第12讲 氧、硫及其化合物
氧硫及其化合物课件
氧硫氧化物具有独特的物理和化学性质，因此在材料领域有广泛的应用 ，如陶瓷、玻璃、半导体等。
03
能源领域
氧硫氧化物在能源领域也有一定的应用，如燃料添加剂、催化剂等。
04
氧硫的硫化物
Chapter
氧硫硫化物的分类与性质
金属硫化物
01
金属硫化物是氧硫化合物的一种，它们具有金属光泽，电导率
高，硬度大，熔点高，不溶于水，硫酸是化工领域中最重要的酸之一，可用于制造许多其他化 学品。
硫化物制备
硫化物是一种重要的化合物，可用于制造橡胶、塑料和其他 化学品。
02
氧硫的化合物
Chapter
氧硫化合物的分类
氧化物
金属氧化物、非金属氧化物
硫化物
金属硫化物、非金属硫化物
含氧酸盐
碳酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐等
01
技术手段
02
03
04
燃烧控制技术：通过改进燃烧 方式和控制燃烧条件，减少燃
烧过程中的氧硫排放。
吸附分离技术：利用吸附剂和 分离技术对废弃物中的氧硫污
染物进行回收和分离。
催化转化技术：通过催化剂将 废弃物中的氧硫污染物转化为
无害物质或资源化产品。
氧硫污染的防治措施与政策
防治措施 加强法律法规建设：制定严格的环保法规和标准，加强对氧硫污染的监管和管理。
将金属氧化物与碳或氢气在高温下反应，使金属氧化物还原为金 属单质，再与硫单质反应得到金属硫化物。
气相沉积法
将含有金属元素的蒸汽与硫蒸汽在高温下反应，得到金属硫化物 。
氧硫硫化物的应用
催化剂
许多金属硫化物具有催化活性，可以用于各种化学反应的 催化剂。
超导材料
某些金属硫化物具有超导性质，可以用于制造超导材料。
氧、硫及其重要化合物共60页文档
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。—1、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
2013届高考化学总复习(第1轮)第12讲_硫和硫的化合物
6.将 SO2 气体通入下列溶液中，一定不会 生成沉淀的是( BC ) A．饱和石灰水 C．BaCl2 溶液 B．FeCl3 溶液 D．Ba(NO3)2 溶液
【解析】A 生成 CaSO3，D 生成 BaSO4。
D．将SO2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原 色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
【解析】 明矾[KAl(SO4)2· 2O]溶于 12H 水，电离产生的Al3+ 水解生成能吸附水中 悬浮杂质的Al(OH)3胶体，故可用作净水剂； 虽然有强氧化性，只有加热才能与Cu发生 反应；SO2 通入溴水后发生氧化还原反应， SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr，加热不可 能生成Br2。
3＋
－ 2－ 、SO4 ，NO3 被还原，故立即又变棕黄色， － ＋ －
2＋
滴入 BaCl2 溶液，产生 BaSO4 白色沉淀。
4. 实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其 是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元 素的质量比为39∶16，下列结论正确的是( D ) A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成， 证明原粉末是K2SO4 C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是 K2SO3 D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有 白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4 和K2SO3 的混合物
【解析】 A生成BaSO3 沉淀；SO2 溶于水 显酸性，被H+、NO氧化生成硫酸，进而生成 BaSO4 沉淀；SO2 通入Na2S溶液中会生成单质 S沉淀。
2.下列推断合理的是( A )
A．明矾[KAl(SO4)2· 2O]在水中能形成Al(OH)3 12H 胶体，可用作净水剂
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3.三氧化硫： (1)物理性质。 常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质。 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： ①与水反应： SO3+H2O=H2SO4 ②与碱反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O ③与碱性氧化物反应： SO3+CaO=CaSO4
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4.硫的氧化物的污染与治理：
来源 危害
治理
酸雨 形成 的两 途径
含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等
能力提升
2.下列实验中能证明某气体为SO2的是( D ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变
红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，
再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐 酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生
A.都能证明
B.都不能证明
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能力提升
1.下列说法正确的是( B ) A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、 酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色， 且原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色 布条的集气瓶中，漂白效果更好
高一化学 氧、硫及其化合物
2SO3
化 原 二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯
无
学 性 水、溴水、碘水等氧化剂氧化：
性 质
X2+SO2+2H2O=H2SO4+2HX （X=Cl，Br,I)
漂
白
有，不稳定
无
性
二、漂白性
