热化学方程式(巩固练习题)
高中化学练习题化学反应热力学与热化学方程式
高中化学练习题化学反应热力学与热化学方程式高中化学练习题：化学反应热力学与热化学方程式化学反应热力学是研究化学反应中产生或吸收的热量变化的学科。
其中，热化学方程式是用来描述化学反应中热量变化的方程式。
本篇文章将通过一系列高中化学练习题来帮助读者更好地理解化学反应热力学与热化学方程式。
1. 练习题1：已知化学方程式：2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l)a) 根据给定的化学方程式，写出该反应的热化学方程式。
b) 如果该反应需要放出200 kJ的热量，求需要多少克的H2参与反应？解答：a) 根据该化学方程式可知，2摩尔的H2与1摩尔的O2反应会生成2摩尔的H2O，并放出x kJ的热量。
因此，热化学方程式可表示为：2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) + x kJb) 根据化学方程式中的摩尔比，可以得出1摩尔的H2放出x kJ的热量，因此2摩尔的H2放出2x kJ的热量。
根据题目要求，2x kJ的热量等于200 kJ，解得x=100 kJ。
而1摩尔的H2放出100 kJ的热量，所以2摩尔的H2放出200 kJ的热量。
根据H2的摩尔质量，可以计算出所需的质量为2摩尔乘以2 g/mol，即4 g。
2. 练习题2：已知化学方程式：C6H6 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) ΔH = -653 kJa) 利用给定的化学方程式，写出该反应的热化学方程式。
b) 如果该反应放出的热量可以加热200g的水，求水的温度上升多少摄氏度？解答：a) 根据该化学方程式可知，1摩尔的C6H6与15摩尔的O2反应会生成6摩尔的CO2和6摩尔的H2O，并放出-653 kJ的热量。
因此，热化学方程式可表示为：C6H6 (l) + 15O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) + (-653 kJ)b) 根据题目要求，该反应放出-653 kJ的热量，用于加热200g的水，我们需要计算水的温度上升多少摄氏度。
热化学方程式练习
热化学方程式1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是( ) ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤2.下列说法或表示方法正确的是A 、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B 、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C 、由石墨比金刚石稳定可知：0),(),(<∆=H s C s C 石墨金刚石D 、在kPa 101、C ︒25时，21gH 完全燃烧生成气态水，放出kJ 9.120热量，则氢气的燃烧热为120.9mol kJ /3.下列热化学方程式书写正确的是 （ ）A ．2SO 2+O 2 2SO 3；△H=-196.6kJ/molB ．C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=393.5kJ/molC ．1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/molD.CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) ΔH ＝＋247.4 kJ4． 25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的标准燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（ ） A.C(s)+O 2(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/molB.2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)；△H=+571.6 kJ/molC.CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(g)；△H=-890.3 kJ/molD.C 6H 12O 6(s)+3O 2(g) === 3CO 2(g)+3H 2O(1)；△H=-1400 kJ/mol5.下列反应不属于吸热反应的是A ．锌放入稀硫酸中B ．高锰酸钾分解C ．氢气还原氧化铜D ．碳和水蒸气在高温下反应8.已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，回答下列各问：(1)上述反应中属于放热反应的是________。
高中化学热化学方程式、吸热放热反应练习题(附答案)
解析：氢气与氯气分子中旧化学键断裂需要吸收能量，而氯化氡分子中新化学键形成要释放能量，该反应放热，因此断裂旧化学键吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，B项正确。
参考答案
1.答案：C
解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,A、D项错误;B项中由HF(g)到HF(l)会放热,所以生成液态氟化氢放出的热量应大于270kJ,B项错误。
2.答案：A
解析： 和 混合生成HF的反应（ + =2HF）为放热反应，故形成新化学键时放出的能量大于断裂旧化学键时吸收的能量，即 ，A项正确。
A.中和反应的ΔΗ=-57.3kJ·mol-1B.ΔΗ2<ΔΗ1
C.ΔΗ2>ΔΗ1D.中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关
6.下列叙述正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下不一定能发生
C.在足量的空气中燃料一定能充分燃烧D.吸收热量的过程一定是吸热反应
7.液氢和液氧是绿色的高能火箭推进剂,已知:
B.S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a<b
C.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和
D.16g固体硫在氧气中充分燃烧,可放出148.6kJ热量
17.下列说法正确的是( )
