物质构成的奥秘专题复习专题培训课件
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物质构成的奥秘复习PPT课件
A．1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子 B．1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个 氢原子、1个硫原子构成 C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．分子中C、H、S元素原子质量比为3 ︰6︰1
20
考点四：化学符号周围数字的含义
元素的化合价数 表示粒子个数
R x ±n n± y
每个离子所带 的电荷数
表示1个分子所 含的原子个数
H :O =（1 2）：数
物质中某元素的质量分数 = 该元素原子的相对原子质量×原子个数 ×100%
该物质的相对分子质量
C（2H5）OH。下列有关酒精的说法正确C的是
A．酒精中氢元素的质量分数最大 B．酒精中碳、氢元素的质量比为1：3 C．酒精属于化合物 D．酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子 和1个氧原子构成的
18
例三：瘦肉精被认为是肉制品业的“ 三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品， 瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。则
15
维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于 水果和蔬菜中，它能促进人体生长发育， 增强人体免疫力，近年来科学家还发现它 有防癌作用。根据维生素的化学式，你可 获得哪些信息？（简要写出三点）
表示一种物质
表示物质的一个分子
宏 表示物质的元素组成 微 表示物质分子的构成 观 表示物质的相对分子质量 观 表示分子中的原子个
（1）图中粒子共能表示 四 种元素。A所表示的 元素位于元素周期表的第 三 周期。
（2）图中表示的阳离子是Mg2+（用离子符号表
示，下同），表示的阴离子是 Cl-二者形成的化
合物的化学式
MgCl。2
6
例二：我国著名科学家张青莲教 授主持测定了铕等9种元素的相对 原子质量新值，已知铕原子的相对 原子质量为152，核电荷数为63，
20
考点四：化学符号周围数字的含义
元素的化合价数 表示粒子个数
R x ±n n± y
每个离子所带 的电荷数
表示1个分子所 含的原子个数
H :O =（1 2）：数
物质中某元素的质量分数 = 该元素原子的相对原子质量×原子个数 ×100%
该物质的相对分子质量
C（2H5）OH。下列有关酒精的说法正确C的是
A．酒精中氢元素的质量分数最大 B．酒精中碳、氢元素的质量比为1：3 C．酒精属于化合物 D．酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子 和1个氧原子构成的
18
例三：瘦肉精被认为是肉制品业的“ 三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品， 瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。则
15
维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于 水果和蔬菜中，它能促进人体生长发育， 增强人体免疫力，近年来科学家还发现它 有防癌作用。根据维生素的化学式，你可 获得哪些信息？（简要写出三点）
表示一种物质
表示物质的一个分子
宏 表示物质的元素组成 微 表示物质分子的构成 观 表示物质的相对分子质量 观 表示分子中的原子个
（1）图中粒子共能表示 四 种元素。A所表示的 元素位于元素周期表的第 三 周期。
（2）图中表示的阳离子是Mg2+（用离子符号表
示，下同），表示的阴离子是 Cl-二者形成的化
合物的化学式
MgCl。2
6
例二：我国著名科学家张青莲教 授主持测定了铕等9种元素的相对 原子质量新值，已知铕原子的相对 原子质量为152，核电荷数为63，
专题复习二：物质构成的奥秘课件.ppt
考点六：化学符号周围数字的含义 元素的化合价数
表示粒子个数
每个离子所带的电荷数
±n
R x
n±
y
表示1个分子所 含的原子个数
练习
12F.指e 出2下个列铁数原字子“;22”Fe的3+意义2个铁离子
。
2SO2 2个二氧化硫分子 ;每个二氧化硫分子中含有2个氧.原子
+Ca2+2价的钙元素
+2 ;CaO
合解
无机物：酸、碱、盐 氧化物
分混 离合
化合物
有机物：有机小分子 混合物：溶液、合金等 (食盐水 河水 钢..)
