安徽省滁州市定远县育才学校2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题普通班

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2018-2019高二化学上学期期末试卷含答案

2018-2019高二化学上学期期末试卷含答案化学试题（满分：100分时间：90分钟）第I卷选择题一、单选题（每小题3分，共48分）1、下列有关事实，与水解反应无关的是（）A. 热的纯碱溶液用于清洗油污B. 氯化铁溶液腐蚀铜板C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D. 用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO22、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B. KW/c(H+)＝1×10－13mol•L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D. 水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol•L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-3、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）A. AgCl的溶解度、Ksp均减小B. AgCl的溶解度、Ksp均不变C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变D. AgCl的溶解度不变、Ksp 减小4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1 molAl3+含有的核外电子数为3NAB. 1 L 1 mol•L-1醋酸溶液中CH3COO-数目小于NAC. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD. 标准状况下,2.24L CCl4中的原子总数为0.5NA5、下列说法不正确的是（）A. 测得0.1 mol•L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B. 25℃时，将0.1 mol•L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C. 25℃时，0.1 mol•L-1 HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH －)＝1×10-10 mol•L-1D. 0.1 mol•L-1 HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.06、pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。

2018年安徽省滁州市定远中学高二化学期末试卷含解析

2018年安徽省滁州市定远中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 根据以下叙述回答①和②题。

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数A．20% B．25% C．33%D．50%参考答案：B2. 下列说法不正确的是A．炼铁时要用还原剂把铁元素从铁矿石中还原出来B．打捞出的明代沉船上有大量铝制餐具C．防毒面具中可用过氧化钠作供氧剂D．可用铝或铁制容器盛放浓硫酸参考答案：B3. 如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。

下列有关说法中不正确的是A．从E口逸出的是氢气B．向B口中加入含少量NaOH 的溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD．向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复到电解前的浓度参考答案：D略4. 下列实验操作不正确的是 ( )A．制摩尔盐时用水洗涤产品，而在制阿司匹林时用酒精洗涤产品B．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用苯作萃取剂C．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌D．如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗参考答案：A略5. 将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是( )①己烷②乙酸乙酯③溴乙烷④乙酸⑤甲苯⑥硝基苯A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．①②⑤⑥参考答案：C6. 下列判断正确的是①氢氧化钠是电解质；②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强；③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；④蔗糖易溶于水，所以是电解质；⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A．① B．①③ C．①④⑤ D．①②③⑤参考答案：A略7. 下列粒子属等电子体的是（）A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2—和H2O2 D．HCl和H2O参考答案：B略8. 乙烯是重要的工业原料,下列有关叙述正确的是( )A．常温常压下是气体B．常温常压下是液体C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在一定条件下能够聚合生成聚氯乙烯参考答案：AC9. 下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A.H2B.CO2C.NOD.O2参考答案：C略10. 下列说法正确的是A．研究有机物的基本步骤是：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式B．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构C．对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量随混合气体中C2H6的增加而增大D．因苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤参考答案：AD11. 图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是().A．a点B．b点C．c点D．d点参考答案：C略12. 下列表述中正确的是 ()A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多参考答案：D略13. 欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是Ａ．加入无水CuSO4，再过滤Ｂ．加入生石灰，再蒸馏Ｃ．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇Ｄ．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出苯参考答案：B14. 白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。

2018-2019学年安徽省定远县育才学校高二上学期期中模考化学试题 Word版

2018-2019学年安徽省定远县育才学校高二上学期期中模考化学试题一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。

