测定1mol气体的体积
气体摩尔体积计算法
气体摩尔体积计算法气体摩尔体积是指气体在标准状态下的体积，即温度为摄氏零度（0℃）和压力为标准大气压（1 atm）时，一摩尔气体所占据的体积。
气体摩尔体积的计算法有多种，下面将介绍两种常见的方法。
一、绝对温度法绝对温度法是基于理想气体状态方程PV=nRT（其中P为压力，V 为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为绝对温度）来计算气体摩尔体积。
根据该方程，当气体的压力、体积和摩尔数均为单位状态（标准状态）时，可以得到以下公式：V = （nRT）/ P其中，V为气体的摩尔体积，n为摩尔数，R为气体常数（对于理想气体，R的值约为0.0821 L·atm/(mol·K)），T为绝对温度（K），P 为气体的压力。
例如，若要计算1摩尔H2气体在标准状态下的摩尔体积，假设此时温度为273 K，压力为1 atm，带入上述公式，可以得出：V = （1 mol × 0.0821 L·atm/(mol·K) × 273 K）/ 1 atm≈ 22.4 L因此，1摩尔H2气体在标准状态下的摩尔体积约为22.4升。
二、比容法比容法是根据指定的气体的摩尔体积与标准气体的摩尔体积之比来计算气体摩尔体积的方法。
在比容法中，常用的是将所需气体的摩尔体积与氢气的摩尔体积比较，取氢气为参照物。
根据实验数据，当气体在相同温度和压力下，其摩尔体积与氢气的摩尔体积之比为定值，通常约为1.0。
因此，可以得到以下公式：V（气体）/ V（H2气体）= 1例如，若要计算1摩尔氧气（O2）在标准状态下的摩尔体积，假设此时温度为0℃，压力为1 atm，将上式带入，可以得出：V（O2气体）/ 22.4 L = 1因此，1摩尔氧气在标准状态下的摩尔体积也为22.4升。
总结：气体摩尔体积的计算法有绝对温度法和比容法两种常见的方法。
绝对温度法是根据理想气体状态方程计算气体摩尔体积，而比容法是通过与参照气体的比较计算气体摩尔体积。
重难点07 气体摩尔体积的测定-2023年高考化学专练(解析版)
重难点07 气体摩尔体积的测定一、气体摩尔体积的测定 (1) 测定装置：①化学反应气体体积测定仪：主要由气体发生器、储液 瓶、液体量瓶（可估读到0.2~0.3mL ）构成。
②其它简易装置：用排水法测定气体的体积。
(2) 测定原理：以1molH 2体积测定为例，用一定量的镁带和足量的稀硫酸反应，从而计算出该温度下H 2的摩尔体积。
即只要测定生成V (H 2)和消耗的m(Mg)。
(3) 测定步骤：①连接装置。
气密性检查(即装配后用橡皮塞塞紧气体发生器加料口时，储液瓶中导管内液面会上升，上升液柱在1min 内不下降，确认装置气密性良好)。
②称量镁带。
用电子天平(最小分度值0.001g )称取0.100~0.110g 镁带，记录数据。
③加水和镁带。
拆下气体发生器，加入约20mL 水和称量的镁带，然后连接并塞紧加料口。
④抽气调压。
用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶导管内外液面持平(与外界大气压相等)。
⑤加硫酸反应和记录温度。
用注射器在A 瓶加料口注入3mol/L 稀硫酸l0mL ，捏住针头拨出，记录a 处数字温度计在底座上显示的B 瓶内气体的温度(供教师计算测定的理论值)。
⑥读数。
当C 瓶连接口不再滴液时，读出C 瓶液面刻度数值(估计最小分度值的1/2)。
⑦再次抽气调压。
用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶导管内外液面持平(与起始状态相同)。
读出注射器中抽出气体的体积，记录数据。
⑧第二次测定。
拆开B 、C 瓶，将C 瓶中红色液体倒回B 瓶；拆开A 、B 瓶，倒去A 瓶中反应液，洗净后再次测定。
⑨数据处理。
a.氢气体积=C 瓶液体体积-稀硫酸+抽出气体体积b.计算测定的1mol H 2的体积与平均值：1molH2的体积=V(H2)M (Mg)m(Mg)c .计算该温度、常压下1mol H 2体积的理论值V= nRT/P= 1× 8.314× (273+t)222222442()()()()()()()()()()m Mg Mg Mg Mg Mg H H H H m H M V M m Mg H SO MgSO H V V V V n n +−−→+↑====/101或V=22.4×(273+t)/273 d ．计算实验误差=理论值理论值实验值-×100%e ．t ℃、101kPa 时，1mol 氢气的体积=2732730899.0016.2tL +⨯(教师计算理论值) 4失误操作V (H 2) V m 镁带中含有与硫酸不反应的杂质减小 减小 镁带中含有铝杂质增大 增大 没有进行装置的气密性检查，有漏气 减小 减小 镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 减小 减小 液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 增大 增大 硫酸的量不足，镁带没有完全反应减小 减小 没有冷却到室温读数增大增大1. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。
教学设计3：测定1mol气体的体积
高二化学第一学期测定1mo气体的体积教学设计一、教学目标：1．知识与技能（1）知道定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系；理解气体摩尔体积与温度和压强的关系。
（2）知道化学反应气体体积测定仪的结构；理解测定1moH2体积的原理方法和实验方案设计。
2．过程与方法通过测定1moH2体积的实验设计，认识定量测定中转化的思想方法。
3．情感态度与价值观（1）认识定量实验中“准确性”的重要性，感受认真细致的实验精神。
（2）通过对测定1moH2体积的实验方法探究，激发学习兴趣和探索动机，进行自主学习。
二、教学重点和难点：教学重点：测定1moH2体积的原理和方法教学难点：测定1moH2体积的实验方案的设计三、教学过程：【引课】老师手里有一瓶矿泉水，大家告诉我，如何测定这瓶矿泉水的体积老师手里还有一个气球，大家能否告诉我如何测定这个气球里气体的体积【学生】压入水中，测排出水的体积。
【过渡】很好。
这是采用排水法来测出气球里气体的体积。
【引导】那老师再提个苛刻一点的要求：如何测定1摩尔气体的体积【目的】设疑，引起学生兴趣。