有机高分子
练习
水变成水蒸气是 物理变化 变化 分子本身 不变 分子间隙 已变 P65图
水通电分解是 化学 变化， 原子 不变 ， 水分子 已变。 故原子是 化学变化中的最小微粒 变化的实质是 化学变化中分子破裂成原子，原子重新组合形成。新的分子
钠金属含的原子最多,铝金属含的原子最少.
钠的相对原子质量=23 镁的相对原子质量=24 铝的相对原子质量=27 对于三种金属,质量相等时,相对原子质量越大,原子数越少.
考点二：分子
1.分子的定义：是一种保特物质化学性质的最小粒子。 2.分子的基本性质
（1）同种分子化学性质相同； （2）分子体积小，质量小； （3）分子之间存在间隔；
2. 我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发 月球新能源氦—3。10吨氦—3就能满足我国一年的所有 的能源需求。关于氦—3的说法正确的是 （ B ）
A 质子数为3电子数为3 B 质子数为2，电子数为2
C 质子数为2电子数为 3 D 质子数为3，电子数为2
练习
3.原子核（ B ）。
九年级化学物质构成的奥秘-复习课课件
相互联系: 在化学变化中分子可以分化为原子， 原子可以重新组合成新的分子。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3、原子和离子的区别和联系
阳离子 原子 失电子 得电子 阴离子
（+）
（-）
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
4、化学符号周围数字表示的意义
一个离子所带
化学变化----（宏观）有新物质生成的变化 （微观）有新分子生成的变化
思考与讨论二
1.哪些物质分别由分子、原子、离子 构成？如何用符号表示各物质？
2.分子的基本性质有哪些，原子的结 构？如何表示原子？
3.分子、原子、离子之间分别有哪些 联系和区别？
知识点二 构成物质的微粒
1、分子、原子、离子的表示方法
《物质构成的奥秘》 专题复习
考试热点 考查年份 考查形式 题号 考频
1.分子的性质
2019年 2019年
选择题 选择题
第13题 3年 第13题 3考
2019年
选择题
第3题
2.原子的结构
2019年
选择题 第16题 3年
2019年 填空与简答题 第22题 2考
3.元素和元素周 期表
4.分子、原子、 离子、元素与物
质之间的关系
2019年 2019年
选择题 填空题
第9题 3年 1考
第21题 3年 2考
复习目标
（1）知道分子、原子、离子等是构成物质的微观 粒子，知道三种粒子之间的相互关系及原子的内 部结构。
（2）知道物质多样性，能进行简单的分类和区分 。
（3）能认识并记住常见元素的名称和符号，知道 元素的简单分类，初步认识元素周期表。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3、原子和离子的区别和联系
阳离子 原子 失电子 得电子 阴离子
（+）
（-）
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
4、化学符号周围数字表示的意义
一个离子所带
化学变化----（宏观）有新物质生成的变化 （微观）有新分子生成的变化
思考与讨论二
1.哪些物质分别由分子、原子、离子 构成？如何用符号表示各物质？
2.分子的基本性质有哪些，原子的结 构？如何表示原子？
3.分子、原子、离子之间分别有哪些 联系和区别？
知识点二 构成物质的微粒
1、分子、原子、离子的表示方法
《物质构成的奥秘》 专题复习
考试热点 考查年份 考查形式 题号 考频
1.分子的性质
2019年 2019年
选择题 选择题
第13题 3年 第13题 3考
2019年
选择题
第3题
2.原子的结构
2019年
选择题 第16题 3年
2019年 填空与简答题 第22题 2考
3.元素和元素周 期表
4.分子、原子、 离子、元素与物
质之间的关系
2019年 2019年
选择题 填空题
第9题 3年 1考
第21题 3年 2考
复习目标
（1）知道分子、原子、离子等是构成物质的微观 粒子，知道三种粒子之间的相互关系及原子的内 部结构。
（2）知道物质多样性，能进行简单的分类和区分 。
（3）能认识并记住常见元素的名称和符号，知道 元素的简单分类，初步认识元素周期表。
人教版第三单元 物质构成的奥秘 复习课(24张PPT)
钠原子结构示意图
质子数
电子层 最外层电子数
原子核
决定元素种类
决定元素的 化学性质
核外电子的排布规律
1.先排内层，后排外层。 2.第一层上最多排2个电子。 3.第二层上最多排8个电子。 4.最外层上最多排8个电子。
相对稳定结构
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层电 子数为8的结构叫相对稳定结构。（若只有一个 电子层，则2个电子也是相对稳定结构。如：He）
过氧化氢分子 构成 过氧化氢由_____________ 氢原子和氧原子 构成 过氧化氢分子由______________
个氢原子和1个氧原子 1个过氧化氢分子由2 _________________ 构成 氯元素和钠元素 组成 3.氯化钠由_____________
