中考化学复习第二部分专题提升专题五实验探究四有关物质成分的探究试题
中考化学总复习《实验探究题》专项提升练习题(附答案)
中考化学总复习《实验探究题》专项提升练习题（附答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤。
请回答：①在D操作中，可以观察到的现象是，D中反应的化学方程式为。
②若将木炭改为铁丝在C中燃烧时，瓶底应放一些，反应的现象是。
2．某兴趣小组向甲、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再向两支试管中加入10%的NaOH溶液，甲试管中加入5mL、乙试管中加入2滴，振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成。
（1）（实验讨论）得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：，那么浅绿色沉淀是什么呢？（2）（查阅资料）①NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解；②碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4；③SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（实验探究）该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。
（实验设计）取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到的现象，证明该黑色固体是氧化铜；B中无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成；D中气体能使带火星木条复燃，证明有生成；（3）（实验反思）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀；（4）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，如将Cu4（OH）6SO4改写该表示方式，则a与b 的比值为；（5）（拓展延伸）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：。
3．某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题：【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？【查阅资料】Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。
中考化学复习专题提高训练《化学反应后物质成分探究专题》
化学反应后物质成分探究专题提高训练【解题策略】1．进行化学反应后物质的成分的探究要先根据题意写出相关的化学方程式2．作出猜想与假设根据化学反应前后元素的种类不变，反应后成分只可能有以下两种情况：（1）只含生成物（2）含有生成物和其中一种反应物（即有一种反应物过量）（3）一般情况下反应物不会共存一、选择题1．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如右图的曲线，下列有关判断不正确的是（）A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠B．a点到b点溶液中盐酸的量不断增大C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加2．形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。
下列说法正确的是（ ）A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色3．碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是选项A B C D 滤液中的溶质 NaOH、Ca(OH)2 NaOH NaOH、Na2CO3Na2CO3滤渣CaCO3、Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3、Ca(OH)2CaCO34．“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，是实验室常用的干燥剂。
同学们对一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究：（1）取“碱石灰”样品，加足量水溶解，过滤，得滤渣和滤液。
（2）取滤液少许与试管中，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加无色酚酞试液，变红。
下列关于样品成分的分析正确的是（ ）A．一定含NaOH B．一定含Na2CO3C．一定含NaOH、CaO中的一种或两种D．一定含有CaCO35．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是A．滤渣中一定含有银B．滤液中一定含有Fe元素C．滤渣中可能含有铜D．滤液中一定含有Cu元素6．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验下列判断正确的是A．无色溶液B的溶质是硝酸钙B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种二、填空题1．将稀盐酸，碳酸钠溶液，氢氧化钡溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤。
中考化学综合强化专题5实验探究题类型2有关物质成分的探究(含混合物和未知物质)真题精练
第二部分专题五类型二1．(2018·十堰)某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl 中的一种，请你对该试剂做出猜想并进行实验探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？【猜想与假设】甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液【查阅资料】上述四种物质相关信息如下【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡。
【实验分析】通过【实验探究1】可知丁同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是在该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数小于10%。
丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。
【实验探究2】中发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。
【讨论交流】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为敞口放置而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分，所采用的方法是Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)(用化学反应方程式表示)。
2．(2018·重庆B)某未知气体X 可能含有CO 、CH 4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。
查阅资料：Ⅰ.加热时，CH 4能与CuO 反应生成Cu 、CO 2和H 2O ；Ⅱ.20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165 g,2.1 g 。
2024年人教版中考化学总复习第二部分常考题型突破题型五物质的推断与转化题
5. （2023·陕西）如图所示为初中四种常见物质之间的常见反应关系
图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通
过一步反应能转化。下列说法中，错误的是（ A ）
A. X一定是Ca（OH）2 B. Y可能是钠盐
C. X与Y不可能都是盐
D. X与Y反应能生成NaOH
第5题
6. （2023·无锡宜兴一模）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将
解推断类试题的步骤：首先，读审——仔细读题、审清题意，即弄清题 意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐藏条件。其次，找 突破口或“题眼”——通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象 特征及特征数据等，确定某一物质或成分的存在，以此作为解题突破 口。然后，推理——从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法 得出初步结论，最后做全面检查，验证推论是否符合题意。
第3题
（1） E的化学式为 HCl 。
（2） 写出下列反应的化学方程式：
通电
① C→B： 2H2O
2H2↑＋O2↑ 。
