高考化学必背知识点99177
化学高考必背知识点大全
化学高考必背知识点大全化学是高考理科组卷中的一门重要科目，对于理科学生来说，掌握化学的基础知识点至关重要。
本文将为大家整理出化学高考必背的知识点大全，帮助大家在备考过程中做到事半功倍。
一、物质与能量的转化1. 燃烧与火焰- 燃烧的必要条件：有可燃物、有氧气、有着火点。
- 燃烧与火焰的关系：燃烧是火焰存在的先决条件，火焰是燃烧时热量辐射的表现形式。
2. 化学能与能量变化- 化学能：物质由于化学变化所具有的能量。
- 能量变化：化学反应中能量的转化与变化，如放热反应和吸热反应。
二、元素与化合物1. 元素的周期表与分类- 周期表的组成：周期数、周期性质、族特性、元素符号和相对原子质量。
- 元素分类：金属元素、非金属元素、过渡元素和稀有元素。
2. 化合物的命名与化学式- 阳离子与阴离子的命名：阳离子在前，阴离子在后，使用罗马数字表示价态。
- 非金属元素化合物的命名：前缀+元素名+后缀“化”。
- 化学式的写法：离子化合物由正负离子构成，按比例配比。
三、化学反应1. 反应类型与化学方程式- 化学反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
- 化学方程式的写法：反应物→生成物。
2. 摩尔与化学计量- 摩尔概念：物质的摩尔数与粒子数的关系。
- 化学计量：摩尔比、摩尔质量与质量比的关系。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念- 氧化与还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
- 氧化还原反应：包括电子的转移和氧化数的变化。
2. 氧化还原反应的判断- 氧化数的变化：通过氧化数的变化判断电子的转移。
- 氧化剂与还原剂：氧化剂是指接受电子的物质，还原剂是指失去电子的物质。
五、酸碱中和反应1. 酸碱的定义- 布朗酸碱理论：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以给出OH-离子的物质。
- 阿瑞尼乌斯酸碱理论：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以接受H+离子的物质。
2. 盐类的生成- 酸与碱的中和反应：酸与碱反应产生水和盐。
2024年总结高考化学必考知识点
2024年总结高考化学必考知识点（____字）1. 化学基础知识原子与元素：原子结构、元素周期表、元素的性质与分类。
化学键与化合物：离子键、共价键、金属键，化合物的命名与化学式写法。
化学反应：化学反应的基本类型、化学平衡、化学方程式的平衡写法与判定。
2. 物质的组成与结构基本粒子：质子、中子、电子，质子数、中子数、电子数的关系。
原子结构：原子核、电子壳层结构，电子的排布规律（阿布居尔定律）。
元素周期表：元素周期表的组成、元素周期表的特点，周期表中的周期性规律。
化学键与分子结构：离子键、共价键、金属键，分子的形状与性质。
3. 化学变化与能量化学反应的能量变化：焓变、吸热反应与放热反应，化学反应中的能量守恒原理。
化学反应速率：反应速率与反应条件的关系，影响反应速率的因素。
化学平衡：平衡常数、平衡常数与温度的关系，影响平衡位置的因素。
4. 酸碱与盐酸碱理论：酸碱的定义、酸碱中离子的生成与反应。
酸碱性与pH值：酸碱的判定、酸碱溶液的浓度及pH值。
盐与酸碱中性化反应：盐的命名与性质，酸碱中性化反应的判定与计算。
5. 化学反应的平衡平衡态的表达与判定：化学平衡的判定、平衡常数的计算。
化学平衡条件：化学平衡的条件、平衡常数与温度的关系。
化学反应的平衡常数：平衡常数的定义、计算方法与应用。
6. 电化学与电解质电解质溶液：电解质的概念、强电解质与弱电解质。
离子在溶液中的行为：离子的迁移、电解质的电解。
电化学电池：电化学电池的基本概念、电动势的计算和性质。
7. 化学反应动力学化学反应速率：化学反应速率的概念、速率定律，速率与浓度的关系。
催化剂：催化作用的原理与应用。
反应平衡与速率：平衡与速率的关系，平衡与速率的偏离与调节。
8. 化学材料科学材料的种类与性质：金属材料、聚合物材料、无机非金属材料。
材料的制备与应用：金属的提取、聚合物的合成、合成材料的应用。
化学材料的特殊性质：超导性、光电性、磁性等特殊性质的材料。
9. 化学与人类社会化学史与化学进展：化学的起源与发展，化学技术对社会的影响与进展。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
高考化学必考知识点资料
高考化学必考知识点资料高考化学是中国高考中的一门重要科目，对学生的化学基础知识和分析能力有着较高的要求。
为了帮助广大考生复习化学知识，本文将总结并阐述高考化学的必考知识点。
一、元素和化合物1. 元素周期表：重要的元素周期表的排列、元素周期表的特点、元素周期表的应用。
2. 元素和化合物的命名：常见元素的符号和名称、离子化合物和共价化合物的命名规则、酸、碱的命名。
二、化学反应与化学方程式1. 化学方程式的写法：化学方程式的基本要素、平衡化学方程式的编写方法、酸碱中和反应的化学方程式。
2. 化学量的计算：物质的量的概念、摩尔质量、摩尔质量与化学方程式的关系、气体摩尔体积。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义和特点。
2. 氧化还原反应的类型：原子氧化反应、电子氧化还原反应、离子氧化还原反应。
四、溶液与电解质1. 溶液的基本概念：溶液的定义、溶解度、饱和溶液的判断。
2. 电解质的分类：强电解质、弱电解质、非电解质的特点和区别。
五、酸碱与盐1. 酸碱的定义：质子理论和氢氧离子理论、酸碱反应的特点。
2. 盐的性质和分类：一元盐和多元盐的概念、酸性盐、碱性盐、中性盐的判断。
六、电化学1. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的电离和电离程度、导电性的影响因素。
2. 电化学反应：电解质溶液中的电化学反应、原电池和电解池的特点和应用。
七、有机化学基础1. 有机化合物的命名：烃类、醇、酸、酮、醛等有机化合物的命名规则。
2. 有机化学反应：烷烃的燃烧、烷烃与卤素的反应、醇的酸碱性反应等。
以上是高考化学的必考知识点的简要总结，虽然只列举了一些基础知识点，但对于高考化学的备考来说是非常重要的。
考生在复习的过程中，除了了解这些知识点的概念和规则外，还应进行大量的练习，掌握解题技巧和思路。
化学是一门实践性很强的学科，记住知识点是基础，通过实践运用才能真正掌握化学知识。
因此，考生在备考过程中可以多进行实验、化学计算和解题训练，培养化学思维和分析问题的能力。
高考化学必修知识点
高考化学必修知识点化学是一门研究物质以及物质变化规律的科学。
在高考中，化学是考生必修的科目之一，掌握化学的必修知识点对于考生来说至关重要。
本文将介绍高考化学的必修知识点，帮助考生系统地梳理和复习。
