化学平衡测试题一
反应速率和化学平衡测试题
反应速率和化学平衡测试题一、选择题1、在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%2、下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、rHB、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律3、可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡（I）时，X的转化率为115D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等4、下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应5、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大6、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g)−−−→←−−−催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂7、电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是8、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
【襄樊五中】第9章《化学平衡》单元测试题
第九章 化学平衡单元测试题1． 反应4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率x v （表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）A ．2O v = 0.01mol/L ·SB ．v NO = 0.008mol/L ·SC ．O H v 2= 0.003mol/L ·SD ．3NH v = 0.002mol/L ·S2． 反应4NH 3（气）+ 5O 2（气） 4NO （气）+ 6H 2O （气）在2L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）A ．NO ︰0.001mol ·L －B ．H 2O ︰0.002mol ·L－1 C ．NH 3︰0.002mol ·L －1 D ．O 2︰0.00125mol ·L －13． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A ．NaOH （固体）B ．H 2OC ．NH 4Cl （固体）D ．CH 3COONa （固体）4． 已知4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O ，若反应速率分别用3NH v 、2O v 、v NO 、O H v 2mol/L ·S 表示，则正确关系是（ ）A ．543NH v =2O v B ．652O v =O H v 2C ．323NH v =O H v 2D ．542O v = v NO 5． 在一定温度下，可逆反应A （气）+ 3B （气） 2C （气）达到平衡的标志是（ ）A ．C 生成的速率与C 分解的速率相等B ．单位时间生成n molA ，同时生成2n mol BC ．A 、B 、C 的浓度不再变化D ．A 、B 、C 的分子数比为1︰3︰26． 下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是（ ）A ．往硫化氢水溶液中加碱有利于S 2－的增加B ．加入催化剂有利于氨氧化的反应C ．高压有利于合成氨的反应D ．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应7． 下列说法正确的是（ ）A ．可逆反应的特征是反应速率总是和逆反应速率相等B ．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8．在某温度下，反应：ClF（气）+ F2（气） ClF3（气）+ 286kJ在密闭容器中达到平衡。
化学反应速率-化学平衡测试题
化学反应速率与化学平衡测试题一、选择题（每小题有1~2个正确答案）1。
在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( ）A.v （A)＝0。
5 mol·L －1·s －1 B 。
v （B ）＝0。
3 mol·L －1·s －1C 。
v(C ）＝0.8 mol·L －1·s －1 D.v （D)＝1 mol·L －1·s －12。
在一定条件下，22O NO +22NO 达到平衡的标志是( ）A. NO 、O 2、NO 2分子数目比是2:1:2 B 。
反应混合物中各组分物质的浓度相等C 。
混合气体的颜色不再变化D 。
混合气体的平均相对分子质量改变3。
．等质量的两份锌粉a 和b,分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO 4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间（t)的关系正确的是 （ ）4。
下列说法正确的是（ ）A 。
在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动B. 在密闭容器中，当3CaCO ↑+2CO CaO 处于平衡状态时，再加入22O Na 固体3CaCO 的量会减少C 。
有固体参加的可逆反应达平衡后,若改变压强，不会影响平衡的移动D. 在合成氨反应中,使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量5. 如图为5PCl （气）3PCl （气）+Q Cl -2的平衡状态I 移动到状态II 的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（ )A. 降温B. 降压C 。
增加5PCl 的量D 。
增加3PCl 的量6. 有两个极易导热的密闭容器a 和b(如图6—1所示）,a 容器体积恒定，b 容器体积可变，压强不变。
在同温同压和等体积条件下,向a 和b 两容器中通入等物质的量的NO 2，发生反应： 2NO 2N 2O 4 +Q,则以下说法正确的是：（ ）A ．反应起始时两容器的反应速率v a 和v b 的关系: v a ＜v bB ．反应过程中两容器内的反应速率v a 和v b 的关系：v a ＜v bC ．两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同D ．反应达到平衡,两容器的NO 2的转化率相同7。
高考化学等效平衡复习测试题
高考化学等效平衡复习测试题化学平衡---题型一：可逆反应在恒温恒容或恒温恒压条件下建立等效平衡的条件【例题1】在一个体积固定．．．．的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) ＋ B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。
若维持容器体积．．和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为a mol·L－1的是（）A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD【变式1】上题变为: 在一个体积可变．．．．的密闭容器中﹍﹍若维持容器压强．．和温度不变﹍﹍达到平衡后，C的浓度不是．．a mol·L－1的是（）【归纳】等效平衡：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应从两种不同的起始状态开始反应，达到平衡后，若两种平衡体系中任何相同组分．．．．．．的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相等．．．，则两化学平衡互称为等效平衡。
【例题２】可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，Ｃ的浓度是amol·L－1，体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时,Ｃ的浓度是bmol·L－1，体积分数为n%，则m和n的关系是__________,a和b的关系是__________【归纳】等效平衡规律：对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在两种不同起始状态下反应，达平衡后互为等效平衡的条件是：反应条件系数关系等效平衡条件若m+n≠p+q 极限转化后起始投料必须完全相同恒温恒容若m+n＝p+q 极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）恒温恒压极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）【例题３】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强,进行以下反应：N2＋3H22NH3。