② G与H： Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 。
③ I与J： Fe＋2AgNO3 Fe（NO3）2＋2Ag 。
类型二 物质转化类 4. （2023·济宁）通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下 列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ B ） A. Ca（OH）2→CaCO3→Ca（HCO3）2 B. CuO→Cu（OH）2→CuSO4 C. H2→H2O→O2 D. NaOH→Na2SO4→NaCl
第2题
（1） 物质E的化学式为
H2O
。
（2） 物质B的用途为 用于灭火（或用于人工降雨等合理答案均
广东中考化学二轮复习：专题四实验探究题
续表
预测 ③能够与 含__C_O__32-_的__盐__ （__或__可__溶__性__ 碳__酸__盐___）_ (填物质类 别)反应
预测的根据 验证预测的实验操作与预期现象
_C_o_C_l_2_溶__液__中___ _含__C_o_2_+_，__C_o_C_O_3 _难__溶__于__水______
续表
（1）溶液中滴加酚酞溶液后变红，不一定就是碱，也可能是 Na2CO3等碱性物质。 （2）沉淀加入稀盐酸，全部溶解且产生气体，若沉淀不是金属 单质，可确定沉淀中含有碳酸盐，但可能还混有不溶性碱，如 Mg（OH）2。
续表
2. 气体混合物的成分探究 有关气体成分的探究，涉及的知识点有CO、CO2、CH4、NH3、 HCl、O2、H2、N2等气体的制法和检验，以及它们的化学性质 和一些反应产物的检验等。混合气体中各成分的检验要考虑 检验的先后顺序，以排除干扰。如检验CO、CO2、水蒸气、H2 的混合气体时，检验的顺序为水蒸气→CO2→H2→CO。
【实验结论】金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体 能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式：__C_a_+_2_H_2_O_═__═__H_2_↑__ __+_C_a_（__O_H_）__2 _。 【交流与反思】反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因 是__温__度__降__低__氢__氧__化__钙__溶__解__度__增__大__，__本__来__不__能__溶__解__的__氢__氧__化__钙__ _全__部__溶__解____。
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验：
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象 _标 准 比 色 卡 ，有__气__泡__产__生__ pH＜7
中考化学 第2部分 专题综合强化 专题5 实验探究题 类型1 有关反应后物质成分的探究真题精练
第二部分 专题五 类型一1．(xx·曲靖)某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。
小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。
为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：【查阅资料】(1)镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。
(2)镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。
(3)氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。
【提出问题】该气体成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：H 2和N 2 猜想二：N 2和NH 3 猜想三：H 2和NH 3【进行实验】步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。
则猜想一不成立。
步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A 装置中除去氨气，再将剩余气体依次通入B 、C 、D 装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B 中溶液不变色，C 中无明显现象，D 中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。
装置C 的作用是吸收生成气体中含有的水分(合理即可)，装置D 中发生反应的化学方程式为H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 。
【得出结论】猜想三成立。
【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D 也能达到相同的探究目的。
你认为是否可行？可行(填“可行”或“不可行”)。
2．(xx·昆明)在老师的指导下，小乐同学在探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl 2溶液中有气泡和白色沉淀产生。
为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A 和滤液B 。
【查阅资料】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； ②MgCl 2溶液呈中性。
【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A 进行判断： (1)产生的气体是②(填序号)。
①CO 2 ②H 2 ③Cl 2(2)取A 加入过量稀盐酸，A 全部溶解，无气泡产生，则A 的化学式是Mg(OH)2。
中考化学复习题型突破05实验探究题试题(沪教版附答案)含答案
题型突破(五) 实验探究题|针对训练|1.某同学对CO2通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水变红色进行了深入研究。
[问题]是什么物质使紫色石蕊变红色。
[假设]a.水使紫色石蕊变红色;b. ;c. 。
[实验]装置如图T5-2。
图T5-2请回答下列问题。
(1)写出仪器的名称:①,②。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式: 。
(3)装置B的作用是。
(4)①实验中,装置C内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化,说明;②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成前滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸发生颜色变化,当有二氧化碳通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红,此现象说明。
③写出装置E中发生反应的化学方程式: 。
[结论]原假设(填字母)成立。
2.图T5-3是一个“化学多米诺实验”,只需装置A中的反应发生,其余装置内的反应就像“多米诺骨牌游戏”一样依次连续进行。
图T5-3(1)①实验开始前先进行的操作是。
②打开装置A中活塞,实验开始,装置C中反应的化学方程式为。
③装置F中澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为,D中的物质是(写名称)。
(2)本实验过程中,在装置(填序号)中会有化合反应发生。
3.[2019·自贡]某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,设计实验探究:[提出问题]甲烷燃烧后生成哪些物质?[查阅资料]①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色;③CO与人体内的血红蛋白结合,会造成人中毒缺氧。
[猜想与假设]猜想一:CO2、H2O;猜想二:CO、H2O;猜想三:CO2、CO、H2O。
[实验探究]将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如下装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证:图T5-4(1)实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色,B、E中澄清石灰水变浑浊,D中红棕色粉末变成黑色,由此推断猜想成立。
(2)实验过程中B装置的作用是;该反应的化学方程式是。
(3)D装置中发生反应的化学方程式是。
中考化学复习专题：实验探究题
时段(均为1分钟) 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
H2的体积
3.1 mL 16.7 mL 11.9 mL 9.6 mL 7.6 mL 6.9 mL
请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因 第1分钟反应慢,因为锌粒表面有氧 .
