分析化学模拟试题及答案.pptx
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四．计算题（每题9分，共18分） 1、欲在 pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，以2.0 × 10-3 mol / L EDTA 滴定同浓度的 Mg2+， 下列两种铬黑类的指示剂应选用哪一种？ [已知铬黑 A(EBA)的 pKa1 = 6.2 , pKa2 = 13.0 , lg K(Mg-EBA) = 7.2； 铬黑T(EBT)的 pKa2 = 6.3 , pKa3 = 11.6 ,
学海无 涯
4. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用 NaOH 直接滴定，这是因为
）
（
（A）NH3的 Kb 太小
（B）(NH4)2SO4不是酸
（C）(NH4)2SO4中含游离 H2SO4 （D）NH4+的 Ka 太小 5. 金属离子M 与 L 生成逐级络合物 ML、ML2···MLn，下列关系式中
A.化学计量点 B.滴定误差 C.滴定终点
5.共轭酸碱对的 Ka 与 Kb 的关系是（ ）
D.滴定分析
A．KaKb = 1 B. KaKb=Kw
C. Ka/Kb=Kw
D. Kb /Ka=Kw
6. 按酸碱质子理论, 下列物质何者具有两性？（ ）
A. NO3-
B. NH4+
C. CO32-
D. HS-
7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.22 g/mol，用它来标定0.1
真实含量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ ）
A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差
3.某一称量结果为0.0100mg, 其有效数字为几位？ （ B. 2 位 C. 3 位 D. 4 位
）A. 1位
4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达， 在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）
（A）A 是 B 的1/3 （B）A 等于 B
（C）B 是 A 的3倍 （D）B 是 A 的1/3
二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）
1．25.4508有
位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后
的数为
； 计 算 式 的 结 果 应为
。
2．甲基橙的变色范围是 pH=
～
，当溶液的 pH 小于这
4.在萃取分离中，为了达到分离的目的，不仅要求萃取完全，而且要求 （ ）即在选择萃取剂时还应使各被分离组分的（ ）有较大的差 距，从而使各组分分离完全
5. 配位滴定中，滴定突跃的大小决定于（ ）和（ ）。
6. 、用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与
（ ）接近；为使滴定误差在±0.1 % 之内，指示剂的变色点应处于 （ ）范围内。
（A） 10
（B）ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ20
（C） 30
（D） 40
3.用0.1000mol·L-1NaOH 滴定0.1000 mol·L-1HCl 时,pH 突跃范围
为4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH 滴定1.000 mol·L-1HCl 时 pH
突跃范围为( )
(A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70； (C) 3.30～7.00 (D) 4.30～ 7.00
四．计算题（共38分）。 1. 计算下列各溶液的 pH： 已知：(CH2)6N4的 Kb= 1.4×10-9；H3PO4的 Ka1= 7.6×10-3， Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13； （1）0.10 mol·L-1(CH2)6N4（5分） （2)0.010 mol·L-1Na2HPO4 (5分)
7.吸光光度法测量时，入射光波长一般选在（
）处，因为这时测
定有较高的（ ）和（ ）。
8、BaSO4 重量法测 SO42-，若有 Fe3+共沉淀，则将使测定结果偏 （ ）. 9、若分光光度计的仪器测量误差 ΔT=0.01，当测得吸光度为0.434 时 则测量引起的浓度的相对误差为（ ）。
学海无涯
10．金属离子 M 与络合剂 L 形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的 分布系数x 与络合剂的平衡浓度（ ）与金属离子的总浓度（ ） (答有关或无关) 三．简答题：（每题8分 ，共32分） 1 、 已知 某 NaOH 溶 液 吸 收 了 CO2 ， 有 0.4% 的 NaOH 转 变 成 Na2CO3。用此 NaOH 溶液测定 HAc 的含量时，会对结果产生多大 的影响? 2、简述吸光光度法显色反应条件。 3 . 为 何 测 定 MnO4- 时 不 采 用 Fe2+ 标 准 溶 液 直 接 滴 定 , 而 是 在 MnO4-试液中加入过量 Fe2+标准溶液, 而后采用 KMnO4 标准溶液 回滴? 4.简述滴定分析法对化学反应的要求？
学海无 涯
