常州大学考研物理化学
常州大学考研物理化学
江苏工业学院2007年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题一、填空题(30分)T/K0 p1、某实际气体的温度T低于它的波义z耳温度TB。
试在右图中画出该气体在温度T下Z～p恒温线的大致形状。
2、在300K和500K热源间的卡诺机， 1其热机效率η= 。
若该卡诺机从高温热源吸热Q1=200kJ，则可向外界提供的功W= ，同时传递给低温热源的热Q2= 。
3、下列偏导数属于偏摩尔量的是，属于化学势的是。
（a）（b）（c）（d）4、在何种情况下，拉乌尔定律和亨利定律才相一致？5、CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)、CO2(g)构成一多相平衡系统，这个系统的独立组分数C= ,相数P＝，自由度数F＝。
6、将反应1/2H2（pθ）＋AgCl（s）Ag(s)＋HCl（a±）设计成电池,其电池的表达式为。
7、有一原电池的电势温度系数为负值，则该电池反应的ΔH值将是。
（a）正值（b）负值（c）无法确定试题名称：物理化学共 5 页第1 页8、试写出波尔兹曼能量分布公式：。
据此可见，能级的简并度愈大，粒子在能级中的出现几率愈，而能级愈高，则出现的几率愈。
（大、小）9、试写出子配分函数的析因子性质：。
、. 10、如图，请在图中画出并标明接触角θ，该液体（润湿或不润湿）固体表面，因为θ90o（>或<）。
11、由等体积的0.1mol·dm3KI溶液和0.08mol·dm3AgNO3溶液制备的AgI溶胶，其胶团结构式为。
用下列电解质来聚沉，当温度和时间等条件相同时，它们对AgI溶胶的聚沉能力是> > > 。
（a）FeCl3 (b)MgCl2 (c)NaNO3 (d)K3[Fe（CN）6]12、任一化学反应A+B=C,E＋为正反应的表观活化能，E－为逆反应的表观活化能，则。
（a）E＋－E－=ΔU (b) E＋－E－=ΔH (c) E+－E－=－ΔU(d) 以上都不对二、（12分）（1）制备氯乙烯的反应为C2H2（g）＋HCl（g）CH2CHCl（g）。
新版常州大学材料与化工考研经验考研参考书考研真题
考研这个念头，我也不知道为什么，会如此的难以抑制，可能真的和大多数情况一样，我并没有过脑子，只是内心的声音告诉我：我想这样做。
得知录取的消息后，真是万分感概，太多的话想要诉说。
但是这里我主要想要给大家介绍一下我的备考经验，考研这一路走来，收集考研信息着实不易，希望我的文字能给师弟师妹们一个小指引，不要走太多无用的路。
其实在刚考完之后就想写一篇经验贴，不过由于种种事情就给耽搁下来了，一直到今天才有时间把自己考研的历程写下来。
先介绍一下我自己，我是一个比较执着的人，不过有时候又有一些懒散，人嘛总是复杂的，对于考研的想法我其实从刚刚大一的时候就已经有了，在刚刚进入大三的时候就开始着手复习了，不过初期也只是了解一下具体的考研流程以及收集一些考研的资料，反正说到底就是没有特别着急，就我个人的感受来说考研备考并不需要特别长的时间，因为如果时间太长的话容易产生疲惫和心理上的变化反而不好。
下面会是我的一些具体经验介绍和干货整理，篇幅总体会比较长，只因，考研实在是一项大工程，真不是一两句话可描述完的。
所以希望大家耐心看完，并且会有所帮助。
文章结尾处附上我自己备考阶段整理的学习资料，大家可以自取。
常州大学材料与化工初试科目：(101)思想政治理论(204)英语二（302）数学二(810)高分子化学与物理或(812)材料科学基础或(813)无机材料科学基础或(820)物理化学(810)高分子化学与物理参考书：《高分子化学》，潘祖仁，化学工业出版社《高分子物理》，金日光，化工出版社《高分子科学实验》，韩哲文，华东理工大学出版社先聊聊英语单词部分：我个人认为不背的单词再怎么看视频也没用，背单词没捷径。
你想又懒又快捷的提升单词量，没门。
（仅供个人选择）我建议用木糖英语单词闪电版，一天200个，用艾宾浩斯曲线一个月能记完，每天记单词需要1小时（还是蛮痛苦的，但总比看真题时啥也看不懂要舒服多）。
好处在于是剔除了初高中的简单词，只剩下考研的必考词，能迅速让你上手真题。
江苏省考研化学三物理化学备考方法
江苏省考研化学三物理化学备考方法考研对于许多化学专业的学生来说是一个重要的里程碑。
