（g ＝10m ／s 2） （一）三个状态参量的计算1．（多选题）关于热力学温标的说法，正确的是 ( )A ．热力学温标的零度是－273℃，叫做绝对零度B ．气体温度趋近于绝对零度时，其体积为零C ．热力学温度的每1度大小跟摄氏温度的每1度大小相同D ．热力学温度的每1度大于摄氏温度的每1度2. （单选题）关于气体的体积,下列说法中正确的是 ( ) A ．气体的体积与气体的质量成正比 B. 气体的体积与气体的密度成反比 C. 气体的体积就是所有气体分子体积的总和 D. 气体的体积是指气体分子所能达到的空间3．（单选题）将一支质量可忽略的薄玻璃试管的开口端竖直地插入液体中，在压力F 的作用下试管保持静止，这时管内外液面高度差是H ，如图所示．那么H 值的大小跟下列物理量无关的是 ( ) A ．管子的半径r B ．大气压强p 0C ．液体密度ρoD ．压力F4. （单选题）如图所示，一端封闭的竖直放置的U 形管，封闭端A 有一段空气柱，开端B 汞柱内有一段空气柱h 2cm ，压强p B ，管中各段汞柱高度均以厘米为单位。
问题1三大气体实验定律内容是什么
TA=TB
C B
状态的状态参量，那么A、C状态的状态参
量间有何关系呢？
0
图（一） V
主页
理想气体的状态方程
推导过程 p
A
从A→B为等温变化：由玻意耳定律
C
pAVA=pBVB
B
从B→C为等容变化：由查理定律
pB pC TB TC
0
V
又TA=TB VB=VC
解得： pAVA pCVC
TA
TC
主页
理想气体的状态方程
一定质量的理想气体的内能仅由温度决 定 ,与气体的体积无关.
主页
理想气体的状态方程
【问题4】如果某种气体的三个状 态参量（p、V、T）都发生了变化， 它们之间又遵从什么规律呢？
如图(一)所示，一定质量的某种理想气体从 p
A
A到B经历了一个等温过程，从B到C经历了
一个等容过程。分别用pA、VA、TA和pB、VB、 TB以及pC、VC、TC表示气体在A、B、C三个
T2=270K 由理想气体状态方程得：
p1V1
p 2V2
T1
T2
即 2080S(p743)75S
300
270
得： p=762.2 mmHg
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理想气体的状态方程
方法总结
应用状态方程解题的一般步骤
(1)明确研究对象，即一定质量的理想气体；
(2)确定气体在初状态的参量p1、V1、T1 及末状态的参量p2、V2、T2；
学以致用
例1、一定质量的理想气体处在某一状态， 现在要使它的温度经过状态变化回到初态温
度，下列可以实现的是 (AD)
(A)先等压膨胀，再等容降压 (B)先等压压缩，再等容降压 (C)先等容升压，再等压膨胀 (D)先等容降压，再等压膨胀
气体实验定律
气体实验定律一、气体实验定律1、玻意耳定律（1）内容：一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比；或者说压强跟体积的乘积是不变的。
玻意耳定律是实验定律，不论什么气体，只要符合压强不太大（和大气压比较）、温度不太低（和室温比较）的条件，都近似地符合这个定律。
（2）数学表达式： p 1V 1=p 2V 2或pV=恒量（3）等温线（P-V 图像如图）：2、查理定律（1）内容：体积不变时，一定质量气体的压强与热力学温度成正比。
查理定律是个实验定律。
不论什么气体，只要符合压强不太大（和大气压比较）、温度不太低（和室温比较）的条件，都近似地符合这个定律。
（2）数学表达式：2121T T P P = （3）等容线（P-T 图像）：2、盖·吕萨克定律（1）内容：压强不变时，一定质量气体的体积与热力学温度成正比。
盖·吕萨克定律是个实验定律。
不论什么气体，只要符合压强不太大（和大气压比较）、温度不太低（和室温比较）的条件，都近似地符合这个定律。
（2）数学表达式：2121T T V V = （3）等压线（V-T 图像）：【典型例题】例1、一个气泡从水底升到水面时，它的体积增大为原来的3倍，设水的密度为ρ=1×103kg/m 3，大气压强p 0=1.01×105Pa ，水底与水面的温度差不计，求水的深度．取g=10m/s 2．例2、要求瓶内氢气在500℃时的压强不超过1atm，则在20℃下对瓶子充气时，瓶内压强最多为多少？瓶子的热膨胀不计．例3、内壁光滑的导热气缸竖直浸放在盛有冰水混合物的水槽中，用不计质量的活塞封闭压强为1.0×l05Pa、体积为2.0×l0-3m3的理想气体．现在活塞上方缓缓倒上沙子，使封闭气体的体积变为原来的一半，然后将气缸移出水槽，缓慢加热，使气体温度变为127℃．(1)求气缸内气体的最终体积；(2)在p－V图上画出整个过程中气缸内气体的状态变化．