） 1.下列说法正确的是（） A.非自发反应一定不能实现B.同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C.恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行D.反应NH 3（g ）+HCl （g ）=NH 4Cl （s ）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 2.下列各项与反应热的大小无关的是（）A. 反应物和生成物的状态B. 反应物量的多少C. 反应物的性质D. 反应的快慢 3.下列措施有利于反应：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=-92kJ•mol -1平衡向正反应方向移动的是①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH 3浓度 ⑥减小NH 3浓度A ．②④⑥B ．①③⑥C ．②③⑤D ．②③⑥ 4.下列各组离子中，一定能大量共存的是（） A ．加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na +、SO 42-、NO 3-、Mg 2+ B ．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe 3+、NH 4+、Cl -、SCN - C ．在0.1mol/L 的NaHSO 4溶液中：NH 4+、Na +、Al 3+、Cu 2+、NO 3- D ．在0.1mol/L 的ＮaHCO 3溶液中K +、Al 3+、Fe 3+、NO 3-5.在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH -)=1.0×10-4mol·L -1。

若往该溶液中加入NaOH 溶液，使溶液的c （OH -）变为原来的10倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将（） A ．变为原来的10-3倍 B ．变为原来的10-2倍 C ．变为原来的10倍 D ．不发生变化 6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ），△H=﹣483.6kJ•mol ﹣1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1B.已知C （石墨，s ）=C （金刚石，s ）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H 2O ，△H=﹣57.4kJ•mol ﹣1D.已知2C （s ）+2O 2（g ）=2CO 2（g ）△H 1 ， 2C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ）△H 2 则△H 1＜△H 27.一定温度下，在三个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)下列说法正确的是（） A ．平衡常数K ：容器Ⅱ＞容器ⅢB ．反应到达平衡时，PCl 5的转化率：容器Ⅱ＞容器ⅠC ．反应到达平衡时，容器I 中的平均速率为v(PCl 5)＝10.10t mol·L －1·s －1D ．起始时向容器Ⅲ中充入PCl 5 0.30 mol 、PCl 3 0.45 mol 和Cl 2 0.10 mol ，则反应将向逆反应方向进行8.已知反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）；△H＜0，向某压强恒定、体积可变的容器中按体积比1：3充入N 2和H 2 ，在一定条件下发生反应．如图是某物理量Y 随时间（t ）变化的示意图，Y 可能是（）A.N的转化率 B.混合气体的温度2C.容器的体积D.混合气体的密度9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸A.配制FeCl3溶液时常在溶液中加入少量铁粉B.保存FeSO4C.实验室中常用排饱和食盐水的力法收集Cl2D.合成氨工业采用高压条件10.25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：下列说法正确的是（）A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B. 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀C. 在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3 mol/L 的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀D. 将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成窗体顶端11.在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。

安徽省定远县育才学校20182019学年高二上学期期中模拟考试化学试题

2018-2019学年上学期高二化学期中检测卷一、选择题（本大题共20题，满分60分）1.100℃时，水的离子积为1×10-12，该温度下某溶液中的c(H+)为10-7mol.L-1，则该溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．无法判断2.对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是()A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变D. 反应已经停止3.可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()A.m>n，Q>0B.m>n＋p，Q>0C.m>n，Q<0D.m<n＋p，Q<04.下列各项与化学平衡移动原理无关的是（）A.收集Cl2用排饱和食盐水的方法B.加催化剂，使SO2和O2在一定条件下转化为SO3C.可用浓氨水和NaOH（s）快速制取氨气D.加压条件下有利于N2和H2反应生成NH35.X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y⇌2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：①v（X）=1mol•L﹣1•s﹣1；②v（Y）=0.5mol•L﹣1•s﹣1；③v（Z）=0.5mol•L﹣1•s﹣1．这三种情况下反应的速率大小情况为（）A.③＞②＞①B.②＞①＞③C.①＞②＞③D.③＞①＞②6.若往20 mL 0.01 mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确．．．的是()A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2－)>c(H＋)>c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H＋)7.已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热 H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。

安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(实验班)

