2018-2019学年高中化学学业水平测试
2018-2019学年高中化学人教版选修四第4章电化学基础测试题
一、选择题1、某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全，设计了如图装置，则下列说法正确的是A. 该装置将电能转化为化学能B. 电子从电极X转移到电极YC. X为阳极，表面产生大量气泡D. Y 为负极，电极反应为Zn-2e→Zn2+2、最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10 小时手机使用的电量。
其反应原理为: Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是（）A. 该电池可用晶体硅做电极材料B. Na4Si 在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C. 电池正极发生的反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-D. 当电池转移0.2 mol 电子时，可生成标准状况下1.12 L H23、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A. 稀NaOH溶液B. HCl溶液C. NaCl溶液D. 酸性AgNO3溶液4、钠离子电池电极材料的研究成为目前电化学能源工程研究的热点。
一种以层状NaMnO2、硬碳为电极材料的钠离子可充电电池总反应为：NaMnO2 + C Na1－MnO2+ Na x C。
下列叙述错误的是xA. 放电时，电解液组成保持不变B. 充电时，阴极发生的反应为C+x Na++x e－= Na x CC. 放电时，若电路中转移1mol电子，则有1mol Na+从NaMnO2电极脱出D. 开发先进的、利于钠离子脱嵌的电极材料是开发高性能钠离子电池的关键5、下图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为xLi+LiV3O8Li1+x V3O8。
放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是（）A. 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C. 放电时LiV3O8电极反应为xLi++xe-+LiV3O8=Li1+x V3O8D. 充电时Cl-移向LiV3O8电极6、用铜片、银片设计成如图所示的原电池。
2018-2019学年江苏省如东高级中学高一上学期第二次月考化学试题(解析版)
江苏省如东高级中学2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试题1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是A. 金属氧化物、氧化铁、FeOB. 酸性氧化物、二氧化硫、SO2C. 含氧酸、次氯酸、HClOD. 正盐、纯碱、Na2CO3【答案】A【解析】【分析】A. 氧化铁为三氧化二铁，不是氧化亚铁；B. SO2为二氧化硫，属于酸性氧化物；C. 次氯酸酸根离子中含有1个O原子，其化学式为HClO3；D. 纯碱为碳酸钠，属于正盐。
【详解】A. FeO为氧化亚铁，而氧化铁为三氧化二铁，其化学式为：Fe2O3，故A项错误，符合题意；B. 二氧化硫的分子式为SO2，可以与水反应生成亚硫酸，属于酸性氧化物，故B项正确，不符合题意；C. HClO为次氯酸，其酸根离子中含有1个O原子，属于含氧酸，故C项正确，不符合题意；D. Na2CO3的俗名为纯碱，属于正盐，故D项正确，不符合题意；答案选A。
2.下列错误的是A. 氢氧化铝可作胃酸中和剂B. 细铁粉可作食品抗氧剂C. 漂白粉可作消毒剂D. 晶体硅可作光导纤维【答案】D【解析】【分析】A. 氢氧化铝为弱碱，能与HCl反应，而且没有腐蚀性；B. 铁粉具有强的还原性；C. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性；D. 二氧化硅具有光学特性，用于制造光导纤维．【详解】A. 氢氧化铝能与HCl反应，而且没有腐蚀性，所以氢氧化铝可作胃酸的中和剂，故A项正确；B. 铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B项正确；C. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故C项正确；D. 光导纤维主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，故D项错误；答案选D。
【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。
其中D选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。
硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。
高中化学学业水平测试试卷
高中化学学业水平测试试卷（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．甲烷分子的球棍模型如下图所示。
下列关于甲烷分子的说法中，不正确．．．的是A ．分子式为CH 4B ．属于烷烃C ．含有碳氢键D ．所有原子在同一平面上2．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未．涉及．．的操作是 A ．洗涤B ．粉碎C ．萃取D ．蒸发3．下列有关试剂的保存方法错误的是 A ．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B ．将NaOH 溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C ．将少量的白磷保存在冷水中D ．将FeSO 4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中 4．为检验某无色溶液中是否含有NH +4，可选择的试剂是 A ．稀盐酸B ．浓NaOH 溶液C ．BaCl 2溶液D ．KSCN 溶液5．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂 B ．浓H 2SO 4具有脱水性，常用作干燥剂 C ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维 D ．NH 3易溶于水，可用作制冷剂6．反应MnO 2+4HCl(浓)ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，氧化产物是A ．2MnOB ．HClC ．2MnClD ．2Cl7．下列物质的用途不正确的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．黏土和石灰石是生产水泥的原料C．二氧化硅可用于生产玻璃D．高纯硅是制造光导纤维的材料8．各图中，表示反应是吸热反应的是A．B．C．D．9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误．．的是A．A B．B C．C D．D10．下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是A．CaCl2B．NH3·H2O C．NaHSO4D．Na2O211．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是A．定期清淤，疏通河道B．化工企业“三废”处理后，达标排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理12．乙酸(CH3COOH)分子中的官能团是A．-OH B．-COOH C．D．13．生活离不开化学，下列行为不合理或有常识性错误的是A．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染B．上饶市在创全国文明城市，为正确响应“垃圾分一分，环境美十分”的口号，可把坚果壳放到标有图标的垃圾桶内C．75％(体积分数)的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒D．蚕丝和棉纤维灼烧后产生的气味不同14．做好日常防护，抗击“新冠”疫情。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考精品试卷【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考精品试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.化合物M 叫假蜜环菌甲素（如右图），它是香豆素类天然化合物。
