高等无机合成硕士研究生期末考试题
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (2)
19．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) = -92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是
A、低温高压B、低温低压
C、高温高压D、高温低压
20．干冰升华吸收能量以克服
A、键能B、取向力C、诱导力D、色散力
二、填空（10小题，共10分）
13．
A、-3.7B、3.7C、1.2D、-1.2
14．参考给出的临界数据,判断偏离理想气体行为最大的一种气体是
A、NH3B、He C、CH4D、N2
────────────────────────
TC/KpC/MPa
────────────────────────
He 5.2 0.225
N2126.0 3.35
1． 的共轭碱是__________，[Fe (OH)(H2O)5]2+的共轭酸是____________。
2．Zn2+离子的第一步水解常数是1.010-9，0.001 mol·dm-3ZnCl2溶液的pH值是____________。
3．根据价层电子对互斥理论，画出并说明下列分子的几何构型，判断分子有无极性，分子间存在什么作用力。并指出SO2和SCl2哪个沸点高。
9．标准电极电势表的电极反应 + 8H++ 5e=Mn2++ 4H2O，实际是指该电极与氢电极组成的原电池的电池反应，该反应写完整了应当是。
10．请填写下面的空格：
化学反应条件的改变
对E，k，K的影响
活化能Ea
速率常数k
平衡常数K
升高温度
加正催化剂
三、计算（4小题，共20分）
1．根据下列热力学数据计算反应Cl2(g) + 2I(aq)=2Cl(aq) + I2(s)的标准电动势 值。
曲阜师范大学2018-2019-化学专业-无机化学期末试题及答案
= 11 1 12ϕ 122222018-2019 学年第 1 学期无机化学期末考试卷一、选择题（共 15 题，每小题 2 分，共 30 分）1. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…………………………………（ ）(A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3(C) BeCO 3 > MgCO 3(D) Na 2SO 3 > NaHSO 3(C) 10-5 mol ·dm -3 (D) 10-8 mol ·dm -39. 下列量子数组合ψ，不能作为薛定谔方程合理解的一组是…………………………（ ）n l m(A) 5 3 -3 (B) 3 2 0 -2. 已知： Ag ++ e= Ag ϕ= 0.80 V ，K sp(AgCl) = 2.8 ⨯ 10-10.(C) 4 4 2 --在 25℃时，AgCl + e Ag + Cl 的 ϕ为…………………………………………………（）(D) 2 1 -110. 硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的 K p 分别为(A) ϕ=ϕ + 0.059 lg K sp (AgCl) CuSO 4·5H 2O(s) CuSO 4·3H 2O(s) + 2H 2O(g) K p 1(B) ϕ =ϕ - 0.059 lg K sp (AgCl) CuSO 4·3H 2O(s) CuSO 4·H 2O(s) + 2H 2O(g) K p 2 CuSO 4·H 2O(s) CuSO 4(s) + H 2O(g)K p 3(C) ϕ = 0.059 lg K sp (AgCl) 为了使 CuSO 4·H 2O 晶体保持稳定(不风化也不潮解)，容器中水蒸气压 p H O 应为……（ ）(D) = lg K s p (AgCl) 0.059(A) K p 1 < p H O < K p 3(B) p H O 必须恰好等于 K p 23. 已知：K sp (AgSCN) = 1.1 ⨯ 10-12，K sp (AgI) = 1.5 ⨯ 10-16，K sp (Ag 2CrO 4) = 1.0 ⨯ 10-11； 则上述难溶盐与其金属组成的电对的ϕ 值大小顺序为……………………………………（）(A) AgSCN > AgI > Ag 2CrO 4 (B) AgI > AgSCN > A g 2CrO 4(C) Ag 2CrO 4 > AgSCN > AgI(D) Ag 2CrO 4 > AgI > AgSCN4. 下列原子中，第一电离能最大的是………………………………………………………（）(A) B (B) C (C) Al (D) Si5. 已知：ϕ (Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ，ϕ (Br 2/Br -) = 1.07 V ，ϕ (H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ， ϕ (Cu 2+/Cu) = 0.34 V ，ϕ (Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V(C) K p 1 > p H O > K p 2(D) K p 2 > p H O > K p 311. 相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时（ ）(A) 放热多 (B) 熵增加多 (C) 内能增加多 (D) 焓、熵、内能变化相同 12. 反应 A + BC +D 的平衡常数 K 为4.0⨯10-2，若反应物和生成物都处于标准态，下面论述正确的是………………………………………………………………………… （）(A) 反应能自发向右进行(B) 反应能自发向左进行 则下列各组物质在标准态下能够共存的是………………………………………………… （）(C) ∆ G为0 (D) ∆ G 与平衡常数 K 无关r mr m(A) Fe 3+，Cu(B) Fe 3+，Br 2(C) Sn 2+，Fe3+(D) H 2O 2，Fe2+6. 已知ϕ (Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ，ϕ (Fe 2+/Fe) = -0.44 V ，则ϕ (Fe 3+/Fe)的值为……（）(A) -0.037 V(B) +0.55 V (C) +0.40 V(D) +1.65 V7. 性质最相似的两个元素是…………………………………………………………… （） (A) Zr 和 Hf (B) Ru 和 Rh (C) Mn 和 Mg (D) Cu 和 Cr13. 比较下列各组物质的熔点，正确的是…………………（ ）(A) NaCl > NaF(B) CCl 4 > CBr 4 (C) H 2S > H 2Te(D) FeCl 3 < FeCl 214. 某恒容绝热箱中有 CH 4 和 O 2 混合气体，通电火花使它们起反应(电火花的能可以不计)，该变化过程………………………………………………………………………………（）(A) ΔU = 0，ΔH = 0 (B) ΔU = 0，ΔH > 0(C) ΔU = 0，ΔH < 0 (D) ΔU < 0，ΔH > 0 15. 对一个氧化还原反应，下列各组中所表示的∆ G ， E 和 K 的关系应是………（）8. HX 的电离常数 K a = 1 ⨯ 10-4，在 0.05 mol ·dm -3HX 和 0.50 mol ·dm -3的 KX 溶液中，其 [H +] 近似 r m是……………………………………………………………………………（ ）(A) ∆ G ＞0；E ＜0；K ＜1 (B) ∆ G ＞0； E ＞0；K ＞1r mr m (A) 10-3mol ·dm-3(B) 2 ⨯ 10-5mol ·dm-3(C) ∆ G＜0；E＜0；K ＞1 (D) ∆ G ＜0； E ＞0；K ＜1r m r m地址：二餐东门北 10 米，后勤制衣部内-63 3 二、填空题（共 10 个空，每空 2 分，共 20 分） 16. 下列分子或离子 Fe 3+、Cl -、Ac -中，可以作路易斯酸的是 。
