实验： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳,观察发生了什么现象？共18页
石灰水中吹气实验报告
1. 了解石灰水的性质及其与二氧化碳的反应；2. 掌握石灰水中吹气实验的操作步骤和注意事项；3. 通过实验观察石灰水与二氧化碳反应的现象，加深对化学反应的理解。
二、实验原理石灰水是一种含有氢氧化钙的溶液，呈碱性。
当二氧化碳气体通过石灰水时，二氧化碳与氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙沉淀和水。
反应方程式如下：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O本实验通过观察石灰水在吹气过程中产生白色沉淀的现象，验证了二氧化碳与石灰水反应的原理。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：试管、胶头滴管、烧杯、酒精灯、镊子、铁架台、铁夹；2. 实验试剂：石灰水、二氧化碳气体。
四、实验步骤1. 将石灰水倒入试管中，约1/3处；2. 用胶头滴管吸取二氧化碳气体，将气体缓慢吹入试管中；3. 观察石灰水的变化，记录现象；4. 将石灰水倒入烧杯中，加入少量酒精，用酒精灯加热；5. 观察加热后的石灰水变化，记录现象；6. 将石灰水倒入烧杯中，加入少量稀盐酸，观察石灰水变化，记录现象。
五、实验现象与结果1. 在吹气过程中，石灰水逐渐变浑浊，产生白色沉淀；2. 加热后的石灰水无明显变化；3. 加入稀盐酸后，石灰水中的白色沉淀逐渐溶解，产生气泡。
1. 在吹气过程中，二氧化碳与石灰水发生反应，生成碳酸钙沉淀，导致石灰水变浑浊；2. 加热后的石灰水无明显变化，说明碳酸钙沉淀在加热过程中不分解；3. 加入稀盐酸后，碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳气体，导致白色沉淀溶解，产生气泡。
七、实验结论1. 石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊；2. 碳酸钙沉淀在加热过程中不分解；3. 碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳气体。
八、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免二氧化碳气体过量吸入；2. 操作时，应缓慢吹气，避免石灰水溅出；3. 加热石灰水时，注意控制火候，避免烧杯破裂；4. 实验结束后，将石灰水倒入指定的容器中，以免污染环境。
澄清石灰水与二氧化碳气体反应的探究
澄清石灰水与二氧化碳气体反应的探究作者：伍强赵贤祥杜明桂来源：《化学教学》2018年第04期摘要：设计将石灰水注入盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中，再剧烈振荡的实验探究方案。
用发射光谱仪测定饱和澄清石灰水以及饱和碳酸氢钙溶液的总钙离子浓度，得出石灰水与二氧化碳反应生成浊液、胶体和溶液3种分散系所对应的饱和石灰水稀释倍数，这对实验教学有一定的指导意义。
关键词：澄清石灰水；二氧化碳；碳酸钙；碳酸氢钙；实验探究文章编号： 1005-6629（2018）4-0075-04 中图分类号： G633.8 文献标识码： B饱和澄清石灰水至少稀释多少倍，再与CO2气体反应，反应液完全变澄清。
有不少研究者做了实验探究，得出饱和石灰水稀释的倍数相差很大。
严宣申查阅了相关数据并做了实验探究。
20℃时Ca（OH）2溶解度为0.165g（0.022mol·L-1），25℃和CO2分压为1.01×105Pa时CaCO3的溶解度为0.094g（0.0094mol·L-1）。
CO2气体通入饱和澄清石灰水，溶液出现混浊，混浊度加大，而后混浊度减轻，但无论如何得不到澄清溶液[1]。
用4～5倍水稀释饱和石灰水，再通入CO2后可得澄清溶液[2]。
许燕红等也查阅了相关数据并做了实验探究。
18℃时Ca（OH）2的溶解度约为0.164g （0.022mol·L-1），18℃和CO2分压为9.95×104Pa时CaCO3的溶解度为1.086g·L-1（0.011mol·L-1）。
在18℃实验时，饱和澄清石灰水与蒸馏水以30mL和20mL混合时，续通CO2气体8min以上混浊不能完全变澄清；以25mL和25mL混合时，续通CO2气体109.64s 完全變澄清[3]。
为此，设计将石灰水注入盛有CO2气体的矿泉水瓶中，再剧烈振荡的实验探究方案，得出石灰水与CO2反应生成浊液、胶体和溶液3种分散系所对应的饱和石灰水稀释倍数。
二氧化碳的性质教学设计
二氧化碳性质和用途教学设计一-、课前准备【教材分析】二氧化碳是在教材第二章的第二节，是继氧气之后的另一非常重要的气体。
二氧化碳的密度、干冰等物理性质；二氧化碳与水反应、与石灰水反应的原理等，这些知识和自然界的生命活动、日常生活都有着比较密切的联系。
本节课通过探究二氧化碳的性质，有利于提高学生的综合素质。
本节课重在帮助学生形成研究物质的方法，探究物质的性质。
在学生形成方法的基础上，培养学生探究创新的意识，应用知识解决实际问题的意识。
【教学设计】[1]在教材处理上：教材把二氧化碳与石灰水反应的性质、二氧化碳制法、用途都放到了一起，如果分成两部分（性质和用途为第一部分，制法为第二部分）会更好一些。