(大气压强为1.0×l05Pa)【反馈练习】1、两个半球壳拼成的球形容器内部已抽成真空，球形容器的半径为R，大气压强为p，使两个半球壳沿图中箭头方向互相分离，应施加的力F至少为[]A、4πR2pB、2πR2pC、πR2pD、πR2p2、一个气泡从水面下40m深处升到水面上，假定水的温度一定，大气压强为76cmHg，则气泡升到水面时的体积约为原来的[]A、3倍B、4倍C、5倍D、5.5倍3、密闭容器中装有某种理想气体，当温度从t1=50℃升到t2=100℃时，气体的压强从p1变化到p2，则[]A、p2/p1=2B、p2/p1=1/2C、p2/p1=1D、1＜p2/p1＜24、一定质量的气体，处于平衡状态I，现设法使其温度降低而压强增大，达到平衡状态II，则[ ]A、状态I时气体的密度比状态II时的大B、状态I时分子的平均动能比状态lI时的入C、状态I时分子间的平均距离比状态II时的大D、状态I时每个分子的动能都比状态II时的分子的平均动能大5、竖直的玻璃管，封闭端在上，开口端在下，中间有一段水银，若把玻璃管稍倾斜一些，但保持温度不变，则：[ ]A、封闭在管内的气体压强增大B、封闭在管内的气体体积增大C、封闭在管内的气体体积减小D、封闭在管内的气体体积不变6、如图所示，两端开口的U形玻璃管中，左右两侧各有一段水银柱，水银部分封闭着一段空气，己知右侧水银还有一段水平部分，则：(1)若向右侧管中再滴入少许水银，封闭气体的压强将．(2)若向左侧管中再滴入少许水银，封闭气体的压强将，右侧水银的水平部分长度变7、(1)下图中甲、乙均匀玻璃管中被水银封闭的气体压强分别为P1、P2、P3，己知大气压为76cmHg，h l=2cm，h2=3cm，求P1、P2、P3各为多少?(2)如图设气缸的质量为M，横截面为S，活塞的质量为m，当气缸搁于地上时，里面气体的压强为____．当通过活塞手柄提起气缸时，被封闭的气体的压强为____．(已知大气压强为p0)8、盛有氧气的钢瓶，在室内(17℃)测得瓶内氧气的压强是9.31×106Pa当把钢瓶搬到温度是-13℃的室外时，测得瓶内氧气的压强变为8.15×106Pa．试问钢瓶是否漏气？为什么？9、如图所示，截面积S=0.01m2的气缸内有一定质量的气体被光滑活塞封闭．已知外界大气压p0=105Pa，活塞重G=100N．现将气缸倒过来竖直放置，设温度保持不变，气缸足够长．求气缸倒转后气体的体积是倒转前的几倍？10、如图所示，一端封闭横截面积均为S、长为b的细管弯成L形，放在大气中，管的竖直部分长度为a，大气压强为P0，现在开口端轻轻塞上质量为m，横截面积也为S的小活塞。
三个气体实验定律的使用范围
三个气体实验定律的使用范围在气体的世界里，有三大法宝，那就是波义耳定律、查理定律和阿伏伽德罗定律。
听起来挺复杂，但其实它们就像一把钥匙，帮我们打开了气体行为的宝藏。
咱们先来聊聊波义耳定律，这个家伙可厉害了。
它告诉我们气体的压力和体积是成反比的，也就是说，压得越紧，体积就越小，反之亦然。
这就像你把一个气球捏紧，气球里的空气被迫挤到一块儿，结果气球就变小了。
没错，生活中常见的这个现象，就是波义耳定律在偷偷地发挥作用。
咱们说说查理定律。
这个定律就好比是天气预报，它把气体的体积和温度连接在了一起。
想象一下，你在夏天的海滩上，阳光一照，那沙子热得简直像蒸炉。
气球里的空气被加热后，体积也跟着膨胀。
这时候，你的气球就像个小巨人，越来越大。
查理定律告诉我们，温度升高，气体体积也会随之增大，简直就是“热胀冷缩”的绝佳体现。
谁能想到，咱们的气体竟然也有这么多小秘密呢！来看看阿伏伽德罗定律。
这个定律有点像是气体的“社交网络”，它让我们明白，气体的体积和气体分子的数量是成正比的。
简单来说，气体分子越多，体积就越大。
就像在派对上，人越多，房间就越挤。
想象一下，如果你在一个小房间里聚集了太多朋友，结果大家都快挤成一团了。
这就是阿伏伽德罗定律的魅力所在。
它帮助我们了解，气体并不是随便堆在一起的，每一个分子都在发挥着自己的作用。
这些定律不是随便说说的，它们有各自的“使用范围”。
波义耳定律一般适用于温度不变的条件下。
如果你把气体加热，那可就不能简单地用这个定律了，毕竟气体的行为可不止是“捏一捏”那么简单。
查理定律则需要在压力不变的情况下适用，咱们可不能把它当成万能钥匙，毕竟气体的世界那么复杂，总有些特例在等着我们去发现。
阿伏伽德罗定律相对比较宽泛，只要气体的状态保持一致，它的适用范围就相对广泛。
不过，咱们在使用这些定律的时候，得小心哦。
如果气体遇到特殊的条件，比如极端的温度或者压力，事情可就会变得不那么简单。
就像生活一样，想要让一切都顺风顺水，还得看具体情况。
气体的三大实验定律知识点精解
气体的三大实验定律知识点精解1．玻意耳-马略特定律(1)等温变化温度不变时，一定质量的气体的压强随着体积的变化而变化，把这种变化叫做等温变化。
英国科学家玻意耳和法国科学家马略特各自独立地用实验研究了一定质量的气体在温度不变时，压强与体积的数量关系。
他们用如图3-3所示装置来研究的，为了保持温度不变，在移动B管时进行很缓慢。