一、物质的组成与性质1. 原子与分子- 原子的结构与性质- 原子质量与摩尔质量- 元素、同位素和同分异构体- 分子的结构与性质2. 化学式与化合价- 化合物的化学式和名称- 化合价的概念与计算方法3. 物质的性质与分类- 固、液、气三态的性质与相变- 离子化合物、分子化合物和金属的性质比较- 高分子聚合物的性质与应用二、化学反应1. 化学方程式- 反应物、生成物和反应条件的表示- 平衡状态与平衡常数2. 化学反应的类型- 燃烧反应和氧化还原反应- 酸碱中和反应和沉淀反应- 电解质溶液的电离与电解反应3. 摩尔与化学计量- 摩尔的概念与相对分子质量的计算- 化学计量关系式及其计算- 反应物的限量与溶液的稀释三、化学能与化学动力学1. 物质的能量变化- 内能、焓变和反应热- 标准状态下的热效应及其计算2. 化学反应速率- 反应速率的定义与计算方法- 影响反应速率的因素3. 化学平衡与化学平衡常数- 平衡的动态过程与平衡条件- 平衡常数的定义与计算方法- 平衡常数与化学反应的方向性四、电化学与电解1. 电导与电解质溶液- 电导的概念与影响因素- 强弱电解质的区分与电离程度的计算- 化学电池与电解池的结构与原理2. 电化学反应与电动势- 电化学反应的离子方程式与标准电动势- 电化学反应的自发性与非自发性3. 电解与电解定律- 电解过程的基本方程式- 电解定律与电解产物的选择五、原子结构与元素周期律- 电子的量子性质与波粒二象性- 能级模型与电子排布规则- 光谱与原子结构的关系2. 元素周期律- 元素周期律的基本原理与建立者- 主、副、内、外过渡元素的特征与区别- 元素周期性规律的总结与应用六、化学键与物质结构1. 原子间的化学键- 金属键、离子键和共价键的概念与性质- 键长、键能与键的极性2. 分子间的作用力- 范德华力、氢键和离子-离子相互作用力- 作用力对物质性质的影响3. 物质的结晶与分子构型- 离子晶体的构造与性质- 高分子聚合物的构造与性质七、无机化学与有机化学简介1. 无机化学- 无机化学的基本概念与分类- 无机化合物的命名与化学反应2. 有机化学- 有机化学的基本概念与分类- 有机化合物的命名与化学反应- 有机化合物的结构与性质以上所列的知识点为高考化学的必修内容，考生在备考期间应当理解与掌握这些知识点，并进行大量的练习与应用。
高中化学必背知识点总结(经典实用)
高中化学必背知识点总结（经典实用）
1.元素周期表及其应用。
2.化学键的类型和特点。
3.物质的物态及其之间的相互转化规律。
4.化学反应及其类型、化学方程式及其应用。
5.氧化还原反应及其应用。
6.酸碱中和反应及其应用。
7.溶解度、饱和度和溶解度积的概念及其应用。
8.气体定律、气体状态方程及其应用。
9.热力学基本概念和第一定律、第二定律及其应用。
10.化学平衡、平衡常数、平衡常数和化学反应机理之间的关
系及其应用。
11.电化学基本概念、电化学反应和电化学动力学及其应用。
12.化学分析的基本原理及常用方法，如酸度滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定和电化学分析方法。
13.有机物的命名、结构和反应类型及其应用。
14.高分子化学及其在生产和生活中的应用。
15.环境污染和环境保护的化学知识。
高三化学知识点高考必背
高三化学知识点高考必背化学是高考理科中的一门重要科目，掌握好化学的核心知识点对于高考成绩的提高至关重要。
本文将为大家整理总结高考化学必背的知识点，希望能够帮助到大家取得好成绩。
一、无机化学知识点1. 元素及其周期表1.1 元素的基本概念1.2 元素周期表的组成与特点1.3 元素周期表中元素的分类与归属2. 元素的电子结构2.1 电子的排布规律与用途2.2 电离能、电子亲和能、原子半径等概念3. 元素的化学性质3.1 金属与非金属的特点与区别3.2 钢铁、铝、铜等常见金属的性质和用途3.3 氧、碳、氢等非金属的性质和用途4. 化合物的命名与化学方程式4.1 无机化合物的命名规则与方法4.2 化学方程式的平衡、配平与应用5. 化学反应的研究5.1 动力学与热力学5.2 化学平衡与平衡常数5.3 pH概念与酸碱反应6. 配位化合物6.1 配位化合物的基本概念6.2 配位数、配位键的形成与性质 6.3 配位化合物的命名与应用二、有机化学知识点1. 有机化学基本概念1.1 有机化合物的基本特点与分类 1.2 有机分子的构成与结构1.3 基团、官能团的命名规则与方法2. 烃及其衍生物2.1 烃的分类与性质2.2 饱和烃和不饱和烃的区别与应用2.3 芳香烃的结构与性质3. 卤代烃与醇3.1 卤代烃的结构与特性3.2 卤代烃在环境中的应用与影响3.3 醇的结构与性质4. 醛与酮4.1 醛与酮的结构与特性4.2 醛与酮的合成与反应4.3 醛与酮的应用领域5. 羧酸与酯5.1 羧酸的结构与命名5.2 羧酸与酯的合成与反应5.3 酯的性质与应用6. 聚合物6.1 聚合反应的概念与类型6.2 常见聚合物的结构与应用6.3 降解、回收与利用的措施三、化学实验与分析1. 常见化学实验操作与实验室安全规范2. 常见化学试剂的性质、用途与制备3. 常见分析方法与技术3.1 酸碱滴定与指示剂的应用3.2 氧化还原滴定的原理与方法3.3 光谱分析在化学分析中的应用四、化学计算题1. 化学方程式的计算与应用2. 反应物与生成物的计算比例关系3. 氧化还原反应的计算4. 浓度、摩尔、体积等物质性质的计算以上是高考化学必背的知识点，希望同学们能够对这些知识点进行深入学习与理解，并进行多次的实践与巩固。
化学高考必背必读知识点
化学高考必背必读知识点高考化学必背必读知识点化学作为自然科学的一门重要学科，广泛应用于现代社会的各个领域。
因此，它在高考中的分值也相当重要。
为了帮助考生在考试中取得好成绩，下面列举了一些高考化学必背必读的知识点。
1. 元素周期表及元素分类元素周期表是高考化学中重要的基础知识，需要了解其中元素的周期性和规律性。
可以通过背诵周期表中的元素名称、符号、原子序数和相应的电子排布等信息。
2. 化学键和化合价化学键是由原子间的相互作用力形成的。
需要了解主要的化学键类型，如离子键、共价键和金属键，并能够根据给定的化合物判断其化学键类型。
同时，还需要熟悉元素的化合价，包括单负离子、多价阳离子等。
3. 酸碱中和反应和溶液浓度计算酸碱中和反应是化学中常见的反应类型，需要掌握酸碱中和的化学方程式、反应热以及相关计算方法。
此外，需要了解溶液浓度的计算方法，包括摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。
4. 化学反应与化学平衡化学反应和化学平衡是化学中的核心概念。
需要掌握化学反应的基本类型，如氧化还原反应、置换反应和加和反应等。
同时，还需要了解化学平衡的条件和相关计算方法，如平衡常数和平衡浓度等。
5. 动力学和化学反应速率化学反应速率是化学反应进行的快慢程度，需要了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并能够根据反应速率与温度的关系进行相关计算。
