2020届长宁区高考化学二模(含答案)
2020届长宁区高考化学二模(含答案)
一、选择题（共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确选项）
1. 从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是
A．干馏
B．分馏
C．裂化
D．裂解
2. 镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素 的原子核内的中子数是
A．115
B．144
C．173
D．288
3. 对储氢材料 CaH2 描述错误的是
A．离子半径：H- > Li+
18. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A. 在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+
B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+
D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2
A．CuSO4
B．Fe2(SO4)3
C．HCl
D．FeSO4
9. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是
A．CuCl2 向水中扩散
B．Cu2+形成水合离子
C．Cu2+发生水解
D．电解产生 Cu 和 Cl2
10. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是
A．氯化氢的沸点低于溴化氢
B．金刚石熔点高于晶体硅
C．氦气的化学性质稳定
D．甲烷是正四面体型分子
11. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是
A. 均采用水浴加热
B. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量
C. 均采用边反应边蒸馏的方法
D. 制备乙酸乙酯时乙醇过量
12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
2020届江苏省高考化学二模试卷(含答案)
最新精选Word2020 学年度第二学期高中教课质量检测试题高三化学考生注意：1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包含两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考据号，并将查对后的条形码贴在指定地点上。
作答一定涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答一定涂在答题纸上相应的地区。
第二部分的作答一定写在答题纸上与试卷题号对应的地点。
相对原子质量：O－ 16S－32Ba－ 137一、选择题（共40 分，每题 2 分，每题只有一个正确答案）1．我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000 万年偏差仅 1 秒。
以下对于铷的稳固同位素8537 Rb 的说法正确的选项是A ．质子数是85B．中子数是48C．质量数是37 D ．电子数为48 2．以下举措会惹起大气中SO2含量上涨的是A ．燃煤供热B．风力发电C．发展核能 D ．植树造林3．硫化氢气体不拥有A ．毒性B．可燃性C．复原性 D ．漂白性4．以下物质与铝的反响属于铝热反响的是A ．HCl2 3 2O D ． NaOH B ． Fe O C． H5．以下变化属于物理变化的是A ．明矾净水B．铵盐受热分解C．液溴挥发D．石油催化裂化6．苏轼的《格物粗淡》中有这样的记录：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并没有涩味。
”依照现代科技看法，该文中的“气”是指A ．甲烷B．乙烯C．甲醛 D ．乙酸7．大海是资源的宝库，以下生产过程中不波及氧化复原反响的是A ．海水晒盐B．电解饱和食盐水C．海带提碘D．用氯气制漂粉精最新精选Word8．化学对人类健康意义重要，以下说法错误的选项是A．大批出汗后需增补氯化钠B．骨质松散需要增补钙元素C．HCO 3－参加保持人体血液酸碱均衡D ．BaCO 3作 X 射线透视肠胃内服药剂9．合成氨反响难以发生的根根源因是A ．该反响是可逆反响B．氮分子中存在氮氮叁键C．该反响需要催化剂D．氨气简单液化10．埋在以下土壤中的铸铁输油管道，腐化速率最慢的是A ．氧化铁许多的酸性土壤B．湿润松散的中性土壤C．碳颗粒许多的碱性土壤D．干燥致密的中性土壤11．以下相关性质的比较，不可以用元素周期律解说的是A ．酸性： H 2SO4＞ HClO B．金属性： Mg ＞AlC．碱性： NaOH ＞ LiOH D．稳固性： CH ＞ SiH4412．某同学想用实考证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42－没关。
上海长宁区2024届高考化学二模试卷含解析
上海长宁区2024届高考化学二模试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
下列叙述正确的是（）A．SO32-水解常数K h的数量级为10-8B．若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂C．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)2、设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A．4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为B．葡萄糖含羟基数目为C．常温常压下，和的混合气体含原子总数为D．10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为3、分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。
下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）5、11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共热一段时间。
2020年上海市长宁区中考化学二模试卷(含答案解析)
2020年上海市长宁区中考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）1.当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃,p=22.05兆帕)以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态--超临界态，该状态的水即称之为超临界水．超临界水在环保方面有很大的应用价值．一般有机废物的稳定性较好，难以分解，难溶于水．但如将有机废物如二恶英等和空气、氧气这些氧化剂一同加入超临界水中进行快速反应，能将二恶英转化为二氧化碳、氯气、水等小分子化合物．下列内容与所给信息不符合的是()A. 超临界水与普通的水相比物理性质发生了变化B. 二恶英在反应中被氧化C. 超临界水是水发生化学变化后生成的新物质D. 二恶英中含有碳元素2.下列物质中不能作制冷剂的是()A. 液氮B. 干冰C. 硝酸铵D. 生石灰3.如图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”.下列概念间的关系符合图3所示关系的是()X Y ZA脑干小脑大脑B悬浊液乳浊液溶液C溶质溶剂溶液D结晶蒸馏沉淀A. AB. BC. CD. D4.下列实验现象描述正确的是()A. 氢氧化钠固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解B. 葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现黑色沉淀C. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变蓝色D. 涤纶和羊毛燃烧：都可闻到一股烧毛发的焦糊味5.下列化肥中，属于复合肥的是()A. NaH2PO4B. KClC. KNO3D. CO(NH2)26.下列图象与对应叙述相符合的是()A. 向一定质量的稀盐酸中加入水B. 高温煅烧一定质量的石灰石C. 用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气D. 足量的红磷在密闭空气的集气瓶内燃烧7.下列物质的名称、化学式、分类均正确的是()A. 硫酸钠NaSO4盐B. 氧化钙 CaO 氧化物C. 烧碱 KOH 碱D. 甲烷CH4无机物8.氧化铟锡是制触摸屏的重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成。
2021届上海市长宁区高考化学二模试卷(附答案详解)
2021届上海市长宁区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl−。
下列关于ClO2的说法中正确的是()A. ClO2的摩尔质量为67.5B. ClO2属于过氧化物C. ClO2在消毒时表现强还原性D. ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍2.下列离子方程式的书写正确的是()A. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+B. 向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：OH−+CO2=HCO3−C. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH−=Al(OH)3↓3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D4.根据元素周期表，下列叙述正确的是()A. 钾与铯同一主族，铯比钾更容易从水中置换出氢B. 溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易变质C. 卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性，从上到下依次减弱D. 卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下增强5.下列物质中不属于离子晶体的是()A. 氯化铵B. 硫酸C. 食盐D. 氧化钠6.下列有关说法中正确的是()A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用C. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和汽油D. 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，其中CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物7.下列物质中含有离子的是()A. 晶体硅B. 冰醋酸C. 液态氯化氢D. 氧化铝8.下列各项中：①土地沙漠化②酸雨③水资源危机④臭氧层空洞⑤沙尘暴，其中属于因人类生产、生活对环境造成破坏的是()A. 只有①②⑤B. 只有①②③⑤C. 只有②③④D. 全部9.下列有关实验的说法正确的是()A. 蒸馏实验中温度计的水银球应该插入液态混合物中B. 测定未知NaOH溶液浓度时，碱式滴定管应用标准碱液润洗2～3次C. 硫酸铜晶体中结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅、防止硫酸铜变成其他产物D. 