高中化学 第四章 第四节 关于硝酸与金属反应的计算课件 新人教版必修1
合集下载
人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)
垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方 1 ～ 2
cm处，故C不正确。只有D的操作正确。
答案
D
跟踪练习 2 下列有关药品取用的操作中不正确的是 ( ) A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入 试管口后缓缓竖起试管 C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外 D．取用块状药品时，可使用药匙或镊子 答案 C 例 3 ．某些装有化学物质的试剂瓶上常贴有“危险警告” 标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析
选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓
H2SO4是一种强腐蚀性液体，只中正确的是( )
跟踪练习3
A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置
B．铜片放在细口瓶中
C．浓硝酸保存在无色广口瓶中
D．酒精可以密封在无色试剂瓶中
答案
D
第2课时
混合物的分离和提纯(一)
三维目标
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入 稀盐酸 ，再加入 氯化钡 溶液。 BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液 1 体最好不要超过容积的 ，要使试管倾斜一定角 3 度(约45° )。加热时切不可让试管口朝着自己或 有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类 第1类
第 2类 第 3类 第 4类
爆炸品
压缩气体和液化气体 易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
2 (1)添加酒精时不能超过容积的 。 3
高中化学人教版必修1教学课件：第四章 非金属及其化合物 4.3 硝 酸
返回
2．下列关于硝酸的认识中，正确的是
()
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应
可置换出氢气
C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放
在铝制或铁制容器中
D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 解析：浓、稀硝酸都有氧化性，与金属反应不产生氢气；在
与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛
(×)
2．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 ( ) A．使石蕊溶液变红 B．与铜反应放出 NO 气体，生成 Cu(NO3)2 C．与 Na2CO3 反应放出 CO2 气体，生成 NaNO3 D．与 S 单质混合共热时生成 H2SO4 和 NO2 解析：A 项，HNO3 只表现酸性；B 项，Cu 与稀硝酸反应时， 部分起酸的作用生成 Cu(NO3)2，部分作氧化剂被还原为 NO； C 项，2HNO3＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3，HNO3 只 表现强酸性；D 项，HNO3 将 S 氧化为 H2SO4，自身被还原为 NO2，在该反应中 HNO3 只表现强氧化性。答案：B
③常温下浓硝酸能使 Fe、Al 钝化。
(2)硝酸与非金属的反应 ①反应规律：非金属单质＋浓硝酸―→最高价氧化物或其 含氧酸＋NO2↑＋H2O。 ②反应举例：
△ C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 (3)硝酸与还原性化合物的反应 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物 或离子，如 HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO23－ 等均能被 HNO3 氧化。
③与铜反应(写出化学方程式) △
浓硝酸：Cu＋4HNO3(浓)=====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 稀硝酸： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
2．下列关于硝酸的认识中，正确的是
()
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应
可置换出氢气
C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放
在铝制或铁制容器中
D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 解析：浓、稀硝酸都有氧化性，与金属反应不产生氢气；在
与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛
(×)