6. 酸碱中的pH和指示剂pH是酸碱溶液酸碱性的指标，需要了解pH的定义和计算方法，并能够根据给定的pH值判断溶液的酸碱性。
同时，还需要了解指示剂的作用原理和常用指示剂的酸碱变色范围。
7. 化学平衡和溶解度平衡化学平衡和溶解度平衡是化学反应进行到一定程度时的状态，需要了解平衡常数和溶解度积的计算方法，并能够根据给定的条件判断化学反应的偏向性。
8. 电化学反应及电解与电池电化学反应是运用电能进行的化学反应，需要了解电解和电池的基本原理、构造和工作原理，并能够根据给定的条件判断电化学反应类型。
化学高考知识点归纳必背高考化学知识点
化学高考知识点归纳必背高考化学知识点化学是高考理科中的一项重要科目，涉及到了许多基础知识和实验操作。
以下是一些高考化学必背的知识点，供参考：1.元素周期表：-元素周期表的组成及周期规律；-原子序数、原子量、化学符号等概念；-元素的周期性变化规律，如电子亲和能、电离能、原子半径等。
2.化学键：-离子键、共价键和金属键的概念及特点；-共价键的氧化态、极性等影响因素；-键长、键能等概念。
3.化学反应：-反应方程式的书写及运用；-化学反应的平衡常数、速率常数等概念；-化学平衡的影响因素，如压力、温度等。
4.酸碱溶液：-酸碱溶液的定义及性质；-酸碱滴定方程式的推导；-pH概念及其计算方法。
5.高分子化合物：-聚合反应的基本原理；-聚合物的结构和性质，如线性聚合物、交联聚合物等；-塑料、橡胶、纤维等高分子材料的应用。
6.物质的氧化还原反应：-氧化还原反应的基本概念及特点；-化学电池的原理和工作原理；-电解质溶液的电解过程。
7.化学实验操作技巧：-实验室常见器皿的使用方法；-常见实验室试剂的配制和保存方法；-实验操作中的安全注意事项。
8.化学知识的应用：-化学在生活中的应用，如肥料、化妆品、药物等；-化学在工业生产中的应用，如合成材料、燃料等；-化学在环境保护中的应用，如净水、净化空气等。
以上是一些高考化学必背的知识点，但并不全面，还需要根据实际情况进行有针对性的学习和复习。
同时，化学是一门实验性强的学科，学生还应该进行实际操作和化学实验的练习，提高实验技能和操作能力。
高考化学必考知识点
高考化学必考知识点在高中化学学科中，高考化学作为最高级别考试，对于学生来说是至关重要的，特别是对于即将进入大学的学生来说更是重要的敲门砖。
为了帮助学生们能够更好地应对高考化学，本文将对高考化学必考知识点进行分析和总结。
1. 化学元素与物质的结构[i] 化学元素的基本概念，常见元素的使用与性质。
化学元素是指化学物质中最基本的单位，其由相同的原子组成。
目前已知的元素有118种，其中有一个是人工合成的。
学习化学需要牢记常见元素的符号和性质，例如，氧气为O₂，有刺激性，可以支持燃烧等。
[ii] 原子的基本概念，结构与原子量的概念。
原子是化学元素的最小化学单位，由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。
原子的结构可以分为原子核和电子云两部分。
在高考中，必须了解原子量的概念，它是指元素原子相对于碳-12的质量。
[iii] 分子和离子的概念，以及它们的组合方式。
分子是由多个原子通过化学键连接而成的，而离子则是电荷不为零的原子或原子团。
分子可以是化合物的一部分，例如，水是由两个氢原子和一个氧原子组成的分子。
离子可以被认为是离子化合物的基本单元，被定义为离子形成化合物的带电原子或分子团。
2. 化学反应[i] 反应类型以及如何识别各种类型的反应。
在化学反应中，有许多反应类型，包括单质反应、酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
学生们应该熟悉各种类型的反应，以便快速识别和研究反应类型。
[ii] 反应热力学的基本概念，如焓变和熵变等。
热力学是描述化学反应热效应的学科。
学生需要了解反应热力学的基本概念，包括焓变和熵变，这些概念在解释化学反应过程中至关重要。
[iii] 化学平衡的基本概念，如何推导化学平衡常数。
化学平衡是化学反应过程中的一个重要概念，其是指化学反应中反应物和生成物在一定的条件下达到稳定时的状态。
学生需要掌握平衡常数的概念，以及如何确定该值。
3. 化学反应中的化学键和化合物[i] 化学键的基本概念，原子间如何进行化学键合成。
高考化学必背知识点
高考化学必背知识点化学作为一门自然科学，在高考中占据着重要的地位。
掌握好必背的知识点，对于在高考中取得优异成绩至关重要。
以下是为大家整理的高考化学必背知识点，希望能对同学们有所帮助。
一、化学基本概念1、物质的组成（1）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
（2）原子：化学变化中的最小粒子。
（3）分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（4）离子：带电荷的原子或原子团。
2、物质的分类（1）混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、溶液等。
（2）纯净物：由一种物质组成，包括单质（由同种元素组成的纯净物）和化合物（由不同种元素组成的纯净物）。
（3）化合物又可分为无机化合物（如酸、碱、盐、氧化物等）和有机化合物（如烃、醇、醛、羧酸等）。
3、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
二、化学基本理论1、原子结构（1）原子由原子核（包含质子和中子）和核外电子组成。
（2）质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的质量数。
（3）核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2、元素周期律（1）元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，主要包括原子半径、化合价、金属性和非金属性等。
（2）同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3、化学键（1）离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
（2）共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键，又分为极性共价键和非极性共价键。
4、化学反应速率和化学平衡（1）化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，影响因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
（2）化学平衡：在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
化学高考必背知识点归纳
化学高考必背知识点归纳化学高考必背知识点归纳1、钠与水反应(1)芙蓉又想红解释：浮熔游响红(2)钠浮于水，熔成球。