育才学校2018-2019学年度上学期第一次月考试卷高二（实验班）化学试卷满分100分，考试时间90分钟一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.下列有关化学用语表示正确的是S B. 氯离子的结构示意图：A. 中子数为18的硫原子：1816C. 氨分子的电子式：D. 硝基苯的结构简式：2.下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是A.CO2和SiO2B.Na和I2C.蔗糖和干冰D.金刚石和石墨3.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是A.简单离子半径：W＜X＜ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W＜YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z4.下列说法正确的是A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定5.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 灼热的木炭与CO2的反应C. 甲烷在空气中燃烧的反应D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6.下列反应过程中的能量变化与右图一致的是A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B. C+CO22COC. CaCO3CaO+CO2↑D. C+H2O CO+H27.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应8.某原电池装置图如右图所示，有关该原电池的说法正确的是A. 在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡B. H＋在溶液中定向流向铁C. 电子由铁电极流出D. 该装置能将电能转化为化学能9.下列实验现象描述正确的是( )A. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D. 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色10.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

安徽省滁州市定远县育才学校2018_2019学年高二化学上学期期中试题(普通班)

2018-2019学年度育才学校上学期期中考试试卷高二普通班化学考试时间：90分钟；命题人：第I卷（选择题）一、单选题（60分）1．可逆反应2NO22NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOB．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的总质量不再改变的状态2．反应2X(气)＋Y(气)2Z(气) △H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。

下列判断正确的是 ( )A． T1<T2，P1<P2 B． T1<T2，P1>P2 C． T1>T2，P1>P2 D． T1>T2，P1<P23. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A．甲图中改变的反应条件为升温B．乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量C．丙图为充入稀有气体时速率变化D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态4．在恒温恒容容器中发生反应2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3(g) △H<0，下列说法不正确的是( )A．容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态B．当c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不变，能表明反应达到平衡状态C．加入合适的催化剂可显著增大反应速率D．达到平衡状态时，相同时间内，每消耗2molSO3的同时生成1molO25．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是A．平衡常数K=B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C． CO合成甲醇的反应为吸热反应D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大6．下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确．．的是( )A．该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放B． 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／molC． 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高D．若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量7．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。

高二上学期化学期末考试试题解析版

A.1项B.2项C.3项D.4项
【答案】B
【解析】
①NH3溶于水生成一水合氨，故氨水能导电和氨气本身无关，即氨气为非电解质，故错误；②强弱电解质的本质区别是能否完全电离，而BaSO4投入水中能完全电离，故为强电解质，故错误；③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，由于盐酸能导电，故HCl为电解质，故正确；④氯化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故错误；⑤单质既不是电解质也不是非电解质，故硫单质不是电解质也不是非电解质，故错误；⑥强弱电解质的本质区别是能否完全电离，CaCO3投入水中几乎不能导电，但能完全电离，故为强电解质，故正确；正确的有③⑥，故选B。
点睛：本题考查了电解质、非电解质、强弱电解质的有关概念和区别，应注意的是强弱电解质的本质区别是能否完全电离，和溶解度无关。本题的易错点为①，电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2、NH3属于非电解质。
5.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
点睛：当物质所含元素化合价升高时，被氧化，须加入氧化剂才能实现。注意有些物质所含元素的化合价发生变化时，不一定需要加入氧化剂或还原剂，如氯酸钾的分解反应等。
2.下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A. 二氧化碳碳酸钠B. 硫酸钠乙醇
C. 氧化铝硫D. 盐酸蔗糖
【答案】B
பைடு நூலகம்【解析】
A.S2-→HS－B.HCO3－→CO2C.I－→I2D.Cu2+→Cu
【答案】C
【解析】
A、S2-→HS－的反应中S元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；B、HCO3-→CO2的反应中所含元素化合价没有发生变化，不需要加入氧化剂，与酸反应即可，故B错误；C、I－→I2的反应中I元素的化合价升高，被氧化，须加入氧化剂才能实现，故C正确；D、Cu2+→Cu的反应中Cu元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故D错误；故选C。

安徽省定远重点中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

2018-2019学年度上学期期末考试高二化学试题本试卷满分100分，考试时间90分钟。

请在答题卷上作答。

第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共16题，每题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案）1.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）A. 钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质C. 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D. 钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀2.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/molB. 已知 1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/molC. 在中和热的测定实验中，环形玻璃搅拌棒可以用铜质搅拌棒代替。