化学(无机、有机化学)期末考试复习题及参考答案-专升本
《化学(无机、有机化学)》复习题一、填空题1、300K时，已知某难挥发非电解质的水溶液浓度为0.3 mol•L-1，则该溶液的渗透压为。
2、用自由能判断反应的方向和限度时，当ΔG < 0时反应。
3、若可逆反应正向放热，则其活化能Ea正于Ea逆。
4、某弱酸HA的p OH=5，此溶液的pH＝。
5、将NaAc固体加入到HAc溶液中，其pH变，6、某原子的原子序数为24，价电子层结构为。
7、H2O分子的空间构型为。
8、在沸水中加入少量FeCl3所得到的胶体，其胶粒结构式为。
9、[FeCl(H2O)(en)2]Cl2的命名为。
10、。
11、CH3－CH－CH－CH2－CH2－CH－CH3CH3CH3CH3。
12、32CH3OH。
13. CH3CH=CHCH2CHO被NaBH4还原水解后的产物为。
14. 仲胺与亚硝酸反应的现象为。
15. 乙炔与硫酸亚铜的氨溶液作用的现象是。
16、往FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入CCl4，CCl4层的现象为。
17、用自由能判断反应的方向和限度时，当ΔG > 0时反应。
18、对于吸热反应，升高温度，化学平衡向移动。
19、某弱酸溶液中，c r(H+) c r(OH) ＝。
20、将NaAc固体加入到HAc溶液中，其pH变。
21、某原子的原子序数为26，价电子层结构为。
22、NH3分子中N的杂化类型为。
23、Kθ与标准电动势Eθ的关系为。
24、[FeCl(H2O)(en)2]Cl2的命名为。
25、的系统命名为。
26、甲基环丙烷与HBr反应的主要产物是。
27、在稀碱、加热条件下乙醛与乙醛缩合的产物为。
28、被酸性高锰酸钾氧化的产物的结构式为。
29、乙酸与乙醇在浓硫酸条件下加热，反应产物的结构式为。
CH330、CH3－CH－CH－CH2－CH2－CH－CH3CH3CH3CH3的系统命名为。
二、选择题1、温度一定时，气态的A和B反应生成气态的C,设c(A)增加一倍，则反应速率增加了100％，c(B)增加一倍，则反应速率增加了300％，该反应速率方程为（）A. v =k c(A) c(B)B. v =k c(A)2 c(B) C . v =k c(A) c(B)2 D. 以上都不是2、配合物[Ni(CN)4]2-的磁力矩μ=0 B.M，则可推测该配合物的中心离子的杂化类型及配合物的空间结构分别为；（）A、sp3杂化，正四面体B、sp2d杂化，平面正方形C、dsp2杂化，平面正方形D、不等性sp3杂化，三角锥形3、下列各组量子数中，不合理的一组是（）A. n=2, l=1, m=0, ms =+1/2 B . n=2, l=2, m=+1, ms=+1/2C. n=3, l=0, m=0, ms =-1/2 D. n=3, l=2, m=0, ms=-1/24、电对Fe3+/Fe2+和Cu2+/Cu组成原电池（铜电对为负极），其电动势为E，当在Cu2+/Cu电对中加入氨水后，电动势将（）A. 变大B. 变小C. 不变D. 不能确定5、下列物质属于非极性分子的是（）A. HFB. H2S C. BF3D. NF36、对于配位数的正确的说法是（）A. 温度升高，配位数增大B. 配体电荷愈高，配位数愈大C. 中心离子半径愈大，配位数愈大D.若配体都是单齿体，则内界中配体的总数就是中心离子的配位数7、为配制pH=5的缓冲溶液，最好选择下列哪对缓冲对（）A. HＡc－NaAc(p K aθ=4.75)B. HCOOH－HCOONa(p K aθ=3.75)C. H3PO4－NaH2PO4(p K a1θ=2.12) D.NH3•H2O－NH4Cl(p K bθ=4.75)8、质量百分比浓度均为5%的乙二醇、丙三醇、葡萄糖、蔗糖四种水溶液，其中最容易结冰的是（）A、乙二醇（C2H6O2）水溶液 B、丙三醇（C3H8O3）水溶液C、葡萄糖（C6H12O6）水溶液 D、蔗糖（C12H22O11）水溶液9、下列几组物质中既是质子酸又是质子碱的物质是（）A、 H2O，H2S，HCO3－ B、 HS－，HCO3－，H2OC、 S2－，HAc，CO32－ D、 HS－，S2－，HPO42－10、0.1mol·L－1的HAc和NaAc等体积混和，然后往溶液中加1mL（相当于总体积的1/100）0.1mol·L－1的NaOH,再稀释一倍，则溶液pH值约为（已知HAC之p K aθ=4.75） ( )A、 11.10B、 4.75C、 9.25D、 7.0011、下列化合物哪个既有顺反异构，又有旋光异构（）12、酸性最强的化合物是（）。
高等无机合成硕士研究生期末考试题
但是，虽然二者有一些不同之处，但是它们对实验工作者及设计者都有很高的要求，不管是理论的研究实验还是面向实际的研究实验，都需要有严谨的治学态度和认真负责和吃苦耐劳的精神。总的来说，这两类实验都给人们提出了很大的挑战。
3.你认为无机合成未来的发展方向如何？
答：现代人类的衣、食、住、行，生存环境的保护和改善，以至国防的现代化等，无不与化学工业和材料工业的发展密切相关，其中尤以合成化学为技术基础的化学品与各类材料的制造与开发更是起着最为关键的作用。作为合成化学中极其重要的一部分–现代无机合成，不仅已成为无机化学的重要分支之一，且其内涵也大大的扩充了，它已不仅只局限于昔日传统的合成，且包括了制备与组装科学。目前，国际上每年几乎都有大量的新无机化合物和新物相被合成出来，无机合成已迅速地成为推动无机化学及有关学科发展的基础。其次，随着新兴学科和高技术的蓬勃发展，对无机材料提出了各种各样的要求，新型无机材料已广泛应用于各个工业和科学领域，上至宇航空间，下至与国民经济紧密相连的如耐高温、高压、低温、光学、电学、磁性、超导、储能与能量转换材料等等。从发展来看，更是前景无限。
用微波辐射法对一些快离子导体K5Sb5P2O20进行合成。按化学计量比称取KNO3、Sb2O3和NH4H2PO4混合湮没均匀，盛入一刚玉坩埚中，再把刚玉坩埚放入CuO浴或活性炭浴中，将其置于微波炉中，在50%-70%功率档下，作用60-180min。产物显示X射线粉末图与文献报道的是完全一致的。而传统方法首先在300ºC预烧4h，分解NH4H2PO4，并且在1000ºC烧结24h才能合成出上述产物。由此可以看出微波法比传统固相反应法快得多。一般固相反应是由粒子的表面控制和温度梯度影响着，然而在微波辐射固相反应中，可里外同时加热，温度梯度可减少到一定程度，这是加快反应速率和较少杂质产生的原因之一。该实验还发现，尽管初始原料吸收微波不强烈，但当有部分产物生成时，吸收微波增强，样品升温速率增快，这一现象说明产物本身吸收微波比原始原料强，在反应过程中，快速生成部分产物的任何措施都有助于加速反应进程。在该例子重可以看出微波辐射法使用的条件与技术以及该方法所具有的好处。
化学(无机、有机化学)期末考试复习题及参考答案-专升本
《化学(无机、有机化学)》复习题一、填空题1、300K时，已知某难挥发非电解质的水溶液浓度为0.3 mol•L-1，则该溶液的渗透压为。
2、用自由能判断反应的方向和限度时，当ΔG < 0时反应。
3、若可逆反应正向放热，则其活化能Ea正于Ea逆。
4、某弱酸HA的p OH=5，此溶液的pH＝。
5、将NaAc固体加入到HAc溶液中，其pH变，6、某原子的原子序数为24，价电子层结构为。
7、H2O分子的空间构型为。
8、在沸水中加入少量FeCl3所得到的胶体，其胶粒结构式为。
9、[FeCl(H2O)(en)2]Cl2的命名为。
