华东师大《无机及分析化学》期末考试A卷(13-14)

四、计算题（共 26 分）
1、解：（5 分）
Zn 2 4CN [Zn(CN) 4 ]2 4
பைடு நூலகம்o [Zn(CN)
2 4 ] / Zn
[Zn(CN) 4 ]2 [Zn 2 ][CN ]4 0.059 1 Zn 2 / Zn = o lg z [Zn 2 ] 0.059 0.059 = o lg 4 0.763 16.76 1.26V z 2
二、填空题（共 22 分）
1、ΔH=S+I+0.5D+E+U=-569.3kJ/mol。 （2 分） 2、2.5，1， ( 2 s ) ( 2 s ) ( 2 px ) ( 2 p y ) ( 2 pz ) ( 2 p y ) 。 （2 分）
2 * 2 2 2 2 * 1
3、三草酸根合铁(III)酸钾，氧 O； PbEDTA2-， 6 。 4、硼酸 H3BO3<磷酸 H3PO4<氯酸 HClO3<硝酸 HNO3<高溴酸 HBrO4， （2 分）因为加合了 来自水分子中的 OH-而释放出 H+。 5、HCl 或 H2SO4。 6、还原性。 7、5， 0.96 g。 8、1178.7； 0.564。 9、16.6。 （2 分） 10、 [HSCN]+[H3O+]=[NH3]+[OH-]。
2、选择合适方法鉴别下列各组物质并写出现象差别： （a）Be(OH)2 和 Mg(OH)2； （b）KNO2 和 AgNO3；
（c）Na2S2O3 和 Na2S2O8
3、采用“框图+箭头”表示以下无色离子混合液的分离步骤，并简述理由。 Ag+、K+、Zn2+、Hg2+
四、计算题（共 26 分）
1、已知 Zn2+ + 2e = Zn，φo =－0.763V，求算 － － － [Zn(CN)4]2 + 2e = Zn + 4CN 的标准电极电势 φo =？（已知[Zn(CN)4]2-的 β4 = 5.75× 1016）
三、问答题（共 18 分，每题 6 分）
1、 （a）SF6 （b）O3 (a)正八面体 (b)折线型（角型） 2、 （a）Be(OH)2 和 Mg(OH)2； （b）KNO2 和 AgNO3； (a) Be(OH)2 两性； (b)被氧化或受热分解； 或其它合理方法。 3、+HCl，生成 AgCl↓，过滤分离； +S2-，生成 ZnS↓和 HgS↓，过滤分离； +HCl，ZnS↓溶解，过滤分离。 或其它合理解。 第 7 页 /共 8 页 （c）ICl3 (c)T 型 （c）Na2S2O3 和 Na2S2O8 (c)氧化还原性或加 HCl
3、晶体特性不固定（硬度不一、熔沸点有高有低）的晶体是 A）离子晶体； B）分子晶体； C）金属晶体； 4、[Cr(H2O)6]Cl3 和[Cr(H2O)4Cl2]Cl2·H2O 属于哪种异构现象 A）解离异构； B）配体异构； C）键合异构； 5、有关配合物的配位数说法错误的是 A、中心原子半径越大，配位数就越大； B、中心原子的电荷增加，有利于配位数的增大； C、配位数等于中心原子所结合的配体的数目； D、配位数等于中心原子所结合的配位原子的数目 6、碱土金属水合能最大的是 A、Be； B、Mg； 7、在氧气中燃烧得不到正常氧化物的是 A、Mg； B、Ca； 8、氢氧化物碱性最弱的 s 区元素是 A、Ba； B、Ca；
华东师范大学期末考试试卷（A 卷）
2013-2014 学年第一学期
课程名称： 考核方式： 姓 名： 无机及分析化学 闭卷考试 课程性质： 考试时间： 学 号： 专业必修 120 分钟
一
二
三
四
总分
阅卷人签名
说明：答案请全部写在试卷上！
一、单选题（每题 2 分，共 34 分）
1、下列离子化合物中熔点最低的是 A）NaF； B）KFl； 2、离子极化力最小的电子构型是 A）18e； B）18+2e； （ C）RbF； D）CsF （ C）9~17e； D）8e （ D）原子晶体 （ D）配位异构 （ ） ） ） ） ）
3、配合物 K3[Fe(C2O4)3]的中文名称是 乙二胺四乙酸根合铅(II)的化学式是
，其中配位原子是 ，配位数为 。
；
4、将硼酸、硝酸、磷酸、高溴酸和氯酸按酸性由弱到强的顺序排列： ， （2 分）其中硼酸是 缺电子化合物，其水溶液具有酸性对的原因是 。
5、绝大多数金属硫化物难溶于水，因此常用作分析化学上的检测和分离试剂，当将 CuS 和 MnS 同时沉淀下来之后，可以采取加试剂 6、氨的化学性质主要表现在加合（性）反应、 7、分析天平称量试样质量 0.96502 g，共有 字，则其值为 g。 ；0.5560×20.08÷19.8＝ 。 （2 分） 。 。 的方法将两者分离。 和取代（性）反应。 位有效数字，运算需要保留两位有效数
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华东师范大学期末考试试卷（A 卷） 答案
2013-2014 学年第一学期
课程名称： 考核方式： 无机及分析化学 闭卷考试 课程性质： 考试时间： 专业必修 120 分钟
一、单选题（每题 2 分，共 34 分）
1-D，2-D，3-C，4-A，5-C，6-A，7-C，8-B，9-B，10-D 11-A，12-B，13-C，14-B，15-D，16-C，17-D