玻璃管A和B用一条橡皮管相连，打开A管上端阀门a，向B管注入水银，关闭a，此时A管中封闭了一定质量的气体，A中气体压强与大气压相等。
把B 管缓慢提高，则A管气体的体积就减小，B管水银柱就升高；同样，把B管缓慢放低，则气体的体积就增大，B管水银柱比A管的低。
实验表明，在温度不变的条件下，气体的体积缩小到原来的几分之一，它的压强就增大到原来的几倍，反之亦然。
换用其他气体做这个实验，都得到如下结论：(2)玻-马定律温度不变时，一定质量的气体的压强跟它的体积成反比。
这个结论叫做玻-马定律。
用公式表示为或P1V1=P2V2，即PV=恒量。
玻-马定律也可以叙述为：温度不变时，一定质量的气体的压强跟它的体积的乘积是不变的。
(3)等温图线如图3-4所示，用横轴表示气体的体积V，用纵轴表示气体的压强P。
在P-V 图上，等温线是双曲线的一支。
【说明】对玻-马定律应注意如下几点：①研究对象的质量一定，温度保持不变。
②PV=恒量，这个恒量对给定的质量、温度是不变的。
但对不同的温度和质量，这个恒量是不同的，也就恒量不恒。
③在图3-4中，T2＞T1。
④由于ρ=m/V，则玻-马定律的密度表达式为⑤适用条件：常温常压的气体。
2．查理定律(1)等容变化气体在体积不变的情况下发生的变化叫做等体积变化，也叫等容变化。
1787年法国科学家查理，在保持气体的体积不变时，通过实验研究，得出如下结论：(2)查理定律一定质量的气体，在体积保持不变的情况下，温度每升高(或降低)1℃，增加(或减小)的压强等于它在0℃时压强的1/273。
教科版选修3《气体实验定律》评课稿
教科版选修3《气体实验定律》评课稿一、课程背景和简介教科版选修3《气体实验定律》是高中化学课程的一门选修课，主要介绍气体实验定律及其应用。
通过本课程的学习，学生将深入了解气体的基本性质和行为规律，掌握气体实验定律的原理和应用方法。
本文将对教科版选修3《气体实验定律》进行评课，分析课程设计、教学内容、教学方法、教学效果等方面的优点和不足，并提出改进建议。
二、课程设计评价1. 课程目标明确教科版选修3《气体实验定律》的课程目标明确，突出培养学生的实验能力和科学思维。
通过本课程的学习，学生应能够掌握气体实验定律的基本原理，理解气体性质和实验定律之间的关系，培养学生的实验设计和数据处理能力。
2. 内容结构合理本课程的内容以气体实验定律为核心，通过实验演示、理论讲解和实践操作等方式进行教学。
课程内容从理论和实践两个层面进行展开，有利于学生全面理解气体实验定律的内涵和应用。
同时，本课程的内容设置合理，层层递进，有助于学生形成系统的知识结构。
3. 教学方法多样教科版选修3《气体实验定律》采用了多样化的教学方法，包括讲授、实验演示、小组讨论、实践操作等。
这些方法的使用使得课堂活跃而生动，能够激发学生的学习兴趣，增加学生的参与度，有利于知识的消化和理解。
4. 教学资源丰富教科版选修3《气体实验定律》的教学资源丰富多样，包括教材、实验器材、实验指导书、多媒体课件等。
这些资源丰富了教学内容，扩大了学生的学习渠道，有助于提高学生的学习效果。
三、教学内容评价1. 理论与实践结合紧密教科版选修3《气体实验定律》在教学内容中将理论知识与实践操作相结合，使学生能够在实验中感受气体实验定律的具体表现，加深对概念的理解和记忆。
通过与实验器材的亲身接触和操作，学生能够更加深入地理解气体实验定律的原理和应用。
2. 实验设计符合学生年龄特点教科版选修3《气体实验定律》中的实验设计符合学生的年龄特点，操作过程简单明了，用具简单易得。
实验内容的选择既能展示气体实验定律的基本原理，又可以培养学生的实验技能和观察能力。
教科版高中物理选修3-3《气体实验定律》参考教案
2.3《气体实验定律》教案一、教学目标1．物理知识要求：（1）知道什么是气体的等容变化过程；（2）掌握查理定律的内容、数学表达式；理解p-t图象的物理意义；（3）知道查理定律的适用条件；（4）会用分子动理论解释查理定律．2．通过演示实验，培养学生的观察能力、分析能力和实验研究能力．3．培养学生运用数学方法解决物理问题的能力——由图象总结出查理定律．二、重点、难点分析1．查理定律的内容、数学表达式、图象及适用条件是重点．2．气体压强和摄氏温度不成正比，压强增量和摄氏温度成正比；气体原来的压强、气体在零摄氏度的压强，这些内容易混淆．三、教具1．引入新课的演示实验带有橡皮塞的滴液瓶、加热装置．2．演示一定质量的气体保持体积不变时，压强与温度的关系查理定律演示器、水银气压计、搅棒、食盐和适量碎冰、温度计、保温套、容器．四、主要教学过程（一）引入新课我们先来看一个演示实验：滴液瓶中装有干燥的空气，用涂有少量润滑油的橡皮塞盖住瓶口，把瓶子放入热水中，会看到塞子飞出；把瓶子放在冰水混合物中，拔掉塞子时会比平时费力．这个实验告诉我们：一定质量的气体，保持体积不变，当温度升高时，气体的压强增大；当温度降低时，气体的压强减小．请学生举一些生活中的实例．下面我们进一步研究一定质量的气体保持体积不变，气体的压强随温度变化的规律．