【讲解】我们今天就来研究这个问题－测定1摩尔气体的体积【板书】测定1摩尔气体的体积【复习】1什么是气体摩尔体积2常温常压时，1mo气体的体积比标准状况下的大还是小3同温同压下，1mo任何气体的体积是否相同【目的】复习巩固【过渡】因为同温同压下任何气体的体积是一样的。
所以我们今天就以H2为例，来测定1摩尔H2的体积。
【板书】测定1mo H2的体积【思考】2的体积，需要测定哪些量【学生】氢气的体积和氢气的物质的量。
【板书】1moH2的体积= V H2/ n H2【引导】氢气的物质的量能不能直接测定实验室中可以通过测哪个量转化而来【学生】测氢气质量。
【引导】氢气质量方不方便测量【引导】那我们能否将氢气的质量转化成方便测量的某个量呢【追问】哪种状态的物质容易称量【教师】固体的质量容易称量，我们可以称量固体的质量，从而间接知道H2的物质的量。
测定1mol气体的体积
测定1mol气体的体积我们知道，1mol 任何气体的体积在同温、同压下是相同的，在0℃、101.3kP时约为22.4L；而1mol气体的质量各不相同。
要测定1mol气体的体积，如取氢气作试样，则要测定2.016g氢气（氢的摩尔质量为1.008g/mol）所占的体积；如取二氧化碳作试样，则是测定44.0g二氧化碳所占的体积。
测定1mol气体体积的方法化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。
气体摩尔体积测定装置（如图）由三部分组成，左边是气体发生器，中间是储液瓶，右边是液体量瓶。
储液瓶上的刻度线标明了容积约200mL的位置，液体量瓶的容积约130mL，量瓶瓶颈上有110—130mL刻度线，可正确读出进入量瓶的液体的体积。
全部装置固定在专用底座上。
底座放置气体发生器、液体量瓶的位置下有螺旋，能作高低的微调。
如要测定1mol氢气的体积，则取一定质量的镁带跟稀硫酸在气体发生器中完全反应，产生的氢气把储液瓶中液体（品红溶液）压入液体量瓶，读出液体数据转换成氢气的体积，进行计算推算出实验温度时1mo l氢气的体积。
实验步骤：1、记录实验室的温度和压强。
2、装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。
3、用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.120—0.140g镁带（精确至0.001g），把准确数值记录于表格。
4、将镁带用纸舟投入到气体发生器的底部，用橡皮塞塞紧。
注意：不要使镁带贴附在瓶壁上。
5、用针筒吸取10mL 2mol/L H2SO4溶液，用针头扎进橡皮塞，将硫酸注入气体发生器，注如后要迅速拔出针筒（注意要捏住针头拔出，不要使针头和针筒脱离），观察现象。
测定1mol气体体积、硫酸铜结晶水含量的测定
① 装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。
② 用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取
0.100g～0.110g 的镁带，把数据记录于表格。
③ 取下 A 瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入
20mL 水，再把称量的镁带加到 A 瓶的底部，
用橡皮塞塞紧加料口。
④ 用注射器从 A 瓶加料口处抽气，使 B 瓶导管内
一、测定 1mol 气体的体积
【例题】学生甲利用下图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。图中仪器 C 称为液体
量瓶，瓶颈上有 110～130mL 刻度线。将一定质量的镁带和过量稀硫酸在仪器 A 中完全反应，
产生的 H2 把仪器 B 中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成 H2 的体积，通过 计算测出 H2 的气体摩尔体积。 实验步骤：
A、称取 7.68 g 无水硫酸铜，加入 500 mL 水
B、称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液
C、称取 8.0 g 无水硫酸铜，加入 500 mL 水
D、称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液
2、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是（ ）
A、加热后在空气中冷却称量固体
电子天平置 0 2.056 g 1.345 g
F．未冷却到室温
G．反应速度太快
H．装置气密性不好
1
（5）若用此装置测定常温下 1molCO2 的体积。提供试剂：Na2CO3 粉未、2mol/LH2SO4 溶液、 饱和 NaHCO3 溶液。
①仪器 B 中盛放的液体是
②仪器 A 中先放入的试剂是
，再用注射器向 A 中注入的是
。反应的化学
方程式：
。
温下 1 摩尔氧气的体积测定值是_________。
测定1mol气体体积实验误差的原因分析
1、某研究性学习小组为测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如下图所示。
该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL1.0 mol・L-1的盐酸溶液；②用____________（填仪器名称并注明规格）量取10.0 mL 1.0 mol・L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取ag已除去表面氧化膜的镁带，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_____；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：________________________。
（2）实验步骤⑤中应选用________（填序号）的量筒。
A.100 mLB.200 mLC.500 mL（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V m＝________。
（4）若将装置中虚线部分换成装置丁测量收集到的气体体积必须包括以下几个步骤：a.调整量筒内外液面高度使之相等；b.使量筒内的气体冷却至室温；c.读出量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是_________（填序号）。
测量收集到的气体体积时（图中夹持仪器已省略），如何使量筒内外液面的高度相同？____________________。
