郑州市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷

郑州市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共25题；共50分)

1. （2分）(2016·沧州模拟) 25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10﹣5 ，该温度下，用0.01mol•L ﹣1盐酸滴定10mLamol•L﹣1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . A点溶液中加少量水，减小

B . 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10﹣2mol•L﹣1

C . B，D两点溶液中水电离出来的c（OH﹣）：B＜0

D . C点溶液中的H2O不发生电离

2. （2分） (2016高二下·淄川月考) 关于原电池和电解池的叙述正确的是（）

A . 原电池中失去电子的电极为阳极

B . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

C . 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

D . 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

3. （2分） (2018高二下·六安开学考) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（）

A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D . K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

4. （2分）(2017·大连会考) 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）

A . 该反应为放热反应，因此不必加热即可反应

B . X能量一定高于M

C . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D . Y能量一定高于N

5. （2分）(2016·上栗模拟) 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的

一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2 2SO3 ，的说法不正确的是（）

A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B . 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D . 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

6. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂

B . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

C . Fe（SCN）3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深

D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

7. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列说法正确的是（）

A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量

B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值

C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值

D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同

8. （2分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）

A . 催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率

B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C . 进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行

D . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

9. （2分）反应A+3B═4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）

A . v（A）=0.4mol/（L•s）

B . v（B）=0.8mol/（L•s）

C . v（C）=1.2mol/（L•s）

D . v（D）=0.7mol/（L•s）

10. （2分）某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（）

A . 反应2min末X的浓度为0.35mol/L

B . 该反应的化学方程式可表示为：2Z⇋2Y+3X

C . 反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）

D . 任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ（Z）=υ（Y）

11. （2分）在反应2A(g) + B(g)2C(g)（正反应放热）中，为了增大A的转化率，应采用的反应条件是（）

A . 高温、高压

B . 高温、低压

C . 适当温度、高压

D . 低温、低压

12. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列有关说法正确的是（）

A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

13. （2分） (2018高三上·烟台期末) 已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。