化学中的化学平衡常数测试题
化学中的化学平衡常数测试题在化学的世界里，化学平衡常数就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们打开理解化学反应限度的大门。
为了更好地掌握这一重要概念，让我们一起来通过一些测试题来加深对它的理解和运用吧！一、选择题1、对于反应 3A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g)，在一定温度下达到平衡时，若C²／（A³ × B) ＝ K，则下列说法正确的是（）A K 越大，表明正反应进行的程度越大B 增大压强，K 值增大C 升高温度，K 值增大D 增加 A 的量，K 值增大答案：A解析：K 是化学平衡常数，它只与温度有关。
K 值越大，说明生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，正反应进行的程度越大，A 选项正确；压强和浓度的改变不会影响 K 值，B、D 选项错误；对于吸热反应，升高温度 K 值增大，对于放热反应，升高温度 K 值减小，C 选项未说明反应的热效应，无法确定 K 值的变化。
2、已知反应 2NO(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) 的平衡常数为 K₁，2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 的平衡常数为 K₂，则反应 2NO(g) ＋ O₂(g) ⇌N₂O₄(g) 的平衡常数 K 为（）A K₁＋ K₂B K₁ K₂C K₁ × K₂D K₁／ K₂答案：C解析：对于多个反应组合而成的总反应，其平衡常数等于各分步反应平衡常数的乘积。
第一个反应乘以 1/2 加上第二个反应，得到总反应，所以总反应的平衡常数 K 为 K₁ × K₂。
3、在一定温度下，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡的标志是（）A C 生成的速率与 C 分解的速率相等B 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BC A、B、C 的浓度不再变化D A、B、C 的分子数之比为 1 ： 3 ： 2答案：AC解析：C 生成的速率与 C 分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡，A 选项正确；单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B，都是逆反应方向，不能说明达到平衡，B 选项错误；各物质浓度不再变化，说明达到平衡，C 选项正确；A、B、C 的分子数之比为 1 ： 3 ：2 ，不一定是平衡状态，与初始投料和反应条件有关，D 选项错误。
物理化学 第03章习题(含答案)
第三章 化学平衡测试练习题选择题：1、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯函数—反应进度”曲线进行，则该反应在（ A ）[A]．曲线的最低点[B]．最低点与起点或终点之间的某一侧[C]．曲线上的每一点[D]．曲线以外某点进行着热力学可逆过程．2、有一理想气体反应A+B=2C ，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用θm r G ∆直接判断反应方向和限度：（ C ）[A]．任意压力和组成[B]．总压101.325kPa ，物质的量分数31===C B A x x x [C]．总压303.975kPa ，31===C B A x x x [D]．总压405.300kPa ，41==B A x x ，21=C x 3、298K 的理想气体化学反应AB=A+B ，当温度不变，降低总压时，反应的转化率（ A ）[A]．增大 [B]．减小 [C]．不变 [D]．不能确定4、已知气相反应)()(3)(126266g H C g H g H C =+在373K 时的143.192-⋅-=∆mol kJ H mr θ，当反应达平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动（ C ）[A]．升温与加压 [B]．升温与减压[C]．降温与加压 [D]．降温与减压5、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个面改变? （ A ）[A]．体系组成 [B]．标准态 [C]．浓度标度[D]．化学反应式中的计量系数νB6、在相同条件下有反应式(1)C B A 2=+，（θ1,m r G ∆）；(2) C B A =+2121，（θ2,m r G ∆）则对应于(1)，(2)两式的标准摩尔吉不斯函数变化以及平衡常数之间的关系为：（ B ）[A]．θθ2,1,2m r m r G G ∆=∆，θθ21K K =[B]．θθ2,1,2m r m r G G ∆=∆，221)(θθK K =[C]．θθ2,1,m r m r G G ∆=∆，221)(θθK K =[D]．θθ2,1,m r m r G G ∆=∆，θθ21K K = 7、反应)()()()(222g H g CO g O H g CO +=+，在600℃、100 kPa 下达到平衡后，将压力增大到5000kPa ，这时各气体的逸度系数为09.12=CO γ，10.12=H γ，23.1=CO γ，77.02=O H γ。
化学平衡测试答案
化学平衡测试答案⼀、选择题（40分）1在⼀定温度下，可逆A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是：（）。
A. C的⽣成速率与B的⽣成速率相等B. 单位时间⽣成nmolA，同时⽣成3nmolBC. 单位时间⽣成nmolA，同时消耗2nmolCD. 单位时间⽣成3nmolB，同时⽣成2nmolC2.可逆反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g)在密闭容器中进⾏，当下列选项中条件不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（）A.容器内压强B.平均相对分⼦质量C.各组分物质的量浓度D.混合⽓体的颜⾊(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，3.⼀定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H下列说法中不正确的是（）A.恒压时，通⼊HI⽓体，则开始时正反应速率会减⼩B.恒温时，减⼩容积平衡不移动，但⽓体颜⾊加深C.恒容时，通⼊H2，则I2的质量分数减⼩。
D.恒容时，升⾼温度，平衡向逆反应⽅向移动，正反应速率减⼩4.在密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)（正反应为放热反应）处于平衡状态，则下列说法正确的是（）①升⾼温度时，c(B):c(C)的⽐值增⼤②充⼊C，则A、B的物质的量增⼤③充⼊B，则A的转化率变⼤④加⼊催化剂，⽓体的总物质的量不变A.③④B.①②C.②④D.①②③④5.把6mol A⽓体和5mol B⽓体混合放⼊4L密闭容器中，在⼀定条件下发⽣反应：3A(⽓)+B(⽓)2C(⽓)+x D(⽓)经5min达到平衡，此时⽣成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·mim)，下列说法中错误的是（）A. x=2B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为0.75mol/LD.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，测得A、B、C物质的量之⽐为2:2:1。
