山东省龙口市高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学性质中，烷烃具有的是（）A．可发生加成反应B．能使溴水褪色C．与氯气发生取代反应D．能使高锰酸钾溶液褪色2.下列物质常温下为气态的是（）A．丙烷B．戊烷C．3-甲基戊烷D．十七烷3.下列说法正确的是（）A．从苯的分子组成来看远没有达到饱和，所以能使溴水褪色B．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯的一氯取代物只有一种D．苯是单、双键交替组成的环状结构4.下列各物质的名称正确的是（）A．3,3-二甲基丁烷B．2,3，3-三甲基丁烷C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷D．2,3-二甲基-4-乙基己烷5.下列物质中，可能属于同系物的是（）A．C2H4、C3H8B．C2H6、C3H8C．CH4、H2D．C2H2、C3H6 6.下列有机物命名正确的是（）A．2—乙基丁烷B．2，4—二甲基戊烷C．1，3，4—三甲基己烷D．2，4，4—三甲基戊烷[7.不可能是乙烯加成产物的是（）A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 8.下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与液溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．苯与浓硫酸共热制取苯磺酸D．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷9.与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为（）A．难取代、难加成B．易取代、易加成C．易取代、不能加成D．易取代、难加成10.苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）A．都属于芳香烃B．都能使KMnO4酸性溶液褪色C．都能在空气中燃烧D．都能发生取代反应11.下列属于烷烃通式的是（ ）A ．C n H 2n-2B ．C n H 2n-6 C ．C n H 2nD ．C n H 2n+2 12.关于苯分子结构的说法错误的是（ ）A ．各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成一个平面正六边形B ．苯环中含有3个C-C 单键，3个C=C 双键 C ．苯环中碳碳键的键长介于C-C 和C=C 之间D ．苯分子中各个键角都为120o13.下列物质属于苯的同系物是 （ ）14.下列有机物中，属于烷烃的是（ ）15.关于苯的叙述中错误的是（ ）A ．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B ．在苯中加入酸性KMnO 4溶液，振荡后紫色褪去C ．苯为平面正六边形结构D ．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应16.对此有机物CH 3CH=CHCH 3命名正确的是（ ） A ．2-丁烯 B ．1-丁烯C ．2-甲基-1-丙烯D ．1-戊烯17.某烃的结构简式,它的正确命名应是 （ ）A ．2-甲基-3-丙基戊烷B ．3-异丙基己烷C ．2-甲基-3-乙基己烷D ．5-甲基-4-乙基戊烷18.CH 3CH(C 2H 5)CH(CH 3)2的名称是（ ） A ．1，3-二甲基戊烷 B ．2-甲基-3-乙基丁烷 C ．3，4-二甲基戊烷D ．2，3-二甲基戊烷19.某烃的结构简式为,它的命名正确的是（ ）20.进行一氯取代反应后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ） A ． (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3 C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 D ．(CH 3)3CCH 2CH 3二、填空题1.（8分）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.硫酰氯(SO 2Cl 2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO 2Cl 2 SO 2↑+Cl 2↑吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A 冷却水的进口为 （填“a”或“b”）。
（2）仪器B 中盛放的药品是 。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO 3H ）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO 3H ＝H 2SO 4 + SO 2Cl 2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。
2.高分子材料M 在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，已知 ①磷酸的结构简式为②M 的结构简式为：工业上合成M 的过程可表示如下：已知：A 完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H 、O 原子个数比为3:1。
它与Na 或Na 2CO 3都能反应产生无色气体。
（1）A 中含有的官能团的名称是 。
（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。
a ．工业上，B 主要通过石油分馏获得 b ．C 的同分异构体有2种（不包括C ） c ．D 易溶于水d ．E→M 的反应是缩聚反应（3）写出A+D+H 3PO 4→E 反应的化学方程式（反应物均用结构简式表示）： ，该反应类型是 反应。
（4）F 是A 的一种同分异构体，F 的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。
2021年高二下学期月考化学试卷(6月份)含解析
2021年高二下学期月考化学试卷（6月份）含解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列说法正确的是( )A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．二氧化硅的分子式是SiO2C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释3．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是( )A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同4．下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是( )①SiO2②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3溶液⑥Ca（HCO3）2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液．A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧5．关于元素及其化合物，下列说法正确的是( )A．C12具有氧化性，故可以做漂白剂B．Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿6．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是( )A．Fe3+不与I﹣发生反应B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质C．F﹣使I﹣的还原性减弱D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．用FeC13溶液腐蚀电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O8．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl29．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为N AC．1.0L 1mol•L﹣1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数为3N AD．4.6g Na完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，混合物中阴离子总数为0.1N A10．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥11．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣12．将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )A．Cu，Fe3+B．Fe2+，Fe3+C．Cu，Cu2+，Fe D．Cu，Fe2+，Fe13．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液14．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂A SO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液B Cl2、HCl 浓硫酸KI淀粉溶液C NH3、CO2浓硫酸酚酞试液D CO2、HCl 饱和NaHCO3溶液AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D15．为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰．A．①③④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤16．