高考化学第一轮复习 第5讲氧化还原反应基本概念课时练
2025版高考化学一轮复习核心素养测评五氧化还原反应概念和规律含解析新人教版
氧化还原反应概念和规律一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)1. (2024·佛山模拟)中国科学技术高校的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，马上被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( )A.这个反应是氧化还原反应B.金刚石属于金属单质C.另一种化合物为NaClD.制造过程中元素种类没有变更【解析】选B。
CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)，碳元素的化合价降低，有元素的化合价变更，属于氧化还原反应，A项正确；金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误；依据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石(碳单质)，另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl，C项正确；依据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有变更，D项正确。
2.相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有催化剂MnO2存在时，受热分解得到氧气；②若不运用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是( )A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同【解析】选D。
有MnO2作催化剂时发生反应：2KClO32KCl+3O2↑，被氧化的元素为O，被还原的元素为Cl；若不用MnO2作催化剂时发生反应：4KClO33KClO4+KCl，被氧化与被还原的元素都是Cl，由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参与反应时，生成KCl的物质的量不同。
【加固训练】(2024·滁州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法错误的是( )A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物C.H2C2O4 在反应中被氧化D.1 mol KClO3参与反应有2 mol电子转移【解析】选D。
高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第5讲氧化还原反应的配平与书写
第5讲氧化还原反应的配平与书写1.[2023全国乙]一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是（D）A. 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O2Fe2（SO4）3＋2Fe（OH）2↓B. 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S＋2O2 Na2SO4C. 溴水颜色逐渐褪去4Br2＋4H2O HBrO4＋7HBrD. 胆矾表面出现白色粉末CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O解析FeSO4溶液中出现的棕黄色沉淀应为Fe（OH）3，而不是Fe（OH）2，发生的反应为12FeSO4＋3O2＋6H2O4Fe2（SO4）3＋4Fe（OH）3↓，A错误；Na2S溶液出现浑浊颜色变深，说明生成了S，2Na2S＋2H2O＋O22S↓＋4NaOH，B错误；溴水中存在平衡Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，从而使溴水褪色，C错误；胆矾在空气中久置失去结晶水而逐渐变成白色的CuSO4粉末，D正确。
2.[推理书写型]（1）[2023上海]请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式：Cu＋2H＋＋H2O2Cu2＋＋2H2O 。
当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，其可能的原因是生成的Cu2＋催化H2O2分解。
（2）[全国Ⅱ高考]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（N2H4），反应的化学方程式为2NH3＋NaClO N2H4＋NaCl＋H2O 。
解析（2）反应中NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式为2NH3＋NaClO N2H4＋NaCl＋H2O。
3.[信息书写型]（1）[四川高考改编]CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成磷酸与铜，该反应的化学方程式是P4＋10CuSO4＋16H2O10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4。
（2）[江苏高考改编]45～50 ℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为4CuCl＋O2＋8H2O45~50°C2Cu2（OH）2Cl2·3H2O 。
高考化学一轮总复习：1.5《氧化还原反应》课时作业及答案
第五节 氧化还原反应一、单项选择题1．我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为＋2价)，它的化学式为BaCuSi 2O x ，则x 的值为( )A ．3B ．4C ．5D ．62．(2018·天津高考)下列单质或化合物性质的描述正确的是( ) A ．NaHSO 4水溶液显中性 B ．SiO 2与酸、碱均不反应 C ．NO 2溶于水时发生氧化还原反应 D ．Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 33．二氧化氯(ClO 2)是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得：2NaClO 3＋Na 2SO 3＋H 2SO 4===2ClO 2＋2Na 2SO 4＋H 2O 。
下列说法正确的是( ) A ．硫元素化合价降低 B ．NaClO 3发生氧化反应 C ．该反应是复分解反应 D ．Na 2SO 3是还原剂4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是( )A ．4NH 3＋5O 2=====△催化剂4NO ＋6H 2OB ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3C ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑D ．Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 25．(2018·江苏高考)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) A ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆D ．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其反应原理为：C 2H 5OH ＋4CrO 3(红色)＋6H 2SO 4===2Cr 2(SO 4)3(绿色)＋2CO 2↑＋9H 2O 。