氯离子和钠离子 构成 氯化钠由_____________
ห้องสมุดไป่ตู้元素
金属元素：“钅”，汞
元素 非金属元素：“石”“氵”“气” 稀有气体元素
元素
3.元素含量
地壳中：氧、硅、铝、铁 生物细胞中：氧、碳、氢、氮、钙 空气中：氮、氧
元素周期表
1.周期 每一横行叫一个周期，共七个横行，即七个周期 2.族 每一纵行叫一个族。共18个纵行，16个族（其中 8，9，10三个纵行共同组成一个族）
离子的形成
1.离子的形成
原子得到和失去电子
2.离子分类 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数 3.离子的表示——离子子符号
离子所带电荷数（得失电 子数，当n=1时省略不写）
元素符号
离子带正电或负电
元素符号的书写及其意义
化学用语
离子符号的书写及其意义
原子（离子）结构示意图
九级化学物质构成的奥秘专题复习 ppt课件
元素种类__质__子_数________； 元素分类__最_外__层__电__子__数___； 相对原子质量质__子__数__、_中__子__数__； 元素的化学性质_最_外__层__电__子__数_； 离子所带电荷数_最__外__层_电__子__数_；
2、保持氢气化学性质的最小微粒是（A ）
A.H2
Fe2+
表示铁元素显+2价
+2
Fe
七、
元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区
元素周期表的规律
1、有7个横行，18个纵列 2 、每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族 （8、9、10共成一个族），共16个族 3、 元素原子的核电荷数即为原子序数 4、分金属元素区和非金属元素区
１、下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空
常
见
NH4+
的
原
OH- NO3- HCO3-
子
团
SO42- CO32-
离
子
在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种
粒子中,相同的是
(B )
A 质子数 B 电子数 C 中子数 D 原子数
五、化学式与化合价
化学式的定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
双原子分子 只有H2、O2、N2、F2、
例如：
水由（水分子）构成；水由（ 氢元素、氧元素）组 成；水分子由（ 氢原子和氧原子 ）构成
六、化学符号周围数字表示的意义
一个离子所带
表示元素化合价数值、
△R- △△△- 正负
+
电荷的数值、 正负
+
人教版九年级第三单元物质构成奥秘专题复习课件(共38张ppt)
的质 量主
⑸、不种类的原子，其核内质子数和核
要集
中在
外电子数都不相同
原子 核上
【原子结构示意图】
决定元 素种类
电子层
最外层电子数 决定元素的化学性质 核电荷数
原子核
我会做
1、震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内 有24个质子，铬元素的相对原子质量为52。下列有 关铬元素的说法中不正确的是( B ) A．铬原子的核外电子数为24 B．铬元素的原子序数为52 C．铬原子核由质子和中子构成 D．铬原子呈电中性
4、据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元 素Sr的原子做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟。元 素Sr形成的离子结构示意图如右图所示。
（1）Sr属于__金__属___元素（填“金属”或“非金属”） （2）右图所示的粒子的化学符号是___S_r2_+___ （3）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的
《物质构成的奥秘》
本节课复习目标
1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2、能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3、记住原子是由原子核和核外电子构成的。 4、知道同一元素的原子和离子可以相互转化，懂得
பைடு நூலகம்判断原子、阳离子、阴离子。
知识回顾
1、物质是由__分__子___、_原__子____、_离__子____等微粒构成。
四、离子
3、下列粒子的结构示意图能提供给我们什么信息？
A
Na
Cl B
C
不同处 相同处
联系
Na+
Cl- D
原子
不显电性 质子数=电子数
离子
带电
质子数≠电子数
同种元素的原子和离子具有相同的质子数 原子得失电子形成离子
第三单元 物质构成的奥秘 复习课(24张PPT)
钠原子结构示意图
质子数
电子层 最外层电子数
原子核
决定元素种类
决定元素的 化学性质
核外电子的排布规律
