华东师大《无机及分析化学》期末考试A卷(13-14)
华东师范大学无机化学末A卷(2013级)
华东师范大学期末试卷（A）2013—2014 学年第一学期课程名称：__无机化学_学生姓名：___________________ 学号：___________________专业：___________________ 年级/班级：__________________注：请将所有的答题过程和答案全部写在答题纸上。
一.选择题（14分，每小题2分）1．对于合成氨放热反应来说，（）能增大其平衡常数K。
A．加入催化剂，B．升高温度，C．降低温度，D．从体系中移走氨。
2．胶粒组成中，无（）。
A．胶核，B．吸附层，C．反离子，D．扩散层。
3．（）不属于稀溶液的通性。
A．溶液的稀释，B．溶液具有渗透压，C．溶液的沸点升高，D．溶液的蒸气压降低。
4．下列说法错误的是（）。
A．绝对温度0 K是不可能达到的，B．所有ΔS> 0的过程都为自发过程，C．热只能从高温物体自发地传向低温物体，D．并不是所有的放热过程都是自发的。
5．下列说法正确的是（）。
A．通过环境对系统的做功，可以使原来的非自发过程得以实现，B．通过控制催化剂的加入量，可以控制化学平衡的平衡点，C．理想气体是一种十分理想化的气体，只存在于标准状态下，D．胶体溶液的稳定性在于它是一种均相系统。
6．下列溶液中，（）不是缓冲溶液。
A．过量HAc + NaOH ，B．过量NaAc + HCl ，C．过量HCl + NH3·H2O ，D．过量NH3·H2O + HCl。
7．下列各种量子数组合正确的是（）。
A．n=3，l=3，m=－3，B．n=3，l=2，m=－2，C．n=3，l=1，m= 2，D．n=3，l=0，m=－1。
二．填充题（26分，每空格1分）13.三．配平题（4分）KMnO4 + H2O2 +H2SO4=MnSO4 + O2（注：生成物中所缺少的未发生氧化还原的物质需自行添加）四．解答题（18分）1．系统命名下列各配合物：（4分）①[CoCl2(H2O)4]Cl ②Li[AlH4] （注：②式中为H－）2．何谓沉淀的转化？请举一例说明沉淀的转化。
大学《无机化学与化学分析》期末试卷考卷A卷附答案
2008级普通化学课程试题（A 卷）题号 一二三四五总分分数合分人： 复查人：一、填空题：（每空1分，共20分）分数评卷人1. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。
2. 在CaCO 3饱和溶液中，加入Na 2CO 3溶液，结果导致____________________________，这种现象称为_________________。
3. 某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周期表_____区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。
4. NH 3、PH 3、AsH 3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最低的是____________。
5. C 2H 2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角?HCC =______。
6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而成，这些原子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。
7. 在下列六种化合物：NaCl ，KCl ，BaO ，H 2O ，SiF 4，SiI 4中，熔点最高的是________，晶体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶体熔化时需克服_______________。
二、单选题：（每题2分，共30分）（说明：将正确答案填写在下表中，不要写在题后．．．．．．） 分数评卷人1 2345678910 11 12 13 14 151. 下列不属于状态函数的是：2. A . U B . Q C . S D . p3. 若升高温度后，反应的K ?升高，则在此温度下此反应：4. A . Δr G ? m >0B . Δr S ? m >0C . Δr H ? m >0D . Δr U ? m >05. 在298K ，下列反应中?r H ? m 与?r G ?m 最接近的是： 6. A . CCl 4(l ) + 2H 2O (g ) = CO 2(g ) + 4HCl (g ) 7. B . CaO (s ) + CO 2(g ) = CaCO 3(s )8. C . Cu 2+(aq ) + Zn (s ) = Cu (s ) + Zn 2+(aq )9. D . 2Na (s ) + 2H +(aq ) + 2H 2O (l ) = 2Na +(aq ) + 2OH -(aq ) + H 2(g )10. 反应C (s )+O 2(g )=CO 2(g )为放热反应，欲增加正反应速率，下列措施无用的是：11.A. 增加O2的分压B. 升温C. 加催化剂D、减少CO2的分压12.往HAc溶液中加入一些NaAc晶体，可能发生以下变化，13.①HAc的K?a 值增大②HAc的K?a值减小③溶液的pH值增大④溶液的pH值减小⑤HAc的解离度减小14.其中正确的是：15.A. ①④⑤B. ②③C. ②④⑤D. ③⑤16.将一定浓度氨水稀释一倍，pH将：17.A. 增加0.5 B. 增加0.2 C. 减小0.5 D. 减小0.218.pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH必定不可能．．．为：19.A. 5 B. 7 C. 920.在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断：21.A. 该反应是可逆反应B. 该反应的反应速度较小22.C. 该反应能剧烈地进行D. 该反应的反应趋势很大23.下列关于原子电子结构的表述中正确的是24.A. 原子中的电子有确定的飞行轨道25.B. 电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度26.C. 电子波函数的空间外形被称为电子云27.D. 一个电子的行为可以用n、l、m三个量子数完全描述28.同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子：29.A. （1，1，0，+?）和（1，0，0，-?）30.B. （2，0，1，+?）和（2，0，0，-?）31.C. （3，2，0，-?）和（3，2，1，-?）32.D. （1，0，0，-?）和（1，0，0，-?）33.某原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是：34.A. 3, 0, 0, -? B. 4, 1, 0, -? C. 3, 2, 0, -? D. 3, 1, 0, ?35.下列离子中，磁性最强的是36.A. C 2-2B. Be 2-2C. N 2+2D. O 2+237.在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是38.A. ?2p B. ?*2p C. ?2p D. ?*2p39.熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是：40.A. 离子键B. 氢键C. 共价键D. 范德华力41.在[PtCl2(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为：42.A. +4 和4 B. +6和6 C. +6和4 D. +4和643.三、判断题：（每题1分，共10分）（说明：认为陈述正确的在下表内打“√”；否则打“×”）分数评卷人1 2 3 4 5 6 7 8 9 101.焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在2.放热且熵减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应3.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。
无机及分析化学A考试题答案
无机及分析化学A考试题答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：C2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 以下哪个是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C4. 哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钡答案：C5. 哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 哪种元素的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2？A. 碳B. 氧C. 镁D. 钙答案：D7. 哪种元素的原子序数为30？A. 锌C. 砷D. 硒答案：B8. 哪种化合物的化学式为CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B9. 哪种元素属于过渡金属？A. 铁B. 铜C. 氦答案：A10. 哪种化合物是离子化合物？A. H2OB. NH3C. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属12. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是______。