0%
准确度和精密度都较好。 3、解：（6 分）
HAc Ac

[H ] 104 0.850 [HAc] 0.850 0.030 0.026mol/L [H ] K a 104 1.76 105 Ka 1.76 105 0.999 [Ac ] 0.999 0.030 0.030mol/L 8 5 [H ] K a 10 1.76 10
2、解：（10 分）
8.53 8.51 8.52 8.50 8.47 8.49 8.50% 6 d 0.03% d1 8.53 8.50 0.03%; d1r 1 100% 0.4%(0.35%) x 8.50% d 2 0.01%; d3 0.02%; d 4 0.00%; d5 0.03%; d 6 0.01% x d 0.03 0.01 0.02 0.00 0.03 0.01 % 0.02%(0.017%) n 6 d 0.02% d r 100% 100% 0.2% x 8.50% s di
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3、25℃标准压力下配制浓度为 0.030mol/L 的醋酸溶液，写出此溶液中各物种的分布分数 － 表达式。并计算当溶液 pH=4.0 时，[HAc]的平衡浓度；当 pH=8.0 时，[Ac ]的平衡浓度又 是多少？（Ka =1.76×10-5）
4、阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸。现称取阿司匹林试样 0.250g，加入 50.00mL 0.1020mol/L NaOH 溶液，煮沸 10 分钟，冷却后，以酚酞做指示剂用 0.05050mol/L H2SO4 滴定其中过量的碱，消耗 H2SO4 溶液 25.00mL。试计算试样中乙酰水杨酸的质量分数。 （已知乙酰水杨酸为二元酸，相对摩尔质量 M=180.16g/mol）
C、Cu；
D、Hg （ ）
C、NH4S；
D、KI （ ）
16、关于滴定分析特点叙述错误的是 A、滴定分析适用于常量分析； B、滴定分析的准确度较高； C、滴定分析所用仪器复杂，操作简便、快速； D、滴定分析应用范围较广 17、有关酸碱指示剂说法错误的是 A、酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱； B、pH = pKHIn 时即达到指示剂的理论变色点； C、理论上的指示剂变色范围与人眼观察到的指示剂变色范围有区别； D、指示剂的变色范围越宽越好，这样可以适应突跃范围较大的滴定分析
8、960.5＋223.5－5.30＝
9、0.1050＋7.50×2.2122－3.90÷56.89= 10、NH4SCN 水溶液的质子条件式（PBE）为
三、问答题（共 18 分）
1、利用价层电子对互斥理论判断下列分子的空间构型，写出步骤： （a）SF6 （b）O3 （c）ICl3
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（ C、Ca； D、Ba （ C、K； D、Li （ C、Li； 第 1 页 /共 8 页 D 、K
）
）
）
9、溶解度最大的化合物是 A、LiOH； B、NaOH； 10、分解温度最高的化合物是 A、(NH)2CO3； B、BaCO3； 11、具有惰性电子对效应的是 A、第六周期 p 区金属元素化合物； C、第六周期 s 区金属元素化合物； 12、分子中不具有离域π键的是 A、O3； B、S8；
4、解：（5 分）
w
(cNaOH VNaOH 2cH 2SO4 VH 2SO4 ) 103 M
2m (0.1020 50.00 2 0.05050 25.00) 103 180.16 2 0.250 0.928 92.8%
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（
）
二、填空题（共 22 分）
1、已知 NaF 的晶格能 U =－907.5 kJ/mol，Na 的升华能 S = 108.8 kJ/mol，Na 的电离能 I = 502.3 kJ/mol，F2 的键能 D = 153.2 kJ/mol，F 的电子亲和能 E =－349.5 kJ/mol，则 NaF 的生 成焓ΔH=S+I+0.5D+E+U= 2、O2+分子的键级= KK 第 2 页 /共 8 页 ，有 。 （2 分） 个单电子，其分子轨道的电子排布式为： 。 （2 分）
di2 (0.032 0.012 0.02 2 0.032 0.012 ) % 0.02%(0.022%) n 1 6 1 s 0.02% CV 100% 100% 0.2%(0.26%) x 8.50% Ea 8.50% 8.50% 0 Er Ea
（ C、Ca(OH)2； D、Ba(OH)2 （ C、Ba(NO3)2； D、BaSO4 （ B、第五周期 p 区金属元素化合物； D、第五周期 s 区金属元素化合物 HClO4 （ C、NO3 ；
-
）
）
）
）
D、苯环 （ D、Ba2+ （ ） ）
13、当金属离子与碳酸根反应时，产物为碱式碳酸盐的是 A、Ag+； B、Fe3+； C、Cu2+； 14、ds 区元素中唯一能与碱反应的金属是 A、Au； B、Zn； 15、将 Cu(II)转化为 Cu(I)可加入下述试剂 A、H2SiO3； B、NaNO2；
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2、某检测机构测定某批次送检牛奶中非蛋白质的氮元素百分含量，6 次测定数据如下： 8.53%，8.51%，8.52%，8.50%，8.47%和 8.49%。试求该样品的平均值、平均偏差、相对 平均偏差、标准偏差、变异系数以及第一次测定数据的绝对偏差和相对偏差。如果该批次 样品氮元素的允许含量（真实含量）为 8.50%，求测定结果的绝对误差和相对误差，并根 据结果对本次测定的精密度和准确度进行评价。