1.先排内层，后排外层。 2.第一层上最多排2个电子。 3.第二层上最多排8个电子。 4.最外层上最多排8个电子。
相对稳定结构
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层电 子数为8的结构叫相对稳定结构。（若只有一个 电子层，则2个电子也是相对稳定结构。如：He）
3.元素周期表的起始 金属（第一周期除外）→非金属→稀有气体
4.原子序数=核电荷数=核外电子数
原子序数 =质子数 =核电荷数 =核外电子数
元素符号
元素名称
元素相对原 子质量
原子结构规律
同一周期元素原子的电子层数相同，最外层电子 数从左到右依次递增 同一族元素原子的最外层电子数相同，电子层数 从上到下依次递增
用分子的角度解释纯净物和混合物
由分子构成的物质—— 纯净物由同种分子构成； 混合物由不同种分子构成；
化学变化的实质：
在化学变化中，分子分解成原子，原子又结合成 新的分子
分子和原子的本质区别：
在化学变化中，分子可分，原子不可分
分子
原子
共性
1.都是构成物质的基本粒子 2.都很小、彼此间有间隔、都在 不断运动 3.同种物质的分子（原子）性质 相同，不同种物质的分子（原子） 性质不同
相对原子质量
3.相对原子质量≈质子数+中子数
4.相对原子质量是一个比值，没有单位
5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系
元素
1.概念 元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类 原子的总称 注意：
① 元素只讲种类，不讲个数
② 物质在发生化学变化时，元素的种类不变
物质构成的奥秘复习专题PPT教学课件
• 2.不能随意改动化 学式元素符号右下 角 的数字。
化学式的意义
• 1.表示这种物质。 • 2.表示这种物质的
元素组成。 • 3.表示这种物质的
一个分子。 • 4.表示这种物质的
一个分子中的原子 个数。
化合价
• 1.化合价表示 的是原子之间 相互化合的数 目。
• 2.化合价与元 素原子的最外 层电子数有关 系。
三、天文学家－－－－僧一行
1、世界上第一次测算子午线长度 2、编制了《大衍历》
四、医学成就
1、分科医学校和《唐本草》 2、孙思藐著《千金方》
五、宗教的发展
1、佛教 2、道教 3、其他宗教，景教和伊斯兰教宗教
唐大明宫含元殿复原图
返 回
是高大 大临明 明下宫 宫是位 的唐于 正太长 殿宗安 ，时城 修开东 建始北 得修的 富建龙 丽的首 堂。原 皇含上 ，元，
殿居
李春设计建造的－－－－赵州桥
返 回
赵一 有垮县赵
37.37 1300
州座 度的州
桥石
淆桥
晚拱年 河原
七 百 年 。
桥 。 欧 洲 出 现 类 似 的 桥 ， 比
历 史 是 现 存 世 界 上 最 古 老 的
米 建 于 隋 炀 帝 时 期 。 至 今 已
9.6
52.58
上 ， 全 长
米 。 宽 米
离子
1913年，丹麦物理学家玻尔提出的原子结构模型，他认为 核外电子是分层排布的。
丹麦物理学家玻尔
离子
• 1.核外电子是分层排布 的；
• 2.原子得失电子就变成 离子；
• 3.元素的化学性质与该 种元素原子的最外层 电子数有着密切的关 系。
原子结构示意图
化学式的意义
• 1.表示这种物质。 • 2.表示这种物质的
元素组成。 • 3.表示这种物质的
一个分子。 • 4.表示这种物质的
一个分子中的原子 个数。
化合价
• 1.化合价表示 的是原子之间 相互化合的数 目。
• 2.化合价与元 素原子的最外 层电子数有关 系。
三、天文学家－－－－僧一行
1、世界上第一次测算子午线长度 2、编制了《大衍历》
四、医学成就
1、分科医学校和《唐本草》 2、孙思藐著《千金方》
五、宗教的发展
1、佛教 2、道教 3、其他宗教，景教和伊斯兰教宗教
唐大明宫含元殿复原图
返 回
是高大 大临明 明下宫 宫是位 的唐于 正太长 殿宗安 ，时城 修开东 建始北 得修的 富建龙 丽的首 堂。原 皇含上 ，元，
殿居
李春设计建造的－－－－赵州桥
返 回
赵一 有垮县赵
37.37 1300
州座 度的州
桥石
淆桥
晚拱年 河原
七 百 年 。
桥 。 欧 洲 出 现 类 似 的 桥 ， 比
历 史 是 现 存 世 界 上 最 古 老 的
米 建 于 隋 炀 帝 时 期 。 至 今 已
9.6
52.58
上 ， 全 长
米 。 宽 米
离子
1913年，丹麦物理学家玻尔提出的原子结构模型，他认为 核外电子是分层排布的。
丹麦物理学家玻尔
离子
• 1.核外电子是分层排布 的；
• 2.原子得失电子就变成 离子；
• 3.元素的化学性质与该 种元素原子的最外层 电子数有着密切的关 系。
原子结构示意图
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规律：同类1原子2最外层电子数相同3化学性质 相似 （He.Ne.Ar特殊）
三、构成物质的微粒——离子
1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。
2. 离子形成的过程
阳
失电子
离
子 得电子
原 子
得电子 失电子
阴 离 子
