高考化学复习考点铁
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：铁及其重要化合物
第8讲铁及其重要化合物复习目标1．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解铁及其化合物的制备方法。
3.掌握铁及其化合物的转化关系及应用。
4.理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分析。
考点一铁的单质、氧化物、氢氧化物必备知识整理1.单质铁(1)位置与物理性质(2)化学性质铁元素性质活泼，有较强的________，主要化合价为________、________价。
①与非金属单质的反应(写化学方程式)②与水的反应(写化学方程式)常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：________________________________________________________________________。
③与酸的反应(写离子方程式)④与某些盐溶液的反应(写离子方程式)微点拨(1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(2)铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内层铁的继续反应，化学上称之为钝化，属于化学变化。
(1)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。
(2)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。
[正误判断](1)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(2)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(3)铁的化学性质较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()(4)根据铁与Cl2、S反应的条件及产物中铁元素的化合价可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱()(5)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()(6)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，可表示为FeO ·Fe2O3，因而Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物()(7)既可通过复分解反应，又可通过化合反应制取Fe(OH)3()(8)饱和FeCl3溶液为红褐色，Fe(OH)2为灰绿色()对点题组训练题组一铁及其重要化合物1．下列物质的性质描述正确的是()A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B．Fe高温下与水蒸气反应，生成Fe(OH)2和H2C.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，可以在溶液加过量的铁粉、再过滤D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
高考化学专题复习：铁及其化合物
高考化学专题复习：铁及其化合物一、单项选择题（共12小题）1.下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是（）A．Fe3O4中铁元素有+2价和+3价，Fe3O4是混合物B．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3+和Fe2+D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化2.如图为制取白色Fe(OH)2的实验装置，分液漏斗中是稀硫酸，烧瓶中是Fe粉，b中是NaOH溶液。
下列说法错误的是（）A．NaOH溶液被煮沸过，目的是除去溶液中溶解的O2B．反应过程中产生的H2能排除装置中的O2C．分液漏斗对反应的速率有控制能力D．e在实验开始时关闭，在生成Fe(OH)2时打开3.下列说法正确的是（）A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色C．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2D．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品4.下列叙述正确的是（）A．Fe与S混合加热生成Fe2S3B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．FeO在空气中加热，迅速变成Fe2O3D．过量Cu与浓硝酸反应可生成NO5.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列叙述不合理的是（）A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系D．a与稀硫酸反应可以得到e6.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。
铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是（）A．Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得B．为了Fe2+向Fe3+的转化，可向含Fe2+溶液中通入Cl2或者滴加H2O2溶液C．由图可预测：高铁酸盐FeO42-具有强氧化性，可将Fe2+转化为Fe3+D．FeO、Fe2O3、Fe3O4均可与酸反应，只生成一种盐和水7.用相同浓度的FeCl3和K3[Fe(CN)6]溶液进行实验：FeCl3溶液溶液1（红色）K3[Fe(CN)6]溶液（黄色）溶液2（不显红色）下列说法不正确的是（）A．相同浓度的FeCl3和K3[Fe(CN)6]溶液中，Fe3+的浓度不同B．Fe3+提供空轨道，CN-提供孤电子对，两者以配位键结合成[Fe(CN)6]3-C．溶液2不显红色，说明Fe3+与CN-的结合力强于与SCN-的结合力D．由对比实验可知，用KCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+比用KSCN溶液更好8.一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图所示。
高三高考化学一轮复习课件：铁及其化合物
(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液液
面下，再慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
(4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。
(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
________________________
3OH－===Fe(OH)3↓
__________________
白色
