有关物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算的几种类型【类型一】定义式的计算C B = n b / V aq【类型二】溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算计算公式：例1：98%的密度为1.84 g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？例2：将某质量分数为98%（18.4 mol/L）的浓硫酸加水稀释至49%，则其物质的量浓度变为（）A. =9.2 mol/LB. ＞9.2 mol/LC. ＜9.2 mol/LD. 无法确定补充：溶解度指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
①溶解度与质量分数的关系：②溶解度与物质的量浓度的关系：【类型三】溶液的稀释或浓缩关系式：例3：要配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH多少毫升？例4：用36.5%的密度为1.3 g/mL的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸650 mL，所需浓盐酸的体积为多少mL？【类型四】不同浓度溶液混合时的计算注意：除非忽略混合后体积变化，否则V混≠V1+V2，即体积不具有加和性。
例5：把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为？（假定溶液体积可以加和）补充：①同一溶质质量分数分别为a%和b%的溶液等质量混合，混合后溶质的质量分数：②溶质质量分数为a%的某溶液（溶剂为水）和水等质量混合，混合后溶质的质量分数：③同一溶质质量分数分别a%和b%的溶液等体积混合，混合后溶质的质量分数：◇当溶液密度随质量分数的增加而增大时，如硫酸溶液、氢氧化钠溶液：◇当溶液密度随质量分数的增加而减小时，如乙醇溶液、氨水：【类型五】气体溶于水后物质的量浓度的计算例6：标况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/mL的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
物质的量浓度相关计算中常用的三个计算公式的应用
物质的量浓度相关计算中常用的三个计算公式的应用
在物质的量浓度相关计算中，常用的三个计算公式分别是摩尔浓度、质量浓度
和体积浓度。
摩尔浓度是指某种物质在某种特定条件下，每单位体积中摩尔数的数量，它的
计算公式为：摩尔浓度=物质的质量/体积。
质量浓度是指某种物质在某种特定条件下，每单位体积中物质的质量，它的计
算公式为：质量浓度=物质的质量/体积。
体积浓度是指某种物质在某种特定条件下，每单位体积中物质的体积，它的计
算公式为：体积浓度=物质的体积/体积。
这三个计算公式在物质的量浓度相关计算中都有重要的作用，它们可以帮助我
们更好地理解物质的浓度，从而更好地控制物质的浓度。
比如，在化学实验中，我们可以使用这三个计算公式来计算某种物质的摩尔浓度、质量浓度和体积浓度，从而更好地控制实验的结果。
总之，摩尔浓度、质量浓度和体积浓度是物质的量浓度相关计算中常用的三个
计算公式，它们可以帮助我们更好地理解物质的浓度，从而更好地控制物质的浓度。
物质的量浓度的公式
物质的量浓度的公式物质的量浓度是一个重要的概念，它可以帮助我们理解复杂的化学过程，并估算物质在不同情况下的数量。
可以说，如果掌握了量浓度公式，我们就可以更有效地掌握化学知识，用来解决实际问题。
首先，要清楚的是，量浓度的概念和它的定义。
量浓度是指物质的比例，也就是指一物质占另一物质的比重。
以重量为单位，量浓度定义为某种物质占所有物质总重量的百分比。
也可以以体积为单位，量浓度定义为某种物质占所有物质总体积的百分比。
一般来说，量浓度公式可以用下面的一般公式来表达：量浓度种物质的重量/所有物质总重量 x 100%或者量浓度种物质的体积/所有物质总体积 x 100%进一步地，我们可以将量浓度公式用来计算物质的数量，也就是我们经常讨论的“物质的强度”，例如，某种溶液的度、某种气体的浓度等。
例如，若我们知道某类溶液的比重是1.2，那么该溶液的量浓度就是1.2g/ml，其中，1.2g指的是溶液中某类物质的重量，而ml则指的是溶液的总体积。
计算物质的量浓度有很多实际应用，例如，在医学领域，医生们需要确定药物的度，以确定药物的实际作用、用量和潜在副作用。
在工业领域，工程师们则需要根据量浓度公式来计算各种化学反应和生物反应所需要的营养物质的数量，以及制造出精确的产品。
此外，量浓度公式还可以用来帮助我们更准确地测量物质的密度，这是一个非常有用的概念，因为它可以帮助我们确定物质的比重或更确切地说，物质的质量是多少。
这也是日常生活中非常常见的概念，例如，在我们熬煎食物时，一般情况下都是根据食物的密度来控制食物的熬煎时间，而我们在做蒸煮的食物时，也是根据食物的密度来调节蒸煮的时间。
因此，量浓度公式不仅可以用于化学和工业生产，还可以用于日常生活中的许多场景，成为我们理解周围环境的利器。
然而，在使用量浓度公式时，最好根据实际情况谨慎操作，因为可能会出现意想不到的后果。
总之，量浓度公式是一种非常有用的概念，不仅可以用于化学和工业生产，还可以在日常生活中使用，它可以帮助我们更有效地理解自然界，用来解决各种实际问题。
有关物质的量浓度的计算(第三课时)
20℃下,某物质的摩尔质量 为Mg/mol,其溶解度为S。此 3， 饱和溶液的密度为ρg/cm 那么物质的量浓度为多少？
巩固练习
1、下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的 部分数据。 盐 酸
化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观： 合 格 密度： 1.18 g/cm3 HCl的质量分数：36.5% 符合 GB622－89 则该盐酸的物质的量浓度是( ) A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L