（二）教学过程设计1．气体的等容变化结合演示实验的分析，引导学生得出：气体在体积不变的情况下所发生的状态变化叫做等体积变化，也叫做等容变化．2．一定质量的气体在等容变化过程中，压强随温度变化的实验研究（1）实验装置——查理定律演示器请学生观察实物．请学生结合实物演示，弄明白如下问题：①研究对象在哪儿？②当A管向上运动时，B管中的水银面怎样变化？③当A管向下运动时，B管中的水银面怎样变化？④怎样保证瓶中气体的体积不变？⑤瓶中气体的压强怎样表示？（当B管中水银面比A管中水银面低时；当B管中水银面比A管中水银面高时）（2）用气压计测量大气压强p0=______mmHg（注意水银气压计的读数方法．）请两位学生读出当时的大气压强值．（3）实验条件：一定质量的气体、一定的气体体积请学生讨论：怎样保证实验条件？①烧瓶用胶塞塞好，与水银压强计B管连接处密封好．②使水银压强计的A管水银面与B管水银面一样高，并将B管水银面的位置记下来．（室温）（4）实验过程①将烧瓶置于食盐加碎冰溶化的混合物中，烧瓶要完全没入．（请学生估测发生的现象）现象：烧瓶中气体体积减小，B管中水银面上升，A管中水银面下降．气体压强减小．措施：请学生讨论此时怎样移动A管才能使B管中水银面恢复到初始的标记位置．记下此时A、B管中水银面的高度差．②将烧瓶完全置于冰水混合物中．（请学生估测发生的现象）现象：烧瓶中气体体积仍小于室温时的标记体积，B管中水银面仍高于A 管中水银面，但A、B两管中水银面高度差减少．措施：仍请学生回答此时怎样移动A管才能使B管中水银面恢复到初始的标记位置．记下此时A、B管中水银面的高度差．③将烧瓶完全置于30℃的温水中．（请学生估测发生的现象）现象：B管中水银面低于标记位置，A管中水银面高于标记位置．措施：请学生讨论应怎样移动A管，才能使B管中的水银面恢复到初始标记位置．记下此时A、B管中水银面的高度差．④将烧瓶再分别完全置于45℃的温水中，60℃、75℃的热水中，重复上述过程．请学生计算：（1）以0℃气体压强为参照，气体温度每升高1℃，增加的压强值是0℃时气体压强值的多少分之一．（2）以0℃气体压强为参照，气体温度每降低1℃，减少的压强值是0℃时气体压强值的多少分之一．（3）图象（以实际实验数据为准，此处仅为示意图）由此图象，可写出如下方程：p=p0+kt其中k为斜率所以精确的实验指出t外推=-273℃3．实验结论——查理定律1787年法国科学家查理通过实验研究，发现所有气体都遵从下述规律：一定质量的气体，在体积保持不变的情况下，温度每升高（或降低）1℃，上述内容就是查理定律．设一定质量的气体，保持体积不变的条件下，0℃的压强为p0，t℃时的压强为pt，则有上述为查理定律数学表达式．适用条件：①温度不太低；②压强不太大．微观解释：请学生自学课本．4．查理定律的应用例1一定质量的气体，保持体积不变，温度从1℃升高到5℃，压强的增量为2.0×103Pa，则（）A．它从5℃升高到10℃，压强增量为2.0×103PaB．它从15℃升高到20℃，压强增量为2.0×103PaC．它在0℃时，压强约为1.4×105Pa答案：C．五、说明1．每次改变容器内的水温，应有足够的时间使烧瓶内气体与水达到热平衡，再调整A管的高度，使B管中水银面恢复到初始标记位置．2．为不使课堂气氛松懈，可课前将全部实验过程录像，课上播放．为使学生信服，可请适当数量的学生代表参加．3．建议：要求每个学生都动手根据数据表格，建立p-t坐标系，画出图象．教师可利用投影仪展示其中较好的．。
气体实验三大定律
气体实验三大定律
气体实验三大定律是研究气体热力学规律的基础，它们分别是波义耳-马略特定律、
查理定律、盖-吕萨克定律。
本文将对这三大定律逐一进行介绍。
1. 波义耳-马略特定律
波义耳-马略特定律也称为温度定律，它指出：在等压下，气体的体积与温度成正比，即V/T为常数。
该定律的提出者是达尔文的老师波义耳和他的学生马略特，在1824年的一次会议上首次发表了这一规律。
波义耳-马略特定律实验的具体方法是：通过测量同一气体在不同温度下的体积变化，得到V/T的比值始终保持不变。
这个定律的意义在于，它为温度和气体体积之间的关系提
供了一个简单的数学表达式，为热力学的发展打下了坚实的基础。
2. 查理定律
查理定律也称为等压定律，它指出：在恒定压力下，气体的体积与温度成正比，即
V/T为常数。
该定律由法国科学家约瑟夫·路易·盖-吕萨克研究气体的性质时，通过实验发现的。
3. 盖-吕萨克定律
盖-吕萨克定律实验的原理是：将气体密封在一个可变大小的容器中，通过改变容器
的体积，测量不同体积下气体的压力，得出P*V的比值始终保持不变。
盖-吕萨克定律在现代化学中有着广泛的应用，可以应用于酸碱反应、氧化还原反应等方面的化学计算。
以上就是气体实验三大定律的详细介绍。
这三大定律不仅为气体热力学的发展奠定了
基础，也为各种领域的科学研究提供了重要的理论支持。
高中物理中的气体实验定律总结