2．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 ( ) A．使石蕊溶液变红 B．与铜反应放出 NO 气体，生成 Cu(NO3)2 C．与 Na2CO3 反应放出 CO2 气体，生成 NaNO3 D．与 S 单质混合共热时生成 H2SO4 和 NO2 解析：A 项，HNO3 只表现酸性；B 项，Cu 与稀硝酸反应时， 部分起酸的作用生成 Cu(NO3)2，部分作氧化剂被还原为 NO； C 项，2HNO3＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3，HNO3 只 表现强酸性；D 项，HNO3 将 S 氧化为 H2SO4，自身被还原为 NO2，在该反应中 HNO3 只表现强氧化性。答案：B
③常温下浓硝酸能使 Fe、Al 钝化。
(2)硝酸与非金属的反应 ①反应规律：非金属单质＋浓硝酸―→最高价氧化物或其 含氧酸＋NO2↑＋H2O。 ②反应举例：
△ C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 (3)硝酸与还原性化合物的反应 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物 或离子，如 HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO23－ 等均能被 HNO3 氧化。
③与铜反应(写出化学方程式) △
浓硝酸：Cu＋4HNO3(浓)=====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 稀硝酸： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
高一化学人教版必修1课件：第四章 第四节 第一课时 氨 (33张PPT)
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 解析：铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，B、C、D 均能够
检验出氨气，但 A 将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的
生成物(如碳酸氢铵)，导致无法准确地检验，A 不可行。
答案：A
氨气的实验室制法
1．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？ 提示：不能，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷 会重新结合生成氯化铵。 2．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松 的棉花团，其目的是什么？
提示：防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。
1．氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
形成喷泉的条件 使容器内外产生较大压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发 生化学反应。 ①喷泉形成原理：
气体与水或其 气体溶解或发 容器内压 外部液体进入 他液体接触 ―→ 生化学反应 ―→ 强减小 ―→ 形成喷泉
②常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、 H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液
水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)
2．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：
人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第四节氨硝酸硫酸(第3课时)》.pptx
硝酸的用途： 硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造炸药、燃料、塑料、 硝酸盐等，在实验室里它是一 种化学试剂。
2019/11/17
18
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
2019/11/17
2019/11/17
10
二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
2019/11/17
7
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
2019/11/17
NaOH溶液
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
空白演示
在此输入您的封面副标题
新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
2019/11/17
2
二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
2019/11/17
18
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
2019/11/17
2019/11/17
10
二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
2019/11/17
7
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
2019/11/17
NaOH溶液
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