若C 2H 5OH 中碳的化合价为－2，则对于该反应的说法正确的是( )A ．CrO 3氧化剂B ．该反应为复分解反应C ．反应中转移的电子数为6e －D ．C 2H 5OH 中碳元素被还原 二、双项选择题7．(2018·中山质检)ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
人教版高三化学一轮复习课时练 氧化还原反应的基本概念
跟踪检测（六）氧化还原反应的基本概念1．下列应用不涉及氧化还原反应的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：选D Na2O2与水、二氧化碳反应生成单质氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；电解熔融状态Al2O3得到单质铝和氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；工业合成氨利用氮气和氢气生成氨气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3，反应过程中没有元素化合价发生变化，发生的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D正确。
2．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是()A．SiO2―→Na2SiO3B．Na2O2―→NaOHC．N2―→NH3D．NH3―→NO解析：选D加入氧化剂才能实现，应发生氧化反应，所含元素的化合价应升高，则SiO2―→Na2SiO3的反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；Na2O2―→NaOH，可与水反应，Na2O2自身发生氧化还原反应，无须加入氧化剂，B错误；N2―→NH3，N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C错误；NH3―→NO，N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，D正确。
3．氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO，关于该反应的说法正确的是()A．C作氧化剂B．Al2O3作还原剂C．N2发生还原反应D．AlN是氧化反应的产物解析：选C碳元素化合价从0价变化为＋2价，作还原剂被氧化为一氧化碳，故A 错误；Al2O3中铝和氧元素化合价均不变，不作还原剂，故B错误；反应中氮元素化合价从0价变化为－3价，发生还原反应，作氧化剂被还原为AlN，AlN为还原产物，C正确。
高考化学 一轮复习 氧化还原反应的基本概念 专题考点练习试卷(含答案解析)
高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念专题考点练习试卷（含答案解析）氧化还原反应的基本概念一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应不一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应【答案】B2．已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:③H2O2+I2=2HIO；④……下列说法错误的是（）A．通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+C．1molH202分解，转移的电子数为2N AD．反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑【答案】C3．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) （）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B．生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D．反应⑤为铝热反应4．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C5．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB．1 mol NaCl含有的电子数为28N AC．1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD．标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B6．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1【答案】A7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果8．火法炼铜的原理是：Cu2S+O2高温2Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（）A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C．Cu2S只表现出还原性D．当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移【答案】D9．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是（）A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子【答案】C10．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
高考化学一轮复习 课时练5 氧化还原反应(含解析)新人教版
学习资料氧化还原反应基础巩固1.（2020北京101中学月考)下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是（）2。
（2020湖南五市十校联考）已知NH4CuSO3与足量的2 mol·L—1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成；②产生有刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法错误的是( )A.发生的反应为氧化还原反应B.有刺激性气味的气体可能是氨气C。
NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原D。
2 mol NH4CuSO3完全反应转移1 mol电子3。
(2020吉林长春东北师范大学附中摸底)如果用16 mL 0.3 mol·L—1亚硫酸钠溶液恰好能将3.2×10-3 mol强氧化剂[RO（OH)2]2+还原到较低价态。
则反应后R的价态为( )A。
0价 B.+1价 C.+2价 D.+3价4。
(2020安徽宿州灵璧中学月考）钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法错误的是（)A.未知物质X为CO2，属于氧化产物B.每转移1 mol e-时,生成2 mol XC。
反应中PdCl2是氧化剂,被还原D。
还原性:CO〉Pd5。
(2020河北衡水中学期中）在酸性条件下，硫铁矿(FeS2)发生催化氧化反应的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4S O42-+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。