在空气中，Fe(OH)2能Fra bibliotek非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_____
二者的关系
絮状沉淀迅速变成灰绿色 ，最后变成 红褐色 ，化学方程式为
【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
打开
(4)实验时，先________(填“打开”或“关闭”，下同)
止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫
关闭
酸与铁粉反应，一段时间后，_____止水夹K，利用氢气
造成试管内的压强增大，将FeSO4溶液压至NaOH溶液中
反应制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色
一种典型的变价金属元素。
2.结构
(1)核外电子排布式：________________________或
[Ar] ________，价电子排布式：___
3d6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d6 4s 2
3d6 4s2
___________。
一 、铁
(2)原子结构示意图：
3.铁的物理性质
高考化学复习考点知识专题讲解10 铁元素单质及其化合物
高考化学复习考点知识专题讲解专题十、铁元素的单质及其化合物考点知识铁及其化合物的知识年年必考,体现在三个方面：一是铁及其化合物之间的转化关系；二是Fe3＋、Fe2＋的氧化性与还原性；三是Fe3＋、Fe2＋的检验，主要题型为选择、计算、实验探究等。
以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性。
饮用水的净化、FeCl3溶液腐蚀电路板等，也是热点之一。
重点、难点探源一、铁的主要性质及应用1、铁的物理性质铁具有金属的共性，具有能被磁铁吸引的特性。
2、铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。
二、铁的氧化物氧化亚铁（FeO）氧化铁（Fe2O3）四氧化三铁（Fe3O4）俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态+2 +3 +2、+3与盐酸反应生成的离子Fe2+Fe3+Fe2+、Fe3+三、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热分解2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3追踪高考1．【2022新课标1卷】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀。
铁及其重要化合物-高考化学专题
考点16 铁及其重要化合物一、铁的性质1．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
（1）与非金属单质的反应： ①与O 2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃时：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
（2）与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
（3）与酸的反应：①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
Fe 过量 3Fe+8H ++23NO -3Fe 2++2NO↑+4H 2O Fe 不足Fe+4H ++3NO -Fe 3++NO↑+2H 2O（4）与某些盐溶液的反应：①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物的比较铁的氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称 无 铁红 磁性氧化铁 色、态 黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体 铁的价态 +2+3 +2、+3水溶性 难溶于水 稳定性不稳定性 6FeO+O 22Fe 3O 4 稳定稳定 与非氧化性酸的反应 FeO+2H +Fe 2++H 2OFe 2O 3+6H +2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8H +2Fe 3++ Fe 2++4H 2O与CO 的反应Fe x O y +y COx Fe+y CO 2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应 2Fe+O 22FeOFe(OH)3的分解 2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2Fe 3O 4提醒：（1）Fe 3O 4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe 2O 3，即有13的铁显＋2价，23的铁显＋3价； （2）Fe 3O 4与一般酸反应生成两种盐，Fe 3O 4与稀硝酸反应生成一种盐[Fe(NO 3)3]。
高考化学铁的知识点
高考化学铁的知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学一轮复习铁铜氯溴碘及其化合物
Br2深棕红色液体
橙色
橙红色
橙红色
橙红色
I2紫黑色固体
黄色
紫红色
紫红色
碘酒呈棕色
注： ＞ρ水＞ρ汽油(或苯)
裂解汽油含有C＝C，溴水、碘水易与它发生加成反应。
3、化学通性
①与金属反应。注Fe＋I2 FeI2（因为氧化性：Fe3+＞I2）
②与H2反应。
卤素与H2反应比较表III
离子方程式：Cl2＋H2O H+＋Cl—＋HClO
氯水的成分：分子——大量Cl2、H2O、少量HClO；离子——H＋、Cl－、ClO－、OH－；
注：氯水中的HClO具有强氧化性，能氧化细菌、色素等，具有漂白性，杀菌消毒，但干燥Cl2不能使有机色素褪色。
（4）与碱反应
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水
所选试剂为。证明炉渣中含有的实验现象为
。
氯溴碘及其化合物
一、氯气
1、物理性质：黄绿色，刺激性气味，有毒，能溶于水（体积比1︰2），易液化。
2、化学性质
原子结构特点：Cl Cl＋e－＝Cl－易得1e－，具强氧化性，是活泼的非金属。
（1）与金属反应
从高炉中出来的铁含有2－4.5％的C和其他杂质，性能差，需进一步的炼制得到性能较好的钢。高炉的尾气常含有CO有毒气体，常采取净化后循环使用的方法。
7.［2012·海南化学卷14］(9分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
SiO2＋2F2==SiF4↑＋O2↑，SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O
高考化学铁及其重要化合物(解析版)
铁及其重要化合物【考情分析】1.了解铁的主要性质及其应用。
了解铁的重要化合物及其应用。
2．掌握铁及其重要化合物的制备方法。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。
2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。