【活学活用】
取0.6mol/L的盐酸100mL 和0.3mol/L的硫酸150mL 混合，然后加水稀释至 +的物 500ml,所得溶液中H 质的量浓度是多少？
物质的量浓度与溶解度间的换算
常温下某物质的量浓度为C mol/L的某饱和溶液，密度为 3，其溶质摩尔质量为 ρg/cm Mg/mol, 求其溶解度S。
5．V LFe2(SO4)3 溶液中含 Fe m g，则 3＋ 该溶液中 Fe 的物质的量浓度为 m 2－ ____mol/L，SO4 的物质的量浓度为 56V 3m ________mol/L，溶质的物质的量浓 112V m 度为_____mol/L。
3＋
112V
6 下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Ｃl-物质的量浓度相同的是（ ）
3．欲将 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液和 0.60mol/L 的 NaOH 溶液混合成 0.20mol/L 的 NaOH 溶液。求两种 溶 液的 体积 比 (忽 略混 合时 溶液 体积 变 化)。
4、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶 液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x molH2SO4和y molAgNO3。据此得知原混 合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为( D ) (A)(y－2x)/a (B)(y－x)/a (C)(2y－2x)/a (D)(2y－4x)/a
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算【知识整合】一、物质的量浓度计算的依据（1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。
应先分别求出n及V。
（2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。
○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。
○3质量守恒。
（3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求出c。
注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。
(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。
(3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。
(4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。
（5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
（6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变二、气体溶于水后溶液浓度的计算三、等体积混合后溶液浓度判断（1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半（2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半（4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半【典例分析】例1、配制250ml,1mol/L HCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?例2、取100ml,0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液依次注入500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线,求混合溶液中H2SO4物质的量浓度为多少?例3、在100 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100ρ mL例4、已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度 9.2 mol·L-1（填“>”“<”或“=”）例5、在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢气体,得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中HCl物质的量溶液?物质的量浓度的计算补充练习1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：( )A、0.2mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/L2.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/ml，则该饱和的溶液的物特的量浓度是( )A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L3.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2So4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的关系是( )A、 c2＝2c1B、c2＜2c1C、c2＞2c1D、c1＝2c24.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质，现欲配制1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A 、1∶4B 、1∶5C 、2∶1D 、2∶35.