在考研过程中，物理化学作为化学专业的重要组成部分，考察的知识点较多，备考方法的选择和实施对于取得好成绩起着至关重要的作用。
本文将提供一些江苏省考研化学三物理化学备考方法，希望能够帮助广大考生有效备考，取得优异成绩。
一、了解考纲，把握重点江苏省考研化学三的物理化学部分的考纲比较明确，考点分布也比较集中。
首先，考生要认真研读考纲，明确每个知识点的要求，做到心中有数。
重点突出的知识点通常会出现在真题或模拟题中，针对这些重点知识，应进行专项复习。
此外，重点难点的知识点在每年的考试中往往会经常出现，所以要有清晰的重点难点知识整理表，特别关注并系统地学习这些内容。
二、归纳总结，建立知识体系物理化学是一个触类旁通的学科，知识点之间存在着内在的联系和逻辑关系。
考生可以通过阅读教材、参考书籍以及课堂笔记，将知识点进行分类整理。
比如，可以将电化学、热力学、量子力学等不同主题的知识点归纳在一起，整理成各个主题的知识框架。
这样，当我们在学习或做题时，能够更快地追溯和应用知识，对复杂的问题也能够有一个整体的把握。
三、多做题，注重练习物理化学是一个重视实践和探索的学科，所以在备考过程中，要注重做题。
做题的目的是巩固所学知识，培养解题思维，提高解题速度和准确性。
可以选择一些经典教材或者考研专用辅导书，多做一些例题和习题。
在做题过程中，要注意题目的分析和归纳总结，特别是那些容易混淆和易错的知识点，要做到心中有数，避免以后再次犯类似错误。
四、合理安排时间，科学备考备考期间，合理的时间管理非常重要。
考生应制定详细的备考计划，并确保每天都有固定的学习时间。
可以根据自己的情况，将时间分配到不同的知识点上，合理安排复习和练习的时间。
此外，还要注意保持良好的生活规律，保证充足的睡眠和休息，保持良好的精神状态。
五、密切关注真题，模拟考试在备考过程中，要经常接触和分析往年的真题和模拟试卷。
常州大学872普通物理2021年考研专业课初试大纲
2021年硕士研究生自命题科目考试大纲科目代码、科目名称:872 普通物理一、基本内容第一部分力学包括：质点运动学、牛顿运动定律、动量与冲量、功与能、刚体力学。
1．理解质点、刚体等模型和参照系、惯性系等概念。
2．掌握位置矢量、位移、速度、加速度等描述质点运动和运动变化的物理量。
3．掌握牛顿三定律及其适用条件。
能用微积分处理一维变力作用下简单的质点动力学问题。
4．掌握功的概念。
能熟练地计算直线运动情况下变力的功。
理解保守力作功的特点及势能的概念，会计算势能。
5．掌握质点的动能定理和动量定理，并能用它们分析、解决质点在平面内运动时的简单力学问题。
掌握机械能守恒定律、动量守恒定律以及它们的适用条件。
掌握运用守恒定律分析问题的思想和方法，能分析简单系统在平面内运动的力学问题。
6．掌握刚体绕定轴转动的运动学规律和转动定律。
了解转动惯量的概念。
7．理解动量矩(角动量)概念，通过质点在平面内运动和刚体绕定轴转动情况，理解动量矩守恒定律及其适用条件。
能应用动量矩守恒定律分析、计算有关问题。
8．理解牛顿力学的相对性原理。
第二部分电磁学包括：静电场、恒定磁场、变化的磁场和变化的电场。
1．掌握静电场的电场强度和电势的概念以及场的叠加原理。
掌握电势与场强的积分关系。
了解场强与电势的微分关系。
能计算一些简单问题中的场强和电势。
2．理解静电场的规律，高斯定理和环路定理。
理解用高斯定理计算场强的条件和方法。
3．掌握磁感应强度的概念，理解毕奥-萨伐尔定律。
能计算一些简单问题中的磁感应强度。
4．理解稳恒磁场的规律：磁场高斯定理和安培环路定理。
理解用安培环路定理计算磁感应强度的条件和方法。
5．理解安培定律和洛伦兹力公式。
了解电偶极矩和磁矩的概念。
能分析点电荷在均匀电磁场(包括纯电场、纯磁场)中受力和运动的简单情况。
6．了解导体的静电平衡条件，了解介质的极化、磁化现象。
7．理解电动势的概念。
8．掌握法拉第电磁感应定律。
理解动生电动势及感生电动势和概念和规律。
江苏省考研化学专业物理化学基础知识总结
江苏省考研化学专业物理化学基础知识总结化学是一门研究物质性质、物质之间的变化以及物质变化规律的学科。
物理化学作为化学的重要分支，主要研究物质的物理性质与化学变化之间的关系。
作为江苏省考研化学专业的考生，物理化学基础知识的掌握对于顺利通过考试至关重要。
本文将就相关知识进行总结，以帮助考生全面了解物理化学的基础知识。