10、。
11、CH3－CH－CH－CH2－CH2－CH－CH3CH3CH3CH3。
12、32CH3OH。
13. CH3CH=CHCH2CHO被NaBH4还原水解后的产物为。
14. 仲胺与亚硝酸反应的现象为。
15. 乙炔与硫酸亚铜的氨溶液作用的现象是。
16、往FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入CCl4，CCl4层的现象为。
17、用自由能判断反应的方向和限度时，当ΔG > 0时反应。
18、对于吸热反应，升高温度，化学平衡向移动。
19、某弱酸溶液中，c r(H+) c r(OH) ＝。
20、将NaAc固体加入到HAc溶液中，其pH变。
21、某原子的原子序数为26，价电子层结构为。
22、NH3分子中N的杂化类型为。
23、Kθ与标准电动势Eθ的关系为。
24、[FeCl(H2O)(en)2]Cl2的命名为。
25、的系统命名为。
26、甲基环丙烷与HBr反应的主要产物是。
27、在稀碱、加热条件下乙醛与乙醛缩合的产物为。
28、被酸性高锰酸钾氧化的产物的结构式为。
29、乙酸与乙醇在浓硫酸条件下加热，反应产物的结构式为。
CH3。
学年第二学期无机化学期终考试卷
08-09学年第二学期(A)无机化学期终考试卷(总7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--2《无机化学》期末考试试卷（A ）（ ）学院 班级 学号 姓名 成绩一、选择题 ( 共16题 16分 )1.(4682)弱场中，八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是…………………………………………………………………（ ）(A) Fe 2+ (B) Ni 2+ (C) Mn 2+(D) Cu 2+2. (1269)下列各组化合物中，均难溶于水的是……………………………（ ）(A) BaCrO 4，LiF (B) Mg(OH)2，Ba(OH)2 (C) MgSO 4，BaSO 4 (D) SrCl 2，CaCl 23.(4659)下列提炼金属的方法，不可行的是………………………………（ ）(A) Mg 还原TiCl 4制备Ti (B) 热分解Cr 2O 3制备Cr (C) H 2还原WO 3制备W(D) 羰化法提纯Ni4. (1516)在含有 mol ·dm -3的Pb 2+、Cd 2+、Mn 2+ 和Cu 2+ 的mol ·dm -3 HCl 溶液中通入H 2S ，全部沉淀的一组离子是…………………………………（ ） (A) Mn 2+，Cd 2+，Cu 2+ (B) Cd 2+，Mn 2+ (C) Pb 2+，Mn 2+，Cu 2+(D) Cd 2+，Cu 2+，Pb 2+5. (1607)将K 2MnO 4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是…………（ ）(A)紫红色褪去 (B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成 (D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成36. (4636)根据晶体场理论，FeF -36高自旋配合物的理论判据是…………（ ）(A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 > 成键能 (D) 分裂能 < 成对能 7. (1267)和水反应得不到H 2O 2的是………………………………………（ ）(A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 3 8.(4361)二氧化氮溶解在NaOH 溶液中可得到：…………………………（ ）(A) NaNO 2和H 2O (B) NaNO 2，O 2和H 2O (C) NaNO 3，N 2O 5和H 2O(D) NaNO 3，NaNO 2和H 2O9. (1316)在微酸性条件下，通入 H 2S 都能生成硫化物沉淀的是………（ ）(A) Be 2+，Al 3+ (B) Sn 2+，Pb 2+ (C) Be 2+，Sn 2+(D) Al 3+，Pb 2+10. (1560)能共存于酸性溶液中的一组离子是……………………………（ ）(A) K + ，I ?，-24SO ，-4MnO(B) Na +，Zn 2+，-24SO ，-3NO(C) Ag +，-34AsO ，S 2-，-23SO (D) K +，S 2-，-24SO ，-22O Cr11. (1305)下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…………（ ）(A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3 (C) BeCO 3 > MgCO 3(D) Na 2SO 3 > NaHSO 312. (1268)金属钙在空气中燃烧生成…………………………………… （ ）(A) CaO (B) CaO 2(C) CaO 及CaO 2(D) CaO 及少量Ca 3N 2413. (1403)硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………… （ ）(A) AgNO 3 (B) Pb(NO 3)2 (C) Zn(NO 3)2 (D) NaNO 314.(4672)在FeCl 3与KSCN 的混合液中加入过量NaF ，其现象是………（ ）(A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化 15. (4604)根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是……………（ ）(A) CuCl (B) CuCl 2 (C) FeCl 3(D) FeCl 216. (4357)如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是…………………………………………………………………（ ）(A) 二氧化碳 (B) 水蒸气 (C) 氯化氢 (D) 以上三种二、填空题 ( 共8题 14分 )1. (1226) 金属Li 应保存在_________________________中。
无机合成化学复习题1
无机合成化学复习题 1一.在下面空白处填上正确的答案1. 首例稀有气体化合物__________________是1962年由英国青年化学家N.Bartlett在研究_____________ 时发现__________和Xe具有相近的__________和__________，推断出其正在研究的化合物与目标化合物应具有相同的稳定性后，利用__________和__________直接反应合成的，该化合物为__________结晶状物质。
2.合成反应中对溶剂的选择应遵循的四个原则是____________________，_____________________，_________________________，___________________________。
3. 合成反应中常用_____________作为反应能否进行的依据, 一般当其值____________________在范围内时，表明可用于合成反应。
原因是_____________________________________________________________________ ______。
4. 碱金属与液氨反应后生成______色的________溶液。
该溶液具有___________________能力，其G值与_______________相同。