高中物理中的气体实验定律总结在高中物理的学习中，气体实验定律是一个重要的知识点。
理解和掌握这些定律对于我们解决与气体相关的问题至关重要。
下面就让我们一起来深入探讨一下高中物理中常见的气体实验定律。
一、玻意耳定律玻意耳定律描述了一定质量的气体，在温度不变的情况下，其压强与体积之间的关系。
简单来说，如果气体的温度保持不变，当气体的体积增大时，压强就会减小；反之，当体积减小时，压强就会增大。
我们可以用数学表达式来表示玻意耳定律：pV ＝常量（其中 p 表示压强，V 表示体积）。
为了更好地理解这个定律，我们可以想象一个注射器。
当我们缓慢地往外拉注射器的活塞，使注射器内气体的体积增大，这时我们会感觉到气体的压强变小。
同样，如果我们用力将活塞往里推，气体的体积减小，压强就会增大。
玻意耳定律在实际生活中有很多应用。
比如，汽车轮胎的充气就是一个典型的例子。
在充气过程中，如果轮胎内气体的温度不变，随着充入气体的增多，轮胎内气体的体积增大，压强也会相应增大，直到达到轮胎所能承受的最大压强。
二、查理定律查理定律研究的是一定质量的气体，在体积不变的情况下，压强与温度之间的关系。
当气体的体积固定不变时，温度升高，压强增大；温度降低，压强减小。
其数学表达式为：p/T ＝常量（其中 p 表示压强，T 表示热力学温度）。
举个例子，冬天的时候我们会觉得自行车轮胎的气瘪了一些，这是因为温度降低，在轮胎体积不变的情况下，轮胎内气体的压强减小了。
在工业生产中，查理定律也有着重要的应用。
例如，在一些需要控制气体压强的设备中，通过调节气体的温度，可以达到控制压强的目的。
三、盖吕萨克定律盖吕萨克定律关注的是一定质量的气体，在压强不变的情况下，体积与温度之间的关系。
当压强保持不变时，温度升高，体积增大；温度降低，体积减小。
数学表达式为：V/T ＝常量（其中 V 表示体积，T 表示热力学温度）。
我们可以想象一个热气球，当热气球内气体的压强不变时，加热气体使其温度升高，气体的体积就会膨胀，从而使热气球上升。
三大气体实验定律
三大气体实验定律三大气体实验定律在化学研究中，气体是一种非常重要的物质状态，因为气体分子的运动活跃，容易受外界影响，而且气体实验也比较简单。
基于这些优点，科学家们不断探索和研究气体的性质，并发现了一些重要的实验定律。
本文将介绍三大气体实验定律，分别为波伦定律、查理定律和盖-吕萨克定律。
一、波伦定律波伦定律是描述气体压强与温度关系的实验定律。
观察一定质量且体积不变的气体，当其温度升高时，气体压强也会随之升高，而且二者的关系是线性的。
这就意味着，当气体温度低于绝对零度时，气体分子的平均动能随之增加，分子与容器壁的碰撞频率和力度也会增加，从而导致气体压强的增加。
二、查理定律查理定律描述气体体积与温度关系的实验定律。
观察一定质量的气体，当温度升高时，气体体积也会随之扩大。
这个定律还提供了一个官方的数学表达式，即等压下，气体体积与温度间成线性关系，公式为V = V0(1 + αΔT)，其中V0为气体在0℃下的体积，α为比热膨胀系数，ΔT为气体温度升高量。
三、盖-吕萨克定律盖-吕萨克定律描述了气体状态方程，即PV = nRT。
其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体摩尔数，R为普适气体常数，T为气体温度（单位为开尔文）。
这个定律基于实验发现，当一定物质量的气体，其压强、体积和温度这三个物理量任意变化时，有着确定的数学关系。
总结三大气体实验定律从不同角度描述了气体的性质，其中的波伦定律、查理定律和盖-吕萨克定律，是化学研究的基础定律。
通过这些定律的了解和应用，我们可以更加深入地理解气体的性质和行为，给化学实验和工业生产带来了极大的帮助。
气体试验定律
气体试验定律一、气体实验定律概述1. 玻意耳定律- 内容：一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强p与体积V成反比。
- 表达式：pV = C（C是常量，与气体的种类、质量、温度有关）。
- 适用条件：气体质量一定且温度不变。
例如，用注射器封闭一定质量的空气，缓慢推动或拉动活塞改变体积，同时测量压强，会发现压强与体积的乘积近似为定值。
2. 查理定律- 内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力学温度T 成正比。
- 表达式：(p)/(T)=C（C是常量，与气体的种类、质量、体积有关）。
- 适用条件：气体质量一定且体积不变。
将一定质量的气体密封在一个刚性容器（如烧瓶）中，对容器加热或冷却，测量不同温度下的压强，会发现压强与温度的比值近似为定值。
这里的温度必须是热力学温度（T = t+273.15K，t为摄氏温度）。
3. 盖 - 吕萨克定律- 内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积V与热力学温度T 成正比。