下列分析错误的是（)A。
反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO）2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2OB.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C.反应Ⅲ是氧化还原反应D。
黄铁矿催化氧化反应中NO是催化剂6.(2020福建厦门湖滨中学期中）工业上用铋酸钠（NaBiO3)检验溶液中的Mn2+，该反应的化学方程式为4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO44NaMnO4+5Bi2(SO4）3+3Na2SO4+ ，下列说法不正确的是( )A14B。
2021新高考化学一轮复习(山东专用)课时作业5 氧化还原反应
课时作业5 氧化还原反应时间：45分钟一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2020·北京朝阳模拟)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( A )A ．FeCl 3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀B ．AgNO 3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去C ．Na 块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体D ．H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，产生气泡，随后紫色褪去解析：本题通过反应中颜色变化，考查氧化还原反应的判断。
FeCl 3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，发生沉淀的转化，元素的化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，A 项符合题意；Cl 2与水的反应是氧化还原反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO ，Ag ＋与Cl －结合生成AgCl 沉淀，使上述平衡正向移动，Cl 2被消耗，与氧化还原反应有关，B 项不符合题意；Na 与氧气在加热条件下发生反应：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2，Na 元素、O 元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，C 项不符合题意；草酸与酸性高锰酸钾溶液发生反应，紫色褪去，产生气泡，即生成CO 2，C 元素、Mn 元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，D 项不符合题意。
2．(2020·山东烟台模拟)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO x )转化为无害物质。
常温下，将NO 与H 2的混合气体通入Ce(SO 4)2与Ce 2(SO 4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。
下列说法不正确的是( C )A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的c(Ce4＋)D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变解析：本题通过氮氧化物的处理考查氧化还原反应的概念和相关计算等。
2025版高考化学一轮总复习第1章第5讲氧化还原反应方程式的配平和计算提能训练(含答案)
高考化学一轮总复习提能训练：第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2024·河北衡水高三检测)在4M 2＋＋n H ＋＋O 2===x M 3＋＋y H 2O 的离子方程式中，化学计量数x 和n 的值分别是( C )A ．6,4B.8,8C.4,4D.10,1 [解析] 在4M 2＋＋n H ＋＋O 2===x M 3＋＋y H 2O 的离子方程式中，由M 原子守恒可知，x ＝4，根据氧原子守恒，所以y ＝2，根据氢原子守恒，所以n ＝4，所以C 符合。
2．(2024·山东青岛高三检测)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：____KMnO 4＋____FeSO 4＋____H 2SO 4===____K 2SO 4＋____MnSO 4＋____Fe 2(SO 4)3＋____H 2O 下列说法正确的是( D )A ．MnO －4是氧化剂，Fe 3＋是还原产物B ．Fe 2＋的氧化性强于Mn 2＋的C ．取反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀生成D ．化学计量数依次为2、10、8、1、2、5、8[解析] 该反应中Mn 元素由＋7价降至＋2价，Fe 元素由＋2价升至＋3价，即MnO －4是氧化剂，Fe 3＋是氧化产物，A 错误；FeSO 4作还原剂，MnSO 4为还原产物，即还原性Fe 2＋>Mn 2＋，B 错误；反应后的溶液中含有Fe 3＋，滴加KSCN 溶液，溶液会变成红色，C 错误；根据化合价升降法可配平该氧化还原反应为2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋8H 2O ，D 正确。
3．(2023·山东聊城模拟)已知：反应1：Ba(NO 3)2＋8H 2=====催化剂BaO ＋2NH 3＋5H 2O反应2：3Ba(NO 3)2＋10NH 3=====催化剂3BaO ＋8N 2＋15H 2O下列说法不正确的是( C )A ．反应1和反应2中Ba(NO 3)2都作氧化剂B ．反应2中N 2既是氧化产物又是还原产物C ．等质量的Ba(NO 3)2发生反应1、2，完全反应转移的电子数相等D ．反应2中氧化产物比还原产物多14 g 时，生成0.75 mol BaO[解析] 反应1、2中，硝酸钡中氮元素的化合价都降低了，故硝酸钡都作氧化剂，故A 正确；反应2中N 2既是氧化产物又是还原产物，故B 正确；反应1中1 mol 硝酸钡完全反应转移16 mol电子，反应2中1 mol硝酸钡完全反应转移10 mol电子，故C错误；生成3 mol BaO时氧化产物为5 mol N2，还原产物为3 mol N2，当氧化产物比还原产物多14 g(0.5 mol)时，生成0.75 mol BaO，故D正确。
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第1章 第5讲 氧化还原反应方程式的书写与配平
三、依据反应机理图书写方程式
5.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO24－＋4H＋
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：_4_F_e_(_N_O__)2_＋_＋__O__2＋__4_H__＋_=_=_=_4_F_e_3_＋_＋__4_N__O_＋__2_H__2O__。 ②反应Ⅱ：_1_4_F_e_3＋__＋__F_e_S_2＋__8_H__2O__=_=_=_1_5_F_e_2_＋_＋__2_S_O__24－_＋__1_6_H__＋_。 (2)NO在总反应中的作用是_作__催__化__剂___。
5.缺项配平
(1)___3___ClO－＋___2___Fe(OH)3＋___4_O_H_－__===___3___Cl－＋___2___ FeO24－ ＋___5___