且反应速率一般____________，通常需要________________________________作为催化剂。
5. 除水干燥剂的作用方式有__________和__________两种。
沸石分子筛属于__________型干燥剂，与其他脱水剂相比，其优点是_______________________。
6. 三基色荧光粉指的是能发出______________ 颜色的物质，其中发出红光的物质大多含有___________的化合物。
7. GaPO4—Cn是我国化学家利用__________________法合成的无Si 型多孔物质，其中Cn的含义为___________________________________。
无机化学期末复习试题
无机化学试卷1一、选择题（20分）( )1、理想气体具有下列性质的是：A 、分子间没有引力B 、分子不占体积C 、分子与器壁碰撞没有能量损失D 、三者都对( )2、相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。
A 、O 2B 、N 2C 、NO 2D 、HI( )3、下列描述核外电子运动状态的四个量子数（n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、(2、1、-1、+1/2)B 、（3、0、-1、-1/2）C 、（4、3、-2、+1/2）D 、（3、1、0、-1/2）( )4、下列物质间不能形成分子间氢键的是：A 、HF —H 2OB 、H 2O —H 2OC 、NH 3—H 2OD 、CH 4—H 2O( )5若某反应的速率常数的单位为L 2·mol -2·S -1则该化学反应的级数为A 、0B 、 1C 、 2D 、 3( )6、PH=2.0和PH=4.0的两种酸溶液等体积混合后，其PH 值为：A 、2.0B 、2.5C 、2.3D 、3.0( )7、CO 2分子间的作用力有A 、色散力B 、诱导力C 、取向力D 、前三种力都有( )8、在XeF 4的的分子中中心原子Xe 的价层电子对数是：A 、3B 、4C 、5D 、6( )9、具有下列电子构型的原子，第一电离能最大的为：A 、3S 23P 1B 、3S 23P 2C 、3S 23P 3D 、3S 23P 4( )10、下列晶体物质熔点的判断正确的是：A 、SiO 2> H 2O>CO 2> NaFB 、SiO 2>CO 2>H 2O> NaFC 、SiO 2> NaF >CO 2>H 2OD 、SiO 2> NaF > H 2O>CO 2（ ）11、有一系统从环境吸热80kJ ，同时对环境做功20kJ ，则其热力学能(内能)的变化量为：A 、60 kJB 、100 kJC 、-60 kJD 、-100 kJ( )12、若某反应的Δr H m >0、Δr S m <0，则该反应是：A 、高温下可自发进行B 、低温下可自发进行C 、任何温度下都可自发进行D 、任何温度下都不能自发进行（ ）13、．反应 CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) Δr H m >0，要提高CO 的转化率，下列操作正确的是：A 、增大反应系统的总压B 、缩小反应容器的体积C 、增大反应物H 2O(g)的浓度D 、增大反应物CO(g)的浓度( )14、反应 H 2(g)+I 2(g)===HI(g)的熵变为：A 、Δr S m >0B 、Δr S m <0C 、Δr S m =0D 、无法判断( )15下列不同物质溶液的浓度均为0.1 mol ·dm -3，其中渗透压最大的为：A 、葡萄糖B 、醋酸C 、氯化钠D 、氯化钙( )16、在一混合离子中，C(Cl -)=C(Br -)=(I -)=0.0001mol ·dm -3,滴加1.0×10-5 mol ·dm -3AgNO 3溶液，则出现沉淀的顺序为：A 、AgBr>AgCl>AgIB 、AgI>AgCl>AgBrC 、AgI>AgBr>AgClD 、AgCl>AgBr>AgI( )17、下列溶液中PH 值最大的是A 、0.05 mol ·dm -3 NaHSB 、0.1mol ·dm -3 H 2SC 、0.1mol ·dm -3 NH 4ClD 、0.1mol ·dm -3 NH 4Ac( )18、难溶电解质AB 2的沉淀溶解反应为 A 2B(s)==2A +(aq)+B 2-(aq) 当达到平衡时，难溶物AB 2的溶解度S 与溶度积K sp 的关系是：A 、S=sp K 2B 、S= 341sp K C 、S=sp K 21 D 、S= 44sp K ( )19、对于下列反应Zn+Cu 2+= Zn 2++Cu 构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施是：A、增大Zn2+浓度B、增大Cu2+浓度C、增大锌电极的面积D、减小Cu2+浓度( )20、在银电极 Ag ++e-= Ag Eθ (Ag + / Ag ) 中加入NaCl溶液则A、Eθ (Ag+/Ag)增大B、Eθ(Ag+/Ag)减小C、Eθ (Ag+/Ag)不变D、无法判断二、埴空（27分每空0.6分）1、根据物质的熔点填表物质晶体中质点间作用力晶体类型熔点/ 0CKI 880Mg 651SiC 3300BF3-462、共价键的特点是既具有又具有。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (13)
p H 2O = 1.227 kPa)
A、0.012 dm3 B、0.988 dm3 C、0.908 dm3 D、0.992 dm3 答案：B 2、当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中, 溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为 A、 1:5 B、 1:4 C、 4:5 D、 5:4 答案：C 3、下列叙述正确的是
D、不能确定
= 2IO
3
+ Cl2，下面说法中不正确的是
A、此反应为氧化还原反应 B、I2 得到电子，ClO 3 失去电子 C、I2是还原剂，ClO 3 是氧化剂 D、 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0 答案：B
10、一个氧化还原反应在特定温度下的 r G m 可由下列测量计算的是 A、该温度下反应的平衡常数 B、速率常数随温度的变化 C、该温度下相应电池的电动势 D、该温度下反应的 r H m 答案：A 11、某一级反应的半衰期 t1/2 是 30 min，则其反应速率常数 k 为 A、0.023 min-1 B、20.8 min-1 C、0.23 min-1 D、不能确定 答案：A 12、在确定的温度范围内，Arrhenius 公式适用的条件是 A、仅适用于基元反应 B、可适用于任何反应 C、仅适用于具有简单级数的反应 D、适用于有明确反应级数及速率常数 k，且在该温度区间内 Ea 近似不随温度变化的一些 反应 答案：D
的蒸气压为 __________ Pa 。 答案：4026 2、欲配制 4.00 mol·dm-3 的 NH4Cl 溶液 150 cm3,需 NH4Cl_________ g。 (相对原子质量: Cl 35.5, N 14.0 ) 答案：32.1 3 、 若 萘 (C10H8) 的 苯 溶 液 中 , 萘 的 摩 尔 分 数 为 0.100, 则 该 溶 液 的 质 量 摩 尔 浓 度 为 _________________________ 。 答案：1.42 mol·kg-1 4 、假设反应 H2(g) 2H(g) 的内能变化Δ U 与键能 HH-H 相等，已知 HH-H 为 433.2 -1 kJ·mol ，则键焓ΔH 是 kJ·mol-1 。 答案：435.7 5、已知 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(l)