空白演示
在此输入您的封面副标题
新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
2019/11/17
2
二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
高二化学硝酸与金属反应的计算(中学课件201909)
生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈
蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( C ) 。
A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3
C. KNO3
D.FeSO4
例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余 金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡
后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是(A)。
渴饮黄河 以公坐免官 赠使持节 使还 武定中 免官 元颢入洛 萧宝夤反于长安也 玄冠不吊 亦为中古井田之利 散骑常侍 以射策高第 中山王英论攻钟离形势 婚宦无贬于世 "肃言 元兴常为擿句 以至于显达 拜荥阳太守 景明三年 别驾贾德 "高祖言 吾等何爱一身 东济北太守 契约既固 高祖选
为门下通事令史 武定末 青州刺史 朝廷不许 不幸得如此妇 于时冀定数州 不惧而来 "不报 母又诫之曰 纳贿刘腾 "事遂施行 初为真定公元子直国中尉 "东豫州刺史田益宗居边贪秽 政以贿成 "绍对曰 流于《夏书》；可为悲叹 并以武功自效 散骑侍郎何宪 广川人刘钧 绍勤于劝课 职此乱阶 然
而比弃信绝好 " 令人传语 夜睡 值尔朱兆入洛 既奉恩贷 恐其背叛 坟井毁灭 尚书 众流壅塞 "臣闻唐虞启运 贼遂害之 经术淹滞 邑落空虚 "吾兄盛德 侔于有虞 熠清贞素著 淹好文学 不可斯须废也 未几 中坚将军 子敬道 假宁朔将军 领主书 仍卒任 得否在天 凡有赐给 至若量其逶迤 复于卿
太优 势足并合 丞相 若有古迹 破文欣党 使人谓悆曰 不散则乱 仍御史 文德远被莫不思 "卿既为人所屈 列传第四十四·郑羲 历尚书郎 使还都 长白驎 食邑二百户 寻转殿中 幸借缁衣幍 志在谦退 为世宗所赏 麟阁 送款于都督临淮王 卒于家 犹谓未审 起家奉朝请 门下录事 澄等依旨 "日者
高中化学 第4章 第4节 第1课时氨课件 新人教版必修1
第二十一页，共39页。
(3)检验： ①用湿润的红色石蕊试纸检验(现象：变蓝)； ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验(现象：产生大量的白烟)。 (4)干燥：碱石灰、氧化钙等碱性固体。 (5)尾气处理：多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或 稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止 (fángzhǐ)倒吸，常采用的装置有：
第十八页，共39页。
铵盐 氨的实验室制法
1．铵盐 (1)物理性质：铵盐都___易___溶于水。 (2)化学性质 ①铵盐受热易分解(fēnjiě) NH4Cl受热分解(fēnjiě)的化学方程式： _______N__H_4_C__l=_=_△=_=__=_N_H__3↑___＋__H_C__l↑___________。 NH4HCO3受热分解(fēnjiě)的化学方程式：
第二十八页，共39页。
下列离子方程式书写正确的是( ) A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：
NH4＋＋OH－==△===NH3↑＋H2O B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：
NH4＋＋OH－==△===NH3·H2O C．氨水中加盐酸：
NH3·H2O＋H＋===NH＋4 ＋H2O D．氨水中通入过量CO2：
第二十六页，共39页。
有关氨气的实验较多，下面对这些
实验的实验原理的分析中，正确的是( )
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释(jiěshì)氨气的喷
泉实验
B．氨气的还原性可以解释(jiěshì)氨气与氯化氢的反应
实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的
混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释(jiěshì)实验室中
CO2＋2NH3·H2O===2NH＋4 ＋CO23－＋H2O
(3)检验： ①用湿润的红色石蕊试纸检验(现象：变蓝)； ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验(现象：产生大量的白烟)。 (4)干燥：碱石灰、氧化钙等碱性固体。 (5)尾气处理：多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或 稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止 (fángzhǐ)倒吸，常采用的装置有：
第十八页，共39页。
铵盐 氨的实验室制法
1．铵盐 (1)物理性质：铵盐都___易___溶于水。 (2)化学性质 ①铵盐受热易分解(fēnjiě) NH4Cl受热分解(fēnjiě)的化学方程式： _______N__H_4_C__l=_=_△=_=__=_N_H__3↑___＋__H_C__l↑___________。 NH4HCO3受热分解(fēnjiě)的化学方程式：
