《卤素》复习教案(三).doc
高三一轮《卤素》复习教案(三)
《卤素》复习教案（三）一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，（二）化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1、都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②C l2和绝大多数金属反应.③B r2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2、都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②C l2和H2需光照爆炸③B r2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3、特性：易升华①I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF HI ，酸性逐渐增强.⑤NaX ——只有NaF 有毒可用作农药.⑥CaX 2——只有CaF 2不溶于水，CaCl 2作干燥剂.⑦AgX ——只有AgF 可溶，AgX 均具感光性，AgBr 作感光材料，AgI 作人工降雨材料.HClO 、HClO 2、HClO 3、HClO 4⑧ 酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱二、卤素互化物——'n XX (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性. 例：已知BrFn 与水按3:5物质的量比反应，生成HF 、HBrO 3、O 2和Br 2，且O 2和Br 2物质的量相等.请回答：（1）n= （2）氧化产物是 （3）1mol 水可还原 mol BrFn? 解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H 2O=3nHF+aHBrO 3+bBr 2 +bo 2由于O 2与Br 2物质的量相等，且反应物只含3mol Br 元素，则a=b=1根据H 原子守恒3n+1=5×2 n=3.（2）元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为HBrO 3和O 2.（3）还原1mol BrF 3必提供3mol 电子，而1mol 水只能提供2mol 电子则可还原mol 32BrF 3. 3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。
《卤素》复习教案(三)
《卤素》复习教案（三）
一、卤族元素
（一）卤素的原子结构和单质的物理性质
随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.
从F2I2
1、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）
2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.
水
ccl4
汽油（苯）
cl2
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2
橙色
橙红色
橙红色
I2
棕黄色
紫色
紫红色
（二）化学性质
由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：
1、都能与金属反应
①F2和所有金属都能反应.
②cl2和绝大多数金属反应.
③Br2和较活泼金属反应.
④I2只和活泼金属反应.
2、都能与h2、p等非金属反应.
①F2和h2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)
②cl2和h2需光照爆炸。
重庆市高一化学《卤素》学案(三) 新人教版
《卤素》复习教案（三）一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.（二）化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现1、都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②C l2和绝大多数金属反应.③B r2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2、都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②C l2和H2需光照爆炸③B r2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3、特性：易升华①I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF HI，酸性逐渐增强.⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料.HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱XX (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性.二、卤素互化物——'n例：已知BrFn 与水按3:5物质的量比反应，生成HF 、HBrO 3、O 2和Br 2，且O 2和Br 2物质的量相等.请回答：（1）n= （2）氧化产物是 （3）1mol 水可还原 mol BrFn? 解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H 2O=3nHF+aHBrO 3+bBr 2 +bo 2由于O 2与Br 2物质的量相等，且反应物只含3mol Br 元素，则a=b=1根据H 原子守恒3n+1=5×2 n=3.（2）元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为HBrO 3和O 2.（3）还原1mol BrF 3必提供3mol 电子，而1mol 水只能提供2mol 电子则可还原mol 32BrF 3. 3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。