3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。
【重点知识梳理】知识点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与酸的反应④与某些盐溶液反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ 【归纳总结】①Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
③铁与一般氧化剂(如S 、HCl 、FeCl 3、CuSO 4、I 2等)反应时被氧化为Fe 2＋，铁与强氧化剂(如Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4等)反应时被氧化为Fe 3＋。
④在电化学中铁作负极时电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋。
(3)铁的冶炼冶炼原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
考点1 铁及其重要化合物
在命题考查Fe(OH)2制备实验时，考查形式多种多样，实验操 作、装置年年更新。在解答此类题目时，抓住二个关键：一、 考查溶液中溶解的O2及Fe3＋杂质，如何去除溶解的O2和Fe3＋是 命题者常考的命题点，特点是去除溶解的O2，利用气体的溶解 度与温度、压强的关系。二、考虑空气中O2，如何防止空气中 O2与Fe(OH)2接触成为解题的关键。
第二节 铁及其重要化合物
考点1 铁 铁的氧化物和氢氧化物
本节内容是元素化合物知识的重要组成部分，变价金属铁、 铜作为典型金属物质的代表，成为高考考查的热点，顺理成章， 铁、铜及其化合物的相互转化是高考命题的轴心内容。铁、铜 及其化合物等知识也成为热门试题内容、频繁地出现在近几年 的高考试题中。从近几年的高考试题可发看出本节的命题规律： 一是突出对单一重要知识点的考查、主要以选择题或填空题形 式出现；二是将本章知识与氧化还原反应原理或其他元素化合 物的知识综合在一起，构成典型的化学实验题、计算题或无机 化工题。
方法二：还原性气体保护法 用 H2 将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与 NaOH 溶液 混合，这样可长时间观察到白色沉淀。如图 2 所示。
方案Ⅲ：装置如图8－3所示。
以铁做阳极，石墨棒做阴极，电解液可以是NaCl溶液、
NaOH溶液等。U形管中加入植物油的目的是隔绝空气。电解 图8－3
一段时间后可以看到U形管中有白色Fe(OH)2沉淀生成，此时 将电源反接，则会看到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成
一部分表现酸性作用。作为氧化剂的硝酸可以根据氧 化还原反应中得失电子守恒的方法确定，作为酸性作 用的硝酸可以通过金属铁的物质的量确定，即铁的物 质的量与铁的价态之积。
2．铁与稀 HNO3 的反应 随着两者量的不同，生成的氧化产物亦不同，可用讨论的方
高频考点11铁及其化合物-2023年高考化学二轮复习高频考点51练
高频考点11 铁及其化合物题点（一）铁及其化合物的性质1．（2022·辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入4CCl ，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是（ ）A ．褪色原因为2I 被Fe 还原B ．液体分层后，上层呈紫红色C ．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D ．溶液恢复棕色的原因为-I 被氧化1.D A ．Zn 比Fe 活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与2I 发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为2I 被Zn 还原，A 项错误；B ．液体分层后，2I 在4CCl 层，4CCl 的密度比水大，则下层呈紫红色，B 项错误；C ．若镀层金属活泼性大于Fe ，则Fe 不易生锈，反之，若Fe 活泼性大于镀层金属，则Fe 更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn ，则镀锡铁钉更易生锈，C 项错误；D ．漂白粉的有效成分为2Ca(ClO)，其具有强氧化性，可将-I 氧化，D 项正确；答案选D 。
2．（2021·河北卷）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。
“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是（ ）A ．钢是以铁为主的含碳合金B ．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C ．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D ．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe 2O 32.C A ．钢是含碳量低的铁合金，故A 正确；B ．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故正确；C ．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C 错误；D ．赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，可用于冶炼铁，故D 正确；故选C 。
3．（2021·广东卷）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
2025届高考化学复习第12讲铁及其化合物
第12讲铁及其化合物1.掌握铁及其化合物的主要性质及其应用。
2．了解铁及铁氢氧化物的制备方法。
3．能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一铁的单质、氧化物1.变价金属——铁(1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。
(2)化学性质①与非金属的反应Fe与Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe与S：_；Fe与I2：_。
②Fe与水蒸气的反应：_。
③与酸反应Fe与H＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；常温下，Fe遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化反应，加热时可将铁氧化为＋3价铁盐。
④与某些盐溶液的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。
(3)生铁的冶炼(苏教版教材)①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备：高炉。
③主要反应a．还原剂的生成：C＋O2CO2，CO2＋C2CO；b．铁的还原：_；c．造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。
【师说·助学】铁在空气中形成铁锈的主要成分是Fe2O3·x H2O，在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