答案：卤素13. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol14. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，水的摩尔比是______。
答案：215. 元素周期表中，第IIIB族元素的名称是______。
答案：镧系元素16. 元素周期表中，第VIII族元素的名称是______。
答案：铂族元素17. 原子中，质子数等于______。
答案：原子序数18. 元素周期表中，第VA族元素的名称是______。
答案：氮族元素19. 摩尔浓度的单位是______。
答案：mol/L20. 元素周期表中，第VIB族元素的名称是______。
答案：氧族元素三、简答题（每题10分，共30分）21. 简述什么是化学计量学。
无机及分析化学期末考试卷A及答案
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）一、单项选择题（每题1.5分；共45分。
请将答案填入下表中；未填入表中则不计分）：1. OH -的共轭酸是(A) H + (B) H 2O(C) H 3O + (D) O 2-2. 同温同浓度的下列水溶液中； 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +23O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸；可与金属离子形成螯合物；所形成的多个环为(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中；其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时；次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素；其基态原子最外层有 8个电子④最外层电子数为2的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰； 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86K·kg·mol -1)(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s)m r H ∆ 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s ；红)m r H ∆ 2 = -90.8 kJ·mol -1 则 Zn(s) + HgO(s ；红) = ZnO(s) + Hg(l) 的m r H ∆为(kJ·mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.38. 有一原电池：Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3)；Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3)；Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+9. 电池反应：H 2(g ；100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V ；当电池的电动势为0.358 V 时；电池溶液的pH 为 (A) 2H p E E -(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0⨯-(D) 010. 体系对环境作 20 kJ 的功；并失去 10kJ 的热给环境；则体系内能的变化是(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -12. pH = 9.0的含有5.0 ⨯ 10-2 mol / L NaCN和1.0 ⨯ 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中；叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的p K a = 9.21 ；生成Hg(CN)42-络合物]( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-213. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液；其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右；现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定；欲使滴定时；标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL；应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g15. 以下产生误差的四种表述中；属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1；2 (B)3；4 (C)2；3 (D)1；416. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O717. 某反应在标准态和等温等压条件下；在任何温度都能自发进行的条件是(A) Δ r H m＞0 Δ r S m＞0 (B) Δ r H m＜0 Δ r S m＜0(C) Δ r H m＞0 Δ r S m＜0 (D) Δ r H m＜0 Δ r S m＞018. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液；其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合；平衡时体系的电位是[已知此条件时 ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V ； ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中；最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr 2O 7 (B) Na 2S 2O 3 (C) Zn (D) H 2C 2O 4·2H 2O 22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl (B) H 2PO 4－和 HPO 42－(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl23. 今有(a)NaH 2PO 4；(b)KH 2PO 4和(c)NH 4H 2PO 4三种溶液；其浓度c (NaH 2PO 4) = c (KH 2PO 4)= c (NH 4H 2PO 4) = 0.10mol/L ； 则三种溶液的pH 的关系是[已知 H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36; p K a (NH 4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a <b <c (C) a = b >c (D) a = b <c 24. 用铈量法测定铁时； 滴定至 50% 时的电位是[已知 ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)= 1.44 V ； ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V25. 用Ce 4+滴定Fe 2+；当体系电位为0.68V 时；滴定分数为 [ ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ； ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为2时；为使反应完全度达到99.9%；两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 27. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)28. 用EDTA 滴定Mg 2+；采用铬黑T 为指示剂；少量Fe 3+的存在将导致 (A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来；使终点提前 (C) 使EDTA 与指示剂作用缓慢；终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀；使其失去作用 29. 对条件电位无影响的因素是：(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数 30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空1.5分；共30分）：1. 符号“5p ”表示电子的主量子数n 等于_______ ；角量子数l 等于______ ；该电子亚层最多可以有____种空间取向；该电子亚层最多可容纳____个电子。