3. 离子符号：
阳离子：Xn+ 阴离子：Xn－（n=1时省略）
4. 离子符号里的数字的意义：
总结：确定原子种类采用将离子还原成原子的方法
四、物质组成--元素
1、定义： 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 决定元素种类质子数(即核电荷数) 。
2、元素符号表示的意义 宏观：表示一种元素
元素符号 微观：表示该元素的一个原子
元素符号前有数字，只表示原子的个数，只具有 微观意义。
3、元素周期表
元素种类__质_子__数________； 元素分类__最_外__层__电__子__数___； 相对原子质量_质__子_数__、__中__子_数__； 元素的化学性质_最__外_层__电__子__数_；
5、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的 是( )
A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关 系密切 C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子 不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
①同一周期：从左到右，最外层电子数依次增大 电子层数等于周期数
②同一族：最外层电子数相同 电子层数从上到下依次递增。
③．原子序数＝ 核电荷数＝核内质子数=核外电子数
原子序数(核电荷数)
元素名称
26 Fe
铁
55.847
元素符号
相对原子质量
11. 下列判断正确的是( ) A．元素所在的周期数等于其最外层电子数 B．钠离子核外有三个电子层 C．第二、三周期元素的原子从左至右最外 层电子数逐渐增多 D．镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离 子：Mg+2
9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，
正确的是（ 最外层电子
）
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤三种粒子的化学性质相似
A.①④ C.②③④
B.①③⑤ D.①②③④⑤
10、根据右边的结构图回答： ①.如果该图表示的是原子，X值为___ ②.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的粒子，则该粒子符号为 ___。 ③.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的粒子，则该粒子符号为___。
A．水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙 C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
3、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两 种变化的不同之处。
变化或现象
解释
水蒸发时，水分子本身没有变化，变 水的蒸发 化的只是分子间的间隔。
过氧化氢分解时，过氧化氢分子变成 过氧化氢分 了水分子和氧分子。
mXn+
表示每个某离子带n个单位的正电荷
（右上角数字）
表示m个某离子（前面数字）
8、下列微粒是阳离子的有
离子的有
；原子的有
； 是阴 ；
为稳定结构的有
。
A
ห้องสมุดไป่ตู้
B
C
D
总结：1、质子数=核外电子数：原子
质子数>核外电子数：阳离子 质子数<核外电子数：阴离子
2、相对稳定结构：最外层电子数是 8 （只有一层是2）
物质的构成
构成
物质 组 成 元素
构构
总
宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
成
微观概念
成
称
（既讲种类
分子 构 成 原子 得失电子离子 又讲个数）
分裂
失得电子
一、构成物质的微粒——分子
1、分子的特点
（1）分子体积、质量很小 （2）分子在不断运动 温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快. （3）分子间有间隔
6.今年3月日本发生了核泄漏事故。事故发
生时，放射性原子氮-16能短暂存在。氮-16
的质子数为7，中子数为9。下列有关氮-16
的说法，正确的是(
)
A.核外电子数为9
B.相对原子质量为14
C.和普通氮原子是完全相同的原子
D.和普通氮原子属于同种元素
7、 下列四种微粒中,具有相似的化学性 质的是( )
12．2011年福岛核电站发生重大核事故。 核电站 中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂， 产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。
①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同
点
；从原子的变化上看，核变化与化学变化