H2O (2)__2___ MnO－ 4 ＋___5___H2O2＋___6_H_＋__===___2___Mn2＋＋___5___O2↑＋___8___H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、 CO。
1.[2021·全国甲卷，26(2)]以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量 的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2 的总反应的离子方程式为_2_I_O_－ 3_＋__5_H__S_O_－ 3_=__=_=_I2_＋__5_S_O__24－_＋__3_H__＋_＋__H_2_O__。
___3___H2O
(4)___2___ MnO－ 4 ＋___1_6__H＋＋__1_0___Cl－===___2___Mn2＋＋___5___Cl2↑＋___8___
2012届高考化学第一轮复习课时练：第5讲氧化还原反应基本概念
课时3 氧化还原反应一、选择题1．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A．1∶4B．1∶2 C．2∶1 D．4∶12．(2011年枣庄模拟)下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I24．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。
下列说法正确的是()A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化5．有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。
下面是一个“半反应”式：MnO－4＋____H＋＋____e－——____Mn2＋＋____H2O该反应方程式的配平化学计量数是()A．1,8,4,1,4 B．2,16,5,2,8 C．1,6,5,1,3 D．1,8,5,1,46．亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中有关亚硝酸钠和维生素C表现的性质的说法正确的是()A．氧化性和还原性B．还原性和氧化性C．氧化性和酸性D．还原性和碱性7．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，下列有关叙述正确的是()A．发生还原反应的是C2O2－4B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－C．10 mol H＋参加反应时，电子转移5 mol D．该反应的氧化剂为KMnO48．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/ Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3浓盐酸/ Cl2A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2C．表中②组反应的离子方程式是2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－二、非选择题11．饮用水中NO－3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO－3的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
高三化学一轮复习：第二章 第5课时 氧化还原反应及相关概念 课时练含解析
第5课时氧化还原反应及相关概念[课型标签:知识课基础课]知识点一氧化还原反应的相关概念及表示方法1.本质和特征2.基本概念及相互关系概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。
[名师点拨] 氧化还原反应概念的“两大误区”(1)某元素由化合态变为游离态时,误认为元素只能被还原。
(2)误认为反应中若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。
3.电子转移的表示方法(1)双线桥法:①标变价,②画箭头,③算数目,④说变化。
实例:用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得到”“失去”字样。
实例:用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1.(2019·山东省实验中学诊断)化学与生活密切相关,下列物质的应用中涉及电子转移的是( C )A.纯碱作洗涤剂B.氯化铵溶液作除锈剂C.“84”消毒液作消毒剂D.白醋作除垢剂解析:纯碱作洗涤剂是由于碳酸钠水解产生的氢氧化钠可以与油脂发生反应,不涉及电子转移;氯化铵溶液作除锈剂是盐发生水解生成酸与锈(氧化物)反应,不涉及电子转移;“84”消毒液作消毒剂是利用消毒液的强氧化性,发生氧化还原反应,涉及电子转移,选项C符合题意;白醋作除垢剂是酸与碳酸钙反应,属于非氧化还原反应,不涉及电子转移。
2.下列表示电子转移方向和数目正确的是( D )A.B.C.D.解析:A项,得失电子数为2;B项,还原产物指向错误,得失电子数为5,箭头指向应为KClO3→Cl2,HCl→Cl2;C项,得失电子数为2,箭头指向应为H2S O4(浓)→SO2,H2S→S。
3.(2019·江苏东台月考)钛被誉为“21世纪金属”,工业冶炼钛的第一步反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
下列关于该反应的说法正确的是( B )A.TiO2是氧化剂B.四氯化钛是还原产物C.Cl2发生氧化反应D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2解析:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO中,C元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低。
高三化学一轮总复习 讲与练课时作业5 氧化还原反应
课时作业5 氧化还原反应时间：45分钟 分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O 2＋2H 2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe 2O 3＋3H 2O 。
下列说法正确的是( )A ．反应①、②中电子转移数目相等B ．反应①中氧化剂是氧气和水C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀[答案]A[解析]反应①、②中都是1 mol O 2作氧化剂，得到电子数目相等，A 正确；反应①中只有O 2作氧化剂，水不是氧化剂，B 错误；铜质水龙头与钢质水管相连，形成原电池，活泼的铁作负极，更易腐蚀，C 错误；钢铁在潮湿的空气中较易发生电化学腐蚀，D 错误。
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2[答案]D[解析]阴影部分的反应属于氧化还原反应，排除B 项；不属于置换反应，排除A 项；也不属于化合反应，排除C 项；只有D 项符合题意。
3．已知：2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ；Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3；2KI ＋2FeCl 3===2KCl ＋I 2＋2FeCl 2。