年无机及分析化学期末考试A卷及答案
一、判断题。
（每题1分，共10分）（√）1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。
（×）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。
（√）3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。
（×）4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。
（√）5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。
（×）6.色散作用只存在于非极性分子之间。
（√）7.非极性分子中有极性键。
（√）8.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。
（×）9.液体的蒸气压与温度无关。
（√）10.偏差的大小可表示分析结果的精密度。
二、选择题。
（每题2分，共20分）1.下列数据中有效数字为3位的是：（ C ）A ．0.030%B ．pH ＝2.03 Ｃ．0.0234 Ｄ．8.9×10-42.根据有效数字运算规则，算式01120.010.3514.21031.0⨯⨯计算结果正确的是：（Ｂ）A ．2×103 Ｂ．2.1×103 Ｃ．2.05×103 Ｄ．2.054×1033.理想气体是指：（ A ）A ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略B ．气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略C ．气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力D ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略4.增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：（D ）A ．N2O 4(g)2NO 2(g) B ．Fe 3O 4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO 2(g) C ．CaCO3(s) CaO(s) + CO 2(g) D ．2NO(g) + O 2(g) 2NO 2 (g) 5.下列可逆反应2HI(g) H2(g) + I 2 (g) -Q 在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是：（D ）A ．减少容器体积B ．降低温度C ．加入催化剂D ．充入HI 气体6. [Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是………………（ B ）(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，127.下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086 kJ/mol、1402kJ/mol和1314 kJ/mol，该组元素为：（A）A．C N O B．F Ne Na C．Be B C D．S Cl Ar 8.比较O，S，As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是：（A）A．电负性O＞S＞As 原子半径O＜S＜AsB．电负性O＜S＜As原子半径O＜S＜AsC．电负性O＜S＜As 原子半径O＞S＞AsD．电负性O＞S＞As原子半径O＞S＞As9.电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是：（C ）A．高电荷和半径大的离子B．低电荷和半径大的离子C．高电荷和半径小的离子D．低电荷和半径小的离子10.共价键最可能存在于：（B）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子和非金属原子之间D．电负性相差很大的元素的原子之间三、填空题。
无机及分析化学期末考试卷A及答案
无机及分析化学期末考试卷A 及答案无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）一、单项选择题（每题1.5分,共45分。
请将答案填入下表中,未填入表中则不计分）：1. OH -的共轭酸是(A) H + (B) H 2O(C) H 3O + (D) O 2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +23O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子④最外层电子数为2的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86K·kg·mol -1)(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s)m r H ∆ 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红)m r H ∆ 2 = -90.8 kJ·mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的m r H ∆为(kJ·mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.38. 有一原电池：Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2H p E E -(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0⨯-(D) 010. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -12. pH = 9.0的含有5.0 ⨯ 10-2 mol / L NaCN和1.0 ⨯ 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中,叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的p K a = 9.21 , 生成Hg(CN)42-络合物]( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-213. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右,现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时,标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL,应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g15. 以下产生误差的四种表述中,属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,416. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O717. 某反应在标准态和等温等压条件下,在任何温度都能自发进行的条件是(A) Δ r H m＞0 Δ r S m＞0 (B) Δ r H m＜0 Δ r S m＜0(C) Δ r H m＞0 Δ r S m＜0 (D) Δ r H m＜0 Δ r S m＞018. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时 ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V , ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中,最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr 2O 7 (B) Na 2S 2O 3 (C) Zn (D) H 2C 2O 4·2H 2O 22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl (B) H 2PO 4－和 HPO 42－(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl23. 今有(a)NaH 2PO 4,(b)KH 2PO 4和(c)NH 4H 2PO 4三种溶液,其浓度c (NaH 2PO 4) = c (KH 2PO 4) =c (NH 4H 2PO 4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH 的关系是[已知 H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36; p K a (NH 4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a <b <c (C) a = b >c (D) a = b <c 24. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是[已知 ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)= 1.44 V , ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V25. 用Ce 4+滴定Fe 2+,当体系电位为0.68V 时,滴定分数为 [ ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V , ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 27. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)28. 用EDTA 滴定Mg 2+,采用铬黑T 为指示剂,少量Fe 3+的存在将导致 (A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前 (C) 使EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用 29. 对条件电位无影响的因素是：(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数 30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空1.5分,共30分）：1. 符号“5p ”表示电子的主量子数n 等于_______ ,角量子数l 等于______ ,该电子亚层最多可以有____种空间取向,该电子亚层最多可容纳____个电子。
无机与分析化学期末考试试卷A
《无机及分析化学》期末考试试卷( A卷)适用班级考试时间120分钟学院求真班级_____________ 学号____________ 姓名 ______________ 成绩__________ ，、单项选择题(每小题2分，共20分)题号——一——二三四五总分分数1. 下列配合物形成体的配位数与配体总数不相等的是()(A) [ CoCi 2 (en)2 ]CI ；(B) [ Fe(OH) 2 (H2O) 4 ]；(C)[ Cu (NH 3 )4 ]SO4 ；(D) [ Ni (CO) 4 ]2. H2PO 4的共轭碱是 ................................................... ()2- - 3 - -A・H3PO4 B ・HPO4 C・PO4 D・OH3. 化学反应达到平衡的标志是................................ ()(A) 各反应物和生成物的浓度等于常数(B) 各反应物和生成物的浓度相等(C) 各物质浓度不再随时间而改变(D) 正逆反应的速率系数相等4. 缓冲溶液的缓冲能力，可用缓冲容量(A) p值越大，缓冲能力越强3来衡量，它表示............... ( ) (B) 3值越小，缓冲能力越强(C)缓冲能力与PH 值有关(D)缓冲容量与溶液PH 值有关 已知 5.3 63+是d 2 3杂化，则该配合物的空间构型是[Co(NH )] sp(A)平面正方形(B) 6.已知反应：(1) SO (g)+1/2O2()正八面体(C)正四面体 (D)正三角形(g)=SO (g)的标准平衡常数为K 1 e23e(2)SO 3(g)+CaO(s)=CaSO 4(s)的标准平衡常数为 K 2e求反应：(3)SO 2(g)+1/2O 2 (g)+CaO(s)=CaSO 4(s)的标准平衡常数 K 3 为.……()(A) K 3 -K 1 • K 2(C) K 3 二 K 17. 在下列原电池中：(-)Z n果降彳低2啲浓度，其电动势将A 增大28. Ag S 的溶度积a a(B) K 3 — K 1/K 20 0 0(D) K 3 二 K 2/K 1Zn SO 4(1.0mol/L)CuS0 4 (1.0mol/L) Cu(+)，如 (A ) K spsp 的表示减小C 不变( )D 无法判断(+2-=c(Ag )c(s )spK = c(Ag )c(s )+2- 2(C ) K sp+2-=2c(Ag )c(s )sp+22K = c(Ag ) c(s )9. 用KMnO 4滴定Fe 2+时，酸性介质宜由A HClB HNO310. 下列试剂，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的是C HAc提供DH SO2(A) Na 2CO 3 溶液(B)过量的氨水 (D) Na 2S 溶(C)过量的NaOH 溶液1、填充题 (每空1分，共10分)反应速率 _______________ 。
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3. 准确度用表示，精密度用表示。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减小B、使K/MY固定减小C MC、增大C M和K/MYD、减小C M和K/MY8、当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若c M=10c N，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
2022年无机及分析化学期末考试试题及答案A卷
一、单项选择题（每题2分，共40分。
请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：(A) H+(B) H2O (C) H3O+(D) O2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO4(B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)23. 有一原电池：Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt 则该电池的电池反应是(A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+(B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe (D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+4. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34 g (B) 0.037至0.055 g(C) 0.074至0.11 g (D) 0.66至0.99 g5. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1, 2 (B) 3, 4 (C) 2, 3 (D) 1, 46. 下列表述中，最能说明系统误差小的是(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等7. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O8. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的HCl9. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时，滴定分数为[ϕ' (Fe3+/Fe2+)=0.68V]ϕ' (Ce4+/Ce3+)=1.44V，(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%10. 影响气体在液体中溶解度的因素有(A) 溶质的性质(B) 温度(C) 压力(D) 以上三种都是11. 下列哪个因素不影响氧化还原速度(A) 反应物浓度(B) 溶液温度(C) 催化剂(D) 指示剂的敏感性12. 将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的溶液是(A) 氨水+醋酸(B) 氢氧化钠+醋酸(C) 氢氧化钠+盐酸(D) 六次甲基四胺+盐酸13. Fe3+，Al3+对铬黑T有(A) 氧化作用(B) 封闭作用(C) 沉淀作用(D) 僵化作用14. 指出下列叙述中错误的结论(A) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(C) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低15. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是(A) 增加、不变(B) 不变、减少(C) 减少、不变(D) 不变、增加16. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) g/(mol·cm) (B) mol/(L·cm) (C) mol/(g·cm) (D) L/(mol·cm)17. 利用Cu(NH3)42+的蓝色以吸光光度法测Cu2+，所用滤光片（滤光片是塑料或玻璃片再加入特种染料做成的，红色滤光片只能让红光通过，如此类推。
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1、在下列元素中，哪个不是稀土元素？A.镧B.钕C.钷D.铀2、下列哪个反应不是氧化还原反应？A.铁生锈B.燃烧C.电解水D.呼吸作用3、下列哪个是极性分子？A. H2OB. CO2C. N2D. C2H64、在下列酸中，哪个是强酸？A.盐酸HClO4B. H2SO3C. H3PO4D. H2CO35、下列哪个物质有最外层电子排布式4s2？A. FeB. CoC. NiD. Ru答案：1. D，2. C，3. A，4. A，5. A二、填空题（每空2分，共30分）1、请写出元素周期表中的前五个周期的元素数。