SO2能和某些有色物质化合生成不稳定的无 色物质，SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原 理和现象不同：氯气的漂白原理是由于溶于 水生成次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧 化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色； 而SO2由于形成不稳定的无色化合物，褪色 后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如：
(考查硫酸的性质)向50mL18 mol/L的
H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反
应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A
A.小于0.45 mol
B.等于0.45 mol
C.在0.45 mol和0.90 mol之间
D.大于0.90 mol
(2)还原性
SO2能被O2、X2（Cl2、Br2、I2)、KMnO4 （H+）溶液等氧化剂氧化。
①与O2反应：
催化剂
. 2SO2+O2 △ 2SO3
,
该反应为可逆反应。
②与X2反应： . SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX 。
(3)氧化性 与H2S反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O (4)漂白性原理：SO2可与某些有色物质生成
C.臭氧空洞
D.温室效应
（考查SO2和亚硫酸盐的性质）下
列说法错误的是（ C）
A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生 成，加稀硝酸后沉淀不能完全消失
氧、硫及其重要化合物
氧、硫及其重要化合物一、硫单质、O3和H2O2的性质及应用1．硫单质(1)自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
化合态的硫主要以硫矿石和硫酸盐的形式存在。
如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
(2)硫的物理性质硫俗称硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
(3)硫的化学性质（4）洗涤附着在试管内壁上硫的方法硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱溶液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热强碱液洗涤。
2．O 3的化学性质及用途(1)不稳定性：O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2，在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为3O 2=====放电2O 3。
(2)强氧化性：O 3容易使淀粉KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为2KI ＋O 3＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2。
(3)漂白性：O 3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂。
(4)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
3．H 2O 2 (1)结构电子式H ··O ···· ··O ···· ··H ，结构式H—O—O—H ，是极性分子。
(2)化学性质①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。
②弱酸性：相当于二元弱酸。
H 2O 2H ＋＋HO －2，HO －2H ＋＋O 2－2。
③强氧化性a ．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品；b ．氧化Fe 2＋、SO 2－3等还原性物质；c ．使湿润的淀粉KI 试纸变蓝：H 2O 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。
氧、硫及其化合物
6．某学生将 H2O2 溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液 的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该学生提出两种假设，然后又设
计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设。请回答下列问题：
(1)该学生提出的两种假设：
①_____________________________________________；
A．是一种单质 B．不使用含氟冰箱有利于空洞修复 C．和氧气完全相同 D．转化成氧气，发生了化学变化 解析：臭氧是由一种元素氧元素组成的纯净物，所以属于单质，A 正确； 含氟的冰箱会释放氟利昂破坏臭氧层，B 正确；臭氧和氧气是两种不同的物 质，所以性质肯定不会完全相同，C 不正确；有新物质生成的变化为化学变 化，D 正确。 答案: C
. H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，
H. 2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O
；
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c．使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。 ④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
判断下列说法的正误，并说明理由。 O3 的性质
①臭氧有漂白作用，其漂白原理与 SO2 的漂白原理相同。( ) ②臭氧和氧气互为同素异形体。( )
H2O2 的结构与性质 ③H2O2 是强氧化剂，只有氧化性。( ) ④标准状况下，22.4 L H2O2 中含有氧原子数为 2NA。( ) ⑤含 1 mol H2O2 的溶液中，含有氢原子数为 2NA。( ) ⑥O3、H2O2、活性炭都能使有色物质褪色，且漂白原理相同。( )
，
在 放 电 条 件 下 空 气 中 的 O2 可 以 转 化 为 O3 ， 反 应 的 化 学 方 程 式
第12讲 氧、硫及其化合物
点燃
S+2H2SO4（浓） △ 3SO2↑+2H2O S+6HNO3（浓） △ H2SO4+6NO2↑+2H2O
SO2
（2）二氧化硫和三氧化硫 二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，二氧化硫还具 有还原性、氧化性和漂白性，二者的性质对比如表所示：
考点1 二氧化硫 二氧化硫与一些物质反应的现象：
3、含硫物质间的转化：《名师面对面》P81
硫化氢(H2S)
1、物理性质 无色有臭鸡蛋气味的气体，溶于水(1:2.6).