二．填空题：（每空1分，共20分。） 1．减免系统误差的方法主要有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）等 减小随机误差的有效方法是（ ）。 2、浓度为0.010mol·L-1氨基乙酸（pKa1=2.35,pKa2=9.60）溶液的 pH＝( ) 3、强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时，K 一定，浓度扩大10 倍滴定突 跃范围（ ）
C. 催 化剂
D. 反应产物浓度
11、为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到99.9%，两电对的条
件电位至少大于（ ）
A． 0.1V B. 0.12V
C. 0.15V
D. 0.18V
12、用 BaSO4重量法测定 Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 （ ）
A. 沉淀中含有 Fe3+等杂质
lgKZnY=16.5）（ ）
(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 7. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到 99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ） (A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V 8. 测定某试样中 As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部
学海无 涯
分析化学模拟试卷一
一．选择题（每题2分，共20分） 1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( ) A. 精密度高,准确度必然高 B. 准确度高,精密度也就高 C. 精密度是保证准确度的前提 D. 准确度是保证精密度的前提 2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少 应耗用滴定剂体积（ ）mL
2.在进行络合滴定测定金属离子时，为什么要加入缓冲溶液使滴定体系 保持一定的PH 值？
学海无涯
3.根据被测组分与其它组分分离方法的不同，重量分析法可分为几种方 法？并简要叙述这几种方法。
4.分析铁矿石中 Fe2O3含量,测定5次，结果分别为67.48%、67.37%、 67.47%、67.43%和67.40%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准 偏差。
mol/L 的 NaOH 溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾（ ）
A．0.25g 左右 B. 0.1 g 左右 C. 0.45 g 左右 D.1 g 左右 8. EDTA 滴 定 Zn2+ 时 ， 加 入 NH3 — NH4Cl 可（ ）
学海无涯
A. 防止干扰
B. 防 止 Zn 2+ 水 解
C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度
9. 配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（ A．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定
）引起的
B．被测溶液的酸度过高
C. 指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于 MY 的稳定性
D. 指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于 MY 的稳定性
10.．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ）
A. 反应物浓度
B. 温 度
学海无涯
沉淀为 Ag3AsO4，然后又把 Ag3AsO4完全转化为 AgCl 沉淀，经过滤， 洗涤，烘干后，对所得到的 AgCl 沉淀进行称量，若以 AgCl 的量换算 为试样中 As2O3的含量，则换算因素为：（ ）
(A) M（As2O3）/M（AgCl）
(B) M（As2O3）/6M（AgCl）
。
4.KMY′叫做
，它表示有
存在时配位
反 应 进 行 的 程 度 ， 若 只 考 虑 酸 效 应 ， KMY′ 与 KMY 的 关 系 式 为
。
5 写出下列物质的 PBE： (1)NH4H2PO4
(2)NaNH4HPO4
三．问答题（每题5分，共20分。） 1.氧化还原滴定前的预处理中，选用的氧化剂和还原剂应符合哪些条 件？分别举出三种常用的氧化剂和还原剂。
3．以 NH3-NH4+缓冲剂控制锌溶液的 pH=10.0，对于 EDTA 滴定 Zn2+ 的主反应，（1）计算[NH3]=0.10 mol·L-1，[CN-]=1.0×10-3mol·L-1 时的 αZn 和 lgKˊZnY 值。（2）若 CY=CZn=0.02000 mol·L-1，求计量 点时游离 Zn2+的浓度[Zn2+]等于多少？（12分） 已知：lgαZn(OH)=2.4，锌氨络合物的各级累积形成常数 lgβ1- lgβ4分别 为2.27，4.61，7.01，9.06；锌氰络合物的累积形成常数 lgβ4=16.7， lgKZnY=16.5。
4 计算在 pH=1.70时 CaF2的条件溶度积和溶解度。（6分）
分析化学模拟试卷二
一．选择题（每题2分，共30分.） 1.用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差（ ）
学海无 涯
A.进行仪器校正
B.增加测定次数
C.认真细心操作
D.测定时保证环境的湿度一致
2.对某试样进行平行三次测定，得出某组分的平均含量为30.6% ，而
A.A 是 B 的1/3