最新高考化学复习教案：卤素
《卤素》复习教案【复习内容】物质的量应用于化学方程式计算【复习过程】常见计算方法１、差量法：差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。
例１：取Na ２CO ３和NaHCO ３混合物9．５g 先配成稀溶液,然后向该溶液中加入9．6g 碱石灰，充分反应后Ca ２+、HCO ３—、CO ３２—恰好转化为沉淀，再将反应器内水蒸干，可得２0g 白色固体，求：（１）原混合物中Na ２CO ３和NaHCO ３质量；（２）碱石灰中CaO 和NaOH 质量。
解析：该题一般解法设Na ２CO ３、NaHCO ３物质的量为x 、y 立方程组（根据恰好沉淀），但费时。
若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更方便：加入物质共9．５g+9．6g=１9．１g ，生成固体２0g ，增加２0g –１9．１g=0．9g ，这是什么原因？CaO+H ２O=Ca （OH ）２ １每有１molCaO 吸收１mol 水，质量增加１8g 而反应Ca （OH ）２+NaHCO ３=CaCO ３↓+NaOH+H ２O ２又生成１mol 水，即反应１２前后质量不变，但Ca （OH ）２+Na ２CO ３=CaCO ３↓+２NaOH ３即反应１３要引起所加固体质量增加，即增加水的物质的量为mol g g/189.0=0．0５mol ⇒32CO Na n =0．0５mol ⇒32CO Na m =５．３g ⇒3NaHCO m =４．２g 。
例２：某丁烷和乙炔的混合物0．１mol 与２0LO ２（标况，O ２过量）完全反应，将所得混合物通入足量Na ２O ２固体粉末中，使之完全反应，得标况下气体１7．２L 。
通过计算确定原混合气体中各烃为多少克？解析：烃在氧气中燃烧生成CO ２和水，需消耗一定量氧气，而CO ２和H ２O 与Na ２O ２反应又能生成O ２，两者之差即为反应中减少的氧气。
解题过程为：C ４H １0+213O ２→４CO ２+５H ２O …… １４CO ２+４Na ２O ２=４Na ２CO ３+２O ２ …… ２５H ２O+５Na ２O ２=１0NaOH+25O ２ …… ３１２３迭加得：C ４H １0+9Na ２O ２+２O ２=４Na ２CO ３+１0NaOH …… ４在反应４中，１molC ４H １0，实际消耗２molO ２同理：C ２H ２+３Na ２O ２+O ２=２Na ２CO ３+２NaOH设C ４H １0、C ２H ２物质的量分别为x 、yx+y=0．１mol２x+y=molL L L /4.222.1720 x=0．0２５moly=0．07５mol２、讨论法：例：将H ２S 和O ２和混合气体通入温度为２２0℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度测得此时容器中气体的压强比起始时减小２8．6%。
卤素复习学案
卤族元素复习学案一、氯气1、氯原子结构示意图：位于元素周期表的：2、（1）氯气的物理性质色气味体，密度、溶解性、熔沸点、毒；闻气体方法：（3）氯气与水的反应：氯气溶于水得到色溶液——氯水。
在氯水中有一少部Cl2与水反应，大部分以Cl2分子存在，所以氯水中的主要溶质是2。
（4）HClO具有强氧化性和不稳定性，在光照条件下发生反应：3、漂白粉（1）工业上制取漂白粉的反应：（2）漂白粉的主要成分：，有效成分（4）漂白粉的漂白原理：4、氯气的实验室制法（1）药品：浓盐酸和MnO2。
（2）反应原理：（3）发生装置：制取氯气时所用的MnO2为固态粉未，所用的浓盐酸为液态，且需要在加热的条件下才能反应。
（4）收集方法：（5）尾气的吸收：一般用吸收多余的氯气，防止。
发生的离子方程式：（7）氯气的净化：（二）氯离子的检验操作步骤：现象和结论：二、卤族元素12、卤族元素的原子结构、卤素单质物理性质的比较随卤素核电荷数增加，电子层数依次递，原子半径渐增，其原子结构的递变，而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2→ I21、颜色渐加深，状态从气→液→固，密度从小→大，熔沸点由低→高2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大→小，3、卤素单质化学性质的比较（1）相似性：都能跟氢气反应生成卤化氢都能跟水发生反应都能跟强碱溶液反应（2）递变性：（3）卤素间的相互置换（卤素相互间置换反应的方程式）：置换能力4、可逆反应的定义：常见的可逆反应：。
《卤素》复习教案(三)
卤素复习教案（三）一、概述本教案是卤素的复习教案之三，主要内容包括卤素的性质、制备方法、化合物和用途等方面的内容。
通过学习本教案，希望能够对卤素有更深入的了解。
二、卤素的性质1. 卤素的物理性质卤素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。
它们都是非金属元素，具有以下共同的物理性质： - 在常温下，卤素为深色液体或固体。
- 卤素具有不良的导电性能。
- 卤素在溶液中具有酸性。
