高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物(第3课时)氧化还原反应和溴

第3课时 氧化还原反应和溴、碘的提取

1．你认为加碘盐指在食盐(NaCl)中添加适量的( )

A ．碘单质(I 2)

B ．碘化钠(NaI)

C ．碘酸钾(KIO 3)

D ．次碘酸钾(KIO) 解析 加碘盐中添加的是碘酸钾。

答案 C

2．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )

A ．HCl→H 2

B ．CO 2→CO

C ．Fe 2O 3→Fe

D ．Br －

→Br 2 解析 A 项，HCl→H 2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B 项，CO 2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C 项，Fe 2O 3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D 项，Br －→Br 2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl 2等。

答案 D

3．过氧化氢在下列三个反应中：①H 2O 2＋H 2S===2H 2O ＋S↓、②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑、③H 2O 2

＋Cl 2===2HCl ＋O 2，所起的作用是( )

A ．起相同作用

B ．起不同作用

C ．只起氧化剂的作用

D ．只起还原剂的作用 解析 过氧化氢在反应①中作氧化剂，在反应②中作氧化剂和还原剂，在反应③中作还原剂。

答案 B

4．用ClO 2为自为水消毒，更加安全、高效。实验室可通过以下反应制得ClO 2：KClO 3＋H 2C 2O 4

＋H 2SO 4――→△ClO 2↑＋K 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O(未配平)。下列说法正确的是( )

A ．KClO 3在反应中失去电子

B ．ClO 2是氧化产物

C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化

D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移

解析 KClO 3中氯由＋5价变为＋4价，化合价降低，1 mol KClO 3得到1 mol 电子，被还原，ClO 2是还原产物，故A 、B 、D 错；H 2C 2O 4中碳元素由＋3价升高为＋4价，在反应中被氧化，C 对。

答案 C

5．(加试题)已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl

②Q＋H 2O ――→电解X ＋H 2

③Y＋NaOH ―→G＋Q ＋H 2O

④Z＋NaOH ―→Q＋X ＋H 2O

这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )

A ．G 、Y 、Q 、Z 、X

B ．X 、Z 、Q 、G 、Y

C ．X 、Z 、Q 、Y 、G

D ．G 、Q 、Y 、Z 、X

解析 由①可知，因生成的NaCl 中Cl 元素的化合价为－1价(最低价)，低于G 中Cl 元素的化合价，所以Q 中Cl 元素的化合价必高于G 中Cl 元素的化合价；同理，由②可知，X 中Cl 元素的化合价高于Q ；由③可知，Y 中Cl 元素的化合价介于G 和Q 之间；由④可知，Z 中Cl 元素的化合价介于X 和Q 之间，故选A 。

答案 A

6．铝可与硝酸钠发生反应(未配平)：Al ＋NaNO 3＋H 2O ―→Al(OH)3＋N 2↑＋NaAlO 2，有关叙述正确的是( )

A ．上述反应中水是氧化剂

B ．若反应过程中转移5 mol e －，则生成标准状况下N 2的体积为11.2 L

C ．该反应的氧化产物是N 2

D ．当消耗1 mol Al 时，生成标准状况下N 2的体积为22.4 L

解析 由题意可知，Al→Al(OH)3、NaAlO 2，铝元素化合价由0价升高到＋3价，Al 作还原

剂；NaNO 3→N 2，氮元素化合价降低，NaNO 3作氧化剂，N 2为还原产物，A 、C 错误。2Na N ＋5O 3――→

10 e －N 0

2，则转移5 mol e －，生成标准状况下N 2的体积为11.2 L ，B 项正确；消耗1 mol Al 转

移3 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为3 mol

10 mol

×22.4 L＝6.72 L，D项错误，故正确答案为B。

答案B

7．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是( )

A．溶解、过滤

B．溶解、过滤、蒸发

C．溶解、加AgNO3溶液、过滤

D．加热使碘升华

答案D

8．浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是( )

A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应

B．从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应

C．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应

D．电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应

解析A项，溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2＋2Br

－===2Cl－＋Br

2，所以涉及氧化还原反应，故A正确；B项，从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反应，反应方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，属于置换反应，故B正确；C项，从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，该过程中没有新物质生成，所以不发生化学反应，故C错误；D项，工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，一定有电子转移，为氧化还原反应，故D正确；故选C。

答案C

9．(加试题)从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ( )