有剧毒。其水溶液叫氢硫酸
(二元弱酸，不稳定)
2、H2S的化学性质
1)可燃性
氧气不足 点燃 2H2S + O2 === 2S + 2H2O 氧气充足 点燃 2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
催化剂
第12讲
氧、硫及其化合物
硫及其氧化物
（1）硫单质 ①表现氧化性：与金属、氢气等反应，化合价降低到-2价。与 变价金属反应，被金属均氧化成低价态。 2Na+S Na2S（剧烈反应并发生爆炸）
Fe+S △ FeS（生成黑色固体） 2Cu+S △ Cu S（生成黑色固体）
2
H2+S △ H2S
②表现还原性：与氧气、强氧化性的酸等反应，化合价升高到
X Y Y Z
【解析】 本题考查氮、硫及其化合物的转化关系。由 D 的相 对分子质量比 C 的相对分子质量大 16，容易联想 D 比 C 分子 增加 1 个氧原子，则 D 可能是氧化物，而 E 为酸，则应为含氧 酸，而 Y 是能提供 “O”的物质，A 为正盐，与碱反应放出的物 质能连续两次氧化最后得一含氧酸，可推知 A 可能是铵盐： A― ― →NH3― ― →NO― ― →NO2― ― →HNO3；而 A 与强酸反应 时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧酸，则 A 可 能为硫化物(含 S
高一氧硫及其化合物知识点
高一氧硫及其化合物知识点一、氧化还原反应氧硫化物是由氧和硫的化合物组成。
在这些化合物中，氧与硫的氧化态是随着元素的化合形式而变化的。
氧的氧化态通常为-2，但在氧硫化物中，其氧化态会发生变化。
氧化还原反应是指化学反应中，物质的氧化态发生改变的过程。
当氧化剂得到电子并接受电通的时候，其氧化态会发生增加，而还原剂则会失去电子，其氧化态会减少。
二、高一氧硫的性质与应用1. 氧气氧气在化学反应中是一种重要的氧化剂。
它能与其他元素或化合物反应，使其氧化。
同时，氧气也是生物体呼吸过程中的必需物质。
2. 二氧化硫二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味。
它是高一氧硫化合物中常见的一种，也是被广泛应用的化合物之一。
二氧化硫的主要应用领域包括：- 工业：二氧化硫是制造硫酸的重要原料，广泛用于生产纸张、塑料、农药等产品。
- 食品：二氧化硫是一种食品添加剂，常被用于保鲜果蔬，防止其变色和腐烂。
- 环境保护：作为一种污染物，二氧化硫对环境有害。
因此，在燃煤和工业废气处理中，需要对二氧化硫进行净化处理，以减少其对大气的污染。
3. 三氧化硫三氧化硫是一种无色晶体，在空气中不稳定，会与水和氧反应。
它的主要应用是制造硫酸。
三氧化硫的制备方法包括：硫在高温下与氧反应，通过催化剂促使这个反应快速进行。
4. 亚硫酸亚硫酸是一种无色气体，呈强酸性，有刺激性气味。
它在一些化学反应中起着重要的作用。
亚硫酸的主要应用包括：- 漂白：亚硫酸是一种常用的漂白剂，广泛用于纺织品、纸张等行业。
- 消毒：亚硫酸也可以用于消毒，如清洁和消毒水。
- 食品加工：亚硫酸是一种食品添加剂，可用于保鲜、防腐和抗氧化。
5. 硫酸硫酸是一种无色液体，具有强酸性。
它是一种重要的化学品，广泛应用于各种工业中。
硫酸的主要应用领域包括：- 化肥：硫酸是制造化肥的重要原料，如硫酸铵、硫酸钾等。
- 汽车电池：硫酸被用作蓄电池中的电解液。
- 腐蚀剂：硫酸在工业中也用作腐蚀剂，用于清洗金属表面。
氧、硫及其化合物PPT课件
催化剂 2SO2+O2 △
2SO3
无
无
22
• 二、漂白性 • SO2能和某些有色物质化合生成不稳定的 无色物质，SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂 白原理和现象不同：氯气的漂白原理是由 于溶于水生成次氯酸具有强氧化性，将有 色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复 原来的颜色；而SO2由于形成不稳定的无 色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢 复原来的颜色。如：
氧、硫及其化合物
1
• 热点知识剖析 • 氧、硫是重要的非金属元素，这两种元素 及其化合物在工农业生产中应用十分广泛， 这部分知识所涉及的重要物质有O2、O3、 H2O、SO2、SO3、H2SO4。高考试题的命 题热点一是以环保、化工生产为背景，考 查氧、硫及其化合物的知识，二是与氧化 还原反应、化学平衡等知识相结合设计综 合性的问题。