向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A. 用洁净的铁丝蘸取某盐溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定不含K+B. 某钠盐中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该钠盐一定是Na2CO3C. 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再加入氯水后溶液变红色，则原溶液中一定含Fe2+D. 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42−11.干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下能与金属镁反应生成MgO和C，下列有关说法不正确的是()A. CO2与金属镁的反应属于置换反应B. CO2不能用于扑灭金属镁的着火C. 干冰形成CO2气体是吸热反应D. 上述两个过程中需要克服的作用力分别是分子间作用力和化学键12.已知t℃时，某些物质的平衡常数K的值如表所示，下列说法错误的是()物质HCIO H2CO3AgCl AgI平衡常数K a≈10−9K a1≈10−7K a2≈10−11K sp≈1.8×10−10K sp≈8.51×10−17A. 向新制氯水中加入少量NaHCO3增强氯水漂白性B. 相同温度和浓度下，NaClO溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小C. t℃时，AgCl(s)+I−(aq)⇄AgI(s)+Cl−(aq)的平衡常数K=2.1×106D. 将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，会生成等量的AgCl和AgI沉淀13.根据现行元素周期表的排布规律，如果第七周期排满，下列预测正确的是()A. 第七周期共有50种元素B. 第七周期最后一种元素不与任何物质发生反应C. 第七周期ⅦA族元素的原子在化学反应中可以得到1个电子D. 第七周期任何一种元素的原子最外层上不超过8个电子14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 工业合成氨时将氨液化分离，可以提高产率B. 新制的氯水在光照下颜色变浅C. 恒温密闭容器中的反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，加压气体颜色变深D. 浓氨水加热，有氨气溢出15.用锌块与20mL3mol⋅L−1硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入20mL同浓度的稀硫酸②加入几滴CuSO4溶液③改用粉末状锌④适当升高温()A. ①②④B. ②③④C. ①③④⑤D. ①②③④16.某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法错误的是()A. 该有机物所含的官能团有碳碳双键和羟基B. 该有机物不仅能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，也能与FeCl3溶液发生显色反应C. 一定条件下该有机物能发生加成反应、氧化反应、取代反应，也能发生聚合反应D. 该有机物显弱酸性，能与NaOH溶液、NaHCO3溶液发生反应17.在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是()A. ①=④>③=②B. ④=①>③>②C. ①>④>③>②D. ④>①=③>②18.下列根据方程式得出的结论正确的是()A. 将Cu置于双氧水和过量氨水中，其反应的离子方程式为：Cu+H2O2+4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH−+4H2OO2(g)=SO3(g)△H=−395.7kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7kJ/molB. 已知S(s)+32C. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)△H=+29.2kJ/mol，则白磷更稳定D. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ/mol，则稀H2C2O4和稀NaOH反应生成2molH2O的反应热△H<−2×57.3kJ/mol19.下列叙述正确的是()A. 铁表面镀铜，铁作阴极B. 钢管与电源正极连接，钢管可被保护C. 原电池中电解质溶液中的阳离子向负极移动D. 在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀20.25℃时，用0.1000mol/L BOH溶液滴定20mL0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如图所示。
上海市长宁、金山、青浦区高考化学二模试卷(含解析)
高考化学二模试卷、选择题（本题共40 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项．）1．漂粉精的有效成分是（）A．Ca（ClO）2 B．CaCl2 C．CaCO3 D．Ca（OH）22．将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A. 分液B .结晶C .纸层析 D.过滤3．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）A. FeB. Fe2O3C. AlD. AlCl 34. 有关HF和HCI判断正确的是（）A. 键长：HF> HCIB. 键能：HF> HCIC. 稳定性：HCI> HFD. 共用电子对偏移程度：HCI> HF5. 可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（）A银氨溶液B •乙酸溶液C •氯化铁溶液 D.氢氧化钠溶液6. 下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（）A煤的干馏B •石油的分馏 C.石油的裂化 D.石油的裂解7. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A. 1 , 2-二甲基戊烷B . 2-乙基丁烷C. 3 -乙基己烷D. 3, 4 -二甲基戊烷8．能说明二氧化硫具有还原性的事实是（）A. 使品红溶液褪色B.使溴水褪色C.与氢硫酸反应D .与烧碱反应9．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A. 熔点801 C，易溶于水B.熔点10.31 C，液态不导电C.熔点112.8 C,能溶于CS2D.熔点97.81 C，固态能导电10．下列事实与盐类水解无关的是（）A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化11.下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A. 烧碱B .纯碱C .硫酸D .液溴12•研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示•下列有关说法正确的是（）A. 锌片发生氧化反应作阴极B. 电子从铁片经过导线流向锌片C. 铁片上电极反应为：O2+2H b O+4e^ 4OHD. 该装置可用于研究外加电流阴极保护法13. 在密闭容器中，反应2X （g）+Y （g）?3Z （g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半,对反应产生的影响是（）14. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（B. 布洛芬与苯乙酸是同系物C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥A. v （正）减小，v （逆）增大B. v （正）增大，v （逆）减小C. v （正八v （逆）都减小D .v （正）、v （逆）都增大A.布洛芬的分子式为C H1D.定容时液面未到刻度线16．下列离子在溶液中能大量共存的是（+ — 2 — ________ + 2+ 2 —A. H、AI02、COB. K、Ba、SC4C. NH+、OH、NO—D. Fe3+、NO—、Cl —17. 将少量NHHCO粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（）A. NHHCO和盐酸的反应是放热反应B. 溶液温度降低主要是因为NHHCO溶解吸热造成的C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 反应的热化学方程式为：NHHCO+HCI T NHCl+CQ f +HO Q18. 25C时，将10mL质量分数为50% （密度1.4g/mL ）的硫酸稀释成100mL,下列说法正确的是（）A. 纯硫酸的摩尔质量为98B. 上述100mL稀硫酸中含溶质14gC. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%勺硫酸物质的量浓度为7.14mol/L19. 等体积等物质的量浓度的NaHCO溶液和Ba（OH2溶液混合，离子方程式正确的是（）A. CO +Ba T BaCO jB. HC（O +OH TH 2O+CO—C. HCO +Ba +OH=”O+BacaD. 2HCO「+Ba2++2OH T BaCO J +2H2O+C<32 —20. 工业上常用NaHSO3 处理含Cr2O72的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72 +3HSO3 t2Cr3++3SO42 +4H2O下列判断错误的是（）A. 氧化产物是SQ2—B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1 : 3C. Cr2O72表现了氧化性2D. 还原1molCr 2O 7，电子转移3mol二、综合题（一）本题共 14 分 21. 表为元素周期表的一部分：请填写下列空白：(1) ________________________________ 表中元素，原子半径最大的是 _________________________________________ (填写元素符号)；①的核外电子排布式 __________ ③和⑥两元素形成化合物的电子式为 __________ • (2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______ (填化学式).(3) __________________________________________ )比较④、⑤两种元素的简单离子半径： _____________________________________________________ > ________ (填离子符号)；元素④最 高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为 ____________ .(4) ____________________________________________________ )列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强 __________________________________________ . (5) )若8g 甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15J 的热量，请写出其热化学方程式 _______ .22. 