2. 卤素的化学性质卤素的化学性质较为活泼，常与其他物质发生反应，表现出以下特点： - 卤素与金属反应时，可以形成相应的卤化物，如氯与钠反应生成氯化钠。
- 卤素与非金属元素反应时，可以形成相应的化合物，如溴与氢反应生成溴化氢。
- 卤素与氢气反应时，生成相应的氢卤酸，如氯与氢反应生成盐酸。
三、卤素的制备方法1. 卤素的自然存在卤素在自然界中广泛存在，如氯在海水中含量较高，溴在海水和地下水中也有一定的含量，碘则主要存在于海产品中。
2. 卤素的工业制备工业上常用以下方法制备卤素： - 氯气法制备氯：通过电解盐水或用盐酸与含氧化剂反应得到氯气。
- 溴的制备：通过用热水或稀硫酸溶液浸出海藻灰得到含溴的溶液，再经过蒸馏得到溴。
- 碘的制备：通过将含碘矿石与硫酸反应，得到含碘的气体，再通过冷凝和升华得到固体碘。
四、卤素化合物1. 卤素的氯化物卤素的氯化物广泛存在，如氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）等。
氯化物在化工、医药等领域都有重要的应用。
2. 卤素的溴化物溴化物在工业上具有一定的应用价值，如溴化钾（KBr）在制备银盐照相材料中的应用。
3. 卤素的碘化物碘化物在药品制造等领域有一些用途，如碘化钾（KI）可用于治疗甲亢等疾病。
五、卤素的用途1. 工业上的应用卤素在化工、制药、电子等行业有广泛的应用，如氯化铁（FeCl3）可用于制造电子材料，氯化聚氨酯可用于制作合成革等。
2. 医药领域的应用卤素在医药领域有一定的应用，如碘酊可用于外伤消毒，碘酒可用于局部消毒等。
《卤素》复习教案(三)
《卤素》复习教案（三）教学目标：1. 复习卤素的基本概念和性质；2. 复习卤素的常见化合物和应用；3. 进一步加深对卤素相关知识的理解和掌握。
教学重点：1. 卤素的基本性质；2. 卤素化合物的命名和应用。
教学难点：1. 不同卤素的性质和化合物的区别；2. 卤素化合物的结构和性质。
教学准备：教材、复习笔记、实验器材。
教学过程：Step 1：复习卤素的基本性质（15分钟）1. 提问学生卤素的特点是什么，如：颜色、状态、电性等；2. 复习卤素的物理性质，如沸点、熔点、密度等；3. 复习卤素的化学性质，如与金属的反应、与非金属的反应等。
Step 2：复习卤素化合物的命名（15分钟）1. 复习卤素化合物的化学式的写法；2. 复习卤素化合物的命名规则，如氯化物、溴化物、碘化物等；3. 提问学生根据化学式给出卤素化合物的名称。
Step 3：复习卤素化合物的应用（15分钟）1. 复习卤素化合物的应用领域，如消毒剂、制药工业、光学材料等；2. 提问学生给出卤素化合物在日常生活中的例子，如食盐、溴化钾等。
Step 4：实验演示（20分钟）1. 进行卤素的性质实验，如氯气的电性实验、溴液和碘液的颜色实验等；2. 通过实验巩固学生对卤素的基本性质的理解。
Step 5：小结课堂内容（5分钟）1. 复习课堂所学内容并进行思考；2. 提问学生是否有疑问和不明确之处；3. 作业布置：要求学生总结卤素的基本性质、常见化合物的命名和应用，并预习下节课内容。
Step 6：课堂延伸（10分钟）1. 提问学生卤素在环境中的影响和应对措施；2. 引导学生思考卤素的未来发展方向和应用前景。
卤素复习--高一化学教案
卤素复习一．复习目标1．了解卤素的物理性质和化学性质2．从原子核外电子排布的角度，理解卤素（单质、化合物）的相似性、递变性和特性3．以氯化氢为例了解卤化氢的性质和用途4．了解HClO 的重要性质和用途，并掌握漂白粉的组成、性质和用途5．掌握Cl 2、HX 气体的制法（原理、装置、收集方法、尾气吸收等），氯、溴、碘及其阴离子的检验二．知识网络A ：结构⑴⑵ 原子结构⑶ 分子结构：双原子非极性分子；电子式：X 2：B ：性质1．单质主要性质⑴ 相似性：⑵ 递变性2．化合物主要性质⑴ 相似性⑵ 递变性3．单质和化合物特性⑴ Cl 2及其化合物① 结构图② 氯水(1∶2)：Cl 2 ＋ H 2O HCl ＋ HClO微粒：Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl ˉ、ClO ˉ新制氯水与久置氯水的区别：③ 次氯酸④ 漂白粉：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝ CaCl 2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H 2O主要成分：有效成分：漂白原理：2⑶Br2及其化合物2C：实验1．Cl2的制取⑴实验室制法①原理：②装置：③洗气：除杂：干燥：④收集：⑤检验：⑥尾气吸收：⑵工业制法（电解）：2NaCl ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑2NaCl ＝2Na ＋Cl2↑2．HX的制取⑴HCl：①原理：、②装置：③干燥：④收集：⑤检验：⑥尾气吸收：⑵HF：①原理：②仪器：⑶HBr、HI：因二者还原性较强，能被浓硫酸氧化，故常用浓磷酸与NaBr、KI微热制取HBr、HI3．萃取和分液①原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所主成的溶液中提取出来。
②萃取剂须具备的条件：a 溶质在其中溶解度大；b 与原溶剂互不相溶；c 与溶质不反应③操作步骤：混合振荡；静置分层；分液④注意事项：分液漏斗的使用方法。
4．氯、溴、碘及其离子的检验三．例题剖析例一今有H2、Cl2混合气100ml（标准状态），其中一种气体体积为45ml，另一种气体为55ml。
高中化学卤素教案
高中化学卤素教案科目：化学年级：高中课题：卤素教学目标：1. 了解卤素的特性和性质；2. 掌握卤素的常见化合物及其制备方法；3. 理解卤素在日常生活和工业生产中的应用。