若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之⽐再充⼊A、B、C，下列判断正确的是（）A.平衡向逆反应⽅向移动B.平衡不会发⽣移动C.Ｃ的质量分数增⼤D.Ｃ的质量分数可能减⼩7.把6mol A⽓体和5mol B⽓体混合放⼊4L密闭容器中，在⼀定条件下发⽣反应：3A(⽓)+B(⽓)2C(⽓)+x D(⽓)经5min达到平衡，此时⽣成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·mim)，下列说法中错误的是（）A. x=2B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为0.75mol/LD.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%8.如图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动．在⼀定温度下，关闭K，向A中通⼊⼀定量的NO2．发⽣：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．则以下说法不正确的是（）A．保持活塞位置不变，打开K，体系中⽓体颜⾊先变浅、然后略加深B．打开K⼀会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的⽓体颜⾊⽐B的浅C．打开K⼀会，再关闭它，把A容器加热，活塞不移动，A中⽓体颜⾊⽐B中深D．打开K⼀会，再关闭它，向B中通⼊氩⽓，B中⽓体颜⾊不变9.向反应器充⼊1mol N 2和3mol H2，在⼀定条件下发⽣反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合⽓体的体积是反应前的（）A.94%B.92%C.88%D.76%10.2SO2+O2?2SO3（g）ΔH＜0 向同温同体积的三个密闭容器中中分别充⼊⽓体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(⼄) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系⼀定正确的是( )A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p⼄B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m⼄C．c(SO2)与c(O2)之⽐k：k甲＝k丙＞k⼄D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q⼄11.在恒温时，⼀固定容积的容器内发⽣如下反应：2NO 2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通⼊⼀定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第⼀次平衡时相⽐，NO2的体积分数（）A.不变B.增⼤D.⽆法判断12．在⼀个密闭容器中，⽤等物质的量的A和B发⽣反应：A(g)+2B(g)2C(g)。
人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题1．在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是A．达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零B．达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化C．若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大D．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 12．下列说法不正确的是A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关3．下列对化学反应方向的叙述正确的是（）A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的4．某温度下，H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。
下列选项中不正确的是()A．Mg与F2反应的ΔS<0 B．MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1 C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 6．c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸 D．开始，反应速率：盐酸>醋酸7．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，己经达到化学平衡状态的有几句①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态②温度一定时，压强不再变化的状态③气体密度不再变化的状态④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态⑥某一生成物浓度不再变化的状态⑦若为绝热体系，温度不再改变的状态A．2句B．3句C．4句D．5句10．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图⇋表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B．图⇋表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图⇋表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图⇋表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸12．研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
化学平衡复习题
第四章 化学平衡测试题（一）参考答案1．对于摩尔反应吉布斯自由能Δr G m ，下列理解错误的是： 参考答案: B(A) Δr G m 是在T 、p 、ξ一定的条件下，进行一个单位反应时吉布斯自由能的改变；(B) Δ r G m 是在有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值，即实际过程的ΔG ；(C) Δ r G m 是指定条件下反应自发进行趋势的量度，Δr G m < 0，反应自发向右进行；(D)p T G G ,m r ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=∆ξ，等于G ～ξ图中反应进度为ξ时的曲线斜率 。
2．有一理想气体反应 A + B = 2C ，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用m r G ∆直接判断反应方向和限度：参考答案: C(A) 任意压力和组成；(B) 总压101.325 kPa ；(C) 总压303.975 kPa ，x A = x B = x C = ⅓ ； (D) 总压405.300 kPa ，x A = x B = ¼ ，x C = ½ 。
3. 某温度时,NH 4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数K 0为： ( ) 参考答案: C(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4(D) 1/84． 化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值Δr G m 的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (∂G/∂ξ)T,p , 的条件是： ( ) 参考答案: D(A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡(C) 反应物处于标准状态(D) 无穷大体系中所发生的单位反应5．已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(g) ① K 1 ；S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ② K 2 。
则反应 H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常数为：参考答案: D(A) K 1 + K 2 ；(B) K 1 - K 2 ；(C) K 1·K 2 ；(D) K 1/K 2 。
化学平衡测试题
第二章化学平衡单元验收题原子量：I：127一、选择题（本题包括25小题，每小题有1~2个答案，每小题3分，共75分）1．把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是：（）A．增大亚硫酸钠粉末的量B．硫酸浓度增大一倍，用量减少为原来的一半C．硫酸浓度不变，用量增加1倍D．使反应在较高温度下进行2．使可逆反应2AB（气）A 2（气）+B2（气）体系的压强增加时，其影响是（）A．正反应速率比逆反应速率增大得多B．逆反应速率比正反应速率增大得多C．相同程度地增大正逆反应速率D．正逆反应速率不变3．将固体NH4Br置于2L密闭容器中，在某温度下发生如下反应Br(固) NH3（气）+HBr（气） 2 HBr（气）Br2（气）+H2（气）NH2min时反应达到平衡，测得H2为1mol，HBr为8 mol。