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛. 完成下列填空. (1)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO 转变成 CO 和N2:2NO+2CO ， -CO+Na+QC Q> 0)该反应平衡常数K的表达式为________ ;温度升高，K值 _________ (选填“增大”、“减小”、“不变”)；前2s内的平均反应速率v ( N2) = _______ ;若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NC转化率的措施之一是__________ .(2)工业合成氨的反应温度选择_ 500C左右的原因是.(3)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol 氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是_________ .a. N2、H Z、NH的浓度之比为1：3: 2b. 容器内的压强保持不变c. Nb 、Hz 、NH 3的浓度不再发生变化d. 反应停止，正、逆反应的速率都等于零(4) 常温下向含1mol 溶质的稀盐酸中缓缓通入 1mol NH s (溶液体积变化忽略不计)，反应 结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____________;在通入NH 的过程中溶液的导电能力 (选填“变大”、“变小”、“几乎不变”) 23.乙烯是一种重要的化工原料， 以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图 (部分反应条件已略去)：CH £=CH ；DC T TTHQ4OH OHB _ F AgCH Q —"Crlci浓碼酿r 加热 (C e H Z .O J请回答下列问题:(1) A 的名称是 _______ ，含有的官能团名称是 _________ ，实验室由A 转化为乙烯的反应条 件为 _______ .(2) _____________________________________ B 和A 反应生成C 的化学方程式为 ，该反应的类型为 ___________________________________ (3) _____________________ F 的结构简式为 .(4) ___________________________________ 写出D 的同分异构体的结构简式(5 )乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料•写 出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线.(合成路线常用的表示方式为：A24. 孔雀石主要含 Cua (OH 2CG ,以及少量Fe 、Si 的化合物•可以用孔雀石为原料制备胆 矶(CuSO?5”O ),步骤如图:请回答下列问题:(1 )试剂①是一种常见的酸，写出其化学式 __________ •过滤所需要的玻璃仪器有 __________H £CCC-H A O)B(C S H ^0；)浓硫酸，加热(6出0»反应试剂 反应条件目标产物)反应试剂 反血条件孔雀石试剂①过滤*SiO.濬液A试剂②------ R 濬液号CuO过滤*co 2» Fe(OH)jA 溶潘C --------- A 胆矶氧化催化制(2)_________________________________ 实验室检验Fe3+的常用方法是.(3)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+,从而形成溶液B,则试剂②能否用氯水_____________ (填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因)•(4)_________________________________ 由溶液C获得胆矶，需要经过、、过滤等操作.(5)取25.00mL溶液A,用1.000 X 10「2mol/LKMnO标准溶液滴定.反应离子方程式为：5Fe2++MnO +8H f^5Fe3++Mri++4H b O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A 中Fe2+的浓度为_______ .参考答案与试题解析一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项.)1•漂粉精的有效成分是( )A. Ca (CIO) 2B. CaChC. CaCOD. Ca (OH 2【考点】EM氯、溴、碘及其化合物的综合应用.【分析】漂粉精其主要成分是氯化钙( CaCl2)和次氯酸钙［Ca ( ClO) 2］，其中有效成分为Ca ( ClO) 2.【解答】解：利用氯气与石灰乳为原料制备漂粉精，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，Ca (ClO) 2+CO2+HD=CaCQ +2HCIO,漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙.氯化钙没有漂白性、氧化性，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成次氯酸，具有漂白性、强氧化性，可以杀菌消毒，漂粉精的有效成分是次氯酸钙，故选A.2.将两种互不相溶的液体分离的方法是( )A. 分液B .结晶C .纸层析 D.过滤【考点】P9:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【分析】两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，以此解答该题.【解答】解：两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，而结晶、层析法和过滤与物质的溶解性有关，分别用于分离可溶性或不溶的固体或离子.只有故选A．A正确.3．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）A．Fe B．Fe2O3 C．Al D．AlCl 3【考点】GL两性氧化物和两性氢氧化物.【分析】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al 2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH）2CO等）、弱酸的酸式盐（NaHCO NaHS等）、单质（如AI）、氨基酸等，据此进行解答.【解答】解：A. Fe能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B. Fe zQ为碱性氧化物，能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C. AI与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，故C正确；D. AICI 3与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应，故D错误；故选C.4.有关HF和HCI判断正确的是（）A. 键长：HF> HCIB. 键能：HF> HCIC. 稳定性：HCI> HFD. 共用电子对偏移程度：HCI> HF【考点】97：键能、键长、键角及其应用.【分析】原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，共价键越稳定，元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，据此分析.【解答】解：A.原子半径越小，共价键的键长越短，原子半径：F v CI，则键长：HF v HCI,故 A 错误；B. 原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，原子半径：F v CI，则键能：HF> HCI，故B正确；C. 共价键键能越大，共价键越稳定，则稳定性：HCI v HF,故C错误；D. 元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，元素的非金属性：F> CI，吸引电子能力：F> CI，则共用电子对偏移程度：HCI v HF,故D错误.故选B.5．可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（）A. 银氨溶液B •乙酸溶液C •氯化铁溶液D.氢氧化钠溶液【考点】HA有机物的鉴别.【分析】乙醛含-CHO与银氨溶液发生银镜反应；乙醇含- 0H能与Na反应生成氢气，以此来解答.【解答】解：A.发生银镜反应的为乙醛，无现象的为乙醇，可鉴别，故A正确；B. 加入乙酸，没有明显现象，不能鉴别，故B错误；C. 加入氯化铁，没有明显现象，不能鉴别，故C错误；D. 二者均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，故D错误.故选A．6．下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（）A. 煤的干馏B •石油的分馏C.石油的裂化 D.石油的裂解【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化．【解答】解：A、煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，故A错误；B石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故B正确；C石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故C错误；D裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度，使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化，故D错误，故选B．7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A. 1 , 2-二甲基戊烷B . 2-乙基丁烷C. 3 -乙基己烷D. 3, 4 -二甲基戊烷【考点】H7:有机化合物命名.【分析】（1）烷烃命名原则：①长-------- 选最长碳链为主链；②多-------- 遇等长碳链时，支链最多为主链；③近-------- 离支链最近一端编号；④小-------- 支链编号之和最小. 看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近——--离支链最近一端编号”的原则；⑤简-------- 两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号•如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．(2)有机物的名称书写要规范.【解答】解：A.主链选择错误，烷烃中1号碳上无甲基，正确命名为： 3 -甲基己烷，故A错误；B. 主链选择错误，烷烃中2号碳上无乙基，正确的命名为：3-甲基戊烷，故B错误；C. 名称符合系统命名方法，故C正确；D. 编号错误，应从靠近支链一端开始，正确的命名为：2, 3 -二甲基戊烷，故D错误；故选：C．8．能说明二氧化硫具有还原性的事实是( )A. 使品红溶液褪色B.使溴水褪色C.与氢硫酸反应D .与烧碱反应【考点】F5:二氧化硫的化学性质.