- 表达式：(V)/(T)=C（C是常量，与气体的种类、质量、压强有关）。
- 适用条件：气体质量一定且压强不变。
例如，将一个带有活塞且活塞可自由移动的容器中的气体加热，保持压强不变（活塞可自由移动以平衡外界压强），测量不同温度下的体积，会发现体积与温度的比值近似为定值。
二、图像表示1. 玻意耳定律图像- 在p - V图像中，一定质量温度不变的气体的图像是双曲线的一支。
因为pV = C，p=(C)/(V)，这是反比例函数的形式。
- 在p-(1)/(V)图像中，是过原点的直线，因为p = C×(1)/(V)，斜率k = C。
2. 查理定律图像- 在p - T图像中，一定质量体积不变的气体图像是过原点的直线，因为(p)/(T)=C，p = C× T，斜率k = C。
3. 盖 - 吕萨克定律图像- 在V - T图像中，一定质量压强不变的气体图像是过原点的直线，因为(V)/(T)=C，V = C× T，斜率k = C。
气体实验三定律的统计证明
气体实验三定律的统计证明
气体实验三定律是物理学中重要的概念，其中有三条规律都是有关气体特性的重要研究成果。
它们分别是第一定律：内部能量随压力变化而变化；第二定律：压力随温度变化而变化；第三定律：压力与体积的变化是反比的关系。
本文的主要目的是使用统计证据来验证气体实验三定律的正确性。
首先，我们介绍了如何利用实验，以验证气体实验三定律。
在实验中，我们使用一种名为“实验弹簧”的真空容器，在容器中加入气体，然后封闭容器，并用实验弹簧测量容器内气体的压力，并记录温度和容器内气体的体积变化情况，以获得完整的实验数据。
其次，我们使用统计分析方法，证明气体实验三定律的正确性。
在实验中我们统计了气体的压力、温度和体积的变化。
计算结果表明：温度上升，气体的压力即增加，而体积则减少；温度和压力均下降时，体积即增加。
这与气体实验三定律的预测结果是一致的，证实了气体实验三定律的正确性。
最后，我们总结了气体实验三定律的统计证明结果，以及它们在物理学中的重要性。
我们发现，气体实验三定律通过统计分析的方法得以证实，它们为我们了解气体特性提供了重要的研究基础，对进一步探究物理学有重大意义。
通过本文，我们探讨了气体实验三定律的统计证明，给出了统计分析的证明。
我们也讨论了它们在物理学中的重要性，为人们了解气体特性提供了重要理论指导。
本文的研究结果表明，气体实验三定律
是正确的，它们说明气体在外部条件变化时发生的实验现象。
关于气体三定律的实验教学
关于气体三定律的实验教学气体三定律是热力学中的基本知识之一，它们分别是玻意耳定律、查理定律和盖-吕萨克定律。
通过实验教学，学生可以更好地理解这些定律的原理和应用。
一、玻意耳定律的实验教学玻意耳定律是指在恒定压力下，气体的体积与其温度成正比，即V/T=常数。
在实验教学中，我们可以使用实验仪器如气压计、温度计和气体容器等来验证这个定律。
首先，我们可以使用一个封闭的气体容器，将其与一个气压计相连，以测量气体的压力。
然后，我们可以使用一个温度计来测量气体的温度。
接下来，我们可以改变气体的温度，例如通过加热或冷却气体容器，然后测量气体的体积和温度。
我们可以将这些数据放入一个表格中，然后计算出V/T的值。
我们可以发现，这个值在不同的温度下是不变的，这就验证了玻意耳定律。
二、查理定律的实验教学查理定律是指在恒定体积下，气体的压力与其温度成正比，即P/T=常数。
在实验教学中，我们可以使用一个气体容器和一个压力计来验证这个定律。
首先，我们可以使用一个封闭的气体容器，并将其与一个压力计相连，以测量气体的压力。
然后，我们可以使用一个温度计来测量气体的温度。
接下来，我们可以改变气体的温度，例如通过加热或冷却气体容器，然后测量气体的压力和温度。
我们可以将这些数据放入一个表格中，然后计算出P/T的值。
我们可以发现，这个值在不同的温度下是不变的，这就验证了查理定律。
三、盖-吕萨克定律的实验教学盖-吕萨克定律是指在恒定温度下，气体的压力与其体积成反比，即P×V=常数。
在实验教学中，我们可以使用一个气体容器和一个压力计来验证这个定律。
首先，我们可以使用一个封闭的气体容器，并将其与一个压力计相连，以测量气体的压力。
然后，我们可以改变气体的体积，例如通过改变气体容器的大小或加入一些气体，然后测量气体的压力和体积。
我们可以将这些数据放入一个表格中，然后计算出P×V的值。
我们可以发现，这个值在不同的体积下是不变的，这就验证了盖-吕萨克定律。
气体三大定律公式
气体三大定律公式
气体是物质的一种形式，它有着独特的物理性质和化学性质，在物理和化学实验中经常拿来做实验以研究它们的性质。
气体的研究，最重要的就是气体三大定律，它们是：热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律。
接下来我们将从三大定律介绍它们的定律公式。
热力学第一定律，也叫开普勒第一定律或热守恒定律，定义了热能的守恒定律，即热能的总量是恒定的，它的定律公式如下：