球儿闪亮，四处游。
有“嘶儿”声，溶液红。
2、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”?阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
3、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
4、铁原子序数二十六，八族元素排第一;外层电子有两个，次层电子能失一;遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
5、氯中燃烧的特点钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。
6、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释：1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想："隔网加热杯和瓶"]。
2.盐水硫酸除杂质："盐水"指饱和食盐水，"杂质"指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。
因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。
高三化学必背知识点
高三化学必背知识点一、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
2. 影响化学反应速率的因素（1）浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
（2）温度：温度升高反应速率增加。
（3）催化剂：可以提高反应速率，但不参与反应。
3. 化学平衡化学平衡是指反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应速率前后保持不变。
4. 影响化学平衡的因素（1）浓度：增加某一反应物或生成物的浓度，平衡会向另一方向移动。
（2）温度：温度升高会使可逆反应的平衡向可燃性大的方向移动。
（3）压强：增加压强会使平衡移动到物质分子数较少的一方。
二、物质的结构与性质1. 离子化合物的性质（1）溶解度：离子化合物在水中的溶解度与温度相关，溶解度随温度升高而增加。
（2）导电性：离子化合物在溶液中可以导电。
2. 共价化合物的性质（1）分子极性：分子的极性与键的极性有关，极性分子会有分子间作用力。
（2）溶解度：非极性物质在非极性溶剂中溶解度较高，极性物质在极性溶剂中溶解度较高。
三、电化学与化学电池1. 电解质溶液电解质溶液是指溶解了电离物质（如NaCl）的溶液。
2. 电解反应在电解质溶液中，阳离子会向阴极电极移动，阴离子会向阳极电极移动，发生氧化还原反应。
3. 化学电池化学电池是利用化学能转变为电能的装置。
4. 电池的工作原理电池内发生化学反应，将化学能转化为电能。
四、有机化学基本概念1. 有机化合物的特点有机化合物主要由碳元素构成，一般含有其他元素，如氢、氧、氮等。
2. 有机化学基本术语（1）碳链：由多个碳原子构成的链状结构。
（2）官能团：由原子团组成的有特定化学性质的结构。
3. 有机物分类（1）饱和烃：只含碳-碳单键的化合物，如烷烃。
（2）不饱和烃：含碳-碳双键、三键的化合物，如烯烃、炔烃。
（3）环烃：由碳原子形成的环状结构。
五、化学反应类型及其特点1. 反应类型（1）氧化还原反应：涉及电子的转移。
高考必背最完整的高中化学知识点
高考必背最完整的高中化学知识点
一、物质的组成和性质
1.元素与化合物
2.原子结构
3.离子方程式
4.化学键
5.化学式及计算
6.化学方程式
7.氧化还原反应
8.常见物质的性质
二、化学反应及能量
1.化学反应速率
2.化学平衡
3.溶液的概念
4.酸碱
5.化学能量
6.电化学
三、物质的结构与性质
1.烃类
2.芳香族化合物
3.卤代烃
4.醇、酚及醚
5.含氧有机物
6.含氮有机物
7.合成高分子化合物
以上是高考化学必背知识点的基本框架，需要重点掌握的有如下几个方面：
1.基础概念要牢记
化学学科是有基础概念和基础知识的，如果没有牢记的话，就无法理解化学的本质，也无法顺利地学好化学。
2.化学方程与化学计算要练好
化学中很多知识点需要用到化学方程和化学计算，必须掌握。
3.重要反应要熟练掌握
高考化学中有很多重要反应，要掌握这些反应的基本原理，能够运用到解决问题当中。
4.化学的实验操作也很重要
高考化学中有一部分内容是涉及化学实验的操作，要认真理解化学实验原理和步骤，练好实验操作。
化学是一门有基础概念和基础知识的科学，需要我们掌握基础概念和基础知识，锻炼好化学方程和化学计算的能力，重点掌握重要反应的原理，以及熟练掌握化学实验操作。
这样才能够更好的掌握高中化学知识，更好地应对高考。
高考化学知识点
高考化学知识点
高考化学知识点：
1. 元素周期表：化学元素按照原子序数排列成周期表，周期表的布局和元素的周期性规律是高考化学中重要的基础知识。
2. 化学键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键是电子的完全转移，共价键是电子的共享，金属键是金属离子的电子云形成的。
3. 物质的氧化还原反应：涉及到电子互相转移的反应，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
4. 化学平衡：包括平衡常数、平衡条件和Le Chatelier原理，用于描述化学反应的平衡状态。
5. 核反应：可分为裂变和聚变反应，涉及到原子核的重组和能量释放。
6. 酸碱理论：包括强酸、强碱、弱酸、弱碱、中和反应和pH 值等。
7. 化学式和化学方程式的写法：化学式表示化合物的组成，化学方程式描述化学反应的过程。
8. 卤素和卤化物：卤素是原子序数为17的元素，卤化物是卤素与金属或非金属形成的化合物。
9. 有机化合物：指碳原子为主要元素的化合物，包括烃、醇、酮、酸等。
10. 化学实验技术：包括制备、分离、鉴定和测定各种化合物
的方法和技巧。
以上是高考化学的一些重要知识点，考生需要掌握这些知识点，能够灵活应用于解答相关的试题。
高考化学必背知识点(已做全面修改)
高考化学必背知识点Ⅰ《无机化学》部分1、物质的颜色有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色：[Fe(OH)3]黑色：CuO、FeO浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr黄色:AgI蓝色：[Cu(OH)2]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）注：（1）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。
（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。
