高考化学阿伏加德罗常数强化训练(解析版)
2022届高三化学一轮复习专题强化练：阿伏伽德罗常数(一)-原卷版解析版
2022届高三化学一轮复习专题强化练：阿伏伽德罗常数（一）-原卷 一、单选题（共17题）1.设A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.11.2L 2N 含有的分子数为0.5A NB.在常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为A NC.在标准状况下，1mol 任何物质的体积必为22.4LD.A N 个2O 的质量只有在标准状况下才是32g2.设A N 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( ) A.130.1mol L FeCl -⋅溶液制成胶体，含有()3Fe OH 胶粒数一定小于0.1A N B.含 1 mol Cl -的4NH Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中4NH +数为A NC.12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.4A ND.标准状况下，盛有11.2L 3SO 的密闭容器中硫原子数为0.5A N 3.设A N 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A.常温常压下14 g 24C H 和36C H 完全燃烧生成1A N 的2H O B.1 mol 22Na O 晶体中含有离子数为4A NC.11.2 L 2Cl 通入足量的NaOH 溶液中充分反应，转移的电子数0.2A ND.将含1 mol 3FeCl 的溶液滴入沸水所制得的()3Fe OH 胶体粒子数目为1A N 4.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.含有A N 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为1.2L B.25℃、51. 0110Pa ⨯时，64g 2SO 中含有的原子数为3A N C.常温常压下，11.2L 2Cl 含有的分子数为0.5A N D.标准状况下，11.2L 2H O 含有的分子数为0.5A N 5.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，0.1A N 个水分子所占的体积约为2.24L B.11.2L 2CO 的物质的量为0.5molC.3NH 的摩尔质量等于A N 个氨分子的质量之和D.101kPa 、4℃时18mL 水和202kPa 、27℃时32g 2O 所含分子数均为A N 6.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( ) A.标准状况下，1mol 氦气所含分子数为A NB.100g 质量分数为8%的浓硫酸中所含氧原子数为4A NC.常温常压下，42g 24C H 和36C H 的混合气体含有的H 原子数为6A ND.18g 4NH +含有的电子数为10A N7.设A N 代表阿伏加德罗常数的值。
阿伏加德罗常数(NA)(解析版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题06 阿伏加德罗常数(N A)阿伏伽德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数等)，氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。
预计2023年仍主要以常规出现，注意新题型出现，如结合给定的化学反应方程式，判断反应中的转移电子数目的多少，或给出新情境，如反应机理或历程，对图中的物质进行判断分析；同时可以把阿伏加德罗常数(N A)与其他试题的融合，如电化学、水溶液中的离子平衡试题等。
1．设N A阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24 L CH4O中含有的碳氧键数为3N AB．工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8 g，则电路中转移电子数为0.1N AC．常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为N AD．将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为N A【解析】标准状况下，甲醇为液体，A项错误；阳极为粗银，电解时，主要是Ag失电子，其他杂质金属也失电子，故电路中转移0.1mol电子时，阳极减少的质量不是Ag的质量，B项错误；乙烯、丙烯均含1个碳碳双键，故28g乙烯和丙烯混合物中碳碳双键少于1mol，C项错误；NH4Cl与稀氨水混合液中存在电荷守恒，溶液为中性，则c(NH4+)=c(Cl-)，故n(NH4+)= n(Cl-)=1mol，D项正确。
2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A，D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A【答案】A【解析】氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6 g混合物中含有0.1N A个氧原子，A 项正确；丙烯酸的结构简式为CH2===CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol 丙烯酸中含有双键数为0.2N A，B项错误；标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C项错误；过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每生成0.1 mol O2时，转移电子数为0.2N A，D项错误。
高中化学阿伏伽德罗常数专项训练(含答案)
阿伏伽德罗常数专题训练（含答案）班级姓名一、选择题1．（2018.8湖丽衢）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．60g冰醋酸跟足量乙醇酯化反应生成乙酸乙酯分子数为N AB．40g由CuO与Cu2S组成的混合物中所含铜原子数为0.5N AC．1molC3H8分子中所含共用电子对数目为11N AD．1molCl2通入足量FeI2溶液时，反应中转移电子数目为3N A2．（2018.8台州）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molCH3CH218OH与足量CH3COOH反应生成CH3CO18OCH2CH3的分子数为N A B．1L0.1mol·Lˉ1的Na2CO3溶液中，CO32‾离子数为0.1N AC．标准状况下，11.6gC4H10中含C-C键的数目为0.8N AD．20g2H216O与1H19F的混合物中，中子数为10N A3．（2018.9全能生）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．23g乙醇和甲酸的混合物中含C—O键的数目为0.5N AB．2.24LC2H4中共用电子对数目为0.6N AC．20g49%的硫酸中，H2SO4分子数为0.1N AD．12gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2N A4．（2018.9宁波）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1mol Fe与1moI C12充分反应时，转移的电子数目为3N AB．4.0gH218O中所含电子数为2N AC．H2与HCOOH混合物0.1 mol，充分燃烧消耗O2分子的数目为0.05N AD．50 mL18mol·Lˉ1浓H2SO4与足量铜反应，能收集到SO2的分子数目小于0.45N A 5．（2018.9绍兴）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．25℃时，pH=3的FeCl3溶液中H+的数目为0.001N AB．0.1 mol Cl2与过量铁粉充分反应，转移的电子数为0.2N AC．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H 键的数目为2N AD．68 g KH2PO4和CaSO4的固体混合物中含有的阳离子数为0.5N A6．（2018.9金丽衢）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.3 g乙炔和苯蒸气混合气体中的碳氢键（C-H）数为0.1N AB．一定条件下，2mol SO2与1mol O2反应生成的SO3分子数为2N AC．1L0.1mol·Lˉ1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD．2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4N A7．（2018.9七彩）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．20gD216O与H218O的混合物中含有的中子数和质子数均为10N AB．40 gMg在足量的CO2中燃烧，转移的电子数为0.2N AC．28 g乙烯和丙烯的混合物中含有C-H键的数目为4N AD．100gCaCO3和KHCO3的固体混合物中含有的阴离子数为N A8．（2018.8温州）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.12L的CO2和N2O的混合气体中质子数为1.1N AB．17.4 gMnO2与足量的浓盐酸加热充分反应，转移的电子数小于0.4N AC．25℃时，pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含有H+的数目为0.2N AD．0.6 mol 乙炔和甲醛（HCHO）的混合物中含有C-H键的数目为1.2N A 9．（2018.9名校协作）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g46%的乙醇溶液中含有4N A氧原子B．22.4LC2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2N AC．标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3N AD．在1L0.1mol·Lˉ1的醋酸钠溶液中阴离子总数等于0.1N A10．（2018.9Z20）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．28 g乙烯和丙烯的混合气体的分子数为N AB．常温常压下，22.4L甲醛的分子数为N AC．常温常压下，35g分子式为C5H10的有机物中碳碳单键的数目不可能为2.5N AD．某硫酸铁溶液中铁离子的浓度为a mol·Lˉ1，则硫酸根离子的浓度大于1.5a mol·Lˉ1 11．（2018.9五校）设N A为阿伏伽德罗常数的值。
01阿伏加德罗常数(NA)(附答案解析)-2023年高考化学大二轮专题突破
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA
5．(2022·浙江6月)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
(1)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()
(2)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()
(3)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA()
(4)18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子NA()
(5)常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA()
3．特殊物质中的原子、离子的分析
(5)120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个()
(7)常温常压下，甲醛和冰醋酸的混合物共6.0g，其中含有的原子总数为0.8NA()
(8)1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA()
(10)28 g的丁烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA()
6．一定量的物质中共价键(或共用电子对)数目、价层电子对数及杂化方式的分析
HF
NH4+
OH－
－OH
【题型突破4•查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA()
(2)1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9NA()
(3)常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA()
(4)16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等()
【题型突破3•查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
高考选择。阿伏伽德罗专题。(含答案解析)
高考选择。
阿伏伽德罗专题。
(含答案解析)1.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
3.6 g D₂O中含有的中子数为2N_A。
B。
10 g C₂H₄和4 g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N_A。
C。
标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1N_A。
D。
KIO₃与HI溶液反应，生成0.1 mol I₂转移的电子数为0.2N_A。
2.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，22.4 L盐酸含有N_A个HCl分子。
B。
常温常压下，7.8 g Na₂O₂含离子数为0.4N_A。
C。
室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H 数目大于0.1 N_A。
D。