【分析】A二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性；B二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色；C二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫；D二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水.【解答】解：A二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性，而不是二氧化硫的还原性的体现，故A错误；B二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色，生成硫酸，硫元素由+4价变+6价，化合价升高发生氧化反应，是还原剂、体现还原性，故B正确；C二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫，硫元素由+4价变0价，化合价降低发生还原反应，是氧化剂、体现氧化性，故C错误；D二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，非氧化还原反应，故D错误；故选B．9．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A. 熔点801C，易溶于水B.熔点10.31 C，液态不导电C. 熔点112.8 C,能溶于CSD.熔点97.81 C，固态能导电【考点】9C:离子晶体.【分析】离子晶体：阴阳离子通过离子键结合形成的晶体；一般熔点较高，硬度较大、难挥发，固体不导电，但质脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电.【解答】解：A.离子晶体的性质：一般熔点较高，固体不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电，故A正确；B熔点10.31 C，低熔点，液态不导电是共价化合物，是分子晶体，故B错误；C熔点低，能溶于CS,是分子晶体，故C错误；D. 离子晶体的性质：一般熔点较高，质脆，固体不导电，其水溶液或熔融态能导电，故 D 错误，故选A.10.下列事实与盐类水解无关的是（）A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化【考点】DD盐类水解的应用.【分析】A氯化铝水解生成氢氧化铝和HCI;B. 氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；C. 油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；D. 铵根离子水解显酸性.【解答】解：A.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCI，加热HCI挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；B. 氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故 B 选；C. 纯碱为N Q CQ，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；D. 铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D不选. 故选B.11.下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A.烧碱 B .纯碱C .硫酸D .液溴【考点】B1:氧化还原反应.【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有兀素化合价的变化.【解答】由务韋解：A.工业生产烧碱涉及的反应为：2NaCI+2HO电月千+H f +2NaOH该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故A不选；B. 氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH+CO+fO+NaC—NaHC3+NHCI、2NaHCON@CO+CQ f +H2O,这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B选; C. 硫酸工业中存在S〜SO〜SO的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；D. 工业生产液溴利用氯气将溴离子氧化成溴单质，化合价发生变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B.12•研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示•下列有关说法正确的是（）A. 锌片发生氧化反应作阴极B. 电子从铁片经过导线流向锌片C. 铁片上电极反应为：C b+2H2O+4e^ 4OHD. 该装置可用于研究外加电流阴极保护法【考点】BK金属的电化学腐蚀与防护.【分析】A锌比铁片活泼，所以腐蚀锌;B电子从负极沿导线流向正极；C铁为正极，发生吸氧腐蚀；D该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法.【解答】解：A、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，锌是负极，而不是阴极，故A错误；B电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经过导线流向铁片，故B错误；C铁为正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为Q+2H2O+4e=4OH,故C正确；D该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法，而不是用于研究外加电流阴极保护法，故D 错误;故选C.13. 在密闭容器中，反应2X （g）+Y （g）?3Z （g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A. v （正）减小，v （逆）增大B. v （正）增大，v （逆）减小C. v （正八v （逆）都减小D . v （正八v （逆）都增大【考点】CA化学反应速率的影响因素.【分析】其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率发越快，由此分析解答.【解答】解：其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率发越快，正、逆反应速率都加快，故选 D.14. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A. 布洛芬的分子式为C l3H8OB. 布洛芬与苯乙酸是同系物C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种【考点】HD有机物的结构和性质.【分析】有机物含有羧基，苯环，具有羧酸、苯的性质，结合有机物的结构特点解答该题.【解答】解：A.由结构简式可知布洛芬的分子式为GsHsQ，故A正确；B. 含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故B正确；C. 能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应, 故C正确；D. 结构对称，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误. 故选D.15. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线【考点】R1:配制一定物质的量浓度的溶液.【分析】结合c=二可知，不当操作导致n偏大或V偏小，均会导致溶液浓度偏高，以此来y解答.【解答】解：A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；C. 容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；D. 定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D 选；故选D.16. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）+ —2 —____________________________ + 2+ 2 —A. H、AIO2、COB. K、Ba、SC4C. NH+、OH、NO—D. Fe3+、NO—、Cl—【考点】DP离子共存问题.【分析】A氢离子与偏铝酸根离子、碳酸根离子反应；B. 钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C. 铵根离子与氢氧根离子反应；D. 三种离子之间不反应，能够共存.【解答】解：A.廿与AI02—、CO2 —发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误;B. Ba2+、SQ2「之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C. NH+、QH之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. Fe3+、NQ「、Cl「之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D.17. 将少量NHHCQ粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（）A. NHHCQ和盐酸的反应是放热反应B. 溶液温度降低主要是因为N HHCQ溶解吸热造成的C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 反应的热化学方程式为：N HHCQ+HCI T NHCl+CQ f +HQ- Q【考点】BB反应热和焓变.【分析】溶液温度降低，则NHHCQ与HCl的反应为吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物的总能量，以此解答该题.【解答】解：A因反应后溶液的温度降低，则NHHCQ和盐酸的反应是吸热反应，故A错误; B. 溶液温度降低主要是因为复分解反应的吸热有关，故B错误；C. 为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D. 热化学方程式中应注明物质的状态，故D错误；故选C．18. 25C时，将10mL质量分数为50% （密度1.4g/mL ）的硫酸稀释成100mL,下列说法正确的是（）A. 纯硫酸的摩尔质量为98B. 上述100mL稀硫酸中含溶质14gC. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%勺硫酸物质的量浓度为7.14mol/L【考点】64：溶液中溶质的质量分数及相关计算.【分析】A摩尔质量的单位是g/mol ；B稀释过程中溶质的质量不变；C上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量；D根据* T…进行计算求解.【解答】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B c^ 1 1= 1■ 1=7.14mol/L，而稀释过程中溶质的质量不变，所以上述M 98100mL稀硫酸中含溶质7.14mol/L x 0.01L x 98g/mol=6.99g，故B 错误；C上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量，故C错误；D根据c= 「•=!「：宀=7.14mol/L，所以质量分数为50%勺硫酸物质的量I 98浓度为7.14mol/L，故D正确；故选D.19. 