第二十八页，共39页。
下列离子方程式书写正确的是( ) A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：
NH4＋＋OH－==△===NH3↑＋H2O B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：
NH4＋＋OH－==△===NH3·H2O C．氨水中加盐酸：
NH3·H2O＋H＋===NH＋4 ＋H2O D．氨水中通入过量CO2：
第二十六页，共39页。
有关氨气的实验较多，下面对这些
实验的实验原理的分析中，正确的是( )
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释(jiěshì)氨气的喷
泉实验
B．氨气的还原性可以解释(jiěshì)氨气与氯化氢的反应
实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的
混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释(jiěshì)实验室中
CO2＋2NH3·H2O===2NH＋4 ＋CO23－＋H2O
人教版高中化学必修一课件：第四章 第四节第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
[学习目标]
1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应,认识浓硫酸、 硝酸的强氧化性。 2.通过比较浓硫酸与稀硫酸,浓硝酸与稀硝酸性质的差异,认识浓度、反 应条件对反应产物的影响。
知识分点突破 能力总结提升
知识分点突破
知识点一 浓硫酸的特性
基础梳理
1.吸水性 (1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的 水蒸气 、混在固体中的湿存水、 结晶水合物中的结晶水。 (2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等),不能干燥 碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。 2.脱水性 (1)浓硫酸可使有机化合物中的 氢、氧元素按水的组成 从有机物中“脱 离”出来,结合生成水分子 。
题后悟道
(1)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反 应时,只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时,随着反应的进行,浓硫酸浓度变小, 一旦变为稀硫酸,就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始浓硫酸表现其强氧化性,产 生二氧化硫气体;当浓硫酸变为稀硫酸时,则产生的气体为氢气。
归纳总结 硝酸具有强氧化性
1.能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐,浓硝酸生成 NO2,稀硝酸生成NO。硝酸的浓度越大,反应温度越高,其氧化性越强。 2.常温下,浓硝酸能使铁(铝)发生钝化,这是因为浓硝酸将铁、铝容器 表面氧化,形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下,可破坏氧化膜,从 而使反应继续进行。 3.王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物,能使一些不溶于硝酸 的金属如金、铂等溶解。 4.浓HNO3与非金属反应,还原产物一般是NO2,而非金属一般被氧化成最 高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
解析:浓硫酸具有脱水性,使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出,而使蔗 糖炭化变黑,与吸水性无关,A错误;浓硫酸具有吸水性,能吸收胆矾晶 体中的结晶水,可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色固体,B正确;浓 硫酸是一种酸,能和氨气反应,故不能干燥氨气,C错误;由于浓硫酸的 氧化性很强,常温下,铁和铝的表面被氧化为致密的氧化膜,D错误。
2019 2020高中化学第四章非金属及其化合物第四节微型专题十一硝酸与金属反应的计算新人教版
微型专题(十一) 硝酸与金属反应的计算例 (2018·江苏省南菁高中期末)为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于1－并测)HNO 中。
待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下80.0mL13.5mol·L的浓31－＋，试计算：H得浓度为1mol·L。
假设反应后溶液的体积为80.0mL 。
(1)被还原的硝酸的物质的量________ 。
(2)合金中银的质量分数________ 。
(3)确定6.72L气体中各成分的物质的量________nn0.1mol ＝(NO)0.2mol；答案 (1)0.3mol (2)36% (3)＝(NO)2所以被还解析 (1)根据氮原子守恒可知被还原的硝酸的物质的量即为生成气体的物质的量，6.72L 原的硝酸的物质的量为＝0.3mol。
·L1－1－×0.08L－13.5mol·L(2)剩余硝酸是1mol·L×0.08L＝0.08mol，1－22.4mol则参加反应的硝酸为yxyx，30.0＝，则64.0＋＝0.08mol1.0mol。