A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
A. B. C. D.
13.化学反应通常伴随着能量变化,下列说法错误的是( )
A.煤燃烧时,部分化学能转化为热能B.电解熔融Al2O3时,部分化学能转化为电能
C.TNT爆炸时,部分化学能转化为动能D.镁条燃烧时,部分化学能转化为光能
热化学方程式书写练习题教程文件
热化学方程式书写练习题热化学方程式书写练习1、由N2和H2反应生成1mol NH3时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式2、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式3、3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO2和H2。
吸收32.8KJ热,热化学方程式为4、标况下的11.2LN2在放电条件下与氧气反应生成NO，吸收90kJ的热量，写出反应的热化学方程式5、250C 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式6、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式7、在标准状况下11.2升甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热,其热化学方程式为8、0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量，反应的热化学方程式为9、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量120．9 kJ，写出反应的热化学方程式写出表示氢气燃烧热的热化学方程式10、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。
已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，写出甲硅烷自然的热化学方程式1 11、含1 mol2)OH(Ba的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ，写出反应的热化学方程式写出表示中和热的热化学方程式12、含11．2 g KOH的稀溶液与1 L 0．1 mol·L－1 H2SO4溶液反应放出11．46 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式写出表示其中和热的热化学方程式13、2．00 L 1．00 mol·L－1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出11.46 kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为14、H2S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出H2S燃烧反应的热化学方程式写出表示硫化氢燃烧热的热化学方程式15、家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10），当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105kJ，试写出该反应的热化学方程式写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式16、卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2mol液态N2H4在氧气中燃烧，生成N2和H2O（g），放出1068kJ热量，写出反应的热化学方程式写出表示其燃烧热的热化学方程式。
热化学方程式练习题
热化学方程式练习题1. 根据下列反应的热化学方程式，计算反应的焓变（ΔH）。
\[ \text{C}(s, \text{石墨}) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \quad \Delta H = -393.5 \text{ kJ/mol} \]2. 写出下列反应的热化学方程式，并标明物质的状态。
\[ \text{H}_2(g) + \text{Cl}_2(g) \rightarrow2\text{HCl}(g) \]3. 计算下列反应的标准摩尔焓变（ΔH°）。
\[ \text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightarrow2\text{NH}_3(g) \quad \Delta H° = -92.4 \text{ kJ/mol} \]4. 根据盖斯定律，写出下列反应的热化学方程式。
\[ \text{C}(s, \text{石墨}) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \]\[ \text{CO}_2(g) + \text{C}(s, \text{石墨}) \rightarrow 2\text{CO}(g) \]\[ \text{CO}(g) + \frac{1}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \]5. 计算下列反应的焓变（ΔH）。
\[ \text{CaCO}_3(s) \rightarrow \text{CaO}(s) +\text{CO}_2(g) \]已知：\[ \text{CaCO}_3(s) + \text{SiO}_2(s) \rightarrow \text{CaSiO}_3(s) + \text{CO}_2(g) \quad \Delta H = +167\text{ kJ/mol} \]\[ \text{CaO}(s) + \text{SiO}_2(s) \rightarrow\text{CaSiO}_3(s) \quad \Delta H = -635 \text{ kJ/mol} \]6. 写出下列反应的热化学方程式，并计算反应的焓变（ΔH）。
高中化学选修一热化学方程式测试附答案
