贫血药硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的制备及组成含量分
七水合硫酸亚铁的三价铁含量计算公式
七水合硫酸亚铁的三价铁含量计算公式七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种常见的无机化合物，它是由硫酸亚铁和水分子结合而成。
在这个化合物中，硫酸亚铁是三价铁离子（Fe3+）与硫酸根离子（SO42-）的结合物。
硫酸亚铁的结晶化合物中含有七分子结晶水，这些结晶水分子在晶体中起着保持结构稳定的作用。
为了计算七水合硫酸亚铁中的三价铁含量，我们需要知道化合物中硫酸亚铁的摩尔质量和七水合硫酸亚铁的摩尔质量。
硫酸亚铁的摩尔质量为152.0 g/mol，七水合硫酸亚铁的摩尔质量为278.0 g/mol。
根据化学方程式，七水合硫酸亚铁分解时会失去结晶水，产生无水硫酸亚铁（FeSO4）。
七水合硫酸亚铁的分解反应如下：FeSO4·7H2O → FeSO4 + 7H2O根据这个反应，我们可以推导出七水合硫酸亚铁中三价铁的含量计算公式如下：三价铁含量（g）= 七水合硫酸亚铁质量（g）- 无水硫酸亚铁质量（g）要计算三价铁的含量，首先需要知道七水合硫酸亚铁的质量。
假设我们有10克七水合硫酸亚铁，根据七水合硫酸亚铁的摩尔质量，可以计算出其摩尔数：七水合硫酸亚铁的摩尔数= 七水合硫酸亚铁的质量（g）/ 七水合硫酸亚铁的摩尔质量（g/mol）根据上述计算，10克七水合硫酸亚铁的摩尔数为0.0359 mol。
接下来，我们可以根据摩尔比例关系计算出无水硫酸亚铁的质量。
根据化学方程式，七水合硫酸亚铁与无水硫酸亚铁的摩尔比为1:1。
因此，无水硫酸亚铁的摩尔数也为0.0359 mol。
根据无水硫酸亚铁的摩尔质量（152.0 g/mol），可以计算出无水硫酸亚铁的质量：无水硫酸亚铁的质量（g）= 无水硫酸亚铁的摩尔数× 无水硫酸亚铁的摩尔质量（g/mol）根据上述计算，无水硫酸亚铁的质量为5.46克。
我们可以根据三价铁含量的计算公式计算出七水合硫酸亚铁中的三价铁含量：三价铁含量（g）= 七水合硫酸亚铁的质量（g） - 无水硫酸亚铁的质量（g）根据上述计算，10克七水合硫酸亚铁中的三价铁含量为4.54克。
七水硫酸亚铁执行标准
七水硫酸亚铁执行标准七水硫酸亚铁，化学式为FeSO4·7H2O，是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、医药、环保等领域。
为了确保七水硫酸亚铁的质量和安全使用，制定了一系列的执行标准，以下将对七水硫酸亚铁执行标准进行详细介绍。
一、外观要求。
七水硫酸亚铁应为淡绿色结晶，无明显杂质，无异味。
二、化学成分。
1. 含铁量，不低于19.7%。
2. 含水量，不高于10.0%。
3. 铜含量，不超过0.05%。
4. 铅含量，不超过0.002%。
5. 砷含量，不超过0.0002%。
6. 水不溶物含量，不超过0.5%。
三、物理性质。
1. 密度，1.89g/cm³。
2. 粒度，通过80目筛网，不应有残留物。
3. 熔点，70°C（分解）。
四、贮存要求。
七水硫酸亚铁应贮存在干燥通风处，远离火源和热源，防潮防晒，避免与氧化剂、酸类混存，贮存期不得超过12个月。
五、包装要求。
七水硫酸亚铁应采用塑料编织袋或者塑料复合袋包装，每袋净重不得超过25kg，包装应牢固，防潮防漏，包装袋上应标注产品名称、生产厂家、生产日期、执行标准等信息。
六、安全注意事项。
1. 在搬运、包装、使用过程中，应佩戴防尘口罩、手套、护目镜等个人防护用品，避免接触皮肤和吸入粉尘。
2. 避免与氧化剂、酸类混存，避免产生有毒有害气体。
3. 使用后的包装袋应妥善处理，避免环境污染。
七、质量检验。
七水硫酸亚铁的质量应符合国家标准GB10531-2013《七水硫酸亚铁》的要求，定期进行质量检验，确保产品质量稳定可靠。
八、其他要求。
七水硫酸亚铁的生产、贮存、运输、使用等环节，均应符合相关法律法规的要求，确保生产过程安全环保，产品使用安全可靠。
总结，七水硫酸亚铁作为一种重要的化工原料，在使用过程中需要严格按照执行标准进行生产、贮存、运输和使用，确保产品质量和使用安全。
希望生产企业和使用单位严格遵守相关标准和要求，共同维护生产安全和环境保护。
硫酸亚铁的物化性质和制备方法
硫酸亚铁的物化性质和制备方法[物化性质]，分子式为FeSO4·7H2O，俗称绿矾，相对分子质量为278.05，无臭无味，是天蓝色或绿色的单斜晶系结晶体。
密度1.898g/cm3，熔点64℃，加热易失去结晶水。
溶于水，不溶于醇，易吸潮，在水中的溶解度随温度上升而增大(0℃，28.8g/100g H2O；100℃，57.8g/100g H2O)，有腐蚀性，在空气中放置易被氧化成黄色或黄褐色的碱式硫酸铁Fe(OH)SO4，其水溶液呈弱酸性，亚铁离子有较强的还原性，易与其他阳离子形成复盐。
干燥空气中能风化，表面变成白色粉末。
300℃时为无水物，温度继续上升则被分解。
[制备办法] (1)铁屑硫酸法由稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，并放出热量。
反应式如下： Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 2-10所示，首先将铁屑溶于中，加热至不再溶解为止(保持金属铁过量)，过滤，滤液用硫酸酸化，冷后通入硫化氢至饱和，放置2～3d，在水浴上加热后过滤，滤液倾入蒸馏烧瓶中，在通入不含氧的的情况下蒸发至1/2，然后在二氧化碳气中令其结晶，次日吸滤出结晶，先用水洗，再用乙醇洗，尽快地在30℃下举行干燥，即得硫酸亚铁。
图2-10 铁屑硫酸法生产硫酸亚铁工艺流程 (2)钛白副产法我国有丰盛的钛资源，约占世界储量的50%。
钛矿主要以钛铁矿的形式存在，它是分布最广、储量最大也是最有价值的矿石。
我国钛铁矿主要产于海南、广西和广东等地，而且是风化形成的砂矿。