1 mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C₂H₅OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃COOC₂H₅。
3.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列有关叙述正确的是：A。
将 78 g Na₂O₂与过量 CO₂反应转移的电子数为2N_A。
B。
1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的 NH₃分子数为2N_A。
C。
标准状况下，2.24 L CCl₄中所含原子数为0.5N_A。
D。
标准状况下，18 g D₂O中所含电子数为9N_A。
4.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N_A。
B。
常温常压下，Na₂O₂与H₂O反应生成1 mol O₂时，转移电子数是2N_A。
C。
25℃时，Ksp(BaSO₄)=1×10⁻¹³，则 BaSO₄饱和溶液中 Ba 数目为1×10⁻¹³N_A。
高考化学一轮复习基础训练 阿伏伽德罗常数(一)【解析版】
绝密★启用前2022届高考化学一轮复习基础训练 阿伏伽德罗常数（一）【原卷】 一、单选题1.A N 表示阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是( )A ．240.4 mol/L Na SO 溶液中，所含Na ＋和24SO -总数为A 1.2NB ．标准状况下，2.24 L 水中含H 原子的数目为A 0.2NC ．已知可将0.l mol NaCl 溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为A 0.1ND ．标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氮气的混合气体中含有的分子总数为A N2.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．通常状况下，A N 个2CO 分子占有的体积为22.4L B ．标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的分子数为A 0.5N C ．常温常压下，231.06g Na CO 含有的+Na 数为A 0.2ND ．物质的量浓度为10.5mol L -⋅的2MgCl 溶液中，含有Cl -数为A N 3.设A N 为阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是( )A ．21mol Cl 与41mol CH 恰好完全反应，则转移的电子总数为A 2NB ．常温常压下，0.5 mol 羟基含有的电子总数为A 5 NC ．2.8 g中含有的碳原子数为A 0.2 n ND ．1L 1pH =的乙酸溶液中H +数小于 A 0.1N4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.28g N 2与6g H 2充分反应，生成NH 3分子的数目为2N A B.6.4g Cu 与过量S 充分反应，转移电子的数目为0.2N A C.标准状况下，2.24L C 2H 5OH 中有分子的数目为0.1N AD.25°C 时，1L pH ＝1的NaHSO 4溶液中含有H ＋的数目为0.1N A 5.设A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．22.4L(标准状况)三氧化硫中含有40A N 个质子B ．常温常压下，8g 氨气中含有的分子数为A NC ．常温常压下，28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有4A N 个氢原子D ．1 L 1124mol L Na SO ⋅－溶液中含有4A N 个氧原子6.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确．．的是（ ） A. 74.5g 次氯酸钠中含有的离子总数为2N AB. 1mol N 2和3molH 2在一定条件下充分反应后生成NH 3分子的数目为2N AC. 34g H 2O 2中含有的共用电子对数为6N AD. 乙醇中的官能团为羟基，1mol 羟基中含有的电子数为10N A 7.若A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．1mol OH -含有的电子数为A 9NB ．含30.01mol FeCl 的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为A 0.01NC ．常温常压下，2NO 和24N O 的混合物23 g 中含有A N 个氧原子D ．标准状况下，22.4L 乙醇(酒精)中含有A N 个乙醇分子 8.已知A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 常温常压下，422.4L CH 含有电子数为A 10N B. 36g CH COOH 分子中含有共价键数为A 0.8NC. -2311L 0.1mol L Na CO 溶液中含2-3CO 数为A 0.1ND. 密闭容器中22mol SO 与21mol O 反应，生成3SO 的分子数为A 2N 9.设A N 表示阿伏加德罗常数的值。
高一化学阿伏伽德罗常数专项练习(含解析)
高一化学阿伏伽德罗常数专项练习学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A.标准状况下，14g 2N 和CO 的混合气体中分子数目为A N B.7.8g 22Na O 所含离子数为0.4A NC.2.3gNa 与足量2O 反应生成2Na O ，转移电子数为0.2A ND.常温常压下，2.24LCO 和2CO 混合气体中含有的碳原子数目小于0.1A N 2、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.18g 2H O 中含有的电子数为10A NB.46g 2NO 和46g 24N O 含有的原子数均为3A NC.11mol L -⋅的盐酸中，所含H +数为A ND.标准状况下，11.2L 3O 中含1.5A N 个氧原子 3、下列说法正确的是( )A.等质量的甲烷和氧气的原子数之比为5：1B.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为2：1C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1D.同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2 4、对于同温同压下等质量的CO 和2CO ，下列叙述正确的是( ) A.摩尔质量之比为11：7 B.体积之比为7：11 C.所含原子数之比为22：21 D.密度之比为11：75、下列关于同温同压下的两种气体CO 和2N 的判断不正确的是( ) A.体积相同时密度不相同 B.体积相同时分子数相同 C.体积相同时具有的电子数相同 D.质量相同时具有的原子数相同6、市售盐酸的浓度一般较大，使用前往往需要稀释。