15
• • • •
②吸水性 浓硫酸能吸附物质中存在的水分。 H2SO4(浓)+nH2O=H2SO4· nH2O 利用此性质可用浓硫酸作干燥剂，干燥一 些不与硫酸反应的气体，通常用洗气装置。 如可用浓硫酸干燥O2、H2、CO2、Cl2、 HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等气体。
16
• 如图所示为浓硫酸干燥氯气的实验装置。 Cl2 Cl2 (H2O)
8
△
△
• 4.酸雨的形成（1）形成过程：化石燃料的 燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等 过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的 金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧 化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应 方程式： 催化剂 2SO3 、 . 2SO2+O2 . SO3+H2O=H2SO4 、 H2SO3 、 . SO2+H2O .2H2SO3+O2=2H2SO4 。
《氧硫及其化合物》课件
硫化氢的制备和性质
制备方法
硫化氢可通过金属与硫反应 或有机硫化物的分解制备。
物理性质
硫化氢为无色有刺激性气味 的气体，可溶于水，具有一 定的毒性。
应用领域
硫化氢广泛应用于化学合成、 金属冶炼和环境检测等领域。
硫酸的制备和性质
制备方法
硫酸可通过将浓缩硫酸的氧化剂溶解在硫酸中制备。
物理性质
硫酸为无色油状液体，具有强酸性，可与水剧烈反应放出热。
化合物命名
以硫为元素的化合物根 据其组成元素种类和比 例进行命名。
硫的化合物
硫酸盐
硫酸盐是硫酸氢根离子与 金属离子形成的化合物， 应用广泛，如硫酸铁、硫 酸铜。
硫化物
硫化物是硫与金属或非金 属元素形成的化合物，具 有特殊的物化性质，如硫 化铁、硫化镉。
硫醇
硫醇是含有硫元素的有机 物，常用于化学合成和医 药领域，如巯基乙醇。
2 非金属氧化物
3 氧化还原反应
非金属元素与氧气反 应形成非金属氧化物， 如硫的氧化反应生成 的化学方程式为S + O2 → SO2。
氧化反应涉及物质失 去电子的过程，与还 原反应相对应。
氧气在生命活动中的作用
呼吸过程
氧气是呼吸过程中必不可 少的，供给生物体所需的 氧气，同时排出二氧化碳。
能量供应
氧气参与细胞呼吸过程， 产生大量的能量，维持生 物体的正常代谢。
氧气疗法
氧气疗法被广泛用于医疗 领域，治疗呼吸系统疾病 和增加运动能力。
氧化亚氮的制备和性质
制备方法
氧化亚氮可通过将氮气与氧 气直接反应制备。
物理性质
应用领域
氧化亚氮为深红棕色气体， 具有刺激性气味，可溶于水。
氧化亚氮广泛应用于化学合 成、氧化还原反应和空气污 染监测。
新课标高考化学知识点详解 第12讲 硫与硫的化合物
第12讲 硫与硫的化合物考点1 硫的性质1.物理性质硫有 同素异形体。
如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
常温为 色晶体（淡黄色固体有： 等）。
2.化学性质硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
（1）与金属反应：Na+S （剧烈反应并发生爆炸）Al+S （制取 的唯一途径） Fe+S（黑色） （2）与非金属的反应：S+O 2S+H 2 H 2S（3）与化合物的反应S+6HNO 3（浓）[例1]（1）将m g 铁粉和n g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____L b mol ·L -1的盐酸就不再产生气体。
若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。
（2）若把0.1 mol 铁粉和1.6 g 硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H 2SO 4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L ，其原因是__________________________________________________。