B.A 等于B
C.B 是 A 的3倍
D.B 是 A 的1/3
15. 金属离子M 与 L 生成逐级络合物 ML、ML2···MLn，下列关系式 中正确的是（）
(A) [MLn]= (C) [MLn]=βn
[L]n
(B) [MLn]=Kn
•[L]
n[L]； (D) [MLn]=βn •[L]n
个范围的下限时，指示剂呈现
色，当溶液的pH 大于这个范围
的上限时则呈现
色，当溶液的 pH 处在这个范围之内时，指
学海无涯
示剂呈现
色。
3.已知标准溶液 B 与被测物质A 之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD ， 则 滴 定 度 TB/A 与 物 质 的 量 浓 度 CB 之 间 的 换 算 公 式 为 ：
(C) 6M（As2O3）/M（AgCl）
(D) M（As2O3）/3M（AgCl）
9. Ag2CrO4 在 0.0010mol•L-1AgNO3 溶 液 中 的 溶 解 度 较 在
0.0010mol•L-1K2CrO4 中 的 溶 解 度 （
）
Ag2CrO4 的
Ksp=2.0×10-12
(A) 小 (B) 相 等 (C) 可 能 大 可 能 小 (D ) 大 10. 有 A、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶 液用3.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度 关系为( )
2. 采 用 KMnO4 法 测 定 铁 矿 石 中 铁 的 含 量 。 现 称 取 该 铁 矿 试 样 0.1500g，经分解后将其中的铁全部还原为 Fe2+，需用0.02000 mol/L
学海无涯
KMnO4标准溶液15.03mL 与之反应可到达滴定终点求该铁矿石试样 中以 FeO 表示的含铁量。（FeO 的相对分子质量为71.85）（10分） （Fe2+与 KMnO4间的化学反应：5 Fe2+ + MnO4－+ 8 H+= 5 Fe3++ Mn2+ + 4H2O）
B.沉淀中包藏了BaCl2
C. 沉淀剂H2SO4 在灼烧时挥发 D.沉淀灼烧的时间不足
13.. 下 述（ ）说法是正确的。
A.称量形式和沉淀形式应该相同
学海无涯
B.称量形式和沉淀形式可以不同 C.称量形式和沉淀形式必须不同
D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 14. 有 A、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶 液用3.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度 关系为( )
正确的是（）
(A) [MLn]=
[L]n
(B) [MLn]=Kn
•[L]
(C) [MLn]=βn
n[L]； (D) [MLn]=βn
•
[L]n
6.在 pH=10.0 的 氨 性 溶 液 中 ， 已 计 算 出 αZn(NH3)=104.7 ，
αZn(OH)=102.4 ， αY(H)=100.5 ， 则 在 此 条 件 下 ， lgKˊZnY 为 （ 已 知
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4. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用 NaOH 直接滴定，这是因为
）
（
（A）NH3的 Kb 太小
（B）(NH4)2SO4不是酸
（C）(NH4)2SO4中含游离 H2SO4 （D）NH4+的 Ka 太小 5. 金属离子M 与 L 生成逐级络合物 ML、ML2···MLn，下列关系式中
A.化学计量点 B.滴定误差 C.滴定终点
5.共轭酸碱对的 Ka 与 Kb 的关系是（ ）
D.滴定分析
A．KaKb = 1 B. KaKb=Kw
C. Ka/Kb=Kw
D. Kb /Ka=Kw
6. 按酸碱质子理论, 下列物质何者具有两性？（ ）
A. NO3-
B. NH4+
C. CO32-
D. HS-
7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.22 g/mol，用它来标定0.1
真实含量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ ）
A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差
3.某一称量结果为0.0100mg, 其有效数字为几位？ （ B. 2 位 C. 3 位 D. 4 位
）A. 1位
4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达， 在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）
（A）A 是 B 的1/3 （B）A 等于 B
（C）B 是 A 的3倍 （D）B 是 A 的1/3
二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）
1．25.4508有
位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后
的数为
； 计 算 式 的 结 果 应为
。
2．甲基橙的变色范围是 pH=
～
，当溶液的 pH 小于这
4.在萃取分离中，为了达到分离的目的，不仅要求萃取完全，而且要求 （ ）即在选择萃取剂时还应使各被分离组分的（ ）有较大的差 距，从而使各组分分离完全
5. 配位滴定中，滴定突跃的大小决定于（ ）和（ ）。
6. 、用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与
