溶液组成的表示PPT课件
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《溶液的配制》课件
03
溶液的浓度
浓度的定义
浓度定义
溶液中溶质的质量与溶液质量之 比，用特定符号表示。
理解要点
要明确溶质和溶液的概念，溶质 是溶解于溶剂中的物质，而溶液 则是溶质和溶剂的混合物。
浓度的表示方法
01
02
03
质量浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量表示。
质量-体积浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量和体积表示。
溶液的组成
总结词
溶质和溶剂的组成
详细描述
溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶解溶 质的物质。在一定条件下，溶质和溶剂可以互相转化。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的不同分类
详细描述
根据溶质和溶剂的不同，溶液可以分为多种类型。例如，当溶质是气体时，称为气溶胶；当溶质是固体时，称为 固溶体；当溶剂是水时，称为水溶液。此外，根据溶液中溶质颗粒的大小，还可以分为真溶液和胶体溶液等。
例如，在酸碱滴定实验中，需要准确 配制一定浓度的酸碱溶液，以便计算 滴定反应的计量关系。
在工业生产中的应用
01
在工业生产中，溶液的配制同样 具有广泛的应用。通过配制不同 组成的溶液，可以实现工业生产 中的各种工艺过程。
02
例如，在化学肥料的生产中，需 要配制不同比例的氮、磷、钾溶 液，以满足不同作物的营养需求 。
定容操作要准确
定容时要使用精度较高的刻度 吸管或滴定管，并确保溶液液 面与刻度线相切。
称量操作要准确
称量时要使用精度较高的天平 ，并注意操作规范，避免误差 。
转移操作要小心
在转移溶液时，要保证溶液全 部转移到容量瓶中，避免损失 。
摇匀操作要规范
第二节 溶液组成的定量表示 (共35张PPT)
D 硫酸，先后顺序的操作步骤是（
）
A.量取、溶解、计算 B.计算、溶解、量取
C.量取、计算、溶解 D.计算、量取、溶解
8.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，
不需要用到的仪器是（ A ）
A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒
9. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，
下列操作正确的是（
A 溶质的质量
B 溶剂的质量
C 溶液的质量
D 溶质的质量分数
6、家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其
B 中的“10%”的含义是（ ）
A 100克醋酸中含醋为10克
B 100克醋酸的水溶液中含醋酸10克
C 100克水中含醋酸为10克
D 100克醋酸的水溶液中含水10克
7.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀
2、配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、
称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
在线测试
1、把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解
B 后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％ 2、配制100克质量分数为19.6％的稀硫酸，
20 需要质量分数为98％的浓硫酸 克。
概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的
质量分数。
计算公式：溶质的质量分数
溶质的质量 ＝ —————— × 100﹪
溶液的质量
溶质的质量 ＝ ——————————— ×100﹪
溶质的质量+溶剂的质量
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 11:55:49 PM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/292021/8/292021/8/29Aug-2129-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/292021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021
九年级化学溶液组成的定量表示(共10张PPT) 优秀课件
7
8稳固
1、溶液加水稀释问题：稀释前后溶质的质量不变。 稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+参加水的质量
2、溶液加溶质增大浓度问题： 两局部溶质的质量之和=浓溶液中溶质的质量。 加溶质后溶液的质量=加溶质前溶液的质量+参加溶质的 质量
1、将100克17%的硝酸钾溶液和200克20%的硝酸钾溶液混 合后,求所得溶液的溶质质量分数
4
阅读教材66~67页溶液的配制主要步骤和使用的仪器有哪些？
配制步骤：1、计算 2、称量〔量取〕 3、例溶1：解〔溶质为固体〕配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水
溶解：烧杯、玻璃棒
