高中化学练习-化学键_word版含解析

课练17化学键

基础练

1．下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是()

A．NH4H B．Mg3N2

C．NH3D．Na2O2

2．下列表达正确的是()

3．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()

A．Z2Y B．X2Y2

C．Z2Y2D．ZYX

4．下列变化需克服相同类型作用力的是()

A．碘和干冰的升华B．Na2O2和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴的汽化和NH4Cl的加热分解

5．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()

A B C D

NH3C2H4CCl4CO2 6．下列说法正确的是()

①在水中氢、氧原子间的作用力均为化学键②金属和非金属化合时一定形成离子键③根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－,判断HCl分子内存在离子键④H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子内共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

A．①②④B．都不正确

C．④D．①

7．短周期三种元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子最外层电子数之和为14,且X、Y和Z的电子数之和为26,下列有关推测正确的是

()

A．XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物X2Z

D．XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成共价化合物YZ3

8．(1)请用下列10种物质的序号填空：

①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2

只有离子键的是________；只有共价键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为离子化合物CaF2,其电子式为________；若XY2为共价化合物CS2,其结构式为________________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa),但在180 ℃就开始升华,据此判断,氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是______________________。

(4)现有a～g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号,下同),最容易形成共价键的是________；

A．c和f B．b和g

C．d和g D．b和e

②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层8电子结构的任意一种分子的化学式________________。

9．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W 与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O 和Y2O2。

(1)写出Y2O2的化学式________________________,其中含有的化学键是________________。

(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________(填写化学式)。

(3)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是______________________(填写化学式),生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)写出下列物质的电子式：

①XW3：________；②Y2Z：________。

(5)X的气态氢化物的结构式：________。

10．A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中,CO断键形成C和O

C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

4．(2014·上海卷)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是()

A．范德华力、范德华力、范德华力

B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键

D．共价键、共价键、共价键

5．(2015·海南卷)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

6．(2015·浙江卷)如表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()

X

Y Z W

T

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性

练模拟——明趋势

7．(嘉兴月考)短周期的某元素的原子最外层有3个电子,它与氯元素结合时,