化膜、油污等;第2分钟以后,随着反应的进行,硫酸的质量分数减小,反应逐渐变 .
氢氧化钠溶液充分吸收了剩余的CO2 。
该类题常涉及以下几种情况:探究金属锈蚀的条件、可燃物燃烧的条件、影 响化学反应速率的因素等,其中影响化学反应速率的因素包括是否使用催化 剂、反应时的温度、物质的浓度及反应物的接触面积等。实验时常利用控 制单一变量的思想设置对比实验,分析对比的实验间不同的因素,推理得出实 验结论。
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是
。①③(或②④)
【得出结论】(4)结论是 其他条件相同时,硫酸的质量分数越大反应越快,锌片比锌粒 .
反应快(意思相近即可) 。
例3 “五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【评价与反思】[注意:若答对(5)(6)两小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分] (5)下表是小兵第①组实验的详细数据。
金属。这种金属可以是 A (填字母序号)。
A.锌
B.铜
C.银
例5 ]3月16日,沙尘暴席卷我国西北地区,次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践 小组的同学们,对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及雨水酸碱度的异常变化 产生了浓厚的兴趣,在老师的指导下,他们紧急立项,开启了项目性学习的探究之旅。 任务一:监测沙尘暴的成因
2020年广东省中考化学第二轮复习：专题五 实验探究 (共63张PPT)
专题五 实验探究
1．某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化 学反应展开了系列实验。 【实验操作】 用试管取 6 毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入 6 毫升稀盐酸， 等分成两份。
【实验证明】(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发 现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 氢氧根离子 ， 证明两者发生了反应。 【继续探究】(2)能否再设计一个实验证明盐酸中 H＋参加了反 应？ 小明往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性。这 不能证明盐酸中 H＋参加了反应。小组讨论后，形成了新的对 照实验方案，请你将步骤补充完整：
铜生锈需要氧气 。
(4)甲同学用图 D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生 反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠 溶液 50 mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。 由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为 甲同学的实验方案不严谨，理由是 二氧化碳能够溶于水 。 乙同学利用图 D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实 验中的 氢氧化钠溶液 换成 等体积的水 ，实验步骤与甲同 学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢 氧化钠发生反应。
同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料。100 ℃时，在
不同金属离子存在下，纯过氧化氢 24 h 的分解率见下表：
人教版九年级上册化学 专题05 实验探究题(20题)(人教版)(解析版)
专题05 实验探究题1．如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称___ __。
（2）用A 装置制取氧气的文字表达式_______________。
C 和D 都可以收集O 2，选择D 装置的优点_____。
（3）E 装置中水的作用_____。
【答案】（1）长颈漏斗；（2）高锰酸钾=====△ 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气； 收集的气体较为纯净 ；（3）防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂【解析】解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗；（2）装置A 属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是高锰酸钾=====△ 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
C 和D 都可以收集O 2，D 装置是排水法，选择D 装置的优点是收集的气体较为纯净；（3）铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，E 装置中水的作用是防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）高锰酸钾=====△ 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；收集的气体较为纯净；（3）防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂。
2．氧气是人类无法离开的物质。
（1）工业上常采用分离液态空气的方法获取O 2。
能说明空气中存在氧气的事例有_______(写一点即可)。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，可选择的装置组合是_________，该反应的文字表达式为___________。
（3）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：222324KO 2CO 2K CO 3O +=+。
该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是________（写一点即可）。
【答案】（1）动物可在空气中呼吸(或食物在空气中腐败等；合理即可)；（2）BC 或BE ； 过氧化氢=====MnO 2 水＋氧气 ；（3）酒精灯；9． 9 ；（4）气体不纯【解析】（1）人和动物可在空气中呼吸、食物在空气中腐败都说明空气中有氧气，故填：动物可在空气中呼吸(或食物在空气中腐败等；合理即可)。