实验仪器：天平〔砝码〕、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、药品错误，应是NaCl 2、试剂瓶盖放置错误，应倒放在桌面上 3、称量时药品与砝码左右位置颠倒 4、向烧杯中倒水时没靠紧烧杯 5、搅拌不能用温度计，应该用玻璃棒。
第二节溶液组成的定量表示课件(鲁教版化学)
C 100克水中含醋酸为10克
D 100克醋酸的水溶液中含水10克
3、下列说法是否正确？为什么？ （1）在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水 中溶质的质量分数为20%。 （2）从100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶 液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质 量分数变为2%。
4、食醋中约含3%~5%的乙酸，计算 500g溶质质量分数为4%的食醋中，含 有多少克乙酸？
你能写出计算步骤吗？
例1、现要配制150kg质量分数为16%的氯 化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：氯化钠的质量=150kg×16%=24kg 水的质量=150kg－24kg=126kg
答：需要氯化钠的质量是24kg，需要水 的质量是126kg。
[实践应用]
葡萄糖注射液 规格： 250g 内含：12.5g葡萄糖
指点建议：先将体积换成质量，再进行计算．
解：500 mL×1.1 g/cm3＝550 g 则 :m（NaOH）＝550g×10%＝55 g m（H2O）＝550g－55g＝495 g
答：需氢氧化钠55 g，需水495 g
【多识一点】
白酒的包装上标有“度数”——酒精度：52°：其 含义是什么？
表示100mL酒中含有52mL酒精（通常为20℃时 的测量值）。
请你计算一下该葡萄糖注射液的溶 质质量分数
请你帮忙
现有一杯20%的硝酸钾溶液，你 能帮我将它变成质量分数为10%的 溶液吗？
稀释
实质: 稀释前后溶质的质量不变
【例2】 将100g25%的硝酸钾溶 液，用水稀释成质量分数为10%的溶液。求 稀释时所用水的质量。
实质:稀释前后溶质的质量不变
稀释前溶质的质量 =稀释后溶质的质量 100 g × 25% = （100 g + x ）× 10%
九年级化学上册《3.2 溶液组成的定量表示》课件
第二十一页，共二十一页。
①溶质质量增加，溶剂(róngjì)质量
不变，溶液的质量 增加 ， 溶液会变 浓 （浓、稀）。
②溶质(róngzhì)质量减少，溶剂质量
不变，溶液的质量 减少 ， 溶液会变 稀 （浓、稀）。
第八页，共二十一页。
③溶质质量不变，溶剂质量增
增加 ， 加 ，溶液的质量 (zēngjiā) 溶液会变 稀 （浓、稀）。
100g×25%=x×10%
X=250g
M(水)=250g﹣100g
=150g 答：稀释需要水的质量为150g
第十页，共二十一页。
二、溶液(róngyè)的配制
第十一页，共二十一页。
二、溶液(róngyè)的配制
配制 50 (pèizhì) g16%氯化钠溶
液
1、步骤(bùzhòu)：
计算：需食盐：50 g×1 6% = 8 g 需水： 50 g– 8g= 42 g
2.8g 20g
×100%=
14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分 数为14%。
第六页，共二十一页。
分组练习 : (liànxí)
溶质质量/g 10
4
24
20
溶剂质量/g
190
96
126
80
溶液质量/g
溶质质量分 数
200 10%
100
4%
150
16%
100
20%
第七页，共二十一页。
讨论：当溶质(róngzhì)或溶剂的质 量发生变化时
1、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（ 水的密度(mìdù)近似看作1 g/mL）,下列操作正确的是 （）
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于
①溶质质量增加，溶剂(róngjì)质量
不变，溶液的质量 增加 ， 溶液会变 浓 （浓、稀）。
②溶质(róngzhì)质量减少，溶剂质量
不变，溶液的质量 减少 ， 溶液会变 稀 （浓、稀）。
第八页，共二十一页。
③溶质质量不变，溶剂质量增
增加 ， 加 ，溶液的质量 (zēngjiā) 溶液会变 稀 （浓、稀）。
100g×25%=x×10%
X=250g
M(水)=250g﹣100g
=150g 答：稀释需要水的质量为150g
第十页，共二十一页。
二、溶液(róngyè)的配制
第十一页，共二十一页。
二、溶液(róngyè)的配制
配制 50 (pèizhì) g16%氯化钠溶
液
1、步骤(bùzhòu)：
计算：需食盐：50 g×1 6% = 8 g 需水： 50 g– 8g= 42 g
2.8g 20g
×100%=
14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分 数为14%。
第六页，共二十一页。
分组练习 : (liànxí)
溶质质量/g 10
4
24
20
溶剂质量/g
190
96
126
80
溶液质量/g
溶质质量分 数
200 10%
100
4%
150
16%
100
20%
第七页，共二十一页。
讨论：当溶质(róngzhì)或溶剂的质 量发生变化时
1、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（ 水的密度(mìdù)近似看作1 g/mL）,下列操作正确的是 （）
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于