高中化学选修一热化学方程式测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是 A ．已知2233H (g)+N (g)2NH (g)ΔH<0，则其逆反应的ΔH 一定大于0B ．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同C ．常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大D ．-12222H (g)+O (g)=2H O(l)ΔH=-571.6kJ mol ⋅，则-12221H (g)+O (g)=H O(l) ΔH=-285.8kJ mol 2⋅2．已知在25℃、51.0110Pa ⨯下，1mol 氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：2222H (g)O (g)2H O(g)+= 1ΔH 490kJ mol -=-⋅，下列有关说法正确的是A ．2H O 分解为2H 与2O 时放出热量B ．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJC ．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙D ．()()12O g 2O g ΔH +498kJ mol -==⋅3．热化学方程式:C(s)+H 2O(g)ΔCO(g)+H 2(g)ΔH =+131.3 kJ/mol 和H(g)+H(g)=H 2(g)ΔH =-435.7 kJ/mol 表示A ．氢原子的能量比氢分子的能量低B ．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7 kJ 的能量C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD ．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ 能量 4．下列说法或表示方法正确的是A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．在稀溶液中：2H (aq)OH (aq)H O(1)+-+=，ΔH=-57.3kJ/mol ，若将含240.5molH SO 的稀硫酸与含1.1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJC ．101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH =285.8 kJ/molD ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)，∆H = -890 kJ·mol -1 说明破坏1 mol CH 4(g)和2 mol O 2(g)的化学键所需要能量大于破坏1 mol CO 2(g)和2 mol H 2O(l)的化学键所需要能量 5．下列热化学方程式正确的是A ．通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ 热量：H 2(g)＋Cl 2(g)＝12HCl(g)；ΔH ＝+92.4kJ·mol -1B ．已知充分燃烧ag 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ 热量：2C 2H 2(g)+5O 2(g)＝4CO 2(g)+2H 2O(l)；ΔH =－4b kJ·mol -1C ．1g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ 的热量：C+H 2O ＝CO+H 2 ΔH =+10.94 kJ·mol -1D ．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ∙g －1：CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH =－55.625 kJ·mol -16．肼（N 2H 4）是一种高效清洁的火箭燃料。
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题(附答案)
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa 和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: ()()()2C s +1/2O g =CO g -11=-110.5kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O g -12=-241.7kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O l -13=-285.8 kJ mol H ∆⋅下列说法正确的是( )A.()()()()22C s +H O g =CO g +H g -1-131.2 kJ mol H ∆=⋅B.2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g +O g =2H O l -1=-571.6 kJ mol H ∆⋅C.()()()2222H O g =H g +O g -1=-483.4 kJ mol H ∆⋅D.()()22H O g =H O l -1= -44.1 kJ mol H ∆⋅ 2.下列说法正确的是( )A.在101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1mol 3CH COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的2COD.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程4.通过以下反应均可获取2H 。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢:-122212H O(l)=2H (g)+O (g)571.6kJ mol H ∆=⋅②焦炭与水反应制氢:-1222C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)131.3kJ mol H ∆=⋅ ③甲烷与水反应制氢:-14223CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g)206.1kJ mol H ∆=⋅A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,3H ∆减小D.反应42CH (g)=C(s)+2H (g)的-174.8kJ mol H ∆=⋅ 5.已知:① C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol -1 ② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol -1 ③ 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol -1 ④ 2C(s)+H 2(g)=C 2H 2(g) ΔΗ4 下列说法正确的是( )A.反应①放出197kJ 的热量时,转移电子的数目为4N AB.由反应②可知,1mol 水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C 2H 2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ3 6.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示,下列说法正确的是( )A.催化反应① 、② 均为放热反应B.催化剂不能改变总反应的焓变C.ClO 是总反应的催化剂D.在总反应过程中没有化学键的断裂与形成7.已知一定温度下:① N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ΔΗ1=+180kJ·mol -1, ② N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔΗ2=-92.4kJ·mol -1,③ 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔΗ3=-483.6 kJ·mol -1。
