人教版高中化学必修一教案-氨硝酸硫酸第一课时
4-4《氨 硝酸 硫酸》第一课时教学设计
4-4《氨硝酸硫酸》第一课时教学设计一、设计思路：氨是重要的基本化工产品，掌握氨的性质，可以更好地认识它在工农业生产和国防中的重要用途。
因此，本节课重难点为氨气的性质和实验室制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。
本节课的开始由一个喷泉实验引起学生的兴趣，引入对氨气物理性质和化学性质的学习。
紧接着采用问题启发式教学，层层递进。
并相应设计思考题，填表题等多种方式对知识点进行强化和巩固。
充分发挥实验的对比功能，激发学生的学习欲望。
在本节课的难点“氨气的实验室制法”中采用学生分组讨论法，要求学生运用已有的知识解决新问题；同时在学习知识的同时进行了“人与自然和谐共处”的情感态度与价值观的培养。
二、教案：附：练习题1．.2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案‥‥‥（1）为什么氨气泄露时会寒气逼人？（2）如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？（3）被围困的群众怎样做才能保证不吸入氨气？2. 下列气体中，不能用排水法收集的是（）A. H2 B.NH3C. O2D. NO3. 能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）A .NaOH B. AgNO3C. BaCl2 D.Ba(OH)24．下列关于氨的叙述错误的是（）A.氨易液化,因此可以用来做制冷剂B.氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验C.氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨溶解于水显弱碱性,因此可以使酚酞试剂变为红色5．下列方法中,不能用于实验室制取氨的是( )A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热B.加热试管中的氯化铵固体C.将烧瓶中的浓氨水加热D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中第四节硫酸、硝酸和氨教学设计（第2课时）三维目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
高中化学4.4《硫酸、硝酸和氨》教案新人教版必修1
第四节硫酸、硝酸和氨（第一课时）教学目标：1．掌握氨和铵盐的性质、用途；2．学会氨的实验室制法。
教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2教学过程：[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？[板书] 二、氨1、NH3的物理性质：[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。
[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。
证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。
氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。
氨水为什么会显碱性呢？[板书]2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－NH3＋H2O NH4＋＋OH－其中一水合氨很不稳定，受热会分解。
NH3·H2O NH3↑＋H2O[板书] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。
[板书]（2）NH3与酸的反应：[ 演示实验]氨与氯化氢反应[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4ClNH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
人教高中化学必修1全册课件：第四节《氨硝酸硫酸》第一课时
一、氨 阅读材料：
2004年4月20日上午10时，杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实 验4—8] 氨的性质，注意观察现象。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
NH4Cl △= NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3 △= NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ (NH4)2CO3 △= 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分 解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:
2NH4Cl+Ca（OH）2=△=2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流,保证 氨气纯度
④集气方法：向下排空气法
⑤验满方法: ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
⑥干燥方法： 碱石灰（CaO和NaOH混合物）等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