1.2溶液组成的定量表示PPT课件九年级化学鲁教版(五四学制)全一册精品课件
天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片,A正确;量取18 mL的水,应选用20 mL的量筒进行量取,B错误;溶解时使用玻璃棒搅拌,加速氯化
钠的溶解,C正确;装瓶时,瓶塞倒放,用玻璃棒引流,慢慢将配制好的氯化钠溶液注入试剂瓶中,D正确。
6.(1)长颈漏斗 b→d→c→e→f
80
98
2.(1)4.5 (2)D (3)胶头滴管 (4)丁
m1·a1%+m2·a2%=(m1+m2)·a% Cl2=2Fe3＋+2Cl－；然后发生反应：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。n(Cl-)=0.225mol×2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假设FeBr2的物质的量
是x，则根据电子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol×2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物质的量浓度c(FeBr2)=0.3mol÷0.1L=3mol/L,因 此选项是D。
4、不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算。 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由钠离子守恒可以知道n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故参加反应的氯气的物质的量=1/2
n(NaOH)=3amol,C错误；D.令n(ClO-)=1mol,反应后c(Cl-)/c(ClO-)=6,则n(Cl-)=6mol,电子转移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3)+1=1×6,计算得出n(ClO3-)=1mol,则溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D错误；正确选项A。 试题分析：n(Cl2)= 5.04L÷22.4L/mol=0.225mol,微粒的还原性：n(Fe2+)>n(Br-),所以当向溶液中通入氯气时，首先发生反应：2Fe2++
九年级化学下册《溶液组成的表示方法》课件
一、溶质的质量(zhìliàng)分数
定义：溶质的质量(zhìliàng)与溶液的质量(zhìliàng)之比。
定义(dìngyì) 式：
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
或=
溶质质量
×100%
溶质质量+溶剂质量
第三页，共十页。
想一想： 上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数(fēnshù)是多少？
答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。
第七页，共十页。
溶解度与溶质的质量分数概念间有什么(shén me) 区别和联系？
S 饱和溶液中溶质的质量分数= 100+S ×100%
（S为饱和溶液中溶质的溶解度）
第八页，共十页。
溶解度与溶质(róngzhì)的质量分数的比较
比较项目
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
第五页，共十页。
例2：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要(xūyào)水多少克?
解：溶液(róngyè)稀释前后，溶质的质量不变。
稀释前、后溶质(róngzhì)的质量为： 50g× 98%=49g
溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量
溶液质量＝
溶质质量 溶质的质量分数
溶液组成的表示 方 (biǎoshì) 法
第一页，共十页。
盐加的越多，溶液(róngyè)越咸，此时浓度越大。 溶液(róngyè)的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表 明一定量的溶液(róngyè)中所含溶质的多少。
怎样确切的表示一定量的溶液(róngyè)中含多少溶质呢？
第二页，共十页。
第四页，共十页。
二、溶液(róngyè)中溶质的质量分数计算 例1：从一瓶氯化钾溶液(róngyè)中取出20克溶液(róngyè)，蒸干后得到 2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液(róngyè)中溶质的质量分数。
九年级化学 8.2《溶液的组成及其表示方法》课件
不一定
溶剂量要求
溶液是否饱和
单位
关系式
2021/12/10
第十五页，共三十五页。
溶解度与溶质(róngzhì)的质量分数的比较
比较项目 意义
温度要求
溶解度
表示物质溶解性的度 量，受外界温度、压强 等影响
一定
溶质的质量分数
表示溶液中溶质质量的多 少，不受外界条件限制
不一定
溶剂量要求
100g
不一定
溶液是否饱和
表示溶液中溶质质量的多 少，不受外界条件限制
溶剂量要求
溶液是否饱和
单位
关系式
2021/12/10
第十四页，共三十五页。
溶解度与溶质的质量分数(fēnshù)的比较
比较项目 意义
温度要求
溶解度
表示物质溶解性的度 量，受外界温度、压强 等影响
一定
溶质的质量分数
表示溶液中溶质质量的多 少，不受外界条件限制
• 解：溶质的质量分数=
这瓶溶液中溶质的质量分数=