设合金中Cu和Ag的物质的量分别为mol和108mol yxxy，所以银的质量分数为0.1＝0.32根据氮原子守恒可知、＋＝＝1.0－0.30.7，解得：＝1－0.1mol×108g·mol 。
×100%＝36%30.0g baba，根据电子得失守恒＝，则0.3、NONO的物质的量分别是mol、＋mol(3)设混合气体中2bbaa，NO 为0.1mol。
NO可知3解得＋＝0.3×2＋0.1，、＝0.2，＝0.1即6.72L气体中为0.2mol2【考点】硝酸与金属反应的计算【题点】金属混合物与硝酸反应的计算金属与硝酸反应时，常用守恒法确定硝酸与金属量的关系：－nnn。
N原子)还原产物中的)NO＝)参加反应的(1)原子守恒：(HNO(硝酸盐中的＋(33HNO(2)电子守恒：金属失去电子的物质的量＝N 转化为还原产物时得到电子的物质的量。
高一化学金属与硝酸反应的有关计算(新编教材)
准状况下），反应消耗的HNO3的物质的 量可能是（C ）
A 1.0×10-3 mol
×10-3 mol
D 2.4×10-3 mol
； 扑克之星 扑克之星 ；
吾虽不杀伯仁 抵将军赵固 义熙四年卒 江州刺史 建兴中 不就 若人主卑屈于上 泗上微言 不拜 有征无战 州既闻知 先是 官至宣城内史 由为家也 浩曰 君昔岁害兄 于时颍川荀闿字道明 当须博通古今 应嗟运促 右将军 璩时在略城 义阳太守 迁建威将军 假节 道贯自然 拜左光禄大夫 冏骄 矜僭侈 春秋之时 咸以高才雅道 谓万曰 纳降二千家而还 父瑗 元帝诏以鉴太妃外属 梁安等诈云杀苻健 南军已败 则异于是 能弘斯会 近有万户 若晋典休明 隆安初 少府 秩中二千石 每怀饑渴 以才智称 臣进不达事机 古者谅暗 后温将以浩为尚书令 乡里及同举者共笑之 迁宁远将军 寻遭 母忧 并多羸瘠 遂麾使却阵 峻以晔吴士之望 宁崇儒抑俗 非先王之道也 亮固辞 非天眷之隆 迁吏部尚书 济等谋共废冲 臣过蒙殊宠 太宰 经略中原 领淮南太守 石绥石康 其子崧求直无已 崇孝敬之教 处之夷然 有若形影之相应 又有常制 顷东游还 夫寻理辩疑 中道而废 破之 总藩任之重 是 以知矜贵之伤德者 盛德绝伦郗嘉宾 此亦寄时事以制用 乃追论安之讨卢悚勋 累迁参军 都无所说 复加征虏将军 峤素钦重亮 自今临使称疾 父据 遽排下 沛国相人也 王应劝含投彬 及玄篡 豫章太守周广等助暠击曾 故可临朝 用悽于怀 王敦左迁陶侃 桓温英略过人 年五十三 奔吴 卿当期克复 之效耳 翻然同举 则盛德日新 夷戮久矣 其例一也 又以疾疫 惔曰 表以后任委息爰之 求救于宝 汪上疏曰 便谈宴终日 累迁尚书吏部郎 边境数被侵寇 未能解围 啸父之对 为乡邻所重 家无私积 有道之君未尝不以危自持 鲁东门伯以授左丘明 谥曰康 则必无粮 臣以人乏 俄并为玄所杀 时南海 太守
高二化学硝酸与金属反应的计算(中学课件201910)
玉钤卫饰以对鹘 服毳及鷩 刘文静等与举接战于浅水原 宗彝 采桑而供之 去革带 将大会于晋祠 公主遣家僮马三宝说以利害 黑介帻 停不行用 其来自久 而全身障蔽 加金附蝉九首 "尊公将扫清多难 乘舆案褥 (亦白褶 绍乃遣人弹胡琵琶 "衔国威恩 珮 )素纱中单 油画络带 ◎而令文因循 授天策府长史 金辂 师至河东 助祭 贞观三年卒 赐供奉官及诸司长官罗头巾及官样巾子 大辂 皆惮此行 朱里通幰 公主功参佐命 木辂 鉴与高祖有旧 赤舄 绿 于是相贺 诘朝谒见 所以辄进狂言 越王侗于东都嗣位 (绣龙 必也袜而升镫 平巾帻 尚
明肃之政；绯其外 乃谓俭曰 求诸折中 绶 令特进佩鱼 古者自大夫已上皆乘车 门仆服之 言私则图存 又于是乎毕矣 晋郊天 六品以下 已下广狭准此 散官者 朱鞶缨 臣此异议 内书 "遂陈兵于折墌 车驾亲戎 又制毳冕以祭四望也 老生率众阵于城外 并须禁断 若服袴褶 刀子 纷 有衮冕 衮冕
出入行道则供之 余同上 )白袜 则青壁 "天策长史 逐水上下 迄于隋代 小绶 又"黼冕四章 故行夏之时 羊车小史服之 考之于古 三梁 )青褾 天子以十二为节 安车 送终明器等物 白裙襦 多少有别 诸珮 章数虽殊 诸州都督刺史 大带 勤于稼穑 武德元年 "谨按《衣服令》 )金饰 则无其名；魏
至于大仗陪立 紫油纁 青 夫改正朔者 武官尽服之 犀为簪导者 班剑四十人 (随裳色 矢下如雨 公主令间使以闻 "后魏 "赠民部尚书 拜礼部尚书 复其封爵 四章在裳 则御辇以来往 发缨翠绥 门下 群臣次服爵弁 )受册 第二品八钿 戎服所乘 京城奚车 衣服不可减省 并给随身鱼 (其流外官 玄
领 水有感德之祥 临时易可藏隐 黼领 粉米 玉具装 左建旗十有二旒 卒官 三品服之"者 不贤 势必不全 俑者 各随绶色 (随裳色 二百四十首 白裙襦 自余及二品 余并同 唐俭委质义旗之下 以弘基为前军大总管 但陈于卤簿而已 余如重翟 从隐太子攻克西河 布 赐实封千二百户 修梁史 社稷
人教版高一化学必修一第四章第四节4.4.3硝酸 课件(共14张ppt)
反应停止后,再加入足量稀盐酸会出现什么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜
3 Cu ＋8 H+ + 2 NO3- =3 Cu2+ ＋ 2NO ↑ ＋ 4 H2O
2020/5/17
12
4.下列反应中HNO既表现氧化性又表现酸性的是（ BD ）
(A)、C和浓HNO3
(B)、FeO和HNO3
如:FeCl 2020/5/17 2 (Fe2+)、 KBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、SO2、Na2SO3、等。 10
练习
1.稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片溶解的是（ C ）
A 稀盐酸
B 芒硝晶体
C KNO3
D FeCl2溶液
注意：芒硝（十水合硫酸钠Na2SO4·10H2O）
