初中化学方程式配平方法总结
初中化学方程式四种配平方法
初中化学方程式四种配平方法初中化学方程式四种配平方法化学方程式始终是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键，有的学生在化学方程式的配平过程中存在着"推想性'和"盲目性'，下面总结出了四种配平方法。
一、最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。
这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。
初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟识地运用它。
二、用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。
配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数〔即乘以2〕，再确定其它化学式的系数。
三、观看法配平方法是：〔1〕通过观看，从化学式比较冗杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。
〔2〕依据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。
四、唯一元素法这种方法不仅适用于简洁的化学方程式，也适用于较为冗杂的化学方程式。
首先提出两个概念"唯一元素'和"准唯一元素'。
所谓"唯一元素'是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。
所谓"准唯一元素'是指对于那些除唯一元素以外的其它元素，当其所在的物质中仅剩下一种物质的系数没确定时，这种元素就称之为"准唯一元素'。
例如KMnO4K2MnO4+MnO2+O2中，若只剩下MnO2，MnO2的系数没确定时，Mn元素是唯一元素，而当KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质的系数已确定时，O元素又成为"准唯一元素'。
1. 确定唯一元素初学阶段可要求学生对唯一元素做出标记以免学生搞错。
2. 假定系数任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为1，并据此推出其所在的另一种物质的系数。
初中化学：化学方程式的配平方法
初中化学：化学方程式的配平方法
1、观察法：数左右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上适当的化学计量数。
如：
2、最小公倍数法：找左右两边出现次数比较多、原子个数变化较大的原子的个数的最小公倍数，用这个公倍数除以该化学式中原子的个数为化学式前的化学计量数，然后再依次调整其他原子的个数。
如：
即从“O”入手找最小公倍数2×5=10，O2前化学计量数10÷2=5，最
后在P前填4.
3、奇数配偶数：①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素；②该元素的原子的两端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点；
③由已推求出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数；
4、待定系数法：如
设化学式前的化学计量数分别为a、b、c、d，即
根据质量守恒定律为：
碳原子数 2a=c
氢原子数 2a=2d
氧原子数 2b=2c+d
解方程组可得a=2，b=5，c=4，d=2，即
点拨：配平的各化学式前的化学计量数一般要求为最简整数比，但化学计量数为1时，一般不写出，只在特殊的情况下才需写出，化学方程式的配平在初中一般较简单，可直接用观察法或最小公倍数进行配平，在化学方程式较为复杂时，可用设“待定系数”法来配平。
初中化学方程式常用的几种配平方法
初中化学方程式常用的几种配平方法一.最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边各出现一次，且原子个数既不相等，又相差较大或原子个数较多（或最小公倍数较大）的相同原子个数的最小公倍数，然后用该原子的最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，所得的商就是含有该原子所在化学式的化学计量数。
由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。
例1：P + O2----- P2O5（1）找出式子两边各出一次且原子个数最多（或最小公倍数较大）的原子。
（2）求出氧原子的最小公倍数为10（3）10除以5等于是2，2就是P2O5的化学计量数，写在P2O5的前面，同理可得O2的化学计量数为5。
（4）再用同样的方法求出P的化学计量数4。
（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）即：4P + 5O22P2O5这是最基本﹑最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。
初中大多数化方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。
练习：Mg + O2----- MgO H2 + O2----- H2O二.用奇数配偶法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。
配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数开始（即乘以2﹑4﹑6﹑8……），再确定其它化学式的化学计量数。
例2：C2H2 + O2------ CO2 + H2O氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。
因为反应物里氧原子是2个，是偶数个氧，生成物里氧原子3个，是奇数个氧，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前配一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。
即：C2H2 + O2------ CO2 +2 H2O写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的化学计量数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的化学计量数应为4，最后才确定O2的化学计量数为5.即：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O练习：C2H6 + O2------ H2O + CO2C2H4 + O2------ H2O + CO2三.观察法配平方法：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的化学计量数。