答案1、②10mL量筒③0.12（1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好（2）B （3）0.2VL・mol-1（4）bac 将量筒慢慢上下移动【试题分析】本题以化学计量和化学实验基础知识为背景，通过化学实验的形式考查气体摩尔体积的测定，探究实验中出现的问题。
②考虑到10mL量筒的精确度是0.1mL，故应用10mL量筒；③因HCl的物质的量为0.01mol，由反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，HCl可与0.005molMg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005mol×24g/mol=0.12g。
气体摩尔体积的测定
量
实
验
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体 积等于N2、O2的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，
定 则测得的SO2含量偏低(选填：偏高，偏低，不受影响)
量
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用酸性高锰酸钾
溶液或溴水代替(填写物质名称)。
实
(4)若碘溶液体积为VamL，浓度为C mol·L-1。N2与O2的
操作误差收集气体为co2用排水法装置漏气用排水法装置漏气偏低偏低偏低偏低定量定量mg条表面有氧化膜mg条中含不与酸反应的物质所用的条中含不与酸反应的物质所用的mg中混有铝反应结束后未经冷却即读数导管口未插入量筒底部仅悬于量筒口反应结束后未经冷却即读数导管口未插入量筒底部仅悬于量筒口偏低偏低偏高偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高实验实验五装置改进洗气瓶应短进长出实验前应使洗气瓶与量筒间的导管充满水
量
由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是____(填化学式)理由是__________
实
②其中一种物质的质量可以确定为______g(用代数式表示)。
验
（2)B装置的名称是________。 写出B装置中反应的离子方程式 _________。
（3)C装置的作用是________，如果实验
好，否则不好
（1）向储液瓶中加入品红溶液至刻度线， 盖上瓶塞，固定在底座中间位置；
（2）把气体发生器固定在底座左边的位
定
置，用螺旋调节高低，使气体的出口和 储液瓶入口紧密连接，且做好连接；
量 （3）用橡皮塞塞紧气体发生器，进行气
实 密性检查；
验 （4）把液体量瓶固定在底座右边位置上，
气体摩尔体积测定(精)
• 所以镁的质量控制在0.120—0.140g之 间。
方案4：
• 优点：能控制等压。
缺点：用碱式滴定管 作量气管，量气管体 积较小，影响测定精 确度。
•A
•B
•C
方案5：
• 优点：增大 量气管容量 减小误差。
缺点：所加 硫酸的体积 不精确。
方案6：
• 优点：用针筒注 入精确体积的硫 酸。
缺点：直接测气 体的体积气密性体的体积， 我们需要哪些实验数 据？
V 提示：Vm n
2.气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？
V V VM Vm m n m M
探究活动：
• 从操作简单，结果准确两个角度考虑：测定 H2的摩尔体积。最好测定哪些数据？
•
（二）测定原理： ——某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫
10.1测定1mol气体的体积
• 注意问题：
1、硫酸应过量，保证镁全部反应。 2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。 3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去 注入硫酸的体积。 4、液体量瓶的读数范围是110—130mL，所以 对生成的氢气的量有限制，过多或过少都 测不出。
• 讨论结果： （1）假设液体量瓶最大读数130mL， 氢气体积130-10=120mL,消耗镁的质量 (120 /22400)×24=0.1286g. （2）假设液体量瓶最小读数110mL， 氢气体积110-10=100mL,消耗镁的质量 (100 /22400)×24=0.1071g. • 镁的质量控制在0.1071—0.1286g之间。 • 综合考虑温度和压强对气体体积的影响
化学定量测定：
• 定量测定方法： 称量质量法、气体体积法、滴定法等 定量仪器： 电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒 表等 实验方案：
测定1mol气体的体积PPT课件
&10.1测定1mol气体的体积
张青莲院士
化学家。江苏常熟人。 1936年获德国柏林大学博 士学位。北京大学教授。 1955年选聘为中国科学院 院士（学部委员 ） 早在1991年，中科院院士、北京大学教授张青莲 与肖应凯研究员合作完成了铟原子量的测定，其测定 结果已于1991年举行的第36届国际原子量与同位素丰 度委员会召开的大会上被确定为该元素原子量的国际 新标准，这是中国科学家测定的原子量数据首次被国 际社会所采用。到目前，中国科学家共完成了十个元 素原子量的测定， 并被确定为国际标准。
硫酸加多少呢？
思考1、用什么样的装置来制取氢气
实验室制取气体的装置
（1）固体和固体加热制取气体 O2、NH3、CH4等
（2）固体和液体加热制取气体 HCl、Cl2 等
实验室制取气体的装置
（3）固体和液体反应制取气体不需要加热
启普发生器
思考2、氢气的体积如何来测定？
多功能瓶
气体
排液装置（短进长出）
问题2、是否一定要测定1mol气体的体积？ V＝n· Vm Vm＝
问题4、要测得气体摩尔体积需要测定哪几个物理量？
例 以1mol氢气的体积测定为例
问题1、实验室里用什么试剂制取氢气？
讨论1、本实验用什呢？ 讨论2、镁的质量实验室里用什么仪器测定？
一：相关知识回顾
1、气体体积与其他物理量之间的关系
×6.02×1023 ÷6.02×1023 ÷ M g/mol ×M g/mol
×22.4L/mol ÷ 22.4L/mol
2、气体摩尔体积（Vm）的概念