附表1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。
（2）碘酒：褐色附表2 常用酸碱指示剂变色范围注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。
（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。
其它1．久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。
2．粗溴苯（含杂质Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色。
3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。
4．苯酚与Fe3+作用呈紫色。
5．I2与淀粉溶液作用呈蓝色。
6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。
二、俗名总结序号物质俗名序号物质俗名1 甲烷沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打2 乙炔电石气 12 NaHCO3 小苏打3 乙醇酒精 13 CuSO4?5H2O 胆矾、蓝矾4 丙三醇甘油 14 SiO2 石英、硅石5 苯酚石炭酸 15 CaO 生石灰6 甲醛蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰7 乙酸醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石8 三氯甲烷氯仿 18 Na2SiO3 水溶液（水玻璃）9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2?12H2O 明矾10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2 固体干冰三、现象：1、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(浮、熔、游、嘶、红)2、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕黄色色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕褐色的烟；9、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；10、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）11、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O12、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；13、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；14、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
化学新高考必备知识点归纳
化学新高考必备知识点归纳化学作为一门基础科学，对于高中生来说，掌握其核心知识点至关重要。
以下是化学新高考必备知识点的归纳：基本概念与原理1. 原子结构：包括原子核、电子云、电子排布规律等。
2. 化学键：离子键、共价键、金属键等。
3. 化学计量：摩尔概念、物质的量与质量、体积的关系。
4. 化学反应：平衡常数、反应速率、化学平衡等。
元素周期表与元素周期律1. 元素周期表的结构：周期、族、元素的排列规律。
2. 元素周期律：同周期、同族元素性质的递变规律。
化学实验基础1. 实验操作：常见化学实验的基本操作和注意事项。
2. 仪器使用：滴定管、天平、烧杯等的使用技巧。
3. 安全知识：实验室安全规则、事故处理方法。
有机化学1. 有机化合物的命名规则：IUPAC命名法。
2. 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应等。
3. 有机合成：逆合成分析、合成路径设计。
无机化学1. 酸碱理论：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特德-洛里理论。
2. 配位化学：配位化合物的结构、命名、性质。
3. 氧化还原反应：氧化数、氧化剂、还原剂。
物理化学1. 热力学基础：能量守恒、熵、自由能。
2. 电化学：电导率、电池原理、电解过程。
3. 光谱学：紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振。
化学计算1. 化学方程式的平衡：摩尔平衡、质量守恒。
2. 溶液的浓度计算：摩尔浓度、质量百分浓度。
3. pH计算：酸度、碱度、缓冲溶液。
环境化学与材料化学1. 环境污染与治理：大气、水体、土壤污染及其处理方法。
2. 新材料：纳米材料、生物材料、能源材料等。
结束语：化学是一门既深奥又有趣的学科，掌握上述知识点将为学生在新高考中取得优异成绩打下坚实的基础。
希望每位学生都能通过不断的学习和实践，深化对化学知识的理解，培养科学探究的能力。
化学高考必背知识点汇总
化学高考必背知识点汇总必修一化学实验基础知识一、化学实验安全：1、实验安全常识：（1）酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠着火应用沙土盖灭，切别可用水或CO2。
（2）使用、制备有毒气体时，宜在通风橱中或密闭系统中举行，外加尾气汲取处理装置。
2、实验安全操作：（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）或用H2、CO还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体的纯度。
（2）防暴沸：蒸馏（加沸石或碎瓷片）。
（3）防中毒：制取有毒气体（如Cl2、CO）时，应在通风橱中举行。
（4）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或汲取溶解度较大气体时，要加装安全瓶等装置。
二、混合物的分离与提纯注意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷却水的流向下进上出，加入碎瓷片的目的防止暴沸。
2.萃取分液时，下层液体从下端放出，上层液体要从上口倒出。
3.蒸发时，别能将水分彻底蒸干。
现象原理Ba2++ SO主题2 基本概念一、物质的量1、物质的量(1)是一具物理量，表示一定数目微观粒子的集合体。
符号：n 单位：摩尔符号：mol(2)使用该单位时,应指明对象,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