[解析]（1）由Fe+S FeS ，FeS+2HCl FeCl 2+H 2S ↑，得Fe ～2HCl ；又由Fe+2HCl FeCl 2+H 2↑，得Fe ～2HCl ，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。
设加入b mol ·L -1盐酸的体积为V ，则1-mol g 56g ⋅m ×2=V ×b mol ·L -1，得V =b m 28 L 或bm 7250 mL 标准状况下产生气体的体积为1-mol g 56g ⋅m ×22.4 L ·mol -1=0.4m L 。
（2）n （S ）=1-molg 32g 16⋅=0.05 mol ＜0.1 mol ，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H 2SO 4反应不再放出H 2，故放出气体的体积小于2.24 L 。
硫氧及其化合物PPT教学课件
课前体验
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
实验现象 现象解释
实验操作 或预期实 (用离子方
验现象 程式表示)
猜 猜想②用玻璃
想 棒蘸取
② Na2S2O3溶液， 溶液pH=8
装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变
化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪
色。X和Y可能是
（A ）
A.SO2、饱和NaHCO3 B.CO2、饱和NaHSO3 C.SO2、饱和NaHSO3 D.Cl2、饱和NaHSO3
【解析】打开活塞K，品红试液褪色说明X中含有能使品 红褪色的气体，B错；闭活塞K，品红试液无变化，而澄 清石灰水变浑浊说明气体通过Y后没有二氧化硫或氯气同 时产生了二氧化碳气体，C、D错。
名丘，字仲尼，春 秋末期鲁国人。中
国历史上最重要的
思想家，中国第一 个伟大的教育家。
《论语》是记载孔 子及其弟子言行的 书，是儒家的重要
经典著作。
生字正音
颛臾（zhuānyú）冉（rǎn）稷（jì） 兕（ sì） 柙（ xiá） 椟（ dú ） 费（bì） 相（xiàng） 戈（gē）
提问：
当孔子从两位学生那儿听到 这个消息时，他的态度是什么？
(2)将SO2气体分别通入下列溶液中： ①品红溶液，现象是 溶液褪色 ②溴水溶液，现象是 溶液褪色 ③硫化钠溶液，现象是 有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)
高考回放
(2007·广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探 究实验。
(3)有一小组在实验中发现，SO2产生缓慢，以致后续 实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推
重要非金属元素—氧硫及其重要化合物(无机化学课件)
操作注意事项：
②将铁丝绕成螺旋状：
③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙：
增大铁丝的受热面积
防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧
防止熔化物溅落炸裂集气瓶底
①火柴的作用：引燃铁丝
讨论
实验内容
反应前的物质
反应后生成的物质
（1） 反应物中都是两种物质参加反应。
（3）反应条件是点燃。
小结:
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气 体，氧气能支持燃烧，具有助燃性；它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
2、可燃物在空气中燃烧，实际上是与 其中的氧气发生反应，可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。 ——氧气的含量越高，燃烧越剧烈。
在空气中：木炭红热
在氧气中：木炭燃烧发出白光，放出热量燃烧后生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
碳 + 氧气
二氧化碳
点燃
为什么木条、硫分别在空气里和氧气里 燃烧的现象不同。它说明了什么?