（青海专版）2021中考化学复习 第2编 重点题型突破篇 专题5 实验探究题（精讲）试题
专题五试验探究题,备考攻略)物质变质的探究1．碱变质碱氢氧化钠氢氧化钙变质缘由与空气中的CO2等酸性气体反应化学方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O推断变质的方法检验生成物中是否有Na2CO3，假如有，则说明变质检验生成物中是否有CaCO3、假如有，则说明变质检验(1)加入过量稀盐酸，有气泡产生，证明已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；(2)加CaCl2或BaCl2[或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2]溶液，有白色沉淀，证明已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；(3)加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，证明已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH或Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH (1)加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明已变质。
反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；(2)观看容器壁上有白膜(或白色固体不溶于水)，说明已变质除去杂质加入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，如向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液直到不再产生沉淀为止，过滤。
反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH推断变质程度的方法(1)首先推断是否变质；(2)将变质后的生成物Na2CO3除去，再检验是否含有NaOH，假如有NaOH，则为部分变质，假如没有，则为全部变质(1)首先推断是否变质；(2)将变质后的生成物CaCO3除去(过滤)，再检验是否含有Ca(OH)2，如有，则为部分变质，如没有，则为全部变质续表碱氢氧化钠氢氧化钙推断变质的程度(1)取样品的溶液加入过量的(1)取样品加入盐酸有气泡产CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤；(2)向滤液中加入无色酚酞溶液，假如变成红色，则为部分变质，假如不变红，则为全部变质生，则变质；(2)取变质的样品溶于水，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，假如变红，则为部分变质，假如不变红，则为全部变质【特殊提示】溶解Ca(OH)2时，不能用观看到消灭白色浑浊的现象来推断是否变质。
有关物质组成成分的探究-2021年中考化学实验探究题大盘点(解析版)
探究四有关物质组成成分的探究知识导引：1．推理阶段固体混合物一般很难直接根据物理(颜色、气味等)性质确定其成分，需根据试题提示的物质，分析不同物质的特性，利用某些特征反应，初步确定混合物中一定含有和一定不含有的物质，然后再对可能含有的物质进一步检验，最终确定所含成分。
气体混合物一般很难直接根据物理(颜色、气味等)性质确定其成分，需根据题目所给可能，结合器材的组合顺序，一种一种逐步进行确认(或结合气体的化学性质，设计器材组合顺序)。
在检验过程中还需考虑各成分之间的相互影响和实验过程中产生的可能成分对结果的影响。
2．验证阶段(1)设计实验方案并得出结论核心思想：实验操作、试剂选择、实验现象、实验结论四者之间的对应关系。
混合物＋试剂操作特定现象决定结论(是否含特定物质)【猜想与假设】根据试题提示的物质，分析混合物中含有的成分是所提示的一部分或全部，确定混合物可能含有的物质，然后对题干所给定物质自由组合，若由三种物质（①②③）中的两种物质组成，可能的组合有：①②、①③、②③。
【注意】必须排除组内直接能够发生反应的物质的组合。
【实验探究】设计实验方案并得出结论（1）掌握实验操作（试剂选择）、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：物质＋试剂→现象结论（有无该物质）（2）解答方法：第一种：根据实验步骤和现象完善实验结论。
根据实验步骤和对应的实验现象，以及物质的性质判断是否存在要验证的物质，继而得出结论。
第二种：根据实验结论完善实验现象或步骤。
这种存在两种情况：①试剂和现象之间相互确定；②根据实验操作所选试剂和结论确定现象。
可以根据第一种方法进行反推，然后确定试剂和现象。
【知识链接】混合物成分探究常用的实验方法（1）针对固体混合物成分的探究：若盐或碱固体，可通过溶解固体粉末，检验组成该碱或盐的阴、阳离子的特殊性质，确定所含物质的存在；若针对金属混合物，利用金属能否与酸反应产生气体，或金属与盐溶液能否反应，是否有固体析出或溶液颜色变化情况。
2024年中考化学二轮复习专题训练：科学探究题(含答案)
2024年中考化学二轮复习专题训练：科学探究题（含答案）1．现有一包粗盐，为了探究它的成分并将其提纯得到氯化钠固体，某兴趣小组进行了如下探究，请你参与。
探究一：粗盐中含有哪些可溶性杂质？(微溶物质按可溶处理)【查阅资料】可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4中的一种或几种【实验探究】(1)取粗盐少许，溶于水，过滤，除去不溶性杂质。
过滤时玻璃棒的作用是。
(2)取滤液少许，向其中滴加碳酸钠溶液，溶液中出现白色沉淀。
结论：可溶性杂质中一定含有(填化学式)。
(3)另取滤液少许，向其中滴加氢氧化钡溶液，溶液中出现白色沉淀。
结论：可溶性杂质中一定有MgCl2、Na2SO4，该结论(填“正确”或“不正确”)。
同学们继续试验，最终确定粗盐中的可溶性杂质为：MgCl2、CaCl2、Na2SO4。
探究二：将剩余粗盐提纯，得到纯净的氯化钠固体【继续探究】(4)步骤一：将剩余粗盐完全溶解并除去其中不溶性杂质。
步骤二：若每加入一种试剂只除去一种可溶性杂质，则加入试剂的顺序为：先加入过量(填字母)，继续加入过量(填字母)。
A．氯化钡溶液B．硝酸银溶液C．硝酸钡溶液D．碳酸钠溶液步骤三：再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，最后向滤液中加入过量稀盐酸，将滤液蒸干，得到纯净的氯化钠固体。