的不同点是
。
②右图为钚元素的相关信息，下列说法正确的是 ( )
A．钚是非金属元素
B．钚原子核外有94个电子
C．钚元素的中子数94
D．钚的相对原子质量为244g
13、(2013年日照市)下图中A、B、C、D是四种粒子 的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示
知识迁移
1. 用分子的观点解释，错误的是（ ） A．花香四溢—分子在不停运动 B．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变 C．酒精挥发—分子间距增大 D．氢气和氧气反应生成水—分子发生了变化
2. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体 内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团
水的说法中正确的是（ ）
原子结构
决定
质子
元素种类
原子核 （+）
原 （+） 中子
决定 原子质量
子
（不带电）
电子 最外层电子数决定元素化学性质
（－）
核电荷数= 质子数=电子数
相对原子质量 = 质子数+中子数
某种原子的质量 =
一种碳原子质量的（1/12 ）
知识迁移
4、下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等 有关，请你用它们填空
气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙（通常状况） （4）同种分子化学性质相同，反之不同
2、分子的定义：
分子是保持物质的化学性质的最小粒子（分子构成）
3、化学反应的实质
原物质的分子 分解成 原子 重新组合 新物质的分子
4、分子与物质变化的关系
物理变化——对于分子构成的物质，分子本身不发生改变； 化学变化——对于分子构成的物质，分子本身发生改变， 生成新的分子
解
总结：物变：分子间隔、运动（分子本身不变）
化变：分子变成了其它分子
二、构成物质的微粒——原子
1、原子的特征 （1）原子的体积和质量很小。 （2）原子在不断的运动。 （3）原子间有间隔。
2、原子的定义：是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。
3、分子与原子的主要区别： 化学变化中分子可分，而原子不可再分
三、构成物质的微粒——离子
1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。
2. 离子形成的过程
阳
失电子
离
子 得电子
原 子
得电子 失电子
阴 离 子
3. 离子符号：
阳离子：Xn+ 阴离子：Xn－（n=1时省略）
4. 离子符号里的数字的意义：
总结：确定原子种类采用将离子还原成原子的方法
四、物质组成--元素
1、定义： 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 决定元素种类质子数(即核电荷数) 。
2、元素符号表示的意义 宏观：表示一种元素
元素符号 微观：表示该元素的一个原子
元素符号前有数字，只表示原子的个数，只具有 微观意义。
3、元素周期表
元素种类__质_子__数________； 元素分类__最_外__层__电__子__数___； 相对原子质量_质__子_数__、__中__子_数__； 元素的化学性质_最__外_层__电__子__数_；
5、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的 是( )
A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关 系密切 C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子 不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
①同一周期：从左到右，最外层电子数依次增大 电子层数等于周期数
②同一族：最外层电子数相同 电子层数从上到下依次递增。
③．原子序数＝ 核电荷数＝核内质子数=核外电子数
原子序数(核电荷数)
元素名称
26 Fe
铁
55.847
元素符号
相对原子质量
11. 下列判断正确的是( ) A．元素所在的周期数等于其最外层电子数 B．钠离子核外有三个电子层 C．第二、三周期元素的原子从左至右最外 层电子数逐渐增多 D．镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离 子：Mg+2
9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，
正确的是（ 最外层电子
）
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤三种粒子的化学性质相似
A.①④ C.②③④
B.①③⑤ D.①②③④⑤