则下列判断正确的是( )A ．氧化性：MnO －4>Cl 2>I 2>Fe 3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝[答案]D[解析]分析三个反应的化合价变化，可得氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性：I－>Fe23＋能氧化I－＋>Cl－；Fe2＋在反应中可生成Fe3＋，也可生成Fe；由于氧化性：FeCl3>I2，则Fe生成I2。
2022届高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念作业
氧化还原反应的基本概念一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2021·太原质检)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( )A ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B ．用漂白液杀菌、消毒C ．用Na 2SiO 3溶液制备木材防火剂D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2．(2021·湖南省岳阳一中模拟)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A ．向紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红B ．饱和FeCl 3溶液在沸水中变成红褐色胶体C ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D ．SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色3．对于反应：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．2∶1C ．3∶1D ．1∶24．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )A ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2OB ．C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2C ．8NH 3＋6NO 2=====催化剂7N 2＋12H 2OD ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑5．(2021·四川省泸县第二中学高三模拟)氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl 2＋8NH 3===N 2＋6NH 4Cl 。
下列说法错误的是( )A ．若有白烟产生则管道漏气B ．该反应中NH 4Cl 是还原产物C ．反应中NH 3只显还原性D．生成1.4 g N2时转移0.3 mol电子6．(2021·辽宁省本溪一中模拟)水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是()A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同C．①④⑧反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂7．已知N元素的最低化合价是－3，最高化合价是＋5，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是()A．NH3B．N2C．NO2D．HNO38．在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，现有下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。
2020高考一轮复习：第5讲 氧化还原反应
⑦Na2O＋H2O===2NaOH ⑧2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 其中属于氧化还原反应的是_①_、__③_、__④_、__⑥_、__⑧_、__⑩________；既是氧化还原反 应 ， 又 是 化 合 反 应 的 是 ____⑧______ ； 既 是 氧 化 还 原 反 应 ， 又 是 分 解 反 应 的 是 ____⑥______；属于置换反应的是___①__、_④______；属于复分解反应的是____⑨______。
必考内容 第二章 化学物质及其变化
第5讲 氧化还原反应
考纲要求
名师点拨
氧化还原反应是高中化学的重点内容、是全国高考钟爱的一
1.了解氧化 个重要考点和常考考点，也是在生产生活中应用较为广泛的一类
还原反应的 反应。与其相关联的知识也较多，如热化学、电化学知识等。以
本质。
下几点建议可供大家复习时参考：
2．了解常见
(1)将氧化还原反应基本概念的判断通过“升失氧—降得还”
的氧化还原 快速理顺，以准确判断各物质的“角色”；
反应。掌握
(2)熟练掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式的技巧，
常见氧化还 特别是离子型氧化还原反应方程式的“三步”配平法：电子守恒
原反应的配 →电荷守恒→质量守恒；
平和相关计
(3)有意识地强化记忆氧化还原反应规律，特别是氧化性、还
2．(2019·河北保定高三检测)已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，
在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O―通―电→X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋
高考化学一轮复习 2.3氧化还原反应的基本概念课时作业
氧化还原反应的基本概念1．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是( )A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3解析：缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO2具有还原性。
答案： B2．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
答案： C3．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是( )A．实验室用浓盐酸制备Cl2B．电解法制金属铝C．工业上用SiO2制备粗硅D．从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质解析：A项实验室用浓盐酸制备Cl2，需要加入氧化剂；B项电解法制金属铝时，Al2O3既作氧化剂又作还原剂，不需要加入氧化剂或还原剂；D项从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质，需要加入氧化剂。
答案： C4．(创新题)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．甲B．乙C．丙D．丁解析：甲中发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确。
乙中水作氧化剂，不符合题意。
丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。