[2]在教学方法上：二氧化碳是学生熟悉的物质，生物课也学过它的某些知识。
可以利用学生已有的知识和经验，创设师生共同学习讨论，研究的情景，发挥学生的积极性和主动性。
本节活动简单易行，要尽量让学生自己思考。
同时辅助以多媒体教学，增加了课堂的吸引力。
【教学目标】1.通过探究的方法了解二氧化碳的物理性质和用途，掌握二氧化碳的化学性质，并且会用知识解决日常生活中的相关问题。
2.结合实验和同学们的日常生活经验，激发学生热爱生活和学习化学的兴趣。
3.培养学生合作交流意识和探究精神，通过对二氧化碳“功”与“过”的认识，培养关注社会的责任感，使学生形成“科学是一把双刃剑”的辨证唯物主义观点。
【重点】二氧化碳的物理性质，化学性质。
【难点】二氧化碳与水的反应，二氧化碳与石灰水的反应。
【用具】酒精灯、火柴、烧杯（内放高低蜡烛）、集气瓶、软质塑料瓶、试管、试管夹、试管架、滴管【药品】紫色石蕊试液、石灰水、二氧化碳气体（三瓶）、雪碧一瓶【教学流程】探究活动性质决定用途学生亲自参与实验探究,体会探究乐趣，增强学习化学的自信。
活动请一位同学，在酒精灯上加热含有石蕊的碳酸溶液，观察现象。
学生观察现象并填写探究报提出假设①是水，②是二氧化碳③是水与二氧化碳反应生成的新物质探究探究二氧化碳能否与水反应 把浸过石蕊试液后烘干的只棉球分别进行实验对比：板书能与反应。
探索碱的性质(二)
3. 碱的通性 . 2. 下列关于碱的性质的叙述错误的是 （ B ） A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色 B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水 C 非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但 －不是中和反应 D 只有某些盐能跟碱溶液反应 3. 除去括号内少量的杂质，写出化学方程式。 氢氧化钠(氢氧化钙)
1. 碱跟非金属氧化物反应 . 【做一做】我设计了甲、乙两个实验来验证，如
图1－7－1所示，实验现象为：甲－软塑料瓶变瘪， 乙－“瓶吞鸡蛋”。 小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是： 设法消耗CO2，使瓶内气压减小 _________________________。小余同学提出质疑， 他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生反 NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水， 应，其理由是：_____________________________ 究竟是CO2溶于水使气压减小的结果，还是CO2与NaOH 反应使气压减小的结果？ 我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是： 做个对比实验：取一只与甲装置同样的瓶子，充 满CO2后，注入与NaOH溶液体积相同的水，振荡，比 较瓶子变瘪的程度，即可判断。
1. 碱跟非金属氧化物反应 . 【实验】向一支盛有澄清石灰水的试管中通入 二氧化碳，观察发生了什么现象。 【结论】澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 这一反应通常用来检验二氧化碳的存在。 【思考】(1) 若要吸收或除去二氧化碳可用氢 氧化钠溶液，它的反应化学方程式该如何写？
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
2. 碱跟某些盐反应 . 【思考】请你模仿上述化学反应，写出下列化 学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化 钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌 白色絮状沉淀。 化学方程： MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4
《石灰水中通入二氧化碳实验》的探究
《石灰水中通入二氧化碳实验》的探究作者：季正宇来源：《化学教学》2007年第10期在澄清石灰水中通入二氧化碳，人们常常观察到的实验现象是先有白色浑浊，然后随着二氧化碳的不断通入，白色浑浊逐渐消失。
有关的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
因而得出了碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应，生成了无色透明的碳酸氢钙溶液这个结论。
然而，在新课程中学习过沉淀溶解平衡后，有学生对这一过程提出了疑问。
笔者想到这是一个很好的培养学生思维和动手能力的机会，因此鼓励学生亲自动手解决这个问题。
笔者在实验及理论分析中提供必要的指导。
利用学校每周三下午的研究性学习时间，两星期后得到如下结果。
学生首先重复做若干次实验，发现在澄清石灰水中通入足量的二氧化碳确实是先有白色浑浊，继续通入二氧化碳后白色浑浊“消失”，但不是完全消失，所得的溶液与真正的澄清透明尚有一段距离。
静置一段时间，此时的溶液变得澄清透明，但在试管底部有少量白色固体。
而有几次实验却能得到澄清透明的溶液，底部也无任何固体。