对M性质叙述正确的是A ．M 能与FeCl 3发生反应，不能与CH 3COOH 发生反应B ．M 与Br 2只能发生取代反应，不能发生加成反应C ．1molM 最多可消阿耗3mol NaOHD ．1molM 在催化剂作用下最多能与4molH 2发生加成反应 【答案】C 【解析】试题分析：A ．M 含有酚羟基，所以能与FeCl 3发生显色反应，也能与CH 3COOH 发生酯化反应，错误；B ．M 含有酚羟基和碳碳双键，所以既能与Br 2发生取代反应，也能发生加成反应，错误；C ． M 中含有一个酚羟基消耗1个NaOH 。
含有一个酯基，酯基水解会产生一个酚羟基和一个羧基，所以还能够消耗2个NaOH 。
乙醇1mol 的M 最多可消阿耗3mol NaOH ，正确；D ．酯基有独特的稳定性，不能发生加成反应，而苯环、碳碳双键、酮基都能与氢气发生加成反应，所以1molM 在催化剂作用下最多能与5molH 2发生加成反应，错误。
考点：考查有机物的结构、性质的知识。
2.下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是 A ．苯苯乙烯B ．甲醛乙二醛C ．对甲基苯酚苯甲醇D ．甲酸乙醛【答案】A 【解析】试题分析：A ．苯乙烯和苯分子式分别为C 8H 8、C 6H 6，最简式相同，苯乙烯含有碳碳双键，与苯不是同系物，二者分子式不同不是同分异构体，故A 正确； B ．甲醛和乙二醛分子式分别为CH 2O 、C 2H 2O 2，最简式不同，甲醛含有1个醛基，乙二醛有2个醛基，不是同系物，二者分子式不同不是同分异构体，故B 错误；C ．对甲基苯酚和苯甲醇分子式分别为C 7H 8O 、C 7H 8O ，最简式相同，对甲基苯酚和苯甲醇官能团不同，不是同系物，二者分子式相同是同分异构体，故C 错误；D ．甲酸和乙醛分子式分别为HCOOH 、C 2H 4O ，最简式不同，甲酸和乙醛官能团不同，不是同系物，二者分子式不同不是同分异构体，故D 错误．故选A ． 考点：考查同系物、同分异构体的判断。
2018-2019学年浙江省普通高中6月学业水平考试化学试题 解析版
2019 年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2分，共50 分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.氮气的分子式是A.O2B.N2C.Br2D.CO【答案】B2.根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐【答案】C3.仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C.D.【答案】A【分析】A 为蒸发皿，B 为圆底烧瓶，C 为锥形瓶，D 为容量瓶。
4.下列物质中，不能与氯气反应的是A.氢气B.钠C.水D.氯化钠【答案】D【分析】考察氯气的性质。
氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢；与氢气反应生成氯化氢；与钠反应生成氯化钠。
5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀盐酸B.氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫酸钾溶液【答案】B【分析】考察胶体的性质，胶体能产生丁达尔效应。
6.下列属于非电解质的是A.SO2B.KClO3C.Ca(OH)2.D.H2SO4【答案】A【分析】考察非电解质与电解质的定义、类别。
7.反应M nO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl+2H2O 中，还原产物是A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2【答案】C【分析】氧化剂（MnO2）在反应中得到电子，化合价下降，对应还原产物是MnCl2。
8.下列表示正确的是A.铝离子的结构示意图：B.乙烯的结构式：CH2=CH2C.HCl 的球棍模型：D.氨气的电子式：【答案】C【分析】A 选项表示的为铝原子的结构示意图；B 选项表示的为乙烯的结构简式；C 选项为氯化氢的球棍模型；D 选项电子式中N最外层少了一对电子。
9.下列说法不正确的是A.12C 和14C 互为同位素B.甲烷和丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体 D.Na2O 和N a2O2 互为同素异形体【答案】D【分析】考察“四同”问题。
山东省2019年12月高中化学学业水平合格考试化学试题(解析版)
山东省2019年12月普通高中学业水平合格考试化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.51.下列关于自然资源开发利用的说法错误的是A. 利用煤的干馏可以获得苯等化工原料B. 利用石油分馏可以获得乙烯等气态烯烃C. “可燃冰”的开采利用可以缓解能源危机D. 利用太阳能分解水是获得氢能源的理想方法【答案】B【解析】【详解】A．煤的干馏可以获得煤焦油，煤焦油中含苯、二甲苯等芳香族化合物，从煤焦油中可以获得苯等基本化工原料，故A正确；B．石油的主要成分是烷烃和环烷烃，所以石油分馏的馏分中没有烯烃，石油裂解可以获得乙烯，故B错误；C．可燃冰的主要成分为甲烷的水合物，开发利用可燃冰可以缓解能源危机，故C正确；D．太阳能无污染，利用太阳能分解水来获得氢气使用的量清洁能源，而且可以降低成本，是获得氢能源的理想方法，故D正确；故选B。
2.下列有关化学用语表示错误的是A. 中子数为8的碳原子：146C B. 氧化钠的电子式：C. K＋的结构示意图：D. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH【答案】B【解析】【详解】A．核内有8个中子的碳原子的质量数=6+8=14，该原子可以表示方法为146C，故A正确；B．氧化钠为离子化合物，电子式为，故B错误；C．钾离子的质子数比电子数多1个，结构示意图是：，故C正确；D．乙醇含-OH，烃基为乙基，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故D正确；故选B。
3.下列关于胶体的说法错误的是A. 胶体中所有微粒的直径均介于1~100nm之间B. 利用渗析法可涂去Fe(OH)3胶体中的杂质离子C. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D. 利用胶体聚沉的原理可制作豆腐【答案】A【解析】【详解】A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，分散剂的直径不是介于1~100nm之间，故A错误；B．胶体不能透过半透膜，离子能透过半透膜，氢氧化铁胶体粒子不能透过半透膜，氯离子等杂质离子能透过半透膜，所以可以用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的离子，故B正确；C．丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液无此性质，利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，故C正确；D．豆浆是胶体，加入电解质溶液能发生聚沉，据此可以制作豆腐，故D正确；故选A。