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题(附答案)
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: C s+1/2O 2 g =CO g H 1 =-110.5kJ molH2 g +1/2O 2 g =H 2O g H2 =-241.7kJ mol -1 ,-1H2 g +1/2O 2 g =H2O l H 3 =-285.8 kJ mol-1 下列说法正确的是( )A. C s +H2O g =CO g +H2 g H -131.2 kJ mol-1B. H2 燃烧热的热化学方程式为2H2 g +O2 g =2H 2O lC. 2H2O g =H2g +O2g H =-483.4 kJ mol-1D. H2O g =H2O l H= -44.1 kJ mol-1 2.下列说法正确的是( )A. 在101kPa时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中,1mol CH 3 COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ列说法正确的是( )A. CO 和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中,CO 断键形成 C 和OC. CO 和O 生成了具有极性共价键的CO2D. 状态I →状态III 表示CO 与O2 反应的过程4. 通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢: 2 H 2 O(l) = 2H2(g)+O2(g) H1 571.6 kJ mol②焦炭与水反应制氢:C(s) + H 2O(g) = CO(g) +H2(g) H2 131.3kJ mol③甲烷与水反应制氢:CH 4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H 2(g) H3A. 反应①中电能转化为化学能3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
高二化学热化学方程式、盖斯定律、燃烧热练习题(附答案)
高二化学热化学方程式、盖斯定律、燃烧热练习题一、单选题1.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A.2H 2(g) +O2(g)2H2O(l) △H1,2H 2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2B.C(s)+1/2O 2(g)CO(g) △H1C(s)+O(g)CO 2(g) △H2C.S(g)+O 2(g)SO2(g) △H1S(s)+O 2(g)SO2(g) △H2D.H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H11/2H 2(g) +1/2Cl2(g)HCl(g) △H22.根据热化学方程式:S(s)+O 2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2),判断下列说法中不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O 2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a<bC.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D.16g固体硫在氧气中充分燃烧,可放出148.6kJ热量3.下列说法错误的是( )A.热化学方程式中,各物质的化学计量数不表示分子个数,只代表该物质的物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据C.同一化学反应,化学计量数不同,则ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1C.12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1D.12N2(g)+32H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-15.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则1mol甲烧燃烧时放出的热量一定为890.3kJB.氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少C.由图可知,金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热大D.铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热6.已知反应:①25 ℃、101kPa时,2C(s)+O 2(g) 2CO(g) ΔH=‒221kJ·mol‒1,②稀溶液中,H+(aq)+OH‒(aq) H 2O(l) ΔH=‒57.3kJ·mol‒1。
热化学方程式习题
第一编 专题二 第6讲课时作业1．(2014·海南高考改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．反应过程a 有催化剂参与B ．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC ．改变催化剂，可改变该反应的活化能D ．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1＋E 2解析：根据图示，a 曲线为没有催化剂参与的反应，A 说法不正确；该反应为放热反应，B 说法不正确；改变催化剂，可改变该反应的活化能，C 正确；在催化剂条件下，反应的活化能为E 1和E 2中的较大值而不是二者之和，D 说法不正确。
、答案：C2．(2015·上海高考)已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2―→H 2O ＋12O 2＋Q D ．反应物的总能量高于生成物的总能量:解析：A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。
B.加入催化剂，可提高H 2O 2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。
C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能量和物质的存在状态，错误。
D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。