有k 2So 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为( )A 、0.1mol/LB 、0.15mol/LC 、0.2mol/LD 、0.25mol/L6．某温度下ＣｕＳＯ4的溶解度是25ｇ，若温度不变，将32ｇ无水ＣｕＳＯ4粉末撒入ｎｇ水中形成饱和溶液，并有ＣｕＳＯ4·5Ｈ2Ｏ晶体析出，则ｎ的取值范围是( )Ａ．18≤ｎ≤128 Ｂ．36＜ｎ＜180 Ｃ．18＜ｎ＜128 Ｄ．36≤ｎ≤1807.将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g 水中，得到的盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A 、mol/LB 、mol/L C 、mol/L D 、mol/L 8.今有0.1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液300 mL,0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A.1∶1∶1B.3∶2∶2C.3∶2∶3D.1∶1∶39.在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。
物质的量浓度及其计算
n
c
Байду номын сангаас
V
n (溶液)
c
注意：当气体溶于一定体积的水后，溶液的体积不再是
原来水的体积。
② 若已知溶液的密度
在标准状况下，V L气体（摩尔质量为 M g/mol)完全溶
于 1L水中，所得溶液的密度为 ρ g/cm3，求其物质的量
浓度 c 。
n
V
mol
22.4
v M 1
V 22.4
mL103 L·mL-1
在同一溶液中，不同粒子（分子、离子等）的物质 的量浓度之比等于其粒子数目之比。
③电荷守恒规律：任何溶液都呈电中性，则
溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所 带的负电荷总数。（高考重点）
如：1. 在Na2SO4溶液中
电荷守恒 c(Na+) ×1= c(SO42-) ×2
2. 在K2SO4、MgSO4的混合溶液中
（4）某些物质溶于水后与水发生反应生成了另 一种物质，此时溶质为反应后的生成物。
例：CaO 溶于水后溶质是Ca(OH)2。 Na2O 溶于水后溶质是NaOH。
（5）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物
质的量”的计算，用带有结晶水的物质的
质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即
可。 例如：a克 CuSO4·5H2O 作为溶质，则溶质 “物质的量”的求法为：
① MnO2 + 4HCl(浓) 87g 4 mol
xg
y mol
② MnO2 + 4HCl(浓) 4 mol y mol
MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ 22.4 L xL
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)ρ：密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）c=n/Vn（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/Mm（溶液质量）=ρ· V溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / Mc= n/V=（ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.。
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式物质的量浓度（也称为溶液的浓度）是描述溶液中溶质浓度的指标之一，通常使用化学符号 C 表示，单位为 mol/L（摩尔/升）。
物质的量浓度可以通过实验测量或计算得出，下面将介绍几种常见的计算公式。
1. 通式：物质的量浓度（C）= 物质的量（n）/ 溶液的体积（V）根据物质的量浓度的定义，我们可以发现物质的量浓度等于溶液中物质的量与溶液的体积的比值。
这个公式适用于溶液中物质的量和体积都能够直接测量的情况。
2. 已知溶质质量和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V） / 溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的质量、溶液的体积以及溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
溶质的摩尔质量表示每摩尔溶质的质量，单位为 g/mol。
3. 已知溶质摩尔数和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）当我们已知溶质的摩尔数和溶液的体积时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
溶质的摩尔数表示溶质的摩尔个数。
4. 已知溶质摩尔数和溶质的摩尔质量：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V） ×溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的摩尔数、溶液的体积和溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
需要注意的是，在使用这些计算公式时，确保数据的单位是一致的。
如果单位不一致，需要进行单位换算。
实例：假设我们有一个溶液，其中含有125 g 的氯化钠（NaCl）。
该溶液的体积为1.5 L。
求氯化钠的物质量浓度。
解：首先，我们需要将氯化钠的质量转化为摩尔数。
氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol。
根据公式可得：溶质的摩尔数（n）= 溶质的质量（m）/ 溶质的摩尔质量（M）= 125 g / 58.44 g/mol≈ 2.14 mol接下来，我们将溶质的摩尔数和溶液的体积代入计算公式可得：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）= 2.14 mol / 1.5 L≈ 1.43 mol/L因此，该溶液中氯化钠的物质的量浓度约为1.43 mol/L。
求物质的量浓度的方法归纳与例析
求物质的量浓度的方法归纳与例析广东惠阳高级中学高中部 张军琴有关物质的量浓度的计算历来是高考的必考内容，也是高中化学课程标准要求学生必须掌握的知识点。
它涉及的题型灵活多样，如何才能快速准确地解答此类考题呢？关键在于方法，运用恰当的解题方法，常常能极大提高学生的解题速度和解题能力。
常见的方法有以下几种：1.根据溶液中溶质离子的质量求溶质离子的物质的量浓度[例1] V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ m g ，则溶液中SO 42－的物质的量浓度为 （ ）A .V m 56mol /LB .V m 563mol /LC .V m 56mol /LD .Vm 1123mol /L 【解析】 c (Fe 3+) =Vm 56mol /L ， Fe 2(SO 4)3＝2Fe 3+＋3SO 42－ 根据电荷守恒规律，得 3c (Fe 3+)＝2c (SO 42－)，则c (SO 42－)＝23c (Fe 3+)＝23×V m 56＝Vm 1123mol /L 【答案】D【点评】通过本题使学生掌握：先由溶液中一种溶质离子的质量求出该离子的物质的量浓度，再根据溶液中离子的电荷守恒规律，由已算出的溶质离子的浓度求出另一种溶质离子的浓度。
2.根据气体的体积求溶液中溶质的物质的量浓度[例2] 在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M g /mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为d g /cm 3，则此溶液中A 的物质的量浓度为（ ）A .2240+MV Vd mol /LB .22401000+MV Vd mol /L C .22401000+MV VdM mol /L D .dV MV )1.0(4.22+mol /L 【解析】根据物质的量浓度的概念，可得下式：c (A )﹦)(A n ＝L mL mL dg L g L mol Mg molL VL mol L VL /1000//10001.0//4.22/4.22⨯⨯+∙﹦22401000+MV Vd mol /L 【答案】B【点评】通过此题掌握气体溶质溶于水的有关物质的量浓度的计算。
解释物质的量浓度
解释物质的量浓度
物质的量浓度是一种表示溶液组成的物理量，它表示在一定体积的溶液中所含溶质的物质的量，以mol/L或mol/m³为单位。
物质的量浓度的概念在化学领域具有重要意义，它可以用于计算化学反应的平衡常数、反应速率等，还可以帮助理解溶液中离子浓度的关系、酸碱反应的本质等。
对于物质的量浓度的计算，可以通过以下公式得出：c（B）=n（B）/V，其中n （B）表示溶质B的物质的量，V表示溶液的体积。
需要注意的是，溶液的体积必须是以升或立方米为单位。
在实验室中，物质的量浓度也是常用的表示溶液浓度的方法之一。
通过准确地量取一定体积的溶液，可以得到所需物质的准确浓度。
这种方法在化学分析、制药、环保等领域都有广泛的应用。
高一化学必修一讲义：有关物质的量浓度的计算
有关物质的量浓度的计算【教学目标】1、建立n 、M 、V m 、c 之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型2、掌握常见物质的量浓度的计算类型 【知识梳理】一、根据定义式计算溶质的物质的量浓度：根据概念表达式c B ＝n BV ，欲求c B ，先求n B 和V与物质的量相关的公式公式①n ＝N N A②n ＝V22.4③n ＝m M④n ＝cV 溶液1、若已知溶质的质量m ：2、若已知溶质粒子的数目N ：【即学即练1】1、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。
现取一水样300 mL ，经分析其中含有0.019 2 g Cu 2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________mol·L －12、已知V L 硫酸铁溶液中含Fe 3＋m g ，则该溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为_____mol·L －1，SO 2－4的物质的量浓度为______mol·L －1，溶质的物质的量浓度为________mol·L －13、若20g 密度为ρg·cm －3的Ca(NO 3)2溶液中含有2gCa(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为( )A ．ρ400mol·L －1B ．20ρmol·L －1C ．50ρ41mol·L －1D ．25ρ41mol·L －1二、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系1、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。
计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为_____2、20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中错误的是() A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－33、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。