查表可知：氢氧化钙的Ksp=4.68×10-6，碳酸钙的Ksp=4.96 ×10-9，碳酸Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11。
实验条件为：常温，二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸反应制取。
为排除水蒸气和氯化氢气体的干扰，先将混合气通过饱和食盐水，再用浓硫酸洗气，最后才通入饱和澄清石灰水。
装置示意图如下所示：据此，学生猜测残留在底部的少量白色固体可能为碳酸钙。
为证实这一想法，用学过的知识进行了如下理论分析。
1首先计算饱和氢氧化钙中溶解的氢氧化钙的量设溶解的氢氧化钙浓度为s，则有：2计算碳酸氢根离子的浓度3 计算电离出碳酸根离子的浓度实验中随着二氧化碳的不断通入，溶液中碳酸氢根离子浓度逐渐增大。
由电离平衡原理可知，碳酸氢根离子的电离程度也在增大。
实验： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳,观察发生了什么现象？
5、下列物质能反应，但无明显现象的是 A、 、NaOH NaOH与 与HCl HCl B、NaOH与CuSO4 A C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常 附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方 法是： A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗
C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗
请你找出下列化学方程式的共同点：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H 2O H 2O SO2＋ 2NaOH ＝ Na2SO3 ＋
非金属氧化物＋ 碱 ＝盐 ＋ 水
例１：
ＣＯ２与ＮaＯＨ反应，如何证明二氧化 碳与氢氧化钠发生了化学反应？
１、除去括号内少量的杂质，写出化学方程式：
氢氧化钠（氢氧化钙）
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaC03
稀硝酸（稀盐酸）
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl
2、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ B） A、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色 B、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水 C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应 D、只有某些盐能跟碱溶液反应 3、下列物质不能与氢氧化钠反应生成盐和水的是 C
有人用石灰乳刷墙，并在室内烧 一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几 天墙壁就变得又硬又白了。在这个过 程发生了哪些化学变化？写出有关的 化学方程式。 化学反应方程式：
CO2 +
Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
思考：
1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化 钠溶液，请你写出它的化学方程式。 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 2、你有办法除去汽车尾气中的二氧化硫气 体吗？
澄清石灰水中通入二氧化碳气体
澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O(复分解)现象:石灰水由澄清变浑浊.相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在.镁带在空气中燃烧2Mg + O2现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末.相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色.水通电分解(或水的电解)2H2O 2H2↑ + O2 ↑(分解)现象:阴极,阳极有大量的气泡产生相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8.生石灰和水反应CaO + H2O → Ca(OH)2(化合)现象:白色粉末溶解相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙.铜粉在空气中受热2Cu + O2 2CuO(化合)现象:红色物质逐渐变成黑色粉末相关知识点:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验.实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解)相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解,过滤,蒸发.