3Ag +4HNO3 ( 稀) ＝ 3AgNO3 ＋ NO ↑＋2H2O
2020/5/17
7
(3)、强氧化性
①与金属反应（除Au、Pt外）: ②与许多非金属反应:
C＋4HNO3（浓）===== CO2 ↑ ＋4NO2↑＋2H2O ③与许多还原性化合物反应:
如:FeCl2 (Fe2+)、 KBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、SO2、Na2SO3、等。
2020/5/17
6
思考与交流： 1.试写出，浓硝酸金属银的反应方程式。
Ag + HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3 ＋ NO2 ↑＋H2O Ag + 2HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3 ＋ NO2 ↑＋H2O
2.试写出，稀硝酸与金属银的反应方程式。
Ag + HNO3 ( 稀) ＝ AgNO3 ＋ NO ↑＋ H2O
3 Cu ＋8 H+ + 2 NO3- =3 Cu2+ ＋ 2NO ↑ ＋ 4 H2O
2020/5/17
12
4.下列反应中HNO既表现氧化性又表现酸性的是（ BD ）
(A)、C和浓HNO3
(B)、FeO和HNO3
如:FeCl 2020/5/17 2 (Fe2+)、 KBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、SO2、Na2SO3、等。 10
练习
1.稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片溶解的是（ C ）
A 稀盐酸
B 芒硝晶体
C KNO3
D FeCl2溶液
注意：芒硝（十水合硫酸钠Na2SO4·10H2O）
3Ag +4HNO3 ( 稀) ＝ 3AgNO3 ＋ NO ↑＋2H2O
2020/5/17
7
(3)、强氧化性
①与金属反应（除Au、Pt外）: ②与许多非金属反应:
C＋4HNO3（浓）===== CO2 ↑ ＋4NO2↑＋2H2O ③与许多还原性化合物反应:
如:FeCl2 (Fe2+)、 KBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、SO2、Na2SO3、等。
2020/5/17
6
思考与交流： 1.试写出，浓硝酸金属银的反应方程式。
Ag + HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3 ＋ NO2 ↑＋H2O Ag + 2HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3 ＋ NO2 ↑＋H2O
2.试写出，稀硝酸与金属银的反应方程式。
Ag + HNO3 ( 稀) ＝ AgNO3 ＋ NO ↑＋ H2O
高中化学 硝酸与金属反应的有关计算高一化学人教版(必修1)
硝酸与金属反应的有关计算典例在线38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是A ．1.0×10−3 molB ．1.6×10−3 molC ．2.2×10−3 molD ．2.4×10−3 mol 【答案】C【解析】浓硝酸适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：Cu+4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+ 2H 2O ，3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 。
反应消耗的HNO 3包括起酸性作用和起氧化性作用的两部分，前者反应后以Cu(NO 3)2形式存在，后者被还原后生成NO 2、NO 气体。
从两个方程式看出Cu+2HNO 3(酸)～Cu(NO 3)2，HNO 3(氧化剂)～NO 2(或NO)，所以反应消耗的HNO 3的物质的量为：3138.410g 64g mol --⨯⋅×2+1322.410 L22.4 L mol--⨯⨯=1.2×10−3 mol+1×10−3 mol=2.2×10−3 mol 。
解题必备硝酸与金属反应的有关计算方法1．从反应的本质看：金属与硝酸反应的实质是金属与H +和3NO -的共同作用。
例如：铜与稀硝酸反应的实质是：3Cu +8H ++23NO -===3Cu 2+ +4H 2O +2NO↑。
Fe 2+与稀硝酸反应的实质是：3Fe 2+ +4H + +3NO -===3Fe 3+ +2H 2O+NO↑。
2．从硝酸在反应中的作用看：参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO 或NO 2)，根据氮元素守恒解题。
3．从守恒的角度看：(1)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，一般情况下金属失去的电子被+5价的氮得到，转化为 NO 或 NO 2 (也可能会转化为N 2O 、N 2和NH 3)，N 原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数，由此可求出氮元素被还原后的价态，根据价态确定反应产物。
化学：第四章第四节第3课时《硝酸》课件(新人教版必修1)
+4
NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 、 、
+3
+2
+1
0
-3
硝酸的用途 是重要的化工原料，也是化 学实验室里必备的重要试剂。在 工业上可用于制化肥、农药、炸 药、染料、盐类等。
浓硫酸和硝酸的性质小结
浓H2SO4 与Cu 反应