教学重点：1. 卤素元素的性质和特点；2. 卤素的常见化合物和制备方法；3. 卤素的应用领域。
教学难点：1. 掌握卤素的化学性质和反应特点；2. 理解卤素在化工生产中的重要作用。
教学准备：1. 教材：化学教科书；2. 实验器材：试管、试剂瓶等。
教学流程：一、导入（5分钟）教师引导学生回顾上一节课学过的内容，简要介绍卤素元素在周期表中的位置和基本性质。
二、讲解卤素的性质（15分钟）1. 讲解卤素的通用性质，如物理性质、化学性质等；2. 分别介绍氟、氯、溴和碘的特点及常见化合物。
三、实验演示（20分钟）教师进行一些简单的实验演示，展示卤素元素的化学性质和反应特点。
四、讲解卤素的制备方法（10分钟）1. 介绍卤素的常见制备方法，包括从矿石中提取和实验室合成等；2. 强调各种制备方法的优缺点以及应用领域。
五、小组讨论（15分钟）让学生分成小组，讨论卤素在日常生活和工业生产中的应用，并给出相关实例。
六、总结（5分钟）教师对本节课的内容进行总结，强调卤素在化学领域的重要性和应用前景。
七、作业布置（5分钟）布置相关作业，要求学生复习本节课内容，并准备下节课的学习。
教学反思：本节课主要介绍了卤素元素的性质、制备方法和应用领域，通过实验演示和小组讨论活动，激发了学生的学习兴趣，并提高了他们的实践能力和团队合作能力。
同时，也要求学生在课后深入思考和总结，提高他们的学习效果和理解水平。
卤素高中化学教案
卤素高中化学教案
目标：掌握卤素的基本性质和化学反应，了解卤素在日常生活和工业中的应用。
重点和难点：卤素的性质和化学反应，卤素的应用。
教学准备：
1. 实验材料：氯、溴、碘、硫酸钠、漏斗、滤纸、试管等。
2. 教学工具：投影仪、幻灯片。
3. 课堂活动：实验、讨论、总结。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 展示一些常见的卤素化合物，让学生观察并共同讨论。
2. 引入今天的课题，激发学生的兴趣。
二、授课（30分钟）
1. 讲解卤素的基本性质：氯、溴、碘的物理性质、化学性质等。
2. 讲解卤素的化学反应：卤素与金属的反应、卤素与非金属的反应等。
3. 展示实验：使用氯水与硫酸钠的反应，观察产生的气体和溶液颜色的变化。
4. 让学生进行讨论和总结。
三、实验操作（20分钟）
1. 学生分组进行实验，探究氯、溴、碘的化学性质。
2. 学生填写实验记录，总结实验结果。
四、课堂讨论（10分钟）
1. 学生展示实验结果，进行讨论和交流。
2. 教师进行总结和梳理，加深学生对卤素的理解。
五、作业布置（5分钟）
要求学生结合自己的生活和实际情况，写一份卤素的应用报告，包括卤素在食品、药品和化工等方面的应用。
六、课堂结束
通过本堂课的学习，学生对卤素的基本性质和化学反应有了更深入的理解，同时也了解了卤素在日常生活和工业中的应用。
关于卤素的复习教案
《关于卤素的复习教案.doc》关于卤素的复习教案一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电...将本文的Word文档下载，方便收藏和打印推荐度：点击下载文档https://m./doc/1419974927.html下载说明：1. 下载的文档为doc格式，下载后可用word文档或者wps打开进行编辑；2. 若打开文档排版布局出现错乱，请安装最新版本的word/wps 软件；3. 下载时请不要更换浏览器或者清理浏览器缓存，否则会导致无法下载成功；4. 网页上所展示的文章内容和下载后的文档内容是保持一致的，下载前请确认当前文章内容是您所想要下载的内容。
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《卤素》复习教案(三)
《卤素》复习教案（三）一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.水CCl4汽油（苯）Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙红色橙红色I2棕黄色紫色紫红色由于O2与Br2物质的量相等，且反应物只含3mol Br元素，则a=b=1依据H原子守恒3n+1=5×2 n=3.（2）元素化合价上升后的产物是氧化产物，明显为HBrO3和O2.（3）还原1mol BrF3必供应3mol电子，而1mol水只能供应2mol电子则可还原BrF3. 3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相像.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。
请写出下列化学方程式(CN)2+H2O—— Fe+(SCN)2——《卤素》课堂训练一、选择题（每小题有1~2个正确答案）1、下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是（）A、由于氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.B、常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,所以饱和氯水是浓溶液.C、氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2和H2O的反应.D、在使用漂白粉时，加入醋酸可增加漂白作用.2、在一支试管中盛有某种固体物质，加适量溴水后，溶液颜色不会褪去的是（）A、KOHB、KIC、Na2SO3D、FeCl23、关于氯气和SO2性质的叙述正确的是（）A、在相同条件下，Cl2 比SO2更易溶于水B、常温下等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时无明显现象C、Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊D、等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色马上褪去4、一、1、B 2、B、D 3、C 4、C 5、（1）D（2）B 6、D 7、C、D8、C二、+1 0 －1H——O——F H2O2（1）HFO+H2O=H2O2+HF（2）H2O2+2H++2I－=I2+2H2O5H2O2+2MnO4－+6H+=2M。