钛铁矿的化学结构比较复杂，其分子式为FeO·TiO2(或FeTiO3)，风化的钛铁矿分子式为Fe2O3·TiO2。
精选过的矿石普通含有46%～60% TiO2，35%～45%总铁，还含有少量的锰、钒、铌、钪等微量元素。
在硫酸法生产钛白粉过程中产生的硫酸亚铁的来源：一是钛铁矿本身含有的三价铁和二价铁；二是在还原三价铁过程中加入的铁屑。
普通生产1t钛白粉会副产3.5～4t硫酸亚铁。
(通用版)2020年高考化学一轮复习：硫酸亚铁的制备原理和方法易错点解读
2020年高三化学一轮复习：硫酸亚铁的制备原理和方法易错点解读【解题思路分析】一、硫酸亚铁的制备实验 1．硫酸亚铁的制备原理 稀硫酸与铁屑反应，经沉淀结晶，脱水即得到硫酸亚铁，其反应式如下：Fe+H2SO4═FeSO4十H2↑2．硫酸亚铁的制备实验步骤①将废铁屑放入盛有热烧碱液的烧杯中洗涤2次，用玻璃棒搅拌，滤去碱液，用蒸馏水洗净；②在烧杯中加入40mL15%稀硫酸，加足量洗涤后的废铁屑，使稀硫酸浸没废铁屑；③将烧杯放在70℃水浴的大烧杯中小心加热，直到只有少量气泡产生；④用少量热水预热过滤器，然后将溶液趁热过滤；⑤把滤液放在有纯铁屑的烧杯中用70℃水浴加热，搅拌，至溶液呈浅绿色为止(杯底留有少量铁屑)；⑥趁热过滤．将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住试管口，静置、冷却、结晶，观察硫酸亚铁晶体的形成；⑦倒去上层清液，将晶体溶于少量热水中，再冷却、结晶后，取出晶体用少量水洗涤2--3次，再用滤纸将晶体吸干；⑧把制得的硫酸亚铁晶体放在广口瓶中，密封保存。
【考点详细解读】1．硫酸亚铁的性质①还原性：硫酸亚铁中铁处于正二价，具有极强的还原性，硫酸亚铁的保存时要防止亚铁离子被空气中的氧气所氧化，故亚铁盐通常的保存方法是加入铁粉；②盐类的通性：硫酸亚铁和氢氧化钠反应的实验现象：先生成白色沉淀，沉淀迅速转为灰绿色，最后得到红褐色沉淀．化学反应方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【典型例题剖析】硫酸亚铁晶体是一种重要的食品和饲料添加剂．某化学兴趣小组的学生打算用化工厂里的含有少量铜的废铁屑来制取硫酸亚铁晶体：收集资料：①硫酸亚铁晶体易溶于水，难溶于酒精 ②硫酸亚铁晶体强热能分解③硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：温度/℃010305060708090溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0实验方案：问题讨论：（1）步骤①得到的固体中一定含有的金属单质的化学式为。
七水硫酸亚铁 分子量
七水硫酸亚铁分子量七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种常见的无机化合物，也被称为绿矾。
它的分子量是278.02 g/mol。
在本文中，我们将探讨七水硫酸亚铁的一些性质、用途以及它在日常生活中的应用。
七水硫酸亚铁是一种结晶固体，呈无色或淡蓝色结晶体。
它在常温下是稳定的，但在高温下会分解。
七水硫酸亚铁可以溶于水，溶液呈酸性。
它还可以溶于甲醇和乙醇，但几乎不溶于醚和酮。
七水硫酸亚铁具有良好的溶解性，可以在水中迅速溶解。
这使得它在农业和园艺中被广泛应用。
七水硫酸亚铁可以作为一种肥料，提供植物所需的铁元素。
铁是植物生长过程中必需的微量元素，可以促进叶绿素的合成，增强植物的光合作用。
因此，七水硫酸亚铁被广泛用于治理土壤中的铁缺乏问题，提高作物的产量和质量。
七水硫酸亚铁还可以用于水处理。
在一些地区，水中含有过多的铁离子，会导致水呈现出黄色或褐色，并产生异味。
七水硫酸亚铁可以与水中的铁离子反应，形成不溶性的铁沉淀，并沉降到底部。
这样可以有效去除水中的铁离子，改善水质。
七水硫酸亚铁还可以用作化学试剂。
它可以用于制备其他铁化合物，如铁氯化物、铁氰化钾等。
七水硫酸亚铁还可以用于化学分析，用于检测和测定水中的铁含量。
在日常生活中，七水硫酸亚铁也有一些其他的应用。
例如，在摄影冲洗过程中，七水硫酸亚铁可以用作显影剂。
此外，它还可以用作染料和颜料的原料，在纺织和皮革工业中有一定的应用。
七水硫酸亚铁是一种重要的化学化合物，具有广泛的应用。
它在农业、水处理和化学分析中发挥着重要的作用。
了解七水硫酸亚铁的性质和用途，有助于我们更好地理解和利用这种化合物。
硫酸亚铁安全使用说明书
硫酸亚铁安全技术说明书
第一部分：化学品名称
化学品中文名称： 硫酸亚铁
化学品俗名： 绿矾
化学品英文名称： ferrous sulfate
第五部分：急救措施
皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止， 立即 进行人工呼吸。就医。
食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
第六部分：消防措施
危险特性： 具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。
有害燃烧产物： 氧化硫
灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移 至空旷处。 然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。
第七部分：泄漏应急处理
应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿一般作业工作服。 不要直 接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。 大
量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 第八部分：操作处置与储存