此时，得到的氯化钠固体质量(填“大于”或“小于”或“等于”)剩余粗盐中氯化钠质量。
【总结与归纳】(5)通过本题的探究可知：确定物质成分时，每加入一种试剂只与其中一种成分反应，产生明显实验现象即可。
而除去物质中可溶性杂质时，可以将杂质离子完全转化为而除去，若最终要获得溶液中的固体溶质，还需要将溶液(填一项实验操作)。
2．空气是一种重要的资源，是重要的化工原料。
【实验步骤】请将下列实验步骤补充完整【资料信息】白磷、红磷燃烧后产生的五氧化二磷有毒。
①首先检查装置的；②加入药品，将装置连接固定。
③打开止水夹a和b，向A中缓慢通入一定量气体，露出白磷后，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL。
中考化学提高题专题复习探究题练习题含答案
一、中考初中化学科学探究题1．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。
（提出问题）铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？（查阅资料）（1）6H2SO4（浓）+2Fe Fe2（SO4）3+6 H2O +3SO2↑（2）SO2可使品红溶液的红色褪去。
（进行猜想）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。
（实验探究）小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。
请帮助小明完成下表：A中硫酸浓度实验现象A中生成气体成分B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验实验一98%__________不褪色无爆鸣声只有SO2实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声________实验三25%__________不褪色_________只有H2（实验结论）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。
（交流反思）（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_________________。
写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：____________________。
（2）实验一中C装置的作用是_______________________________。
（拓展延伸）小明又将A装置进行了如右图所示的改过。
试分析增加的导管伸入液面以下的原因是____________________________________________。
该导管所起的作用是__________________________________。
【答案】褪色有SO2和H2不褪色有爆鸣声 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2H2+O2点燃2H2O 除去二氧化硫形成液封，防止生成的气体逸出平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸【解析】【分析】【详解】实验一：根据资料，由表格信息可知反应生成二氧化硫，那么试管中的品红会褪色；实验二：根据现象“有爆鸣声，说明生成了氢气，品红褪色了，说明是了二氧化硫；实验三：只生成了氢气，没有生成二氧化硫，故试管中的品红不会褪色，生成了氢气，移近火焰会产生爆鸣声；[交流反思]（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；把氢气靠近酒精灯火焰产生爆鸣声是由于氢气发生了燃烧：2H2+O2点燃2H2O；（2）装置B的作用是检验二氧化硫的存在，C的作用是吸收二氧化硫，D的作用是检验二氧化硫是否吸收完全；[拓展延伸]改进后的装置将生成的气体从试管侧边的导管导出，故导管伸入液体中的意义是防止生成的气体向外逸出；该导管的主要作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸。
中考化学提高题专题复习探究题练习题附答案解析
一、中考初中化学科学探究题1．某化学学习小组在学习常见的盐的性质后,完成了如下实验。
该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。
请完成以下探究过程：（提出问题）上层清液中含有什么溶质?（作出猜想）Ⅰ溶质仅为_____(填化学式);Ⅱ溶质为KCl和BaCl2Ⅲ溶质为KCl和_____(填化学式);Ⅳ溶质为KCI和K2CO3V溶质为KC1、K2SO4,和K2CO3（设计方案）实验操作现象结论取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中先向甲试管中滴加盐酸至过量。
无明显现象猜想Ⅵ、Ⅴ均不正确再向乙试管中滴加____溶液。
（填化学式）_____猜想Ⅱ正确（交流反思）学习小组经过讨论认为:实验过程中无须使用AgNO3溶液,其理由是_____(用文字表述)【答案】KC1 K2SO4 K2SO4有白色沉淀生成硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，上层清液中一定有氯化钾，无须再验证【解析】【分析】【详解】[作出猜想]硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，可能是硫酸钾过量，也可能是氯化钡过量，也可能是恰好反应；碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，可能是碳酸钾过量，也可能是氯化钡过量，也可能是恰好反应；所以作出猜想，Ⅰ溶质仅为KCl；Ⅱ溶质为KCl和BaCl2；Ⅲ溶质为KCl和K2SO4；Ⅳ溶质为KCI和K2CO3；V溶质为KC1、K2SO4和K2CO3；[设计方案]取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中，先向甲试管中滴加盐酸至过量，无明显现象，猜想Ⅵ、Ⅴ均不正确；因为盐酸可以和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，如果有碳酸钾会有气泡冒出；再向乙试管中滴加硫酸钾溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯化钡，猜想Ⅱ正确；[交流反思]硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，上层清液中一定有氯化钾，所以无须使用AgNO3溶液验证；2．质量守恒定律的发现，对化学的发展作出了重要贡献。