答案： A5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A．1 mol铁、铝混合物与足量稀硫酸反应时，转移电子总数是3N AB．1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数为2N AC．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，转移电子数均为0.3N AD．2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.3N A解析：A项1 mol铁、铝混合物与足量稀硫酸反应时，转移电子数小于3N A，A错；1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁粒子数为2N A，但氢氧化铁胶粒是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2N A，B错；C项5.6 g铁与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2N A，C错。
高考化学人教第一轮复习课时练：氧化还原反应的基本概念
高考化学人教第一轮复习课时练：氧化还原反应的基本概念一轮复习课时练：氧化还原反应的基本概念一、选择题1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是( )A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案：C解析：水银是汞，属于金属，被氧化，A项错误；铁和Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋和Cu，应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，B项错误； S 和Hg反应生成HgS，因此可以防止中毒，C项正确；根据金属活动顺序表，铜排在Hg的左边，因此Hg不能置换出铜，D项错误。
2.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是( )A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质-1价，所以次氯酸钠是氧化剂，因此氯化钠是还原产物，Na 2FeO 4是氧化产物，故B 不正确；C 、由化合物中各元素的化合价代数和为0知，铁元素的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C 正确；D 、若有2molFeCl 3发生反应，转移电子的物质的量＝2mol×（6－3）＝6mol ，故D 正确，答案选B 。
4、下列说法错误的是( )A ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1B ．4Zn ＋10HNO 3===4Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2C ．3I 2＋6KOH=====△5KI ＋KIO 3＋3H 2O 中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1∶5D ．2FeS ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋2S↓＋6H 2O 中，发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2∶3答案：B解析：在反应2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 中，H 2S 是还原剂，变为氧化产物，SO 2是氧化剂，变为还原产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1，A 正确；在反应4Zn ＋10HNO 3===4Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O 中，Zn 作还原剂，硝酸作氧化剂，每10 mol 硝酸参加反应，只有 1 mol 作氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4，B 错误；在反应3I 2＋6KOH=====△5KI ＋KIO 3＋3H 2O 中，I 2既作氧化剂，又作还原剂，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1∶5，C 正确；在反应2FeS ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋2S↓＋6H 2O 中，FeS 中的Fe 、S 元素被氧化，发生氧化反应，硫酸中的硫元素发生还原反应，被还原。
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2012届高考化学第一轮复习课时练：第5讲氧化还原反应基本概念一、选择题1．(2010年高考全国Ⅱ理综)若(NH 4)2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为( )A ．1∶4B ．1∶2C ．2∶1D ．4∶1解析：(NH 4)2SO 4分解生成SO 2、N 2、NH 3和H 2O 的方程式为3(NH 4)2SO 4=====△3SO 2↑＋N 2↑＋4NH 3↑＋6H 2O ，故选B 。
答案：B2．(2011年枣庄模拟)下列叙述正确的是( )A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C ．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析：在氧化还原反应中，有同种元素既被氧化又被还原的反应，如Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，A 不正确；失电子难的原子，获得电子的能力也不一定强，如C 原子，C 不正确；有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应。
如3O 2=====放电2O 3。
答案：B3．(2011年合肥模拟)已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2解析：由题意可知，氧化性强弱顺序为：Co 2O 3>Cl 2>FeCl 3>I 2。
氧化还原反应能顺利进行，必须满足氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
A 项中氧化性：Fe 3＋>I 2，I －应被氧化成I 2。
答案：A4．有下列三个反应：①Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br － ③Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 。
下列说法正确的是( )A ．①②③中的氧化产物分别是I 2、Fe 3＋、CoCl 2B ．根据以上方程式可以得到氧化性Cl 2＞Fe 3＋＞Co 2O 3C ．可以推理得到Cl 2＋FeBr 2===FeCl 2＋Br 2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化解析：反应③中的氧化产物是Cl2，故A错；从反应③可知氧化性Co2O3＞Cl2，故B错；由反应②可知，Fe2＋可以被Br2氧化为Fe3＋，故C错；从反应③可知，1 mol Co2O3参加反应时，有1 mol氯气生成，即2 mol HCl被氧化。
答案：D5．有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。
下面是一个“半反应”式：MnO－4＋____H＋＋____e－——____Mn2＋＋____H2O该反应方程式的配平化学计量数是( )A．1,8,4,1,4 B．2,16,5,2,8C．1,6,5,1,3 D．1,8,5,1,4解析：利用升降法配平即可。