操作注意事项： 密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门 培训，严格遵 守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜， 穿橡胶耐酸 碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、碱类接触。配备泄漏 应急处理 设备。倒空的容器可能残留有害物。
戴空气呼吸器。 眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。 身体防护： 穿橡胶耐酸碱服。
实验二十四硫酸亚铁铵制备及组成分析
实验二十四硫酸亚铁铵制备及组成分析实验目的：1.了解硫酸亚铁铵的制备方法；2.了解如何通过化学方法分析硫酸亚铁铵的组成。
实验器材和试剂：1.硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）；2.氨水（NH3·H2O）；3.浓硫酸（H2SO4）；4.蒸馏水；5.烧杯、容量瓶、滴定管、玻璃棒等常用实验器材。
实验步骤：1.称取一定质量的硫酸亚铁固体（FeSO4·7H2O），放入烧杯中；2.加入适量的蒸馏水搅拌溶解；3.将溶解的硫酸亚铁溶液转移到容量瓶中，加入适量的蒸馏水稀释至刻度线；4.取一小部分稀硫酸（H2SO4）滴入硫酸亚铁溶液中，用玻璃棒搅拌均匀；5.逐滴加入氨水（NH3·H2O），搅拌至溶液颜色由浅绿变为深绿，停止滴加；6.用酚酞指示剂滴加到溶液呈现淡红色，并保持该颜色；7.将溶液转移到滴定管中，进行氨水滴定，记录滴定的终点。
实验原理与反应方程：硫酸亚铁铵的制备反应方程式如下：FeSO4+2NH3→Fe(NH4)2SO4实验中，硫酸亚铁和氨水在适宜的反应条件下反应，生成硫酸亚铁铵。
滴定终点为溶液从淡红色变为无色。
实验注意事项：1.实验过程中需佩戴安全眼镜，避免溶液溅入眼睛；2.硫酸亚铁、氨水和硫酸为有毒物质，操作时需注意安全；3.实验中需将实验器材彻底清洗干净，避免实验污染。
组成分析：硫酸亚铁铵的组成可以通过氨水滴定的结果来进行分析。
滴定时，硫酸亚铁溶液中的硫酸亚铁会被氨水滴定至终点，滴定的计量就是硫酸亚铁溶液中硫酸亚铁的含量。
在滴定过程中，硫酸亚铁溶液呈现淡红色的是由于酚酞的指示剂所致。
通过氨水滴定的结果，可以计算出硫酸亚铁铵中硫酸亚铁的质量比例，进而得到硫酸亚铁铵的组成。
例如，如果滴定结果为20mL，滴定液的浓度为0.1mol/L，那么硫酸亚铁的质量为20×0.1×(Molar Mass of FeSO4)。
总结：本实验主要介绍了硫酸亚铁铵的制备方法以及通过氨水滴定分析硫酸亚铁铵的组成。
贫血药硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）的制备及组成含量分
贫⾎药硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）的制备及组成含量分贫⾎药硫酸亚铁（FeSO4·7 H2O）的制备及组成含量分前⾔部分摘要：硫酸亚铁为抗贫⾎药。
它可通过铁屑与稀硫酸的反应制成，从⽔溶液中结晶⼀般为FeSO4·7 H2O。
由于硫酸亚铁的亚铁离⼦具有还原性，在酸性条件下，可与⾼锰酸钾发⽣发应，因此可以利⽤已知准确浓度的⾼锰酸钾溶液测定产品中的硫酸亚铁的含量，微过量的⾼锰酸根离⼦使溶液呈现微红⾊，指⽰终点。
硫酸亚铁容易溶解于⽔、⽢油，不溶于⼄醇。
1份可溶解于2份冷⽔，或0.35份沸⽔中。
⾼温分解2 FeSO4·7 H2O ==⾼温== Fe2O3+S O2↑+SO3↑+14 H2O。
硫酸亚铁是还原⼒的酸性盐，它的酸性与硫酸铝及硫酸锌⽐则较弱。
如硫酸亚铁的pH值约为4.6，⽽硫酸铝则为2.2，硫酸锌为3.6（以克分⼦溶液计）。
硫酸亚铁的7⽔合物是绿⾊⼩晶体，⽆臭有毒，⽐重1.8987。
在56.6℃时，7⽔合物转变为4⽔合物，64.4℃时变为1⽔合物。
久置潮湿空⽓中也能潮解，暴露在乾燥空⽓⾥容易风化，晶体的表⾯渐渐变为⽩⾊粉末，但易为空⽓氧化⽽呈黄⾊或铁锈⾊。
纯粹的硫酸亚铁晶体或溶液⼤都呈天蓝⾊，经氧化后，徐徐变成绿⾊，最后呈铁锈⾊。
晶体的最好洁净剂和保存剂是酒精，酒精不但能溶解硫酸铁和氯化铁，并能除去促起氧化作⽤的⽔分。
硫酸亚铁储存于阴凉、通风的库房。
远离⽕种、热源。
防⽌阳光直射。
包装必须密封，切勿受潮。
应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
硫酸亚铁是⼀种重要的化⼯原料，⽤途⼗分⼴泛。
近年来⽤作吸附剂、净化剂和催化剂。
在⽆机化学⼯业中，它是制取其他铁化合物的原料，如⽤于制造氧化物系的颜料、磁性材料、黄⾊盐和其他铁盐。
此外，它⼜有多⽅⾯的直接应⽤，如做净⽔剂，可⽤于作印染⼯业的媒染剂，制⾰⼯业中⽤于鞣⾰，⽊材⼯业中⽤作防腐剂，在医学中⽤于缺铁性贫⾎的治疗药物，农业中⽤于缺铁性⼟壤，畜牧业中⽤作饲料添加剂。
贫血药硫酸亚铁的制备与组成含量分析
贫血药硫酸亚铁的制备与组成含量
分析
贫血是一种常见的疾病，其主要表现为血液中的红细胞数量或质量不足，从而导致氧气供应不足，产生疲劳、头晕、头痛等症状。
贫血原因很多，可能是因为营养不良，慢性失血、慢性疾病等。
而硫酸亚铁作为目前常见的贫血药物之一，其制备和组成含量的分析也非常重要。
硫酸亚铁是一种盐酸盐，分子式为FeSO4·nH2O。
其制备方法很多，其中最常见的是用铁粉与硫酸反应得到。
在制备过程中，首先在反应器中加入适量的硫酸和水，搅拌均匀后将铁粉慢慢加入，同时控制反应温度。
当反应结束后，通过过滤和蒸馏等方法，得到硫酸亚铁结晶。
硫酸亚铁结晶后，需要对其组成含量进行分析。
常用的分析方法有滴定分析和原子吸收光谱分析。
滴定分析法是将硫酸亚铁与K2Cr2O7溶液反应，通过溶液中硫酸亚铁与氧化剂的比例确定硫酸亚铁的含量。
而原子吸收光谱分析法，则是将硫酸亚铁溶液中的亚铁通过加入草酸后转化为草酸盐，然后通过原子吸收分析法进行测定。