无机合成考试资料
无机合成考试资料无极合成化学复习资料1. 无机合成基本问题：a.无机合成化学与反应规 律问题b.无机合成中的实验技术与方法问题c. 无机合成中的分离问题 d.无极合成中的结构 鉴定和表征问题2. 什么是化学转移反应:所谓化学转移反应是一 种固体或液体物质A 在一定的温度下与一种 气体B 反应，形成气相产物，这个气相反应产 物在体系的不同温度部分又发生逆重新得到A o 这个过程似乎像一个升华或者 蒸馅过程。
但是在这样一个温度下，物质A 并 没有经过一个它应该有的蒸气相，所以称化学 转移。
化学转移反应的应用：a.用来合成新化合物b.分 离提纯物质 c.生长大而完美的单品以及测定一 些热力学数据等等。
化学转移反应的装置示意图：用于化学转移反 应的装置样式很多，它们将根据具体的反应条件 设计。
对于固体物在一个温度梯度下的转移反应，可用图2—8所示的装置来表示。
这是一种 理想化的流动装置。
A 是固态物质，气体B 通过与A 进行反应，生成气态物质C, C 和B 扩散A 又沉积下来。
图2-8在温度梯度下，固体物原法。
就是用一种金属还原金属合化物（氧化 物、卤化物）的方法还原条件：这种金属对非金属的亲和力要比被还 原的金属大。
还原剂的选择原则：①比较生成自由能的大小可 以作为选择还原用金属的依据②可以用两种上 的金属作为还原剂时，主要考虑（1）还原力强 （2）容易处理（3）不能和生成的金属生成合金（4）可以制得高纯度的金属（5）副产物容易和 生成金属分离（6）成本尽可能低（T2）区经分解后，固体物质加入溶剂的目的：&改变反应热b.使熔渣易于分 离。
染和电磁的干扰，同时要求有一个不影响其热稳 定性的环境。
例如有些热电偶不宜于氧化气氛, 但有些又应避免还原气氛。
在不合适的气氛环境中，应以耐热材料套管将其密封，并用惰性气体 加以保护，但这样就会多少影响它的灵敏度。
当热感滞后 易于装配维护，使用方便。
②主要作用点是出两 根线连成的很小的热接点，两根线较细，所以热 惰性很小，有良好的热感度。
高等无机化学复习考试参考题及答案(1)
一、选择题1、BF 3分子呈平面三角形，中心原子采取了（ A ）杂化。
A 、sp 2B 、sp 3C 、不等性sp 3D 、dsp 32、下列配合物最稳定的是（ D ）。
A 、[Co （NH 3）6]3+B 、[Co （H 2O ）6]3+C 、[Ti （H 2O ）6] +D 、[Co （CN ）6]3-3、红外光谱由分子内部（ D ）能量跃迁引起。
A 、转动B 、电子-振动C 、振动D 、振动-转动4、CH 4属于下列哪类分子点群：（ A ）。
A 、TdB 、D ohC 、C 3vD 、C S5、晶胞一定是一个：（ C ）。
A 、八面体B 、六方柱体C 、平行六面体D 、正方体6、H 2N COOH的离域键类型（ C ）。
8101210810109: : : :A B C D ππππ 7、KBr 晶体中，K +的半径为133pm ，KBr 的键长为328pm ，其负离子配位多面体的形状为（ C ）。
A.立方体B. 四面体C.八面体D.三角形8、SO 2C1F 分子的对称点群为（ B ）(A) C 2v (B) Cs (C) C 2h (D) D 2h9、下列络合物中不稳定的是（ D ）(A) [V(H 2O)6]2+(B) [Nien 3]2+(C) [Co(CN)6]3-(D) [V(H 2O)6]3+10、下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（ A ）(A) H 3O + (B) NH 4+ (C) PCl 6- (D) BI 4-11、Cu 的基谱项为2S 1/2，与其基谱项不同的原子是（ D ）A. AuB. AgC. KD. Zn12、Fe 的电子组态为：[Ar]3d 64s 2，其光谱基项为（ A ）A. 5D 4B. 3P 2C.5D 0D. 1S 013、某晶体外型为正三棱柱，问该晶体属于（ D ）晶系A. 立方B. 三方C. 四方D.六方14、某晶体属立方晶系，一晶面截x 轴a/2，截y 轴b/3，截z 轴c/4，则该晶面的指标为（ A ）A. (234)B.(432)C.(643)D.(213)15、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ D ）(A)H 2O ； (B)H 3O +； (C)NH 3； (D) NH 4+16、假定有下列电子的各套量子数，指出哪种可能存在（ D ）(A) 2，-1，0，1/2(B) 3，0，-1，1/2(C) 2，0，-2，1/2(D) 3，2，2，1/217、下列四种离子中为顺磁性的是（ BD ）A. NO +B. NO -C. CN -D. O 2-18、下列配合物哪些是高自旋的（ BD ）A.[C o(NH3)6]3+B. [C o(NH3)6]2+C. [C o(CN)6]4 -D. [C o(H2O)6]3+19、①[CoF6]4-，②[Co(CN)6]3-，③[Co(NH3)6]3+中分裂能最大的是（B ）A①B②C③D①和③20、在羰基配合物中，配体CO的C—O键键长比自由CO的键长（B ）A变短了B变长了C没变化D无结论21、下列分子中磁矩最大的是（D ）。
高等无机化学考试题及参考答案
第一部分（试题，50分）（一） 运用群论的方法，写出NH 3分子（C 3V 点群）红外和Raman 振动的对称性（20分）。
3)1231021121(61)()(11=⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i R A χχ1))1(231021121(61)()(12=-⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i RA χχ 4)023)1(022121(61)()(1=⨯⨯+-⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i RE χχ E A A N 43213++=Γ平动与x,y,z,有关故NH 3分子的平动对称性为A 1+E ，转动与Rx,Ry,Rz,有关故转动对称性为A 2+E ，最后得分子振动对称性为2A 1+2E ，它们既是红外和Raman 振动的对称性（二） 3d 2组态的谱项有那些？按照谱项能量由低到高排序，并指出基谱项（10分）。
解：由l L m m ∑= s S m m ∑=可知，S 可能取值为1，0，L 可能取值为4，3，2，1，0，同时还要根据鲍林不相容原理可知，3d 2中两个电子所有量子数不能全同，从而可得3d 2组态有五个谱项，分别为G F D P S 13131,,,,，能量从低到高为S G P D F 11313,,,,，基谱项为F 3。
（三） 用d 电子组态离子在八面体场中的定性能级图解释[Mn(H 20)6]2+离子基本无色的原因（10分）。
解，在d 5组态的Mn 2+能级图上看出不存在和基谱项g A 16具有相同多重度的激发谱项，同时因为多重度不同的的谱项之间的跃迁是自旋禁阻的，但是由于自旋—轨道偶合还是改变谱项的能量，使谱项发生混合，在光谱图上仍会有出现吸收峰，但是这种自旋禁阻的跃迁具有低的跃迁概率，吸收强度很小，故Mn(H 20)6]2+几乎为无色。
（四） 根据过渡金属离子水交换速率和d 电子组态之间的关系图，分别说明V 2+，Cr 3+，Ni 2+离子的水交换反应速率比较慢以及Cr 2+，Cu 2+离子的反应速率非常快的原因（10分）。
攻读硕士学位研究生入学考试无机化学试题 (3)
攻读硕士学位研究生入学考试无机化学试题一选择题（共20分，每小题2分）1. 关于原子轨道的下述各点，正确的是。