2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析
2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析(时间：90分钟分值：100分)可能用到的相对原子质量：He 4 O 16 S 32 Si 28 Ca 40一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1．只需克服范德华力就能汽化的是( )A．液态二氧化碳B．液态氨C．醋酸D．乙醇解析B、C、D项还要克服分子间氢键。
答案 A2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠解析A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，因为键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能C—C>Si—O>Si—C>Si—Si，即熔、沸点顺序为：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯铁>生铁>钠。
答案 B3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。
答案 B4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是( )A．NaOH B．H3O＋C．MgCl2D．NH4Cl解析NaOH中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH＋4和Cl－以离子键结合，NH＋4中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。
线练学校高中化学 第2章 元素与物质 2.3 离子反的用练习高中化学试题
始驾州参艰市线练学校课时3 离子反的用考点1 离子能否大量共存1.(2018·学考)在含有大量OH-、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是( )。
A.H+B.Ag+C.N O3-D.S O42-答案: C解析: 溶液中存在OH-和Cl-,H+、Ag+不可能共存;溶液中存在Ba2+,与S O42-不能共存。
2.(2019·二中期末)在溶液中能大量共存,加入OH-后有沉淀析出的一组离子是( )。
A.Na+、H+、N O3-、Cl-B.K+、H+、Cl-、S O42-C.Cu2+、N O3-、S O42-、Cl-D.Ca2+、N H4+、C O32-、Cl-答案: C解析: A、B项,加入OH-不会产生沉淀;D项,Ca2+与C O32-不能大量共存;C项,四种离子可以共存,加入OH-后发生反:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓。
3.(2019·高一中期末)下列离子组在指溶液中一能大量共存的是( )。
A.使pH试纸呈蓝色的溶液中:I-、Cl-、N O3-、Cu2+B.使酚酞呈深的溶液中:Na+、Cl-、H+、N O3-C.含大量Ag+的溶液中:K+、Na+、N O3-、S O42-D.含大量OH-的溶液中:C O32-、Cl-、F-、K+答案: D解析: 使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液,铜离子不能大量存在,A项错误;使酚酞呈深的溶液为碱性溶液,氢离子不能大量存在,B项错误;含大量Ag+的溶液中不能大量存在硫酸根离子,C项错误。
4.(2019·云南一中期中)下列各组离子能大量共存且加入稀硫酸有气体产生的是( )。
A.Na+、Ag+、C O32-、Cl-B.K+、Ba2+、S O42-、Cl-C.Na+、K+、C O32-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、S O42-答案: C解析: A项,Ag+与C O32-、Cl-不能大量共存;B项,Ba2+与S O42-不能大量共存;D项,四种离子能大量共存,但加入稀硫酸时无气体生成。
高中化学学业水平考试试卷及答案解析
高中化学学业水平考试试卷及答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．下列实验操作中，正确的是A．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中CO的干粉灭火器灭火B．镁等活泼金属燃烧时，可用含2C．2H还原CuO实验，结束时要先停止加热，后停止通2HD．酒精灯使用完毕，可直接吹灭2．下列物质对应的组成不正确．．．的是A．纯碱：NaHCO3B．黄铁矿：FeS2C．胆矾：CuSO4·5H2O D．金刚砂：SiC3．根据组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于同一类的是A．CuO B．H2SO4C．HCl D．HNO34．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒A．Cl2B．HClO C．HCl D．H2O5．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质6．下列各组物质属于同系物的是A．CH2=CH2和CH3CH3B．CH3CH2CH2CH3和CH3(CH2)4CH3C．O2和O3D．氕和氘7．下面关于金属钠的描述正确的是A．少量钠应保存在水中B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在8．铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为A．B．C．D．9．下列说法正确的是A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂10．工业上常用电解法治炼的金属为A．镁B．铁C．铜D．银11．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟测试试题【6】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟测试试题【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验误差分析错误的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】B【解析】试题分析：A项润湿pH试纸，等于稀释溶液，碱溶液稀释后碱性减小，测定值偏小，正确；B项用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，则所配溶液浓度偏大，错误；C项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，正确；D项测定中和反应的反应热时，操作要快，若将碱缓慢倒入酸中，热量损失多，则所测温度值偏小，正确。
考点：考查化学实验误差分析。
2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸【答案】C【解析】试题分析：根据该种物质的分子直径判断，该物质在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，能透过滤纸，分子直径大于钠离子直径，所以答案选C。