答案：D3．(2015·海南高考)已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215kJ·moI －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A．55 kJ B．220 kJC．550 kJ D．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C3H8,1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，所以反应放出的热量为错误!×2 215＝(kJ)。
第一章第二节燃烧热
2013年下学期
3. 燃烧热的含义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.的含义？
3. 燃烧热的含义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃 烧时,放出890.3KJ的热量. [思考]结合燃烧热的概念思考燃烧热的
热化学方程式如何书写 ？ 4. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：
相 同 能量变化
燃烧热
放热反应
点 ΔH
中和热
反应物的量
不 生成物的量 同 点 反应热
的含义
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年下学期
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
不 生成物的量 同 点 反应热
的含义
湖南长郡卫星远程学校
6.燃烧热表达方法 燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热
反应，故文字表达使用“正值”, 但用△H表示 时必须注明符号
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
燃烧热
点 ΔH
反应物的量
中和热
不 生成物的量 同 点 反应热
的含义
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年下学期
7.燃烧热与中和热的区别与联系
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全 燃烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
热化学方程式(精准练习)2021-2022学年高二化学同步学习高效学与练(原卷版)
2021-2022学年高二化学同步学习高效学与练（精准练习）第一章 化学反应的热效应第一节 反应热第2课时 热化学方程式 燃烧热1．（2021·广东揭阳市·高二期末）下列热化学方程式正确的是(△H 的绝对值均正确)A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(ag)+H 2O(1)△H=+57.3kJ/mol(中和热)C ．S(s)+O 2(g)=SO 2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)D ．C(s) +CO 2(g)=2CO(g)△H=-116.2kJ/mol(反应热)2．（2021·河北唐山市·高二期末）下列热化学方程式正确的是A ．2232SO +O 2SO 1ΔH=196.6kJ mol --⋅ B ．2(s)(g)1C O =2)CO(g + 1ΔH=393.5kJ mol -+⋅ C ．2221H (g)+O (g)=H O(g)2ΔH=241.8kJ - D ．2222H (g)+O (g)2H O(l)= 1ΔH=571.6kJ mol --⋅3．（2020·宝鸡市渭滨中学高二期中）热化学方程式C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)△H=+131.3kJ •mol ﹣1表示A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ4．（2020·通城县第二高级中学高二期中）25℃，101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写不正确的是A ．2H +(aq)+SO 24-(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(l)；ΔH=-114.6 kJ/molB ．KOH(aq)+12H 2SO 4(aq)= 12K 2SO 4(aq)+H 2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol C ．C 8H 18(l)+252O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(l)；ΔH=-5518 kJ/mol D ．16CO 2(g)+18H 2O(l)=2C 8H 18(g)+25O 2(g)；ΔH=+5518×2 kJ/mol5．（2020·宝鸡市渭滨中学高二期中）1g 氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=﹣46.2kJ/mol②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=﹣92.4kJ/mol③NH3(g)=12N2(g)+32H2(g) △H=+46.2kJ/mol④2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △H=﹣92.4kJ/mol。
热化学方程式书写练习题
热化学方程式书写练习1、由N 2和H 2反应生成1mol NH 3时放出的热量为,写出该反应的热化学方程式2、常温常压下,1gH 2在足量Cl 2中燃烧生成HCl 气体,放出的热量,则该反应的热化学方程式3、3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO 2和H 2;吸收热,热化学方程式为4、标况下的在放电条件下与氧气反应生成NO,吸收90kJ 的热量,写出反应的热化学方程式5、250C ×105Pa 下,1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量,写出硫燃烧的热化学方程式6、101kPa 时1molC 完全燃烧放出的热量的热化学方程式7、在标准状况下升甲烷完全燃烧生成CO 2和液态水放出热,其热化学方程式为8、硼烷B 2H 6在氧气中完全燃烧生成B 2O 3固体和液态水,放出热量,反应的热化学方程式为9、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成液态水,放出热量120．9kJ,写出反应的热化学方程式 写出表示氢气燃烧热的热化学方程式10、甲硅烷SiH 4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO 2和水蒸气;已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量,写出甲硅烷自然的热化学方程式111、含1mol 2)OH (Ba 的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量,写出反应的热化学方程式写出表示中和热的热化学方程式12、含11．2gKOH 的稀溶液与1L0．1mol·L －1H 2SO 4溶液反应放出11．46kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式写出表示其中和热的热化学方程式13、2．00L1．00mol·L －1H 2SO 4溶液与2．00L1．00mol·L －1NaOH 溶液完全反应,放出的热量,表示其中和热的热化学方程式为14、H 2S 的燃烧热ΔH ＝－a kJ·mol －1,写出H 2S 燃烧反应的热化学方程式 16写。