等体积等物质的量浓度的NaHCO溶液和Ba(0H2溶液混合，离子方程式正确的是( )A. CO2「+Ba2JBaCO jB. HCO「+OHf2O+cO「C. HCO「+Ba2++OH=H2O+BaCC XD. 2HCO「+Ba2++2OH f BaCO j +2HO+cO「【考点】49:离子方程式的书写.【分析】等体积等物质的量浓度的NaHCO溶液和Ba (OH 2溶液混合，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH以此来解答.【解答】解：等体积等物质的量浓度的NaHCO溶液和Ba (OH 2溶液混合，物质的量相同，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH离子反应为HCG +Ba2++OH="O+BaCOj, 故选C.20. 工业上常用NaHSO处理含CaO^的废液，反应的离子方程式为：5H++C「2Q2「+3HSO)3+ 2 一T 2Cr +3SQ +4H2O下列判断错误的是( )A. 氧化产物是SO2一B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1 : 3C. C R Q2一表现了氧化性D. 还原ImolCr zQ2一，电子转移3mol【考点】B1:氧化还原反应.【分析】5H+CDQ2「+3HSO「T2Cr3++3SQ2「+4HA 其中C R G"中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，生成Cr3+为还原产物，HSO「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SQ2「为氧化产物，以此解答该题.【解答】解：A.由以上分析可知，HSQ「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SQ2「为氧化产物，故A正确；B. 由方程式可知，Cr2O2「中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，HSQ「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1: 3，故B正确；C. Cr2O2「中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，表现了氧化性，故C正确；D. Cr2O72冲Cr化合价由+6降低到+3,所以还原1molCr2Q2「，电子转移(6 - 3)X 2=6mol, 故D错误.故选D.、综合题(一)本题共14分(1 )表中元素，原子半径最大的是Na (填写元素符号)；①的核外电子排布式1s22s22p4;③和⑥两元素形成化合物的电子式为—匡1亦尹巨!于_.(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaQH (填化学式). (3))比较④、⑤两种元素的简单离子半径：S2- >Al3+(填离子符号)；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为Al (QH 3+3K=Al3++3H>Q .(4) )列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强HQ的稳定性大于fS .(5) )若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15J的热量，请写出其热化学方程式CH (g) +2Q (g) =CQ (g) +2H2Q(I )△ H=- 890.3KJ?mol -1.【考点】78:元素周期律和元素周期表的综合应用.【分析】由元素在周期表中位置，可知①为Q②为Na、③为Mg④为Al、⑤为S、⑥为Cl.(1 )同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；氧元素为8号元素，原子核外有8个电子；③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，属于离子化合物，镁离子与氯离子通过离子键结合；(2)金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；(3)电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，据此书写离子方程式；(4)利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱；(5)n ( CH) = ■- =0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，贝U 1mol16g/mol计算完全燃烧放出的能量结合热化学方程式的书写方法进行书写.【解答】解：(1)由元素在周期表中位置，可知①为O②为Na③为Mg④为Al、⑤为S、⑥为Cl，电子层越多原子半径越大，所以第三周期的元素半径大于第二周期的元素，同周期自左而右原子半径减小，表中元素，原子半径最大的是Na,①为0为8号元素，原子核外有8个电子，核外电子排布式为1s22s22p4,③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，氯化故答案为:(2) ②为Na③为Mg④为Al，三者位于同一周期，金属性Na>Mg> Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性最强的为NaOH故答案为：NaOH物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，硝酸、为：Al (OH 3+3H+=A|3++3H2Q故答案为：S2「；Al3+；Al (OH 3+3H+=Al 3++3H2Q镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为；:二冷［：.丁，(3) S2核外有三层电子，结构示意图为..：「：，Al3+核外有两层电子，结构示意图为:s2「> Al3+,元素④最高价氧化硝酸铝拆成离子，离子方程式Na；1s22s22p4;离子半径越大，则离子半径。
2020年浙江省宁波市长宁中学高三化学联考试卷含解析
2020年浙江省宁波市长宁中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．③① B．③② C．①③ D．①②③参考答案：A2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2OC.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+参考答案：D略3. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋参考答案：B略4. 下列反应中，相关示意图像错误的是参考答案：B略5. 美国科学家发现化合物X能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下图所示，图中棍表示单键或双键或叁键，不同颜色的球表示不；同元素的原子，则有机物X可能是一种（）A．卤代烃 B．羧酸酯 C．氨基酸 D．无机物参考答案：C略6.参考答案：BC7. 现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④参考答案：C煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。
2024届上海市高考长宁区高考化学二模考试试卷(附答案)
2024届上海市高考长宁区高考化学二模考试试卷考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号）。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16一、氨的催化氧化氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
1.下列元素中电负性最大的是（）A.NB.PC.SiD.C2.NH3和PH3都具有四面体结构，NH3比PH3的分解温度高的原因是（）A.NH3分子间有氢键B.NH3分子极性强C.N－H键键能大于P－H键D.氨极易液化3.配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，常温下Ni(CO)4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
写出基态Ni的电子排布式；Ni(CO)4属于晶体。
4.Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是（）(不定项)A.3PB.3dC.4sD.4p氨在某催化剂作用下只发生如下反应：主反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H =－905kJ/mol副反应：4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(g)△H =－1268kJ/mol，有关物质产率与温度的关系如图。
5.氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为。
6.工业上采用物料比在1.7～2.0，主要目的是：_______________________________________。
7.下列说法正确的是（）(不定项)A．工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间B．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率C．选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率8.一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2进行反应，CH4(g)+2NO2(g) =CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H <0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：29.在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率[α(NO2)/%] 如图；c点（填“是”或“不是”）反应达平衡的点。
2019-2020学年上海市长宁、嘉定区新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市长宁、嘉定区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO2【答案】C【解析】【分析】【详解】A．甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；B．硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；C．CH2=C（CH3）CHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故C选；D.SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选；故选C。
2．氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。