Q_0=Q
其中，Q_0是初始热能，Q是最终热能。
热力学第二定律，也叫吉布斯定律，定义了热机的运行原则，即热能转换成工作的本质，它的定律公式如下：
Q = W +U
其中，Q表示热能，W表示系统做出的功，ΔU表示系统内部能量变化。
最后一个定律是热力学第三定律，也叫临界温度第三定律，它定义了温度变化是热力学反应的关键因素。
它的定律公式是：
T_0 S_0 = T S
其中，T_0表示初始温度，S_0表示初始熵，T表示最终温度，S 表示最终熵。
从气体实验的角度来看，上述的三大定律公式是不可缺少的，它们是研究气体的关键部分。
气体的变化受到上述三大定律的约束，只
有理解其三大定律公式，才能根据实验结果，对气体的变化现象正确解释。
气体的研究，除了研究气体的变化现象外，还有通过实验探索气体的基本特性，如温度、压力等等。
实验中，在运用上述三大定律公式的同时，既要探究系统内部的能量变化，又要研究气体的流动性。
气体的变化影响着它的性质，也会影响它的环境，因此理解气体的变化至关重要，而上述三大定律公式可以帮助我们正确地对气体的变化现象作出解释，并且可以为我们研究气体的本质特性提供更多有价值的信息。
理想气体遵循的三大实验定律
理想气体遵循的三大实验定律第一定律：博伊尔定律在研究理想气体性质时，博伊尔定律是一个重要的实验定律。
它表明，在一定温度下，理想气体的体积与压强成反比，即当温度不变时，气体的体积与压强呈现出明显的正相关关系。
当我们将理想气体装入一个可变体积的容器中，通过改变容器的体积，可以观察到气体压强的变化。
实验证明，当容器体积减小时，气体压强增加；反之，当容器体积增加时，气体压强减小。
这种反比关系可以用博伊尔定律来描述，即P与V成反比关系。
第二定律：查理定律理想气体的第二个重要特性是查理定律，它描述了理想气体在一定压强下的体积与温度的关系。
实验结果表明，当气体的压强不变时，气体的体积与温度成正比关系，即当温度升高时，气体的体积也会相应增加。
通过改变理想气体的温度，我们可以观察到气体体积的变化。
实验结果显示，当温度升高时，气体分子的平均动能增加，分子之间的碰撞频率和力度增加，导致气体体积膨胀。
这种正比关系可以用查理定律来描述，即V与T成正比。
第三定律：盖吕萨克定律盖吕萨克定律是理想气体的第三个重要特性。
它描述了理想气体在一定温度和压强下的体积与物质的量的关系。
实验结果表明，在相同的温度和压强下，理想气体的体积与物质的量成正比，即当物质的量增加时，气体的体积也会相应增加。
通过改变理想气体的物质的量，我们可以观察到气体体积的变化。
实验结果显示，当物质的量增加时，气体分子的数量增加，分子之间的碰撞频率和力度增加，导致气体体积膨胀。
这种正比关系可以用盖吕萨克定律来描述，即V与n成正比。
以上就是理想气体遵循的三大实验定律：博伊尔定律、查理定律和盖吕萨克定律。
这些定律为我们研究理想气体的性质提供了重要的实验基础，也为我们理解气体行为的规律提供了重要的理论依据。
通过这些实验定律，我们可以更好地理解理想气体的特性，探索气体的性质和行为规律。
在工程、化学、物理等领域，这些定律的应用也是非常广泛的。
例如，在工业生产中，通过控制温度、压强和物质的量，可以实现气体的压缩、膨胀、混合等过程，从而实现各种化学反应和工艺操作。
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图2－4－2
3．气体等压变化的 V－T图像由 V＝CT可知在 V－ T坐标系中，等压线是一条通过坐标原点的倾斜的 _直__线___ ．对于一定质量的气体，不同等压线的斜 率不同．斜率越小 ,压强越_大____,如图2－4－3所示， p 2＞p 1.
图2－4－3
二、气体实验定律的微观解释 1．玻意耳定律 一定质量的气体，温度保持不变时，分子的 _平__均__动__能____ 是一定的．在这种情况下，体积减小 时 ， 分 子 的 _密_集__程__度_____ 增 大 , 气 体 的 压 强 就 增 大．
图中t1＜t2
特别提醒：(1)图像上的一点代表气体的一个状态，每
一点都对应气体的一个确定的状态 (p、V、T 表示)．
(2)温度不同，一定质量的同一气体的等温线不同．同
一气体的等温线比较，在 p－V 图中，双曲线顶点离
坐标原点远的等温线对应的温度高． 在 p－V1 图中，斜
率大的等温线对应的温度高．
2．气体等容变化的 p－T图像 从图2－4－2甲可以看出，在等容过程中，压强 p 与 摄氏温度 t是一次函数关系，不是简单的 _正__比___ 关系. 但是，如果把图甲中直线 AB 延长至与横轴相交，把 交点当作坐标原点．建立新的坐标系 (如图乙所示 )， 那么这时的压强与温度的关系就是正比例关系 了．图乙坐标原点的意义为气体压强为 _0__时，其温 度为 _0__.可以证明，当气体的压强不太大 ,温度不太 低时,坐标原点代表的温度就是 __0_K__.