D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应3.已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。

该温度下，下列说法错误的是A. AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c（Ag+）减小B. AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c（Cl-）/c（Br-）=360C. AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成D. 等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀4.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)= 6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )A. 原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1B. 上述电解过程中共转移2 mol电子C. 电解得到的Cu的物质的量为0. 5 molD. 电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-15.以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A. b电极为负极B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl6.下列有关叙述中正确的是( )A. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强7.25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是A. 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3B. HCOOH的电离平衡常数表达式为()()() Kc HCOOHc HCOO c H-+ =⋅C. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN8.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池充电过程中，阴极附近溶液的酸性增强C. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O9.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，以硫酸镍溶液为电解液进行粗镍提纯，下列说法正确的是（已知：氧化性的强弱顺序为Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A. 阳极首先发生的电极反应是Ni2++2e-=NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后，Cu和Pt沉积在电解槽底部形成阳极泥10.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是( )A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B. 向水中通入HCI气体，pH值减小，K W不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大D. 将水加热，K W增大，pH不变11.25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。

安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二(实验班)上学期期末考试化学试题化学

安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二（实验班）上学期期末考试试题一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一项符合题意。

)1.化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是（）A. 用NaHCO3粉末作灭火剂B. 实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞C. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释D. 加热蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固体2.一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是（）A. 反应中MnO2是还原剂B. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变C. Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgClD. 每生成1 mol Na2Mn5O l0转移1mol电子3.在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )A. c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D. c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)4.反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变。

下列说法正确的是( )A. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H增大C. △H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少D. △H > 0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变5.下列有关说法正确的是（）A. CH3Cl(g)+Cl2 (g)= CH2Cl2(1) +HCl(g)能自发进行，则该反应的△H>0B. 在向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c (Ba2+) 增大C. 加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH 均增大D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大6.下列说法或表示法正确的是（）A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+ + OH﹣= H2O ΔH = ﹣57.3 kJ·mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ·mol-17.水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法中正确的是（）A. 图中A、B、D三点处K W间的关系：B>A>DB. 100℃,向pH=2 的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10 的稀氨水，溶液中c(NH4+)/c(NH3•H2O)减小，充分反应后，溶液到达B 点C. 温度不变，在水中加入适量NH4Cl 固体，可从A点变化到C点D. 加热浓缩A 点所示溶液，可从A点变化到B点8.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则下列叙述正确的是（）A. 该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C. 加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D. 加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和9.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A. 稀硫酸与0.1 mol ／L NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH －(aq)= H 2O(l)△H = +57.3 kJ·mol -1B. 在101KPa 下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol -1，则水分解的热化学方程式：2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) △H = +285.5 kJ·mol -1C. 已知2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol -1，则可知C 的燃烧热大于110.5 kJ·mol -1D. 2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) ΔH >0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行 10.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s ）+2NO(g ）CO 2(g ）+N 2(g ），平衡时c (NO ）与温度T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是（）A. 该反应的△H>0B. 若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2C ．在T 2时，若反应体系处于状态D ，则此时νν>正逆D ．若状态B 、C 、D 的压强分别为P B 、P C 、P D ，则 P C =P D >P B11.25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式 CH 3COOH HCN H 2S电离常数(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 K 1＝1.3×10－7K 2＝7.1×10－1525 ℃时，下列说法正确的是( )A. 等物质的量浓度的各溶液的pH 关系为：pH(CH 3COONa)>pH(Na 2S)>pH(NaCN)B. a mol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c (Na ＋)>c (CN －)，则a 一定大于bC. NaHS 和Na 2S 的混合溶液中，一定存在c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HS －)＋2c (S 2－)D. 某浓度的HCN 溶液的pH ＝d ，则其中c (OH －)＝10－d mol/L12.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。