则上述反应中生成NH3的速率为：（）A．0.5mol/(L·min) B．2 mol/(L·min) C．2.5 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min)+3B2C2的化学反应速率，甲测得4.有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应AV(A2)= 0.5mol/(L·min)，乙测得V(B2)=1.5mol/(L·min)，则这两个同学的测定结果（）A．都正确B．都错误C．甲对乙错D．都对或都错5．对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是：（）A．提高反应物的转化率B．以同样速率改变正逆反应速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成6．在一个密闭容器中，下列反应已达平衡：aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气）+Q，如果升高温度或降低压强，则C（气）物质的量都增大，试判断下列各组中正确的是（）A．a+b<c+d Q<0 B．a+b>c+d Q<0 C．a+b<c+d Q>0 D．a+b=c+d Q<07．两个完全相同容积固定不变容器A和B，已知A装有SO2和O2各1克，B中装有SO2和O2各2克，在同温下，反应达到平衡，设A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2转化率的关系：（）A．a%> b% B．a%=b% C．a%<b% D．无法确定8．在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气放入密闭容器发生反应CO+H 2O CO2+H2，达到平衡时测得CO2为0.6mol。
《化学反应速率和化学平衡》测试题
《化学反应速率和化学平衡》测试题一选择题（每小题只有一个正确答案）1. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小2．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是（）A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D．ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不变的是2SOA．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)4．对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（）A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体5．反应m A(s)＋n B(g)p C(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m＋n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n＞p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤B．只有②④C．只有①③D．①③⑤6．已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0。
第二章 化学反应速率与化学平衡 测试卷--高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1 (1)
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷一、单选题1．在容积固定的2 L 密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) △H ＝a kJ·mol－1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H 2(g)，在不同温度、不同时段下H 2的转化率如下表：(已知a 1≠a 2) 15分钟 30分钟 45分钟 1小时 T 1 45% 75% 85% 85% T 2 40%60%a 1a 2下列说法中错误的是A ．T 1△下，45分钟该反应达到平衡状态 B ．根据数据判断：T 1<T 2C ．T 2△下，在前30分钟内用CO 表示的化学反应速率为1.20 mol/(L·h)D ．该反应的△H>02．不能用勒夏特列原理来解释的选项是 A ．氨水应密闭保存，放置在低温处 B ．用排饱和食盐水的方法收集氯气C ．对H 2(g)+I 2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深D ．饱和硫酸铜溶液投入CuSO 4晶体，析出CuSO 4•5H 2O 3．下列叙述及解释正确的是 A ．2242NO (g)(红棕色)N O (g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C ．22C(s)+O (g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D ．223N (g)+3H (g)2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动4．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
下列说法错误的是A．第△、△步反应均释放能量B．该反应进程中有二个过渡态C．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D．总反应速率由第△步反应决定5．甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。
化学平衡测试题(附答案)
化学平衡测试题（附答案）第三节化学平衡同步测试一、选择题： 1、可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（） A．3υ正（N2）＝υ正（H2） B．υ正（N2）＝υ逆（NH3） C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2） 2、.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( ) A.H2（g）+I2（g） 2HI（g） B.3H2（g）+N2（g） 2NH3（g） C.2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） D.C（s）+CO2（g） 2CO（g） 3、对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断中正确的是( ) A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成 2体积SO3 B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍 D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 4、在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和2molY 气体，发生如下反应：X（g）+ 2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是( ) A .容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为1∶2∶2 D .单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ 5、已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 6、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（） A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 7、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（） A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 8、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（） A．反应的化学方程式为：2 M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 9、一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝2∶3∶4。
高中化学选修一化学平衡综合测试附答案
高中化学选修一化学平衡综合测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．NH 3分解的热化学方程式为-13222NH (g)N (g +3H (g) ΔH=+92.1kJ mol ）.在Co-Al催化剂体系中，压强P 0下，氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气的转化率随温度的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A ．活化能最小的催化剂是 90 Co-A1B ．如果增大气体流速，则b 点对应的点可能为eC ．温度为T 时，向体积为1L 的恒容容器中加入0.8 molNH 3和0.1molH 2，达到平衡时，NH 3的转化率为75%，则平衡常数为K =7.5D ．在两个体积均为VL 的绝热密闭容器中分别投入①2 mol NH 3,②3 mol H 2和1mol N 2,达到平衡时，NH 3的体积分数相同2．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，除主反应(反应Ⅰ)外，还会发生副反应(反应Ⅱ)。