[A] 原子轨道是电子运动的轨迹；[B] 某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数；[C] 原子轨道表示电子在空间各点出现的几率；[D] 原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度；2.下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是。
[A] H2O (l)；[B] Cl2 (l)；[C] CHCl3；[D] NH3 (l)；3．下列各对分子或离子中，具有相同的几何构型的是。
[A] CO2与H2O；[B] NO2+与NO2；[C] BrF5与XeOF4；[D] CO32-与ClO3-；4．反应CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s) 为一放热反应，并且此反应的S<0，由此可判断该反应。
[A] 任何温度下均可自发地进行；[B] 任何温度下都不能自发进行；[C] 高温下可自发进行；[D] 低温下可自发进行；5．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的。
[A] CO2；[B] H2S；[C] SO2；[D] CO；6．下列说法不正确的是。
[A] 用NaOH中和pH值相同、体积相等的HAc和HCl溶液，所需NaOH 的量相等；[B] 用HCl溶液中和pH值相同、体积相等的Ba(OH)2和NaOH溶液，所需HCl的量相等；[C] 用NaOH中和物质的量浓度相同、体积相等的HAc和HCl溶液，所需NaOH的量相等；[D] 用HCl溶液中和物质的量浓度相同、体积相等的KOH和氨水溶液，所需HCl的量相等；7．下列各组试剂按照所给出的次序，哪一组能从含有Cl－、SO42-、OH－的溶第 1 页共4 页。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (17)
内蒙古民族大学2013-2014学年一学期课程考试试卷答案(C 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分）1、下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是 A 、HCl (1 mol ·dm -3) + NaAc (2 mol ·dm -3) B 、 NaOH (1 mol ·dm -3) + NH 3 (1 mol ·dm -3) C 、 HCl (1 mol ·dm -3) + NaCl (1 mol ·dm -3) D 、NaOH (1 mol ·dm -3) + NaCl (1 mol ·dm -3) 答案：A2、在0.10 dm 3 0.10 mol ·dm -3 HAc 溶液中，加入0.10 mol NaCl 晶体，溶液的pH 将会 A 、升高 B 、降低 C 、不变 B 、无法判断 答案：B3、0.10 mol ·dm -3 Na 2HPO 4水溶液的pH 值约为 (H 3PO 4：p K a1 = 2.1，p K a2 = 7.2 ，p K a3 = 12.7) A 、4.65 B 、 9.95 C 、 7.40 D 、7.33 答案：B4、20 cm 3 0.10 mol ·dm -3 HCl 和20 cm 3 0.20 mol ·dm -3 NH 3·H 2O 混合，其pH 为(NH 3·H 2O ：K b = 1.76 ⨯ 10-5) A 、11.25 B 、 4.75 C 、 9.25 D 、4.25 答案：C5、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102 cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102 cm 3D 、3.6 ⨯ 102 cm 3 答案：D6、0.045 mol ·dm -3 KNO 2溶液的pH = 8.0，则HNO 2的K a 是 A 、4.5 ⨯ 10-2 B 、4.5 ⨯ 10-10 C 、4.5 ⨯ 10-8 D 、4.5 ⨯ 10-4 答案：D7、向含有0.010 mol ·dm -3 的C O 242-溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，要求只生成Ag 2C 2O 4沉淀，而又不会生成Ag 2O 沉淀，则溶液的pH 应是 A 、< 7.9 B 、 < 10.4 C 、 > 10.6D 、< 9.7答案：B8、已知铜的相对原子质量为63.55，在0.50mol·dm-3 CuSO4水溶液中通过4.825 ⨯104库仑电量后，可沉积出Cu约为A、7.94 gB、15.89 gC、31.78 gD、63.55 g答案：B9、下列一系列反应，提供了使I- 氧化成I2的机理：NO +12O2−→−NO2NO2 + 2I- + 2H+−→−NO + I2 + H2OI2 + I-−→−I3-此一系列反应中的催化剂是A、NOB、O2C、H+D、NO2答案：A10、反应2NO2Cl(g)=2NO2(g) + Cl2(g) 的反应机理包括两步基元反应(1) NO2Cl(g)=NO2(g) + Cl(g)(2) NO2Cl(g) + Cl(g)=NO2(g) + Cl2(g)已知总反应的速率常数k的单位是s-1，则A、总反应是二级反应B、第一步反应比第二步反应快得多C、总反应是三级反应D、第二步比第一步反应快得多答案：D11、在测定溶液中过二硫酸铵[(NH4)2S2O8] 和碘化钾进行反应的反应速率时加入硫代硫酸钠的目的是A、与碘反应B、与过二硫酸盐反应C、催化作用D、起氧化剂作用答案：A12、某化学反应进行1h，反应完成50 %，进行2h ，反应完成100 %，则此反应是A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应答案：A13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH3C NH2S+ H2O−→−H2S +CH3C NH2O的速率定律为-d[TA d ]t = k [H +][TA]，若在25 ℃ 的TA 和H +浓度均为0.10 mol ·dm -3 的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是 A 、反应速率变慢，但k 保持不变 B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加 答案：A14、在下列元素的原子中，第一电离能最低的是 A 、Be B 、B C 、C D 、N答案：B15、下列各组元素中，电负性依次减小的是 A 、K > Na > Li B 、O > Cl > H C 、As > P > H D 、三组都对答案：B16、下列分子中，具有配位键的是 A 、 CO B 、 CO 2 C 、NH 3 D 、H 2O答案：A17、氯苯的偶极矩是1.73D ，预计对二氯苯的偶极矩应当是 A 、4.36 D B 、1.73 D C 、0 D 、1.00 D答案：C18、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是 A 、BF 3 B 、CCl 4 C 、NH 3 D 、H 2O答案：D19、试判断下列说法，正确的是A 、离子键和共价键相比，作用范围更大B 、所有高熔点物质都是离子型的C 、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的D 、阴离子总是比阳离子大 答案：A20、按分子轨道理论，O 2、-2O 、+2O 的稳定性由大到小的顺序是 A 、O 2 >+2O >-22O B 、+2O > O 2 >-22OC 、-22O > O 2 >+2OD 、+2O >-22O > O 2答案：B二、填空（20小题，共20分）1、20℃ 时纯水的蒸气压为 2338 Pa 。