将10mol/L 的盐酸稀释成200mL4mol/L 的盐酸，需取用10mol/L 盐酸的体积是( ) A.60 mLB.80 mLC.100 mLD.120 mL7、关于溶液的配制，下列说法正确的是( )A.配制480mL 0.1 mol/L 4CuSO 溶液，需要称量42CuSO 5H O ⋅晶体12.0gB.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容C.配制一定浓度的NaOH 溶液，若称量所取的NaOH 样品中有KOH 杂质，其他操作正确，配好的NaOH 溶液浓度偏低D.摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线8、配制250mL0.251mol L -⋅的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是( ) A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.用托盘天平称量时，药品放在右盘称量 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 9、下列有关阿伏加德罗定律及其推论的叙述错误的是( )A.同温同压下，相同体积的任何气体所含气体分子的物质的量一定相等B.标准状况下，密度相等的两种气体，它们的摩尔质量一定相等C.同温同压下，含质子数相同的两种粒子，它们的电子数也一定相等D.等温等体积情况下，气体的压强之比等于物质的量之比 10、设A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2A NB.0.2A N 个硫酸分子与19.6 g 磷酸（34H PO ）含有相同的氧原子数C.28 g 氮气所含的原子数为A ND.A N 个氧分子与A N 个氢分子的质量比为8:1 11、下列叙述正确的是( )A.120.5mol L CuCl -⋅溶液中含有233.0110⨯个2Cu +B.常温常压下，28gCO 与22.4L 2O 所含分子数相等C.相同状况下的1218C O 和142N ，若体积相等，则密度相等D.等物质的量的—3CH 与—OH 所含电子数相等 二、填空题(共0分)12、如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_____________。
阿伏加德罗常数-2024年高考化学一轮复习基础考点必刷好题(新教材新高考)(解析版)
专题03阿伏加德罗常数(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一“V m =22.4L ·mol -1”及N A 的计算考点二物质的组成与结构及N A 的计算考点三氧化还原反应及N A 的计算考点四可逆反应及N A 的计算考点五电解质溶液中粒子数目及N A 的计算考点一“Vm =22.4L ·mol -1”及N A 的计算1(2023·陕西西安·统考一模)N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1LpH =4的0.1mol •L -1K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 2-7离子数为0.1N AB.标准状况下，11.2LNH 3与11.2LHF 均含有5N A 个质子C.4.6g 甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4N AD.用惰性电极电解CuSO 4溶液，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目一定为0.20N A【答案】C【解析】A ．重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H 2O +Cr 2O 2-7⇌2CrO 2-4+2H +，1L 0.1mol/LK 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 2-7的数目小于0.1N A ，A 错误；B ．标准状况下HF 为无色液体，故无法计算11.2LHF 含有的质子数目，B 错误；C ．甲苯即C 7H 8和甘油即C 3H 8O 3，二者相对分子质量均为92，故4.6g 二者的混合物中含有氢原子数目为 4.6g 92g •mol-1×8×N A mol -1=0.4N A ，C 正确；D ．用惰性电极电解CuSO 4溶液，Cu 2+首先在阴极放电，当Cu 2+放电完全后，溶液中的氢离子还可能会放电，故当阴极增重6.4g 时，外电路中通过电子的数目可能为0.20N A ，也可能大于0.20N A ，D 错误；故答案为：C 。
2(2023·河北衡水·衡水市第二中学校考三模)N A 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.1.8gH 218O 中含有的中子数为N AB.3.9gNa 2O 2与水完全反应时转移的电子数为0.05N AC.0.1mol ⋅L -1AlCl 3溶液中Al 3+数目小于0.1N AD.2.8L 由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含碳氢键数为0.5N A【答案】B【解析】A ．1个H 218O 分子中含有10个中子，1.8gH 218O 中含有的中子数为0.9N A ，A 错误；B ．3.9gNa 2O 2的物质的量是0.05mol ，与水完全反应时Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂，转移的电子数为0.05N A ，B 正确；C ．溶液体积未知，不能计算Al 3+数目，C 错误；D ．温度和压强不确定，无法计算2.8L 甲烷和乙烯的物质的量，D 错误；故选B 。
高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析
高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是A．1∶3B．3∶1C．2∶1D．1∶2【答案】B【解析】CO相对分子质量是28，CO2是44，O2是32，若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则气体的平均相对分子是32.假设混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别是x、y.则(28x+44y)÷(x+y)=32，，解得x:y=3:1,因此选项是B。
【考点】考查混合气体的物质的量与气体的密度的关系的知识。
2.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol CH5+所含电子数为8nAB．标准状况下，11.2L Br2中Br原子数为nAC．1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NAD．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA【答案】D【解析】A. 1 mol CH5+所含电子数为10nA，错误；B.溴为液体，不适用于摩尔体积，错误；C.1mol/L的Al2(SO4)3溶液，未说明体积，所以不能得出Al3+的数目小于2NA，错误；D.18g÷20g/mol×10NA=9NA,正确。
【考点】带电粒子电子数的计算；气体摩尔体积的适用范围；有关物质的量浓度的计算；中子数的计量。