10、根据右边的结构图回答： ①.如果该图表示的是原子，X值为___ ②.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的粒子，则该粒子符号为 ___。 ③.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的粒子，则该粒子符号为___。
A．水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙 C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
3、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两 种变化的不同之处。
变化或现象
解释
水蒸发时，水分子本身没有变化，变 水的蒸发 化的只是分子间的间隔。
过氧化氢分解时，过氧化氢分子变成 过氧化氢分 了水分子和氧分子。
mXn+
表示每个某离子带n个单位的正电荷
（右上角数字）
表示m个某离子（前面数字）
8、下列微粒是阳离子的有
离子的有
；原子的有
； 是阴 ；
为稳定结构的有
。
A
ห้องสมุดไป่ตู้
B
C
D
总结：1、质子数=核外电子数：原子
质子数>核外电子数：阳离子 质子数<核外电子数：阴离子
2、相对稳定结构：最外层电子数是 8 （只有一层是2）
物质的构成
构成
物质 组 成 元素
构构
总
宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
成
微观概念
成
称
（既讲种类
分子 构 成 原子 得失电子离子 又讲个数）
分裂
失得电子
一、构成物质的微粒——分子
1、分子的特点
（1）分子体积、质量很小 （2）分子在不断运动 温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快. （3）分子间有间隔
6.今年3月日本发生了核泄漏事故。事故发
生时，放射性原子氮-16能短暂存在。氮-16
的质子数为7，中子数为9。下列有关氮-16
的说法，正确的是(
)
A.核外电子数为9
B.相对原子质量为14
C.和普通氮原子是完全相同的原子
D.和普通氮原子属于同种元素
7、 下列四种微粒中,具有相似的化学性 质的是( )
12．2011年福岛核电站发生重大核事故。 核电站 中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂， 产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。
①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同
点
；从原子的变化上看，核变化与化学变化
的不同点是
。
②右图为钚元素的相关信息，下列说法正确的是 ( )
A．钚是非金属元素
B．钚原子核外有94个电子
C．钚元素的中子数94
D．钚的相对原子质量为244g
13、(2013年日照市)下图中A、B、C、D是四种粒子 的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示
知识迁移
1. 用分子的观点解释，错误的是（ ） A．花香四溢—分子在不停运动 B．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变 C．酒精挥发—分子间距增大 D．氢气和氧气反应生成水—分子发生了变化
2. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体 内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团
水的说法中正确的是（ ）
原子结构
决定
质子
元素种类
原子核 （+）
原 （+） 中子
决定 原子质量
子
（不带电）
电子 最外层电子数决定元素化学性质
（－）
核电荷数= 质子数=电子数
相对原子质量 = 质子数+中子数
某种原子的质量 =
一种碳原子质量的（1/12 ）
知识迁移
4、下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等 有关，请你用它们填空
气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙（通常状况） （4）同种分子化学性质相同，反之不同
2、分子的定义：
分子是保持物质的化学性质的最小粒子（分子构成）
3、化学反应的实质
原物质的分子 分解成 原子 重新组合 新物质的分子
4、分子与物质变化的关系
物理变化——对于分子构成的物质，分子本身不发生改变； 化学变化——对于分子构成的物质，分子本身发生改变， 生成新的分子
解
总结：物变：分子间隔、运动（分子本身不变）
化变：分子变成了其它分子
二、构成物质的微粒——原子
1、原子的特征 （1）原子的体积和质量很小。 （2）原子在不断的运动。 （3）原子间有间隔。
2、原子的定义：是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。
3、分子与原子的主要区别： 化学变化中分子可分，而原子不可再分