（ ）接近；为使滴定误差在±0.1 % 之内，指示剂的变色点应处于 （ ）范围内。
（A） 10
（B）ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ20
（C） 30
（D） 40
3.用0.1000mol·L-1NaOH 滴定0.1000 mol·L-1HCl 时,pH 突跃范围
为4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH 滴定1.000 mol·L-1HCl 时 pH
突跃范围为( )
(A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70； (C) 3.30～7.00 (D) 4.30～ 7.00
四．计算题（共38分）。 1. 计算下列各溶液的 pH： 已知：(CH2)6N4的 Kb= 1.4×10-9；H3PO4的 Ka1= 7.6×10-3， Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13； （1）0.10 mol·L-1(CH2)6N4（5分） （2)0.010 mol·L-1Na2HPO4 (5分)
7.吸光光度法测量时，入射光波长一般选在（
）处，因为这时测
定有较高的（ ）和（ ）。
8、BaSO4 重量法测 SO42-，若有 Fe3+共沉淀，则将使测定结果偏 （ ）. 9、若分光光度计的仪器测量误差 ΔT=0.01，当测得吸光度为0.434 时 则测量引起的浓度的相对误差为（ ）。
学海无涯
10．金属离子 M 与络合剂 L 形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的 分布系数x 与络合剂的平衡浓度（ ）与金属离子的总浓度（ ） (答有关或无关) 三．简答题：（每题8分 ，共32分） 1 、 已知 某 NaOH 溶 液 吸 收 了 CO2 ， 有 0.4% 的 NaOH 转 变 成 Na2CO3。用此 NaOH 溶液测定 HAc 的含量时，会对结果产生多大 的影响? 2、简述吸光光度法显色反应条件。 3 . 为 何 测 定 MnO4- 时 不 采 用 Fe2+ 标 准 溶 液 直 接 滴 定 , 而 是 在 MnO4-试液中加入过量 Fe2+标准溶液, 而后采用 KMnO4 标准溶液 回滴? 4.简述滴定分析法对化学反应的要求？
学海无 涯
二．填空题：（每空1分，共20分。） 1．减免系统误差的方法主要有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）等 减小随机误差的有效方法是（ ）。 2、浓度为0.010mol·L-1氨基乙酸（pKa1=2.35,pKa2=9.60）溶液的 pH＝( ) 3、强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时，K 一定，浓度扩大10 倍滴定突 跃范围（ ）
C. 催 化剂
D. 反应产物浓度
11、为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到99.9%，两电对的条
件电位至少大于（ ）
A． 0.1V B. 0.12V
C. 0.15V
D. 0.18V
12、用 BaSO4重量法测定 Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 （ ）
A. 沉淀中含有 Fe3+等杂质
lgKZnY=16.5）（ ）
(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 7. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到 99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ） (A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V 8. 测定某试样中 As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部
学海无 涯
分析化学模拟试卷一
一．选择题（每题2分，共20分） 1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( ) A. 精密度高,准确度必然高 B. 准确度高,精密度也就高 C. 精密度是保证准确度的前提 D. 准确度是保证精密度的前提 2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少 应耗用滴定剂体积（ ）mL
2.在进行络合滴定测定金属离子时，为什么要加入缓冲溶液使滴定体系 保持一定的PH 值？
学海无涯
3.根据被测组分与其它组分分离方法的不同，重量分析法可分为几种方 法？并简要叙述这几种方法。
4.分析铁矿石中 Fe2O3含量,测定5次，结果分别为67.48%、67.37%、 67.47%、67.43%和67.40%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准 偏差。
mol/L 的 NaOH 溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾（ ）
A．0.25g 左右 B. 0.1 g 左右 C. 0.45 g 左右 D.1 g 左右 8. EDTA 滴 定 Zn2+ 时 ， 加 入 NH3 — NH4Cl 可（ ）
学海无涯
A. 防止干扰
B. 防 止 Zn 2+ 水 解
C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度