中考化学复习第二部分专题提升专题五实验探究四有关物质成分的探究试题
实验探究四有关物质成分的探究1．(2015年揭阳)操作和保存药品不当，标签常常易损毁。
现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损(如图)，但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究(实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液)：①②③④【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：____________(写化学式)。
【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究：序号实验步骤实验现象实验结论1 取①②③瓶溶液少量于三支试管中，分别加入酚酞试液______________________酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来2 再取①②③瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入________溶液加入了①溶液的试管中_____________________________；其余两支试管中无明显现象①瓶溶液为Na2CO33 取②③瓶溶液少量于两支试管中，分别加入_____________溶液加入了②溶液的试管中____________________________；加入了③溶液的试管中_____________________________②瓶溶液为：_______③瓶溶液为：Ca(OH)22．(2016年广安)蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。
某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。
【实验与探究一】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显________性。
【实验与探究二】(1)小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。
(2)另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：猜想①：该气体是__________；猜想②：该气体是一氧化碳。
2020年广东省中考化学专题五实验探究题实验探究四有关物质成分的探究同步训练
2020 年广东省中考化学专题五实验研究题实验研究四相关物质成分的研究同步训练1.(2019 年烟台 ) 潜水器中可使用过氧化钠 (Na2O2 ) 固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反响的原理是2NaO2＋2CO===2NaCO3＋O2，为考证该反响产物，某兴趣小组进行以下实验研究。
【查阅资料】过氧化钠与水反响生成氢氧化钠和氧气。
【设计实验】小组同学利用如图装置进行实验( 忽视稀盐酸的挥发 ) 。
(1)装置 A 中标号仪器名称：① __________，② __________。
(2)装置 A 中反响的化学方程式为。
(3)装置 B 的作用是 ____________________。
(4)为防备装置 E 采集的氧气中混有二氧化碳，装置 D 中盛放的试剂是____________溶液。
(5)考证过氧化钠与二氧化碳的反响产物：步骤实验操作实验现象实验结论①将带火星的木条伸入装_________________产物中有氧气置 E 中_反响后取装置 C中少许固体中有未反响的过氧②固体于试管中，加水完整____________化钠溶解向步骤②反响后所得溶③液中加入足量稀盐酸，有_________________产物中有碳酸钠气体产生，将产生的气体_通入足量澄清石灰水中2.(2018 年益阳 ) 某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液 ( 受损标签以下图 ) 。
咨询实验老师得悉，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。
小组同学对这瓶溶液进行了以下研究：【提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液？【猜想与假定】小组同学提出了以下假定：①碳酸钠溶液；②硫酸钠溶液；③氯化钠溶液【议论沟通】在老师的指导下，小组同学经过议论，以为有一条假定不合理。
(1)请你指出不合理的假设并说明不合理的理由：。
【查阅资料】硫酸钡既不溶解于水又不溶解于酸：碳酸钠溶液呈碱性：Ba(OH)2的化学性质与 Ca(OH)2相像。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验探究四有关物质成分的探究1．(2015年揭阳)操作和保存药品不当,标签常常易损毁.现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损(如图),但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种,某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究(实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液)：①②③④【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：____________(写化学式).【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究：序号实验步骤实验现象实验结论1取①②③瓶溶液少量于三支试管中,分别加入酚酞试液______________________酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来2再取①②③瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入________溶液加入了①溶液的试管中_____________________________；其余两支试管中无明显现象①瓶溶液为Na2CO33取②③瓶溶液少量于两支试管中,分别加入_____________溶液加入了②溶液的试管中____________________________；加入了③溶液的试管中_____________________________②瓶溶液为：_______③瓶溶液为：Ca(OH)22．