延长线是经过坐标原点的
C．T1>T 2 D．T1<T 2
图2－4－4
解析：选 BD.这是一定质量的气体在发生等温变化时 的 p－V1图线．由图线可知 p÷V1 ＝恒量，即斜率，所以 p 与 V 应该成反比，故 A 错；由图可以看出，p－V1 图 线的延长线是过坐标原点的，故 B 对；根据 p－V1 图 线斜率的物理意义可知 C 错，D 对．
解析： 选AD. V－t线或p －t线特点，可先由 V－T、p －T及T＝t＋273.15推出 V－t及p －t的函数关系，再 加以判定．由查理定律 p＝CT＝C(t＋273.15) 及盖吕 萨克定律 V＝CT＝C(t＋273.15) 可知，甲图是等压线， 乙图是等容线，故 A正确；由“外推法”可知两种图 线的反向延长线与 t轴的交点温度为－ 273.15 ℃，即 热力学温度的 0 K，故 B 错；查理定律及盖吕萨克定 律是气体的实验定律，都是在温度不太低、压强不太 大的条件下得出的，当压强很大 ,温度很低时 ,这些定 律就不成立了 ,故C错；由于图线是直线，故 D正确．
二、对 p －T图像和 V－T图像的理解 1．p － T图像和 V－ T图像的比较
图像
不
同 纵坐标
压强 p
体积V
点
斜率 意义
体积的倒数，斜率 越大体积越小，即 V4＜V3＜V2＜V1
压强的倒数，斜
率越大压强越小， 即p 4＜p 3＜p 2＜ p1
相 同 点
①都是一条通过原点的倾斜直线 ②横坐标都是热力学温度 T
③都是斜率越大，气体的另外一个状态参量 越小
2.对于p－T 图像与 V－T 图像的注意事项 (1)首先要明确是 p－T图像还是 V－T图像 (2)不是热力学温标的先转换为热力学温标 (3)解决问题时要将图像与实际情况相结合
特别提醒： (1)在图像的原点附近要用虚线表示，因为此处实 际不存在，但还要表示出图线过原点． (2)如果坐标上有数字则坐标轴上一定要标上单位 , 没有数字的坐标轴可以不标单位．
(3)分析问题时一定注意区分是
p－V
图线还是
p－
1图 V
线，并对应好各自的图线形状．
即时应用 (即时突破，小试牛刀 )
1．如图 2－4－4 所示，为一定质量的气体在不同温
度下的两条 p－V1 图线．由图可知 (
)
A．一定质量的气体在发生等温变化时其压强与体积
成正比
B．一定质量的气体在发生等温变化时其 p－V1 图线的
即时应用 (即时突破，小试牛刀 ) 2．如图 2－4－5所示，甲、乙为一定质量的某种 气体的等容或等压变化图像，关于这两个图像的 正确说法是 ( )
图2－4－5
A．甲是等压线，乙是等容线 B．乙图中p－t线与t轴交点对应的温度是－ 273.15 ℃，而甲图中 V－t线与t轴的交点不一定是 －273.15 ℃ C．由乙图可知，一定质量的气体，在任何情况 下都是 p 与t 成直线关系 D．乙图表明随温度每升高 1 ℃，压强增加相同， 但甲图随温度的升高压强不变
课前自主学案
一、气体实验定律的图像表示
1．气体等温变化的 p－V图像
为了直观地描述压强 p跟体积V 的关系,通常建立 __p_－__V_坐标系，
图2－4－1
如图 2－4－1所示．图线的形状为 __双__曲__线___ ．由于
它描述的是温度不变时的 p－V 关系，因此称它为
__等__温___ 线．
一定质量的气体 ,不同温度下的等温线是 _不__同___的．
第4节 气体实验定律的图像表示及 微观解释
课标定位
课前自主学案 第
4
节
核心要点突破
课堂互动讲练
课标定位
学习目标： 1.理解p－V，p－T和V－T图像及其物理意义，并 会运用其分析处理气体的状态变化过程． 2．知道三个实验定律的微观解释． 重点难点： 1.运用图像分析气体状态变化过程． 2．对气体定律的微观解释．
核心要点突破
一、对气体等温变化图像的理解
1．对两种等温变化图像的理解和应用
两种 图像 内容
p－V1 图像
p－V 图像
图像 特点
内容
两种 图像
p－
1 V
图像
p－ V 图像
物理 意义
一定质量的气体，温 一定质量的气
度不变时， pV ＝常 体，在温度不变
量，p
与
1 V
成正比，
在
的情况下 p 与 V 成反比，因此等
2．查理定律 一定质量的气体，体积保持不变时，分子的 _密__集__程__度____ 保持不变．在这种情况下，温度升高 时，分子的 ____平_均__动__能__ 增大,气体的压强就增大． 3．盖吕萨克定律 一定质量的气体，温度升高时，分子的 _平__均__动__能____ 增大．只有气体的体积同时增大，使 分子的____密__集__程_度__ 减小，才能保持压强不变．
p－
1 V
图上的等温线
温过程的 p－ V 图像是双曲线的
应是过原点的直线 一支
内容
两种 图像
p －图像
p－V图像
温度 高低
直线的斜率为 p 一定质量的气体，
与V的乘积，斜 温度越高，气体压
率越大，pV乘 强与体积的乘积必
Hale Waihona Puke 积越大，温度就 然越大，在 p－V图
越高，图中 t2＞ 上的等温线就越高，
t1