反应Ⅰ：()()()()2242CO g 4H g CH g 2H O g ++ K Ⅰ：反应Ⅱ：()()()()222CO g H g CO g H O g ++ K Ⅱ一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入2CO 和2H 的混合气体(其中2CO 和2H 的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得2CO 的转化率、4CH 的选择性、CO 的选择性随反应温度的变化情况如图所示。
已知：4CH 或CO 的选择性指反应生成4CH 或CO 时所消耗的2CO 的物质的量占参与反应的2CO 总物质的量的百分比。
下列说法正确的是A ．相同温度下，反应()()()()2242CO g 2H g CO g CH g ++的平衡常数K K=K ⅠⅡB ．温度升高，反应Ⅰ的平衡常数K Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K Ⅱ都增大C ．通过控制反应温度、调节压强等措施可提高()4CH g 的选择性D ．500℃时，反应达到平衡后，增大压强，体系中CO 和4CH 的体积分数均减小3．如图中，表示2A(g)+B(g)2C(g) ΔH ＜0这个可逆反应的正确图像为A ．B ．C ．D ．4．实验室中模拟合成氨反应：催化剂223N (g)+3H (g)2NH 在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：实验序号 温度(℃)2H 浓度(mol/L )0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.202 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.203 2002.001.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正确的是A ．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B ．实验2中，前20min 内以3NH 的浓度变化表示的化学反应速率为110.012mol L min --⋅⋅C ．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D ．实验3中，40min 时向容器中充入一定量He ，则正反应速率正v 不变 5．下列叙述与图对应的是A ．对于达到平衡状态的反应：N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)，图①表示在t 0时刻充入了一定量的NH 3，平衡逆向移动B ．由图②可知，P 2＞P 1、T 1＞T 2满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH ＜0C ．图③表示的反应方程式为：2A=B+3CD ．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) ΔH ＜0，图④y 轴可以表示Y 的百分含量6．反应()()E g 2G g =经历两步：①()()E g F g →；②()()F g 2G g →。
高二化学平衡移动测试题(带答案)
第二章化学平衡移动转化率班级：组号：姓名：成绩：一.选择题1.在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气)cZ(气)+dW(气)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。
下列叙述中不正确的是( )A.平衡向逆反应方向移动B.a+b<C+dC.Z的体积分数增加D.X的转化率下降答案：C2．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加；②生成物产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用催化剂A．①③ B．③⑤ C．②⑤ D．④⑥答案：C3．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的65，则A的转化率为( )A. 67%B. 50%C. 25%D. 5%答案：B4．在一密闭溶器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为( )A. 40%B. 50%C. 60%D. 70%答案：A5．在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N2的转化率应当是( )A．a中大 B．b中大C．a、b一样大D．无法判断答案：A6.在容积相同A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，GAGGAGAGGAFFFFAFAF使它们在相同的温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。
在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25％时，则B容器中SO2的转化率应是( )A、25％B、>25％C、<25%D、12.5%答案：B7．一定条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是( )A．25% B．30% C．35% D．75%答案：A8．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小【答案】A9．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B 2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占有10%，下列推断正确的是( )①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V LA. ②③B. ②④C. ①③D. ①④答案：A10．X、Y、Z为三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为（）A.5ba+×100% B.bba5)(2+×100% C.5)(2ba+×100% D.aba5+×100%答案：B11.x1和x2分别为两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量.下列判断正确的是 ( )A. x1降低, x2增大B. x1, x2均降低C. x1增大, x2降低GAGGAGAGGAFFFFAFAFD. x1, x2均增大答案：A12．将2.00 mol SO2和2.00 mol O2通入1.00 L的密闭容器中，1500 K时，反应达到平衡，测得SO3的物质的量浓度为0.64 mol·L－1，则平衡时SO2的平衡转化率为( )A．30% B．32% C．50% D．18%答案：B。
高二《化学反应速率 化学平衡》专题测试题
高二“化学反应速率化学平衡”专题测试题一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共20分）1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④3、已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0．5mol·L－1·min－1B．1 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1D．3 mol·L－1·min －1；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（）A．加压B．减压C．减小D．降温5．一定条件下反应在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。
若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（）A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2 6.某温度下，密闭容器中发生反应＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
化学反应速率和化学平衡综合测试题