2、阿伏加德罗常数(1)是一具物理量，把6.02×1023mol－1叫阿伏加德罗常数。
符号：N A；单位：mol－1(2)1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×1023个(3)粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系：n=N／N A 3、摩尔质量 (1) 是一具物理量，表示单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M 单位：g/ mol 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
(2)质量、摩尔质量、物质的量的关系：n = m／M4、气体摩尔体积(1)决定物质体积大小的因素:①粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离(2)当微粒的数目一定时：固体、液体体积要紧决定于粒子本身的大小；气体的体积要紧决定于粒子间的距离，而粒子间的距离又决定于温度和压强。
高考必背化学知识
高考必背化学知识高考必背化学知识一、物理性质 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、 Cl2（黄绿色）、 Br2（g）（红棕色）、 I2（g）（紫红色）、 NO2（红棕色）、 O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、 HCl、 HBr、 HI、 NH3、 SO2、 NO2、 F2、 Cl2、 Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、 H2O、 HF 反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体gt;离子晶体gt;分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有 Br2、 Hg；呈气态的单质有 H2、1/ 3O2、 O3、 N2、 F2、 Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有 H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正gt;异gt;新，邻gt;间gt;对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态gt;液态gt;气态。
如：白磷gt;二硫化碳gt;干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在 100 度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、 Cl2 ， NH3 可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、 HCl、 SO2、 H2S、 Cl2、 CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体： NH3、 HF、 HCl、 HBr、 HI；能溶于水的气体：CO2、 SO2、 Cl2、 Br2（g）、 H2S、 NO2。
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高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Na２CO３、天然碱、口碱:Ｎa２CO3小苏打:NaHCO３大苏打：Na2S2O３石膏(生石膏)：CaSO４.2Ｈ2Ｏ熟石膏:2CａSO4·.H2Ｏ莹石：CaF2重晶石：BaSＯ(无毒）碳铵：NH4HCＯ３石灰石、大理石：CａＣO3生石灰:CaO食盐：NaCl 熟4石灰、消石灰：Ca(OH）2芒硝:Na2SO4·7H2Ｏ(缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾:FaSＯ4·７H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·1２H2Ｏ漂白粉:Ca (ClO)２、CａＣｌ2（混和物）泻盐：MｇＳO4·7H2Ｏ胆矾、蓝矾：CuSＯ4·5H2O 双氧水：ＨO2皓矾：ZnSO4·7Ｈ2O 硅石、石英：SiO２刚玉:Al2O３水玻璃、泡花碱、矿物胶:N 2ａ2SiO3铁红、铁矿：Ｆｅ2O３磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石：Cu２(OＨ）2ＣＯ3菱铁矿:FeCO3赤铜矿：Ｃu2O 波尔多液:Cａ(ＯＨ)２和CｕＳO4石硫合剂:Ca(OＨ)2和S 玻璃的主要成分:Ｎａ2SiO３、CaＳiO3、ＳｉO2过磷酸钙（主要成分）:Ｃa(Ｈ2PO4)2和CaＳＯ4重过磷酸钙(主要成分）：Ｃa （H2PO４)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：ＣＯ和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Ｆe （NH4)２(SO4）溶于水后呈淡绿色2光化学烟雾：NＯ２在光照下产生的一种有毒气体王水:浓ＨNＯ３:浓HCl按体积比1:３混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O３或其它氧化物。
尿素:CO（ＮH２) 2有机部分：氯仿:CＨＣl3电石：CaＣ2电石气：C２Ｈ2 (乙炔)TＮT:三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2Ｓ、ＣＯ２、ＣＯ等。
焦炉气成分(煤干馏)：H2、CＨ４、乙烯、ＣO等。