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是( )A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解17．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl18．在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是( )A．pH增大，HClO浓度增大B．pH减小，Cl﹣浓度增大C．pH增大，Cl﹣浓度减小D．pH减小，HClO浓度减小二、（非选择题共46分）19．化学实验是研究物质性质的基础．某KC1样品可能含有杂质KI、K2SO4、K2CO3、KHCO3中的某几种．Ⅰ．设计如下实验确定样品中上述杂质是否存在：（1）K2SO4的检验：取少量样品溶于水后，加入盐酸和氯化钡溶液，观察到白色沉淀，确定试样中存在K2SO4（2）KI的检验：取少量样品溶于水，加入氯水后再加入CC14，观察到混合液的下层为紫红色，确定试样中存在KI（3）K2CO3、KHCO3的检验：取少量样品溶于水，再加MgC12溶液无现象，再加入盐酸有无色无味气体生成，确定试样中存在__________Ⅱ．设计以下流程对样品进行提纯i．将样品溶于水成溶液ii．在上述所得溶液中加过量的Ba（OH）2，再加入过量的K2CO3，过滤iii．取ii所得滤液加入适量的盐酸，后通入足量的氯气，萃取分液iv．取iii所得水溶液，蒸发结晶后得固体氯化钾就上述流程回答下列问题：（1）在ii中加入过量K2CO3的目的是__________；（2）写出iii中反应的离子方程式__________；．20．（18分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种化工原料，有如下有关信息：常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：回答下列问题：（1）仪器A的名称为__________，甲中活性炭的作用是__________，B中加入的药品是__________．实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是__________．（2）装置丁中发生反应的离子方程式为__________．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是__________（填写字母）．（3）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为__________，分离产物的方法是__________．（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为__________．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）__________．21．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如图1转化关系（反应条件和部分产物已略去）：若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多．①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为__________（填代号）a．NaOH溶液b．CaC12溶液c．稀硫酸d．澄清石灰水②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如图2所示：写出OA段所发生反应的离子方程式__________、__________，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为224mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为__________．22．（14分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如图1：（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是__________．（2）吸收焙烧炉中产生的SO2，下图中装置合理的是__________（填代号）．（3）氯化炉中发生反应的化学方程式为__________．（4））经焙烧炉生成的孰料加入NaOH溶解，再经一系列变化也能得到AlCl3，则孰料溶解时反应的离子方程式为__________．（5）某学习小组设计用如图2装置验证二氧化硫的某些化学性质．①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为__________．②写出a瓶中发生反应的离子方程式__________．③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是__________（填实验代号）．xx学年山东省临沂市郯城一中高二（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”【考点】微量元素对人体健康的重要作用；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，起抗氧化作用；B．氢气燃烧产生水，无污染，可以降低PM2.5的排放，减少大气污染；C．碘为微量元素，需要从食物中补充；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水．【解答】解：A．维生素C又称为抗坏血酸，缺乏维生素C会导致坏血病，维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，故A正确；B．氢气燃烧产生水，无污染，所以新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染，故B正确；C．碘为微量元素，需要从食物中补充，可多吃海带等食物，或利用碘盐（含碘酸钾）补充，而不能吃富含高碘酸的食物，故C错误；D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学与生活，利用化学知识解释生产生活现象，难度不大．注意知识的积累．2．下列说法正确的是( )A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．二氧化硅的分子式是SiO2C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释【考点】硅和二氧化硅；胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题；碳族元素．【分析】A．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；B．二氧化硅属于原子晶体，无分子式；C．单质硅可用于制作太阳能电池的原料；D．漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸；【解答】解：A．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故A错误；B．二氧化硅属于原子晶体不存在分子，化学式为SiO2，故B错误；C．单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，故C正确；D．漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故，两者不能用同一原理解释，故D错误；故选C．【点评】本题考查了分散系、元素及其化合物等知识，题目难度不大，学习中要注意积累相关元素化合物知识．3．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是( )A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O来分析；B、利用n=可计算物质的量，因酸足量，利用1molNa2CO3消耗2molHCl，1molNaHCO3消耗1molHCl来分析；C、利用等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的水解程度来分析；D、根据Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ba（OH）2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O（碱少量）及盐的电离来分析．【解答】解：A、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故A正确；B、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，消耗的酸分别为2mol、mol，则前者消耗盐酸的物质的量比后者多，故B正确；C、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，碳酸钠水解生成的氢氧根离子的浓度大，则滴加酚酞时颜色深，即前者颜色比后者深，故C正确；D、当碱少量时，发生Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ba（OH）2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，且碳酸钠电离生成CO32﹣，而碳酸氢钠电离生成HCO3﹣，则反应的离子方程式一定不相同，故D错误；故选D．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答．4．下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是( )①SiO2②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3溶液⑥Ca（HCO3）2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液．A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．