选修4第二章化学反应速率化学平衡单元测试题第一部分选择题一、选择题每小题只有一个选项符合题意1．在2A＋B 3C＋4D反应中,表示该反应速率最快的是A．υA＝mol/L·ｓ B．υB＝mol/L·ｓC．υC＝mol/L·ｓ D．υD＝ 1 mol/L·ｓ2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应,若增大压强即缩小反应容器的体积,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2Ag+ Bg 2Cg+Dg ;若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为 mol/L·ｓ,则10秒钟时,容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. molC. molD. mol 5．一定条件下反应2ABg A2g＋B2g达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molABB．容器内,3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强P1＜P2下,可逆反应2Xg 2Yg + Zg中,生成物Z 在反应混合物中的体积分数ψ与反应时间t的关系有以下图示,正确的是7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系Ag2Bg和2Ag Bg 的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大C．α1减小,α2增大 D．α1增大,α2减小8．对可逆反应4NH3g+ 5O2g2Og,下列叙述正确的是A．达到化学平衡时,4υ正O2= 5υ逆NOB．若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正NH3= 3υ正H2O9．已知反应A2g+2B2g2g△H ＜0,下列说法正确的A．升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验：甲乙N2O4 2 △H＞ 0a将两容器置于沸水中加热b在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是A ．a 甲＞乙,b 甲＞乙B ．a 甲＞乙,b 甲＝乙C ．a 甲＜乙,b 甲＞乙D ．a 甲＞乙,b 甲＜乙 二、选择题每小题有一个或两个选项符合题意11.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是A ．增大反应物的量B ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂 12．右图曲线a 表示放热反应 Xg + YgZg + Mg + Ns 进行过程中X的转化率随时间变化的关系;若要改变起始条件,使反应过程按b 曲线进行,可采取的措施是 A ．升高温度 B ．加大X 的投入量C ．加催化剂D ．增大体积 13．下列能用勒沙特列原理解释的是 A ．FeSCN 3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深 B ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应,往往需要使用催化剂D ．H 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深 14.在密闭容器中进行如下反应：X 2g+Y 2g2Zg,已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为L 、L 、L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A ． Z 为L B ． Y 2为L C ． X 2为L D ． Z 为L 15．反应：Ls ＋a Ggb Rg 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2,x 轴表示温度,y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数;据此可判断oabXyxp 1p 2A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞b D．a＜b16．在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2g N2O4g 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2g,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断17．反应4Ag+5Bg4Cg+6Dg △H ＝－Q,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是A．单位时间里生成n mol C,同时生成 mol DB．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:618．在密闭容中发生下列反应aAg cCg＋dDg,反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的倍,下列叙述正确的是A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d19．反应PCl5g PCl 3g＋Cl2g ①2HIg H2g＋I2g ②2NO2g N2O4g ③在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a％;若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率A．均不变 B．均增大C．①增大,②不变,③减少 D．①减少,②不变,③增大20．某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应Ag＋3Bg 2Cg达到平衡,此时测得n A∶n B∶n C=2∶2∶1;若保持温度不变,以n A∶n B∶n C=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大第一部分选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10三、本题包括3小题,共30分21．8分在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应;这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致;为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象;实验用品：仪器略,凡是实验需要的都有药品：L盐酸、L硫酸、L硫酸,相同大小的铝片纯度＞%实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的L盐酸、L硫酸、L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况;结果如下：,而L 盐酸与铝片反应的现象却十分明显;1写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________2反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是___________________________________________________________________________________________________;3根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪 些假设或猜想列出两种即可 假设一：_____________________________________________________________________ 假设二：______________________________________________________________________22． 1对于下列反应：2SO 2 + O 22SO 3 , 如果2min 内SO 2的浓度由6mol/L 下降为2 mol/L,那么,用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O 2浓度变化来表示的反应速率为_____________;如果开始时SO 2浓度为4mol/L,2min 后反应达平衡,若这段时间内v O 2为L·min ,那么2min 时SO 2的浓度为________;26分下图左表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 22SO 3+Q 达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b 过程中改变的条件可能是 ； b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d 处.3酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,下图表示酶参加的反应中,温度与反应速率的关系;解释曲线变化原因 ; 23．