氧气的含量越高，燃烧越剧烈。
铁丝燃烧实验现象：
在氧气中：铁丝剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成黑色固体。
无机化学
硫化氢
案例导入
被H2S灼伤的儿童
硫化氢物理性质
目录
硫化氢化学性质
CONTENTS
硫化氢物理性质
一、硫化氢物理性质
硫化氢化学性质
二、硫化氢化学性质
二、硫化氢化学性质
1
弱酸性
应用：石油加工生产过程中可能导致突发性的撕裂或脆断、焊接区开裂等事故
二、硫化氢化学性质
2
还原性
二、硫化氢化学性质
【K12学习】XX届高考化学知识点硫及其化合物复习
XX届高考化学知识点硫及其化合物复习第12讲：硫及其化合物【内容与解析】本节课复习的内容是硫及其化合物的性质与应用。
主要是两个内容：1二氧化硫的性质。
2硫酸的性质。
二氧化硫的性质主要体现在二氧化硫的四个性质上，酸性氧化物、二氧化硫的还原性、二氧化硫的氧化性、二氧化硫的漂白性。
硫酸的性质上，主要是浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
所以就在于这些性质的区别上。
【教学目标与解析】．教学目标了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
．目标解析了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
就是指二氧化硫的四个性质，浓硫酸的三大特性。
．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
就是指二氧化硫会造成酸雨，硫酸型酸雨，而且是随时间的变化酸雨的PH值会越来越小。
所以就有酸雨的防护问题。
【问题诊断分析】本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中，在浓硫酸的计算上，要掌握的是不能用浓硫酸的量来进行计算，因为浓硫酸的量一定要过量，所以就要搞清硫酸在计算过程中到底反应了多少物质这是硫酸计算的关键。
再就是二氧化硫性的判断，很多同学会把二氧化硫的漂白性，与还原性搞不清楚，这就是要掌握，无机物质的颜色是不能漂白的。
【教学条件支持】这节课主要是通过PPT这个手段，因为这样能加快复习的速度，节约复习的时间。
特别是二氧化硫的四个性质与浓硫酸的三大特性上，这样，学生更能掌握这两种物质的性质。
【复习过程】问题一：硫的存在与性质？设计意图：加深对硫性质的印象。
师生活动：1．自然界中的硫？游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
化合态FeS2cuFeS2caSo4Na2So4•10H2o．物理性质？俗称硫黄，颜色状态：淡黄色固体，溶解性：水中不溶，酒精中微溶，cS2中易溶。
．化学性质？与非金属反应与H2、o2反应的化学方程式为：S＋H2=====△H2S，S＋o2=====点燃So2。
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第12讲氧、硫及其化合物A组基础题组1.(2017北京朝阳一模,6)下列生活中常用的食物储存方法中,所加物质氧气反应的是( )2.(2018北京朝阳期中)下列实验事实不能．．得出相应结论的是( )N3.(2017北京西城期末,5)下列有关SO2的说法中,不正确．．．的是( )A.溶于水能导电,属于电解质B.能使品红溶液褪色,有漂白性C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色,有还原性D.能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂4.(2017北京东城一模,7)下列说法正确的是( ) A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B.常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装 C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成的5.(2018北京朝阳期中)碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:下列说法正确的是( ) A.分离器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率C.该工艺中I 2和HI 的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2SO 2+4H 2O+I 2H 2+2H 2SO 4+2HI6.(2017北京海淀期末,4)某同学进行SO 2的性质实验,在点滴板a 、b 、c 处分别滴有不同的试剂,再向Na 2SO 3固体上滴加数滴浓H 2SO 4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