初中化学常用的六种配平方法,曹月亮
初中化学常用的六种配平方法第一种方法：代数法步骤一：列写化学方程式首先，列写出化学方程式，包括反应物和生成物，并确保反应物和生成物的化学式已知。
步骤二：分析未平衡的反应物和生成物根据方程式，观察未平衡的反应物和生成物的原子数目。
步骤三：设定系数选择一个元素，设定其系数为1，并根据其它元素的系数来推导。
步骤四：计算系数通过计算，得出未平衡原子数目的系数，使其平衡。
步骤五：检查平衡检查所有原子是否平衡，如果不平衡，返回步骤三和四进行调整，直到完成平衡。
第二种方法：半数法步骤一：按原子数目排列方程式将化学方程式按照原子个数最多的元素开始排列。
步骤二：平衡无氧化还原物从最后的方程式开始，根据氧化还原物的平衡关系，分别平衡氧化物和还原物。
步骤三：平衡水的数量根据方程式中的氢和氧的个数关系，平衡水的个数。
步骤四：检查平衡检查方程式中的每个元素的个数是否平衡，如果不平衡，返回步骤二和三进行调整，直到完成平衡。
第三种方法：概率法步骤一：确定元素的质量差计算未平衡的原子质量差，即质量之和与质量之差。
步骤二：设定系数选取一个元素，设定其系数为1，并根据其它元素的系数来推导。
步骤三：计算系数通过计算，得出未平衡原子质量差的系数。
步骤四：检查平衡检查所有原子是否平衡，如果不平衡，返回步骤二和三进行调整，直到完成平衡。
第四种方法：电荷法步骤一：计算未平衡的离子电荷根据未平衡的离子的电荷计算出电荷差。
步骤二：设定系数选取一个离子，设定其系数为1，并根据其它离子的系数来推导。
步骤三：计算系数通过计算，得出未平衡电荷差的系数。
步骤四：检查平衡检查所有离子的电荷是否平衡，如果不平衡，返回步骤二和三进行调整，直到完成平衡。
第五种方法：氧化数法步骤一：计算未平衡的氧化数差计算未平衡的氧化物和还原物的氧化数差。
步骤二：设定系数选取一个元素，设定其系数为1，并根据其它元素的系数来推导。
步骤三：计算系数通过计算，得出未平衡氧化数差的系数。
初中化学中几种化学方程式的配平方法
初中化学中几种化学方程式的配平方法
一、酸性应变反应
1、酸+金属氢氧化物→金属+水+二氧化碳
2M＋H2O2→2Mｅ2＋2H2O＋CO2
由于右式中氢氧化物有2个氢、金属有2个电子，故只需在左式中分别加入2个质量单位的氢原子和2个质量单位的电子即可配平。
2M＋2H＋H2O2→2Mｅ2＋2H2O＋CO2
2、碱+酸→盐+水
NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O
由于右式中钠有2个、硫酸根有4个、水有2个，故在左式中加入2个质量单位的钠原子和2个质量单位的氢原子即可配平。
NaOH＋2H＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O
二、氧化还原反应
1、氧化物+还原剂→非金属+氢氧化物
Mn02＋4HCl→MnCl2＋2H2O＋Cl2
由于右式中氯有2个、氢氧化物有2个、非金属有1个，故在左式中加入1个质量单位的氧原子和2个质量单位的氢原子即可配平。
Mn02＋4H＋2HCl→MnCl2＋2H2O＋Cl2
2、高价铁原子+还原剂→低价铁+氢氧化物
Fe3＋＋H2S→Fe2＋＋H2O＋S
由于右式中氢有2个、氢氧化物有1个、硫原子有1个、低价铁有1个，故在左式中加入1个质量单位的氢原子和2个质量单位的氧原子即可配平。
Fe3＋＋2H＋H2S→Fe2＋＋H2O＋S
三、水解反应
1、和水反应→酸+碱
Na2CO3＋H2O→2NaOH＋CO2
由于右式中钠有2个、碱有2个、二氧化碳有1个、水有1个，故在左式中加入1个质量单位的氢原子即可配平。
初中化学方程式的几种配平方法
初中化学方程式的几种配平方法化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键，有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜想性〞和“盲目性〞，笔者根据多年的教学经历总结出了四种配平方法。
一、最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边一样原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。
例1.的配平〔1〕找出式子两边原子个数最多的氧原子〔2〕求出氧原子的最小公倍数为10〔3〕10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。
〔4〕再用同样的方法求出P的系数为4。
〔5〕配平后要注反响条件和划上等号〔有时还要注“↑〞和“↓〞〕。
即这是最根本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的根底。
初多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。
练习：二、用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：*元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。
配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数〔即乘以2〕，再确定其它化学式的系数。
例2.氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。
因为反响物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。
写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。
即：练习：C2H6＋O2H2O＋CO2C2H4＋O2H2O＋CO2三、观察法配平方法是：〔1〕通过观察，从化学式比拟复杂的一种生成物推求出有关各反响物和生成物的系数。
〔2〕根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。
例3. 赤热的铁跟水蒸气反响生成四氧化三铁和氢气H2O＋Fe Fe3O4＋H2显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反响物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反响物水蒸气分子里的氧原子。
初中化学配平
初中化学配平初中化学配平方法整理如下：1.定“1”配平法其要点是先把含元素原子最多的化学式的配平系数暂定为“1”(不管它是反应物还是生成物)，然后根据它当中的原子个数找出其它化学式的系数.2.奇数配偶法该法要点是先找出现次数较多，且式子两边的原子数为一奇一偶的元素原子作为配平的起点，将奇数配成偶数.然后，以该化学式和所配系数为依据，依次找出其它化学式前的系数，使化学方程式配平.3.最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次,这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