安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高二(实验班)上学期期末考试化学试题

2018-2019学年度上学期期末考试卷高二（实验班）化学本试卷共100分，考试时间90分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分)1.工业生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH=+131.4 kJ•mol﹣1，下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（l）ΔH=﹣131.4 kJ•mol﹣1C．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量D．水煤气反应中生成1 L CO（g）吸收131.4 kJ热量2.101 kPa时，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23 kJ•。

据此分析，下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23 kJ•B．S升华是吸热过程C．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量D．S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ3.已知：P4（s）+6Cl2（g）===4PCl3（g）ΔH=a kJ•mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）===4PCl5（g）ΔH=b kJ•mol﹣1，P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1。

2018-2019学年安徽省定远县育才学校高二上学期期末模拟化学试题 Word版

2018-2019学年安徽省定远县育才学校高二上学期期末模拟化学试题一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分)1.下列各物质投入水中，使溶液呈酸性的是()A．NaOH B．NH3C．CH3COONa D．NH4Cl2.根据碘与氢气反应的热化学方程式（g）+H2（g）2HI（g）ΔH=-9.48 kJ·（i）I（s）+H2（g）2HI（g）ΔH=+26.48 kJ·（ii）I下列判断正确的是（）A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低3.298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<124.下列叙述不正确的是（）A．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行B．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔG= ΔH－TΔS< 0的方向进行C．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行D．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)在容积不变的密闭5.一定条件下，可逆反应NO容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选项是()A．混合气体的压强B．NO2的消耗速率与NO的生成速率之比C．混合气体的颜色D．混合气体的平均摩尔质量6.下列说法正确的是()A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 7.以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)计算合理的是()A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)D．c＝0.01×V1/208.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。

安徽省滁州市定远县育才学校高二上学期期末考试(普通班)化学试题

安徽省滁州市定远县育才学校【最新】高二上学期期末考试（普通班）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下都一定能发生D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应2．在一定条件下，反应N 2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为A．υ(H2)= 0.3 mol/(L·min) B．υ（N2)=0.2mol/(L·min)C．υ(NH3)=0.2 mol/(L·min) D．υ (NH3)=0.1mol/(L·min)3．将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。

若a、d相连,a为负极；c、d相连，c极产生大量气泡；b、c相连,b为正极；则这四种金属中金属性最强的是（）A．a B．b C．c D．d4．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．用明矾[KAl(SO4)2.12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋5．已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3 6．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)7．已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是A．B．C．D．8．一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（）A．A、B、C的分子数之比为1：3：2B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣HD．每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H9．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是（）①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3④HCl ⑤Al2（SO4）3A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．④⑤③①②D．④⑤②①③10．下列各组的比值等于2∶1的是A．pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B．硫化钾溶液中c(K+)与c(S2－)之比C．相同温度下，0.2mol·L－1的醋酸溶液与0.1mol·L－1的醋酸溶液中的c(H+)之比D．10mL 0.5mol·L－1的盐酸溶液与5mL 0.5mol·L－1的醋酸溶液中的n(H+)之比11．下列说法正确的是（）A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极12．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。

2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校高二(普通班)上学期第三次月考化学试题 Word版

育才学校2018-2019学年度上学期第三次月考卷高二普通班化学考试时间：100分钟；命题人：一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