考点：考查对分散系的判断及胶体的性质3.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO ，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是A ．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a 处B ．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C ．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D ．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO 【答案】A【解析】如果关闭活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a 处，A 错误。
内蒙古自治区2018-2019学年普通高中学业水平考试真题-化学试题精选全文
精选全文完整版（可编辑修改）内蒙古自治区2018-2019学年普通高中学业水平考试真题化学试题一、单选题1. 下列有关环境问题的叙述不正确的是A．赤潮、白色污染和绿色食品都与相关物质的颜色有关B．pH小于5.6的雨水是酸雨C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境D．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，而不可用于环境消毒2. 我国一些城市在春秋季节，经常会出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A．乳浊液B．悬浊液C．溶液D．胶体3. 下列物质中，具有净水作用的是A．淀粉B．明矾C．食盐D．酒精4. 下列物质中，不含硅酸盐的是A．陶瓷B．硅芯片C．玻璃D．普通水泥5. 下列各组粒子中，属于同位素的是A．和B．和C．和D．和6. 下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A．紫色石蕊试液B．碳酸钠溶液C．蒸馏水D．酸性高锰酸钾溶液二、多选题7. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
下列说法正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．淀粉水解的最终产物能与银氨溶液反应析出银C．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体D．油脂能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸三、单选题8. 制取聚乙烯的反应：属于A．加聚反应B．加成反应C．取代反应D．酯化反应9. 铝能用于冶炼难熔金属(如Fe、Mn)，这是因为铝A．熔点低B．导电性好C．既能与强酸反应又能与强碱反应D．还原性强，反应中放大量的热10. 下列说法错误的是A．石油在加热和催化剂的作用下，使链状烃转化为环状烃B．煤的干馏是物理变化C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平D．天然气是一种清洁的化石燃料11. 下列物质属于氧化物的是A．纯碱B．食盐C．水D．苯12. 下列说法中不正确的是A．冰醋酸能导电B．的电离方程式：C．熔融状态的氯化钠能导电D．的电离方程式：13. 下列物质中，既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾溶液反应的是A．B．C．D．14. 下列离子方程式正确的是A．铜片与稀硝酸反应：B．钠与水反应：C．将氯气通入氯化亚铁溶液：D．铝溶于氢氧化钠溶液：15. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、16. 下列有关物质的说法错误的是A．水玻璃可用作木材防火剂B．氧化铁常用作红色油漆和涂料C．氨常用作制冷剂D．二氧化硅可以和水直接反应制取硅酸17. 下列关于漂白粉的叙述正确的是A．工业上将通入冷的消石灰中制取漂白粉B．漂白粉的有效成分是和C．漂白粉在空气中久置不会变质D．漂白粉不可用作游泳池及环境的消毒剂18. 下列反应中，能说明是酸性氧化物的是A．B．C．D．19. 集气瓶内装有红棕色气体，加入足量蒸馏水盖上玻璃片振荡，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体是A．NO B．C．D．20. 下列现象中硫酸表现脱水性的是A．浓硫酸干燥氯气B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑C．在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸D．锌粒放入稀硫酸中有气体放出21. 下列反应的化学方程式不正确的是A．铜与浓硫酸反应：B．铝与氧气反应：C．钠与氧气反应：D．铁粉与水蒸气反应：22. 鉴别和溶液的试剂是A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液23. 向某溶液中加入溶液，无明显变化，再向溶液中滴加几滴氯水，溶液出现血红色，则原溶液中一定含有的阳离子是A．B．C．D．24. 下列反应中，硝酸只表现氧化性的是A．与反应生成、、B．与铜反应生成、和C．与氧化铜反应生成和D．与S单质混合共热生成、和25. 加热条件下，与氢氧化钠溶液反应产生刺激性气味气体的是A．B．C．D．26. 已知某元素的原子序数为12，该元素在周期表中位于A．第三周期第ⅡA族B．第二周期第Ⅷ族C．第二周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡB族27. 下列分子中含四个极性键的是A．B．C．D．28. 下列反应中，属于吸热反应的是A．氢氧化钠与稀硫酸反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C．铝与稀盐酸反应D．乙醇的燃烧反应29. 关于下图所示装置的叙述，正确的是A．锌为负极B．铜为负极C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置将电能转变为化学能30. 反应经一段时间后，的浓度减少了，在这段时间内用表示的平均反应速率为，则这段时间为A．5s B．2.5s C．0.1s D．10s31. 在反应中，下列措施能使化学反应速率增大的是A．将碳粉改为块状碳B．减少的浓度C．降低温度D．使用合适的催化剂32. 下图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键全部与氢原子结合，则(1)与(2)的关系为A．同位素B．同分异构体C．同系物D．同种物质33. 肼()是一种高能燃料，常温下是液体，燃烧产生巨大能量，可作为航天火箭的推动力。
湖北省宜昌二中(宜昌市人文艺术高中)2018-2019学年高一上学期期中阶段性检测化学试题
宜昌市人文艺术高中 2018年秋季学期期中阶段性检测高一年级化学试卷考试时间：60分钟 试卷总分：100分命题人：倪云霏 审题人：陶红梅可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第 I卷(选择题卷)本卷包括 20个小题，每小题 3分，共 60分，每小题只有一个最佳选项。