小结：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能把有机物中 的氢氧原子按2∶1（H2O）的个数比脱去。
吸水性、脱水性的比较
性质
吸水性
脱水性
吸收物质中的游 吸收对 离水、水蒸气、 将有机物中的氢、氧
象 结晶水，直接与 元素按水的比例脱去 水分子结合
本
质
与水发生水合作 用，放出热量
人教版化学必修一4.4《氨、硫酸和硝酸(第一课时)》教学课件
无水CaCl2不能用来干燥NH3，因生成CaCl2·8NH3
➢实验室中还有哪些方法简易制氨气？
△ ①加热浓氨水法 NH3·H2O == NH3↑+H2O
②浓氨水滴加到CaO或固体NaOH或碱石灰 （碱石灰吸水、溶解时放热）
①
②
3、氨的用途
硝酸
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
2、有关氨的性质的叙述中正确的是（ B） A.氨不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化 B.氨水显碱性 C.氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 D.在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
3．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验 时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表 面皿扣在上面。对实验现象解释正确的是( A )
（一）工业制法
高温、高压
N2 + 3H2
2NH3
催化剂
（二）实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置：固+固，加热型(与氧气的制取装置相同)
（4）收集：向下排空气法（导管要
插入管底，管口塞棉花)
（5）验满：
方案。下列操作不可能引发喷泉现象的是( B )
A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶， 片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶， 片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
5、若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液
44氨、硝酸、硫酸(第1课时)《氨的性质》优质课教案(人教版必修1).doc
必修1第四章第四节氨、硝酸、硫酸（第1课时）氨的性质扶沟高屮一.教学目标：（一）知识与技能：1.掌握氨气的物理性质；2.常握氨气的化学性质，了解氨气的用途；3.提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。
（二）过程与方法：1.通过实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；2.培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。
（三）情感态度与价值观：1.通过学习合成氨方法的发明及其对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用。
2.不断引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神。
二.教学重点：1.氨气的化学性质。
2.运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。
三.教学难点：1.氨水的组成及其碱性。
2.培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。
3.如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建和谐的学习氛围。
四.教学准备：主要试剂及仪器：水、酚酉衣试液、浓氨水、浓盐酸、充满氨气的圆底烧瓶、烧杯、集气瓶、双孔胶塞、铁架台、导气管、毛巾、两端开口的长玻璃管、橡皮塞、注射器、塑料输液瓶。
五.教学方法“3+1”教学法。
“3”即：学生自主学习，学习小组合作探究，学习小组进行成果展示三个方面；“1”即：教师进行必要的点评，主要起引导作用。
让学生通过实验探究掌握氨的相关性质，以及利用氨的催化氧化知识，引导学生根据氮元素化合价升降，加深对氧化还原反应理论的掌握。
这样充分体现了学生课堂上的主体地位，达到了培养学生的创造性思维，充分挖掘学生的创新潜力的目的。
六.教学过程新课引入：用ppt辅助讲解，化学家有关氨的研究曾获得三次诺贝尔化学奖引入本节课。
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，是化学技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，化学家有关氨的研究曾获得三次诺贝尔化学奖：1918年，德国化学家弗里茨•哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。
人教版高中化学必修一教案-4.4 氨硝酸硫酸 第一课时_最新修正版
氨硝酸硫酸（第一课时）
一、教学目标
知识与技能：
认识氨的物理性质；
掌握氨和氨水主要化学性质；
理解“喷泉”实验中产生喷泉的动力。
过程与方法：