）1.为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有研发价值的是( )A.研制高温下活性较大的催化剂B.寻找NH3的新来源C.研制低温下活性较大的催化剂D.研制耐高温高压的新型生产设备2.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于M的能量B.因为该反应为放热反应，故不需要加热就能进行C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量3.恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：下列说法正确的是（）A.0～2 min内的平均速率为υ（CO）=0.6 mol/（L•min）B.4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D.其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol4.反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L．对此反应的叙述正确的是（）A.用A 表示的反应速率是0.4mol/（L •min）B.分别用B ，C ，D 表示反应的速率，其比值是3：2：1C.若在恒容时充入与反应无关的气体Ar ，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率D.当B 的消耗速率与C 的消耗速率相等时，反应达到了平衡5.密闭容器中进行的可逆反应：aA （g ）+bB （g ）⇌cC （g ）在不同温度（T 1和T 2）及压强（p 1和p 2）下，混合气体中B 的质量分数w （B ）与反应时间（t ）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A.T 1＜T 2 ， p 1＜p 2 ， a+b ＞c ，正反应为吸热反应B.T 1＞T 2 ， p 1＜p 2 ， a+b ＜c ，正反应为吸热反应C.T 1＜T 2 ， p 1＞p 2 ， a+b ＜c ，正反应为吸热反应D.T 1＞T 2 ， p 1＞p 2 ， a+b ＞c ，正反应为放热反应 6.下列反应中，不属于可逆反应的是（） A.2NO 2=N 2O 4与N 2O 4=2NO 2B.H 2+I 22HI 与2HI H 2+I 2 C.CO 2+H 2O=H 2CO 3与 H 2CO 3=CO 2↑+H 2OD.CaO+CO 2=CaCO 3与CaCO 3CaO+CO 2↑7.在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g)Y(g),温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示。

安徽省滁州市定远县育才学校2018_2019学年高二化学上学期第三次月考试题(实验班)

育才学校2018-2019学年度上学期第三次月考卷高二实验班化学试题一、单选题(共24小题,每小题2分,共48分)1.下列说法正确的是( )A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C．碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电2.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A． CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC． CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程3.已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A．该溶液的pH=4B．此酸的电离平衡常数约为1×10-7C．升高温度，溶液的pH增大D．由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍4.已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。

有关K的下列说法正确的是( )A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B．升高温度，K值增大C．向醋酸溶液中加水，K值增大D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大5.已知25 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是( )A． 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5B． 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的NaOH时，K＝2×10－4C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度，K＝7.2×10－56.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。

安徽省定远县育才学校2018-2019学年高二上学期第三次月考模拟化学试题

育才学校2018-2019学年度第三次月考模拟卷高二化学一、单选题1．常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确．．．的是A．醋酸溶液的电离方程式：CH3COOH H+ + CH3COO-B．c(Cl-) = c(CH3COO-)C．等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快D．用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多2．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是A．A B．B C．C D．D3．下列实验操作不当的是A．用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率B．用标准HCI溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐D．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一4．下列有关叙述中正确的是( )A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化5．将25 ℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是( )A．水的离子积不变，呈中性B．水中c(H+) = c(OH-) > 1×10-7 mol/LC．水的pH变大，呈中性D．水的pH变小，呈酸性6．下列说法中不正确的是①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质③液氧不导电,所以液氧是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A．①④B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤7．下列化学用语正确的是A．(NH4)2 Fe(SO4)2溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)22NH4+ + Fe2 + + 2SO42－B．Al(OH)3在水中的电离：Al(OH)3Al3 ++3OH－C．H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－D．NaHSO3在水中的电离：HSO3－ + H3O+ SO32－+ H2O8．下列溶液pH一定小于7的是( )A．等体积的盐酸与氨水的混合液B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液C．80℃时的氯化钠溶液D．c(H＋)＝1×10－3 mol/L的酸与c(OH－)＝1×10－3 mol/L的碱等体积混合液9．用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是( )A．滴定管用待装液润洗B．锥形瓶用待测液润洗C．滴定结束滴定管末端有气泡D．滴定时维形瓶中有液体溅出10．下列有关说法正确的是A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小B．反应2Mg(s)+CO2(g)＝2MgO(s)+C(s)能自发进行，说明该反应的ΔH＞0C．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D．室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝311．常温时，下列说法正确的是( )A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多B．0.1mol/L 的NaHA溶液,其pH=4，则:c(HA－)>c((H+)>c(H2A)>c(A2－)C．已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的K a1=4.4×10-7、K a2=4.7×10-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生D．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2c(OH－)+c(A－)=2c(H+)+c(HA)12．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是①c(H+) ②c(F-)③c(OH-) ④K a(HF) ⑤K W⑥⑦A．①⑥B．②④C．③⑦D．④⑤13．t ℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液中c(H＋)＝B．混合液的pH＝7C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)14．已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10-7D．稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小15．常温下，用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20．00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。