第一部分：物理化学的基本概念和基本定律1. 物质的性质和组成1.1 物质的宏观性质和微观性质1.2 物质的组成：元素、化合物和混合物2. 物质的量和摩尔2.1 物质的量的概念和表示2.2 摩尔质量和摩尔体积的计算3. 气体状态方程和理想气体定律3.1 气体状态方程的概念和表示3.2 理想气体定律的表达式和应用3.3 理想气体状态方程的推导4. 物质的能量变化和热力学4.1 热力学的基本概念和热力学系统 4.2 内能、焓和焓变的概念4.3 熵和自由能的概念第二部分：化学反应动力学1. 化学反应速率和反应速率定律1.1 化学反应速率的概念和计算方法 1.2 反应速率定律的表达式和反应级数1.3 反应速率与浓度的关系2. 影响化学反应速率的因素2.1 温度对反应速率的影响2.2 催化剂对反应速率的影响2.3 反应物浓度对反应速率的影响3. 化学平衡和化学平衡常数3.1 化学平衡的概念和特征3.2 化学平衡常数的表达式和计算方法 3.3 平衡常数与反应物浓度的关系第三部分：电化学和溶液化学1. 电化学基础知识1.1 电解质、非电解质和电解的概念1.2 电池和电解池的基本构成1.3 电动势和标准电极电势2. 电解和溶液的电导性2.1 电解质溶液电导性的特征和计算方法2.2 强电解质和弱电解质的区别与判断3. 溶液的化学平衡和溶解度平衡3.1 溶液的浓度和溶度的关系3.2 溶解度平衡的概念和表达式3.3 影响溶解度的因素和计算方法第四部分：配位化学1. 配位化合物的基本概念和结构1.1 配位化合物的基本特征和组成1.2 配位键和配位数的概念1.3 配位化合物的命名和表示方法2. 配位反应和络合平衡2.1 配位反应的概念和类型2.2 配位化学反应速率和反应机理2.3 配位化反应的平衡和络合平衡常数3. 配位离子和配位化合物的性质3.1 配位离子的概念和特征3.2 配位化合物的物理性质和化学性质3.3 配位化合物的应用和重要性结论：本文对江苏省考研化学专业物理化学基础知识进行了全面的总结，并按照不同主题进行了分节论述。
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江苏工业学院
2007年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
一、填空题(30分)
T/K
0 p
1、某实际气体的温度T低于它的波义z
耳温度TB。
试在右图中画出该气体在温
度T下Z～p恒温线的大致形状。
2、在300K和500K热源间的卡诺机， 1
其热机效率η= 。
若该卡诺
机从高温热源吸热Q1=200kJ，则可向
外界提供的功W= ，同时传递
给低温热源的热Q2= 。
3、下列偏导数属于偏摩尔量的是，属于化学势的是。
（a）（b）（c）（d）4、在何种情况下，拉乌尔定律和亨利定律才相一致？
5、CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)、CO2(g)构成一多相平衡系统，这个系统的独立组分数C= ,相数P＝，自由度数F＝。
6、将反应1/2H2（pθ）＋AgCl（s）Ag(s)＋HCl（a±）设计成电池,其电池的表达式为。
7、有一原电池的电势温度系数为负值，则该电池反应的ΔH值将是。
（a）正值（b）负值（c）无法确定
试题名称：物理化学共 5 页第1 页
8、试写出波尔兹曼能量分布公式：。
据此可见，能级的简并度愈大，粒子在能级中的出现几率愈，而能级愈高，则出现的几率愈。
（大、小）
9、试写出子配分函数的析因子性质：。
、. 10、如图，请在图中画出并标明接触角θ，该液体（润湿或不润湿）固体表面，因为θ90o（>或<）。
11、由等体积的0.1mol·dm3KI溶液和0.08mol·dm3AgNO3溶液制备的AgI溶胶，其胶团结构式为。
用下列电解质来聚沉，当温度和时间等条件相同时，它们对AgI溶胶的聚沉能力是> > > 。
（a）FeCl3 (b)MgCl2 (c)NaNO3 (d)K3[Fe（CN）6]
12、任一化学反应A+B=C,E＋为正反应的表观活化能，E－为逆反应的表观活化能，则。
（a）E＋－E－=ΔU (b) E＋－E－=ΔH (c) E+－E－=－ΔU
(d) 以上都不对
二、（12分）
（1）制备氯乙烯的反应为C2H2（g）＋HCl（g）CH2CHCl（g）。