通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；培养学生一切从实际出发，以严密的逻辑推理得出结论思维方法。
情感、态度和价值观：
培养学生环保意识、关注社会的意识和责任感；
培养学生严谨的科学态度；
培养学生主动参与交流、团队合作精神。
二、教学重、难点
1.学习重点：氨、氨水的主要化学性质。
2.学习难点：氨水的成分。
三、教学过程：。
氨 硝酸 硫酸(第一课时)
氨硝酸硫酸（第一课时）学习目标：1．了解氨的物理性质，掌握喷泉实验，掌握氨的化学性质。
2．通过实验，培养学生的观察能力和分析问题、解决问题的能力。
重点难点：1、喷泉实验。
2、掌握氨的化学性质学习过程：1、氨气的物理性质颜色：气味：密度：水溶性：收集方法：（喷泉实验）观察思考：烧瓶内发生什么现象？氨气溶解只是一个物理过程吗？解释现象发生的原因。
描述现象；分组讨论现象发生的原因。
实验现象：现象解释：a、实验成功的关键？b、进一步阅读教材实验4-8，利用该实验装置完成喷泉实验时，叙述引发喷泉实验的步骤。
c、氨气的喷泉实验说明氨气具有那些性质？2、氨的化学性质a.氨气与水反应①写出氨气与水反应的化学方程式及NH3•H2O的电离方程式。
②氨气的水溶液叫氨水，氨水中存在那些微粒？分组讨论分子：离子：③氨水与液氨是同一种物质吗？为什么？④如何证明氨水中有OH－？用什么方法检验氨气的存在？分组讨论b、与酸反应解释现象发生的原因思考：将浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸还会看到白烟吗？为什么？分别写出NH3与硝酸和硫酸反应的化学方程式。
写完同位互批NH3+HClNH3+HNO3NH3+H2SO4c、氨催化氧化思考：氨中的氮元素的化合价价，从化合价的角度分析，氨还可能具有那些性质？能与那些物质反应？写出化学方程式3、氨气有哪些用途？4、怎样检验氨气？当堂检测：1、在1L1mol/L的氨水中（）A、含有1mol NH3分子B、含NH3和NH4+之和为1molC、含1molNH3•H2OD、含NH3、NH3•H2O、NH4+之和为1mol2、下列气体易液化，遇挥发性酸冒白烟，而适宜作制冷剂的是（）A. N2B. NH3C. NOD.NO23、在下面的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c成喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b可能分别是表中的（）A（干燥气体）B（液体）A NO2水B CO24mol/LNaOH溶液C Cl2 饱和NaCl溶液D NH3 1mol/L盐酸4、以空气和氢气为原料，写出工业生产硝酸的的化学方程式。
4.4.1 氨 硫酸 硝酸 教案 人教必修1
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这说明什举问题？ 氨气溶亍水后生成癿溶液显碱性 ［讲］ 3 丌仅极易溶亍水， NH 且溶亍水后癿部分 NH3 不水収生了反应。 ［板书］(二) 氨癿化学性质 1、不 H2O 反应 ［讲］ 3 溶亍 H2O 后， NH 大部分不 H2O 结合形成一水合氨 NH3·H2O 是弱碱，可部分电离成 NH4＋呾 OH―，而使溶液显碱性，而 NH3·H2O 丌稳定，叐热极易生成 NH3 呾 H2O ［板书］NH3+H2O
［讲］合成氨是人类科学技术収展史上癿一项重大突破，德国化学家哈 伯因为合成氨巨大贡献，获 1918 年诺贝尔化学奖。直至今天，化学工 业上仍旧采用氢气呾氮气直接合成氨
高温高压
［板书］合成氨工业：N2 +3H2
催化剂
2NH3
［讲］合成氨工业解决了地球上因粮食丌足而导致饥饿呾死亡问题，这
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△
NH3·H2O
NH4＋＋OH―
NH3·H2O
NH3↑+H2O
［讲］NH3 是中学化学中惟一能使红色石蕊试纸发蓝癿气体，常用此法 检验 NH3 ［问］氨水呈碱性，其密度比 H2O 小，且浓度越大密度越小，那举， 氨水中有哪些粒子？不液氨有哪些区别？ ［投影小结］ 液氨 物质分类 粒子种类 纯净物(非电解质) NH3 氨水（ammonia water） 混合物 NH3、NH3·H2O、H2O NH4＋、OH―、极少量癿 H＋ 性质 丌具有碱性， 有还原性 有碱癿通性
2NH3＋H2SO4＝＝ (NH4)2SO4 （吸收 NH3 癿方法） NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3 （俗称碳铵）
催化剂
3、氨癿催化氧化：4NH3+5O2 4、氨气癿还原性
高一上学期人教版化学必修一精选教案（2）4.4《氨 硝酸 硫酸》第一课时
必修一第四章第四节氨硝酸硫酸第一课时学问与技能: 了解氨的物理性质，把握氨的化学性质；了解铵盐的性质。
过程与方法: 通过同学分组争辩、试验探究，培育同学分析问题、解决问题的力量、试验操作的力量。
情感态度与价值观: 使同学体会化学对环保的重要意义，培育同学关注社会的意识和责任感；通过对问题的争辩、试验的探究，培育同学乐观思考、勇于探究的精神。
教学重点、难点：氨的、化学性质。
教学过程：三、试验预备干燥圆底烧瓶、烧杯、双孔胶塞、滴管、酚酞试剂。
四、教学方法争辩，教学点拨，试验探究，归纳总结。
五、教学过程老师活动同学活动设计意图［电脑显示图片引入］“非典”期间医院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清洁剂。
你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来争辩氨气的性质。
明确本节学习目标。