1mol气体所具有的体积。 (1)气体摩尔体积（Vm）是指__________________________ 问题1、1摩尔气体在什么条件下体积是22.4L？ 0℃、101KPa（标准状况） 思考1：那么在实验室条件下1mol气体的体积理论上的体积是多少？
02 定量实验2-1mol气体体积的测定(教师版)
定量实验2：测定1mol气体的体积教材梳理一、问题分解化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol）然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。
二、问题讨论1.测定气体的体积，为什么要标明温度和压强？对于一定量气体来说，其体积主要跟分子间距离有关，分子间距离受到温度和压强两个方面的影响。
压强越大，气体体积越小；温度越高，气体体积越大。
不同的温度和压强下，一定量气体的体积是不同的。
所以在测定气体的体积时，一定要标明温度和压强。
2.常温、常压（假设为101kPa）时，1 mol气体的体积比标准状况下的22.4 L大还是小？在压强相同的情况下，一定量气体的体积随温度升高而增大。
所以常温常压下1 mol气体的体积比标准状况下的22.4 L大。
事实上1 mol气体体积约为24 L。
3.怎样检查装置的气密性？用橡皮塞塞紧A瓶加料口，进行气密性检查。
当橡皮塞塞紧时，B瓶内导管中的液面会上升，上升液柱在1 min 内不下降，确认装置气密性良好。
三、实验原理利用一定质量的金属与酸反应，根据金属的质量计算出产生气体的质量，测量生成气体的体积1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol），式中V表示测量出的气体体积、m为计算出的气体质量、M表示该气体的摩尔质量。
四、实验过程1．装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。
2．用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100~0.110 g镁带（精确至0.001 g），把准确数值记录于表格中。
备注：该处称取0.100g~0.110g原因：测量体积的范围在110~130mL，除去H2SO4体积后为100~120mL，以标准状况下H2的体积换算得到Mg所需质量为0.107~0.129g，考虑到温度、压强、Mg中可能含杂质等方面影响，，称取0.100~0.110g的镁带较合适。
1mol气体在标准状况下的体积
1mol气体在标准状况下的体积
标准状况指的是温度为273.15K（0℃）和压力为101.325kPa（1 atm）的状态。
因此，要求计算1mol气体在这种情况下的体积。
首先，我们需要知道理想气体状态方程：PV=nRT，其中P表示气体压力，V表示气体体积，n表示气体摩尔数，R为普适气体常量，T表示气体温度。
在标准状况下，温度T=273.15K，压力P=101.325kPa。
普适气体常量R的值为8.314 J/(mol·K)。
将这些值代入理想气体状态方程中：
V = nRT/P
由于我们要求1mol气体在标准状况下的体积，因此n=1mol。
将这个值代入上式中：
V = (1 mol) x (8.314 J/(mol·K)) x (273.15 K) / (101.325 kPa)
对于单位的转换：
1 kPa = 1000 Pa
1 J = 1 Pa·m³
因此，
V = (1 mol) x (8.314 Pa·m³/(mol·K)) x (273.15 K) / (101325 Pa)化简可得：
V = 22.414 L/mol
因此，在标准状况下，1mol气体的体积为22.414升。
气体摩尔体积是如何测定的
气体摩尔体积是如何测定的------图像外延法简介宋光杰在理论上，气体摩尔体积V m的测定，可以通过测定标准状况下气体的密度ρ，根据ρ=MVm，求气体摩尔体积V m。
从中学课本我们知道，在标准状况，1molCO2的体积为22.4L，1molH2的体积为22.4L，1molO2的体积为22.3L，于是，我们总结出在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
认真思考，不难发现其中的一些问题：1、为什么在相同条件下等物质的量的气体的体积不尽相同？2、为什么在标准状况下，气体摩尔体积取22.4L·mol-1这个数值？问题的原因是：1、由于真实气体间的差别，我们在研究气体时是以理想气体为模型的；2、恰恰所有气体都不是理想气体。
那么，什么是理想气体呢？科学上对理想气体做出两点假设：1、理想气体分子间距离很大很大，分子间作用力为0，2、理想气体分子自身的体积很小很小，其理想情况为0。
可实际上任何真实气体分子间作用力和体积都不可能为0，因此真实气体在体积及压强等相对于理想气体总有一定的误差，换言之，在标准状况下，任何真实气体都不能看作理想气体。
真实气体只有在足够低的压力和较高的温度的情况下，即其分子间距离很大时，分子间作用力、分子自身的体积才可以忽略，或者说真实气体只有在压强接近或等于0时，它才更接近或者说是理想气体。
根据Boyle定律：温度恒定时，一定量的气体的压力和它的体积的乘积为恒量。
即：pV=恒量（T、n恒定）这样，标准状况下气体摩尔体积V m的测定就可以转化为pV的确定，在0℃，p≈0时的pV值必更接近理想气体的pV值，亦即标准状况下理想气体的pV值。
新的问题是压强越小，测定的误差越大，此时我们想到了数学工具，我们可以通过测定0℃，不同压强下的气体密度ρ，求出其pV值（下表为实测O2在0℃，不同压强下的密度ρ及对应的pV值）。
p/atm ρ/(g·L-1) V/L pV/(atm·L)1.00000 1.42897 22.3929 22.39290.75000 1.07149 29.8638 22.39790.50000 0.71415 44.8068 44.40340.25000 0.35699 89.6350 22.4088籍此数据，并以pV为纵坐标，以p为横坐标作图，可得一条直线（如下图），将直线外延至p=0，得pV值，标准状况的压强为1标准大气压，所以标准状况下的气体摩尔体积V m，1986年国际科学联合全理事会技术数据委员会（CODATA）加拿大渥太华会议推荐值为22.4140L·mol-1。
气体摩尔体积的测定
3．装配好化学反应气体体积测定仪,作气密性检查 如何检查装置的气密性？ 检查方法是：在气体发生装置中加入水,用手 捂住气体发生装置,片刻后看到储液瓶中导管 的液面高于储液瓶中液体的液面。
4．用砂纸擦去镁带表面氧化膜，精确测量镁条 的质量，把数值记录于表格