1.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是()A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(w)D．摩尔质量(M)2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体( )A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③3.下列实验操作正确的是( )A．蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干B．用酒精萃取碘水中的碘C．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接4.若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在 0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A个氢原子C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为 3 N AD．N A个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7∶45.对于某些离子的检验及结论正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有 SO42—C．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+6.用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )A．将等体积、等物质的量浓度的 BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B．把适量饱和三氯化铁溶液一次性加入到 20 mL 沸水中，并加以搅拌C．把适量饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20 mL 沸水中，并加热适当时间D．把适量饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20 mL 温水中，并加热到沸腾7.下列说法中不正确的是( )选项A B C D物质饱和食盐水、盐酸、HCl、H2SO3、H2O、液氧、空气、氯气、NH3、NaOH、CaCO3、胆矾HClO4、HI铜丝H3PO4、NaCl 分类标准混合物酸单质电解质不属于该类别的物质盐酸H2O 空气NH38.下列说法正确的是( )A．金属氧化物都是碱性氧化物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物9.下列关于电解质的说法正确的是( )A．铜、石墨均导电，所以它们是电解质B．NaOH 溶液能导电，所以 NaOH 溶液是电解质C．SO2溶于水后的溶液能导电，所以 SO2是电解质D．BaSO4在水中难溶，但熔融状态下能电离而导电，所以 BaSO4是电解质10.已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下述离子组中能与上述离子共存的是()A．CO32—、Cl—B．NO3—、Cl—C．NO3—、SO42—D．HCO3－、NO3－11.下列现象或技术中，不涉及胶体性质的是( )A．某分散系的分散质粒子能透过滤纸但不能透过半透膜B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．向氨水中滴加饱和 FeCl3溶液D．使用微波手术刀进行外科手术，可加快伤口血液凝固，从而减少失血12.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )A．SO32－→SO42－B．HCl→Cl2C．KMnO4→MnO2D．HNO3→NO13.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42—＋Ba2＋＝BaSO4↓D．稀硫酸与氧化铁混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O14.在 PH= 0.1 的无色透明溶液中能大量共存的是( )A．Mg2+、Na+、NO3—、Cl—B．Na+、K+、NO3—、CO32—C．Ba2+、K+、Cl—、HCO3—D．K+、Na+、SO42—、MnO4—15.某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH—、SO42—、CO32—中的一种或几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象； ②另取少许加入足量浓 NaOH溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
吉林省吉林市 高三第三次调研测试理综化学试题
吉林市普通中学2018—2019学年度高中毕业班第三次调研测试理科综合能力测试注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59第I卷（共126分）一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7．下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，错误的是A B C D聚乙烯盒带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用于盛装食品可用于盛放碳酸钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物8纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下：下列说法错误的是A. ①、③均能发生加成反应B. ②、④互为同分异构体C. ①、②、③、④均属于烃D.①和②的一氯代物同分异构体数目相同9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2N AB．5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.04N AC．把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1N AD．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl—、ClO—的粒子数之和为2N A10. 下列离子方程式书写正确的是A. 在AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH―＝AlO2—＋2H2OB. NaHSO4与Ba(OH)2两溶液混合后溶液呈中性：H+＋SO42—＋Ba2+＋OH—＝BaSO4↓＋H2OC．向FeBr2溶液中通入氯气，当n(FeBr2)∶n(Cl2) ＝4∶5时：2Fe2+＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl—D．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：Cu2＋＋2HS―＝CuS↓＋H2S↑11. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。
高中化学学业水平考试命题及试卷
高中化学学业水平考试命题及试卷一、命题计划1、考试形式高中化学学业水平考试采用闭卷笔答形式。
考试时间80分钟。
试卷满分100分。
2、命题蓝图3、双向细目表二、试卷及答案高中化学学业水平考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷 (选择题共70分)一、选择题I （共20小题，每小题2分，共40分。
每小题中只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分）1.下列原子中，半径最小的是A.FB.ClC.BrD.I2.下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是3.CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。
下列有关说法正确的是A．CO2是一种混合物B．CH4是一种无机物C．N2O是由N2与O2组成的混合物D．CO2是由C元素和O元素组成的纯净物4.实验室中可用KClO3来制备氧气。
KClO3中Cl元素的化合价为A．+7 B．+5C．+1 D．—15.25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。