2．铁的氧化物(1)物理性质(2)化学性质①与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Fe3O4：_。
②Fe x O y与CO反应：Fe x O y＋y CO x Fe＋y CO2。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3：_。
2．用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸：_。
3．Fe在O2中燃烧或高温下与水蒸气反应均能得到Fe3O4：_。
4．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2：_。
【教考衔接】典例铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：下列说法错误的是()A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触C．肥皂液改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显D．悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物听课笔记【师说·延伸】铁与水蒸气反应实验装置对比——回归教材【对点演练】考向一铁及其氧化物的性质1．写出下列反应的离子方程式。
高考复习铁及其化合物的化学方程式和离子方程式
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、铁和硫共热：Fe＋S FeS4、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑Q5少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2OQ6过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2OQ7少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OQ8过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O9少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O10过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O11铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu12铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁Q1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O 5氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O(了解)4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O(了解)2氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 3氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3(了解)4氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O(了解)5氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁Q1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋Fe Zn＋Fe2＋Zn2＋＋FeQ3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl 2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H 2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋Q10氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓Q11氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓Q12硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2OQ13硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑14硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O15酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2OQ16过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2Q17次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl 3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：（盐类双水解）2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：（盐类双水解）FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑Q11向氯化铁溶液中加入NaClO溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO12向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋13氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I214氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2Q15氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓Q16氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋Q17化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3 Q18氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。
知识清单06铁及其重要化合物2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)