下列有关氧氟沙星的叙述错误的是A．能发生加成、取代、还原等反应B．分子内有3个手性碳原子C．分子内存在三种含氧官能团D．分子内共平面的碳原子多于6个【答案】B【解析】【分析】【详解】A．含C=C、苯环、羰基，均能与H2发生加成反应，也是还原反应；含-COOH，能发生取代反应，故A正确；B．手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则中只有1个手性碳原子，故B错误；C．分子结构中含有羧基、羰基和醚键三种含氧官能团，故C正确；D．苯环、C=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子数多于6个，故D正确；故答案为B。
【点睛】考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含C=C、C=O、苯环、-COOH，结合烯烃、苯、羧酸的性质及苯为平面结构来解答。
3．纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。
实验室用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的流程如下。
下列说法错误的是（）A．酸浸的化学方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2OB．X稀释所得分散系含纳米级H2TiO3，可用于观察丁达尔效应C．②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用D．①③反应中至少有一个是氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A. FeTiO3中Fe、Ti分别显＋2、＋4价，溶于硫酸得到对应的硫酸盐，因此方程式为FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O，故A正确；B. 纳米级是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，可用于观察丁达尔效应。
上海市长宁区2020届高三二模化学试卷 含答案
B. 由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶
C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀
D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀
17. 常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是
A．c(OH-)减小
B．醋酸的电离程度减小
C．溶液的 pH 增大
D．c(Ac-)增大
18. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
的理论值为 5.0，产生误差的可能原因是
A．晶体中含不挥发杂质
B．加热时蓝色未完全变白
C．没有放在干燥器中冷却
D．加热时有晶体溅出
二、综合题（共 60 分）
（一）（本题共 15 分）
硒是动物和人体所必需的微量元素之一,在周期表中信息如右图所示。完成下列填空：
21. Se 元素在周期表中的位置为___________________________________________。
12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 原子半径：S＞Cl
B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C. 还原性：I-＞Br-
D. 酸性：H2SO4＞H3PO4
13. 在溶液中加入过量 Na2O2 后仍能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－
B．K+、CO32－、AlO2－、SO42－
A. 2Fe2＋＋Cl2 → 2Fe3＋＋2Cl－
B. 10Fe2＋+2Br－＋6Cl2 →10Fe3++ Br2＋12Cl－
C. 2Br－＋Cl2 →Br2＋2Cl－
D. 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 →2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
20. 测定 CuSO4·xH2O 晶体的 x 值，有关质量数据如表中所示，已知 x
2020届上海市长宁区化学高考二模试题
2020届上海市长宁区化学高考二模试题一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．（2分）从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是（）A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解2．（2分）镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数是（）A．115B．144C．173D．2883．（2分）对储氢材料CaH2描述错误的是（）A．离子半径：H﹣＞Li+B．H﹣有强还原性C．Ca2+最外层电子排布式：3s23p6D．CaH2晶体中既有离子键又有共价键4．（2分）下列属于强电解质的是（）A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸5．（2分）常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．稀硫酸D．硫酸铜溶液6．（2分）下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是（）A．都是烃的衍生物B．都有固定沸点C．都易溶于水D．都不能与氢氧化钠溶液反应7．（2分）下列关于钠的叙述正确的是（）A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜8．（2分）把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（）A．CuSO4B．Fe2（SO4）3C．HCl D．FeSO49．（2分）一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。
上述变化过程中会放出热量的是（）A．CuCl2向水中扩散B．Cu2+形成水合离子C．Cu2+发生水解D．电解产生Cu和Cl210．（2分）下列实验事实可以用共价键键能解释的是（）A．氯化气的沸点低于溴化氢B．金刚石熔点高于晶体硅C．氦气的化学性质稳定D．甲烷是正四面体型分子11．（2分）下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（）A．均采用水浴加热B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量12．（2分）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．原子半径：S＞ClB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．还原性：I﹣＞Br﹣D．酸性：H2SO4＞H3PO413．（2分）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、CO32﹣、AlO2﹣、SO42﹣C．Fe2+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣D．Na+、HCO3﹣、SO32﹣、I﹣14．（2分）只用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．己烷、乙醇、甘油15．（2分）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
2021届长宁区高考化学二模(含答案)
2020学年长宁区第二学期高三化学教学质量检测试卷2021.04（时间60分钟，满分100分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Li-7 S-32 Na-23一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 据报道，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活新型冠状病毒。
对于上述化学药品的说法错误的是A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸与乙酸是同系物D.氯仿又叫三氯甲烷2. 金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是A．FeCl3B．HNO3C．Cl2D．O23.合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是A．加快反应速率B．提高氨气的平衡浓度C．提高氮气和氢气的利用率 D. 降低氨气的沸点4. 卤族元素有关性质比较正确的是A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．氧化性：F2<Cl2<Br2<I2C．熔沸点：F2>Cl2>Br2>I2D．还原性：F->Cl->Br->I-5. 已知K3C60熔融状态下能导电。
关于K3C60晶体的分析错误的是A．是强电解质B．存在两种化学键C．是离子晶体D．阴阳离子个数比为20∶16. 能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．加入水中，浮在水面上的是地沟油B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C．点燃，能燃烧的是矿物油D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油7. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体8. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放B. 合金材料中可能含有非金属元素C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查9. 利用右图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是10. 检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．Cu11. 具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A．熔点113 ℃，能溶于CS2B．熔点44℃，液态不导电C．熔点1124℃，易溶于水D．熔点180 ℃，固态能导电12.将等量的Mg(OH)2固体置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是A.在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中B. 在0.1 mol/L的MgCl2溶液中C. 在0.1 mol/L的NH3·H2O中D. 在纯水中13. 硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是A．位于第四周期B．质量数为34C．原子最外层有6个电子D．相对原子质量为78.9614. 关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是A．通入过量氧气B．选择V2O5做催化剂C．选择常压条件 D.升温至450℃左右15. 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如右图所示，其中影响t1 ~ t2段速率的主要因素是A．H+的浓度B．Cl－的浓度C．溶液的温度D．体系的压强16. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