热化学方程式的书写习题巩固
热化学方程式的书写习题巩固一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.有关热化学方程式的书写与对应表述均正确的是( )A. 稀醋酸与0.1mol⋅L−1NaOH溶液反应：H+(aq)+OH−(aq)H2O(l)ΔH=−57.3kJ⋅mol−1B. 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g疏化亚铁时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)FeS(s)ΔH=−95.6kJ⋅mol−1C. 氢气的燃烧热为285.8kJ⋅mol−1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=285.8kJ⋅mol−1D. 已知2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=−221kJ⋅mol−1，则可知C的燃烧热为110.5kJ⋅mol−12.下列关于反应与能量的说法正确的是( )A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=−216kJ/mol，E 反应物<E 生成物B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ/mol，E 反应物<E 生成物C. HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)ΔH=+92.3kJ/mol，1mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的热量D. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ/mol，含1mol NaOH的烧碱溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量3.下列关于热化学反应的描述正确的是( )A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(−57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.化学上，规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。
巩固练习_热化学方程式和反应热计算(提高)
【巩固练习】一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）1．已知在1×105Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g)；ΔH ＝＋242 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－484 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)；ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)；ΔH ＝＋484 kJ·mol －12．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O ＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为（ ）A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ3.已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ；ΔJ · mol -1CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH= -890KJ · mol -1现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶34.已知热化学方程式：2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g)；△2和1molO 2充分反应，最终放出的热量可能为5．在密闭容器中充入4 mol SO 2和3 mol O 2，一定条件下建立平衡：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH ＝－Q kJ/mol 。
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第2课 热化学方程式
【巩固与应用】
〖基础知识巩固〗
1.下列各项与反应热的大小无关的是（ ） A.反应物的状态 B.生成物的状态 C.反应物的多少 D.表示反应热的单位
2. 下列说法中正确的是（ ）
A.反应热指的是反应过程中放出的热量
B.热化学方程式的系数可表示分子的个数
C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态
D.所有的化学反应都伴随能量变化
3.关于热化学方程式：2H 2(气)+O 2(气)＝2H 2O(液) △H =-571.6kJ/mol ，下列有关叙述错误的是（ ）
A.2molH 2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ 的热
B.1molH 2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ 的热
C.2个氢分子完全燃烧生成液态水放出571.6kJ 的热
D.上述热化学方程式可以表示为：
H 2(气)+1
2 O 2(气)＝H 2O(液)；△H =-285.8kJ/mol
4.下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2SO
2+O 3 △H = -196.6 kJ/mol
B.H 2(g)+
2
1
O 2(g) ==== H 2O(1)△H = -285.8 kJ/mol C.2H 2(g)+O 2(g) ==== 2H 2O(1)△H = ＋571.6 kJ/mol D.C(s)+O 2(g)==== CO 2(g)△H = +393.5 kJ/mol
5. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，1gH 2燃烧生成液态水放出142.9KJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A. 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH ＝–142.9kJ ·mol －
1
B. 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH ＝–571.6kJ ·mol －
1
C. 2H 2＋O 2＝2H 2O ΔH ＝-571.6kJ ·mol －
1
D. H 2（g ）＋12 O 2（g ）＝H 2O （g ）ΔH ＝ –285.8kJ ·mol －
1
6. 已知：C （石墨，固） △H = -1.4kJ/mol
C （金刚石，固）+ O 2（气）＝CO 2（气） △H 1 C （石墨，固）+ O 2（气）＝CO 2（气） △H 2 根据已述反应事实所得出的结论正确的是（ ） A. △H 1=△H 2 B . △H 1>△H 2
C.△H 1<△H 2
D.金刚石比石墨稳定
7. 下列变化式中，化学计量数只有一种含义的是（ ）
A.2H 2 + O 2 ＝ 2H 2O
B.NH 3 +H 2O =NH 4+ + OH -
C.Zn +H 2SO 4（稀）= ZnSO 4 + H 2↑
D.C （固）+2CuO(固)=CO 2（气）+2Cu(固)；
8.某化学反应，设反应物总能量为E 1，生成物总能量为E 2 。
（1）若 E 1>E 2,则该反应为____热反应，该反应的过程可看成是_________________
___________________________________________________________________________。
（2）若 E 1<E 2, 则该反应为____热反应，那么在发生该反应时，反应物需要
___________________才能转化成生成物，该反应过程可看成是____________________ ____________________________________________________________________________ 9.4g 硫粉完全燃烧时放出37kJ 热量，该反应的热化学方程式是 ______________________________________________________- 〖思维能力训练〗
10. 热化学方程式中化学计量数表示（ ）
A.分子个数
B.原子个数
C.物质的质量
D.物质的量
11．298K 时，0.5 molN 2(g)与适量H 2(g)转化成NH 3(g)放出46.1kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) △H （298K ）＝＋92.2kJ ·mol －1
B ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) △H （298K ）＝－92.2kJ ·mol －1
C ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) △H （298K ）＝＋46.1kJ ·mol －
1
D ．N 2
(g)＋3H 2
(g) ＝ 2NH 3
(g) △ H （298K ）＝－46.1kJ ·mol －
1
12. 已知下列两个热化学方程式：在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为： 2H 2(g)＋O 2(g) ＝ 2H 2O(l) △H ＝－571.6 kJ ·mol －
1
C 3H 8(g)＋5O 2(g) ＝ 3CO 2(g)＋4H 2O(l) △H ＝—2220 kJ ·mol －
1
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol ，完全燃烧时放出3847KJ 的热量，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为：（ ）
A ．1 ：3
B ． 3 ：1
C ．1 ：4
D ． 1 ：1
13．分解1gMgCO 3可吸收1.366kJ 的热量，则MgCO 3分解的热化学方程式中正确的是 A ．MgCO 3(s) ＝ MgO(s)＋CO 2(g) △H ＝－1.366kJ ·mol －1 B ．MgCO 3(s) ＝ MgO(s)＋CO 2(g) △H ＝＋1.366kJ ·mol －1 C ．MgCO 3(s) ＝ MgO(s)＋CO 2(g) △H ＝＋114.7kJ ·mol －1 D ．MgCO 3(s) ＝ MgO(s)＋CO 2(g) △H ＝－114.7kJ ·mol －
1
14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是( ). A ．2H 2(g) + O 2(g)＝ 2H 2O(g) △H 1 ；2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2H 2O(l) △H 2 B ．S(g) + O 2(g) ＝SO 2(g) △H 1 ；S(s) + O 2(g) ＝ SO 2(g) △H 2 C ．CO(g) + 1
2 O 2(g) = CO 2(g)△H 1 ；2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) △H 2
D ．H 2(g) +Cl 2(g)＝2HCl(g) △H 1 ；12 H 2(g) + 1
2
Cl 2(g) ＝ HCl(g) △H 2
15. 298K 时，合成氨反应的热化学方程式为N 2(气)+3H 2(气)2NH 3(气) △H ＝－92.4 kJ
在该温度下，取1 mol N 2和3 mol H 2放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ 。
其原因是___________________________________
______________________________________________________________。
参考答案：
【巩固与应用】
〖基础知识巩固〗1.D 2.CD 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D
8.（1）放“储存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来的过程。
（2）吸吸收能量
热能转化为物质内部的能量而被“储存”起来的过程。
9. S（s）+O2（g）=SO2（g）△H =-296kJ
〖思维能力提高〗10.C 11.B 12.B 13.C 14.BD
15. 该热化学方程式“量”的含义是“每生成2 mol NH3(气)，放出92.4 kJ的热量”。
而该反应是可逆反应，在密闭容器中进行的可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，因而放出热量总是小于92.4 kJ。