具体步骤①求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；②使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
4.观察法适用条件：这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
具体步骤（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
5.奇数配偶法适用条件：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
具体步骤（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
6.分数配平法适用条件：此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
7.定1法适用条件：设“1”法能够配平初中化学几乎所有的化学方程式。
具体步骤观察化学方程式，找出含有元素种类和原子个数都比较多的物质，让该物质化学计量数为1，然后依据反应前后原子个数相等，依次配平其他物质，若出现分数，则需要去掉分母化为整数。
8、配平妙招复制、粘贴、回头看：复杂系数怎样变。
形如R2若出现，它前数字最后算。
复杂前面数字变，受影响的都得变。
化学方程式的配平方法大全
化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个"O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将"——”线变成"==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。
初中化学方程配平7大技巧总结
初中化学方程配平7大技巧总结一、最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如：KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3。
式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号。
标明条件即：2KClO3=2KCl+3O2↑二、观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。
例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑三、歧化反应简捷配平法说明：岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。
如：KCIO3→ KCIO4＋KCIS＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O配平方法及解释：1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。
2、两者相减第三系：意思是说:任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。
3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。
四、双水解反应简捷配平法双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。
如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。
该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。
配平方法及解释：1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。
初中化学方程式配平技巧汇总
初中化学方程式配平技巧汇总化学方程式的配平是化学反应中非常重要的一步。
配平方程式是为了使方程式中的反应物和生成物的原子数目相等，满足物质守恒定律。
在初中化学中，我们通常使用的是代换法和氧化数法来进行方程式的配平。
以下是一些初中化学方程式配平的技巧和方法汇总。
1.代换法代换法是最常用的配平方法之一、它的基本思想是通过改变化学方程式中的系数来使方程式左右两边的原子数目相等。
具体步骤如下：-首先，观察方程式中的原子种类和数目，找出化学方程式中原子数目不平衡的部分。
-然后，在需要配平的反应物和生成物前增加系数，使得原子数目相等。
-最后，检查方程式中的其他原子数目是否平衡，调整系数直到方程式平衡。
2.氧化数法氧化数法是一种通过调整原子的氧化数来配平方程式的方法。
通过调整原子的氧化数，可以确定在反应中发生氧化和还原的反应。
具体步骤如下：-首先，确定反应中发生氧化和还原的物质，并找出它们的氧化数。
-根据氧化数的变化，调整反应物和生成物的系数，使得氧化和还原反应的氧化数变化平衡。
式平衡。
3.注意原子数目在配平方程式时，需要特别注意各个原子的数目。
首先，观察化学方程式中的原子种类和数目，找出需要调整的部分。
其次，根据需要调整的原子数目，增加反应物和生成物的系数，使得原子数目相等。
最后，检查方程式中其他原子的数目是否平衡，进一步调整系数直到方程式平衡。
4.同类校正法同类校正法是一种用于配平方程式的方法，特点是只改变化学方程式中其中一类反应物或生成物的系数。
具体步骤如下：-首先，观察方程式中的各个类别的原子数目，找出需要校正的类别。
-然后，根据需要校正的类别，增加该类别反应物或生成物的系数，使得该类别的原子数目相等。
-最后，检查方程式中其他类别的原子数目是否平衡，进一步调整系数直到方程式平衡。
5.氢氧化数法氢氧化数法是一种通过调整反应物和生成物中氢和氧的系数来配平方程式的方法。
具体步骤如下：-首先，观察方程式中氢和氧的数目，找出是否需要调整的部分。
化学方程式的配平方法大全
化学方程式的配平方法大全work Information Technology Company.2020YEAR化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→ 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。
九年级化学---化学方程式配平方法总结
九年级化学---化学方程式配平方法总结1．零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
【例1】试配平Fe3C + HNO3－Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。