12分将1 mol I 2g 和2 mol H 2置于2L 密闭容器中,在一定温度下发生反应：I 2g + H 2g 2HIg ；△H ＜0,并达平衡;HI 的体积分数wHI 随时间变化如图速度温度A vV 正 V 正 V 正 V 逆 V 逆V 逆曲线Ⅱ所示：1达平衡时,I2g的物质的量浓度为 ;2若改变反应条件,在甲条件下wHI的变化如曲线Ⅰ所示,在乙条件下wHI 的变化如曲线Ⅲ所示;则甲条件可能是 ,则乙条件可能是 ;填入下列条件的序号①恒容条件下,升高温度；②恒容条件下,降低温度；③恒温条件下,缩小反应容器体积；④恒温条件下,扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂;3若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2g、b mol H2g 和c mol HIa、b、c均大于0,发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为,则a、b、c的关系是 ;24．在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2g＋H2g COg＋H2Og,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K回答下列问题：1该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ ;2该反应为反应选填吸热、放热;3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是多选扣分;a．容器中压强不变 b．混合气体中c CO不变c．υ正H2＝υ逆H2O d．c CO2＝c CO4某温度下,平衡浓度符合下式：c CO2·c H2＝c CO·c H2O,试判断此时的温度为℃;选修4第二章化学反应速率化学平衡单元测试题答案第一部分 选择题共90分三、本题包括3小题,共30分 21．8分12Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 2分2反应放出热量,温度升高,使化学反应速率加快3分3说明：可能存在多种假设,但只要假设合理均可Cl -能够促进金属铝与H +反应；SO 42- 对H +与金属铝的反应起阻碍作用;3分解析氢离子浓度和铝片均相同,造成的差异应该与反应即2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑所处环境的不同Cl - 和SO 42-有关; 22.16分16分2mol/L ·min ； 1mol/L ·min ； 2mol/L26分升温；减小 SO 3 浓度；34,酶蛋白因受热变性而失去催化作用,23．6分m+n ＞ P ； 逆； 气; 四、本题包括3小题,共30分 24．12分1 mol/L 3分 2③⑤3分； ④ 3分 34a ＋c ＝2b 3分 25．9分 1]][[]][[222O H CO O H CO ；3分2吸热；2分 3b 、c ；2分 4830 2分26.9分,各3分1逆方向进行 2正方向进行 3反应已达平衡状态。
高三化学平衡练习题
高三化学平衡练习题在高三化学学习的过程中，平衡是一个重要的概念和知识点。
理解和掌握平衡反应的原理和计算方法对于化学学习的深入和应用至关重要。
下面将通过几个练习题来加深对化学平衡的理解。
1. 对于下列化学平衡反应N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始摩尔浓度分别为[N2] = 0.5 mol/L，[H2] = 0.8 mol/L时，平衡时氨气的摩尔浓度是多少？2. 对于下列化学平衡反应CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始摩尔浓度分别为[CO] = 1.0 mol/L，[H2O] = 0.5 mol/L时，平衡时氢气的摩尔浓度是多少？3. 对于下列化学平衡反应N2O4(g) ↔ 2NO2(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始压强分别为[P(N2O4)] = 2.0 atm时，平衡时NO2的压强是多少？4. 对于下列化学平衡反应N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始压强分别为[P(N2)] = 1.5 atm，[P(O2)] = 0.8 atm时，平衡时NO的压强是多少？在解答这些问题之前，我们首先要明确平衡常数的含义。
平衡常数（K）是描述平衡体系中浓度（或压强）的一个指标，它与反应物和产物的浓度（或压强）之间的关系密切相关。
对于一般的反应方程式：aA + bB ↔ cC + dD平衡常数的表达式可以表示为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b1. (1) 正向反应的反应物是N2和H2，产物是NH3；逆向反应的反应物是NH3，产物是N2和H2。
《电离平衡》、《化学平衡》测试题
《电离平衡》、《化学平衡》测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（满分60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30 2=60分。
）1.反应4NH3＋5O 2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是A．V（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 B．V（NO）=0.008mol L-1 ·s-1C．V（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1D．V（NH3）=0.002mol L-1 ·s-12.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)＋nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率V A：V B：V C：V D=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是A．只有③④B．②③④C．①⑵⑶④D．①②③④⑤3.在3NO2+H2O2HNO3+NO+Q反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是A．升温B．减压C．加水D．通入O24.从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO 2CO2+NO+Q,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施5.将2 mol SO2和2 mol SO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于n mol的是A．2 mol SO2＋1mol O2 B．4 mol SO2＋1mol O2C．2 mol SO2＋1mol O2＋2 mol SO3 D．3 mol SO2＋1 mol SO36.一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。
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第二章化学平衡测试题一一、选择题(本题均为单选，包括16小题，每小题3分，共48分)1．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)。
2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。
下列判断错误的是()A．x＝1 B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1C．B的转化率为50% D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态2. 298k时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应。
下列说法正确的是() A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4kJB．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJ C．反应放出的热量始终小于92.4kJD．若再充入1mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4kJ3.恒温下，容积为2 L的定容密闭容器中，充入3 molA、y mol B，发生反应：3A(g)＋2B(g)2C(g)＋x D(g)。
2 min后达到平衡，测得从反应开始到平衡时C的速率为0.3 mol·L－1·min－1。