木炭在空气(或氧气)中燃烧C + O2 CO2(化合)现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.硫在空气(或氧气)中燃烧S + O2 SO2( 化合)现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰.相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合)现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂. 10,磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5(化合)现象:产生大量而浓厚的白烟.相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒.11 氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O(化合)现象:产生淡蓝色的火焰.相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.12,木炭和氧化铜高温反应C + 2CuO 2Cu + CO2↑(置换)现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜13,氢气还原氧化铜H2 + CuO Cu + H2O (置换)现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜.14,实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解)现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生.相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙.15,煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解)CaCO3 CaO + CO2↑(分解)16,一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2 2CO2(化合)现象:产生蓝色火焰相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.17,一氧化碳还原氧化铜CO + CuO Cu + CO2现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜18,甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象:火焰明亮呈浅蓝色相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料.19,氧化铜与硫酸反应C uO + H2SO4 → CuSO4 + H2O(复分解)现象:黑色粉末溶解,溶液变成蓝色20,铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(置换)现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出.21,工业炼铁3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁22,硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解)现象:有蓝色絮状沉淀生成.23,氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl(复分解)现象:有红褐色沉淀生成.24,用盐酸来清除铁锈Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O(复分解)现象:铁锈消失,溶液变成棕黄色.25,硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3(复分解)现象:有大量白色沉淀生成.26,氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl(复分解)现象:有大量白色沉淀生成.27,胆矾受热分解CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑(分解)现象:蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成.28,碳酸氢铵受热分解NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑(分解)版本（2）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑版本（3）化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= Mg Cl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体附:物质俗名及其对应的化学式:生石灰:CaO (2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2(3)食盐:NaCl (4)干冰:CO2 (5)纯碱:Na2CO3(6)烧碱(或苛性钠,火碱):NaOH(7)胆矾:CuSO4·5H2O (8)石碱:Na2CO3·10H2O。