下列说法正确的是( )A.浓硫酸与Na 2SO 3固体发生了氧化还原反应B.a 、b 均表明SO 2具有漂白性C.c 中只可能发生反应:SO 2+2OH-S +H 2OD.c 中所得溶液的离子间一定存在关系:c(Na +)+c(H +)=2c(S )+c(HS )+c(OH -)7.(2017北京海淀期中,17)利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下:(1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是。
(2)接触室中,发生的主要反应是SO2与O2的反应,其化学方程式是。
(3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液Ⅰ和固体。
①烧渣中的FeS在反应中作剂(填“氧化”或“还原”)。
②溶液Ⅰ中所含溶质的化学式是。
(4)操作a的主要步骤是:加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
(5)流程中,固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或;当固体X为硫铁矿(FeS2)时,将溶液Ⅰ与固体X 发生反应的离子方程式补充完整:FeS22+B组提升题组8.(2017北京海淀零模,10)利用Cu和浓硫酸反应制备SO2涉及的装置如下,下列说法正确的是( )A.用装置①制备SO2B.用装置②检验和收集SO2C.用装置③稀释反应后溶液D.用装置④测定反应后溶液中c(H+)9.(2018北京西城期末)为探究Na 2SO 3溶液的性质,在白色点滴板的a 、b 、c 、d 四个凹槽中滴入Na 2SO 3溶液,再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是( )BaSO S10.(2017北京平谷一模,11)浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是( )A.对比①和②可以说明还原性Br ->Cl -B.①和③相比可说明氧化性Br 2>SO 2C.②中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致,说明酸性H 2SO 4>HClD.③中浓H 2SO 4被还原成SO 211.(2017北京东城二模,28)资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。
某兴趣小组探究SO 2使品红溶液褪色的原因,实验如下。
Ⅰ.探究体现漂白性的主要微粒实验一:将SO 2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中,观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二:(1)SO 2水溶液中含的微粒有 。
(2)NaHSO 3溶液显酸性的原因是(用平衡原理解释)。
(3)实验d 的目的是 。
(4)由实验一、二可知:该实验条件下,SO 2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是 。
Ⅱ.探究褪色过程的可逆性(5)甲同学:向a 实验后的无色溶液中滴入NaOH 溶液至pH=10时,溶液颜色不变。
乙同学:向a 实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时,生成白色沉淀,溶液变红。
实验方案合理的是 (选填“甲”或“乙”)。
结合离子方程式说明其原因是。
(6)丙同学利用SO 2的还原性设计并完成了下列实验,得出结论:该褪色过程是可逆的。
①步骤一,ⅰ中反应的化学方程式是 。
②将步骤二中的实验方案补充完整(按步骤一的形式呈现): 。
答案精解精析A组基础题组1.A B项,TBHQ 是一种酚类物质,易被空气中的氧气氧化;C项,SO2具有还原性,能与空气中的氧气反应;D项,还原铁粉具有还原性,可与空气中的水和氧气反应。
2.D 相同条件下,用稀硫酸洗涤BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤少是因为稀硫酸中S浓度较大,使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动。
3.A A项,二氧化硫溶于水能导电是因为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能够电离,二氧化硫属于非电解质;B项,二氧化硫能使品红溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性;C项,二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性;D项,二氧化硫有毒,同时能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂。