3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NAB．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NAC．常温常压下，8gO3含有4 NA个电子D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA【答案】C【解析】 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA，A错误；H2O2制得2.24LO2转移电子数为0.2 NA ，B错误；8gO3的中O原子的物质的量为0.5mol，所以含有的电子数为4 NA个，C正确；pH＝2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，所以1L的溶液中含有H+数目为0.02NA，D错误；故选C。
高考化学检测卷解析版-阿伏加德罗常数的应用
2．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23gCH3CH2OH 中 sp3 杂化的原子数为 NA
B．0.5molXeF4 中氙的价层电子对数为 3NA
C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为 4NA
D．标准状况下，11.2Lห้องสมุดไป่ตู้O 和 H2 的混合气体中分子数为 0.5NA
【答案】A
9NA，A 错误；HClO4 为强酸，在溶液中完全电离，则 0.1mol·L－1HClO4 溶液中 H＋的物质的量浓度为 0.1mol·L－1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算 H＋的数目，B 错误；2molNO 与 1molO2 恰好完全 反应生成 2molNO2，由于存在平衡 2NO2N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于 2NA，C 错误；甲 烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为
检测卷一 阿伏加德罗常数的应用
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A A C D C D C B C C C A B D A B C C
一、单选题（共 18 题，每小题 3 分，共 54 分。每题只有一个选项符合题意）
1．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
＋Cr6 0.1NA；C 项，据关系式 K2 2O7～2Cr3＋～6e－可知 1molK2Cr2O7 被还原为 Cr3＋转移的电子数目为 6NA；D 项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有 13 个共价键，58g 正丁烷
58g 和异丁烷的混合物的物质的量为58g·mol－1＝1mol，则含有共价键的物质的量为 13mol，即含有 13NA 个共 价键。 9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A．1molNH4F 晶体中含有的共价键数目为 3NA B．CH4 和 C2H4 混合气体 2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗 O2 分子数目为 0.25NA C．向 100mL0.10mol·L－1FeCl3 溶液中加入足量 Cu 粉充分反应，转移电子数目为 0.01NA D．0.1molCH3COOH 与足量 CH3CH2OH 充分反应生成的 CH3COOCH2CH3 分子数目为 0.1NA 【答案】 C 【解析】 NH4F 结构中 1 个铵根离子中含有 4 个共价键，则 1molNH4F 晶体中含有的共价键数目为 4NA，A 错误；2.24L(标准状况)CH4 和 C2H4 混合气体的物质的量是 0.1mol，由于 1molCH4 和 C2H4 完全燃 烧消耗氧气的物质的量分别是 2mol、3mol，则 0.1mol 混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于 0.2NA 和 0.3NA 之间，B 错误；100mL0.10mol·L－1FeCl3 溶液中铁离子的物质的量是 0.01mol，加入足量 Cu 粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为 0.01NA，C 正确；酯化反应是可逆反应，反应 物不能完全转化为生成物，即 0.1molCH3COOH 与足量 CH3CH2OH 充分反应生成的 CH3COOCH2CH3 分子 数目一定小于 0.1NA，D 错误。 10．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标况下 11.2L 甲醇所含共价键数为 5NA B．1L1mol/L 葡萄糖溶液含有氧原子数为 6NA C．46g 乙醇在金属铜催化下完全反应生成乙醛转移电子数为 2NA D．0.1L12mol/L 浓硫酸与足量 Zn 完全反应，标况下生成气体 1.2NA 【答案】 C 【解析】 甲醇标准状况不是气体，无法计算甲醇物质的量，也无法计算共价键数，A 错误；1L1mol/L 葡
高考选择 阿伏伽德罗专题 (含答案解析)
阿伏伽德罗常数专练1.N A为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是( )A.3.6gD2O中含有的中子数为2N AB.10gC2H4和4gCO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.标准状况下，2.24L HF 中含有的分子数为0.1N AD.KIO3与HI溶液反应,生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L盐酸含有N A个HCl分子B.常温常压下,7.8gNa2O2含离子数为0.4N AC.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目大于0.1 N AD.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H53.设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.标准状况下,2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD.标准状况下,18gD2O中所含电子数为9N A4.设N A表示阿伏伽德罗常数值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2N AB.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2N AC.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10,则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为1×10-6N AD.1L 1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB.2.24L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6N AC.1molCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2N AD.pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的个数为0.1N A6.阿伏加德罗常数的值为N A。