通过对硫酸亚铁的含量分析，可以帮助我们确定适量的药物剂量，达到治疗贫血的效果。
同时，针对不同的贫血原因，贫血药物的使用方式和剂量也会有所不同。
例如，对于因营养
不良引起的贫血，除了使用硫酸亚铁等贫血药物外，还需要以膳食为主，摄入富含铁质的食物，以加速补充体内的铁元素。
总之，硫酸亚铁是目前常见的贫血药物之一，通过对其制备和组成含量的了解，可以更加有效地治疗贫血。
同时，我们也要注意平时的膳食安排，摄入富含铁质的食物，保持人体健康。
七水硫酸亚铁的制备方法
七水硫酸亚铁的制备方法简介七水硫酸亚铁是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用领域。
本文将介绍一种常用的制备七水硫酸亚铁的方法，以供参考。
实验材料1.硫酸亚铁（F eS O4）-无水2.硫酸（H2S O4）-浓度为98%3.氨水（N H3·H2O）-浓度为25%~30%4.蒸馏水（H2O）-去离子水或高纯水实验步骤1.准备一个干净的玻璃容器，称取一定质量的硫酸亚铁（Fe S O4），并将其放入容器中。
2.向容器中慢慢滴加硫酸（H2SO4），同时用玻璃棒搅拌，直到完全溶解为止。
注意，这个步骤应在通风良好的实验室中进行，并佩戴适当的防护装备。
3.将溶解后的硫酸亚铁溶液经过滤，去除其中的杂质。
4.在滤液中慢慢滴加氨水，同时用玻璃棒搅拌。
此时，会观察到白色沉淀逐渐形成。
5.沉淀生成后，继续滴加适量的氨水，并搅拌，直到沉淀完全转化为淡绿色的七水硫酸亚铁（Fe SO4·7H2O）。
6.将制得的七水硫酸亚铁沉淀用冷蒸馏水洗涤数次，以去除未反应的氨水和其他杂质。
7.最后，将洗涤后的七水硫酸亚铁沉淀放置于通风良好的实验室中，使其干燥。
干燥过程中不要暴露在空气中，以免吸湿。
注意事项1.在制备七水硫酸亚铁的过程中，要注意操作环境的安全和通风条件，避免吸入有害气体和溶液溅溢到皮肤或眼睛。
2.滴加氨水时要小心慢加，避免溶液溅跃和大量氨气释放。
3.在实验装置中，应尽量避免金属接触，以免发生不必要的反应。
4.制得的七水硫酸亚铁应储存在干燥的容器中，避免吸湿。
结论经过以上实验步骤，我们成功制备了七水硫酸亚铁（F eSO4·7H2O）。
这种无机化合物具有重要的应用价值，例如用于水处理、植物营养剂和催化剂等领域。
通过合理的实验操作和注意事项，我们可以安全地制备出高纯度和稳定性的七水硫酸亚铁。
希望本文所提供的制备方法能对相关研究和实验工作提供参考，并且在实验过程中保持安全和规范操作。
同铁不同性_FeSO4·7H2O和(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O——硫酸亚铁铵制备的改进实验
同铁不同性_FeSO4·7H2O和(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O——硫酸亚铁铵制备的改进实验同铁不同性：FeSO4·7H2O和(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O——硫酸亚铁铵制备的改进实验引言：在化学实验中，我们常常需要使用金属离子盐来进行反应。
硫酸亚铁铵作为一种常见的金属离子盐，在实验中也被广泛应用。
然而，由于硫酸亚铁铵在空气中易潮解，容易失去结晶水，导致其贮存不稳定，给实验带来了一定的不便。
为了解决这个问题，在本次实验中，我们对硫酸亚铁铵的制备方法进行了改进，使其稳定性得到提高，具体实验方法及结果如下。
实验方法：1. 实验材料：硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）和硫酸铵（(NH4)2SO4）2. 实验步骤：（1）称取适量的硫酸亚铁晶体，加入一定量的蒸馏水中，搅拌溶解；（2）称取适量的硫酸铵晶体，加入另一个容器中，搅拌溶解；（3）将两种溶液分别过滤，并在溶液中加入少量的酒石酸溶液调节pH值；（4）将两个溶液慢慢倒入一起，同时搅拌；（5）过滤得到沉淀，用蒸馏水洗涤沉淀，使其纯净。
实验结果：在上述实验方法下，我们成功得到了硫酸亚铁铵沉淀。
该沉淀为浅绿色结晶，具有良好的结晶性能和稳定性。
相比之下，传统的硫酸亚铁铵制备方法所得到的物质易于潮解，结晶性较差。
讨论：本次实验中，我们对硫酸亚铁铵的制备方法进行了改进，使其结晶性得到了明显的改善。
与传统方法相比，我们使用了硫酸铵作为反应物，通过两种溶液缓慢混合的方式得到硫酸亚铁铵沉淀。
这种方法的优势在于，硫酸铵具有较好的溶解性，易溶解于水中，而硫酸亚铁在水中的溶解度较小，因此可以通过溶液混合的方式使得沉淀逐渐形成，进而得到纯度较高的硫酸亚铁铵。
另外，添加酒石酸溶液调节pH值的操作也是为了提高沉淀的结晶性能。
总结：通过本次实验，我们成功改进了硫酸亚铁铵的制备方法，得到了稳定性更好、结晶性更好的硫酸亚铁铵盐。
复方硫酸亚铁颗粒的制备
复方硫酸亚铁颗粒的制备
复方硫酸亚铁颗粒是一种常用的铁剂补充剂，可以用于治疗缺铁性贫血等疾病。
下面将介绍复方硫酸亚铁颗粒的制备方法。
需要准备以下原料：硫酸亚铁、硫酸、柠檬酸、葡萄糖、氢氧化钠、去离子水等。
其中，硫酸亚铁为主要原料，其他原料则是为了调节颗粒的性质和稳定性。
制备过程分为以下几步：
1. 将硫酸亚铁逐渐加入预先加热的去离子水中，搅拌至完全溶解，制备出10%的硫酸亚铁溶液。
2. 在另一个容器中，将硫酸和柠檬酸逐渐加入去离子水中，搅拌至完全溶解，制备出10%的酸性调节液。
3. 将葡萄糖加入酸性调节液中，搅拌至完全溶解。
4. 将步骤2中制备好的酸性调节液逐渐加入步骤1中制备好的硫酸亚铁溶液中，同时搅拌。
5. 在另一个容器中，将氢氧化钠逐渐加入去离子水中，搅拌至完全溶解，制备出10%的碱性调节液。
6. 将步骤5中制备好的碱性调节液逐渐加入步骤4中制备好的溶液中，同时搅拌。
7. 将步骤6中制备好的溶液进行干燥，制备出复方硫酸亚铁颗粒。
需要注意的是，在制备过程中，要控制好各个步骤中液体的pH值和温度，以保证颗粒的稳定性和活性。