安徽省滁州市定远县育才学校高二化学上学期期末考试试题

定远育才学校 2017-2018 学年第一学期期末考试高二化学试题考生注意：1. 本卷分第I 卷和第 II卷，满分100 分，考试时间90 分钟。

答题前，先将自己的姓名、准考据号填写在试题卷和答题卷上。

2.选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标题涂黑。

3.非选择题的作答 : 用署名笔挺接答在答题卷上对应的答题区内。

可能用到的相对原子质量是：H 1 li 7 C 12 N 14 O 16 Na 32 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55Cu 64第 I 卷一、选择题1.将 4 mol A 气体和 2mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混淆，并在必定条件下发生以下反响：2A（ g）+B（ g）2C（g），反响 2s 后测得 C 的浓度为0.6 mol/L 。

以下说法正确的是（）．．A．用物质 A 表示 2s 内的均匀反响速率为0.3 mol/（L·s）B． 2s 后物质 B 的浓度为0.35 mol/LC．用物质B 表示 2s 内的均匀反响速率为0.6 mol/（L·s）D． 2s 后物质 A 的转变率为70%2. 一种以2mol/L Na 2SO4水溶液为电解质的钠离子电池的总反响以下：NaTi2(PO4) 3 +Zn+ Na2 SO4Na3Ti 2(PO4 ) 3 +ZnSO4。

此中 P 的化合价为 +5，以下相关说法正确的选项是（）A．放电时， NaTi 2(PO4) 3发生氧化反响B．放电时，钠离子向负极挪动C．充电时，阳极反响式为：Zn-2e - =Zn 2+D．充电时，每挪动0.2mol 电子，耗费0.1mol Na 3Ti 2(PO4) 33.以下相关溶液构成的描绘合理的是A．通入过度 SO2气体后还能大批共存+2+2 H、 Fe、I ￣、 SO4￣B．使石蕊变红的溶液中可能大批存在+2+Na 、 Mg 、 NO3￣、 C17H35COO￣C．强碱性溶液中可能大批存在++、 Cl ￣、 HCO￣Na 、 K34.以下生产或实验事实引出的相应结论不正确的选项是事实结论A常温下N2很难与金属化合N2分子中共价键强， N2性质稳固葡萄糖在空气中焚烧时需要较高温度，在人体当其余条件不变时，提升反响温度可B中，正常体温就能够被氧化加速反响速率KI 晶体和 HgCl2晶体混淆后，无明展现象，若当其余条件不变时，增大反响物接触CHgI 2一同投入到水中，很快生成红色面积可加速反响速率A、B 两支试管中分别加入等体积5%的 H2O2溶液，当其余条件不变时，催化剂能够加速D在 B 试管中加入MnO2粉末， B 试管中产生气泡化学反响速率快5.热激活电池可用作火箭 . 导弹的工作电源。

2024学年安徽省定远县育才学校化学高二上期末学业水平测试试题含解析

2024学年安徽省定远县育才学校化学高二上期末学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列氢化物中，最稳定的是（）A．HI B．HBr C．HCl D．HF2、铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。

下列说法不正确．．．的是（）A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C．放电过程的负极反应式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-D．放电时，有4mol OH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）3、0.10mol/L 的NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是A．NH4+ B．H+ C．Cl- D．OH-4、如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是( )A．a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．b中铝条附近有气泡产生5、关于化学能与热能的叙述，正确的是( )A．酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关C．伴有能量变化的过程都是化学变化D．化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的6、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下图表示SO2的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是 ( )A．A点B．B点C．C点D．E点7、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。