1、系统误差 来源于仪器装置和药品自身的误差 仪器的精密度高、试剂品质好，误差就小 系统误差有专门的方法来处理
2、偶然误差
来源于测定时的某些偶然因素 如测定时，环境温度的变化 偶然误差可用多次平行实验求平均值来减小
3、过失误差 操作失误所引起的误差，或叫测量错误 如液体的读数偏差、装置漏气 由测定人的正确操作来消除。
2、镁带中含有铝杂质； V(H2O)增大， Vm偏高；
3、没有进行装置的气密性检查，有漏气 V(H2O)偏低——Vm偏低；
4、镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 V(H2O)偏低——Vm偏低；
5、液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 V(H2O)偏高——Vm偏高；
6、硫酸的量不足，镁带没有完全反应 V(H2O)偏低——Vm偏低
（二） 测定方法
以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀 硫酸反应，用镁的质量计算氢气的物质的
量。产生的氢气将品红溶液压入液体量瓶
，量出体积，即气体体积。因为：
nH2
mMg(g) MMg(g/ mo)l
Vm VH2(L) mM(gg)
V mH M2((gL g))•MM(gg/mo ) l
五. 数据处理：
温度________,压强__________。
实验次数 镁条质量 硫酸体积 液体量瓶
（g）
（mL） 中液体体
高中化学-1mol气体体积的测定(教师版)
高二化学秋季班（教师版）一、相关知识回顾1．气体摩尔体积在标准状况(指_____℃，__________kPa ，符号S.T.P.)下，1mol 任何气体所占的体积都约是22.4L ，这个体积叫做气体摩尔体积。
符号是V m ，单位为L/mol 。
22.4L/mol 是在标准状况下气体摩尔体积的物理常数。
Vm =nV 单位：L/mol【答案】0101.32．气体体积与其他物理量之间的转换【练习】如果ag 某气体中含有分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是 （）A ．22.4bc/aN A LB ．22.4ab/cN A LC ．22.4ac/bN A LD ．22.4b/cN A L【答案】A二、测定1mol 气体体积的实验1．实验原理1mol 气体体积的测定知识梳理/M物质的量气体体积 （标况下）微粒数质量×V m/V m×N A/ N A × M以1摩尔H2体积的测定为例，用一定量的镁跟足量稀硫酸反应产生氢气，并测定其摩尔体积。
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑则Vm=____________________________________________________________________________________2．实验装置气体摩尔体积测定装置由三部分组成，A是________________，B是________________，C是__________________。
3．实验步骤（1）装配好化学反应气体体积测定仪，做__________________。
（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100~0.110g镁带（精确至0.001g），把数值记录于表格。
（3）在A瓶出气口处拆下胶管，使A瓶倾斜，取下A瓶加料口橡皮塞，用小烧杯加入约20mL 水于A瓶中（目的是________________________），再把已称量的镁带加到A瓶底部，用橡皮塞塞紧加料口。
高中化学20定量实验专题(1)
一、定量测定的方法和过程分析高中阶段主要需要掌握的定量分析方法分为三种：重量法，气体法，滴定法（容量法）。
1．重量法（1）概念：通过称量反应前后物质的质量差分析组成。
（2）操作步骤流程：（3）常见问题①如何检验沉淀是否完全？②沉淀如何洗涤？如何检验沉淀是否洗涤干净？ 2．气体法（1）概念：通过测量反应生成气体的体积分析物质组成。
（2）操作步骤流程：定量实验专题知识梳理（3）量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C是改进后的装置A B C（4）常见问题：①装置的密封性决定实验是否成功的关键，如何检查装置的气密性？【答案】A装置：关闭左边导管，塞上储液瓶瓶塞，长导管会形成一段液柱，且一段时间不会变化。
B装置：关闭左边导管，上下移动右边长导管，左右两边会形成液面差，且一段时间液面差不发生变化。
C装置：用手或热毛巾捂住左边反应装置，导管口有气泡产生，停止热源，导管口有一段液柱回流②读取气体体积之前，如何调整装置确保装置内外压强平衡？【答案】A装置：读数前，如长导管上内有一段液柱，需用注射器将气体抽出，使导管内液面与储液瓶内液面保持持平，气体体积=读数+抽出的气体体积B装置：读数前，上下移动右边长导管，使左右两边液面持平。
（如右边液面高，则往上移动直到两边液面持平）C装置：读数前，上下移动量筒，使量筒内液面与水槽内液面持平。
（如量筒内液面偏高，则往下移动量筒，使量筒内液面与水槽内液面持平）3．滴定法（容量法）（1）概念：通过标准酸（碱）溶液滴定未知碱（酸）溶液或盐溶液测定未知溶液的浓度。
（2）操作步骤流程：（3）常见问题①如何判断终点？②如何读数二、基础定量实验回顾（一）测定1mol 气体的体积1．实验原理：222m 2V(H )V(H )V(H )M(Mg)V n(Mg)m(Mg)n(H )⋅===2．实验装置：气体摩尔体积测定装置由三部分组成：A 是_______________，B 是_________________，C 是_________________。
气体摩尔体积
决定物质体积大小的因素对于固态和液态物质，粒子之间的距离非常小，所以1mol 固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。
对于气体，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，所以1mo 气体的体积主要取决于气体粒子之间的平均距离。
气体粒子之间的平均距离只与温度和压强有关，在相同条件（温度、压强）下，不同气体分子间的平均距离相同。
气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为m V 。
单位：L/mol 或写成L ·1-mol （也可以是3m /mol ）。