制备好的复方硫酸亚铁颗粒可以用于制备口服颗粒剂或注射剂，用于治疗缺铁性贫血等疾病。
其剂型、用量和用法等应根据病情和医生建议进行选择和使用。
复方硫酸亚铁颗粒的制备需要严格按照一定的配方和制备工艺进行，以保证颗粒的质量和稳定性。
同时，在使用时也需要严格按照医生建议和药品说明进行，以避免不必要的风险和副作用。
七水硫酸亚铁质量分数
七水硫酸亚铁质量分数七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种常见的无机化合物，其质量分数是指在一定质量的物质中，七水硫酸亚铁的质量所占比例。
本文将从七水硫酸亚铁的性质、制备方法、应用领域等方面进行详细阐述。
一、七水硫酸亚铁的性质七水硫酸亚铁是一种无色结晶体，在常温下稳定。
其化学式为FeSO4·7H2O，摩尔质量为278.02 g/mol。
七水硫酸亚铁具有良好的溶解性，可溶于水和乙醇，溶液呈淡绿色。
在空气中容易失水，变为无水硫酸亚铁。
七水硫酸亚铁具有还原性，可被氧化剂氧化为三价铁。
二、七水硫酸亚铁的制备方法七水硫酸亚铁的制备方法有多种途径，下面介绍两种常用的方法。
1. 铁粉法将适量的铁粉加入稀硫酸中，通入适量的二氧化硫气体，反应生成硫酸亚铁。
然后加入过量的稀硫酸，搅拌均匀，冷却至室温，结晶得到七水硫酸亚铁。
2. 铁屑法将适量的铁屑放入硫酸中，反应生成硫酸亚铁。
随后加入适量的过量硫酸，搅拌均匀，冷却至室温，结晶得到七水硫酸亚铁。
三、七水硫酸亚铁的应用领域七水硫酸亚铁在化工、农业、医药等领域有广泛的应用。
1. 化工领域七水硫酸亚铁可作为还原剂、催化剂和氧化剂的原料。
它广泛应用于化学分析、电镀、染料、颜料等行业。
2. 农业领域七水硫酸亚铁是一种重要的微量元素肥料。
它可以提供植物所需的铁元素，促进植物的生长和发育。
此外，七水硫酸亚铁还可作为杀菌剂和除草剂使用，对一些病虫害有很好的防治效果。
3. 医药领域七水硫酸亚铁可用作药物的原料，如七水硫酸亚铁片、糖浆等，常用于治疗贫血、缺铁性疾病等。
四、七水硫酸亚铁的安全注意事项在使用七水硫酸亚铁时，需要注意以下事项：1. 七水硫酸亚铁具有一定的腐蚀性，接触皮肤会引起刺激和灼伤，应佩戴防护手套和眼镜进行操作。
2. 在储存时，应将七水硫酸亚铁放置于干燥通风的地方，远离火源和可燃物。
3. 在操作过程中，应避免七水硫酸亚铁与氧化剂接触，以免发生危险反应。
硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的制备
方法提要（二）
2．FeSO4 · (NH4)2SO4 ·6H2O的制备
主反应： FeSO4 + (NH4)2SO4 = FeSO4 · (NH4)2SO4 等摩尔的硫酸亚铁和硫酸铵溶液混合，溶液经浓缩后冷至室温即可
得到溶解度较小的硫酸亚铁铵复盐FeSO4 · (NH4)2SO4 ·6H2O晶体。
简单步骤（一）
1．FeSO4 ·7H2O的制备 （1） 8g铁屑于250ml锥形瓶中，加10% Na2CO3 溶液40 ml，小火加热 10min，以除去铁屑表面的油污。 （2）加入3mol/L H2SO4溶液60 ml，水浴加热控制温度勿超过90℃。 （3）反应结束后，趁热减压过滤（二层滤纸），弃去黑色泥状物，得到 绿色的硫酸亚铁溶液。 （4）将溶液转移至蒸发皿中，于水浴上蒸发浓缩，温度保持在70℃以下。 当开始有晶体出现时，停止蒸发，冷却，FeSO4 ·7H2O晶体。 （5）减压过滤，润洗，抽气干燥，称量，计算产率。
简单步骤（二）
2．FeSO4 · (NH4)2SO4 ·6H2O的制备 （6）称取FeSO4 ·7H2O 产品20g，加入配制70℃饱和溶液所需 0.2mol/L H2SO4的量； （7）另取等摩尔的(NH4)2SO4，加水配成70℃的饱和溶液（附注3）， 加至FeSO4溶液中，小火加热，使完全溶解。 （8）冷却后即得到硫酸亚铁铵晶体。减压过滤，用少量水及95%乙 醇各润洗一次，抽气干燥，称量，计算产率。
硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的制备
实验总体流程
方法提要（一）
1．FeSO4 ·7H2O的制备 主反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 ·7H2O 副反应： （1）硫酸亚铁有三种水合物：在溶液中可以相互转变
（2）FeSO4在弱酸性溶液中能被空气氧化，生成黄色的三价铁的 碱式盐： 4 FeSO4 + O2 + H2O = 4 Fe(OH)SO4
实验 硫酸亚铁的制备
［实验四硫酸亚铁的制备］实验设计参考：首先用碱液除去废铁屑表面的油污，之后按如下步骤制备硫酸亚铁：(1)在烧杯中倒入40mL稀硫酸，加入足量废铁屑，以使稀硫酸浸没所有铁屑为度。
小心加热(保持温度在50℃—80℃之间，不要煮沸)，直到只有极少量气泡生成，同时溶液呈浅绿色为止(这时烧杯底部应留有少量铁屑)。
(2)用少量热水通过过滤器，以提高它的温度(防止溶液在漏斗里析出晶体)，然后将溶液趁热过滤。
将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住管口(防止空气进入)，静置、冷却、结晶，观察滤液冷却生长出浅绿色硫酸亚铁晶体的现象。
(3)待结晶完毕后，取出晶体，用少量水洗涤2—3次，再用滤纸将晶体吸干。
(4)把制得的硫酸亚铁晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
实验现象：废铁屑遇到稀H2SO4产生气泡，铁屑溶解，溶液呈浅绿色，冷却后有晶体析出(绿矾FeSO4·7H2O)。
说明：①铁与H2SO4反应制FeSO4时应用稀H2SO4。