物质量浓度计算的公式
物质量浓度计算的公式：c=n/V=np/(m总)=npw/(m溶
质)=npw/nM=pw/M
注意:此式子中p的单位是g/L即1000g/mL
物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。
则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）
物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V表示溶液的体积
那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv 初三化学学到溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比
所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w
把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M
再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L。
例析物质的量浓度的有关计算
例析物质的量浓度的有关计算作者：王振来源：《新教育时代》2014年第13期有关物质的量浓度的计算，学生普遍感觉到难，分析其原因，主要是公式较多，题型较复杂，现将常见的题型总结如下：一、由定义直接计算例1 将11.7g NaCl溶于一定量的水配成500mL溶液，求此溶液中NaCl的物质的量浓度是多少？含有1mol NaCl的这种溶液的体积为多少？解析先求溶质的物质的量，溶液的体积为V=500ml=0.5L，由物质的量浓度的计算公式得，。
因为该溶液的浓度为0.4mol.L-1，要使氯化钠的含量为1mol，所以体积为。
注意：解答此类题目，首先根据溶质的质量或体积求出溶质的物质的量，再根据公式除以溶液的体积（单位为升）从而求出溶质的物质的量浓度。
二、离子的物质的量浓度的计算例2 下列溶液中氯离子浓度与50mL 1 mol.L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（）A.150mL 1 mol.L-1的NaCl溶液B.75mL 2 mol.L-1的NH4Cl溶液C.150mL 3 mol.L-1的KCl溶液D.75mL 1 mol.L-1的CuCl2溶液解析由于1mol AlCl3可以电离出3 mol Cl-，所以在1 mol.L-1的氯化铝溶液中氯离子浓度为3 mol.L-1，而与其体积多少无关。
同理分析A选项1 mol.L-1的NaCl溶液中氯离子浓度为1 mol.L-1 ，B选项2 mol.L-1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2 mol.L-1，C选项3 mol.L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3 mol.L-1，D选项1 mol.L-1的CuCl2溶液中氯离子浓度为2 mol.L-1 。
综合分析答案选择C。
注意：解答此类题目，要能从物质的浓度转化为离子的浓度，主要是分析该物质的电离。
还有好多同学误把本题中溶液的体积算进来，那样得到的是离子的物质的量，而非离子的浓度。
三、稀释前后溶液的物质的量浓度的计算例3 有20 mL 5 mol.L-1的盐酸溶液，加入蒸馏水至100mL，问稀释后溶液的浓度为多少？如果从这100mL溶液中取出10mL，那么这10mL溶液的浓度为多少？解析因为稀释前后溶质的物质的量不变，得出稀释问题的公式。
化学物质的量浓度计算公式
化学物质的量浓度计算公式化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。
下面是店铺为您整理的物质的量浓度计算公式，希望对您有所帮助!物质的量浓度计算概念⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
⑶溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。
如 C(Cl2)=0.1mol/L C(NaCl)=0.2mol/L C(Fe2+)⑷溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液高中化学物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n(mol)：物质的量;V(L)：物质的体积;M(g/mol)：摩尔质量;w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度物质的量浓度单位转换C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度(单位mol/L)ω：溶液的密度，(形式为质量分数，<1)ρ：密度，(单位g/mL)M：物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.。
质量分数算物质的量浓度的公式
质量分数算物质的量浓度的公式
在化学中，物质的量浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含物质的量，通常用摩尔/升（mol/L）表示。
而质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比，通常用百分数表示。
当已知溶液的质量分数和溶质的摩尔质量时，可以通过以下公式计算出物质的量浓度：
浓度（mol/L）= 质量分数（%）×溶液密度（g/mL）÷溶质摩尔质量（g/mol）
其中，溶液密度可以通过实验或文献资料得到。
例如，已知某溶液中钠氯化物（NaCl）的质量分数为5%，溶液密度为1.2 g/mL，求其物质的量浓度。
首先，需要计算出溶液中NaCl的质量。
假设溶液的质量为100 g，则NaCl的质量为5 g。