【解答】解：①SiO2是酸性氧化物，只能和强碱之间反应，不能和盐酸之间反应，故①错误；②Al与HCl反应生成氯化铝和氢气，与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，故②正确；③Al2O3与HCl反应生成氯化铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al（OH）3与HCl反应生成氯化铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故④正确；⑤Na2CO3溶液只能和盐酸之间反应，不会和氢氧化钠之间反应，故⑤错误；⑥Ca（HCO3）2溶液既能和盐酸之间反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，也会和氢氧化钠之间反应，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，故⑥正确；⑦NH4HCO3溶液既能和盐酸之间反应生成氯铵和水以及二氧化碳，还会和氢氧化钠之间反应生成碳酸钠、一水合氨，故⑦正确；⑧KHSO4溶液只能和氢氧化钠之间反应生成硫酸钠、硫酸钾和水，不会和盐酸之间反应，故⑧错误．故选B．【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累．5．关于元素及其化合物，下列说法正确的是( )A．C12具有氧化性，故可以做漂白剂B．Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；钠的化学性质．【分析】A．氯气不具有漂白性；B．铝与水不反应，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；C．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；D．碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水．【解答】解：A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气与水生成的次氯酸，故A错误；B．铝与水不反应，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，故B错误；C．浓硝酸易挥发，置在空气中，硝酸挥发，溶液的质量减小，浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液的质量增大，浓度减小，故C错误；D．碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，所以可以用盐酸浸泡可除去铜绿，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重对基础知识掌握的考查，明确物质的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．6．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是( )A．Fe3+不与I﹣发生反应B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质C．F﹣使I﹣的还原性减弱D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3中加入KF后溶液呈现无色，而其中没有还原性物质，因此可能是Fe3+被其他离子结合成无色的物质（有可能是Fe3+与F﹣络合导致）；再加入I﹣，CCl4层不显色，说明溶液中没有I2生成，也证明了Fe3+结合后的物质不与I﹣反应，据此进行解答．【解答】解：A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；B．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质，故B正确；C．氟离子与碘离子不反应，氟离子不会是碘离子的还原性减弱，故C错误；D．铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，解答本题的关键是合理分析、理解题干信息，然后得出正确结论．7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．用FeC13溶液腐蚀电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．原子个数不守恒；B．电荷不守恒；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．Na2O2溶于水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A 错误；B．用FeC13溶液腐蚀电路板，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣，故C正确；D．用食醋除去水瓶中的水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O+Ca2+，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒，题目难度不大．8．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl2【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生反应为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，反应后溶液显示酸性，不可能生成亚硫酸钡沉淀，以此解答该题．【解答】解：Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后发生氧化还原反应，Fe3+全部被还原为Fe2+，所以向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，同时SO2被氧化为SO42﹣，白色沉淀是BaSO4，A、根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，故A错误；B、依据2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+可知溶液酸性增强，故B正确；C、生成的白色沉淀为硫酸钡，故C正确；D、二氧化硫足量，Fe3+全部被还原为Fe2+，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，证明溶液在不存在铁离子，故D正确；故选：A．【点评】本题考查铁的化合物的性质，题目难度中等，根据反应现象和物质的性质写出反应的离子方程式为解答该题的关键．9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为N AC．1.0L 1mol•L﹣1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数为3N AD．4.6g Na完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，混合物中阴离子总数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氯气和铁反应生成氯化铁，依据反应的氯气计算电子转移；B、依据n=计算物质的量，结合氨气结构计算共价键数；C、硅酸钠溶液中溶质溶剂都含有氧原子；D、钠反应生成氧化钠和过氧化钠，结构中阳离子和阴离子个数比都是2：1；【解答】解：A、氯气和铁反应生成氯化铁，依据反应的氯气计算电子转移=1mol×2×N A=2N A，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，结合氨气结构计算共价键数=1mol×3×N A=3N A，故B错误；C、硅酸钠溶液中溶质溶剂都含有氧原子，1.0L 1mol•L﹣1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数大于3N A，故C错误；D、钠反应生成氧化钠和过氧化钠，结构中阴离子都是1个，4.6g Na物质的量==0.2mol，完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，结构中阳离子和阴离子个数比都是2：1，混合物中阴离子总数为0.1N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积计算应用，注意氧化钠和过氧化钠阴阳离子之比相同，题目难度中等．10．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．【专题】物质的分类专题．【分析】①酸性氧化物和碱反应生成盐和水；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；⑥根据元素和化合物性质知识来回答．【解答】解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．故选A．【点评】本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大．11．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．12．将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )A．Cu，Fe3+B．Fe2+，Fe3+C．Cu，Cu2+，Fe D．Cu，Fe2+，Fe【考点】离子反应发生的条件；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】离子反应专题．【分析】金属的还原性为：Fe＞Cu，相同条件下，铁优于铜先参加反应；离子的氧化性为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子；根据Fe有剩余，金属铜不会参加反应，铁离子、铜离子不会存在进行判断．【解答】解：由于铁粉有剩余，金属的还原性为：Fe＞Cu，所以金属铜不会参加反应，容器中一定存在铜；能够与铁粉反应有铁离子和铜离子，所以铜离子和铁离子不会存在，与铁粉反应后生成了金属铜和亚铁离子，所以容器中一定存在亚铁离子，即反应后容器中一定存在：Cu，Fe2+，Fe故选：D．【点评】本题考查了离子反应发生条件及离子氧化性、还原性强弱比较，题目难度不大，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义来完成．13．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；。