在这一过程中，没有发生改变的是A．溶液中溶质的质量 B．溶液中KCl质量分数C．溶液中溶剂的质量 D．KCl溶液质量6.下列环境问题主要与SO2有关的是A．臭氧空洞 B．酸雨C．光化学烟雾 D．温室效应7.欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是A．NaOH溶液 B．氨水C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液8.2molFeCl2与1molCl2恰好完全反应，则产物的物质的量为A．1mol B．2molC．3mol D．4mol9.化学与社会、生活紧密相连。
下列说法合理的是A．节日期间，在人群密集处燃放烟花爆竹B．寻找一种高效催化剂将水直接变成汽油C．炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速盖上锅盖D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气10.下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是A．铁锈与过量稀盐酸 B．FeCl3溶液与过量铜片C．FeCl3溶液与过量铁粉 D．FeCl2溶液与过量Zn粉11.下列有关物质的区分方法不正确的是A．用碘酒区分淀粉溶液与蛋白质溶液B．用AgNO3溶液区分NaCl与KCl溶液C．用澄清石灰水区分CO与CO2气体D．用石蕊试液区分稀H2SO4与NaOH溶液12.化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。
2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)说明-化学
2018年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明化学一、命题指导思想化学（必修科目）学业水平测试的命题，以《普通高中化学课程标准（实验）》和《江苏省普通高中化学课程标准教学要求（修订稿）》为依据，以化学必修科目所要求的基础知识、基本技能、基本思想和基本方法为主要考查内容，注重考查学生的基本化学素养，同时兼顾考查学生分析、解决问题的能力和初步的科学探究能力，引导学生关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
二、测试内容和要求（一）测试范围必修模块《化学1》和《化学2》，选修模块《化学与生活》、《有机化学基础》二者选一，以及相关的初中化学教学内容（其内容本说明中不再列出）。
（二）测试能力要求的表述参照《普通高中化学课程标准（实验）》及《江苏省普通高中化学课程标准教学要求（修订稿）》对认知性、技能性、体验性三类学习目标的分类方法、水平层次划分和各层次中的行为动词，本说明相应地将认知性测试要求由低到高分为A、B、C、D四个水平层次，技能性测试要求由低到高分为a、b、c三个水平层次，体验性测试要求由低到高分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个水平层次。
高水平层次的测试要求包含低水平层次的测试要求。
1．认知性测试要求的水平层次A．知道、说出、识别、描述、举例、列举B．了解、认识、能表示、辨认、区分、比较C．理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述D．应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明2．技能性测试要求的水平层次a．初步学习、模仿b．初步学会、独立操作、完成、测量c．学会、掌握、迁移、灵活运用3．体验性测试要求的水平层次Ⅰ．感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观Ⅱ．认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜Ⅲ．形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强（三）测试的具体内容和要求化学1主题1 认识化学科学主题2 化学实验基础主题3 常见无机物及其应用形成可持续发展的思想通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物以及氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的有关知识进行归纳与整理，体会物质变化的一般规律和学习元素化合物知识的一般方法CⅢ(Ⅱ)学生实验测试内容1．粗盐的提纯2．蒸馏水的制取3．用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）4．配制一定物质的量浓度的溶液5．常见物质的检验6．探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质7．探究铝及其化合物的性质8．探究铁及其化合物的性质9．探究氯气及其化合物的性质10．探究氨及铵盐的性质各模块中学生实验的测试要求参见《化学1》主题2“化学实验基础”。
高中化学试卷分析
2018---2019学年度第一学期第三次考试高二化学试卷分析一：试卷结构本次化学试卷分为两卷，总分为100分。
第I卷为客观题，有20个选择题，每个选择题只有一个正确答案，前10题每小题2分，后10题每小题3，分共计50分;第II卷为主观题，包括4个题，共计50分。
我所教班级平均分59二：总体试卷评价考试试题总体难度较大，主要考察学生基础知识的掌握，但要求比较高，综合性强，客观题有部分题对高二学生来说题型新颖，向高考靠拢，体现了今后化学考试的发展趋势，个别题目结合高考题型，覆盖面广，综合性强，分值合理，整个试卷对学生的能力要求较高。
2．学情分析侧重双基的考查，考查知识点全面且重点突出，很好地考查了学生双基和思维能力。
检查了前段化学教学情况，对了解学情和指导今后高二化学的教学起到了很好的作用，效果很好。
3．典型题目分析具体问题有以下几方面：（1）部分学生对已学过的化学基本概念、基本理论掌握不扎实，理解不透彻，导致反馈、应用时出错失分，且答卷时审题不认真，分析不透彻，导致失分。
（2）部分学生思维不够严密、敏捷，对综合性题目审题丢三落四，不能做到整体思维，灵活地运用知识解决问题准确做答，如25、27题（3）学生的计算能力较差，计算题解题基本思路未形成，如28（2）题。
（4）学生对化学盐的水解中的三大守恒关系和离子浓度的大小关系问题，失分较多，如22、27题。
三：考后反思与教学策略分析1．考后反思分析在今后教学中我们将进一步重视学生双基教学，狠抓落实，实现整体水平的提升，重视学生综合运用所学知识进行分析、解决问题能力的培养，把握课改方向，精心备课、授课，提高课堂教学实效，提高学生的化学学科素养和学科成绩。
考后教学策略2．今后教学改进措施（1）进一步落实双基教学：狠抓教学中基础知识的落实巩固，并注意学生解题能力的培养，如加强课堂小测、课上提问、课堂反馈，单元小测等，及时发现问题解决。
（2）针对学生审题能力较差，教学中将通过复习题有意识地加强对学生的限时强化训练，提升学生的答题心理、能力素质。
高中化学学业水平考试(实验)
若没有红色沉淀，则整淀理ppt粉未水解。
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请设计实验从制印刷线路板的溶液 中回收铜并制取氯化亚铁溶液。
先加过量铁粉，过滤后向固体中加盐 酸，充分反应后再过滤得铜。将两次滤 液合并且加入铁粉得氯化亚铁溶液。
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19
某学生进行了下列实验：取6.4g铜片和10mL 18mol/L 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发 现烧瓶中还有铜片剩余，同时他根据自己所学的化学 知识，认为还有较多的硫酸剩余。 （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