然后，根据NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol，代入上述公式中，得到浓度= 0.103 mol/L。
因此，该溶液中NaCl的物质的量浓度为0.103 mol/L。
- 1 -。
有关物质的量浓度的计算
描
述
将溶质的体积除以溶液 的体积，即可得到溶质
的体积分数。
1. 计算 溶质 的体 积
计算溶液中溶质的体积 分数的步骤如下
2. 计算 溶液 的体
积
根据溶液的容量和密度 进行计算。
3. 计算 体积 分数
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感谢观看
物质的量浓度与体积分数之间的关系
体积分数是指溶质的体积与溶液总体积之比。
对于气体溶质，体积分数可以直接通过气体的摩尔体积和溶质的摩尔数计算得出。
对于液体或固体溶质，需要先将其溶解在已知体积的溶剂中，再根据溶质的物质的 量和溶剂的体积计算出体积分数。
02
物质的量浓度的计算公式
物质的量浓度的质量计算公式
混合物中物质的量浓度的计算
总结词
混合物中物质的量浓度的计算涉及到两种或多种物质混合后的浓度计算，需要考虑不同 物质混合后的体积变化。
详细描述
混合物中物质的量浓度的计算公式为C = frac{n}{V}，其中n为混合物中各组分的物质的 量之和，V为混合后溶液的体积。当两种或多种溶液混合时，如果体积变化不大，可以 近似认为混合后的体积等于各组分体积之和；如果体积变化较大，则需要通过密度、质
根据溶液的体积和密度进行计算。
总结词
质量分数是指溶质的质量与溶液 质量的比值，常用符号表示为ω。
3. 计算质量分数
将溶质的质量除以溶液的质量， 即可得到溶质的质量分数。
如何计算溶液中溶质的体积分数？
体积分数是指溶质的体
总
积与溶液体积的比值，
结
常用符号表示为φ。
词
详
根据化学式或化学方程
细
式计算出溶质的体积。
稀释计算
总结词
物质的量浓度的计算
我们练：
1. 100ml 0.2mol/LBa(OH)2溶液中， 0.2mol/L c(Ba2+)=_____________ 。 2. 200ml 0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液中， 1.5mol/L，n(Al3+)=_________ 0.2mol 。 c(SO42-)=________ 3. Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L，则c(SO42-) =_________ 0.9mol/L。
我们练：
1. 将40gNaOH配成2L溶液，其溶质物质的量浓 度为___________ 0.5mol/L ？ 2. 标准状况下22.4L HCl配成0.5L盐酸，其溶质 物质的量浓度为___________ ？ 2mol/L 3.用 物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液500mL， 配成物质的量浓度为1mol/L的H2SO4溶液_______mL？ 1000 4. 286gNa2CO3.10H2O能配成_______L物质的量 0.5 浓度为2mol/L的Na2CO3溶液。
物质的量 溶质的质量分数 浓度 溶质的(量)单位 溶液的(量)单位
mol L
nB CB = V
g g = 溶液的质量 ×100%
溶质的质量
公式
相同点
都是用来衡量溶液组成 的物理量
思考２：已知某溶液的质量分数为 , 溶液的密度为ρ g/ml，溶质的摩尔质量 为Mg/mol,求溶质的物质的量浓度。
• (3).溶解度与溶质的质量分数的换算:w= ﹪,S其中表示该条件下的溶解度,w表示质100+S 量分数. • (4).溶解度与物质的量的浓度的换算
• • C=
1000ds M(100+s)
物质的量的浓度计算公式6个
物质的量的浓度计算公式6个
第一是，溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。
第二是，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。
第三是，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。
第四是，当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。
第五是，质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。
第六是，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。
溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。
质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
（2）当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m 或mg/L表示。
例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）。
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例3 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加 水稀释到500mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度是多少？
30mL×0.5mol/L=C(NaOH)× 500mL
C(NaOH)=0.03mol/L
（三）有关溶液稀释的计算
由浓溶液配制稀溶液时 稀释定律： c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
课堂练习
1.将25.0gCuSO4·5H2O溶于水,配成 500mL溶液,求CuSO4、Cu2+、 SO42－的物质的量浓度.