2019学年山东省高二下期6月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年山东省高二下期6月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（）A．铝____________________ B.食盐______________ C ．硫酸______________D ．蔗糖2. 若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H 2 ，则该金属是A．Al___________________________________ B．Mg________________________ C．Fe______________________________ D．Zn3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )。
A．将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B．分别向Na 2 CO 3 和NaHCO 3 溶液中滴加少量盐酸，产生CO 2 较快的为NaHCO 3 C．等物质的量的Na 2 O 2 、NaHCO 3 在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物 D．钠与O 2 反应时，由于O 2 的量不同，可分别生成Na 2 O或Na 2 O 24. 下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是A ．用N 2 和H 2 合成氨需采用高压。
B ．由H 2 O 2 制氧气时使用MnO 2 催化剂。
C ．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大D ．温度升高水的电离程度增大。
5. 下列叙述正确的是A．棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．常温常压下，0.1mol D 2 16 O中含中子数、质子数、电子数均为N AD．乙烯和苯都能使溴水中的水层褪色，褪色的原因相同6. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于实验室制取少量NH 3 或O 2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H 2 、NH 3D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜7. 500mL 含有MgCl 2 、NaCl、Na 2 SO 4 三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl －为1.8mol，Na ＋为2mol，Mg 2＋为0.5mol，则SO 4 2- 的物质的量浓度为A．0.6mol /L _________ B．0.7mol /L______________ C．1.2mol /L_________ D．1.0mol /L8. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol H 2 O中含有电子的数目为N AC．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5 N AD．0.5 mol ·L －1 CaCl 2 溶液中的Cl —的数目为 N A9. 已知3.01×10 23 个X气体分子的质量为 16g ，则X气体的摩尔质量是（） A． 16g________________________ B． 32g________________________ C． 64g/mol____________________ D． 32g /mol10. 关于阿伏伽德罗常数N A ，下列说法正确的是（）A ．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4N AB ．标准状况下， 22.4L 甲醇完全燃烧产生N A 个CO 2 分子C ．常温常压下， 46g NO 2 、N 2 O 4 混合物中，分子数为N AD ． 1L 1mol/L Na 2 CO 3 溶液中，阴离子个数大于N A11. 在恒容密闭容器中进行N 2 ＋3H 2 2NH 3 反应，起始时N 2 和H 2 分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N 2 的转化率为30%。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A ．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+C ．用硫酸清洗锅炉中的水垢D ．用明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质2.下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是A ．CH 3COO -B ．HSO 4-C ．HSO 3-D ．CO 32-3.25℃时，水的电离可达到平衡：H 2O H ++OH -，下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H +）增大，K w 不变C ．向水中加入少量固体CH 3COOH ，平衡逆向移动，c （H +）降低 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变4.在加入铝粉能产生H 2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是A ．NO 3- K + [Al （OH ）4]- OH -B ．Na + Ba 2+ Mg 2+HCO 3-C ．NO 3- Mg 2+ K + Cl -D ．NH 4+ NO 3- CO 32- Na +5.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是A ．CH 3COOH+OH -CH 3COO -+H 2OB ．S 2-+2H 2O H 2S+2OH -C ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO -+H 3O +D ．NH 4++H 2O NH 3•H 2O+H +6.已知0.1 mol•L -1的二元酸H 2A 溶液的pH=4，则下列说法中正确的是 A ．在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B ．物质的量浓度相等的Na 2A 、NaHA 两溶液的pH 相大小为前者小于后者C ．在NaHA 溶液中一定有：c （Na +）+c （H +）=c （HA -）+c （OH -）+2c （A 2-）D ．在Na 2A 溶液中一定有：c （Na +）＞c （A 2-）＞c （H +）＞c （OH -） 7.下列叙述不正确的是A ．0.1 mol•L -1氨水中，c （OH -）＞c （NH 4+）B ．等体积等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c （Na +）＞c （HX ）＞c （X -）＞c （H +）＞c （OH -）C ．在0.1 mol•L -1CH 3COONa 溶液中，c （OH -）=c （CH 3COOH ）+c （H +）D ．0.1 mol•L -1某二元弱酸强碱盐Na 2A 溶液中，c （Na +）=2c （A 2-）+2c （HA -）+2c （H 2A ） 8.有关常温下pH 均为3的酸酸和硫酸的说法正确的是 A ．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH 仍相同B ．醋酸中的c （CH 3COO -）和硫酸中的c （SO 42-）相等C ．分别加入足量锌片，两种溶液生成H 2的体积相同D ．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L -19.常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是A ．pH=3的醋酸溶液中：c （H +）=c （CH 3COO -）="3.0" mol•L -1B ．Na 2S 溶液中：c （Na +）＞c （HS -）＞c （OH -）＞c （H 2S ）C ．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c （Cl -）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH -）D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c （Na +）:①＞②＞③10.往含I -和Cl -的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。
2019学年山东省高二下6月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年山东省高二下6月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（）A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡2. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数___________ B．分子直径______________ C．压强______________ D．温度3. 下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是A．呼吸作用涉及氧化还原反应B．碳循环具有全球性C．含碳化合物可相互转化D．碳元素均被氧化4. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：CH 3 CH 2 OH、Cr 2 O 7 2—、K + 、SO 4 2－B．NaHCO 3 溶液中：、CO 3 2－、Br －、K ＋C．加入铝粉放出大量H 2 的溶液中：Fe 2+ 、K + 、Cl －、NO 3 －D．C （ Ca 2+ ）=0.1 mol·L －1 的溶液中：NH 4 + 、SO 4 2- 、CH 3 COO －、Br -5. 8 月 12 日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。