第一周期：个元素；第二周期：个元素；第三周期：个元素；第四周期：个元素；第五周期：个元素。
2、请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：，还原剂：。
3、请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是和。
4、请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
5、请写出稀土元素的名称和英文缩写。
答案：1.第一周期：2个元素；第二周期：8个元素；第三周期：8个元素；第四周期：18个元素；第五周期：18个元素。
2.请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：得到电子的物质，还原剂：失去电子的物质。
3.请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。
4.请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
3Fe + 4(g) ==== Fe3O4 + 4H2。
5.请写出稀土元素的名称和英文缩写。
稀土元素的名称有镧、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，英文缩写分别是La、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu。
A.氧化还原反应B.中和反应C.分解反应D.取代反应A.水B.甲烷C.二氧化碳D.氯化钠请填写下列元素的化学符号：氢__，碳__，氧__，钠__。
请填写下列化学式的电子数：H2O__，CO2__，NaCl__。
答案：H2O的电子数为10，CO2的电子数为22，NaCl的电子数为28。
华东师范大学期末考试试卷(A卷).doc
D、MgA 、Ca(OH)2；B 、LiOH ；C、Be(OH)2；D、Mg(OH)2A 、AgF>AgI ；B 、NaC104>KC104;C、Mg(OH )2>Ca(OH)2：D、NaI>KIA^ Li-Be ；B 、Mg-Al ；C、Na-Be ；D、Be-Al华东师范大学期末考试试卷（A 卷）2009-2010学年第一学期课程名称： 无机及分析化学课程性质：专业必修考核方式： 闭卷考试考试时间： 120分钟姓名：学 号专 业：年级/班级:一二三四总分阅卷人签名一、单选题（每题2分，共30分）1、下列元素不属于p 区元素的是（） A 、铝;2、在氧气屮燃烧得不到正常氧化物的元素是（） A 、Na ；B 、Li ；C^ Ca ；3、氢氧化物碱性最强的是（）4、有关溶解性比较错误的是（）5、下列符合对角线规则的一组元素是（）6、［Co （NH3）5NO2严和［C O （NH 3）5ONO ］2+B 于结构异构现象中的（） A 、解离异构；B 、配体异构；C^键合异构；D 、配位异构7、治疗血钙过高时可用EDTA 螯合剂将Ca*移出，使钙经肾脏扌非出体外，llt ［Ca （EDTA ）］2+ 螯合物中含有几个五元环？（） A 、2；B 、3；C 、4：D 、5久属于内轨型配合物的是（）A 、［Ag （CN ）2］'；B 、［Zn （NH 3）4］2+；C 、［Co （H 2O ）6］2+；D 、［Fc （CN ）6］3-9、卤索氢化物沸点最高的是()A、HF；B、HC1；C、HBr；D、HI10、酸性最强的是()A、H5IO6；B、HBrOq;C、HCIO4；D、H2SO411、不含离域兀键的分子是()A、O3；B、HNO3;C、CO2；D、B2H612、氧化性最强的分了是()A、PbC)2；B、SnCh；C、PbO；D、SnO13、由热力学知Cf在水溶液中不稳定，会发生歧化反应，要使水溶液屮的Cf+转化为Cf, 可加入()A、OH'；B、「C、S2_；D、NH3H2O14、有关铁系元素性质叙述不正确的是()A、可用KSCN鉴定F尹;B、氧化能力Ni2O3>Co2O3>Fe2O3；C、稳定性Fe(OH)3>Co(OH)3>Ni(OH)3；D、黄血盐与Fc”生成的普鲁士蓝和赤血盐与F(?+生成的滕氏蓝是两种不同物质的沉淀15、假设樱桃河水屮Ca*浓度0.0250mol・L",河水的平均密度为1.002g・mL",则樱桃河小钙离子的含量为()A、lOOOppm；B、500ppm；C> 200ppm；D、1 OOppm二、填空题(每空1分，共20分)1、反应[F C(C2O4)3]23-+6CN=[F C(CN)6]3-+3C2O42-的平衡常数为K= _____________________ 。
无机及分析化学知识考试题(doc 7页)
无机及分析化学知识考试题(doc 7页)《无机及分析化学》课程考试试卷( A ) 卷一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共5小题，每小题2分，总计10分）1．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g)是熵增过程。
（）2．配制KMnO4标准溶液可以采用直接法。
（）3．在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
（）4．缓冲溶液就是pH永远不变的溶液。
（）5．热力学第三定律可表示为：在0 K时任何物质的熵值为零。
（）二、选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分）1．NH3的共轭酸是（）。
A. NH2B. NH2OHC. N2H4D.NH4+2．已知298 K时，Sn (s) + Cl2(g) →SnCl2 (s) 的Δr H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl2 (s) + Cl2(g) → SnCl4 (l) 的Δr H(2) = -195.4 kJ·mol-1，则 Sn (s) + Cl2(g) → SnCl4 (g) 的Δr H为（）。
A. -545.2 kJ·mol-1B. -272.6 kJ·mol-1C. 154.4 kJ·mol-1D. -154.4 kJ·mol-13．NH4Ac (aq)系统中存在如下的平衡：NH3 + H2O NH4+ + OH-K；HAc + H2O Ac- + H3O+K；NH4+ + Ac- HAc + NH3K；2H2O H3O+ + OH- K；这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（）。
A. K= K·K·KB. K= K·K·KC. K·K= K·KD. K·K= K·K11．有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小次序是（）。
华东师大《无机及分析化学》期末考试A卷(13-14)
2013-2014 学年第一学期
课程名称： 考核方式： 姓 名： 无机及分析化学 闭卷考试 课程性质： 考试时间： 学 号： 专业必修 120 分钟
一
二
三
四
总分
阅卷人签名
说明：答案请全部写在试卷上！
一、单选题（每题 2 分，共 34 分）
1、下列离子化合物中熔点最低的是 A）NaF； B）KFl； 2、离子极化力最小的电子构型是 A）18e； B）18+2e； （ C）RbF； D）CsF （ C）9~17e； D）8e （ D）原子晶体 （ D）配位异构 （ ） ） ） ） ）
（ C、Ca(OH)2； D、Ba(OH)2 （ C、Ba(NO3)2； D、BaSO4 （ B、第五周期 p 区金属元素化合物； D、第五周期 s 区金属元素化合物 HClO4 （ C、NO3 ；
-
）
）
）
）
D、苯环 （ D、Ba2+ （ ） ）
13、当金属离子与碳酸根反应时，产物为碱式碳酸盐的是 A、Ag+； B、Fe3+； C、Cu2+； 14、ds 区元素中唯一能与碱反应的金属是 A、Au； B、Zn； 15、将 Cu(II)转化为 Cu(I)可加入下述试剂 A、H2SiO3； B、NaNO2；
di2 (0.032 0.012 0.02 2 0.032 0.012 ) % 0.02%(0.022%) n 1 6 1 s 0.02% CV 100% 100% 0.2%(0.26%) x 8.50% Ea 8.50% 8.50% 0 Er Ea
2、选择合适方法鉴别下列各组物质并写出现象差别： （a）Be(OH)2 和 Mg(OH)2； （b）KNO2 和 AgNO3；
华东师范大学无机化学期末考试试卷
华东师范大学期末试卷2005-2006学年第一学期一、一、选择题(共20分，每题2分，每题只有一个正确的答案)1. 对于下列各组物质中，可用Na2S一种试剂逐一鉴别出来的是(A)NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3(B)Ba(NO3)2、Pb(NO3)2、Al(NO3)3(C)PbCl2、Bi(NO3)3、AgNO3(D)Na2S2O3、Na2SO4、Na3PO42. 下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是(A)As2S3 (B)Sb2S3 (C)SnS (D)SnS23. 碱土金属的一些性质与碱金属比较，下列叙述错误的是(A) 更容易形成过氧化物; (B) 密度大 (C) 熔点高 (D) 硬度大4. 工业上一般采用的制备金属钛的方法是(A)高温时用C还原TiO2 (B)用H2高温还原TiO2(C)用金属镁热还原TiCl4(D) TiCl4受热分解5. 关于金属铝的卤化物，下列说话中正确的是(A)AlF3是离子化合物，而其余卤化铝不是典型的离子化合物；(B) AlF3和AlCl3是离子化合物，而AlBr3和AlI3是共价化合物；(C)除AlI3是共价化合物外，其余都是离子化合物；(D)因为Al3+的半径小，极化能力很强，故铝的卤化物都是共价化合物。