作业布置
2.标况下,1体积水能溶解V体积 的氯化氢，所得溶液的密度为 Pg/cm3，计算此盐酸的质量分数 和物质的量浓度。
作业布置
3.标准状况下,将一瓶某可溶性 气体倒立于水槽中,当溶液充满 瓶中不再变化时,瓶中溶质的物 质的量浓度是多少?(假设溶质仍 全部在瓶中)。
C1V1 由C1V1=C2V2得: C2=
V2
练习3：配制250mL1mol/LHCl溶液,
需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?
简述实验步骤。
20.8mL
例题4 36.5%的盐酸，密度为 1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
解：设溶液的体积为1L即1000ml
C（HCl ）=
ρ[HCl（aq）]x V [HCl （aq）]xω(HCl) M(HCl) x V[HCl(aq)]
1mol/LΒιβλιοθήκη （二）在溶液中溶质的物质的量浓 度与离子的物质的量浓度的计算
例2.有250 mL物质的量浓度为 2 mol/L的硫酸溶液，含H2SO4
_0_._5_ mol，其中SO42-的物质的 量浓度为__2__ mol/L ，H+的 物质的量浓度为4____ mol/L
练习2 在Fe3+的物质的量浓度为 1mol/L的硫酸铁溶液中SO42-的物 质的量浓度为多少？
= 1.19g/cm3x1000mlx 36.5% 36.5g/molx1L
=11.9mol/L
公式
mB=m(aq）xω=ρ（aq）x V （aq） xω
CB =
ρ（aq）x 1000 V （aq）xω MB V(aq)
CB
=
1000ρ（aq）ω
MB
（四）物质的量浓度与质量分数换算关系：
练习：物质的量浓度为12mol/L， 密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量 分数。
17
0.93
浓度 mol/L
11.8 18.4 13.8 14.3 9.3
（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
例题5：2 mol/L的盐酸溶液200mL 和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合， 求：混合后溶液中盐酸的物质的量 浓度。（设混合后溶液体积不变）
C(HCl)=3mol/L
练习6．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后 溶液中H+的物质的量浓度是多少？ （设混合后溶液体积不变）
C(H+)=4mol/L
例6.标况下,1体积水能溶解700体积的 氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，计 算此氨水的质量分数和物质的量浓度.
解:n=700L/22.4L/mol=31.25mol m=31.25mol×17g/mol=531.3g m(溶液)=531.3g+1000ml×1g/ml=1531g 质量分数w=531.3g/1531g×100%=34.7%
C=1000ml/L×34.7%×0.9g/cm3/17g/mol =18.4mol/L
课堂练习
4.计算配制250mL1.00mol/LAl3+的
溶液,需要称取KAl(SO4)2 ·12H2O
质量多少g?
118.5g
所得溶液中各溶质粒子的物质的量
浓度各是多少? 474
取出其中25mL溶液,各粒子的浓度
是否发生变化?各粒子的物质的量
和质量是否发生变化?
设：溶液的体积为1L即1000ml
12mol/LX1LX63g/mol
ω=
=57.3%
1.32g/cm3x1000mL
计算实验室常用酸和碱的浓度
20℃水溶液,有何规律?
溶质
质量分数 密度 % g/cm3
HCl
36.5 1.18
H2SO4 HNO3 NaOH
98
1.84
63
1.38
40
1.43
NH3 ·H2O
抢答练习
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、 AlCl3三种溶液， (1)当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶 液中Cl－的物质的量浓度之比为
___1_:_2_:_3____;Cl－物质的量之比为 ___3_:_4_:_3_____.
(2)当溶液中所含Cl－物质的量相等时,
三种溶液的体积比为___6_:_3_:_2____.
高一年级 化学必修1
第二节 化学计量在实验中的应用
(第八课时 物质的量浓度)
四、有关物质的量浓度的计算
（一）基本量的换算 例 1 ：把10.6 g Na2CO3溶于 水，制成200 mL溶液，求此溶 液的物质的量浓度。
0.5mol/L
练习1 在标准状况下，11.2LNH3 溶于水，配成500mL溶液，此氨 水物质的量浓度为多少？