高三化学高三化学化学键PPT教学课件

2. 用电子式表示共价化合物的形成的注意点：
（1）左边写出形成共价化合物中各原子的电子式，相同可 以合并，右边写出生成的共价化合物的电子式，相同原子
不可合并，中间用“→”连接。
（2）不同元素的原子形成分子时，共用电子对的数目 不同，原子最外层电子数目离稳定结构差几个电子，一 般要共用几对电子。
（3）由于共价化合物中没有阴、阳离子，所以用电子式
或丢掉中括号。
• （5）不遵循成键规律，胡乱添加电子。
联系回顾有关概念：结构式、结构简式、化学式、
分子式、路易斯结构式、VSEPR模型。(分子立体结构) 用上述化学用语表示下列物质：CCl4、H2O
路易斯结构式：用短线表示键合电子，小黑点表示 未键合的价电子的结构式。
元素周期律：
• 1.金属性
同一周期从左到右逐渐减弱 同一主族从上到下逐渐增强
作用力的考点：
1、区分：共价键、离子键、金属键和分子间作用力 2、区分：分子内作用力和分子间作用力（含氢键） 3、氢键的考查：Biblioteka Baidu氢键、画氢键、算氢键
四、化学键
相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用
化学键 离子键
概念
阴阳离子间 静电作用
共 极性键
原 子
偏
间 价 非极 共
性键 用 不偏
键
电
子 一方
(3)HCl （6）CH3COOH
2、用电子式表示下列物质的形成过程：
(1)CaO
(2)Na2O
（4）Na2O2 （5）H2O2
(3)CaCl2
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
A K O K K [ O ]2 K
(A)
B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
H2O2
特殊 原子
和 性
一方有孤对电子， H3O+
一方有空轨道
NH4+
金属离子 和自由电 子间
无方向性 无饱和性
金属单质和合金
Na、钢 镁铝合金
1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原
子的最外层电子，这种式子叫电子式。
1、用电子式表示下列物质：
(1)MgCl2
(2)Na2O2
（4）NH4Cl （5）CCl4
气态电中性基态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子 所需最低能量叫第一电离能，用I1 表示。依次类推可得：从 +1价气态离子中再失去一个电子，形成+2价气态 离子所需要 的最低能量叫第二电离能，用I2 表示‥‥‥ 同一种元素的逐级电离能大小关系：
I1<I2<I3<I4<I5… …… …… ……… 观察分析下表电离能数据回答： 为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子 ?
元素 I1∕ KJ·moL-1 I2 ∕KJ·moL-1
I3 ∕KJ·moL-1
Na 496
4562
6912
Mg 738
1415
7733
可知，钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此钠容易失
去第一个电子。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电离
能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。
6、电负性：元素的原子在化合物中吸引电子能
（2）用电子式表示离子化合物的结构时，对于阳离子
来说，一般用阳离子符号表示，如Na+等；而阴离子则
不同，应在元素符号的周围用小黑点（·）或小叉（×）
表示最外层电子数，外面加上中括号[ ]，并在中括号
的右上角标上离子所带的负电荷数，如
。
（3）构成离子化合物的每一个离子都要单独书写，不可 合并，书写原子的电子式时，若有几个相同的原子，可合 并书写。如：
• 2.非金属性
同一周期从左到右逐渐增强 同一主族从上到下逐渐减弱
• 3.元素的主要化合价 同周期最高正价从+1价到+7 价 负价从-4到-1价
• 4.原子半径
同一周期从左到右逐渐减小
同一主族从上到下逐渐增大
•5.电离能
•6.电负性
5、电离能的周期性变化 1）第一电离能：
①概念：气态原子失去一个电子形成+1价气态 阳离子所需最低能量。单位KJ·mol-1 。
图中哪些元素的第一电离能
出现异常？试用全充满和半
充满状态的结构解释。
元素本身处于全满、半 满或全空，原子出于相对 稳定的状态，原子的能量 相对较低，需要相对较大 的第一电离能。
影响第一电离能的因素
①原子核对核外电子的引力 ②原子达到稳定结构的趋势
拓展视野：根据第一电离能定义，你能说出什么是第二
电离能、第三电离能吗？讨论后回答。
②第一电离能的意义：
衡量元素的原子失去一个电 子的难易程度。
元素的第一电离能大小与原子失去 电子能力有何关系？
第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强 第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱 第一电离能的递变规律： 同一周期，从左→右，逐渐增大； 同一主族，从上→下，逐渐减小。
稀有气体最外层电子排布 ns2np6，达稳定结构，第一电离能大。
配位键 对 提供
金属键
金属离子和 自由电子间 的静电作用
作用点 特征 形成条件和规律 示例
离子
无方向性 无饱和性
活泼金属(NH4+)与 活泼非金属或酸根
盐、碱金 属氧化物
不同 原子
有 方
原子 不同非金属 CO
有未 成对
元素之间
HX
相同 原子
向 性 和
电子
电子 同种非金属
云要 元素之间
X2 、 O2
饱 重叠
课堂练习
1、判断下列元素间的第一电离能的大小
Na > K F < Ne
N> P Cl > S
Mg > Al
O <N
2、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列
①K Na Li
Li >Na> K
②B C Be N N> C >Be> B
③He Ne Ar
He >Ne > Ar
④ Na Al S P P >S >Al> Na
C F Mg F
Mg 2 [ F ]2
D H Cl H [ Cl ]
电子式是重要的化学用语，能清楚地表示出原子、离
子、离子化合物和共价化合物的结构和形成，要能正确
地掌握和应用，书写时必须注意以下问题。
1. 用电子式表示离子化合物的形成的注意点：
（1）左边写出形成离子化合物中各原子的电子式，右边写 出生成的离子化合物的电子式，中间用“→”连接，而不 是“=”。
表示共价化合物的结构时，不使用中括号，也不标电荷数。
如：
..
..
HCl:H. Cl:
..
..
2H
..
O
H. O .. . H
..
..
• 3. 电子式书写中的常见错误： • （1）漏写未参加成键的电子对。 • （2）离子错误合并。 • （3）错写分子中原子间的结合方式。 • （4）离子化合物、共价化合物不分，乱用