以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）6. 根据下列实验现象，所得结论错误的是p7. 实验实验现象结论 A Ⅰ 烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ 烧杯中铜片表面有气泡活动性： Al ＞ Fe ＞ Cu B 试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NO C 试管 b 比试管 a 中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好8. 下列有关说法正确的是A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连B．2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞ 0C．由PbO 2 +4HCl （浓）= PbCl 2 + Cl 2 ↑+2H 2 O 可确定氧化性：PbO 2 ＞ Cl 2D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c （ CH 3 COO －） /c （ CH 3 COOH ）的值不变9. 恒温条件下，对于可逆反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g），加入起始浓度相近的A和B，在达到平衡的过程中可能有三种情况，如下图所示。
2021-2022年高二化学下学期6月月考试卷含解析
2021-2022年高二化学下学期6月月考试卷含解析1．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是（）v 【答案】B【解析】2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，N A个CO2分子的体积为22.4LB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N A）中含有的磷原子数为0.4 N AC．12.4 g 白磷（P4D．标准状况下，22.4L氧气所含质子数是8NA【答案】C【解析】略3．20．往100 mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A．1.2mol/L B．0.3mol/L C．1.4mol/L D．无法计算【答案】A 【解析】4．在25 ℃、1．01×105Pa下，反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56．7 kJ·mol-1能自发进行的合理解释是( )A．该反应是分解反应B．该反应的熵增效应大于焓变效应C．该反应是熵减反应D．该反应是放热反应【答案】B【解析】试题分析：该反应是吸热反应。
不能只用焓判据来判断反应进行的方向，该反应过程中熵增大，是熵增反应。
该反应能够自发进行，说明该反应的熵增效应大于焓变效应。
考点：化学反应进行的方向5．下列说法中正确的是A．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应C．用氢氧焰可以加热软化玻璃制玻璃器皿，这利用了氢气和氧气化合时放出的热量D ．木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应 【答案】C 【解析】试题分析：A ．干冰汽化是由固体直接变为气体，只是状态发生了改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故A 错误； B ．浓硫酸溶于水没有新的物质生成，属于物理变化，故B 错误；C ．氢气和氧气化合时放出大量的热，用氢氧焰可以加热软化玻璃生产各种玻璃器皿，故C 正确；D ．木炭需加热到一定温度达到木炭的着火点时才燃烧，木炭燃烧时放出热量，故D 错误；故选C 。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（）A．对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
B．对于反应2A（g）B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。
C．对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态D．对于反应2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态2.下列说法正确的是（）A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)C．0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)3.如图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)2CHCH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH4.某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀5.下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是( )6.关于某有机物的性质叙述正确的是( )A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等7.维生素C的结构简式为，有关它的叙述错误的是 ( )A．是一个环状的酯类化合物B．在碱性溶液中能稳定地存在C ．容易溶解于乙醇D ．易起氧化及加成反应8.将一定量的有机物充分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4 g ，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20 g 沉淀，则该有机物可能是( ) A ．乙烯 B ．乙醇 C ．甲酸甲酯 D ．乙酸9.已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C 5H 10O 的醛应有 A ．3种 B ．4种 C ．5种D ．6种10.下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧裂解气，能使酸性KMnO 4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是( )。
山东省烟台市龙口洼里中学高二化学月考试卷含解析
山东省烟台市龙口洼里中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。
关于“吊白块”的叙述正确的是A.易溶于水，工业上用作防腐剂B.易溶于水，可用于食品加工C.难溶于水，不能用于食品加工D.难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：A略2. 油脂、糖类和蛋白质是食物中含有的主要营养物质，它们对人类的生命活动有着极其重要的作用，下列说法中错误的是( )A.淀粉是一种重要的糖类物质，是绿色植物光合作用的产物B.工业上利用油脂可以生产高级脂肪酸和甘油C.蛋白质在人体内经过水解，转化为多种氨基酸D.油脂、糖类、蛋白质都难溶于水参考答案：D略3. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）（）A．H2O（氧化物） B．H2SO4（含氧酸）C．CH3COOH（混合物） D．I2的CCl4溶液（混合物）参考答案：C略4. 对于钠原子的第3层电子的p轨道3p x、3p y、3p z间的差异，下列几种说法中正确的是()A．电子云形状不同 B．原子轨道的对称类型不同C．电子(基态)的能量不同 D．电子云空间伸展的方向不同参考答案：D略5. 右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。
下列关于该有机物的说法正确的是A、分子式为C3H7NOB、在一定条件下，可以生成高分子化合物C、不能和盐酸溶液反应D、不能和NaOH溶液反应参考答案：B略6. 下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率参考答案：B略7. 国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇含量不超过。
山东省龙口市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷 含解析
山东省龙口市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）A．某酸性溶液中只含NH+4、Cl－、H＋、OH－四种离子,溶液中一定存在:c(Cl－)>c(NH+4）〉c(H＋)>c（OH－)B．物质的量浓度相同的4种溶液:①CH3COONa;②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH，pH的大小顺序是：④>③>①〉②C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na＋)＋c(H＋)＝c（HCO-3）＋c（OH－)＋c（CO2-3）D．25℃时，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝10的氨水中,由水电离出的c(OH－）之比为1∶1【答案】B【解析】试题分析：A不正确，也可能存在c(Cl－) 〉c（H＋) 〉c（NH+4）〉c （OH－)；酸性越弱，相应的钠盐越容易水解,溶液的碱性就越强。