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《卤素》复习教案（三）一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色. 水CCl4汽油（苯）Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙红色橙红色I2棕黄色紫色紫红色（二）化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1、都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②Cl2和绝大多数金属反应.③Br2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2、都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3、特性：易升华①I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封. 使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF HI，酸性逐渐增强.⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料. HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱二、卤素互化物—— (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性.例：已知BrFn与水按3:5物质的量比反应，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物质的量相等.请回答：（1）n=（2）氧化产物是（3）1mol水可还原mol BrFn?解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2 +bo2由于O2与Br2物质的量相等，且反应物只含3mol Br元素，则a=b=1根据H原子守恒3n+1=5×2 n=3. （2）元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为HBrO3和O2. （3）还原1mol BrF3必提供3mol电子，而1mol水只能提供2mol电子则可还原BrF3.3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。
请写出下列化学方程式(CN)2+H2O——Fe+(SCN)2——MnO2+HSCN △(CN)2+CH2=CH2 《卤素》课堂训练一、选择题（每小题有1~2个正确答案）1、下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是（）A、因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.B、常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,所以饱和氯水是浓溶液.C、氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2和H2O的反应.D、在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用.2、在一支试管中盛有某种固体物质，加适量溴水后，溶液颜色不会褪去的是（）A、KOH B、KI C、Na2SO3 D、FeCl23、关于氯气和SO2性质的叙述正确的是（）A、在相同条件下，Cl2 比SO2更易溶于水B、常温下等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时无明显现象C、Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊D、等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色立即褪去4、氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，为了提高氯水的稳定性，可采取的措施是（）A、通入少量H2S气体B、加入少量小苏打C、通入少量HCl气体D、增大氯水浓度5、实验室测量食盐中KI含量，常在一定条件下用过量溴水使KI变成碘，用煮沸法除去过量的溴避免干扰，再利用反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI来分析碘的含量试回答：（1）滴定时，选用的指示剂是（）A、石蕊B、酚酞C、甲基橙D、淀粉液（2）假若溴大大过量时，宜用除去溴的正确方法是（）A、加入过量AgNO3溶液B、加入苯酚C、加入足量KI