知识清单06 铁及其重要化合物知识点01 单质铁的结构和性质1．铁的原子结构（1）周期表中位置：第4周期第Ⅷ族（2）微粒结构示意图（3）电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2（4）价层电子排布式：3d 64s 2（5）电子运动状态：26（6）空间运动状态：12①最高能级电子数6②最高能层电子数2③未成对电子数4④稳定性：Fe 2+＜Fe 3+2．铁元素的存在游离态存在于陨铁中黄铁矿FeS 2赤铁矿Fe 2O3磁铁矿Fe 3O 4褐铁矿_2Fe 2O 3·3H 2O_自然界菱铁矿_FeCO 3铁单质铁锅的主要成分亚铁盐补铁保健品三氧化二铁粉剔红墙的涂料化合态社会生活四氧化三铁激光打印机的墨粉3．铁的物理性质（1）颜色：纯铁呈银白色，常见的铁呈灰黑色（2）熔、沸点高，抗腐蚀性强，具有金属的通性。
（3）特性：能够被磁铁吸引，可用于分离提纯4．铁的化学性质（1）与弱氧化剂反应：Fe ---------------------→S 、I 2、H +、Cu 2+Fe 2+①Fe+S FeS②Fe+I 2FeI 2③Fe+H + = Fe 2++H 2↑④Fe+Cu 2+= Fe 2++Cu（2）与强氧化剂反应：Fe -----------------------------------------→Cl 2、Br 2、浓硫（硝）酸、稀硝酸Fe 3+①Fe ---------→Cl 2点燃FeCl 3，生成棕红色烟②Fe ----------→浓硫酸常温钝化；Fe ----------→浓硫酸加热Fe 3+或Fe 2+③Fe ----------→浓硝酸常温钝化；Fe ----------→浓硝酸加热Fe 3+或Fe 2+④Fe -----------→稀硝酸过量Fe 2+；Fe -----------→稀硝酸少量Fe 3+（3）生成Fe 3O 4的反应①O 2：3Fe+2O 2Fe 3O 4②水蒸气：3Fe+4H 2O （g ）Fe 3O 4+4H 25．铁单质的制备方法①工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化学方程式_Fe 2O 3＋3CO =====高温2Fe ＋3CO 2__。
2023年高考化学总复习第一部分考点指导第二章典型元素及其化合物 第2讲铁及其化合物
第2讲铁及其化合物考点一：铁铁的氧化物(基础性考点)铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在1．铁：(1)铁的位置与结构。
(2)物理性质。
颜色状态导电性、导热性、延展性特性银白色固体良好被磁铁吸引(3)化学性质。
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
书写化学方程式或离子方程式：辨易错(1)Fe在稀硝酸中发生钝化。
(×)提示：Fe在浓硝酸中发生钝化。
(2)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。
(×)提示：铁表面形成的氧化膜较疏松，不能保护内层金属。
(3)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。
(×) 提示：浓盐酸只能把Fe氧化为Fe2＋。
2．铁的氧化物：(1)物理性质。
化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2价＋3价＋2价，＋3价(2)化学性质。
①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
②Fe3O4分别与HNO3和HI反应的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO-3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O。
注意:(1)与氧化性酸反应FeO和Fe3O4与HNO3等具有强氧化性的酸反应时,主要考虑Fe2+被氧化成Fe3+。
(2)与还原性酸反应Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI等具有强还原性酸反应时,除考虑与H+的反应外,还考虑Fe3+被还原为Fe2+。
深思考铁是日常生活中最常见的金属。
某班同学在学习铁的知识时，对“铁为何称为黑色金属？”这个问题产生了浓厚的兴趣：同学们上网查寻，有两种解释：A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。
高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。
某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是 A ．KClB ．KNO 3C ．K 2SO 4D ．KSCN 【答案】D【解析】验证土壤中是否含有Fe 3+，可以使用KSCN 溶液检验，向蒸馏水中加入少量的土壤后搅拌，土壤中的离子可以进入到蒸馏水中，过滤后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液变成红色，则说明土壤中含有Fe 3+，故答案选D 。
2．（2023年黑龙江省春季普通高中学业合格考试）向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液呈A ．无色B ．红色C ．白色D ．蓝色 【答案】B【解析】向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液中的反应为：3+-3Fe 3SCN Fe(SCN)+=，生成血红色溶液。
答案选B 。
3．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于铁及其化合物的叙述错误的是 A ．铁具有导电、导热、延展性B ．氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料C ．用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质D ．实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰【答案】C【解析】A ．铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A 正确；B ． 氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料，B 正确；C ．氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质时会引入新杂质氯化铜，C 不正确；D ．氢氧化亚铁具有还原性，易发生：22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH) ，实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰，D 正确；答案选C 。
4．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列可用于检验3Fe +的试剂是A ．稀盐酸B ．KCl 溶液C ．4CuSO 溶液D ．KSCN 溶液 【答案】D【解析】铁离子与稀盐酸、KCl 溶液和4CuSO 溶液均不反应，铁离子能发生特征反应：3-3Fe 3SCN Fe(SCN)++，所得溶液呈血红色，故可以用KSCN 溶液检验3Fe +，故选D 。
二价铁三价铁北京高考考点
二价铁三价铁北京高考考点铁是高中化学重要的金属，主要有铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁。
高考化学中铁的考点主要集中的三价铁和二价铁及其相互转化。
一、铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价（高铁）不常见。