醋酸:冰醋酸、食醋CH３COOＨ甘油、丙三醇:C3H8O3石炭酸:苯酚蚁醛：甲醛HCHO二、颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fｅ2+——浅绿色Fｅ３O4——黑色晶体Fe(OH）2——白色沉淀Fe3＋——黄色Ｆe (OH)3——红褐色沉淀Ｆｅ(ＳCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fｅ(NＨ4)2(SＯ4)2——淡蓝绿色Fｅ2Ｏ３——红棕色粉末铜:单质是紫红色Ｃu2+——蓝色CuO——黑色Cu２O——红色ＣｕSO４(无水）—白色CuSＯ4·5H2O——蓝色Cu2 (OH）2CO3—绿色Cu(OＨ)2——蓝色[Cu(NＨ3)4]SＯ4——深蓝色溶液ＦeＳ——黑色固体BaＳＯ４、ＢaCO３、Ag2CO3、CaＣO3、AｇCl 、Ｍg (OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H４SiO4(原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F２——淡黄绿色气体Bｒ2——深红棕色液体Ｉ2——紫黑色固体ＨF、ＨＣｌ、HＢｒ、ＨI均为无色气体,在空气中均形成白雾CＣl４——无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2Ｏ2—淡黄色固体Aｇ3PO4—黄色沉淀Ｓ—黄色固体ＡｇBｒ—浅黄色沉淀ＡgI—黄色沉淀Ｏ3—淡蓝色气体ＳＯ２—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：ＨF——腐蚀玻璃N２Ｏ4、NO——无色气体NO２——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体KＭｎO4-－——紫色MnO4-——紫色四、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙<３.1红色３.1——4.４橙色>4.4黄色酚酞<8.０无色8.0——10.０浅红色>10.0红色石蕊＜５.1红色5.１——8.0紫色>8．0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序:阴极（夺电子的能力)：Ａu３+ >Ag+>Ｈg2＋＞Cu2+>Pb２+>Ｆa2+ >Zn2+>Ｈ＋>Al３＋＞Mg ２+ >Ｎa+ >Ca2+ >Ｋ+阳极(失电子的能力）:S２- ＞I- >Br–>Ｃl－>OH－>含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写:（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；(2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;（３）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2ＣO3与ＡlCl３溶液混和时:3 CＯ32-＋2Al3＋+ 3H2O =2Al（OH)3↓+ 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法:（1)分析：反应物、生成物是什么；(2）配平。
例:电解KＣｌ溶液：2ＫCl+ ２H2O=＝H2↑+ Ｃl2↑+ 2KOH配平：2ＫＣl +２H2O== H2↑+ Ｃｌ2↑+ 2ＫOＨ６、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:（１）按电子得失写出二个半反应式;(2）再考虑反应时的环境(酸性或碱性)；(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:蓄电池内的反应为：Pb +ＰｂO２+ 2H2ＳO４=2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应: Pｂ–2e－→PｂSO4 PbO2 +2e－→PbＳO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极:Ｐb + SＯ４2-－2e－= ＰｂSO4正极：PｂO2 ＋4H+ +SO42－+2e- =ＰbSＯ4＋2H2O注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转：为:阴极:PｂSO4 +２e- = Ｐb + SO42－阳极:PbSO4 + 2Ｈ2O -２e- = PbO2 + 4H+ + ＳO42-７、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应:电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Sｉ、SiＣ、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> ＳiＣ>Sｉ(因为原子半径：Si> C＞O）.１０、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性:ＭｎO 4- ＞Cl 2 >Br 2 >Fe ３+ >Ｉ２ >S=4(+４价的S)例: I 2 +ＳO 2 + H 2O ＝ Ｈ２ＳＯ４ + 2HI13、含有Fe 3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H 2O 、NH 3 、HF 、CH ３CH 2OH 。
1５、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大,密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大,密度越大,９8%的浓硫酸的密度为:1.84ｇ/cm ３。
16、离子是否共存：(１）是否有沉淀生成、气体放出;(2）是否有弱电解质生成;（3)是否发生氧化还原反应；（4)是否生成络离子[Fe(S ＣN ）2、Fe(SCN ）3、Ａg(NH ３)+、[Ｃu(NH 3)４］２+ 等];(5）是否发生双水解。
１7、地壳中:含量最多的金属元素是— Ａl 含量最多的非金属元素是—O H Ｃl Ｏ4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-３8．９C 。
),;熔点最高的是W （钨3410c ）；密度最小(常见)的是K ；密度最大(常见）是Pt 。
１９、雨水的PH 值小于５.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 ＞碳酸 >苯酚 >HCO 3-21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉）、乙醛（与水互溶）,则可用水。
２２、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;２3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO 2、H 2O 及耗Ｏ2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H 2O 和耗O 2量。
五、无机反应中的特征反应1.与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体 （１） （２)()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物３.N ａ2S 2Ｏ3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S 2O 32-+2H +=S ↓＋SO 2↑+Ｈ2Ｏ 4．与水反应产生气体(1）单质 （2）化合物 ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质:Al （2）化合物：Al ２O ３、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