答案：B
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15
乙酸乙酯中混有乙酸，怎样除去得 到乙酸乙酯。
先加饱和碳酸钠溶液，充分振荡后静 置后分液。
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（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定 沉淀已经完全？ （2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉 淀的操作是
（1）在上层清液中（或取少量上层清液 置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再
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12
下列实验操作中叙述正确的是 A．萃取操作必须在分液漏斗中进行 B．少量浓硫酸沾到手上，应立即用大 量水冲洗 C．用剩的药品应收集起来放回原试剂 瓶中 D．称量物质时先取小砝码，再依次取 较大的砝码
答案：B
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13
下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口
放出，上层液体从上口倒出
D．①③⑥
答案：C
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(2005上海高考)对于某些离子的检验及结论一定 正确的是
A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄 清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐 酸，沉淀不消失，一定有SO42－
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2018－2019学年度第一学期中段试高二化学文科题可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。
一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是()A.石油气B.天然气C.水煤气D.煤气2．18 g水的物质的量是( )A．0.5 mol B．1 molC．0.1 mol D．6.02×1023mol3．下列各组互为同位素的是( )A．O和O B．CO和CO2 3 2C．H O和H O D.24Mg和26Mg2 2 2 12 124．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱C．氨水、氯水D．明矾、胆矾5.如右图图标所警示的是( )A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质6．下列说法不正确的是( )A．铁红可用作红色涂料B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C．铁是地壳中含量最大的金属元素D．氧化铝能与酸和强碱反应7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是()A．Cl B．SC．Na D．Mg8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B )9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A．Na S B．NaCl C．Na O D．BaCl2 2 210．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2A．CO2B．SO2C．NH D．H3211．某化学活动小组制备一定量的氢气，下列方法能达到目的的是() A．Cu和稀硝酸B．Zn和浓硝酸C．Fe和浓硫酸D．Al和浓NaOH溶液12．硼的原子序数是5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( ) A．HBO2C．H BO2 313．要使Al(SO)溶液中的Al2 4 3A．NaOH溶液3＋B．H BO3 3D．H B O4 2 5全部沉淀出来，最适宜的试剂是( ) B．氨水C．盐酸D．Ba(OH)溶液214．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是() A．K CO和K O都属于盐B．H SO和HNO都属于酸2 3 2 2 4 3C．KOH和Na CO都属于碱D．Na O和Na SiO都属于氧化物2 3 2 2 315．下列分离方法不正确的是( )A．用过滤方法除去食盐中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离花生油和水16．下列物质中一定不是天然高分子的是( )A．橡胶B．纤维素C．葡萄糖D．蛋白质17．通入适量CO会产生沉淀的溶液是( )2A．Ca(OH) B．CuSO2 4C．HCl D．KNO318．下列微粒只有氧化性的是( )A．Cu2＋B．Fe2＋C．Cl D．Cl－219．下列反应的离子方程式书写错误的是（）A.钠和冷水反应：Na+2H O==Na++2OH-+H↑2 2B.金属锌溶于稀硫酸：Zn+2H+==Zn2++H↑2C.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+==2Al3++3H↑2D.铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe2++H↑220．国际互联网报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程”，这里的“铁”指的是()A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．硫酸铁21．下列各组元素的性质递变错误的是( )A．P、S、Cl原子最外层电子数依次增加B．P、O、S原子半径依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D．F、Cl、Br的非金属性依次减弱22．关于元素周期表中17号元素的说法不正确的是()A．最高正价是＋7价B．最低负价为－1价C．该元素位于第二周期D．该元素属于ⅦA族元素23．下列反应中，属于吸热反应的是( )A．酸与碱发生中和反应B．铁丝与盐酸反应C．硫在氧气中燃烧24．1 mol/L MgCl溶液的含义是( )2D．焦炭在高温下与水蒸气反应A．1 L水中含有1mol MgCl2B．1 L溶液中含有1mol Cl－C．将95 g MgCl溶于1 000 g水中配成溶液2D．1 L溶液中含有1mol MgCl2，在此25．在反应3H+ N 2NH中，经10 s后，氨气的浓度增加了0.6 mol•L－12 2 3时间内用NH表示的平均反应速率为（）3A．0.6 mol•L－1s－1 B．0.03 mol•L－1s－1C．0.06 mol•L－1s－1D．6 mol•L－1s－126．下列钠的化合物俗名为小苏打的是( )A．Na SO·10H O B．Na CO2 4 2 2 3C．NaHCO D．NaOH327．下列试剂的保存或盛放方法正确的是( )A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．稀硝酸盛放在铁质器皿中C．Na SiO溶液保存在带有橡皮塞的试剂瓶中2 3D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中28．配制一定物质的量浓度实验中不需要用到的仪器是()A．容量瓶B．试管C．胶头滴管D．烧杯29．下列反应中，属于加成反应的是( )A．乙烯和溴反应B．苯和溴反应生成溴苯C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷D．苯和浓硝酸反应生成硝基苯30．下列物质属于烷烃的是( )A．乙醇B．甲醛C．己烷D．乙烯二、单项选择题Ⅱ(本大题共20小题，每小题2分；其中46～50题为《化学与生活》选做题，请将答案填在答题卡相应位置上。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)31．自古以来人们就知道酒在空气中能“酒败成醋”。