4.D A项,氯气可用于杀菌消毒,明矾水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮颗粒,但不能用于杀菌消毒;B项,常温下,铜和浓硝酸能反应,不能用铜制容器盛装浓硝酸;C项,钢铁设备与电源正极相连,作阳极,会失去电子发生氧化反应而被腐蚀;D项,硫氧化物会形成硫酸型酸雨,氮氧化物会形成硝酸型酸雨。
5.C A项,过滤适用于分离难溶固体和液体,观察流程图知,分离器中是从硫酸和氢碘酸的混合液中分离出硫酸,不能用过滤法;B项,膜反应器中HI分解为H2和I2,增大压强有利于提高化学反应速率,但该反应前后气体体积不变,增大压强化学平衡不移动,不能提高HI的平衡转化率;C项,观察膜反应器和反应器的指示箭头知,该工艺中I2可以循环使用;D项,观察分析流程图知,碘循环工艺的总反应为SO 2+2H2O H2+H2SO4。
6.D A项,浓硫酸与Na2SO3固体的反应属于复分解反应;B项,品红溶液褪色表明SO2具有漂白性,酸性KMnO 4溶液褪色表明SO2具有还原性;C项,发生的反应还可能为SO2+OH- HS;D项,由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)。
7.答案(1)增大反应物的接触面积,提高化学反应速率(2)2SO2+O2 2SO3(3)①还原②Fe2(SO4)3、H2SO4(4)冷却结晶(5)铁粉(或Fe) FeS 2+14Fe3++8H2O 15Fe2++2S+16H+解析(1)硫铁矿在沸腾炉中进行粉碎处理,其目的是增大反应物的接触面积,提高化学反应速率;(2)SO 2和O 2化合生成SO 3的化学方程式为2SO 2+O 22SO 3;(3)①在反应釜中,FeS 转化为Fe 2(SO 4)3和S,铁元素和硫元素化合价均升高,故FeS 为还原剂; ②溶液Ⅰ中除含有生成的Fe 2(SO 4)3外,还有过量的H 2SO 4;(4)由溶液到晶体的转变应经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;(5)固体X 的作用是将溶液中的Fe 3+还原为Fe 2+,所以X 可以是硫铁矿或铁粉;硫铁矿还原Fe 3+的离子方程式为FeS 2+14Fe 3++8H 2O15Fe 2++2S+16H +。
B 组 提升题组8.C A 项,金属Cu 与浓硫酸的反应需要加热;B 项,SO 2的密度比空气大,集气瓶中导管应长进短出;C 项,反应后溶液中含有较多的硫酸,稀释时沿烧杯内壁将混合液倒入烧杯中,同时用玻璃棒不断搅拌;D 项,NaOH 溶液呈碱性,应该用碱式滴定管盛放。
9.C A 项,Na 2SO 3和H 2O 2反应生成Na 2SO 4,该反应没有明显现象,要想检验该反应是否发生需要检验是否生成S;B 项,依据题意知,加入稀硫酸后才产生淡黄色沉淀,可知在酸性条件下S和S 2-不能大量共存,在没有引入H +的情况下可以共存;C 项,Na 2SO 3溶液中存在S +H 2O HS +OH -,溶液显碱性,可以使酚酞溶液变红,加入BaCl2溶液后,Ba 2++S BaSO 3↓,使得S 浓度下降,水解平衡逆向移动,c(OH -)减小,红色褪去;D 项,酸性条件下N 具有强氧化性,可以将S氧化为S,所以不能证明原来溶液中有S。
10.A A 项,反应①生成的红棕色气体是溴蒸气,反应②中的白雾是氯化氢遇水蒸气所致,即浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气,说明还原性Br ->Cl -;B 项,反应③是非氧化还原反应,不能比较Br 2、SO 2的氧化性强弱;C 项,②中反应说明挥发性H 2SO 4<HCl;D 项,反应③是非氧化还原反应。
11.答案 (1)SO 2、H 2SO 3、HS 、S (2)HS存在:HSH ++S和HS+H2OH 2SO 3+OH -,HS的电离程度大于水解程度(3)证明该实验条件下OH -对品红褪色不产生干扰 (4)S(5)乙 S能使品红褪色,因SO 2+2OH -+Ba2+BaSO 3↓+H 2O,可以排除S 的干扰(6)①I 2+SO 2+2H 2OH 2SO 4+2HI②解析(1)SO2溶于水,一部分与水反应生成H2SO3,H2SO3分步电离生成HS、S,故SO2水溶液中含的微粒有SO2、H2SO3、HS、S。
(2)在NaHSO3溶液中存在HS的电离平衡:HS H ++S和水解平衡:HS+H2O H2SO3+OH-,由于HS的电离程度大于水解程度,故NaHSO3溶液显酸性。
(3)因为强碱性溶液也可使品红溶液褪色,通过实验d可排除该实验条件下OH-对品红褪色的干扰。
(4)由两组实验可知,该实验条件下,起主要作用的微粒是S。
(5)S可以使品红溶液褪色,加入Ba(OH)2溶液后发生反应SO2+2OH-+Ba2+ BaSO3↓+H2O,可以排除S的干扰。
(6)步骤二中应先加入2滴品红溶液得到无色溶液,然后向无色溶液中加入碘酒将SO2消耗掉,再用NaOH 溶液调pH=2,若红色恢复,即可证明该褪色过程是可逆的。