公式：n=mV V 定值：1mol 气态物质在标况下体积是22.4L （1mol 气态物质，只要温度与压强相同，分之间的平均距离都相同，1mol 气体的体积也相同，与分子种类无关）。
影响因素：温度、压强。
数值：在标准状况下（0℃ 101kPa （1.01 x 510Pa ））约为22.4L/mol 。
温度上升，体积增大；压强上升，体积减小。
小结：气体摩尔体积同样适合混合气体。
阿伏伽德罗定律定义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
阿伏伽德罗定律的推论公式：PV=nRT （P 压强、V 体积、n 物质的量、T 温度、R 为常数）推导公式PV=M m RT PM=Vm RT PM=ρRT PVM=mRT （m 质量、M 式量、ρ密度）三同定一同，两同定比例。
同一组比例反比，不同组比例正比第一组：P V M第二组：n R T m ρ气体摩尔质量的求解方法1.定义法 M=nm 2.标态密度法 M=22.4L/mol x ρg/L 3.相对密度法(PM=ρRT ，1M ：2M =1ρ：2ρ，1M =21ρρx 2M ) 例：①相对2H ：r M =ρ（对2H ）x 2②相对空气：r M =ρ（对空气）x 29知识点总结1.气体粒子之间的平均距离只与温度和压强有关，在相同条件（温度、压强）下，不同气体分子间的平均距离相同，温度上升，体积增大；压强上升，体积减小。
测定1mol气体体积
方案3： 用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，并通入短进 长出的广口瓶，气体将液体压入量筒中收集。
注意：
量筒中液体 体积减去注 入硫酸的体 积才是生成 的气体体积。
方案4： 用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的氢 气用针筒收集。针筒显示的体积减去注入硫酸 的体积就是氢气的体积。
4.反应开始前：要用橡皮筋固定B瓶的玻璃塞——以 防气压过大冲出
5.取稀硫酸的整个过程中针头一直朝下，以防硫 酸溅出伤人
6.加硫酸时要一气呵成，拔出针头要迅速又要保 证橡皮塞不被冲出
四、实验误差的原因分析 1.实验误差表示方法
绝对误差=实验值-理论值
No Image
常温下1mol气体体积理论值 R=8.314
• 定量测定方法： 称质量、量体积、确定温度的变化数等
• 定量仪器： 电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒表等
10.1 测定1mol气体的体积
气体体积与其他 物理量之间的
÷c×
关系：
m
VV
n ÷M
MX
×NA ÷NA
N
÷
Vm X Vm
V 常温常压时，1mol气体的体积比标准状况下
的22.4L大还是小？
一、测定1mol气体体积的方法
1.原理
Vm
V n
2.计算方法
Vm
V n
V m
VM m
以1molH2体积测定为例，用M镁和足量的稀硫酸反
应。 Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
3.测定H2的摩尔体积： 转化为测定固态或液态的量
氢气的体积
方法：
转 H2质量 化
4.计算公式
气体摩尔体积-1
（2）决定1mol物质的体积大小的因素有哪些？ 粒子的大小，粒子之间的距离 （3）决定1mol固体或液体物质的体积大小的主 要因素是什么？ 粒子的大小 ( 4 ) 温度，压强对固体或液体物质的体积大小 有影响吗？ 有，但影响不大
大家说
为什么１mol不同的固体物质或者 液体物质体积是不相同的？
粒子的大小各不相同
4．在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦 气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气 体的体积是 D A． 6.72 L B． 7.84 L C．10.08 L D．13.44 L
5.标准状况下，某种O2和N2的混合气体 a g，含 有b个分子，则cg该混合气体在标准状况下所占 22.4bc/aNA 的体积是_________________
)
5.只有在标准状况下，气体摩尔体积才是 22.4L/mol( × ) 6.常温常压下，11.2LO2的物质的量为0.5mol(
×
)
7.标准状况下，0.3molO2和0.7molN2的混合气体的体积 约为22.4L( √ )
8.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数 (× )
在标准状况下， • （1） 0.25molO2所占有的体积是多少？ • （2） 1.68LH2的物质的量是多少？ • （3）33.6LN2中含有的N2分子数是多 少？
0.1 mol 0.05 mol
2 ：1
探究3：0℃，101ＫPa（标准状况）1mol气体的体 积以及摩尔体积
物 物质的量 质量 质 （mol） （g） H2 1 2.016
密度
（g.L-1）
体积
（L）
摩尔体积
（L／mol）
0.0899
高二化学教案：测定气体摩尔体积实验误差的原因分析
测定1mol气体体积实验误差的原因分析[设计思想]任何定量测定的方法，得到的数据都有一定的精确范围，或者说存在一定的误差。
定量实验必须尽可能减小实验误差，提高实验精确度。
本节课的教学围绕实验中如何实现这一要求？展开教学讨论，让学生认识实验误差的来源：一是仪器装置精密度和药品试剂的品质；二是操作的失误。
围绕着误差的来源，结合自己的实验，分析产生各种误差的原因，获得减小实验误差的方法。
在讨论减小实验误差，提高实验精确度的方法、措施时，从以下几个方面展开：（1）根据实验要求和条件精选精度比较高的计量仪器（如量体积时，尽可能用滴定管或移液管）；（2）进行重复测量。
计算时取两次（或多次）可测量值之间的平均值；（3）准确规范操作。
如读数液体体积时，视线应该与管中的凹液面最低处相切等。
最后让学生归纳出：定量实验存在误差是一定的、允许的，重要的是误差要控制在合理的范围内，本实验误差值在-2—+2%。
一.教学目标1．知识与技能（1）实验误差分析（B）。
（2）实验报告的书写（B）。
2．过程与方法（1）通过实验反思，认识重复测量、数据处理等科学方法。
（2）明白实验操作不当引起实验误差的方法。
3．情感态度与价值观（1）通过实验报告的交流，同学间的倾听，体验相互学习、尊重他人的价值。
（2）通过对实验的反思，体验实事求是、严肃认真科学精神的意义。
二．教学重点与难点1．教学重点实验报告的书写。
2．教学难点分析操作不当引起实验误差。