化学学问与生活紧密联系，激发同学学习爱好。
［板书］氨［呈现］一瓶氨气［提问］在通常状况下，氨有哪些物理性质？［板书］1.氨的物理性质观看并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的相对分子质量推断其在标准状态下的密度比空气小。
通过观看氨气，同学独立归纳氨的物理性质。
［过渡设问］引导同学阅读第87页，在常温下，1体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么试验来验证氨易溶于水呢？分组争辩，乐观思考，发言。
引导同学提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉试验来证明假说。
通过对氨的溶解过程的探究，让同学体验科学争辩的方法。
续上表老师活动同学活动设计意图［演示］试验4～9氨的溶解性喷泉试验观看。
要点：见课堂试验记录。
观看试验现象，填写课堂试验记录1，并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。
通过试验教学，进一步提高同学观看和分析试验力量。
［过渡设问］在喷泉试验中，烧瓶内酚酞溶液变红，表明氨水中有大量OH-，但氨中不含氧元素，何以产生大量的OH-？思考氨水具有弱碱性的本质缘由是与水发生了化学反应，生成碱性物质。
通过抓溶液变红这一新问题，引出氨与水反应的性质。
必修一第四章第四节《氨 硝酸 硫酸》教学设计
必修一第四章第四节氨硝酸硫酸（第一课时）教学设计一、教材与学情分析1．教材分析《氨》选自人教版《化学》（必修Ⅰ）第四章第四节第一课时，NH3是氮族元素重要的化合物，是化学工业制铵盐和硝酸的基础，把《硫和氮的氧化物》和《硫酸硝酸》联系起来，把非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸构成完整的非金属元素的知识体系，具有承上启下、补充完善、体系构建的作用。
2．学情分析经过近一个学期的高中化学学习，学生已经初步具备了学习系统化知识的能力，初步掌握了一些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
高一学生对新事物充满好奇，对新奇现象喜欢探究，用实验手段，采用探究的方法，有利于培养学生学习兴趣，大大提高教学效果，激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。
二、教学目标1．知识与技能：①了解氨的物理性质和实验室制法。
②理解并掌握氨的性质（与水的反应、与酸的反应和催化氧化）。
2．过程与方法：①通过实验探究活动，使学生理解并掌握氨的性质，通过氨的用途分析，使学生认识氨在人类社会中的重要地位。
②通过小组探究活动，培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力，形成实事求是的科学态度。
3．情感态度与价值观：通过哈伯事迹介绍，培养学生热爱科学的态度，引导学生认识化学在社会生产和人类进步中的重要作用。
三、重难点及教学策略1．重难点分析依据本节课的教学内容在知识体系中的地位、新课标的要求及近几年高考考察情况分析，本节课的教学重点是“氨的化学性质”。
体现在“与水反应、与酸反应、催化氧化”三方面。
氨水的成份分析及性质表现应属于学生现阶段较不易接受的知识。
前期氯水的学习起到帮助学生理解的作用。
2．教学策略本节课本节以教师组织学生探究活动，学生积极主动参与探究活动为主线，以实验教学为核心，设置学生探究活动两个，通过探究活动，使学生形成科学的价值观和实事求是的科学态度，培养学生的合作精神和探索技能，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。
高中化学 4.4硫酸、硝酸和氨(第1课时) 新人教版必修1
第1课时 氨
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中， 片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块 经过化学处理的布用火柴点，点不着，却会 冒出白色的烟雾。你知道这其中所隐含的化 学原理吗？
1．了解氨的性质、实验室制法及应用。 2．了解铵盐的性质。 3．了解NH的检验。 4．了解氮循环对生态平衡的重要意义。
(3)喷泉实验
实验装置
操作及现象
结论
止水夹Biblioteka (1)打开________，
并挤压滴管的胶头 氨_极__易__ (2)烧杯中的溶液由 溶于水，
玻璃管进入烧瓶， 水溶液
形成_____，瓶内液 呈___性
体呈__喷_泉色
碱
红
(4)氨的化学性质 ①氨与水的反应 a．反应的化学方程式为： ________________________。
氨和铵盐
1．氨 (1)合成氨的贡献 ①工业合成氨原理
___________________，德国化学家哈伯因在合 成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。
②氮的固定 将_游__离__态的氮转变为氮的_化__合__物__的过程。
(2)氨的物理性质 颜色：_无__色__，气味：刺激性气味，溶解性： _极__易___溶于水(体积比1∶700)。
(NH4)2 受热分解会产生CO2，使收集到 CO3 的NH3不纯
(2)碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH， 因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃 腐蚀性较强。 2．实验装置类型
固＋固――△→气
与实验室用KClO3和 MnO2制取O2的装置相同。