澄清石灰水中通入二氧化碳气体
中学常见的化学反应方程式及实验现象澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓ + H2O(复分解) 现象:石灰水由澄清变浑浊.相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在.镁带在空气中燃烧2Mg + O2 ==2MgO 现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末.相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色.水通电分解(或水的电解) 2H2O== 2H2↑ + O2 ↑(分解) 现象:阴极,阳极有大量的气泡产生相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8.生石灰和水反应CaO + H2O== Ca(OH)2(化合) 现象:白色粉末溶解相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙.铜粉在空气中受热2Cu + O2== 2CuO(化合) 现象:红色物质逐渐变成黑色粉末相关知识点:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验.实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物) 2KClO3 ==2KCl + 3O2↑( 分解)相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解,过滤,蒸发.木炭在空气(或氧气)中燃烧 C + O2 ==CO2(化合) 现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.硫在空气(或氧气)中燃烧S + O2 ==SO2( 化合) 现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰.相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 ==Fe3O4( 化合) 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂.10,磷在空气中燃烧4P + 5O2 ==2P2O5(化合) 现象:产生大量而浓厚的白烟. 相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒.11 氢气在空气中燃烧2H2 + O2 ==2H 2O(化合) 现象:产生淡蓝色的火焰.相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.12,木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO ==2Cu + CO2↑(置换) 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜13,氢气还原氧化铜H2 + CuO ==Cu + H2O (置换) 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜.14,实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应) CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解)现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生.相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙.15,煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解) CaCO3== CaO + CO2↑(分解)16,一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2 ==2CO2(化合) 现象:产生蓝色火焰相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.17,一氧化碳还原氧化铜CO + CuO ==Cu + CO2 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜18,甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 ==CO2 + 2H2O 现象:火焰明亮呈浅蓝色相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料.19,氧化铜与硫酸反应CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O(复分解) 