三.教学用品媒体：电脑、投影仪等四．教学流程1．流程图2．流程说明引入：我们做了测定1摩尔氢气的体积的实验，下面请交流你们的实验报告。
学生交流：交流实验报告。
教师点评：根据报告与实验中观察获得的信息，对学生的实验作点评与评价。
师生交流：因操作不当而造成的误差。
如：（1）没有进行装置的气密性检查，（2）镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽等等学生练习：工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量。
归纳小结：测定气体的质量或者体积一般有那些方法作业：教材上10.1五．教学案例1．教学过程教学内容教师活动学生活动说明测定气体摩尔体积的实验报告的[引入] 我们测定1摩尔氢气的体积。
10.1 1mol气体体积的测定装置
பைடு நூலகம்
同温同压同质量： 同温同压同质量：
V1 M 2 = V2 M 1
二、测定1mol气体体积的方法 测定1mol气体体积的方法
1mol气体的体积 = V（L） * M（g / mol） m（g）
直接测定气体的体积和质量,操作上比较繁复。 直接测定气体的体积和质量 操作上比较繁复。 操作上比较繁复 测定1mol氢气的体积可用： 氢气的体积可用： 测定 氢气的体积可用
四、实验误差分析
实验值 − 理论值 实验误差 = 100% 理论值
（1）偏高的情况 ） 室温高于标准状况（ ①室温高于标准状况（T>0OC）。 ）。 压强低于标准状况（ ②压强低于标准状况（ P<1atm ）。 反应放热装置内温度过高。 ③反应放热装置内温度过高。 液体量瓶读数时，视线偏高。 ④液体量瓶读数时，视线偏高。 硫酸体积未扣除。 ⑤硫酸体积未扣除。 （2）偏低的情况 ） 装置漏气。 ①装置漏气。 镁带不纯（ ②镁带不纯（含Zn、Cu、Mg2O等）。 、 、 等 反应完成后未对储液瓶作抽气操作。 ③反应完成后未对储液瓶作抽气操作。 液体量瓶读数时，视线偏低。 ④液体量瓶读数时，视线偏低。 实验误差：（ ：（1 系统误差：仪器的精密度、 实验误差：（1）系统误差：仪器的精密度、试剂的品质等 偶然误差：测定时， （2）偶然误差：测定时，环境温度的变化等 过失误差（测量误差）： ）：操作失误 （3）过失误差（测量误差）：操作失误
STP下，1mol氢气的体积 下 氢气的体积=2.016/0.0899=22.4(L) 氢气的体积 250C、101KPa时， 1mol氢气的体积 、 时 氢气的体积 =22.4*(273+25)/273=24.5(L)
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测定1mol气体的体积一、设计思路化学实验是化学学习中最重要的探究手段，是人们研究物质组成、性质和变化的重要实践活动，有定性实验和定量实验之分。
现代化学的发展与定量测定技术的进步密切相关，从量的角度研究化学，要求更高。
上海二期课改第一次把定量实验的内容引入高二化学新教材，通过第十章的三个实验（测定1mol气体的体积、结晶水合物中结晶水含量的测定和酸碱滴定）让学生了解测定原理，学会测定方法，体验定量实验在化学中的重要作用。
本篇欲从“测定1mol气体的体积学习训练”做一些探讨。
1.学情分析定量实验是学生学习中的难点。
主要是因为学生没有正面接触定量实验，缺乏定量实验的概念、方法和经验，思维层次较浅，由于实验的综合性增强，学生的批判性思维品质和全面分析的能力较弱，况且，本校高二学生学习基础相对较弱，这就使学习难度增大了。
关于教材，其中二、三两节“结晶水合物中结晶水含量的测定”和“酸碱滴定”在以前的教材中曾以单个实验的形式出现过，而第一节“测定1mol气体的体积”则是新的，因此，对于新、老教师来说当然也是新的。
这就为本章的教学带来了新的问题。
但是本章实验的观察、动手操作机会较多，因此，学生的学习积极性会比较高，作为教师应该珍惜、爱护、发展这种积极性，如果在学习中铺以适当的练习，一定能够取得预想的效果，对于学习比较困难的学生，选做题可以不做。
2.学习目标通过学习训练，理解氢气摩尔体积的测定实验和误差分析，学习必要的实验技能以及分析、综合、归纳和比较等科学思维方法，在增强实践能力的同时，培养科学精神、科学态度和创新能力。
3.学习过程从书面练习到实验探究是本练习的主要过程，由易对难，不断引发学生认知和元认知的冲突，达到更高层次的认知和元认知的平衡。
4.学习方法从学生的基础着手，进行探究、归纳、演绎。
5.适用范围现行高二年级。
二、习题1、通常情况下，1mol不同的固体和气体物质所占有的体积相同吗，为什么？1molH2和O2所占有的体积相同吗，还需要什么条件？【说明】：自创题。
【意图】：相关旧知识的复习。
【背景】：通过本题训练，复习气体有关知识，尤其是影响气体体积的因素、阿佛加得罗定律等。
为本节实验必须记录温度和压强等实验条件做好铺垫。
【说明】：自创题。
【意图】：相关旧知识的复习。
【背景】：气体摩尔体积、阿佛加得罗定律等有关知识是本节学习的基础，。
高一上学期学习的内容，时间较长，学生可能有些遗忘。
通过序号1的练习，帮助学生回忆物质的量知识中有关体积、质量和密度三者的关系。
序号2是气体摩尔体积测定原理的体现，还未涉及不同物质的物质的量转变，但通过计算，对实验原理及计算方法有了初步认识，为深入探讨研究方案做好准备。
3、某温度下，4.8g金属镁与足量稀硫酸反应，产生4.48L氢气，则该温度下氢气的气体摩尔体积Vm是多少？（至少考虑两种方法）【说明】：自创题。
【意图】：推导出计算1molH2气体体积公式。
【背景】：在第二题训练的基础上，通过设置具体情景，减少学生陌生度，运用物质的量、气体摩尔体积和根据化学方程式计算等知识，循序渐进，增强学生的认同感。
本题已涉及不同物质的物质的量转变这一关系，通过不同解题思路、方法的讨论交流，均得出同一结果。
使学生建立已有知识和新课知识的联系。
最后导出计算1molH2气体体积公式，并通过比较：Vm =V(H2) ×M(H2)/ m(H2) 和Vm= V(H2) ×M(Mg)/ m(Mg)，使学生真正理解其含义。
4、(1)右图是气体摩尔体积测定装置，由三部分组成，写出它们的名称：A：B：C：。
A、B、C装置接口的连接顺序是。
(2)在标准状况下用金属镁和10ml足量的稀硫酸反应，测定氢气的气体体积，其反应的化学方程式为：。
(3) C瓶瓶颈上刻度为110—130ml，电子天平的精确度为0.001g，则应该称量的金属镁质量范围为：。
实验中注射器使用了次。
(4)要使实验获得成功，必须掌握的关键操作你认为有哪些（至少三点）：。