(广安)蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸,让人痛痒不止.某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究.【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物.【实验与探究一】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液颜色变成红色,说明蚁酸溶液显________性.【实验与探究二】(1)小明同学根据蚁酸中含有氢元素,推测出生成物中含有水.(2)另一种生成物是气体,小刚提出两种猜想：猜想①：该气体是__________；猜想②：该气体是一氧化碳.为了证明自己的猜想,他们将蚁酸分解产生的气体通过下图所示的装置(铁架台已略去),观察现象.Ⅰ.实验时装置A中无明显变化,则猜想①________(填“成立”或“不成立”).Ⅱ.实验时装置C中的实验现象__________________,由上述实验现象,得出猜想②成立.【评价与反思】E 处酒精灯的作用是________________________________.3．(广东)小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜[Cu(OH)2=====△CuO ＋X],于是用CuSO 4溶液与KOH 溶液反应制取氢氧化铜,并对氢氧化铜进行加热.(1)生成物X 的化学式为____________.(2)制取氢氧化铜的化学方程式为____________________________.(3)小明在加热氢氧化铜时,发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色,同时有气体产生.为弄清这种红色固体的成分,进行了如下的探究：【查阅资料】Cu 和Cu 2O 均为红色固体,且Cu 2O ＋H 2SO 4===Cu ＋CuSO 4＋H 2O.【提出猜想】红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu 2O Ⅲ.______________________. 操作 现象 结论①取灼烧后的红色固体 1.44g 于试管中,加入足量稀硫酸,加热并充分振荡,静置 溶液由无色变蓝色,固体减少 1.44 g 红色固体一定有：______________②过滤、洗涤、干燥 得红色固体【资料在线】(1)加热条件下,气体X 能与氧化铜反应生成铜、水和氮气.(2)碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物,不与气体X 反应.无水氯化钙可吸收气体X.(3)本实验条件下,氮气密度为1.15 g·L －1,装置内空气对相关数据测定的影响可忽略不计.【实验步骤】(1)连接仪器,并检查装置气密性.(2)取一定量氧化铜,准确称得其质量为2.40 g.(3)按下图所示装入药品,测量并记录相关数据Ⅰ(见下表).(4)连接A 、B 、C 装置,将气体X 缓缓通入一段时间后,连接上D 装置,读数后开始加热.当A 装置中氧化铜反应完全,停止加热,继续通入气体X 至玻璃管冷却,再次测量并记录相关数据Ⅱ(见下表).【实验装置】A B C D【相关数据】项目Ⅰ Ⅱ 玻璃管(含药品)的质量/g52.40 51.92 B 装置(含药品)的质量/g102.00 102.54 氮气的体积/mL / 243.5 【回答问题】(1)B 装置中氧化钙吸水的原理为：________________________________(用化学方程式表示).(2)实验过程中,当观察到__________________________,说明氧化铜已反应完全,停止加热,继续通入气体X 至玻璃管冷却的目的是______________________________.(3)分析实验测量的数据,生成水的质量为________g,氧化铜中氧元素的质量为________g.由此推知,气体X 中一定________(填“有”或“没有”)氧元素.(4)通过计算推导出气体X 的化学式.5.(2013年广东) 仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清,有同学进行了以下探究：(1)操作③用玻璃棒搅拌的目的是______________. 假设和现象 判断和化学方程式若现象I 为无氨味 则样品中不含____________(填名称)由操作②现象判断 该样品一定含有__________离子若现象Ⅲ为白色沉淀,现象Ⅳ为无沉淀 则样品中含有______________(写名称),该反应的化学方程式为：________________________________________若现象Ⅲ为无沉淀,现象Ⅳ为白色沉淀 则样品中含有______________(写化学式),该反应的化学方程式为：______________________________________Ⅳ无现象,则该氮肥可能是____________________(只写一种).6．(2014年佛山)地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属.(1)赤铁矿在自然界中储藏丰富,其主要成分的化学式是____________.(2)磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4.在Fe 3O 4中存在两种不同价态的铁离子,其中13是Fe 2＋,23是Fe 3＋.请写出Fe 3O 4与盐酸反应的化学方程式：___________________________________.(3)工业上主要采用高炉炼铁,常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气.其中,焦炭的作用是________________________________________________(仅答一点).(4)由于铁的氧化物中Fe 3O 4和FeO 均为黑色,实验室用CO 还原Fe 2O 3得到的铁中是否会含有Fe 3O 4和FeO,某同学设计了下列探究实验.资料：FeCl 3溶液与铁发生的反应是2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2,但FeCl 3溶液不与Fe 3O 4、FeO 反应；含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN 溶液时变成红色,利用该反应可检验Fe 3＋的存在.【提出问题】CO 还原Fe 2O 3得到黑色产物的成分是什么？【猜 想】猜想1：Fe ； 猜想2：Fe 和Fe 3O 4；猜想3：Fe 和FeO ； 猜想4：____________.