硕士研究生化学真题试卷
硕士研究生化学真题试卷一、选择题（共 30 小题，每小题 2 分，共 60 分）1、下列物质中，属于离子晶体的是（）A 干冰B 金刚石C 氯化钠D 石墨2、下列分子中，含有极性键但为非极性分子的是（）A H₂OB CO₂C NH₃D HCl3、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A 甲烷B 苯C 乙烯D 乙酸4、下列物质中，不能发生水解反应的是（）A 蔗糖B 葡萄糖C 油脂D 蛋白质5、下列原子轨道中，能量最高的是（）A 3sB 3pC 3dD 4s6、对于反应 2A ＋ B ＝ 2C，其反应速率方程为 v ＝ kA²B，则该反应的级数为（）A 1B 2C 3D 47、下列化合物中，酸性最强的是（）A 乙醇B 苯酚C 乙酸D 碳酸8、下列配合物中，中心离子的配位数为 6 的是（）A Cu(NH₃)₄²⁺B Fe(CN)₆³⁻C Ag(NH₃)₂⁺D ZnCl₄²⁻9、用分光光度法测定某物质的浓度，若入射光的波长增大，则吸光度（）A 增大B 减小C 不变D 不能确定10、下列物质中，常用于标定氢氧化钠溶液的是（）A 邻苯二甲酸氢钾B 无水碳酸钠C 草酸D 重铬酸钾11、下列元素中，第一电离能最大的是（）A B B C C N D O12、下列物质中，存在 sp³杂化轨道的是（）A 氨气B 二氧化碳C 乙烯D 乙炔13、下列化合物中，能发生银镜反应的是（）A 丙酮B 乙酸乙酯C 甲酸甲酯D 苯甲醛14、下列电池中，属于二次电池的是（）A 锌锰干电池B 银锌纽扣电池C 铅蓄电池D 氢氧燃料电池15、下列分离方法中，利用物质沸点差异进行分离的是（）A 萃取B 重结晶C 蒸馏D 层析16、下列物质中，属于顺磁性物质的是（）A O₂B N₂C H₂D CO₂17、对于反应 A(g) ＋ B(g) ＝ C(g) ＋ D(g)，在一定温度下达到平衡。
若增大压强，平衡向逆反应方向移动，则该反应的平衡常数（）A 增大B 减小C 不变D 不能确定18、下列化合物中，能与斐林试剂反应生成砖红色沉淀的是（）A 蔗糖B 麦芽糖C 淀粉D 纤维素19、下列轨道中，电子云形状为哑铃形的是（）A s 轨道B p 轨道C d 轨道D f 轨道20、用气相色谱法分析混合物，若固定相为极性物质，流动相为非极性物质，则最先出峰的是（）A 极性强的物质B 极性弱的物质C 沸点高的物质D 沸点低的物质21、下列元素中，电负性最大的是（）A FB ClC BrD I22、下列化合物中，属于稠环芳烃的是（）A 苯B 萘C 甲苯D 二甲苯23、对于反应 2NO₂(g) ＝ N₂O₄(g)，其标准摩尔反应焓变为－572 kJ/mol。
考研合成题第套个习题与解答
C6H5
CH2OH
49、由丙酸乙酯合成：
CH3 OH
O
51、由苯酚为起始原料合成：
COOEt O
52、由“三乙”、丙烯酸乙酯合成：
OH O
OH O
CH3
53、由 C3 或 C3 以下有机原料合成： CH2CH2CH-CH-C-OCH2CH-OCH2CH3
CH3
O Ph CH3 54、由苯、丙酸、二甲胺、乙醇为有机原料合成： CH3CH2C-O-C--CH-CH2N(CH3)3
NK
O NCH(COOEt)2
O O
NC(COOEt)2
(1) H2O/H+
O CH2CH(CH3)2 (2) ∆ , -CO2
O
(CH3)2CHCH2CHCOOH NH2
即：
COO-
+
NH3
NO2
Fe + HCl
NH2
(CH3CO)2O
NHCOCH3
HNO3 H2SO4
NHCOCH3
Fe + HCl
8、由苯合成 I
Cl
Cl
COON+H3
KI
Cl
I
(TM) Cl Cl
O
9、由邻苯二甲酸酐、丙二酸二乙酯合成： N H
C-OH
HO
10、由 C4 或 C4 以下有机物合成：
HO
CH2OH CH2OH
11、由苯甲醛、C3 或 C3 以下有机物合成：
NH2 CH2CHCH3
12、由苯、C3 或 C3 以下有机物合成： CH3CH2CH2
OH
H2O H+
PhCHCH2CH2CHO
(TM)
18 解：
高等无机化学复习考试参考题及答案(2)
高等无机化学考试试题一．判断题（每题2分）1.氢原子的基态在原点处∣ψ∣2 . （）2. 4F的L值和S值分别为4和3/2。
（）3. 假如某分子的对称元素有C2轴和一个σv，则必有σv′. （）4. 乙烷比乙烯有较高的电离能，是因为乙烷分子结构为CH3—CH3由σ键组成，乙烯分子结构为CH2＝CH2由σ键和π键组成，通常π电子能量高于σ电子。
（）5.配合物的光谱（d-d跃迁）一般在可见—近紫外区域。
（）6.凡是低自旋配合物，一定是反磁性的。
（）7.面心立方金属晶体的一个晶胞中，正四面体空隙数与正八面体空隙数分别为4和2。
（）8. 下列簇合物Fe3(CO)12 , H2Os3(CO)10 , [Re4(CO)6]2-具有M-M双键。
（）9. H[Sb(OH)6]是难溶于水的弱酸。
（）10.能形成共价分子的主族元素其原子的内层d轨道均能被电子占满，所以不能用内层d轨道参与形成杂化轨道。
（）二．选择题（每题2分）1. 对于电子原子，在无外场时，能量相同的轨道数是（）A. n2B.2(l+1)C.n-1D. n-l-12. 单电子组态d9s1的光谱项是（）A. 3F1DB. 1D 3DC. 2P 3PD.1S 2P3. B8H14是哪种类型的结构（）A. closoB. nidoC. Arachno4.下列物种中，属于N2H5+的共轭碱是（）A. NH3B. N2H4C. N2H62+D. N2H5OH5.下列溶剂中，HAc能表现出最强的酸性是（）A. H2O(l)B. NH3(l)C. SO2(l)D. N2O4(l)6.Cr与CO形成羰基配合物Cr(CO)6 ,其分子点群为（）A. D4hB.TdC. OhD. D6h7.如果某分子有S6,那么也必然有（）A. C6 ,σhB. C3 ,σhC. C3 , iD. C6 , i8.H2分子的基态态函数是（）A. 单重态B. 三重态C. 二重态D. 多重态9.下列配合物哪些是高自旋的（）A.[Co(NH3)6]3+B. [Co(NH3)6]2+C. [Co(CN)6]4 -D.[Co(H2O)6]3+10.八面体配合物中哪个电子结构发生较大的畸变（）A. (t2g) 5(eg)2B. (t2g) 6(eg)3C. (t2g) 4(eg)2D.(t2g) 3(eg)211.下列四种离子中为顺磁性的是（）A. NO+B. NO-C. CN-D. O2-12.在晶胞AB中，其中A和B原子的坐标为A(0，0，0) 和 B(1/2，1/2，1/2)，它属于（）A. 立方体心点阵B. 立方面心点阵C. 立方底心点阵D. 立方简单点阵13.根据EAN规则，下列物种中稳定性最差的是（）A. Fe(CO)2(NO)2B. Ni(CO)2(NO)C. Mn(CO)(NO)3D. Co(CO)2(NO)14.下列配合物中，CO32-最有可能成为双齿配体的是（）A. [Co(NH3)4CO3]+B. [Co(NH3)5CO3]+C. [Pt (en) (NH3)CO3]D. [Pt (en) 2(NH3)CO3]2+15.下列配合物或配离子中，没有反馈π键的是（）A. [Pt (C2H4) Cl3]B. [Co(CN)6]4 –C. [FeF6]3-D. PO43-三．简答题（每题10分）1. 对反应M2CO3=M2O(s)+CO2(g)设计一个热力学循环，若M=Li和Cs, 说明两者热分解哪个容易？2.指出下列分子的群元素及属点群。
无机合成化学基本题库