现象:黑色粉末溶解,溶液变成蓝色20,铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu(置换) 现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出.21,工业炼铁3CO + Fe2O3 ==2Fe + 3CO2相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁22,硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解)现象:有蓝色絮状沉淀生成.23,氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl(复分解)现象:有红褐色沉淀生成.24,用盐酸来清除铁锈Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O(复分解)现象:铁锈消失,溶液变成棕黄色.25,硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3 + HCl ==AgCl ↓ + HNO3(复分解)现象:有大量白色沉淀生成.26,氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2HCl(复分解) 现象:有大量白色沉淀生成.27,胆矾受热分解CuSO4·5H2O ==CuSO4 + 5H2O↑(分解) 现象:蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成.28,碳酸氢铵受热分解NH4HCO3== NH3↑ + H2O + CO2↑(分解)版本（2）化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温C aO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2N aClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(O H)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体附:物质俗名及其对应的化学式:生石灰:CaO (2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2(3)食盐:NaCl (4)干冰:CO2 (5)纯碱:Na2CO3(6)烧碱(或苛性钠,火碱):NaOH(7)胆矾:CuSO4·5H2O (8)石碱:Na2CO3·10H2O。
二氧化碳的性质实验探究
【实验探究一】：二氧化碳的性质
请同学们按照实验操作的正确方法，利用现有的条件做好实验探究一（注意观察并记录现象、分工协作并完成学案内容）
要求：从生活走向课堂，教师做实验指导。
【实验1】：把二氧化碳倾倒进放有燃烧着蜡烛的烧杯中。
问题1：观察实验方法和蜡烛熄灭现象，思考为什么？
【实验2】向紫色的石蕊试液中通入二氧化碳，观察；在酒精灯火焰上加热溶液，再观察现象。
【实验3】：在装满二氧化碳的饮料瓶中加入1/2的澄清的石灰水，并振荡。
问题2：观察饮料瓶的变化情况，思考说明什么？
师：实验完成后，展开小组讨论，完成学案相关内容，小组推荐一名同学发言展示自己的结果。
投影：（小组发言人边发言边展示如下结果）
实验1无色无味气体
密度比空气大
不燃烧也不能支持燃烧
实验2二氧化碳能溶于水，碳酸的水溶液能使紫色的石蕊试液变红；加热后红色消失。
△
H2O+CO2==H2CO3 H2CO3===CO2↑+H2O
实验3二氧化碳能溶于水，且能使澄清的石灰水变浑浊
【实验探究二】：如何鉴别二氧化碳？
CO2能与澄清石灰水反应，这是CO2的一条重要性质，可用于检验CO2气体。
CO2 + Ca(OH) 2＝CaCO3↓+ H2O
【迁移应用】：如何证明一瓶可乐或雪碧是逸出的气体是二氧化碳呢？
［演示］：打开可乐瓶，冒出的气体使澄清石灰水变浑浊。
（讨论探究方法，选学生来配合教师完成）。
过量的二氧化碳通入澄清石灰水中的离子方程式
过量的二氧化碳通入澄清石灰水中的离子方程式1. 概述在化学实验中，我们经常会遇到一些有趣的现象和反应，其中包括二氧化碳通入澄清石灰水中所发生的反应。
这个实验不仅可以帮助我们理解化学中的一些基本概念，还能够展示出化学反应过程中离子的运动和转化。
在本文中，我们将针对这一实验进行深入探讨，并撰写有关这个主题的高质量文章。
2. 实验步骤与反应过程让我们了解一下这个实验的步骤。
首先需要准备澄清的石灰水，也就是氢氧化钙溶液。
将二氧化碳气体通过石灰水中，观察其变化。
这一过程中，我们会发现石灰水会变浑浊，生成一种新的物质。
这实际上是因为二氧化碳和石灰水之间发生了化学反应。
在化学反应过程中，离子的运动和转化起到了关键作用。
具体来说，二氧化碳和石灰水反应的离子方程式如下：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O通过这个方程式，我们可以清楚地看到这个化学反应的过程。
首先是氢氧化钙（Ca(OH)2）和二氧化碳（CO2）发生反应，生成了碳酸钙（CaCO3）和水（H2O）。
这个反应过程不仅有助于我们理解离子的转化，还可以帮助我们更深入地理解化学反应的本质。
3. 深度探讨接下来，让我们深入探讨一下这个实验和反应过程背后的深层原理。
氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种强碱，具有很强的碱性。
而二氧化碳（CO2）是一种酸性气体，当它通入水中时可以形成碳酸。
当二氧化碳通入石灰水中时，它会与氢氧化钙发生中和反应，形成碳酸钙和水。
这个反应过程不仅体现了中学化学中有关酸碱中和反应的知识，还可以帮助我们理解离子在化学反应中的转化。
根据反应式，我们可以清晰地了解到离子在反应过程中的重新排列和转化。
这对于我们理解化学反应的机理和原理具有重要意义。
4. 总结与回顾通过这个实验和反应过程，我们更深入地理解了二氧化碳通入澄清石灰水中的离子方程式。
这个实验不仅帮助我们理解化学反应中离子的转化，还展示了化学反应过程中酸碱中和的原理。
这个实验不仅有助于我们在实践中理解化学知识，还可以激发我们对化学的兴趣和热爱。
澄清石灰水检验二氧化碳的文字表达式
澄清石灰水检验二氧化碳的文字表达式澄清石灰水是一种常见的试剂，可以用来检验二氧化碳。
二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，广泛存在于大气中，也是人类呼吸过程中产生的一种废气。
了解如何使用澄清石灰水检验二氧化碳对于我们了解环境中的气体成分以及进行科学实验具有重要意义。
使用澄清石灰水检验二氧化碳的方法相对简单。
首先，我们需要准备一定量的澄清石灰水，可以通过将适量的石灰加入清水中来制备。
制备好的澄清石灰水应该是无色透明的液体。
然后，我们需要将澄清石灰水装入一个透明的容器中，如试管或烧杯。
接下来，将容器倾斜，使澄清石灰水填满容器的一部分。
现在，我们可以开始检验二氧化碳了。
将二氧化碳气体通过一根连接到容器的导管中，让气体慢慢进入容器中。
观察容器中的澄清石灰水，如果二氧化碳存在，澄清石灰水会发生变化。
二氧化碳与澄清石灰水发生反应，产生一种称为碳酸钙的沉淀物。
这种沉淀物会使澄清石灰水变得浑浊，从而可以判断二氧化碳的存在。
浑浊度的程度与二氧化碳的浓度有关，二氧化碳浓度越高，澄清石灰水变浑浊的速度越快。
这种方法可以用于实验室中检验二氧化碳的含量，也可以用于日常生活中观察二氧化碳的产生。
比如，在呼吸过程中，我们可以通过吹气的方式将二氧化碳吹入澄清石灰水中，观察澄清石灰水的变化。
除了检验二氧化碳外，澄清石灰水还可以用于检验其他气体，如氧气和氯气。
每种气体与澄清石灰水发生的反应都不同，因此可以通过观察澄清石灰水的变化来判断气体的种类和浓度。
需要注意的是，澄清石灰水检验二氧化碳的方法虽然简单，但在实际操作时仍需注意安全。
二氧化碳是一种惰性气体，但如果浓度过高，仍有可能引起窒息。
因此，在实验室中操作时应保持通风良好，避免浓度过高的二氧化碳积聚。
澄清石灰水是一种常用的试剂，可以用于检验二氧化碳的存在。
通过观察澄清石灰水的变化，我们可以判断二氧化碳的浓度和产生的情况。
这种方法简单易行，可以用于实验室的科学研究，也可以用于日常生活中观察气体的产生与变化。
九年级化学学生实验报告
九年级化学学⽣实验报告【编号3】实验3 对蜡烛及其燃烧的探究实验类型：探究性实验实验⽬的：1.学会观察物质的性质、变化并描述变化现象；2.学习检验蜡烛燃烧的产物等基本操作；3.初步学习书写实验报告的⽅法。
实验⽤品：烧杯、⽕柴、⼩⼑、玻璃管；蜡烛、⽔、澄清的⽯灰⽔。
实验过程：1.提出问题蜡烛燃烧⽣成什么物质？2.猜想与假设（1）蜡烛燃烧⽣成⽔；（2）蜡烛燃烧⽣成⼆氧化碳。
3.制定⽅案（设计实验⽅案）（1）设计思路：依据蜡烛能燃烧，从三个阶段对蜡烛的物理性质、⽕焰温度以及燃烧产物等进⾏探究。
（2）实验流程：认识蜡烛点燃前的物理性质→观察⽕焰分层情况→验证蜡烛燃烧的产物→观察燃烧后的现象→认识蜡烛及其燃烧。
4.进⾏实验实验步骤收集证据（实验现象）结论和解释点燃前观察蜡烛的颜⾊、状态、形状、闻⼀闻⽓味等。
蜡烛是⾊、味的体。
⽤⼩⼑切下⼀⼩块蜡烛，放⼊⽔中，观察。
蜡烛被⼩⼑；蜡烛是⽔⾯上。
蜡烛的硬度；蜡烛的密度⽐⽔；蜡烛溶于⽔。
燃着时点燃蜡烛，观察⽕焰的分层情况等。
蜡烛⽕焰分为层，⽕焰最暗的是层，⽕焰最亮的是层。
⽤⽕柴梗平放⼊烛焰中，约1S后取出。
⽕柴梗部位炭化。
说明蜡烛⽕焰温度最⾼。
⽤冷⽽⼲燥的烧杯罩在⽕焰上⽅，观察。
烧杯壁上有。
说明蜡烛燃烧时有⽣成。
将烧杯迅速翻转，倒⼊适量的澄清⽯灰⽔，振荡。
澄清的⽯灰⽔变。
说明蜡烛燃烧时有⽣成。
熄灭后观察蜡烛熄灭后的现象⽤⽕柴点燃蜡烛熄灭时产⽣的“⽩烟”。
蜡烛燃烧。
说明“⽩烟”具有性。
5.反思与评价：（1）蜡烛燃烧⽣成了什么？写出反应的⽂字表达式。
（2）通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，你认为化学学习上有哪些特点？【编号4】实验4 对⼈体吸⼊的空⽓和呼出的⽓体的探究实验类型：探究性实验实验⽬的：1.初步学习⽔槽、集⽓瓶等仪器的使⽤⽅法；2.初步学会收集、检验⼈体吸⼊和呼出⽓体的有关实验操作；3.学会“观察实验—分析现象—得出结论”的科学思维⽅法。
实验⽤品：集⽓瓶、玻璃⽚、⽔槽、⽕柴、⽊条、弯导管、胶头滴管、酒精灯；⽔、澄清的⽯灰⽔。
实验4 二氧化碳的性质实验
②下列实验现象中，一定能说明“CO2与NaOH 发生了化学反应”的是_____b_c________(填序号)。
a．U型管中红墨水左低右高
b．U型管中红墨水左高右低 图4
c．U型管中红墨水液面没有发生改变
实验二