答案：D6．亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中有关亚硝酸钠和维生素C表现的性质的说法正确的是( )A．氧化性和还原性 B．还原性和氧化性C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性答案：A7．(2011年崇文模拟)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，下列有关叙述正确的是( )A．发生还原反应的是C2O2－4B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－C．10 mol H＋参加反应时，电子转移5 molD．该反应的氧化剂为KMnO4解析：消除黑斑的离子反应为：＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故可知：C2O2－4发生了氧化反应，A错；方框内应为H2O，B错；8 mol H＋参加反应时有5 mol电子转移，C错；MnO－4为氧化剂，D正确。
答案：D8．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/ Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3浓盐酸/ Cl2A.B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2C．表中②组反应的离子方程式是2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－解析：Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2＋，Cl2足量时氧化Fe2＋和Br－，A正确；氧化性KClO3>Cl2>Br2>Fe3＋，B错；C中反应不符合得失电子守恒；③组反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e－。
答案：A二、双项选择题9．(2010年高考海南化学)下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )A．HClO B．Al2O3C．N2O3 D．SiO2解析：在化合物中，元素处于中间价态时，既可表现氧化性，又可表现还原性，HClO 中Cl元素为＋1价，N2O3中N元素为＋3价，满足题意要求。
答案：AC10．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，下列叙述正确的是( )A．该反应的还原产物是I2B．每生成1 mol I2，转移的电子为2 molC．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2D．在反应中H2O被氧化成O2解析：拆生成物。
把反应方程式配平得：2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2。
可见O3中三个氧原子仅有一个氧原子得电子变成－2价，即KOH中的2个氧原子1个来自水，1个来自O3的还原产物，所以把生成物的2个KOH拆开，并用双线桥表示为：这样可以看出：A项错误，因I2是氧化产物。
B项正确。
C项正确，因氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
D项错误，因水未参与氧化还原反应。
答案：BC二、非选择题11．饮用水中NO －3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO －3的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO －3还原为N 2，其化学方程式为：10Al ＋6NaNO 3＋4NaOH===10NaAlO 2＋3N 2↑＋2H 2O 。
请回答下列问题：(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)上述反应中，若有10 mol 铝原子参与反应，则转移的电子总数为_____，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al ＋6NaNO 3＋4NaOH===10NaAlO 2＋3N 2↑＋2H 2O解析：(1)依据方程式中元素化合价的变化进行判断：10A 0l ＋6Na N ＋5O 3＋4NaOH===10NaAl ＋3O 2＋3N 02↑＋2H 2O(2)10 mol 铝原子参加反应，转移电子总数为10 mol×(3－0)＝30 mol 。
根据“双线桥法”原则，表示如下：答案：(1)Al 失去 N 还原 (2)30 mol12．(2011年菏泽模拟)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。
用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应中的反应物和生成物有C 、CO 2、H 2SO 4、K 2Cr 2O 7、K 2SO 4、Cr 2(SO 4)3和H 2O 七种。
(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式： C ＋ ________＋ H 2SO 4—— ________＋ ________＋ Cr 2(SO 4)3＋ H 2O(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。
A．氧化性 B．氧化性和酸性C．酸性 D．还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____。
解析：分析所给的物质的化合价和反应的部分化学方程式可知，氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，还原剂为C，氧化产物为CO2。
由C→CO2、K2Cr2O7→Cr2(SO4)3变化过程中得失电子守恒配平得3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O，显然，H2SO4在反应中表现酸性。
由上述反应可知12e－～3CO2↑，若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为0.2 mol×22.4 L/mol＝4.48 L。
答案：(1)3 2 K2Cr2O78 3 CO2 2 K2SO4 2 8(2)K2Cr2O7 C (3)C (4)4.48 L13．(1)已知A、B、C、D、E都是含氮元素的化合物，有下列几个反应(未配平)：①A＋O2―→C ②C＋H2O―→A＋B③D＋O2―→A＋H2O ④A＋C＋NaOH―→E＋H2O写出上述五种化合物的分子式：A是_______，B是_______，C是______，D是________，E是________。
(2)某同学写出下面四个不同价态的氮的化合物相互转换的关系(未配平)：A．NO＋HNO3―→N2O3＋H2OB．NH3＋NO―→HNO2＋H2OC．N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2D．NH3＋HNO2―→N2＋H2O其中你认为一定不可能实现的是________(填编号)。
解析：(1)在①中，O2应是氧化剂，故化合价A<C。
同理③中D<A。
②应是歧化反应，C 的化合价在A、B之间，结合①知，化合价是A<C<B。
④应是归中反应，E的化合价应介于A、C之间，结合A<C，可知化合价是A<E<C。
综合得：D<A<E<C<B。
根据化合价高低，结合①②③④方程式中的产物，可知A是NO，B是HNO3，C是NO2，D是NH3，E是NaNO2。