1.铁与非金属反应铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴；与氧化性较弱的反应生成二价铁，如硫、碘。
（1）生成三价铁：2fe+3cl2=2fecl3；2fe+3br2=2febr3；（2）生成二价铁：fe+s=fes；fe+i2=fei2；（3）铁在氧气中生成四氧化三铁：3fe+2o2=fe3o4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。
2.铁与水反应铁在高温下可以与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2；3.铁与酸反应非氧化性酸反应，主要指稀硫酸或稀盐酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑；离子反应方程式：fe+2h+=fe2++h2↑；与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。
4.铁与某些盐发生置换反应铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：fe+cuso4=cu+feso4。
二、铁的氧化物铁的氧化物有氧化亚铁（feo），氧化铁（fe2o3）和四氧化三铁（fe3o4），铁的氧化可以与酸反应，也可以在高温条件下被还原性物质还原。
1.氧化铁与非氧化性酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o；2.一氧化碳还原氧化铁：fe2o3+3co点击图片可在新窗口打开2fe+3co2；3.铝热反应：fe2o3+2al点击图片可在新窗口打开al2o3+2fe；三、铁的氢氧化物铁的氢氧化物主要有氢氧化铁（fe(oh)3）和氢氧化亚铁（fe(oh)2），氢氧化亚铁是白色固体，容易被氧化；氢氧化铁是红褐色固体，经常出现在推断题中。
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考点27 铁聚焦与凝萃1．掌握铁的化学性质及化学方程式；2．初步学会设计铁与水蒸气反应的实验装置。
解读与打通常规考点铁1．物理性质：银白色，有金属光泽、质软；密度是7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃；具有良好的延性和展性；是电和热的导体具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
（1）铁与氧气的反应现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质。
反应方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4在常温下，铁在干燥的空气中很难跟氧气发生化学反应；在潮湿的空气中，能跟氧气发生化学反应，生成铁锈。
铁与氧气的反应，条件不同，生成物也不同。
（2）铁与氯气的反应现象：铁在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟。
反应方程式：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3（注意：常、低温下，Fe与Cl2不易发生反应，故可用钢瓶盛贮液氯。
）（3）铁与硫单质的反应反应方程式：Fe +S △FeS（4）铁与水的反应反应方程式：3Fe＋4H2O(g)△Fe3O4＋4H2（5）铁与非氧化性酸的反应现象：金属逐渐溶解，有大量气泡产生，溶液变为浅绿色。
反应方程式：Fe+2 HCl=FeCl2+H2↑Fe +H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑（6）铁与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。
与稀硝酸在常温下可以发生如下反应：① HNO 3 (稀)过量时生成Fe 3+：Fe ＋4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 。
② 铁粉过量时生成Fe 2+：3Fe ＋8HNO 3 (稀)=3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O （7）铁跟硫酸铜的反应现象：铁丝表面上覆盖了一层红色的铜，蓝色硫酸铜溶液逐渐变成浅绿色的FeSO 4溶液。
反应方程式：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu （8）铁跟氯化铁的反应 反应方程式：Fe ＋2FeCl 3= 3FeCl 2 3．铁的冶炼：Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe+3CO 2隐性考点铁的几种特性（1）铁是活泼金属，却有游离态铁存在（陨石中）。
铁能被磁体吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。
（2）铁比铜活泼，但 Fe 3+的氧化性比Cu 2+强。
（3）铁化学性质比较活泼，但铁制容器常温时可以盛放浓H 2SO 4、浓HNO 3和干燥液氯，因铁发生钝化。
融合与应用例1．含有1 mol HNO 3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a 、b 与铁粉物质的量关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
下列有关判断正确的是 ( )A ．a 是Fe(NO 3)2B ．n 1＝0.375C ．p ＝0.20D ．n 2＝0.30答案：D例2．把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是( )A．只有Fe2+ B．只有Fe3+C．有Fe2+和Cu2+ D．有Fe3+和Cu2+解析：浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+，过量的铁又与Fe2+和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+。
答案：A扫描与矫正【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分）（）1．铁能被磁铁吸引，但是纯铁易被腐蚀（）2．纯净的铁块是银白色的金属（）3．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ (2012·大纲全国卷，7D)（）4．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族（）5．铁能在氧气中剧烈燃烧，但是不能在水蒸气中燃烧（）6．红热的铁与水蒸气反应生成三氧化二铁和氧气（）7．铁与硫粉共热，只要硫粉过量，就会制出Fe2S3（）8．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3(2012·天津理综，2D)（）9．铁与强氧化剂硝酸反应的产物为硝酸铁（）10．铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中不容易生锈（）11．用磁铁矿炼铁，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－（）12．