②FeSO4易被氧化，应加入过量铁屑以防止氧化，制得的绿矾应密闭保存例5、（05江苏、20）（12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是__________，加热的作用是__________。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是__________。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是__________；（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。
七水合硫酸亚铁的三价铁含量计算公式
七水合硫酸亚铁的三价铁含量计算公式
【实用版】
目录
1.七水合硫酸亚铁的概述
2.七水合硫酸亚铁的用途
3.三价铁含量的计算公式
4.结论
正文
七水合硫酸亚铁是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用。
它主要用于农业作为化肥、除草剂和农药，同时也在工业上用于制造铁盐、氧化铁颜料和媒染剂等。
七水合硫酸亚铁的化学式为 FeSO4·7H2O，其中含有三价铁离子 Fe3+和硫酸根离子 SO4 2-。
在实际应用中，需要计算七水合硫酸亚铁中三价铁的含量，以便更好地掌握其化学成分和效能。
计算公式如下：
三价铁含量（%）= (质量浓度 of Fe3+ ×相对原子质量 of Fe3+) / (质量浓度 of FeSO4·7H2O ×相对分子质量 of FeSO4·7H2O) × 100% 其中，质量浓度指的是单位质量的溶液中所含物质的质量，相对原子质量和相对分子质量分别指的是原子和分子的质量与碳 -12 原子质量的比值。
通过上述公式，可以准确地计算出七水合硫酸亚铁中三价铁的含量。
这对于农业和工业生产中，优化产品性能和提高经济效益具有重要意义。
第1页共1页。
以硫酸亚铁为原料制备四氧化三铁纳米粉体材料的方法
以硫酸亚铁为原料制备四氧化三铁纳米粉体材料的方法硫酸亚铁是一种常用的原料，可以制备四氧化三铁（Fe3O4）纳米粉体材料。
下面将介绍一种常用的制备方法，并详细解释每个步骤。
1.原料准备：-硫酸亚铁：以FeSO4·7H2O的形式购买，并进行粉碎。
-氨水：浓度为25%-28%。
-脱离剂：如乙醇、丙酮等。
-去离子水：用于制备溶液。
2.Fe3O4纳米粉体材料制备步骤：此方法是通过水热法合成Fe3O4纳米粉体材料。
(a)制备溶液：将适量的硫酸亚铁粉末加入一定体积的去离子水中，并充分搅拌，使硫酸亚铁完全溶解。
然后，加入适量的氨水，搅拌均匀。
溶液的混合物比例可以根据实验要求进行调整。
(b)调整pH值：溶液的pH值应适当调整以促进反应的进行。
通常情况下，将溶液调至中性或略碱性，pH值范围在8-10之间。
(c)水热反应：将调整好pH值的溶液转移至一个密封的容器中，通常是用高压锅或反应釜进行水热反应。
加热反应器，将温度升至150-200℃，并保持一定时间（通常是数小时），以使反应充分进行。
水热反应的时间和温度可以根据实际需要进行调整。
(d)冷却处理：在完成水热反应后，将反应器从加热源中取出，并冷却至室温。
此步骤用于停止反应并使产物冷却到可处理的温度。
(e)分离与洗涤：将反应容器中的沉淀用离心机进行分离，并去除上清液。
分离的沉淀是Fe3O4纳米粉体材料。
再用去离子水或其他适合的脱离剂进行洗涤，以去除残余的原料和杂质。
(f)干燥：将洗涤后的沉淀置于干燥器中，通过适当的温度和时间使其彻底干燥。
干燥过程的温度和时间取决于具体的设备和需求。
通过以上步骤，我们可以制备出Fe3O4纳米粉体材料。
此材料在许多领域有广泛的应用，如磁性材料、制备磁性流体、医学领域等。
需要注意的是，在实际操作中，应严格按照化学品安全操作规范进行，确保实验的安全性和可靠性。
实验一 贫血药硫酸亚铁的制备与测定
实验一贫血药硫酸亚铁的制备与测定一、实验目的1.了解无机药物的一般制备方法；2.了解无机药物的常用检测方法和检测指标。
二、实验原理本品是治疗缺铁性贫血的特效药。
临床上主要用于慢性失血（月经过多、痔疮出血、子宫肌瘤出血、勾虫病失血等）、营养不良、妊娠、儿童发育期等引起的缺铁性贫血。
用铁屑与稀硫酸反应可以制备硫酸亚铁，反应方程式如下：Fe + H2SO4 FeSO+ H24从水溶液中结晶出来一般为FeSO4•7H2O，由于硫酸亚铁中的Fe2+具有还原性，在酸性条件下，可与高锰酸钾发生如下反应：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO45Fe2(SO)4 +K2SO4 + 2MnSO4 +8H2O 故利用已知准确浓度的KMnO4溶液测定产品中的FeSO4的含量，微过量的MnO4-呈现粉红色，指示终点。
三、实验材料、试剂与仪器1.材料pH试纸，滤纸。
2.主要试剂高锰酸钾标准溶液(0.02mo1/L)，硫酸，硝酸铅，硝酸，硫代乙酰胺，醋酸-醋酸钠缓冲溶液(pH=3.5)，抗坏血酸，三氧化二砷，铁屑，氢氧化钠，碘化钾，锌，氯化亚锡等。
3.仪器分析天平，布氏漏斗，量筒，吸滤瓶，抽气管(或真空泵)，蒸发皿，表面皿，比色管，比色管架，水浴锅，烧杯，碘量瓶等。
四、实验步骤1．铁屑油污的除去称取5g铁屑，放入烧杯(100mL)中，加入20mL 10%的Na2CO3溶液，小心加热约10min，以除去铁屑表面的油污。
倾析除去碱液，并用水将铁屑洗净。
2．硫酸亚铁的制备在盛有洗净铁屑的烧杯中，加入38mLH2SO4溶液(3.0mol/L)，放在石棉网上加小火热，使铁屑与稀硫酸发生反应(在通风橱中进行)。
在反应过程中要适当添加去离子水，以补充蒸发掉的水分。
当反应进行到不再产生气泡时，表示反应基本完成。
用普通漏斗趁热过滤，滤液盛于蒸发皿中。
此时溶液的pH值约为1左右。
小火加热蒸发至10ml 左右，冷却至大量晶体析出，进行减压过滤，并用少量乙醇淋洗晶体，尽量抽干后，再用滤纸吸干水分，称重计算产率。
七水硫酸亚铁
七水硫酸亚铁
七水硫酸亚铁外观为天蓝色或绿色的单斜结晶体，产品名称：硫酸亚铁（俗名：绿矾、铁矾）