实验操作 实验现象 实验结论Ⅰ.取少量黑色产物加入到装有足量FeCl 3溶液的烧杯中,充分反应后过滤,对过滤所得固体用蒸馏水洗涤 黑色固体部分溶解 猜想2和4都不成立Ⅱ._____________________________________黑色固体全部溶解,溶_________________________________________________________________________________液不变红色Ⅲ.另取少量黑色产物装入玻璃管中,通入CO,一段时间后加热,并将反应后的气体通入装有一定量的____________的烧杯中__________________猜想l不成立,猜想3成立7.(2014年梅州)糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠,某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究.【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10,由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈____________.【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中,滴加足量的稀盐酸,现象为______________.结论：碳酸氢钠能与酸反应.【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热,如下图所示：(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠.(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,加入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊.(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分.限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄序号实验操作预期现象结论①取少量加热后的固体产物放入试管A中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,滴加足量____________,振荡,静置产生白色沉淀产物含Na2CO3②取操作①后的上层清液于试管B中,滴加________________________ 产物不含NaOH______________________________________________.8．某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究.【知识回顾】能产生氢气的化学反应：①水电解；②活泼金属与酸反应.【讨论交流】反应①的化学方程式：____________________________；同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气.【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气,大家设计了如下实验：A B C实验实验现象实验结论A剧烈反应,迅速产生大量气泡,试管外壁__________反应速率过快,气体不便收集,不能用于实验室制取氢气B 缓慢产生少量气泡反应速率过慢,不能用于实验室制取氢气C 较快产生大量气泡,试管外壁发热____________________________【知识拓展】(1)确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑诸多因素,如反应的快慢、收集的难易、____________等.(2)用稀盐酸制取氢气时,制得的气体中可能会增加的杂质为__________.实验探究四有关物质成分的探究【演练·专项提升】1．[实验探究1]KCl[实验探究2]三瓶溶液都使无色酚酞变红色 稀盐酸 产生大量气泡 碳酸钠 无明显现象 产生白色沉淀 NaOH[反思与交流]标签应向手心2．[实验与探究一]酸[实验与探究二](2)二氧化碳 Ⅰ.不成立 Ⅱ.黑色粉末变成红色[评价与反思]燃烧除去一氧化碳,避免空气污染3．(1)H 2O(2)CuSO 4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K 2SO 4(3)Cu 和Cu 2O Cu 2O解析：[进行实验]①铜与硫酸不反应,由化学方程式Cu 2O ＋H 2SO 4===Cu ＋CuSO 4＋H 2O 知,溶液由无色变蓝色,固体减少.②过滤、洗涤、干燥,得红色固体,说明1.44 g 红色固体一定有Cu 2O.4．(1)CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(2)量气管内液面不再下降 防止灼热的铜被氧化(3) 0.54 0.48 没有(4)解：设气体X 的化学式为N m H n .氮元素质量氢元素质量＝14 m n ＝1.15 g·L －1×0.2435 L 0.54 g －0.48 gm n ≈13答：气体X 的化学式为NH 3.5．(1)加速溶解 (2)碳酸氢铵 铵根 硫酸铵(NH 4)2SO 4＋Ba(NO 3)2===BaSO 4↓＋2NH 4NO 3 NH 4Cl NH 4Cl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NH 4NO 3(3)NH 4NO 3 尿素(或硝酸钾、硝酸钠等)6．(1)Fe 2O 3(2)Fe 3O 4＋8HCl===2FeCl 3＋FeCl 2＋4H 2O(3)生成用于还原铁矿石的还原性物质CO(合理即可)(4)[猜 想]Fe 、Fe 3O 4和FeO[实验探究]Ⅱ.取第Ⅰ步过滤所得固体装入试管中,加入足量的盐酸,随后滴入几滴(或少量)KSCN 溶液 Ⅲ.澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊7．[探究实验一]碱性[探究实验二]产生大量气泡[探究实验三](3)氯化钙 酚酞溶液 溶液不变色 (4)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O8．[讨论交流]2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑[分析与结论]发烫 反应速率适中Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑[知识拓展](1)反应条件(或成本、气体纯度等)(2)氯化氢(或HCl)。