由于氢氧化钠是强碱,碱性最强，所以选项B正确;C不正确，不符合电荷守恒,应该是c（Na＋)＋c(H＋)＝c（HCO-3）＋c(OH－)＋2c（CO2-3）；D中醋酸钠促进水的电离，氨水抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－）之比为106∶1，D不正确，答案选B.考点：考查溶液中离子浓度大小比较以及外界条件对水的电离平衡的影响点评：该题综合性强，对学生的思维能力提出了更高的要求，不易得分。
该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒,有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率. 2．下列属于物理变化的是A．石油蒸馏B．淀粉水解C．铁表面钝化D．煤的干馏【答案】A【解析】试题分析：A．石油蒸馏–物理变化，B．淀粉水解—化学变化，C．铁表面钝化-化学变化，D．煤的干馏-化学变化，选A。
考点：考查物理变化、化学变化。
3．元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X最高价氧化物的水化物的化学式( ）A．H2XO3 B．HXO4 C．H3XO4 D．H2XO4【答案】D【解析】正确答案：D元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X为ⅥA，最高价为+6价，则X最高价氧化物的水化物的化学式H2XO4。
山东省烟台市龙口经济开发区中学2022年高二化学月考试题含解析
山东省烟台市龙口经济开发区中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知下列反应的平衡常数：则反应的平衡常数是 ( )A．K1+K2 B．K l－K2C．K1×K2 D．K1÷K2参考答案：D略2. 用铂作电极,电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）[来源: .Com]A.AgNO3B.H2SO 4C.NaOHD.NaCl参考答案：C略3. 下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是A．CO32- B．SO2 C．CO2 D．NH4+参考答案：A略4. 在下列实验中，应将温度计插入水浴中的是：A．在实验室中蒸馏石油B．由苯制硝基苯C．由酒精制乙烯 D．由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯参考答案：B5. 氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2(g) B．CO(g)C．C8H18(l) D．CH4(g)参考答案：B设各物质的质量都为1 g，则H2、CO、C8H18、CH4的物质的量分别是mol、mol、mol、mol，依据方程式可知分别放热为142.9 kJ、10.1 kJ、48.4 kJ、55.6 kJ，可见放热最少的是CO。
山东省烟台市龙口诸由中学高二化学月考试卷含解析
山东省烟台市龙口诸由中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中存在顺反异构体的是（）A．2－氯丙烯 B．丙烯 C．2－丁烯 D．1－丁烯参考答案：C略2. 某烃的结构简式为，分子中处于四面体结构中心的碳原子（即饱和碳原子）数为a，可能在同一平面内的碳原子数最多为b，一定在同一直线上的碳原子数最多为c，则a、b、c依次为（）A．3、12、8 B．4、13、4 C．3、12、4 D．4、13、8参考答案：B考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断．注意单键可以旋转．解答：解：甲基碳、亚甲基碳、次甲基碳是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），分子中含有3个甲基、1个次甲基，所以饱和碳原子数a为4；有机物中，甲基碳取代了苯环上氢原子的位置，乙烯基上碳原子取代了苯环上氢原子的位置，乙烯基上碳原子取代了乙炔上氢原子的位置，甲基可以旋转，线可以在面上，所以可能在同一平面内的碳原子数最多b为13，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为4个碳原子，所以一定在同一直线上的碳原子数最多c为4，故选B．点评：本题考查学生有机物的共线和共面知识，可以根据基本物质的结构来分析，难度中等3. 镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法中正确的是()①有5.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出A．①② B．②③ C．①④ D．③④参考答案：B略4. 工业上用金红石（主要成分为TiO2）制金属钛，可通过以下反应进行：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2对于上述两个反应的叙述中，正确的是（）A．都是置换反应B．①中TiO2作氧化剂C．每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为2N AD．②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应①中，Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应②中Mg元素的化合价升高，Ti元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．反应①没有单质生成，不是置换反应，故A错误；B．反应①中Ti元素化合价没有变化，Cl元素的化合价降低，则TiCl4在反应（1）中是还原产物，而氯气为氧化剂，故B错误；C．Ti元素化合价由+4价降低到0价，则每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为4N A，故C错误；D．氩气为惰性气体，与钛不反应，则②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．5. ．在短周期元素中，原子核外有一个未成对电子的元素共有（）A. 7种B. 6种C. 5种D. 4种参考答案：A6. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（）A．氯丁烷B．甲苯C．硝基苯D．乙酸参考答案：B略7. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是( )A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L参考答案：B8. 能说明溶液呈中性的可靠依据是（）A．pH=7 B．c（H+）=c（OH﹣）C．pH试纸不变色D．石蕊试液不变色参考答案：BC 【考点】溶液pH的定义．【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．【解答】解：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B．c（H+）=c（OH﹣）溶液一定呈中性，故B正确；C．pH试纸测定溶液的酸碱性时，中性溶液不变色，故C正确；D．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故D错误．故选BC．9. 在以下过程中发生了水解反应的是（）A．棉织物滴浓硫酸变黑 B．皮肤上沾了浓硝酸后变黄C．米饭咀嚼后有甜味 D．蛋白质在热水中凝固参考答案：C略10. 把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比是（）A．10：1 B．1：100 C．1：10 D．1：2参考答案：C考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：pH=3H2SO4溶液中c（H+）=10﹣3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH﹣）=mol/L=10﹣4mol/L，两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH﹣），再结合n=cV表示出n（H+）、n（OH﹣），据此判断．解答：解：pH=3H2SO4溶液中c（H+）=10﹣3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH﹣）=mol/L=10﹣4mol/L，两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH﹣），所以Va c（H +）=Vb c（OH﹣），所以Va：V b=c（OH﹣）：c（H+）=10﹣4mol/L：10﹣3mol/L=1：10．故选：C．点评：考查溶液PH值的计算、化学方程式计算，比较基础，注意基础知识的掌握11. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
山东省烟台市龙口平里中学高二化学月考试卷含解析
山东省烟台市龙口平里中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有一分子式为C8H14N2O5的二肽，经水解得丙氨酸和氨基酸X，则X分子组成可能是A．C3H7NO3B．C5H9NO4C．C5H11NO5D．C5H7NO 4参考答案：B2. 某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g) （正反应为吸热反应），下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。
试判断图中y轴可以表示（）A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率参考答案：C略3.参考答案：D略4. 下列说法中正确的是A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形参考答案：C5. 下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．热的苯 D．热的无水乙醇参考答案：AD6. 如图是某仅含有C、H、O、N的有机物简易模型。