D、加入溴化钾6、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述不正确的是（）A、IBr是共价化合物B、在很多反应中，IBr是强氧化剂C、IBr跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂D、IBr跟NaOH稀溶液反应时，生成NaI、NaBrO、H2O7、氰气的化学式为(CN)2结构为N≡C－C≡N；其化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是（）A、(CN)2分子中C——C键的键长小于F——F键的键长B、氯化钠和氰化银均不溶于水C、一定条件下，(CN)2可以和不饱和烃起加成反应D、(CN)2和NaOH的反应可生成NaCH、NaOCN和H2O8、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体通过电火花引燃，3种气体正好反应，冷却至室温后，所得液体产物浓度为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是（）A、6:3:1 B、9:6:1 C、13:6:1D、10:6:1二、推断题长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，这种论点被强烈地动摇了.他们是在00C下将氟从细冰末的上面通过，得到了毫克量的次氟酸.写出次氟酸的结构式，并标明各元素的化合价 .次氟酸很不稳定，刹那间就被热水所分解，此时得到的溶液，既表现有氧化性（对于NaI），又表现有还原性（对于酸性KMnO4）试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？用化学方程式或离子方程式表示：（1）次氟酸水解的化学方程式（2）产物显示氧化性的离子方程式（3）产物显示还原性的离子方程式【针对性训练答案】一、1、B 2、B、D 3、C 4、C 5、（1）D （2）B 6、D 7、C、D8、C二、+1 0 －1 H——O——F H2O2（1）HFO+H2O=H2O2+HF（2）H2O2+2H++2I－=I2+2H2O5H2O2+2MnO4－+6H+=2M一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色. 水CCl4汽油（苯）Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙红色橙红色I2棕黄色紫色紫红色（二）化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1、都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②Cl2和绝大多数金属反应.③Br2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2、都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3、特性：易升华①I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封. 使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF HI，酸性逐渐增强.⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料. HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱二、卤素互化物—— (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性.例：已知BrFn与水按3:5物质的量比反应，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物质的量相等.请回答：（1）n=（2）氧化产物是（3）1mol水可还原mol BrFn?解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2 +bo2由于O2与Br2物质的量相等，且反应物只含3mol Br元素，则a=b=1根据H原子守恒3n+1=5×2 n=3. （2）元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为HBrO3和O2. （3）还原1mol BrF3必提供3mol电子，而1mol水只能提供2mol电子则可还原BrF3.3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。
请写出下列化学方程式(CN)2+H2O——Fe+(SCN)2——MnO2+HSCN △(CN)2+CH2=CH2 《卤素》课堂训练一、选择题（每小题有1~2个正确答案）1、下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是（）A、因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.B、常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,所以饱和氯水是浓溶液.C、氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2和H2O的反应.D、在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用.2、在一支试管中盛有某种固体物质，加适量溴水后，溶液颜色不会褪去的是（）A、KOH B、KI C、Na2SO3 D、FeCl23、关于氯气和SO2性质的叙述正确的是（）A、在相同条件下，Cl2 