该事实的实质是() A．酒中的乙醇被氧化生成乙酸B．酒中的乙醇被氧化生成乙醛C．酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低D．酒中的杂质腐败成酸32．10 L 0.1 mol/L Al(SO)溶液中含有SO2－的物质的量浓度是( )2 43 4A．1 mol/L B．3 mol/LC．0.3 mol/L D．0.2 mol/L33．某主族元素X的原子核外有三个电子层，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H XO，该元素位于周期表的( )2 4A．第三周期 VA族B．第二周期IIA族C．第三周期VIA族D．第四周期 IVA族34．下列物质充分水解的最终产物不含葡萄糖的是( )A．蔗糖B．淀粉C．蛋白质D．纤维素35．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是() A．Fe B．ZnC．Al D．HCl36．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．H＋、Na＋、CO2－B．Ba2＋、SO2－、Cl－3 4C．K＋、H＋、OH－D．Ag＋、Al3＋、NO－337．丁烷（C H ）广泛应用于家用液化石油气，也应用于打火机中作燃料，下列关4 10于丁烷的叙述不正确的是( )A．常温常压下，C H 是液体4 10B．C H 和CH互为同系物4 10 4C．丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体D．丁烷在一定条件下与氯气发生取代反应38．白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。
据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )A．黄金饰品B．镀锌水管C．铝合金门窗D．石灰墙面39．香烟烟雾中往往含有CO和SO气体，下列关于这两种气2体的说法正确的是( )A．两者都易溶于水B．两者都能污染环境，危害健康C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因40．如右图为原电池示意图，下列说法中正确的是()A．锌片是正极B．铜片是负极C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能够将电能转化为化学能41．实验室制得的乙酸乙酯中混有少量的CH COOH，应选用下列哪种试剂洗涤除去3( )A．乙醇B．饱和Na CO溶液2 3C．水D．NaOH溶液42．工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO＋O2 2错误的是( )催化剂△2SO，下列说法3A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且等于零43．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY型共价化合物的是2( )A．3与8 B．1与17C．12与17D．6与844．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是( )A．C H OH B．CH2 5 4C．C H O D．C H O2 43 8 245．下列各对物质中，互为同系物的是( )A．C H、C H2 4 2 2C．C H、C H2 6 4 10选做题A组(化学与生活)B．CH CHO、C H OH3 2 5 D．CH COOH、CH CHO3 346．下列属于有机高分子材料的是( )A．陶瓷B．玻璃C．塑料D．铝合金47．下列属于硅酸盐产品的是( )A．玻璃B．橡胶C．光导纤维D．钢铁48．下列关于药物使用的说法正确的是( )A．因碘酒使蛋白质变性，故常用于皮肤消毒B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱49．下列措施不能有效防止钢铁生锈的是 ( )A.在钢铁中加入铬B.把钢铁零件放在机油中保存C.在较小钢铁制品的表面包裹塑料D.大型铁壳零件铆上铜块50．下列做法中不符合“绿色化学”理念的是()A．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂B．推广生活垃圾分类存放、回收处理C．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染三、多项选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题列出的四个选项中有2～3项符合题意；少选且正确得1分，错选不得分)51．化学反应一般均会伴随着能量变化，对H在O中燃烧的反应，下列说法正确2 2的是( )A．该反应为吸热反应B．该反应为放热反应C．断裂H—H键吸收能量D．生成H—O键放出能量52．硒(Se)为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒可能具有的性质是( )A．最高价氧化物的水化物显酸性B．硒的最低价是－2价C．Se可以形成SeO和SeO D．硒化氢的水溶液显碱性2 353．实验室里由海带提取碘的实验中，必需的操作步骤有()A．溶解B．过滤C．分液D．蒸发浓缩54．同种类型的物质往往具有某些相似的性质。
下列性质中属于酸的通性的是( )A．与活泼金属反应生成盐和氢气B．与碱反应生成盐和水C．使紫色石蕊试液变红色D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀55．区别CH 和CH=CH两种无色气体，选择合适的化学试剂是( )4 2 2A．酸性高锰酸钾溶液B．硝酸银溶液和稀硝酸C．溴的四氯化碳溶液D．无水硫酸铜粉末56．在下列变化过程中，发生了化学变化的是()A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水变成熟石灰57．一定量的铁块与足量的0.5mol∕l盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，下列措施可行的是（）A．将铁块换成等质量的铁粉B．改为1mol/l的硝酸C．改为用同浓度的硫酸D．加入CuSO粉末458. 下列有关实验操作错误的是（）A.蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法B.用淀粉和水直接检验食盐中的碘元素C.除去乙醇中的乙酸，可先加入NaOH溶液，充分振荡后进行分液D.将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到CuSO·5H O4 259．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，酸性条件下，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属不可能是( )A．镁B．铁C．铝D．铜60．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是() A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同素异形体，化学性质几乎相同B．“光化学烟雾”“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。