下列推断的结论正确的是()A．y≥3B．v正(A)>v逆(C)，不可能为平衡状态C．v逆(B)＝v正(C)，肯定为平衡状态D．混合气体的密度不再变化，一定为平衡状态4．酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性。
酶能催化多种化学反应，下列表示温度（T）与速率（v）关系的曲线，有酶参加的是（）5．如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)ΔH＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．缩小体积D．增大体积6．在密闭容器中进行反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施不能使颜色加深的是()A．升高温度B．增大Br2(g)的浓度C．增大H2浓度D．增大压强（缩小体积）7．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或p关系如下图所示，下列叙述中正确的是()A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂，D的物质的量分数增加C．化学方程式系数m＋n>p＋q D．加催化剂，有利于平衡向正反应方向移动8.一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()A．X的百分含量不再发生变化B．c(X) :c(Y) :c(Z)＝2:1:1C．容器内原子总数不再发生变化D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z9．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)；ΔH1＜0;x(g)＋3y(g)2z(g)；ΔH2＞0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大10.在容积固定为2 L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度(单位：mol·L－1)表达式正确的是(式中S是对应区域的面积) ()A．2－S aob B．1－S aob C．2－S abdo D．1－S bod11、下图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( ) A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动12．某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 ( )A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不发生移动C．无法判断平衡移动方向 D．C的体积分数减小13、体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 g，B装有SO2和O2各2 g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是( )A．a%>b% B．a%＝b% C．a%<b% D．2a%＝b%14.一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②混合气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A．①④B．仅②③C．②③④D．仅④15．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s) ΔH<0，如图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。
若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )①增大A的浓度②缩小容器的容积③增大B的浓度④升高温度⑤加入合适的催化剂A．①B．②④C．②⑤D．②③16.对于可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g) (正反应为吸热反应)在不同温度下达到平衡时，X的质量分数(X%)与温度的关系曲线如下图,若V正>V逆，图中可表示这种情况的是（）A．a B．b C．c D．d选择题答题栏班级姓名得分题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15 16答案二、非选择题(包含4个大题，共52分)17．在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c(A2)＝0.5 mol·L－1、c(B2)＝0.1 mol·L－1、c(C)＝1.6 mol·L－1，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol·L－1)，则：(1)a、b应满足的关系是___________________；(2)a的取值范围是_____________ _____。
18.在一个容积不变的反应容器中，可以通过调节温度使下列反应：A(g)＋2B(g)2C(g) 达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为15 mol。
现向反应容器中加6.5 mol A、X mol B、4 mol C。
(1) 若X＝5.5时需要降低体系温度才能使反应达平衡时符合题设条件，则正反应为_____ __反应。
（填“吸热”或“放热”）(2) 欲使该反应起始时维持逆向移动，则X的取值范围_________________________。
(3) 今有一定温度压强下的另一反应D(g)＋E(g)2F(g)，当按1∶2的物质的量之比充入D、E 两种气体后达平衡时，D在平衡混合气体中的体积为P％．今向容器中投入m mol D和n mol F及一定量E，达平衡后测得D的体积分数仍为P％，则所投入的E为________________mol。
19．在T℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0，a为正整数)。
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)化学计量数a的值为________。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是________。
A．容器内压强一定B．容器内气体的密度一定C．容器内Z分子数一定D．容器内气体的质量一定E．容器内气体的平均相对分子质量不再变化(3)温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是________(稀有气体不参与反应)。
A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar B．a mol Z、1 mol WC．1 mol X、0.5 mol Y、0.5 a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z(4)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃200 250 300 350平衡常数K9.94 5.2 1 0.5若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为________℃。
20.在一定条件下，可逆反应A＋B m C，C的质量分数随压强、温度的变化如右图所示。
已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后容器内加压的变化情况，问：(1)温度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强__ _(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡______ __移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)。
(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡___ _____移动。
第二章第三节化学平衡测试题一答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C C C B C C A A题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 A B A A C A C D17.(1)a＝b＋0.4 (2)0.4≤a≤1.318．(1)放热(此时n总＝16 mol，反应需朝体积减小的正方向进行才能维持容器内n总＝15 mol) 为维持逆向进行要求：(3) 2 m＋n2①6.5＋x1＋4＜15，x＜4.5②6.5＋2＋x2＋4＝15 x＝2.5∴2.5＜x＜4.519.(1)1(2)ACE(3)A(4)35020.(1)大于放热(2)大于(3)增大不(4)向正反应方向。