9. 配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（ A．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定
）引起的
B．被测溶液的酸度过高
C. 指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于 MY 的稳定性
D. 指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于 MY 的稳定性
10.．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ）
A. 反应物浓度
B. 温 度
学海无涯
沉淀为 Ag3AsO4，然后又把 Ag3AsO4完全转化为 AgCl 沉淀，经过滤， 洗涤，烘干后，对所得到的 AgCl 沉淀进行称量，若以 AgCl 的量换算 为试样中 As2O3的含量，则换算因素为：（ ）
(A) M（As2O3）/M（AgCl）
(B) M（As2O3）/6M（AgCl）
。
4.KMY′叫做
，它表示有
存在时配位
反 应 进 行 的 程 度 ， 若 只 考 虑 酸 效 应 ， KMY′ 与 KMY 的 关 系 式 为
。
5 写出下列物质的 PBE： (1)NH4H2PO4
(2)NaNH4HPO4
三．问答题（每题5分，共20分。） 1.氧化还原滴定前的预处理中，选用的氧化剂和还原剂应符合哪些条 件？分别举出三种常用的氧化剂和还原剂。
3．以 NH3-NH4+缓冲剂控制锌溶液的 pH=10.0，对于 EDTA 滴定 Zn2+ 的主反应，（1）计算[NH3]=0.10 mol·L-1，[CN-]=1.0×10-3mol·L-1 时的 αZn 和 lgKˊZnY 值。（2）若 CY=CZn=0.02000 mol·L-1，求计量 点时游离 Zn2+的浓度[Zn2+]等于多少？（12分） 已知：lgαZn(OH)=2.4，锌氨络合物的各级累积形成常数 lgβ1- lgβ4分别 为2.27，4.61，7.01，9.06；锌氰络合物的累积形成常数 lgβ4=16.7， lgKZnY=16.5。
4 计算在 pH=1.70时 CaF2的条件溶度积和溶解度。（6分）
分析化学模拟试卷二
一．选择题（每题2分，共30分.） 1.用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差（ ）
学海无 涯
A.进行仪器校正
B.增加测定次数
C.认真细心操作
D.测定时保证环境的湿度一致
2.对某试样进行平行三次测定，得出某组分的平均含量为30.6% ，而
A.A 是 B 的1/3
B.A 等于B
C.B 是 A 的3倍
D.B 是 A 的1/3
15. 金属离子M 与 L 生成逐级络合物 ML、ML2···MLn，下列关系式 中正确的是（）
(A) [MLn]= (C) [MLn]=βn
[L]n
(B) [MLn]=Kn
•[L]
n[L]； (D) [MLn]=βn •[L]n
个范围的下限时，指示剂呈现
色，当溶液的pH 大于这个范围
的上限时则呈现
色，当溶液的 pH 处在这个范围之内时，指
学海无涯
示剂呈现
色。
3.已知标准溶液 B 与被测物质A 之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD ， 则 滴 定 度 TB/A 与 物 质 的 量 浓 度 CB 之 间 的 换 算 公 式 为 ：
(C) 6M（As2O3）/M（AgCl）
(D) M（As2O3）/3M（AgCl）
9. Ag2CrO4 在 0.0010mol•L-1AgNO3 溶 液 中 的 溶 解 度 较 在
0.0010mol•L-1K2CrO4 中 的 溶 解 度 （
）
Ag2CrO4 的
Ksp=2.0×10-12
(A) 小 (B) 相 等 (C) 可 能 大 可 能 小 (D ) 大 10. 有 A、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶 液用3.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度 关系为( )
2. 采 用 KMnO4 法 测 定 铁 矿 石 中 铁 的 含 量 。 现 称 取 该 铁 矿 试 样 0.1500g，经分解后将其中的铁全部还原为 Fe2+，需用0.02000 mol/L
学海无涯
KMnO4标准溶液15.03mL 与之反应可到达滴定终点求该铁矿石试样 中以 FeO 表示的含铁量。（FeO 的相对分子质量为71.85）（10分） （Fe2+与 KMnO4间的化学反应：5 Fe2+ + MnO4－+ 8 H+= 5 Fe3++ Mn2+ + 4H2O）
B.沉淀中包藏了BaCl2
C. 沉淀剂H2SO4 在灼烧时挥发 D.沉淀灼烧的时间不足
13.. 下 述（ ）说法是正确的。
A.称量形式和沉淀形式应该相同
学海无涯
B.称量形式和沉淀形式可以不同 C.称量形式和沉淀形式必须不同
D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 14. 有 A、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶 液用3.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度 关系为( )
正确的是（）
(A) [MLn]=
[L]n
(B) [MLn]=Kn
•[L]
(C) [MLn]=βn
n[L]； (D) [MLn]=βn
•
[L]n
6.在 pH=10.0 的 氨 性 溶 液 中 ， 已 计 算 出 αZn(NH3)=104.7 ，
αZn(OH)=102.4 ， αY(H)=100.5 ， 则 在 此 条 件 下 ， lgKˊZnY 为 （ 已 知