高中化学《阿伏伽德罗定律》练习题(含答案解析)
高中化学《阿伏伽德罗定律》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列说法不正确的是（ ）A ．含金属元素的离子都是阳离子B ．利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体C ．某元素从游离态变为化合态时，该元素可能被氧化D ．同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子数2．下列有关说法正确的是（ ）A ．二氧化硫的摩尔质量是64gB ．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C ．20g 氖气中含有6.02×1023个原子D ．1.00mol 氯气中含有电子总数为71×6.02×10233．相同温度和压强下，1 mol CO 和1 mol CO 2相比较，下列说法不正确的是（ ）A ．分子数相同，但原子数不同B ．体积相同，但不一定是22.4 LC ．质子数不同，电子数也不同D ．碳原子个数相同，氧原子个数也相同4．下列表述正确的是（ ）A ．0.3mol /L 的24Na SO 溶液中含有Na +和24SO -的总物质的量为0.9molB ．等体积等密度的2O 和3O ，所含的原子数一定相等C ．同温同压下，气体的体积由微粒间距离决定D ．250g 胆矾溶于1L 水得到溶液，所得4CuSO 溶液的物质的量浓度为1mol/L5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个D ．含2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生N A 个SO 2气体分子6．用如图装置制备Cl2，有关集气瓶中收集到的Cl2说法正确的是（）A．由于Cl2含有水蒸气，所以平均式量小于71B．由于Cl2含有氯化氢，所以平均式量大于71C．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定小于71D．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定大于717．下列叙述中，正确的是（）A．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等B．标准状况下，22.4LHCl气体溶于100mL水后形成的溶液物质的量浓度为10 mol·L-1C．同温同压下，等质量的SO2和CO2体积比为16:11D．常温常压下，2.24LN2含有的氮原子数小于0.2N A8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，22.4 L甲烷所含有的电子数为10N AB．在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有的分子数和原子总数都相同C．标准状况下，22.4L CCl4中，含有碳原子数为N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数都相同9．标准状况下，在一容积可变的密闭容器中，充入2molH2和O2的混合气体，点燃，充分反应后，恢复到原。
专题03 第9题阿伏加德罗常数（强化训练)-2020高考化学二三轮复习题型大突破系列（解析版）
专题03 第9题阿伏加德罗常数（强化训练）1．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gB．已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1将2N A个CO与N A个O2混合充分反应放出akJ的热量。
C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是N AD．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1N A【答案】C【解析】A、没说标况下，分子数为N A气体不一定为22.4 L, 错误；B、可逆反应，进行不彻底, 不能放出akJ的热量，错误；C、2 Cl2+2Ca（OH）2,="Ca" Cl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O，l molCa（OH）2需要l molCl2；Cl0→Cl-；Cl0→ClO-，电子转移数为N A，正确。
D、没有溶液体积，无法求离子总数, 错误。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AD．a mol·L—1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl—的数目为3N A【答案】B【解析】A、Cl2与H2O的反应为可逆反应，所以标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，错误；B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，所以22gCO2和N2O混合气体物质的量为0.5mol，则含有的原子数目为1.5N A，正确；C、甲醇在标准状况下是液体，不能用22.4L/mol求物质的量，错误；D、Fe3+发生水解反应，所以若Fe3+的数目为N A，则Cl—的数目大于3N A，错误。
2022届高三化学一轮复习同步强化练习 阿伏伽德罗常数
2022届高中化学一轮复习同步强化练习阿伏伽德罗常数一、单选题（共3题）1.A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( ) A.18g 重水()2D O 中含有的质子数为A 10NB.3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4NC.32g 环状8S （）分子中含有的S —S 键数为A 1ND.1LpH=4的12270.1mol L K Cr O -⋅溶液中227Cr O -离子数为A 0.1N2.A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A.22.4 L （标准状况）氮气中含有7A N 个中子B.1 mol 重水比1mol 水多A N 个质子C.12 g 石墨烯和12g 金刚石均含有A N 个碳原子D.1 L 1-1mol L NaCl 溶液含有28A N 个电子3.已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A ．