比SO2更易溶于水B、常温下等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时无明显现象C、Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊D、等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色立即褪去4、氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，为了提高氯水的稳定性，可采取的措施是（）A、通入少量H2S气体B、加入少量小苏打C、通入少量HCl气体D、增大氯水浓度5、实验室测量食盐中KI含量，常在一定条件下用过量溴水使KI变成碘，用煮沸法除去过量的溴避免干扰，再利用反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI来分析碘的含量试回答：（1）滴定时，选用的指示剂是（）A、石蕊B、酚酞C、甲基橙D、淀粉液（2）假若溴大大过量时，宜用除去溴的正确方法是（）A、加入过量AgNO3溶液B、加入苯酚C、加入足量KI D、加入溴化钾6、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述不正确的是（）A、IBr是共价化合物B、在很多反应中，IBr是强氧化剂C、IBr跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂D、IBr跟NaOH稀溶液反应时，生成NaI、NaBrO、H2O7、氰气的化学式为(CN)2结构为N≡C－C≡N；其化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是（）A、(CN)2分子中C——C键的键长小于F——F键的键长B、氯化钠和氰化银均不溶于水C、一定条件下，(CN)2可以和不饱和烃起加成反应D、(CN)2和NaOH的反应可生成NaCH、NaOCN和H2O8、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体通过电火花引燃，3种气体正好反应，冷却至室温后，所得液体产物浓度为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是（）A、6:3:1 B、9:6:1 C、13:6:1D、10:6:1二、推断题长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，这种论点被强烈地动摇了.他们是在00C下将氟从细冰末的上面通过，得到了毫克量的次氟酸.写出次氟酸的结构式，并标明各元素的化合价 .次氟酸很不稳定，刹那间就被热水所分解，此时得到的溶液，既表现有氧化性（对于NaI），又表现有还原性（对于酸性KMnO4）试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？用化学方程式或离子方程式表示：（1）次氟酸水解的化学方程式（2）产物显示氧化性的离子方程式（3）产物显示还原性的离子方程式【针对性训练答案】一、1、B 2、B、D 3、C 4、C 5、（1）D （2）B 6、D 7、C、D8、C二、+1 0 －1 H——O——F H2O2（1）HFO+H2O=H2O2+HF（2）H2O2+2H++2I－=I2+2H2O5H2O2+2MnO4－+6H+=2M一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色. 水CCl4汽油（苯）Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙红色橙红色I2棕黄色紫色紫红色（二）化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1、都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②Cl2和绝大多数金属反应.③Br2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2、都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3、特性：易升华①I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封. 使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF HI，酸性逐渐增强.⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料. HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱二、卤素互化物—— (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性.例：已知BrFn与水按3:5物质的量比反应，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物质的量相等.请回答：（1）n=（2）氧化产物是（3）1mol水可还原mol BrFn?解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2 +bo2由于O2与Br2物质的量相等，且反应物只含3mol Br元素，则a=b=1根据H原子守恒3n+1=5×2 n=3. （2）元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为HBrO3和O2. （3）还原1mol BrF3必提供3mol电子，而1mol水只能提供2mol电子则可还原BrF3.3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。