下列关于该有机物的说法正确的是( )A．分子式为C3H8NO2B．在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物C．不能和盐酸溶液反应D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO2参考答案：B7. 下列对化学科学的认知错误的是( )A．化学是一门以实验为基础的自然科学B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中参考答案：D略8. 支持固态氨是分子晶体的事实是A.氮原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水参考答案：C9. 下列说法正确的是A．乙酸的酸性比碳酸弱 B．乙烯分子中含有碳碳双键C．含碳元素的化合物都是有机物 D．乙醇难溶于水参考答案：B略3.42克蔗糖和3.24克淀粉的混合物完全水解后共生成m克葡萄糖和n克果糖，则m∶n为（）A、5∶1B、1∶5C、3∶1D、1∶3参考答案：C 略11. 室温下，向10 mL 0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )A．溶液中粒子的数目减小B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．溶液中不变参考答案：D略12. 将a g光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列溶液中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝、洗涤、干燥后称其质量为b g。
山东省龙口市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷 含解析
山东省龙口市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版) 1．下列说法不正确的是（)A．在25 ℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0。
02 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH 的电离常数K a＝2×10－9/（c－0.02)B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c2(H＋)＝c（H＋）·c(CH3COO－)＋K W C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH）、c(CH3COO－）与pH的关系如下图所示，当pH＝4。
5时，溶液中:c(CH3COOH)〉c（CH3COO－)>c(H＋）>c(OH－）D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前>N后【答案】D【解析】试题分析:A、25℃时,将 c mol·L-1的醋酸溶液与0。
02mol·L—1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，即CH3COOH CH3COO—+H+平衡体系中，c(CH3COOH）= (c—0.02）/2mol·L-1，c（CH3COO-)= 0.01 mol·L—1，c(H+）=1×10—7mol·L—1，则CH3COOH的电离常数K a＝2×10－9/(c－0。
02)，正确；B、0。
1 mol·L－1醋酸溶液中存在离子的电荷守恒:c（H+）＝c（CH3COO—）+ c（OH一)，可推得c2(H＋）＝c（H＋)·c(CH3COO－)＋K W，正确；C、分析图像知随着溶液pH的增大，c（CH3COO-）增大，c（CH3COOH)减小。
pH=4。
75溶液中c（CH3COO—)=c(CH3COOH)，pH=4.5溶液中c（CH3COOH）＞c(CH3COO-),且溶液显酸性，c（H+）＞c(OH—)，溶液中：c(CH3COOH）〉c（CH3COO－)>c（H＋）>c（OH－),正确；D、等体积等物质的量浓度的CH3COONa (aq）与NaCl(aq)中，CH3COONa水解,溶液呈碱性，c(H+)小，离子总数大小：N前＜N后,错误。
山东省烟台市龙口实验中学2020年高二化学月考试题含解析
山东省烟台市龙口实验中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列哪一实验只需厨房用品就可简便地完成A. 检验食盐中是否含碘元素B. 检验鸡蛋壳可否溶于酸C. 检验自来水中是否含有Cl-D. 检验白酒中是否含有甲醇参考答案：B略2. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移N A个电子参考答案：B3. 认识不正确的是A.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率B.制氧气平均速率0.01mol/L·min，要制取500mL氧气（密度1.28g/L）需时间4minC.根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应D.氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高参考答案：B略4. ．已知常温下有浓度为0.1 mol·L?1pH＝2的某一元弱酸HA溶液；又知0.01 mol·L?1的一元碱BOH溶液中c(OH–)/c(H+)＝1010，将上述两种溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系正确的是( )A．c(A–)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH–) B．c(OH–)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A–) C．c(B+)＞c(A–)＞c(OH–)＞c(H+) D．c(B+)＝c(A–)＞c(H+)＝c(OH–)参考答案：A5. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A．锂、钠、钾的原子半径逐渐增大 B．钠比镁活泼C．溴单质的氧化性比氯气强 D．氢氧化钠比氢氧化钾的碱性强参考答案：AB略6. 下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是()A．B．C．D．参考答案：7. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH—；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变参考答案：B8. 下列各组中物质分别加入适量溴水，可使溴水都变成无色的是A．AgNO3溶液、KOH溶液、K2SO3溶液、KI溶液B．苯酚溶液、CCl4溶液、氯水、氨水C．、CH3—C≡CH、福尔马林、乙醛D．NaOH溶液、FeCl2溶液、亚硫酸溶液、KCl溶液参考答案：C略9. 下列实验操作不正确的是( )参考答案：D略10. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的稀氢氧化钠溶液时，为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是 (填选项字母).A.1mol·L-1、50mlB.0.2mol·L-1、25mlC.0.02mol·L-1、5mlD.5mol·L-1、5ml参考答案：B11. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
山东省烟台市龙口东江镇东江中学高二化学月考试题含解析
山东省烟台市龙口东江镇东江中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有些分子中既有极性键又有非极性键，但（）不在其列A．乙烯 B．1,2-二氯乙烷 C．CH3OH D．环丙烷参考答案：C2. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性参考答案：B略3. 在实验室做下列实验时，不可能测出的数据是( )A．用量筒取12.36mL盐酸B．用托盘天平称取2.7g食盐C．用容量瓶配制1.0mol/LNaOH溶液100mLD．用酸式滴定管量取21.40mL盐酸参考答案：A略4. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷参考答案：A略5. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图所示。
关于其性质的描述不正确的是（）A、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B、1mol该物质可与3molH2完全加成C．该物质在空气燃烧产生刺激性气体 D、该物质属于烯烃参考答案：D略6. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)参考答案：CD略7. A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。
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山东省龙口市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）A．某酸性溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，溶液中一定存在：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)B．物质的量浓度相同的4种溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH，pH的大小顺序是：④>③>①>②C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)D．25℃时，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝10的氨水中，由水电离出的c(OH－)之比为1∶1 【答案】B【解析】试题分析：A不正确，也可能存在c(Cl－) >c(H＋) >c(NH)>c(OH－)；酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性就越强。