分子式：FeSO4.7H2o 分子量：278.05 相对密度：1.899 含量：（FeSO4.7H2o）≥93% 水不溶物≤0.25%
七水硫酸亚铁溶于水和甘油，不溶于醇。
主要用于制造氧化铁系颜料，加工聚合硫酸铁，制造铁触煤催化剂、媒染剂，也可用于工业废水、自来水的净化处理，FeSO4.7H2o 作为絮凝剂使用时，水解产生的Fe(OH)2 胶体在水中溶解度较大，混凝效果不好，当水质PH＞9水中残留的铁含量才非常小，有利于混凝。
使用方法及注意事项：
1、本产品作为混凝剂使用时投加量一般为50-500mg/L。
2、水质PH＞9时使用效果较好。
3、本产品应密封保存，不应露天存放。
4、本产品为非易燃物品，有一定的腐蚀性，应贮存在专用的防腐容器中。
包装运输：
本产品用塑料编织袋包装，每包50公斤。
因本产品具有一定的腐蚀性所以请在运输过程中应注意防腐和防水。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
贫血药硫酸亚铁（FeSO4·7 H2O）的制备及组成含量分前言部分摘要：硫酸亚铁为抗贫血药。
它可通过铁屑与稀硫酸的反应制成，从水溶液中结晶一般为FeSO4·7 H2O。
由于硫酸亚铁的亚铁离子具有还原性，在酸性条件下，可与高锰酸钾发生发应，因此可以利用已知准确浓度的高锰酸钾溶液测定产品中的硫酸亚铁的含量，微过量的高锰酸根离子使溶液呈现微红色，指示终点。
硫酸亚铁容易溶解于水、甘油，不溶于乙醇。
1份可溶解于2份冷水，或0.35份沸水中。
高温分解2 FeSO4·7 H2O ==高温== Fe2O3+S O2↑+SO3↑+14 H2O。
硫酸亚铁是还原力的酸性盐，它的酸性与硫酸铝及硫酸锌比则较弱。
如硫酸亚铁的pH值约为4.6，而硫酸铝则为2.2，硫酸锌为3.6（以克分子溶液计）。
硫酸亚铁的7水合物是绿色小晶体，无臭有毒，比重1.8987。
在56.6℃时，7水合物转变为4水合物，64.4℃时变为1水合物。
久置潮湿空气中也能潮解，暴露在乾燥空气里容易风化，晶体的表面渐渐变为白色粉末，但易为空气氧化而呈黄色或铁锈色。
纯粹的硫酸亚铁晶体或溶液大都呈天蓝色，经氧化后，徐徐变成绿色，最后呈铁锈色。
晶体的最好洁净剂和保存剂是酒精，酒精不但能溶解硫酸铁和氯化铁，并能除去促起氧化作用的水分。
硫酸亚铁储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
防止阳光直射。
包装必须密封，切勿受潮。
应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛。
近年来用作吸附剂、净化剂和催化剂。
在无机化学工业中，它是制取其他铁化合物的原料，如用于制造氧化物系的颜料、磁性材料、黄色盐和其他铁盐。
此外，它又有多方面的直接应用，如做净水剂，可用于作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，在医学中用于缺铁性贫血的治疗药物，农业中用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂。
还可用于鞣酸、没食子酸等配置蓝黑墨水。
关键词铁屑硫酸亚铁高锰酸钾减压过滤实验部分一、实验目的：1、了解无机药物的一般制备方法。
2、了解无机药物的常用检测指标与检测方法。
3、分析并评价硫酸亚铁制备的最佳反应条件和手法.4、进一步认识和掌握铁以及硫酸亚铁的化学性质5、分析评价硫酸亚铁晶体制备的最佳反应条件和操作方法。
6、熟悉并掌握水浴加热、热过滤、冷却结晶等基本操作。
二、实验原理:硫铁矿烧渣中含有Fe 2O 3及FeO ，先用硫酸与之反应可生成硫酸亚铁和硫酸铁：FeO + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2O Fe 2O 3 + 3 H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O再用废铁屑作还原剂使硫酸铁还原：Fe 2(SO 4)3 + Fe = 3FeSO 4FeSO 4一般以结晶水的形式存在(俗名绿钒、铁钒)，其溶解度随温度的降低而急减，因此把反应物的温度降低，即可使FeSO4结晶析出。
三、实验用品：1、仪器：分析天平、布氏漏斗、吸滤瓶、吸量管、水泵、蒸发皿、烧杯、酒精灯、滴定管、锥形瓶、碘量瓶等2、药品：硫酸、高锰酸钾标准溶液（0.02mol/L ）、铁屑、硝酸铅、硝酸、硫代乙酰胺、醋酸—醋酸钠缓冲溶液（pH=3.5）、抗坏血酸、三氯化二砷、氢氧化钠、碘化钾（150g/L ）、锌、氯化亚锡等四、实验步骤：1、铁屑表面油污的去除称取5克铁屑，放入100ml 小烧杯中，加入20ml 10%Na 2CO 3溶液， 小火加热约十分钟，用倾析法出去碱液，用水把铁屑冲洗干净，备用。
2、硫酸亚铁的制备趁热减压过滤在石棉网上小火加热3、产品中各项指标的检查（1）酸度：取本品0.5g 加入10ml 煮沸且冷却的蒸馏水溶解，用精确pH 试纸测定其pH值。
(2)碱式硫酸盐(50%水溶液)，取本品1.0g 加新煮沸且冷却的蒸馏水2ml 左右，溶解后观察得溶液。
（3）重金属：（4）、砷含量的测定（限量法测砷）→各加20ml 水溶解→摇匀，加水稀释到标线→摇匀，放置5分钟五、实验结果讨论及数据处理：1、硫酸亚铁的产率2、FeSO4-7H2O含量测定KMnO4标准溶液的平均体积 16.15ml试样重量为0.50085g则FeSO4·7 H2O%=102.64%3、铅检测1、水浴加热的温度不能太高，要求温度计控制温度，否则水分过分蒸发会导致溶液量太少，无法完成过滤2、使铁和硫酸充分反应很关键，一些得不到的晶体的主要原因就是反应时间不够，得到的硫酸亚铁量太少3、由于废铁屑中含有一些杂质，使得反应产生较难闻的气体，所以要在通风橱的实验室里做此实验。