若将反应器的温度维持在25℃，试求每用掉1㎏HCl（g），至少需要15℃的冷却水多少？已知H2O和HCl的摩
尔质量分别为18.02和36.46 gmol-1，H2O（l）的Cp，m＝75.0JK-1mol-1。
设各气态物质均服从理想气体状态方程，其标准摩尔生成焓数据如下：
C2H2（g）
HCl（g）
CH2CHCl（g）
226.73
－92.307
35.6
试题名称：物理化学共5页第 2 页
（2）通常压力下，CaO（s）＋CO2（g）CaCO3（s）的反应热与温度的关系为：ΔrHm=－177.82×103＋17.2×103T-1－2.76T+9.016×10-3T2
单位为Jmol-1。
设固体的体积略去不计，气体为理想气体，试求
ΔrUm、ΔCp与温度的关系式。
三、（16分）1mol双原子理想气体，依次经历下列三个过程：
（1）从25℃、101.325kPa恒压加热至80℃；
（2）向真空自由膨胀，体积增大一倍；
（3）绝热可逆膨胀，温度降低至25℃。
试计算全过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG。
四、（12分）
（1）将2mol、－10℃、101.325 kPa的H2O（s）变为25℃、101.325 kPa的H2O（l），试求其熵变。
已知H2O（s）在0℃的熔化热为333.4 Jg-1，－10～0℃范围内H2O（s）的平均比热容为2.067 JK-1g-1，0～25℃范围内H2O（l）的平均比热容为4.184JK-1g-1，H2O的摩尔质量为18.02 gmol-1。
（2）已知在0℃、101.325 kPa下H2O（s）和H2O（l）的密度分别为0.9175与1.000 gcm-3。
试计算当压力变化多少时，其熔点才能下降0.01℃。
试题名称：物理化学共5页第 3 页
五、（14 分）气体A在1000℃、2pθ下通过反应器的催化剂层，发生如下理想气体反应：。
分析达平衡的出口气体得知，500cm3（STP）气体混合物中含有200 cm3（STP）的C（g）。
（1）求该反应在1000℃时的Kθ。
（2）若反应在1000℃时，温度升高1K，Kθ增大1％。
试求反应在1000℃时的。
设反应的ΔCp＝0。
六、（14 分）含80.44g苯（A）和241.36g正己烷（B）的二元实际溶液，在25℃下达到气液平衡。
由实验测得其平衡气相总压为20.078kPa，平衡气相和液相的组成为yA=0.247、xA=0.290。
已知苯和正己烷的摩尔质量分别为78.1gmol-1和86.2 gmol-1，25℃时的饱和蒸气压分别为12.693 kPa和20.371 kPa。
设气体服从理想气体状态方程。
（1）试按活度标准状态惯例I，计算活度系数γA, I和γB, I，该系统是正偏差还是负偏差？
（2）试求该系统25℃达气液平衡时各相物质的量。
（3）示意画出该系统25℃时的恒温相图，并指出各相区的相态。
七、（10分）在恒温条件下，1mol体积为V的He和1mol体积为
V的Ar混合成体积为2V的混合气体。
试计算该过程的熵变以及混合前后的微观状态数之比。
试题名称：物理化学共5页第4页
八、（14 分）
25℃时，电池Ag|AgCl（s）|HCl（aq）|Cl2（101.325kPa）| Pt的电动势为1.1362V，电动势的温度系数为－5.59×10－4V·K－1。
（1）试写出电极反应和电池反应。
（2）电池在25℃下可逆放电96485C，吸收或放出多少热量？
（3）25℃下，电池在短路条件下放电96485C，吸收或放出多少热量？
九、（12 分）25℃时，乙醇水溶液的表面张力γ与浓度C的关系遵循下式：
γ＝72.97×10-3-5.0×10-4C+2.0×10-4C2 （式中γ因次为N·m-1，C因次为mol·dm-3）。
试求：0.5 mol·dm-3的乙醇溶液，其表面乙醇的吸附量Г为多少？
十、（16分）
（1）物质A（g）在450K于一恒容容器中发生气相分解反应：A（g）B（g）＋D（g）。
反应开始时只有A（g）存在，压力为213kPa。
反应进行到100s时，系统总压为233 kPa。
试求此一级反应的速率常数、A的半衰期以及120 s时A的转化率。
试题名称：物理化学共5页第 5 页
（2）丁二烯（A）的二聚反应2A（g）A2（g）为二级反应。
当温度由326℃降至306℃时，反应速率降低一半，试估算该反应的活化能。