由于氢氧化钠是强碱，碱性最强，所以选项B正确；C 不正确，不符合电荷守恒，应该是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)；D中醋酸钠促进水的电离，氨水抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)之比为106∶1，D不正确，答案选B。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较以及外界条件对水的电离平衡的影响点评：该题综合性强，对学生的思维能力提出了更高的要求，不易得分。
该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。
2．下列属于物理变化的是A．石油蒸馏 B．淀粉水解 C．铁表面钝化 D．煤的干馏【答案】A【解析】试题分析：A．石油蒸馏–物理变化，B．淀粉水解-化学变化，C．铁表面钝化-化学变化，D．煤的干馏-化学变化，选A。
考点：考查物理变化、化学变化。
3．元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X最高价氧化物的水化物的化学式（）A．H2XO3 B．HXO4 C．H3XO4 D．H2XO4【答案】D【解析】正确答案：D元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X为ⅥA，最高价为+6价，则X最高价氧化物的水化物的化学式H2XO4。
4．Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是A.两个反应电子转移的数目相等B.加入镁、铝质量比为4∶3C.金属溶解的物质的量相等D.加入的两种金属质量不等【答案】A【解析】试题分析：A、Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，由于氢元素的化合价均是由＋1价降低到0价，所以两个反应电子转移的数目相等，A正确；B、1mol镁在反应中失去2mol电子，1mol铝在反应中失去3个电子。
由于两个反应电子转移的数目相等，则参加反应的镁、铝的物质的量之比＝3∶2，质量之比＝3×24∶2×27＝4∶3，但加如的镁和铝的质量之比不能确定，B不正确；C、根据B中分析可知，金属溶解的物质的量之比＝3∶2，C不正确；D、根据B中分析可知，无法计算加入的金属质量，D不正确，答案选A。
考点：考查金属镁、铝与稀硫酸反应的有关计算5．下列有关生产、生活中的叙述正确的是( )A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视D．单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能【答案】D【解析】煤的气化和液化均为化学变化，A项错误；有机玻璃不属于硅酸盐产品，B项错误；明矾不具有杀菌消毒作用，碳酸钡也不能用于钡餐透视，因其溶于胃酸，C项错误6．下列物质中属于电解质的是A. 氯气B. 硫酸钠C. 乙醇D. 二氧化硫【答案】B【解析】电解质定义：溶于水或者熔融状态下能导电的化合物。
氯气是单质，不是电解质硫酸钠是电解质乙醇不导电，不是电解质二氧化硫是非电解质。
选B。
7．下列说法错误．．的是（）A．2，3—二甲基—4—乙基己烷的名称是正确的B．如图为对—二甲苯，结构中核磁共振氢谱出现两组峰，其氢原子数之比为 3：2C．木质素的一种单体结构简式如右图所示每摩尔该物质最多能消耗3molBr2D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH—CH=CH2【答案】C【解析】试题分析：A、正确；B、对称结构，两个甲基相同，4个苯环上氢原子相同，结构中核磁共振氢谱出现两组峰，其氢原子数之比为6:4，正确；C、苯环中酚羟基的邻对位与溴发生取代反应，碳碳双键与溴反应加成反应，共可消耗2molBr2，错误；D、正确。
考点：考查有机结构与性质有关问题。
8．将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定能产生沉淀的是A B C D甲气体NO2HCl CO2CO2乙气体SO2CO2SO2CO丙溶液BaCl2溶液澄清的石灰水澄清的石灰水CaCl2溶液【答案】A【解析】试题分析：A、在溶液中NO2可将SO2氧化为SO42-，进而与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀，故A正确；B、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，若HCl过量，则没有沉淀，不一定能产生沉淀，故B错误；C、足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，若CO2、SO2过量，则没有沉淀，故C错误；D、二氧化碳和一氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应，足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定无沉淀，故D错误；故选A。
考点：考查了物质的性质的相关知识。
9．常温下，对于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正确的是A．由水电离出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少C．2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－）D．滴加稀氨水使pH=7，则c（NH4+）= 2 c（SO42－）【答案】AD【解析】试题分析：硫酸是强酸，能完全电离，则H2SO4=2H++SO42—中氢离子浓度与硫酸浓度之比等于系数之比，即c(H+)=0.005mol·L－1×2 =0.01mol/L，由于水是极弱电解质，硫酸能抑制水的电离，水电离出的氢离子可忽略不计，则溶液中c(H+)=0.01mol/L，由于常温下水的离子积为1.0×10－14，则溶液中c(OH－)=K w/ c(H+)=1.0×10－12 mol/L，由于溶质不能电离出氢氧根离子，氢氧根离子全部来自水的电离，则水电离出c(OH－)= 1.0×10－12 mol/L，由于H2O H++OH—中氢离子和氢氧根离子的浓度之比等于系数之比，则由水电离出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1，故A正确；硫酸溶液呈酸性，加水稀释后，酸性减弱，氢离子、硫酸根离子浓度均减小，但温度不变水的离子积不变，即溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度一定增大，故B错；硫酸溶液中含有氢离子、硫酸根离子和氢氧根离子，根据电荷守恒原理可得：c（H+）=2 c（SO42－）+ c（OH－），故C错；无论量的多少，稀硫酸与氨水混合后溶液只有铵根离子、氢离子、硫酸根离子和氢氧根离子，根据电荷守恒规律可得：c（NH4+）+c（H+）=2 c（SO42－）+ c（OH－），由于滴加稀氨水使pH=7，则该溶液中c（NH4+）=2 c（SO42－），故D正确。
考点：考查水溶液中的离子浓度大小关系，涉及物质的量浓度、强酸电离方程式中氢离子与强酸的系数之比的应用、水的电离、水的离子积、溶液中氢氧根离子浓度的计算、强酸溶液中水电离出的氢离子浓度的计算、强酸溶液中存在的离子、强酸稀释后离子浓度大小变化情况、电荷守恒原理及其应用、溶液的酸碱性与pH等。
10．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1【答案】D【解析】试题分析：根据三段式解题，设X转化的浓度为x，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）初始（mol/L）：c1 c2 c3转化（mol/L）：x 3x 2x平衡（mol/L）：0.1 0.3 0.12A．c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A项正确；B.平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，B项错误；C.反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，C项正确；D.反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应方向进行，则c1＜0.16 mol/L，如反应向逆反应方向进行，则c1>0.04mol•L-1，故有0.04mol/L＜c1＜0.16 mol/L，D项错误，答案选D。
考点：考查可逆反应的特点。
11．绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：下列关于绿原酸判断不正确的是A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2C．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗8mol NaOH【答案】D【解析】试题分析：A．苯环、C=C为平面结构，但结合中环己烷结构中的C均为四面体构型，则不可能所以碳共面，故A正确；B、酚-OH的邻对位与溴水发生取代，C=C与溴水发生加成，则1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2，故B正确；C、含苯环、C=C可与氢气发生加成，含酚-OH和C=C可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；酚-OH和-COOC-与NaOH反应，则1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH，故D错误。
考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团结构及其结构12．在酸性溶液中，一定能大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、NO3—、SO42—B．Na+、Cu2+、Cl－、HCO3—C．Fe2+ 、Ag+、 I－、NO3—D．K+、Al3+ 、Ba2+、SO42—【答案】A【解析】试题分析：解离子大量共存问题需注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性及限定条件等。