3g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 4.A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A.16.25 g 3FeCl 水解形成的()3Fe OH 胶体粒子数为0.1A N B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18A N C.92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0A ND.1.0 mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为1.0A N 5.A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A.0.1 mol 的11B 中，含有0.6A N 个中子 B.pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1A N 个H +C.2.24 L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧，得到0.6A N 个CO 2分子D.密闭容器中1 mol PCl 3与1 molCl 2反应制备PCl 5(g)，增加2A N 个P-Cl 键 6.设A N 为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( ) A.14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2A N B.1mol2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为2A NC.1mol Fe 溶于过量硝酸,转移电子数为2A ND.标准状况下,2.24L4CCl 含有的共价键数为0.4A N7.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A.1mol 1.0L -⋅的2BaCl 溶液中含Cl -离子数目为A 2NB.常温常压下，2.8 g CO 和2N 混合气体中含原子数为A 0.2NC.8.4 g3NaHCO 所含离子数为A 0.3ND.2.3 g Na 与足量2O 反应生成22Na O ，转移电子数为A 0.2N 8.下列说法中正确的是( )A.将80 g NaOH 溶解在1L 水中，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为12mol L -⋅B.同温同压下，相同体积的He 与2H 具有相同数目的原子C.135 g 质量分数为10%的2CuCl 溶液中含Cl -的物质的量为0.2 molD.0.54 g2H O 在标准状况下的体积约为672 mL9.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（） A ．10 g 的2H 216O 中含有的质子数与中子数均为5N AB ．电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生11.2L 氯气、23.0g 金属钠C ．26 g C 2H 2与C 6H 6混合气体中含C －H 键的数目为2N AD ．120 g NaHSO 4和KHSO 3的固体混合物中含有的阳离子数为N A 10.设A N 是阿伏加德罗常数的值。
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阿伏加德罗常数强化训练一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20*5分）1．（2020高考全国3卷9）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即12g12g/mol=1molC原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。
2．（2020高考浙江1月选考20）设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确．．．的是A．H2(g)＋12O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋12O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJB．Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3N A C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为N AD．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol 【答案】C【解析】A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋12O2(g)]生成1 mol[H2O(l)]放热286 kJ，故A正确；B项、由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则生成1 mol Cr3+转移电子数为3N A，故B正确；C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于N A，故C错误；D项、由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D正确；故选C。
3．（2020·四川省二模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A．22.4 L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5N A个电子B．200 ℃时分子总数为0.5N A的H2O与CO2的总体积为11.2 LC．2.3 g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N AD．0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有0.1N A个Na＋【答案】C【解析】A、氯气不一定处于标准状况下，无法计算氯气的物质的量，不能计算转移电子数，A错误；B、200℃时分子总数为0.5N A的H2O与CO2的物质的量是0.5mol，但不处于标准状况下，其总体积不一定是11.2 L，B错误；C、2.3g钠是0.1mol，转移0.1mol的电子，生成0.05mol的氢气，所以产生氢气的分子数为0.05N A，C正确；D、溶液的体积不清楚，无法计算微粒的数目，D错误；答案选C。
4．（2020·四川省高三三模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.0L0.5mol·L-1FeBr2溶液与1molCl2反应时转移的电子数目为2N AB．25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AC．3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AD．标准状况下，2.24L二氯甲烷中含有的原子数目为0.5N A【答案】C【解析】A．1.0L0.5mol·L-1FeBr2溶液与1molCl2反应时，Cl2过量，Fe2+、Br-全部参加反应，转移的电子数目为1.5N A，A不正确；B．25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离产生的c(OH-)=1×10-5mol/L，所以发生电离的水分子数为1×10-5N A，B不正确；C．3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式都为CH2O，3.0g混合物中含有0.1mol“CH2O”，所以含有的原子总数为0.4N A，C正确；D．标准状况下，二氯甲烷呈液态，无法计算含有的原子数目，D不正确；故选C。