Cu+2H 2 SO 4 (浓 )== 浓 CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O
5. 将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中 将下列性质的番号， (A)脱水性 脱水性;(B)强酸性 强酸性;(C)二元酸 二元酸;(D)氧化性 氧化性;(E)吸水性 脱水性 强酸性 二元酸 氧化性 吸水性 (1)将胆矾放入装有浓 2SO4的干燥器中，过一段时间 将胆矾放入装有浓H 的干燥器中， 将胆矾放入装有浓 胆矾变白色。 胆矾变白色。 ( E ) 反应，可生成Na (2)NaOH与H2SO4反应，可生成 2SO4和NaHSO4这 与 两种盐。 ( C) 两种盐。 (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓 2SO4变黑，并产生大 在烧杯中放入蔗糖， 变黑， 在烧杯中放入蔗糖 滴入浓H 量气体。 ( A、D ) 量气体。 、 (4)在稀 在稀HNO3中放入铝片就产生 中放入铝片就产生NO。 ( B、D ) 在稀 。 、 (5)在稀 2SO4中放入铝片就产生 2。 在稀H 中放入铝片就产生H ( B ) 在稀 (6)在冷浓 在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。( D 中放入铝片没明显现象。 ) 在冷浓 (7)浓H2SO4敞口久置会增重。 敞口久置会增重。 ( E ) 浓 (8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 ( B ) 用稀硫酸清洗金属表面的氧化物
试写出下列化学反应方程式： 试写出下列化学反应方程式：
NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 、 、
+3
+2
+1
0
-3
硝酸的用途 是重要的化工原料，也是化 学实验室里必备的重要试剂。在 工业上可用于制化肥、农药、炸 药、染料、盐类等。
浓硫酸和硝酸的性质小结
浓H2SO4 与Cu 反应
Cu+2H 2 SO 4 (浓 )== 浓 CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O
5. 将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中 将下列性质的番号， (A)脱水性 脱水性;(B)强酸性 强酸性;(C)二元酸 二元酸;(D)氧化性 氧化性;(E)吸水性 脱水性 强酸性 二元酸 氧化性 吸水性 (1)将胆矾放入装有浓 2SO4的干燥器中，过一段时间 将胆矾放入装有浓H 的干燥器中， 将胆矾放入装有浓 胆矾变白色。 胆矾变白色。 ( E ) 反应，可生成Na (2)NaOH与H2SO4反应，可生成 2SO4和NaHSO4这 与 两种盐。 ( C) 两种盐。 (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓 2SO4变黑，并产生大 在烧杯中放入蔗糖， 变黑， 在烧杯中放入蔗糖 滴入浓H 量气体。 ( A、D ) 量气体。 、 (4)在稀 在稀HNO3中放入铝片就产生 中放入铝片就产生NO。 ( B、D ) 在稀 。 、 (5)在稀 2SO4中放入铝片就产生 2。 在稀H 中放入铝片就产生H ( B ) 在稀 (6)在冷浓 在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。( D 中放入铝片没明显现象。 ) 在冷浓 (7)浓H2SO4敞口久置会增重。 敞口久置会增重。 ( E ) 浓 (8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 ( B ) 用稀硫酸清洗金属表面的氧化物
试写出下列化学反应方程式： 试写出下列化学反应方程式：
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
关于硝酸与金属的反应的计算
（1）得失电子守恒法
金属失去的电子总数 = N原子得到的电子总数
例1：将28.8g铜与一定量的硝酸反应，铜完全 溶解，产生的NO和NO2混合气体在标况下的 体积为11.2L，则标况下该混合气体中 NO__4_._4_8__L；NO2__6_._7_2___L
（2）原子守恒法
例1：1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其物质 的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该 混合溶液中加入足量的铜粉，最多能够溶解铜 粉的质量是___9_._6___g，产生的气体（标况） 约为__2_._2_4___L。
例2：为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合 金溶于80mL13.5mol/L的HNO3中，待合金完 全溶解后，收集到气体6.72L（标况下），并 测得溶液中H+的物质的量浓度为1mol/L，假设 反应前后溶液体积不变，试计算：
A.生成的气体在标况下的体积为4.48L B.生成的气体在标况下的体积为2.24（L 0.2-a）mol
C.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol
D.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2mol （0.2+a）mol
[变式1]：40mL一定量浓度的硝酸溶液与5.12g 铜片反应，当铜片完全溶解后，共收集到气体 2.24L（标况），则该硝酸的物质的量浓度至 少为_6_._5_m_o_l_/L__。