6. 锡、铅的氢氧化物都表现出两性。
按下图所示方向，其酸、碱性的变化是(A) 1和2碱性增强，3和4酸性增强;(B) 1和2酸性增强，3和4碱性增强;(C) 1和3碱性增强，2和4酸性增强;(D) 1和3 酸性增强，2和4碱性增强。
7. 能表现出明显酸性的钒的氧化物是(A) VO (B)V2O3 (C) VO2 (D) V2O58. 酸性溶液中锰的标准生成自由焓与氧化态的关系如下图所示，由此判断能发生歧化反应的是(A)Mn2+(B)MnO2(C)MnO42-(D)MnO4-9. Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3都能与HCl反应，其中属于中和反应的是(A)Fe(OH)3与HCl的反应；(B)Co(OH)3与HCl的反应；(C)Ni(OH)3与HCl的反应；(D)都是发生的中和反应。
2021年无机及分析化学期末考试试题及答案A卷
一、单项选择题（务必填入下表中！每题1分，40分）A. 溶液的蒸气压下降B. 溶液的沸点升高C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2．热力学第一定律的表达式为A. H=U+PVB. G=H-TSC. △U=Q+WD. △r G m=-RTlnK3. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态4. 对于基元反应：：2NO + O2 = 2NO2，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的A. 2倍B. 4倍C. 6倍D. 8倍5. 下列叙述中正确的是A. 溶液中的反应一定比气相中反应速率大；B. 反应活化能越小，反应速率越大；C. 增大系统压力，反应速率一定增大；D. 加入催化剂，使Ea（正）和Eb（逆）减少相同倍数。
6. 已知反应：（1）SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) 的标准平衡常数为Kθ1(2) SO3(g) + CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数为Kθ2求反应：(3) SO2(g) + 1/2O2(g)+ CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数Kθ3。
A. Kθ1Kθ2=K°3B. Kθ3=Kθ1/Kθ2C. Kθ3=Kθ2/Kθ1D. 不能判断7．下列说法中正确的是A. 色散力仅存在于非极性分子之间B. 极性分子之间的作用力称为取向力C. 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间D. 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质8. 铁原子的价电子构型是A. 4s2B. 4s24d6C. 3d64s2D. 3s23p63d69．基态11Na原子最外层电子的四个量子数应是A. 4，1，0，+1/2或－1/2B. 4，1，1，＋1/2或－1/2C. 3，0，0 ，+1/2或－1/2D. 4，0，0 ，+1/2或－1/210．下列哪种分子的偶极矩等于零？A. NH3B. H2SC. H2OD. CH411．下列各数中有效数字位数为四位的是A. 0.0101B. c（OH－）= 0.0235 mol·L-1C. pH = 3.102D. NaHCO3％= 25.3012. 可以用直接法配制标准溶液的是A. 含量为99.9%的铜片B. 优级纯浓H2SO4C. 含量为99.9%的KMnO4D. 分析纯Na2S2O313．滴定分析法要求相对误差为±0.1％，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样A. 0.1gB. 0.2g；C. 0.3gD. 00.4g14. 下列说法正确的是A.准确度越高则精密度越好B.精密度越好则准确度越高C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高D.只有消除系统误差后，精密度才越好15．由等浓度HB和B-组成的缓冲系，若B-的K bΘ=1.0×10-10，则此缓冲溶液的pH值为A. 4.00B. 5.00C. 7.00D. 10.0016. H CO3-的共轭酸是A. H+B. OH－C. CO32-D.H2CO317. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是A．pH突跃范围 B. 指示剂的变色范围C．指示剂的颜色变化 D. 指示剂的分子结构18. 某物质的化学式是AB3，其溶解度S和容度积常数K spΘ的关系式是A. K spΘ=2S2B. K spΘ=2S3C. K spΘ=27S4D. K spΘ=4S219. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是A. [Fe(C2O4)]3-B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+D. [AgCl2]-20. 标定过程中使用的基准物质需要符合的条件不包括哪个A. 纯度要达到98%以上B. 具有确定的化学组成并且性质稳定C. 反应能够定量进行D. 摩尔质量较大。
2023学年度第1学期无机及分析化学期末试卷A和答案
22 244 3 2023-2023 学年第 1 学期无机及分析化学 A一、单项选择题〔每题 2 分，共 40 分。
请将答案填入下表中，未填入表中则不计分〕：题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题号 答案111213141516171819201. 某反响在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进展的条件是(A) Δ r H m ＞ 0 Δ r S m ＞ 0 (B) Δ r H m ＜ 0 Δ r S m ＜ 0 (C) Δ r H m ＞ 0Δ r S m ＜ 0(D) Δ r H m ＜ 0Δ r S m ＞ 02. 电池反响：H (g ，100kPa) + 2AgCl(s) −−→2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V ，当电池的电动势为 0.358 V 时，电池溶液的pH 为(A)(C)E - EpH 20.358 - 0.220 2 ⨯ 0.0590.358 - 0.220(B)0.059(D) 03. 体系对环境作 20 kJ 的功，并失去 10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是(A) +30 kJ(B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ4. 对于反响I 2 + 2ClO —= 2IO —+ Cl ，下面说法中不正确的选项是 (A) 此反响为氧化复原反响 (B) I 得到电子，ClO - 失去电子3(C) I 是复原剂，ClO - 是氧化剂3(D) 碘的氧化数由 0 增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为 0 5. 以下说法错误的选项是(A) 朗伯-比尔定律只适于单色光(B) Fe 2+-邻二氮菲溶液是红色,应选择红色滤光片 (C) 紫外区应选择的光源是氢灯(D) 摩尔吸光系数ε值愈大,说明反响愈灵敏 6. 以下溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl(B) H 2PO － 和 HPO 2－3 2444 2 (C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl7. 能消退测定方法中的系统误差的措施是(A) 增加平行测定次数 (B) 称样量在 0.2g 以上 (C) 用标准试样进展比照试验(D) 认真细心地做试验8. 海水平均含 1.08×103μg/g Na +和 270 μg/g SO 2-,海水平均密度为 1.02g/mL, 则海水中Na + 和 SO 2-浓度(mol/L)为 A r (Na)=23.0, M r (SO 2-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4 (C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-39. 下面不是参比电极的是：A.标准氢电极；B.银-氯化银电极；C.玻璃电极；D.甘汞电极。
《无机及分析化学》期末考试