2020届高三第二次联考试卷(化学)及参考答案
2020届高三第二次联考试卷化学本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第I卷（共63分）一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④3.0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)； H= +2165 kJ/mol D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl—、AlO2－、OH－B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42—、S2－、SO32－5.下列涉及有机物的说法正确的是A．互为同分异构体的物质一定不是同系物B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应6.硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。
上海市长宁区2020届高三化学下学期等级二模试题(含解析)
长宁区2020学年第二学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（本题每题只有一个正确选项）1.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。
146C常用于测定文物的年代，13 6C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。
126C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。
关于146C、136C、126C说法正确的是（）A. 质子数与质量数相同B. 化学性质相似C. 互为同素异形体D. 质子数与中子数相等【答案】B【解析】【详解】根据原子符号的表示含义，146C、136C、126C三种原子的质子数都是6个，中子数分别是8、7、6，它们属于同位素，由于原子核外都有6个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相同，故合理选项是B。
2.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A. H2OB. Br2C. CH4D. HCl【答案】C【解析】A．H2O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故A错误；A．Br2为单质，只含有非极性键，为非极性分子，故B错误；C．CH4含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故C正确；D．HCl为直线型，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故D错误；故选C。
点睛：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。
3.以下化学用语正确的是（）A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. C2H2的分子模型示意图：C. Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D. N2的结构式：:N≡N:【答案】C【解析】【详解】A.乙醇的结构简式：C2H5OH或CH3CH2OH，A错误；B.C2H2分子是直线型结构，所以四个原子在同一条直线上，B错误；C.Mg是12号元素，Mg原子失去2个电子形成Mg2+，所以Mg2+核外有10个电子，则根据构造原理可知Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6，C正确；D.氮气分子中2个N原子共用三对电子，则N2的结构式：N≡N，D错误；故合理选项是C。
2020届长宁区高考化学二模(含答案)
2020届长宁区高考化学二模(含答案)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2020年长宁区高三化学在线学习效果评估试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 S-32一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解2. 镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数是A．115 B．144 C．173D．2883. 对储氢材料CaH2描述错误的是A．离子半径：H- > Li+ B．H-有强还原性C．Ca2+最外层电子排布式：3s23p6 D．CaH2晶体中既有离子键又有共价键4. 下列属于强电解质的是A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸5. 常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是A．氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸D. 硫酸铜溶液6. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是A. 都是烃的衍生物B. 都有固定沸点C. 都易溶于水D. 都不能与氢氧化钠溶液反应7. 下列关于钠的叙述正确的是A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜8．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是A．CuSO4 B．Fe2(SO4)3C．HClD．FeSO49. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。
上述变化过程中会放出热量的是A．CuCl2向水中扩散B．Cu2+形成水合离子C．Cu2+发生水解 D．电解产生Cu和Cl210. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是A．氯化氢的沸点低于溴化氢B．金刚石熔点高于晶体硅C．氦气的化学性质稳定D．甲烷是正四面体型分子11. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A. 均采用水浴加热B. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量C. 均采用边反应边蒸馏的方法D. 制备乙酸乙酯时乙醇过量12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 原子半径：S＞ClB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 还原性：I-＞Br-D. 酸性：H2SO4＞H3PO413. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、CO32－、AlO2－、SO42－C．Fe2+、Mg2+、SCN－、Cl－D．Na+、HCO3－、SO32－、I－14. 只用水就能鉴别的一组物质是A. 苯、乙酸、四氯化碳B. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙醛、乙二醇、硝基苯D. 己烷、乙醇、甘油15. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸润后，置于下图装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
2020高三下学期二模理科综合化学试题Word附版答案及解析
2020高三下学期二模理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（）A. 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B. 地沟油可以用来制肥皂和甘油C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10N AB. 常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为N AC. 14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3N AD. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N A3.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
2020届上海市长宁区化学高考二模试题和答案详细解析及备考策略
23．（15 分）2﹣苯基丙烯酸（俗名阿托酸）是一种重要的医药中间体、材料中间体，可用下 列方法合成。首先，由 A 制得 E，过程如图：
已知：i．CH3CH2Br+NaCN CH3CH2CN+NaBr
ii．CH3CH2CN
CH3CH2COOH
（1）烃 A 的名称是
。D 的同分异构体中，能发生银镜反应的芳香族化合物有多
解析
英语测试难度保持稳定，考生细节把握能力分高下
今日下午，2020 年高考适应性英语测试结束。作为从上学期期末考试到现在唯一一次 正式统考，本次测试释放了哪些新高考信息，以及对新高考英语备考有什么指导性作用？新 浪全国五星金牌教师、精华学校鼎级班英语教研组长刘颖第一时间对本次英语测试进行解 析。
解读专家：新浪全国五星金牌教师、精华学校鼎级班英语教研组长刘颖
A．氢氧化钠溶液
B．浓硫酸
C．稀硫酸
D．硫酸铜溶液
6．（2 分）下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等） 的判断正确的是（ ）
A．都是烃的衍生物
B．都有固定沸点
C．都易溶于水
D．都不能与氢氧化钠溶液反应
7．（2 分）下列关于钠的叙述正确的是（ ）
A．钠为银白色固体，熔点很高
B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
。
24．（15 分）为了监测某烟道气中的 NOx 的含量，选用如下采样和检测方法。
Ⅰ．采样步骤
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至 140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④
采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A 中装有无碱玻璃棉，其作用是
。采样步骤②加热烟道气的目的是
。
C 中填充的干燥剂最好的选择是