例1：若将38.4g铜和一定量的浓硝酸反应，当 铜完全溶解时，产生的气体（NO，NO2的混 合气体）在标况下的体积为22.4L，则消耗的 硝酸的物质的量为多少？标况下NO，NO2的 体积分别为多少？
消耗的硝酸的物质的量为2.20mol
标况下NO，NO2的体积分别为2.24L，20.16L
例2：将0.1mol铜与0.4molHNO3溶液充分混合 后，溶液中还剩余 a mol H+，由此可知（C ）
（1）被还原的HNO3的物质的量 0.3mol （2）合金中银的质量分数 36%
（4）铁与硝酸的计算
第三次月考试题 全国100所名校单元测试示范卷·化学卷（十三）
[变式2]：Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3， Fe(NO3)2，NO和H2O，当生成的Fe(NO3)3， Fe(NO3)2物质的量之比为1:3时，求参加反应 的Fe和HNO3的物质的量之比？ 1:3
[变式3]：某金属单质与一定量的硝酸反应，假 定只生成单一的还原产物。当参加反应的金属 与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还 原产O C.N2O
D.N2
（3）利用离子反应方程式计算
3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 硝酸与硫酸（或盐酸）混合时
[分析]：硝酸与硫酸（或盐酸）混合时 当硝酸与硫酸（或盐酸）混合时，由于生成的硝酸盐
中NO3-与硫酸（或盐酸）电离出的H+仍会继续与金属 反应，这时用离子反应方程式计算较为方便。
n(HNO3) =n(M) × a + n(NO2) +n(NO)
﹛ HNO3
①作酸：M（NO3）a；则n(HNO3)=n(M) × a
②作氧化剂：HNO3→NO2，NO；则n(HNO3)
= n(NO2) +n(NO)
a.溶液中减少的NO3-的物质的量即被还原硝酸的 物质的量；
b.若产生的气体是NO或NO2，产生的气体的物质 的量即被还原的硝酸。
（1）得失电子守恒法
金属失去的电子总数 = N原子得到的电子总数
例1：将28.8g铜与一定量的硝酸反应，铜完全 溶解，产生的NO和NO2混合气体在标况下的 体积为11.2L，则标况下该混合气体中 NO__4_._4_8__L；NO2__6_._7_2___L
（2）原子守恒法
例1：1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其物质 的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该 混合溶液中加入足量的铜粉，最多能够溶解铜 粉的质量是___9_._6___g，产生的气体（标况） 约为__2_._2_4___L。
例2：为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合 金溶于80mL13.5mol/L的HNO3中，待合金完 全溶解后，收集到气体6.72L（标况下），并 测得溶液中H+的物质的量浓度为1mol/L，假设 反应前后溶液体积不变，试计算：
A.生成的气体在标况下的体积为4.48L B.生成的气体在标况下的体积为2.24（L 0.2-a）mol
C.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol
D.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2mol （0.2+a）mol
[变式1]：40mL一定量浓度的硝酸溶液与5.12g 铜片反应，当铜片完全溶解后，共收集到气体 2.24L（标况），则该硝酸的物质的量浓度至 少为_6_._5_m_o_l_/L__。
例1：若将38.4g铜和一定量的浓硝酸反应，当 铜完全溶解时，产生的气体（NO，NO2的混 合气体）在标况下的体积为22.4L，则消耗的 硝酸的物质的量为多少？标况下NO，NO2的 体积分别为多少？
消耗的硝酸的物质的量为2.20mol
标况下NO，NO2的体积分别为2.24L，20.16L
例2：将0.1mol铜与0.4molHNO3溶液充分混合 后，溶液中还剩余 a mol H+，由此可知（C ）
（1）被还原的HNO3的物质的量 0.3mol （2）合金中银的质量分数 36%
（4）铁与硝酸的计算
第三次月考试题 全国100所名校单元测试示范卷·化学卷（十三）
[变式2]：Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3， Fe(NO3)2，NO和H2O，当生成的Fe(NO3)3， Fe(NO3)2物质的量之比为1:3时，求参加反应 的Fe和HNO3的物质的量之比？ 1:3
[变式3]：某金属单质与一定量的硝酸反应，假 定只生成单一的还原产物。当参加反应的金属 与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还 原产O C.N2O
D.N2
（3）利用离子反应方程式计算
3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 硝酸与硫酸（或盐酸）混合时
[分析]：硝酸与硫酸（或盐酸）混合时 当硝酸与硫酸（或盐酸）混合时，由于生成的硝酸盐
中NO3-与硫酸（或盐酸）电离出的H+仍会继续与金属 反应，这时用离子反应方程式计算较为方便。
n(HNO3) =n(M) × a + n(NO2) +n(NO)
﹛ HNO3
①作酸：M（NO3）a；则n(HNO3)=n(M) × a
②作氧化剂：HNO3→NO2，NO；则n(HNO3)
= n(NO2) +n(NO)
a.溶液中减少的NO3-的物质的量即被还原硝酸的 物质的量；
b.若产生的气体是NO或NO2，产生的气体的物质 的量即被还原的硝酸。