《无机及分析化学》期末考试您的姓名： [填空题] *_________________________________1．决定核外电子运动状态的量子数是（） [单选题] *A．n，l(正确答案)B．n，mC．n，l，mD．n，l，m，ms2．下列各组量子数中(n，l，m)中，不合理的是（） [单选题] *A．3，2，2B．3，1，-1C．3，2，0D．3，3，0(正确答案)3．有一个元素，它的基态原子有3个半满的p轨道，这个元素是（） [单选题] * A．5BB．6CC．7N(正确答案)D．8O4．若将某原子的核外电子排布式写成：1s22s22px22py1，则违背了（） [单选题] * A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则(正确答案)D．最大重叠原理5．下列元素的电负性大小顺序正确的是（） [单选题] *A．C < N < O < F < SiB．Si < C < N < O < F(正确答案)C．C < Si < N < O < FD．Si < C < O < N < F6．下列分子中，中心原子采用不等性sp3杂化的是（） [单选题] * A．NH3(正确答案)B．BeCl2C．SO2D．CH47．下列物质中，分子间仅存在色散力的是（） [单选题] *A．NH3B．HBrC．H2OD．CH4(正确答案)8．理想气体状态方程用于真实气体的条件是（） [单选题] * A．低温高压B．高温高压C．低温低压D．高温低压(正确答案)9．混合气体中，某组分的分压是指（） [单选题] *A．相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力B．该组分气体在273.15 K时所产生的压力C．同一容器中，该组分气体在 273.15 K时所产生的压力D．相同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力(正确答案)10．在一定温度下，某容器中含有相同质量的H2、O2、N2 和He等气体，其中分压最小的是（） [单选题] *A．N2B．O2(正确答案)C． H2D．He11．稀溶液的依数性的本质是（） [单选题] *A．溶液的凝固点降低B．溶液的沸点升高C．溶液的蒸气压下降(正确答案)D．溶液的渗透压12．下列那种溶液为生理等渗溶液（） [单选题] *A．100 g•L-1 的葡萄糖溶液B．80 g•L-1的葡萄糖溶液C．0.9%的食盐水(正确答案)D．9%的食盐水13．下列说法正确的是（） [单选题] *A．待测液和标准溶液刚好反应完全的点称为滴定终点B．待测液和标准溶液刚好反应完的点称为化学计量点(正确答案)C．滴定速度越快越好D．滴定速度越慢越好14．根据化学反应的类型可将滴定分析法分成哪些类（） [单选题] *A．酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法(正确答案)B．返滴定、回滴定、剩余滴定C．返滴定、直接滴定、置换滴定、间接滴定D．直接滴定、间接滴定15．下列不属于滴定分析对化学反应的要求的是（） [单选题] *A．反应完成程度达99.9%以上B．反应速度快C．有适当的方法确定滴定终点D．化学反应可以发生副反应(正确答案)16．关于基准物质的描述不正确的是（） [单选题] *A．纯度必须达99.9%以上B．性质稳定C．应有比较大摩尔质量D．除结晶水外，组成恒定(正确答案)17．在HAc中加入下列物质可以使其解离度降低，而pH升高的是（） [单选题] * A．HClB．NH4ClC．H2OD．NaAc(正确答案)18．NaOH滴定HAc时，应选择下列何种指示剂（） [单选题] *A. 酚酞(正确答案)B. 甲基橙C. 甲基红D. 溴酚蓝19．欲配制pH = 5的缓冲溶液，应选择下面哪个缓冲对（） [单选题] * A．HCN-NaCN(Ka = 6.2×10-10)B．HAc-NaAc(Ka = 1.75×10-5)(正确答案)C．NH3-NH4Cl(Kb = 1.75×10-5)D．KH2PO4 - Na2HPO4( = 6.2×10-8)20．0.1 mol•L‾1 HAc溶液的pH为（） [单选题] *A．2.88(正确答案)B． 8.73C．5.27D． 11.1221．消除或减小随机误差常用的方法是（） [单选题] *A．空白实验B．对照实验C．标准实验D．多次平行测定(正确答案)22．做对照试验的目的是（） [单选题] *A．提高实验的精密度B．使标准偏差变小C．检查系统误差是否存在(正确答案)D．清除随机误差23．下列分子偶极矩为零的是（） [单选题] *A. H2OB. NH3C. COD. CO2(正确答案)24. 放热反应2NO(g)+O2(g)=2N O2 (g)达平衡后，若采取下述方法，不能使平衡向产物方向移动的是（） [单选题] *A . 增加压力B. 增加O2的分压C.升高温度(正确答案)D.加入催化剂25.体系吸收60kj热能，并对环境做了40kj的功，则体系的内能变化值为（） [单选题] *A . 20kj(正确答案)B. 100kjC. -100kjD. -20kj26. 下列与胶体分散系的特征不相符的是（） [单选题] *A . 相对稳定体系B. 有丁达尔现象C. 胶粒能透过半透膜(正确答案)D. 能电泳和电渗27.标定氢氧化钠溶液常用的基准物质是（） [单选题] *A . 硼砂B. 邻苯二甲酸氢钾(正确答案)C. 碳酸钙D. 无水碳酸钠28.标定高锰酸钾滴定液时常用的基准物质是（） [单选题] *A . 重铬酸钾B. 邻苯二甲酸氢钾C. 草酸钠(正确答案)D. 硫代硫酸钠29. EDTA 与金属离子多是以( )的计量关系配合（） [单选题] *A . 1：5B. 1：6C. 1：2D. 1：1(正确答案)30. 质量分数为0.37,密度为1.2g/ml的浓盐酸的物质的量浓度为（） [单选题] *A . 10mol/LB. 12mol/L(正确答案)C. 16mol/LD. 20mol/L31．s电子在一个对称的球面上运动，而p电子在两个双球面上运动 [判断题] *对错(正确答案)32．电子云图中黑点越密之处，表示那里的电子越多 [判断题] *错(正确答案)33．杂化轨道理论可用来解释分子的空间构型 [判断题] *对(正确答案)错34．构成非极性分子的共价键不一定就是非极性共价键 [判断题] *对(正确答案)错35．所有的含氢化合物分子之间都存在着氢键 [判断题] *对错(正确答案)36. 所谓化学计量点和滴定终点是一回事 [判断题] *对错(正确答案)37. 分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免 [判断题] *对(正确答案)错38. 电子天平使用前不用校准 [判断题] *对错(正确答案)39. 物质的量的基本单位是“mol”，摩尔质量的基本单位是“g•mol-1” [判断题] *对(正确答案)40. 在分析数据中，所有的“0”都是有效数字 [判断题] *对错(正确答案)41．试样的采集与制备必须根据物料的性质、均匀程度、数量大小等来确定采样方法和采样量 [判断题] *对(正确答案)错42．固体取样量为0.01~0.1g的分析方法称为超微量 [判断题] *对错(正确答案)43．pH=10.21的有效数字是四位 [判断题] *对错(正确答案)44．系统误差是由固定因素引起的，而随机误差是由不定因素引起的，因此，随机误差不可减免 [判断题] *对错(正确答案)45．试剂不纯所引起的误差属于系统误差 [判断题] *对(正确答案)错46．用已知含量的标准品代替待测试样，按相同的测定方法、条件和步骤进行，称为对照试验 [判断题] *对(正确答案)错47．进行多次平行测定是减小系统误差的有效方法 [判断题] *对错(正确答案)48．精密度好的一组数据，准确度一定高 [判断题] *对错(正确答案)49．在乘除法运算中，计算结果有效数字位数的保留，应以各数据中有效数字位数最少的数据为准，即以相对误差最大的数据为准 [判断题] *对(正确答案)错50. 室温下，H2O是液态的，H2S是气态的。
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知A+B = M+N, Δr H m=35kJ?mol-1; 2M + 2N = 2D, ΔrH m=-80kJ?mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJmol-1。
2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。
3、按有效数字规则计算2.187×0.852 +9.82/3.425= 。
4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol?L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为L·mol-1·cm-1。
5、计算0.10 mol?L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。
6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol?L-1叫沉淀完全。
= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。
2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。
10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。
11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。
12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
0%