(5)（选做题）已知NaHCO3的摩尔质量是M，称得固体mg测得CO2的体积为Vml,则CO2的气体摩尔体积的计算式为：Vm=（6）（选做题）B瓶中的品红溶液应改为：溶液。
（7）（选做题）用甲、乙、丙装置和用A、B、C装置来测定CO2的气体体积哪个更好？。
为什么？、。
【说明】：改编题。
【意图】：达到两个目的。
（1）技能训练：实验原理——实验装置——实验步骤（2）思维训练：基本题——思维提高题——思维发散题——实验评价【背景】：此题在本节训练中起着重要作用。
（1）题、（2）题是对实验原理的认识和装置的了解；抽气的目的是为了知道已被气体压出储液瓶但又未流入液体量瓶的液体的体积数，通过校正使得到的数据更为精确，因此(3)题是理解气体体积的读取在整个实验中的核心作用，知道金属镁质量范围的由来，通过对实验过程中注射器次数的回顾，使学生熟悉整个实验过程，尤其是第三次注射器的使用意义的探究，明确怎样准确取得产生气体的体积数；(4)题是定量实验的要求和实验操作的关键感悟，学生必须通过亲自实验，才能获得体验，在熟悉实验的基础上自己认为哪些是关键的；(5)题、（6）题则是知识的迁移，推广到其它气体的情况，通过练习，使学生的能力得到有效的提升；（7）题通过对实验装置的不断熟悉，能够初步对实验装置的优劣进行评价。
两次实验的平均值= 。
实验温度下，1mol氢气体积的理论值为24.0L，计算实验误差：相对误差= 。
引起该误差的可能原因是。
【说明】：改编题。
【意图】：通过对平行实验数据的计算分析，加深对实验原理的理解。
【背景】：学生刚刚接触定量实验，对平行实验在定量实验中的作用并不清楚，因此，设置此题是让他们体会在定量实验中是如何通过多次重复的实验来消除偶然误差的影响，对相对误差也有真实的体会。
误差原因的分析应引导学生根据计算公式中V(H2)、M(Mg)、m(Mg)偏差引起Vm的变化来进行分析，进行发散思维，从中找出规律。
6、探究活动（1）理论探究（选做题）：已知标准状况O2的密度为1.43g/L,试确定250C/101kPa时1molO2气体体积的理论值。
（2）实验探究（选做题）：用化学反应气体体积测定仪（如图）测定常温下1molO2的体积。
试剂：MnO2、H2O2溶液。
【说明】：改编题。
【意图】：拓展学生的知识视野，培养学生的探究精神，提升学生的实验能力。
【背景】：（1）在前面训练的基础上，为了拓展学生的视野，提升学生的能力，利用教材资源，通过对教材“拓展视野”的阅读理解，了解不仅在标准状况下，而且在其它状况下，都可以测定1mol氢气体积的理论值，从而扩展了学生原有“标准状况”这一概念，产生飞跃。
这种迁移、发散的思维方法对学生的思维发展很有作用。
（2）通过实验探究，从实验方案的设计，原理、装置、步骤等环节的考虑，到实际操作，让学生得到真正的实践锻炼，由此让学生不仅理解气体摩尔体积的测定，了解定量实验的意义和方法，而且对定量实验产生兴趣和欲望，为后两节实验的学习打下坚实的基础。
三、“学习训练”小结本学习训练围绕着一个主题，理解定量测定的基本方法，即：提出问题——化学原理——设计步骤——数据记录处理——误差分析。
达到一个效果，通过定量实验的学习和理解，培养学生能够根据化学原理，设计实验步骤，学会数据处理和实验误差分析等实验能力，培养学生的学习兴趣和科学态度。
四、参考答案1、提示：（1）决定物质所占体积大小因素（构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离三个因素）（2）当分子数目相同时，影响气体体积的因素主要是气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小。
因为气体分子之间的距离受温度、压强影响大，所以气体的体积与温度、压强等外界条件的关系非常密切。
2、（1）1molH2气体的体积=2.016g /0.0899（2）0.0067moln(H2) =V(H2)/VmVm = V(H2)/ n(H2)=V(H2)×M(H2)/ m(H2)=0.1503L×2.016g/mol/0.0133g=22.78L/mol3、多种思路的解法讨论：（1）化学方程式直接计算：Mg + H2SO4(稀) →MgSO4+ H224g Vm4.8g 4.48LVm =4.48L×24g/4.8g=2.24L 即Vm = V(H2)×M(Mg)/ m(Mg)（2）列比例式进行计算：4.8/24mol : 4.48L = 1mol :VmVm =4.48L×24g/4.8g=2.24L 即Vm = V(H2)×M(Mg)/ m(Mg)(3)通过物质的量的转换计算：n(H2) =V(H2)/VmVm = V(H2)/ n(H2) 因为n (H2) = n(Mg)Vm = V(H2)/ n(Mg)= V(H2)×M(Mg)/ m(Mg)=2.24L即Vm = V(H2)×M(Mg) / m(Mg)4、（1）A 气体发生器 B 储气瓶 C 液体量瓶；1-3-2-4（2）Mg + H2SO4(稀) →MgSO4+ H2（3）0.107g-0.129g 3次(4 ) (略)（5）Vm = V×M/ m×10-3L（6）饱和NaHCO3（7）A、B、C (略)5、实验1：V(H2)=106.5ml Vm=25.56L/mol实验2：V(H2)=119.0ml Vm=25.50L/mol两次实验的平均值：Vm=25.53L/mol相对误差：6.4% 误差偏大原因：(略)6、（1）提示：先求标准状况下O2的体积V0，再根据公式P0V0/T0=P1V1/T1，求250C/101kPa 时O2的体积V1。
（2）(略)五、主要参考文献：上海市新教材高二化学试用本上海市中学化学课程标准中学化学双基过关随堂练（高二）[评语]：学习训练围绕一个主题，理解定量测定的基本方法，即：提出问题---化学原理---设计步骤---数据记录处理---误差分析。
重点突出，思路清晰，也有拓展。
这套学习训练，作为学生学习新课时的学案更适合。
优点：能结合本校学生特点设计习题，习题目的性强，为新知识学习打下基础。
对题目设计的意图和背景书写比较到位。
习题能针对不同学生设计，符合不同学生的发展需求。
改进建议：用了新课本，图也要用新的。
松江二中习题类型：实验题原创题一、设计思路介绍一道实验题，考察的点应该全方位的，既要突出基本知识的考察，又要考察学生利用知识综合解题的能力。
本题在学生具备了铁及其化合物的相关知识后，以“中国居民营养与健康状况调查”为情境，引出缺铁性贫血，借助补血剂通过（1）（3）（4）及两个离子方程式的书写，重点考察基础知识，包含：Fe2+ 和Fe3+ 的检验、保存、相互转化；离子方程式的书写；氧化还原反应以及基本的实验仪器。