７.与Na ２O 2反应 8．2ＦｅCl 3+H 2S=2FeCl ２+S ↓+2H Ｃｌ 9．电解10．铝热反应:A ｌ+金属氧化物−−→−高温金属+Ａl 2O 311. Ａl ３+ Al(OH ）３ AlO 2－ 12.归中反应:2Ｈ2S ＋ＳO 2=3S+2H ２O4N Ｈ３+6ＮO −−→−催化剂4Ｎ２+６H 2O 1３．置换反应:(1)金属→金属 (2）金属→非金属 (3)非金属→非金属(4)非金属→金属１4、一些特殊的反应类型: ⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如:Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、ＮH 3+Ｏ2、ＣH 4+Ｏ2、Ｃl ２＋F ｅB ｒ2⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH ３+NO 、 Ｈ2S+SO 2、Ｎa 2O 2+Ｈ2O 、NaH+H 2O 、N ａ2O 2+CO 2、CO+H ２Ｏ⑶ 化合物+单质 化合物PCl ３+Cl 2、Ｎａ2SO 3＋O 2、F ｅCl 3+F ｅ 、FeCl ２+Cl 2、C Ｏ＋Ｏ２、Na 2O ＋O ２1４．三角转化:()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温15．受热分解产生2种或3种气体的反应：(1)铵盐（２）硝酸盐16．特征网络： （1）)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−①323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体）③322222CO H CO CO C OH O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体）(2）A — A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4ＨCO 3；(N Ｈ4)2S 或NH ４HS;(NH ４)2SO ３或NH 4HSO 3(3）无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NH H N OH NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：S 、S Ｏ３２-、HS Ｏ3－、H 2SO 3、S Ｏ2、ＮO 2－、Fe 2+等，及含-CHO 的有机物七、反应条件对氧化-还原反应的影响.１.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同８ＨNO 3(稀)+3Cu==2ＮO↑+2Ｃu(ＮO 3)２＋4H 2O４HNO 3(浓)+Cu ＝＝2NO 2↑＋Cu(NO 3)2+2H 2OS+6ＨNO 3(浓)===H ２SO ４+6ＮO 2↑+２H 2O３S+4 HN Ｏ３(稀）===3SO 2＋4NO ↑+２H 2Ｏ2.:可能导致反应能否进行或产物不同Cl ２+２ＮaOH=====ＮaCl+NaC ｌO ＋H 2O ﻫ３Cl ２＋6N ａOH=＝＝＝＝5N ａC ｌ+NaClO ３＋３H 2O⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu ⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸冷、稀4高温 ⎪⎩⎪⎨↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(3.溶液酸碱性.2S ２- +S Ｏ３2-+６Ｈ+＝３Ｓ↓+３H 2Ｏ5C ｌ-＋Cl Ｏ3－+６Ｈ+=３Cl 2↑＋３Ｈ２ＯS 2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存．Fe 2＋与NO 3－共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+＋NO 3-+4H +＝3Ｆe 3++N Ｏ↑+２H 2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强．故酸性KM ｎO 4溶液氧化性较强.４．条件不同，生成物则不同1、2P+3Cl 2错误!2PC ｌ３（Cl ２不足) ；２P ＋５Cl 2错误!2 ＰCl 5(C ｌ２充足)2、2H ２Ｓ+3Ｏ2错误!2H 2O+2S Ｏ2(Ｏ2充足) ；2H 2Ｓ+Ｏ2错误!2Ｈ2O+２S(O 2不充足)3、4Ｎa+Ｏ2错误!2Na 2O 2N ａ＋O 2错误!Na ２O 2４、Ca （OH)2＋CO 2错误!ＣaCO 3↓＋Ｈ2O ;C ａ（ＯＨ)2+2C Ｏ2(过量）==Ca(H ＣＯ3)２5、C+O ２错误!CO 2(Ｏ2充足） ；２ Ｃ＋O ２错误!２C Ｏ （O 2不充足)６、8ＨＮO 3（稀）＋3Ｃu==2ＮO↑＋2Cu(N Ｏ3)2+4H ２Ｏ 4HNO 3（浓）＋Cu ＝＝2NO 2↑+C ｕ(N Ｏ3)２+2Ｈ２O7、AlCl 3＋3NaOH=＝Al(OH)3↓＋3NaC ｌ ；AlCl 3+４NaOH(过量）＝=ＮａAlO 2+2Ｈ2O ８、N ａAlO 2+4ＨＣl(过量)==NaCl+2H 2O ＋A ｌCl 3 N ａＡl Ｏ2＋H Ｃl+H 2O=＝NaCl ＋Al(ＯＨ)３↓９、F ｅ+6HNO ３（热、浓)=＝Fe(NO ３)３＋3ＮＯ2↑+3H ２O Ｆe ＋HNO 3(冷、浓)→(钝化)10、Fe+６ＨＮO 3(热、浓)错误!Ｆｅ(ＮＯ３）3＋３ＮＯ2↑+３Ｈ2OFe+4ＨNO ３(热、浓)错误!F ｅ（N Ｏ3）2+2ＮO 2↑＋2H 2Ｏ11、F ｅ+４HNO 3（稀）错误!F ｅ(N Ｏ3)３＋N Ｏ↑＋2H 2O 3Ｆｅ＋８H ＮO 3（稀) 错误!3F ｅ（ＮO ３)３＋2NO↑＋4Ｈ2O１2、C ２H 5OHＣH2=C Ｈ2↑+H 2O Ｃ2H 5－OH ＋HO-Ｃ2H ５O-C 2H 5+H ２O13C 2H ５Cl+NaOH 错误! C 2H 5OH ＋Na Ｃl C ２H 5C ｌ+N ａOH 错误!CH 2＝CH 2↑+N ａＣｌ＋H 2Ｏ１4、6ＦeBr 2+3Cl 2（不足)=＝4FeB ｒ3＋2ＦeCl 3 2F ｅBr 2＋3Cl 2（过量）==2Br 2＋２FeCl 3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。