准确度和精密度都较好。 3、解：（6 分）
HAc Ac
[H ] 104 0.850 [HAc] 0.850 0.030 0.026mol/L [H ] K a 104 1.76 105 Ka 1.76 105 0.999 [Ac ] 0.999 0.030 0.030mol/L 8 5 [H ] K a 10 1.76 10
（ C、Ca(OH)2； D、Ba(OH)2 （ C、Ba(NO3)2； D、BaSO4 （ B、第五周期 p 区金属元素化合物； D、第五周期 s 区金属元素化合物 HClO4 （ C、NO3 ；
-
）
）
）
）
D、苯环 （ D、Ba2+ （ ） ）
13、当金属离子与碳酸根反应时，产物为碱式碳酸盐的是 A、Ag+； B、Fe3+； C、Cu2+； 14、ds 区元素中唯一能与碱反应的金属是 A、Au； B、Zn； 15、将 Cu(II)转化为 Cu(I)可加入下述试剂 A、H2SiO3； B、NaNO2；
四、计算题（共 26 分）
1、解：（5 分）
Zn 2 4CN [Zn(CN) 4 ]2 4
o [Zn(CN)
2 4 ] / Zn
[Zn(CN) 4 ]2 [Zn 2 ][CN ]4 0.059 1 Zn 2 / Zn = o lg z [Zn 2 ] 0.059 0.059 = o lg 4 0.763 16.76 1.26V z 2
di2 (0.032 0.012 0.02 2 0.032 0.012 ) % 0.02%(0.022%) n 1 6 1 s 0.02% CV 100% 100% 0.2%(0.26%) x 8.50% Ea 8.50% 8.50% 0 Er Ea
三、问答题（共 18 分，每题 6 分）
1、 （a）SF6 （b）O3 (a)正八面体 (b)折线型（角型） 2、 （a）Be(OH)2 和 Mg(OH)2； （b）KNO2 和 AgNO3； (a) Be(OH)2 两性； (b)被氧化或受热分解； 或其它合理方法。 3、+HCl，生成 AgCl↓，过滤分离； +S2-，生成 ZnS↓和 HgS↓，过滤分离； +HCl，ZnS↓溶解，过滤分离。 或其它合理解。 第 7 页 /共 8 页 （c）ICl3 (c)T 型 （c）Na2S2O3 和 Na2S2O8 (c)氧化还原性或加 HCl
（ C、Ca； D、Ba （ C、K； D、Li （ C、Li； 第 1 页 /共 8 页 D 、K
）
）
）
9、溶解度最大的化合物是 A、LiOH； B、NaOH； 10、分解温度最高的化合物是 A、(NH)2CO3； B、BaCO3； 11、具有惰性电子对效应的是 A、第六周期 p 区金属元素化合物； C、第六周期 s 区金属元素化合物； 12、分子中不具有离域π键的是 A、O3； B、S8；
华东师范大学期末考试试卷（A 卷）
2013-2014 学年第一学期
课程名称： 考核方式： 姓 名： 无机及分析化学 闭卷考试 课程性质： 考试时间： 学 号： 专业必修 120 分钟
一
二
三
四
总分
阅卷人签名
说明：答案请全部写在试卷上！
一、单选题（每题 2 分，共 34 分）
1、下列离子化合物中熔点最低的是 A）NaF； B）KFl； 2、离子极化力最小的电子构型是 A）18e； B）18+2e； （ C）RbF； D）CsF （ C）9~17e； D）8e （ D）原子晶体 （ D）配位异构 （ ） ） ） ） ）
3、配合物 K3[Fe(C2O4)3]的中文名称是 乙二胺四乙酸根合铅(II)的化学式是
，其中配位原子是 ，配位数为 。
；
4、将硼酸、硝酸、磷酸、高溴酸和氯酸按酸性由弱到强的顺序排列： ， （2 分）其中硼酸是 缺电子化合物，其水溶液具有酸性对的原因是 。
5、绝大多数金属硫化物难溶于水，因此常用作分析化学上的检测和分离试剂，当将 CuS 和 MnS 同时沉淀下来之后，可以采取加试剂 6、氨的化学性质主要表现在加合（性）反应、 7、分析天平称量试样质量 0.96502 g，共有 字，则其值为 g。 ；0.5560×20.08÷19.8＝ 。 （2 分） 。 。 的方法将两者分离。 和取代（性）反应。 位有效数字，运算需要保留两位有效数
8、960.5＋223.5－5.30＝
9、0.1050＋7.50×2.2122－3.90÷56.89= 10、NH4SCN 水溶液的质子条件式（PBE）为
三、问答题（共 18 分）
1、利用价层电子对互斥理论判断下列分子的空间构型，写出步骤： （a）SF6 （b）O3 （c）ICl3
第 3 页 /共 8 页
2、选择合适方法鉴别下列各组物质并写出现象差别： （a）Be(OH)2 和 Mg(OH)2； （b）KNO2 和 AgNO3；
（c）Na2S2O3 和 Na2S2O8
3、采用“框图+箭头”表示以下无色离子混合液的分离步骤，并简述理由。 Ag+、K+、Zn2+、Hg2+
四、计算题（共 26 分）
1、已知 Zn2+ + 2e = Zn，φo =－0.763V，求算 － － － [Zn(CN)4]2 + 2e = Zn + 4CN 的标准电极电势 φo =？（已知[Zn(CN)4]2-的 β4 = 5.75× 1016）
－
第 4 页 /共 8 页
2、某检测机构测定某批次送检牛奶中非蛋白质的氮元素百分含量，6 次测定数据如下： 8.53%，8.51%，8.52%，8.50%，8.47%和 8.49%。试求该样品的平均值、平均偏差、相对 平均偏差、标准偏差、变异系数以及第一次测定数据的绝对偏差和相对偏差。如果该批次 样品氮元素的允许含量（真实含量）为 8.50%，求测定结果的绝对误差和相对误差，并根 据结果对本次测定的精密度和准确度进行评价。
C、Cu；
D、Hg （ ）
C、NH4S；
D、KI （ ）
16、关于滴定分析特点叙述错误的是 A、滴定分析适用于常量分析； B、滴定分析的准确度较高； C、滴定分析所用仪器复杂，操作简便、快速； D、滴定分析应用范围较广 17、有关酸碱指示剂说法错误的是 A、酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱； B、pH = pKHIn 时即达到指示剂的理论变色点； C、理论上的指示剂变色范围与人眼观察到的指示剂变色范围有区别； D、指示剂的变色范围越宽越好，这样可以适应突跃范围较大的滴定分析
第 6 页 /共 8 页
华东师范大学期末考试试卷（A 卷） 答案
2013-2014 学年第一学期
课程名称： 考核方式： 无机及分析化学 闭卷考试 课程性质： 考试时间： 专业必修 120 分钟
一、单选题（每题 2 分，共 34 分）
1-D，2-D，3-C，4-A，5-C，6-A，7-C，8-B，9-B，10-D 11-A，12-B，13-C，14-B，15-D，16-C，17-D
（
）
二、填空题（共 22 分）
1、已知 NaF 的晶格能 U =－907.5 kJ/mol，Na 的升华能 S = 108.8 kJ/mol，Na 的电离能 I = 502.3 kJ/mol，F2 的键能 D = 153.2 kJ/mol，F 的电子亲和能 E =－349.5 kJ/mol，则 NaF 的生 成焓ΔH=S+I+0.5D+E+U= 2、O2+分子的键级= KK 第 2 页 /共 8 页 ，有 。 （2 分） 个单电子，其分子轨道的电子排布式为： 。 （2 分）
4、解：（5 分）
w
(cNaOH VNaOH 2cH 2SO4 VH 2SO4 ) 103 M
2m (0.1020 50.00 2 0.05050 25.00) 103 180.16 2 0.250 0.928 92.8%
第 8 页 /共 8 页
二、填空题（共 22 分）
1、ΔH=S+I+0.5D+E+U=-569.3kJ/mol。 （2 分） 2、2.5，1， ( 2 s ) ( 2 s ) ( 2 px ) ( 2 p y ) ( 2 pz ) ( 2 p y ) 。 （2 分）
2 * 2 2 2 2 * 1
3、三草酸根合铁(III)酸钾，氧 O； PbEDTA2-， 6 。 4、硼酸 H3BO3<磷酸 H3PO4<氯酸 HClO3<硝酸 HNO3<高溴酸 HBrO4， （2 分）因为加合了 来自水分子中的 OH-而释放出 H+。 5、HCl 或 H2SO4。 6、还原性。 7、5， 0.96 g。 8、1178.7； 0.564。 9、16.6。 （2 分） 10、 [HSCN]+[H3O+]=[NH3]+[OH-]。
2、解：（10 分）
8.53 8.51 8.52 8.50 8.47 8.49 8.50% 6 d 0.03% d1 8.53 8.50 0.03%; d1r 1 100% 0.4%(0.35%) x 8.50% d 2 0.01%; d3 0.02%; d 4 0.00%; d5 0.03%; d 6 0.01% x d 0.03 0.01 0.02 0.00 0.03 0.01 % 0.02%(0.017%) n 6 d 0.02% d r 100% 100% 0.2% x 8.50% s di
3、晶体特性不固定（硬度不一、熔沸点有高有低）的晶体是 A）离子晶体； B）分子晶体； C）金属晶体； 4、[Cr(H2O)6]Cl3 和[Cr(H2O)4Cl2]Cl2·H2O 属于哪种异构现象 A）解离异构； B）配体异构； C）键合异构； 5、有关配合物的配位数说法错误的是 A、中心原子半径越大，配位数就越大； B、中心原子的电荷增加，有利于配位数的增大； C、配位数等于中心原子所结合的配体的数目； D、配位数等于中心原子所结合的配位原子的数目 6、碱土金属水合能最大的是 A、Be； B、Mg； 7、在氧气中燃烧得不到正常氧化物的是 A、Mg； B、Ca； 8、氢氧化物碱性最弱的 s 区元素是 A、Ba； B、Ca；