分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
Fe3C →Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3 →NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。
易得Fe3C + 22HNO3＝3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。
2．平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
【例2】试配平NH4NO3－HNO3+ N2+ H2O。
分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3 →HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3 →N2：+1→0 降1×2价易得5NH4NO3＝2HNO3 + 4N2 + 9H2O3.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
例3：试配平S+ Ca(OH)2－CaSx+ CaS2O3+ H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝2CaSx + CaS2O3 + 3H2O4.逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。
中考化学方程式配平方法技巧总结
中考化学方程式配平方法技巧总结1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1.首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3.然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4.最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。
(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12/4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3(3)再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe 和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：【一】两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和那么为奇数——简称加法那么。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积那么仍为奇数——简称乘法那么。
【二】依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;2.选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化;3.由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
化学反应方程式的配平方法
化学方程式配平化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键，关于化学方程式配平方法总结如下：一、最小公倍数法（最简单最常用的方法）求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。
例1.的配平练习：二、用奇数配偶法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。
奇数配偶法：出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。
观察配平道理简，二四不行再求六。
例2.练习： C2H6＋ O2H2O＋ CO2C2H4＋ O2H2O＋ CO2三、观察法配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。
（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数例3. 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气H 2O＋Fe Fe3O4＋H2显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。
因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。
不难看出，在生成物氢气的化学式前要写系数4，才能使化学方程式配平，然后注明反应条件并划上等号（注：H2后面不要注上↑，因为高温下，反应物H2O 呈气体状态）。
练习： Fe2O3＋ CO Fe＋ CO2Fe3O4＋ CO Fe＋ CO2四、唯一元素法这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。
首先提出概念“唯一元素”。
所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。
例如：KClO3KCl＋O2↑中的K、Cl、O三种元素KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中的K元素下面以例题说明用“唯一元素法”配平化学方程式的方法和步骤。
例4. KClO3KCl＋O2↑1. 确定唯一元素2. 假定系数任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为1，并据此推出其所在的另一种物质的系数。
化学方程式的配平方法大全
化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→ 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3+ CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe 2O 3 + 3CO ——Fe + 3CO 2再观察上式：左边有2个Fe （Fe 2O 3），所以右边Fe 的系数应为2。
即Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。
即Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 2例：配平H 2O + Fe →Fe 3O 4 + H 2第一步：配平氧原子 4H 2O + Fe →Fe 3O 4 + H 2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H 2O + 3Fe →Fe 3O 4 + 4H 2 第三步：配平后的化学方程式：4H 2O + Fe Fe 3O 4 + 4H 2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。
初中化学方程式配平四方法
初中化学方程式配平四方法化学方程式的配平是初中化学学习中的难点。
我结合自己多年的教学经验，将化学方程式的配平方法总结如下，希望对同学们有所帮助。
1. 最小公倍数法这种方法适合配平常见的难度不大的化学方程式。
配平时先要找出等号两边同一种原子，求出它们的最小公倍数，再用最小公倍数除以这种原子的个数所得的数就是这种物质前的计量数。
然后利用该物质的计量数根据化学反应前后每种原子的总个数不变，再求出其他物质的计量数。
例如， KClO3 — KCl＋O2↑。
在反应中，右边氧原子个数为2，左边氧原子个数为3，则最小公倍数为6，因此KClO3前计量数应为6除以原子个数3，也就是2，同理O2 前数字为3，式子变为：2KClO3 — KCl＋3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2，为使反应前后钾原子和氯原子数相等，则KCl前应加数字2，短线改为等号，标明条件即可：2KClO3 2KCl＋3O2↑2. 奇偶配平法该方法适合化学方程式两边某一元素多次出现，且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
例如，C2H2＋O2 — CO2＋H2O。
此方程式配平应先从出现次数最多的氧原子着手。
一个O2内有2个氧原子，所以无论化学式前所加数字如何，氧原子总数仍为偶数。
故右边H2O前所加数字应为偶数，可从2试起。
如其他物质前数字有分数的，应将偶数逐渐增大，直到所有物质前数字都为整数。
由反应前后氢原子数相等得C2H2前应加2，变为：2C2H2＋O2→CO2＋2H2O，由反应前后碳原子数相等可知CO2前应加4，最后根据反应前后氧原子数相等得O2前应加5，把箭头短线改为等号，写明条件即可：2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O3. 观察法通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如，配平Fe2O3＋CO→Fe＋CO2。
在反应中，每一个CO分子结合一个氧原子生成CO2分子，而 Fe2O3 则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受 Fe2O3 提供的这三个氧原子，生成三个CO2分子，即Fe2O3＋3CO→Fe＋3CO2，最后根据反应前后铁原子数相等，在Fe前加数字2配平方程式，即Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO24. 待定系数法用该方法配平化学方程式时，首先要找出反应前后所有物质中化学式最复杂的一种物质，令其前计量数为1。
初中化学式配平方法与技巧
初中化学式配平方法与技巧初中化学知识点需要记忆的点非常多，但是初中化学式的配平是有方法和技巧的。
下面是由小编为大家整理的“初中化学式配平方法与技巧”，仅供参考，欢迎大家阅读。
初中化学式配平方法(一)最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl 前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑(二)奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O(三)观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2(四)归一法：找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.例如：甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2.注意事项：需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化.化学方程式的配平有多种方法：1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效.事实上就是有目的地凑数进行配平,也往往有奇偶法等的因素存在.这种方法对任何种类的方程式都可能用得着.2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用.在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式,首先让方程两端的电荷相等,再用观察法去配平水、气体等.这种方法一般不失手.但对氧化还原方程式却太好用.3、氧化还原法：(1)在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低.(2)相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数.(3)找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后.(4)配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前(即系数).并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等,一般来说,如果不相等,是整倍数地差.(5)配合观察法,将其它的确良如水、生成的不溶物等配平.化学方程式的配平方法：化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.初中化学式配平技巧1.书写化学方程式的步骤以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体)，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。
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初中化学方程式配平方法总结（一）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，
KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：
C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：
Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2。