4、过滤前漏斗一定要预热，否则会看到在滤纸上或漏斗颈处就析出晶体5、洗涤晶体我们选择的是乙醇，用冰水也可以，但是在常温的蒸馏水系非常容易使晶体溶解，导致晶体的量锐减甚至全部溶解6、得到的产品放置一个晚上，能看到颗粒较大的硫酸亚铁晶体生成7、应使铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余),否则溶液中可能有Ｆe3+存在。
七、结束语此实验的主要目的是在硫酸亚铁的纸杯与测定实验中了解无机物的一般制备检测过程。
在实验过程中通过一些小问题，在相互帮助下得到了解。
分析产率低的原因（1）铁与硫酸反应不充分，结晶不完全（2）在抽滤过程中流失掉一些（3）结晶蒸得太久，失去了结晶水而变成白色（4）晶体转移过程中失去了一部分结晶水实验经验与教训本次无机化工大实验通过对硫酸亚铁的制备、成分和含量的测定使我了解了硫酸亚铁的用途、性质、成分检测方法和含量测定方法。
实验中使用了水浴加热，倾析法，抽滤，减压过滤，滴定等化学实验的基本操作，也应用了新的方法比色测定铅和砷的含量。
本次实验总体上较成功，含量、酸度、重金属及砷含量基本合格，但产品的产率较低。
此次无机大实验是一次综合性实验，它让我们了解了硫酸亚铁的一种制备方法，也给了我好多的深思和总结，好多实验方法都值得我们今后学习和借鉴。
（1）实验要细心（2）在结晶时要注意晶体的状况，不要过分的蒸干水分（3）结晶时要注意酸度（4）仪器洗净（5）滴定管的使用规范（6）滴定时要注意溶液的颜色变化，防止过量八、参考文献[1]周宁怀,宋学梓主编.微型化学实验[M].杭州:浙江科技出版社.1992.[2]王洪英,方国春,王高波.微型滴定在定量化学分析中的应用[J].大学化学,1996,11(5):38.[3]朱兵,吴倩.微型滴定分析装置的研究[J].大学化学,1997,12(6):42.[4]蔡凌霜,曹建军,张玉清,杨代菱.微型滴定在定量化学分析中的应用[J].武汉大学学报(理学版),2001,47(专刊):25.[5]王继良用废铁屑制备硫酸亚铁的实验研究化学教学 2005（5）1、硫酸亚铁的制备过程及用途答：在盛有5g铁屑的小烧杯中导入38ml3mol/L H2SO4 溶液，盖上表面皿，放在石棉网上用小火加热，是铁屑和硫酸反应至不再有气泡出为止（约30分钟），再加热过程中应添加少量的水，以补充被蒸发的水分，这样做可以防止FeSO4 结晶析出来。
趁热减压过滤，滤液立即转移到蒸发皿中，此时的溶液的PH应在1左右，小火加热蒸发至10ml左右冷却至大量晶体析出，进行减压过滤，并用少量的乙醇淋洗晶体。
硫酸亚铁在工业上是制造磁性氧化铁、氧化铁红、铁盐颜料、铁催化剂、聚合硫酸铁和蓝黑墨水等的原料；农业上用作除草剂可除去青苔、地衣和草坪中的杂草，还用于防治小麦黑穗病、苹果和梨的疤痂病、果树腐烂病和花肥防蛆虫剂。
在医药上是治疗缺铁性贫血的特效药；1.铁与肠道内硫化氢结合，生成硫化铁，使硫化氢减少，减少了对肠蠕动的刺激作用，可致便秘，并排黑便。
需预先告诉病人，以免顾虑。
2.消化性溃疡病、溃疡性结肠炎、肠炎、溶血性贫血等禁用。
3.含钙、磷酸盐类、含鞣酸药物、抗酸药和浓茶均可使铁盐沉淀，妨碍其吸收；铁剂与四环素类可形成络合物，互相妨碍吸收。
印染上作为还原剂。
2、硫酸亚铁产品的主要检测项目及控制指标；用到了哪些检测方法并简要说明原理答：1、酸度检测酸度时用到了PH试纸；2、碱式硫酸盐碱式硫酸盐的水溶液略显浑浊，故可通过观察浑浊度来判断3、重金属通过与标准铅溶液的颜色深浅比较判断，铅含量越高颜色越深4、砷含量的测定砷含量高的反应后颜色也较深3、铁屑为什要先处理，在制备硫酸亚铁的过程中应注意哪几个关键步骤？为什么要趁热减压过滤？常绿如何计算并说明原因?答：先处理是为了除去铁屑表面的油污而带来一定的实验误差，杂物可能也会影响硫酸亚铁的制备。
制备时要注意硫酸的浓度及用量；加热过程中应添加少量的水，以补充被蒸发的水分，这样做可以防止FeSO4 结晶析出来；要趁热减压过滤；溶液的PH应在1左右；只能用少量的乙醇淋洗晶体而不用水。
趁热减压过滤是为了防止铁被氧化4、酸度（pH）为什么要加煮沸且冷却的蒸馏水，用广泛试纸是否可以？浑浊度指的是什么？答：用加煮沸且冷却的蒸馏水是为了防止水中的氧将试纸氧化。
不可以用广泛试纸因为本实验对酸度要精确测定。
浑浊度代表碱式硫酸盐的含量。
5、在重金属（Pb）的检查中醋酸—醋酸钠缓冲液的目的是什么？怎样判断甲、乙两管颜色的深浅？深浅各说明什么？答：加醋酸——醋酸钠缓冲液为了防止铁生成沉淀干扰判断。
将甲、乙两管同置白纸上，自上向下透视。
颜色越深铅含就越高。
6、限量法测砷称样品4.0g为什么不在分析天平上称量？静置15min的目的是什么？为什么要加无砷锌(如加含砷锌粒，含砷1ppm，实验该如何设计)？加三氯甲烷补足4ml有什么意义？答：因为测砷时只是粗略比较而已，静置15分钟是让反应能进行完全。
加无砷锌让能较准确判断呻含量。
若加有砷锌粒，则实验步骤应相同。
因为是控制变量法。
加三氯甲烷补足4毫升是控制变量法。
7、七水硫酸亚铁含量测定中为什么要在分析天平上称量并准确至0.0001g，加硫酸的目的是什么?写出滴定反应的离子方程式。
校核3mol/L硫酸10ml是否过量（1mol/L硫酸15ml）？分析一下你所合成的产品不合格的原因有哪些？答：因为要准确测定七水硫酸亚铁含量。
加硫酸为了让七水硫酸亚铁完全溶解。
3mol/l硫酸10ml及1mol/L硫酸15ml是过量的。
导致产品不合格的原因：少量铁被氧化为三价的；产品中含有杂质；产品的结晶水太少等等。
8、谈谈你对此次大实验的体会（有哪些收获，有哪些建议）答：通过本次无机化工大实验，我了解到了无机药物的一般制备方法和无机药物的常用检测指标与检测方法，进一步认识和掌握铁以及硫酸亚铁的化学性质，学会了分析评价硫酸亚铁晶体制备的最佳反应条件和操作方法，熟悉并掌握水浴加热、热过滤、冷却结晶等基本操作。
大学的第一个大实验，让我收获很大，同时，我深刻地体会到了我们必须有严谨的态度，要认真观察实验现象、严谨测量实验数据并做好记录，要有独立分析问题、解决问题的能力。