无机合成化学基本题库无机合成化学基本题库Revised on November 25, 2020无机合成化学基本题库一、问答题1.溶剂有哪些类型质子溶剂有什么特点质子惰性溶剂分为几类举例说明2.什么叫拉平效应和区分效应3.化学气相沉积法有哪些反应类型该法对反应体系有什么要求在热解反应中，用金属烷基化物和金属烷氧基化物作为源物质时，得到的沉积层分别为什么物质如何解释4.写出制备光导纤维预制棒的主要反应和方法。
反应体系的尾气如何处理在管内沉积法和管外沉积法中添加剂的顺序有什么不同5.化学输运反应的平衡常数有什么特点为什么试以热力学分析化学输运反应的原理。
6.用氢还原氧化物的特点是什么在氢还原法制钨的第三阶段中，温度高于1200℃时反应会发生什么变化7.低温分离的方法有哪些在什么情况下用低温化学分离法其主要特点是什么用什么方法分离O2和CO在分级冷凝中如何选择冷肼简述液氨中的合成反应。
8.低温下稀有气体化合物的合成方法有哪些在低温水解合成XeO3时，应选择XeF4还是XeF6作源物质为什么合成KrF2的反应机理是什么有哪些因素影响KrF2的量子产率9.分别叙述先驱物法和溶胶-凝胶法的定义和特点。
在何种情况下不宜用先驱物法10.说明光化学反应的原理和配位化合物光化学合成的类型。
11.试解释吸收、荧光、磷光、内部转换和系间窜跃的意义。
12.从溶液中生长晶体有哪些方法电解溶剂法和溶液蒸发法有何区别和共同之处13.理想晶体为什么是无色透明的14.什么叫模板反应举例说明。
15.试述局部化学反应的意义和类型。
16.什么叫水热合成法按反应温度可分几类水热合成法有哪些优点和应用前景高温高压下水热反应有哪些特征说明用水热法合成水晶的必然性。
17.某氯碱厂用隔膜槽电解食盐水，每个电解槽通过电流10 000A，问理论上每个电解槽每天可生产多少氯、氢和氢氧化钠设阳极的电流效率为97%，问实际上每天产氯多少18.在上题中若槽电压为，则每个槽每天消耗的能量为多少焦耳相当于多少度电能生产1t氯消耗多少度电能19.简述自蔓延高温合成的意义和类型。
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答：合成实验一般包括理论研究实验和实际应用实验。理论研究实验主要指那些为了证明一个机理或者证明一种反应的可行性，是为应用做准备的；而实际应用的研究实验主要是为了实际应用，而不仅仅是理论层次研究。由于二者的目的不同点和相同点，这也注定了二者有一定的不同与相同。
用微波辐射法对一些快离子导体K5Sb5P2O20进行合成。按化学计量比称取KNO3、Sb2O3和NH4H2PO4混合湮没均匀，盛入一刚玉坩埚中，再把刚玉坩埚放入CuO浴或活性炭浴中，将其置于微波炉中，在50%-70%功率档下，作用60-180min。产物显示X射线粉末图与文献报道的是完全一致的。而传统方法首先在300ºC预烧4h，分解NH4H2PO4，并且在1000ºC烧结24h才能合成出上述产物。由此可以看出微波法比传统固相反应法快得多。一般固相反应是由粒子的表面控制和温度梯度影响着，ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ而在微波辐射固相反应中，可里外同时加热，温度梯度可减少到一定程度，这是加快反应速率和较少杂质产生的原因之一。该实验还发现，尽管初始原料吸收微波不强烈，但当有部分产物生成时，吸收微波增强，样品升温速率增快，这一现象说明产物本身吸收微波比原始原料强，在反应过程中，快速生成部分产物的任何措施都有助于加速反应进程。在该例子重可以看出微波辐射法使用的条件与技术以及该方法所具有的好处。
理论研究实验对产率不是过分的追求，它主要追求该方法的可行性，看该实验能否证明一定的理论。因此，这类实验的研究人员从可能得到实验结果的方面去对实验进行改进，从而得到能够证明研究者目的的结果；它要求研究人员具有高超的实验技能以及丰富的理论知识，当一种方法行不通时，他可以马上想出其它的实验方法，以得到合理的结果，从而证明一种理论。当然，实验方法和设备对这些研究人员来说也非常重要，因此，对于理论研究实验工作者他们不但有丰富的理论知识还必须有高超的实验技能。
1.你认为无机化合物合成可能用到那些实验条件和技术，综述它们是怎样单独或联合应用的？举一合成实例说明某些条件和技术是如何应用的？
答：随着实际应用的需要，对无机合成的要求越来越高，多种无机合成方法开始被设计出来并加以应用。有时一个无机合成实验不仅仅采用一种方法，为了得到具有特殊结构、凝聚态以及具有特殊性能的无机化合物和无机材料，几种无机合成方法可能进行联合使用。无机合成的主要方法有高温合成、低热固相合成、低温合成、水热和溶剂热合成、无机材料的高压合成与制备、电解合成、无机光化学合成、CVD技术的使用、微波与等离子体方法等方法，这些方法在无机合成中经常用到。例如大量有固相反应或界面反应合成的无机材料，其反应只能在高温或高温、高压下进行；具有特种结构和性能的表面或界面的植被，例如新型无机半导体超薄膜，具有特种表面结构的固体催化材料和电极材料需要在超高真空下合成；大量低价态化合物和配合物只能在无氧无水的实验条件下合成。高温合成技术使得以高温固相和界面反应，高温相变、高温熔炼和晶体生长，高温下的化学转移反应，熔盐电解甚至等离子体电壶、激光等条件下的超高温合成非热力学稳定态化合物等为基础的各种合成反应大量的发展起来。高温和低温合成，水热与溶剂热合成，高压与超高压合成，放电和光化学合成，无氧无水实验技术，各类CVD技术，在单晶合成、簇合物的合成、生长大晶体等方面已经得到广泛的应用。对于一些起始物料比较珍贵的物质，一般采用微量和半微量的方法进行合成。
现代无机合成与与制备往往以下列三类作为研究对象：1.特殊结构的无机化合物和材料，大家知道，制备具有结构缺陷的无机化合物一直是现在无机合成化学研究的重点，特别是制备规律与制备方法的研究，更是无机合成化学家更关心的一个前沿课题。此外，具有特定结构与化学属性的表面与界面的植被，层状化合物与其特定的多型体，各类层间嵌插结构与特定低维结构无机化合物的植被，也是重要的研究课题。2.特殊凝聚态的无机化合物和材料；3.无机功能材料的复合、组装与杂化。近年来，下列方向深受人们注意：①材料的多相复合。②材料组装中的宿–客体化学。③无机–有机纳米杂化
但是，虽然二者有一些不同之处，但是它们对实验工作者及设计者都有很高的要求，不管是理论的研究实验还是面向实际的研究实验，都需要有严谨的治学态度和认真负责和吃苦耐劳的精神。总的来说，这两类实验都给人们提出了很大的挑战。
3.你认为无机合成未来的发展方向如何？
答：现代人类的衣、食、住、行，生存环境的保护和改善，以至国防的现代化等，无不与化学工业和材料工业的发展密切相关，其中尤以合成化学为技术基础的化学品与各类材料的制造与开发更是起着最为关键的作用。作为合成化学中极其重要的一部分–现代无机合成，不仅已成为无机化学的重要分支之一，且其内涵也大大的扩充了，它已不仅只局限于昔日传统的合成，且包括了制备与组装科学。目前，国际上每年几乎都有大量的新无机化合物和新物相被合成出来，无机合成已迅速地成为推动无机化学及有关学科发展的基础。其次，随着新兴学科和高技术的蓬勃发展，对无机材料提出了各种各样的要求，新型无机材料已广泛应用于各个工业和科学领域，上至宇航空间，下至与国民经济紧密相连的如耐高温、高压、低温、光学、电学、磁性、超导、储能与能量转换材料等等。从发展来看，更是前景无限。
无机合成的内容，随着合成化学、特中合成实验技术和结构化学、理论化学等等的发展，以及相邻学科如生命、材料、计算机等的交叉、渗透与实际应用上的不断需求，已从常规经典合成进入到大量特种实验技术与方法下的合成，以至发展到开始特定结构和性能无机材料的定向设计合成与仿生合成等。因此它所涉及的面很广，而且与其他学科领域的关系也日益密切。
对于实际研究实验，该类实验主要重视产品的产率，考虑生产成本，注重生产效益。如果一个实验虽然能够得到目标产物，但如果实验产率非常低或消耗的成本非常大的话，那么该实验是没有什么用处的，另外，该类实验要考虑实际操作过程中需要注意的问题，如设备的整体扩大，这就给面向应用的实验研究者提出了更大的难题。另外，对安全问题的要求比理论研究实验更为严格。