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2020年长宁区高三化学在线学习效果评估试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 S-32一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解2. 镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数是A．115 B．144 C．173 D．2883. 对储氢材料CaH2描述错误的是A．离子半径：H- > Li+ B．H-有强还原性C．Ca2+最外层电子排布式：3s23p6 D．CaH2晶体中既有离子键又有共价键4. 下列属于强电解质的是A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸5.常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是A．氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液6. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是A. 都是烃的衍生物B. 都有固定沸点C. 都易溶于水D. 都不能与氢氧化钠溶液反应7. 下列关于钠的叙述正确的是A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜8．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是A．CuSO4 B．Fe2(SO4)3C．HCl D．FeSO49. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。
上述变化过程中会放出热量的是A．CuCl2向水中扩散B．Cu2+形成水合离子C．Cu2+发生水解D．电解产生Cu和Cl210. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是A．氯化氢的沸点低于溴化氢B．金刚石熔点高于晶体硅C．氦气的化学性质稳定D．甲烷是正四面体型分子11. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A. 均采用水浴加热B. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量C. 均采用边反应边蒸馏的方法D. 制备乙酸乙酯时乙醇过量12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 原子半径：S＞ClB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 还原性：I-＞Br-D. 酸性：H2SO4＞H3PO413. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、CO32－、AlO2－、SO42－C．Fe2+、Mg2+、SCN－、Cl－D．Na+、HCO3－、SO32－、I－14. 只用水就能鉴别的一组物质是A. 苯、乙酸、四氯化碳B. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙醛、乙二醇、硝基苯D. 己烷、乙醇、甘油15. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸润后，置于下图装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是A．铁被氧化的电极反应式为Fe –3e→ Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀16. 取1 mLAgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)，下列说法错误的是A. 实验①白色沉淀是难溶的AgClB. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀17. 常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是A．c(OH-)减小B．醋酸的电离程度减小C．溶液的pH增大D．c(Ac-)增大18. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO219. 向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-),表示该反应的离子方程式肯定错误的是A. 2Fe2＋＋Cl2 → 2Fe3＋＋2Cl－B. 10Fe2＋+2Br－＋6Cl2 →10Fe3++ Br2＋12Cl－C. 2Br－＋Cl2 →Br2＋2Cl－D. 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 →2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－20. 测定CuSO4·x H2O晶体的x值，有关质量数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是A．晶体中含不挥发杂质B．加热时蓝色未完全变白C．没有放在干燥器中冷却D．加热时有晶体溅出二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一,在周期表中信息如右图所示。
完成下列填空：21. Se元素在周期表中的位置为___________________________________________。
右表中78.96的意义为________________________________________________。
Se原子最外层电子排布的轨道表示式为_________________________________。
坩埚坩埚+试样失水后，坩埚+试样11.70 g 14.20 g 13.20gn(NH 3)/mol1.0 022. 从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒_________________________________________。
23. 硒化氢（H 2Se ）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种 （选填“极性、或非极性”）分子，其空间结构为_______型。
24. 工业上常用浓H 2SO 4焙烧CuSe 的方法提取硒，反应产生SO 2、SeO 2的混合气体，写出反应的化学方程式_____________________________________________________。
理论上该反应每转移1mol 电子，可得到SeO 2 的质量为 g ，得到SO 2在标准状况下的体积为 L 。
（二）（本题共15分）工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。
一定温度下，向2L 固定体积的密闭容器中加入N 2(g) 和H 2(g)，发生反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)+ Q （Q>0），NH 3物质的量随时间的变化如右图所示。
25．0~2 min 内的平均反应速率v (H 2)=_______________________________。
26．该温度下，反应的平衡常数表达式K = 。
其平衡常数K 与温度T 的关系如下表：T/℃ 25 125 225 平衡常数K4×106K 1K 2试判断K 1 K 227. 能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是 （选填编号）。
a ．3v (N 2) = v (H 2)b ．容器内压强保持不变c ．混合气体的密度保持不变d ．25℃时，测得容器中 c (NH 3)=0.2 mol·L -1， c (H 2) =c(N 2) =0.01 mol·L -1常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。
实验编号 氨水浓度/mol·L -1盐酸浓度/mol·L -1混合溶液pH ① 0. 2 0.2 pH ＝x ②c0.2pH ＝7请回答：28．①中所得混合溶液，pH_______7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c ___0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为 。
29．请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案 。
（三）（本题共15分）2-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一种重要的医药中间体、材料中间体，可用下列方法合成。
首先，由A 制得E ，过程如下：已知：i. ii.30. 烃A 的名称是 。
D 的同分异构体中，能发生银镜反应的芳香族化合物有多种，任写一种该类同分异构体的结构简式 。
写出反应④的化学方程式 。
又已知，iii ：然后，通过下列路线可得最终产品：31. 检验F是否完全转化为G的试剂是__________。
反应⑤的化学方程式是。
32. 路线二与路线一相比不太理想，理由是。
33. 设计并完善以下合成流程图。
（合成路线常用的表示方式为：）（四）（本题共15分）为了监测某烟道气中的NO x的含量，选用如下采样．．方法。
．．和检测I．采样步骤①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
34. A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。
采样步骤②加热烟道气的目的是。
C中填充的干燥剂最好的选择是___________（选填编号）。
a. 碱石灰b. 无水CuSO4c. P2O535. 用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。
Ⅱ. NO x含量的测定将一定量的气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，然后加入过量的FeSO4标准溶液，充分反应后，再用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+。
36. NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是。
滴定操作使用的玻璃仪器主要有。
37. 滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO3−+4H+→NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O72− + 6Fe2+ +14H+ →2Cr3++6Fe3++7H2O。
判断下列情况对NO x含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响”）：若缺少采样步骤③，会使测试结果_____；若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_______。
2020年长宁区高三化学在线学习效果评估试卷答案要点及评分标准一、选择题（共40分，每小题2分,每小题只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C D A B D B A B B题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B B A C C A B C D（一）本题共15分21. （共4分）第四周期VIA族（2分）硒元素的相对原子质量（1分）（1分）22. （共3分）硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒。
23. （共2分）极性（1分）折线形（1分）24.（共6分）CuSe+4H2SO4(浓)→CuSO4+SeO2+3SO2 +4H2O（2分） 18.49（2分） 11.2（2分）（二）本题共15分25．(2分）0.375 mol/(L·min)26．（共4分）(2分） > (2分）27．(2分）bd28．（共4分） < (1分） > (1分）C(Cl-)= C (NH4+)> C (H+)= C (OH-) (2分）29．(3分)用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7。