5．（2020·南昌市三模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，1mol -OH中含有9N A个电子B．在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为N AC．常温下，0.1mol环氧乙烷( )中含有的共价键数目为0.3N ANH数目为0.5N AD．1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中+4【答案】A【解析】A．1个-OH所含电子数为9，所以1mol-OH含有9mol电子，即9N A个，故A正确；B．1mol铜变为铜离子失去2mol 电子；精炼铜的过程中阳极上为粗铜，粗铜中比铜活泼的金属会先放电，所以当32g 铜（物质的量为0.5mol ）参加反应时转移电子数不是N A ，故B 错误；C ．1个环氧乙烷分子中有7个共价键，所以0.1mol 环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7N A ，故C 错误；D ．CH 3COONH 4溶液中铵根会发生水解，所以1L0.5mol/LpH=7的CH 3COONH 4溶液中+4NH 数目小于0.5N A ，故D 错误；故答案为A 。
6．（2020·河北省二模）以天然气为原料经由合成气(CO 、H 2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。
制备CH 3OH 的反应转化关系如图所示。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．用1 mol CH 4理论上能生产标准状况下CH 3OH 22.4 LB ．等物质的量的CH 3OH 和CH 4，CH 3OH 的质子数比CH 4多8N AC ．44 g CO 2气体和44 g CH 4与CO 的混合气体，所含C 原子数均为N AD ．用CH 4制备合成气的反应中，若生成1 mol CO ，反应转移电子数为3N A【答案】D【解析】根据图中信息可知，制备CH 3OH 的反应过程为：CH 4(g)=C(s)+2H 2(g) ，CO 2(g)+C(s)=2CO (g) ，2H 2(g)+CO(g)=CH 3OH(l)，总反应为：CH 4(g)+CO 2(g)=CH 3OH(l)+CO(g)。
A ．CH 3OH 在标况下不是气体，故无法得出标况下的体积是22.4 L 的结论，故A 错误；B ．1mol 的CH 3OH 和CH 4，一个甲醇分子含有18个质子，一个甲烷分子含有10个质子，一个甲醇分子比一个甲烷分子多8个质子，1mol 的CH 3OH 比CH 4多8N A 个质子，但等物质的量没给出具体的物质的量数值，故CH 3OH 的质子数不一定比CH 4多8N A ，故B 错误；C ．44 g CO 2气体的物质的量为m 44g ==1mol M 44g /mol，一氧化碳的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，44 g CH 4与CO 的混合气体假设全部是CH 4气体，物质的量为16g 44 g /mol＞1mol ，44 g CH 4与CO 的混合气体假设全部是CO 气体，物质的量为28g 44 g /mol＞1mol ，故44 g CH 4与CO 的混合气体的物质的量大于1mol ，所含C 原子数大于1mol ，故C 原子数大于N A ，故C 错误；D ．制备CH 3OH 的反应过程中生成一氧化碳，发生反应：CO 2(g)+C(s)=2CO(g)，生成2mol 一氧化碳时，转移2mol 电子消耗1mol 碳原子，消耗的碳原子来自于甲烷的分解，CH 4(g)=C(s)+2H 2(g) ，甲烷中碳的化合价从-4价升高到0价，生成1mol 碳原子转移的电子的物质的量为4mol ，要生成2mol 一氧化碳共需要转移6mol 电子，则若生成1 mol CO ，反应转移电子的物质的量为3mol ，转移的电子数为3N A ；答案选D 。
7．（2020·江西省一模）医用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)均能用于消毒。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．74.5g 次氯酸钠中含有的分子数目为N AB ．1mol 次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2 N AC ．46g 医用酒精中含有碳碳键的数目为0.75 N AD ．1mol 乙醇和1mol 乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的分子数均为3 N A【答案】D【解析】A ．次氯酸钠由Na +和ClO -构成，不存在分子，A 错误；B ．NaClO+2HCl=NaCl+H 2O+Cl 2↑~1e -，故1mol 次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为1 N A ，B 错误；C ．医用酒精为体积分数为75%的乙醇溶液，不是质量分数，现有条件无法计算乙醇的物质的量，也就无法计算碳碳键的数目，C 错误；D ．由C x H y O z +(x+y z -42)O 2−−−→点燃xCO 2+y 2H 2O 可知，1mol 乙醇(C 2H 5OH)完全燃烧消耗(2+61-42)mol=3molO 2，1mol 乙烯(C 2H 4)完全燃烧消耗(2+44)mol=3molO 2，即1mol 乙醇和1mol 乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的分子数均为3 N A ，D 正确。
答案选D 。
8．（2020·北京高三三模）设 N A 为阿伏加德罗常数值。
下图表示 N 2O 在Pt 2O +表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。
下列说法正确的是A ．N 2O 转化成无害气体时的催化剂是+22Pt OB ．1g N 2O 气体中含有电子数为 0.5N AC ．1mol CO 2 中含有 2N A 个共用电子对D ．1mol Pt 2O +转化为 +22Pt O 得电子数为 3N A【答案】B【解析】A ．由图可知：N 2O 转化为N 2时，2+Pt O 转化为+22Pt O ，则该过程的催化剂是2+Pt O ，A 错误；B ．1gN 2O 的物质的量为1==mol 44m n M ，含有的电子数为1mol 22=0.5mol 44⨯，B 正确；C ．1mol CO 2中含有4mol 共用电子对，含有的共用电子对数目为4N A ，C 错误；D ．该反应的化学方程式：++22222N O+Pt O =N +Pt O ，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1molN2O转化为N2得到2mol电子，由得失电子守恒，则每1mol2+Pt O转化为+22Pt O失电子为2mol，数目为2N A，D错误；答案选B。