(1)实验操作：如图所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中。 (2)实验现象：__下__层__的__蜡__烛__先__熄__灭__，__上__层__的__蜡__烛__后__熄__灭________。 (3)此实验现象说明二氧化碳的性质是__不__燃__烧__也__不__支__持__燃__烧__且__密__度__比__空__气__大______。 (4)蜡烛熄灭的原因是__二__氧__化__碳__倒__入__，__隔__绝__氧__气__，__使__蜡__烛__不__与__氧__气__接__触_______。
实验三 (1)实验操作：取四朵用紫色石蕊溶液染成的干燥纸花，分别按如图进行实验
(2)实验现象：Ⅰ中纸花变红，Ⅱ中纸花_不__变__色__，Ⅲ中纸花__不__变__色__，Ⅳ中纸__变__红__。 (3)实验结论：_C_O_2_＋__H_2_O_=_=_=_H_2_C_O_3_(用化学方程式表示)。 (4)反思：步骤Ⅰ中纸花喷稀醋酸的目的是_证__明__酸__溶__液__能__使__干__燥__的__紫__色__石__蕊__纸__花__变__红__， 步骤Ⅱ的作用是_____证__明__水__不__能__使__干__燥__的__紫__色__石__蕊__纸__花__变__红_____，步骤Ⅲ的作用是 __证__明__二__氧__化__碳__不__能__使__干__燥__的__紫__色__石__蕊__纸__花__变__红__。
图3
(4)
同学们用如图4所示装置进行实验，验证CO2与NaOH、Ca(OH)2都能发生
澄清石灰水变浑浊结论
认 识 相 似 的 装 置
氧气 21%
氮气78%
其他成分1%
稀有气体 0.93％ 二氧化碳 0.04％ 其他气体和杂质 0.03 ％
空气的各成分体积组成
通过自主阅读P72“空气的利用”，完成下表。
气体
氧 气
用途
1、供给呼吸
2、助燃
3、燃料在氧气中燃烧后产生的高温火焰可用 来切割或焊接金属
氮气
空
氧气 空 （21%）
助燃；供呼吸等
气 是
气
氮气
（78%）
的
制化肥、炸药； 防腐，保鲜；作 致冷剂等
一 种 重
组 稀有气体
要
成 （0.93%）
医疗麻醉、霓虹灯、激光 技术
成 二氧化碳 (0.04%)
的 天 然
分 其他气体和杂质 (0.03%)
资 源
实验视频:仔细观察现象哦
水体积上有什么关系？
通过完成本实验，它对如何利用实 验的方法测定空气中氧气的体积含量有 什么启示？
知识信息：
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 （气体） 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷（固体）
思考：用于测定氧气含量应选碳和 磷中的哪种物质？为什么？
讨论：将此装置进行如何改进才能用于测定 空气中氧气的含量？
活动四
探究：氧气在空气中占多大比例
燃烧匙 B
集气瓶 A
C 止水夹 D 导管 E 烧杯
1、按图把装置连接，先在集 气瓶内加入少量水，再把剩余 的容积用记号划成5等份。 2、点燃燃烧匙内的红磷，立 即塞紧瓶塞，观察现象： ___红_磷__继__续__燃__烧__,_产__生__大__量_ 白烟
3、火焰熄灭后,振荡集气瓶,打开导管上的夹子,出现 什么现象? ____________水__从__烧__杯__被__压__入__集__气__瓶__内__.__________ 瓶内水位变化_水__位__上__升__，__水__的__体__积__约__占__瓶_容__积__的___1_/_5; 消耗的气体跟余下的气体的体积比为____1_:_4_______。
初中化学方程式及其相关知识点总结1澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca
初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓ + H2O（复分解)现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧2Mg+O2 2MgO(化合)现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。
3.水通电分解2H2O2H2↑ + O2↑（分解）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4.生石灰和水反应CaO + H2O = Ca（OH)2（化合）现象：白色粉末溶解相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。
②加热高锰酸钾2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑6.木炭在空气中燃烧C + O2 CO2（化合）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 SO2（化合）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）8.铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 Fe3O4（化合）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。