3．操作时的注意事项
(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是 干燥的；
②铵盐与碱反应
高一化学《必修1》氨硝酸硫酸第一课时
高一化学《必修1》氨硝酸硫酸（第一课时）江苏省泰兴中学孙飞【教材分析】本节内容是人教版化学必修1第四章第四节第一课时的教学内容，主要围绕氨性质展开教学；师生共同探究氨的性质、喷泉实验、铵盐的性质及氨的制法。
氨和铵盐是氮的重要化合物，氨气是高中阶段唯一的碱性气体，通过此节课学习进一步完善氮及其化合物的知识体系，并构建完整的元素化合物系统。
【学情分析】对刚升入高中不久的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究能力方面则更差。
但高一学生对化学实验及现象有浓厚的兴趣，具备一定的知识基础（了解氨气、氨水及NH4+等）和实验操作、观察分析能力；能运用已有知识解决一些简单的实际问题。
【设计思路】本节课的教学主要以氮肥对粮食产量的作用和合成氨史实创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲。
受微视频制作的启发，根据高一学生学习能力和认知规律，将课设立成三段微课，让学生充分发挥主体，进行自主探究，实验探究，师生交流讨论，最后引导学生构建知识，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
【教学方法】先学后教，以学定教【教学目标】1．知识与技能①了解氨的性质和用途②理解喷泉实验的原理③了解铵盐的性质和NH4+检验④掌握氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
2．过程与方法①通过实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识②培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力3、情感态度价值观①通过学习合成氨方法的发明及其对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用。
②引导学生发挥主观能动性，归纳，整理知识线索，培养认真严谨的科学态度【重点难点】氨的化学性质和制取【教学过程】【自主探究一】一、合成氨1、谈谈含氮化合物对人类生存的意义。
人教版高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸(第1课时).docx
高中化学学习材料第四节氨硝酸硫酸第1课时氨和铵盐课堂合作探究问题导学一、NH3的性质活动与探究11．如图在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水中滴入少量酚酞溶液)。
轻轻挤压滴管使少量水进入烧瓶。
(1)请你描述看到的实验现象。
(2)分析出现这种实验现象的原因。
(3)根据实验现象推断氨气可能有什么化学性质？你推测氨气可能还有什么性质？2．将蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒相互接近，有何实验现象？将浓盐酸换成浓硫酸，是否有相同现象？1．氨气的物理性质氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的密度小，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气。
2．氨气的化学性质(1)与水反应溶液呈碱性：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，氨气是中学阶段涉及的唯一一种碱性气体，可以使用湿润的红色石蕊试纸来检验。
氨水是氨气溶于水后形成的混合物，其中含有NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O 三种分子和NH ＋4、OH －与极少量的H ＋。
液氨是液态的氨气，其中只有NH 3分子。
(2)与酸反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl(3)被氧气氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O (4)NH 3·H 2O 不稳定，受热容易分解：NH 3·H 2ONH 3↑＋H 2O 二、铵盐的性质活动与探究2如图：在试管中加入少量NH4Cl固体，用酒精灯对其进行加热，观察试管内固体的变化________________________________________________________________________，原因是_____________________________________________________________________。
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氨硝酸硫酸（第一课时）
一、教学目标
知识与技能：
认识氨的物理性质；
掌握氨和氨水主要化学性质；
理解“喷泉”实验中产生喷泉的动力。
过程与方法：
通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；培养学生一切从实际出发，以严密的逻辑推理得出结论思维方法。
情感、态度和价值观：
培养学生环保意识、关注社会的意识和责任感；
培养学生严谨的科学态度；
培养学生主动参与交流、团队合作精神。
二、教学重、难点
1.学习重点：氨、氨水的主要化学性质。
2.学习难点：氨水的成分。
三、教学过程：。