铝热法制取铁的反应中，放出的热量能使铁熔化（）13．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率：纯铁＞生铁（）14．铁在空气中生锈的原因是其与氧气生成的氧化物疏松的缘故（）15．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同（）16．①中为铁粉与水蒸气加热，②中为肥皂水冒泡，由②中现象能证实①中发生了反应(2014·北京理综，11A)（）17．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性(2014·天津理综，1A)（）18．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱(2012·海南，10A)（）19．Fe与S混合加热生成FeS2(2012·重庆理综，7A)（）20．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(2012·山东理综，12C)实训与超越【7+1模式】一、单选（7×6分=42分）1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是 ( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀2．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )选项A B C D化合物Y CO2Fe2O3C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3C2H5ONa CuCl23．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是( )A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D．常温下，1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋5．下图是三种稀酸对Fe—Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是( )A ．稀硝酸对Fe —Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B ．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe ＋6HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2OC ．Cr 含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe －Cr 合金的腐蚀性最强D ．随着Cr 含量增加，稀硝酸对Fe —Cr 合金的腐蚀性减弱6．将3.48 g Fe 3O 4完全溶解在100 mL 1 mol·L －1硫酸中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液25 mL ，恰好使溶液中Fe 2＋全部转化为Fe 3＋，Cr 2O 2－7全部还原为Cr 3＋，则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为 ( )A ．0.05 mol·L －1B ．0.1 mol·L －1C ．0.2 mol·L －1D ．0.3 mol·L －17．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L －1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是( )①NO －3 ②Fe 3＋③H＋④NO ⑤NO 2A ．只有①B ．①⑤C ．②④⑤D ．①②③⑤二、填空（18分）8．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题：（1）黄铁矿(FeS 2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
其中一个反应为3FeS 2＋8O 2=====高温6SO 2＋Fe 3O 4，有3 mol FeS 2参加反应，转移________mol 电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________________________________________________________________； 从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________________________________。
（4）钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
考点二十七铁参考答案与解析扫描与历练【正误判断】题号正误解析1 ×纯铁抗腐蚀性良好，不纯的铁易形成原电池而加速腐蚀。
2 √略3 ×稀硫酸中加入铁粉的离子方程式为Fe＋2H＋===2Fe2＋＋H2↑4 ×铁位于第四周期Ⅷ族。
5 √略6 ×红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
7 ×铁与硫粉共热的产物只能是FeS。
8 ×产物只有 FeCl39 ×过量的铁与强氧化剂硝酸反应的产物是硝酸亚铁。
10 ×铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中，因构成原电池而容易生锈。
11 ×转移电子数为8 mol。
12 √略13 ×生铁中含有的杂质碳与铁及电解质溶液构成原电池，加快了反应速率。
14 √略15 ×Fe与氯气反应产物是FeCl3，而与稀盐酸反应时生成FeCl2。
16 ×②中有气泡不能证实①中发生了反应，有可能加入气体膨胀造成有气泡产生。
17 √略18 √略实训与超越【7+1模式】题号答案解析1 C 赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3价铁离子遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。
2 D A项，Mg与CO2反应可生成MgO；B项，Al与Fe2O3反应可生成Al2O3；C项，C2H5OH与Na反应可生成C2H5ONa；D项，虽然FeCl3与Cu反应可以得到CuCl2但该反应不是置换反应。
3 D MnO2作催化剂，反应前后保持不变，故不溶；铁与NaOH溶液不反应，故不能完全溶解；1 mol铜片与含 2 mol H2SO4的浓硫酸共热理论上恰好完全反应，但随着反应的进行硫酸变稀，反应不再进行。
4 D A项，铁与稀硫酸反应，铁元素被氧化为＋2价，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，磁性氧化铁中有三分之二的三价铁、三分之一的二价铁，故其正确的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C项，因为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，但该方程式没配平，各物质在方程式中的化学计量数应分别为3、4、1、3、2、1；D项，三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子，D正确。