答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%
2021/12/10
第二十一页，共三十五页。
[巩固 练习] (gǒnggù)
• 1、已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算(jìsuàn)该 溶液中氯化钠的质量分数。
• 解：该溶液中氯化钠的质量分数
=
=10% 答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%
2021/12/10
第二十四页，共三十五页。
自我 检测 (zìwǒ)
NaCl溶液 水 NaCl固体 溶质的质量分数
100g
90g
100g
20g
200g
15%
2021/12/10
380g
溶剂量要求
溶液是否饱和
单位
关系式
2021/12/10
第十五页，共三十五页。
溶解度与溶质(róngzhì)的质量分数的比较
比较项目 意义
温度要求
溶解度
表示物质溶解性的度 量，受外界温度、压强 等影响
一定
溶质的质量分数
表示溶液中溶质质量的多 少，不受外界条件限制
不一定
溶剂量要求
100g
不一定
溶液是否饱和
表示溶液中溶质质量的多 少，不受外界条件限制
溶剂量要求
溶液是否饱和
单位
关系式
2021/12/10
第十四页，共三十五页。
溶解度与溶质的质量分数(fēnshù)的比较
比较项目 意义
温度要求
溶解度
表示物质溶解性的度 量，受外界温度、压强 等影响
一定
溶质的质量分数
表示溶液中溶质质量的多 少，不受外界条件限制
• 解：溶质的质量分数=
这瓶溶液中溶质的质量分数=
答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%
2021/12/10
第二十一页，共三十五页。
[巩固 练习] (gǒnggù)
• 1、已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算(jìsuàn)该 溶液中氯化钠的质量分数。
• 解：该溶液中氯化钠的质量分数
=
=10% 答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%
2021/12/10
第二十四页，共三十五页。
自我 检测 (zìwǒ)
NaCl溶液 水 NaCl固体 溶质的质量分数
100g
90g
100g
20g
200g
15%
2021/12/10
380g
1.2溶液组成的定量表示PPT九年级化学鲁教版(五四制)全一册精品课件
例题： 将100 g 25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求 稀释所需水的质量。 解：设稀释后溶液的质量为x。因为溶液稀释前后溶质的质量_不__变___，所以： 100 g×25%＝x×10%
需要水的质量为：_____2_5_0__g_－__1_0_0_g__＝__1_5_0_g________ 答：稀释所需水的质量为150 g
2. 配制溶液的误差分析 (1)溶质质量分数偏大的原因：量取水时，__俯__视__读数；称量固体时，___左_____ 侧没有放纸片。 (2)溶质质量分数不变的原因：配好的溶液有少量溅出。 (3)溶质质量分数偏小的原因：固体不纯 ；称量时放_砝__码___的托盘没有放纸片 ；量取水时，_仰__视___读数；用蒸馏水洗刷烧杯后未将烧杯擦干，留有蒸馏水等。
答 A. 案标选准B状。况下，[问同体题积探的气究体]A和上气体图B的是质某量比同为学m:n配制50 g 16%的氯化钠溶液的部分操作，图中错
21.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。完成下
列问题：误的操作有哪些？
式 解D所为反示C应a的。CO操(33作+)C2时OH2C,的l若C密a二配C度l氧2+制大化H2于碳O空倾+C气倒O2的过↑密快;该度,会步反,可先应骤用使是解向高：碳（上位酸计排蜡钙稀空烛算与释气火盐、法焰酸）收附称反、集近应量;氧生C装O气成 （2难瓶浓氯量溶度化存于减钙取N放小和a）而H碳等C先酸O、3熄,饱碳溶灭和酸。溶不液稳,定也,可分用解排生饱成和水N和a二HC氧O3化溶碳液,故法该收反集应。为(4)复进分行
实验探究
D、根据反应Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH可知，通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH，D正确。 C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 解析 氯水中含有“三分子四离子”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A项正确；含Cl－，加 入AgNO3反应生成AgCl沉淀，B项正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H＋，C项正确；氯水中Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项错 误。
需要水的质量为：_____2_5_0__g_－__1_0_0_g__＝__1_5_0_g________ 答：稀释所需水的质量为150 g
2. 配制溶液的误差分析 (1)溶质质量分数偏大的原因：量取水时，__俯__视__读数；称量固体时，___左_____ 侧没有放纸片。 (2)溶质质量分数不变的原因：配好的溶液有少量溅出。 (3)溶质质量分数偏小的原因：固体不纯 ；称量时放_砝__码___的托盘没有放纸片 ；量取水时，_仰__视___读数；用蒸馏水洗刷烧杯后未将烧杯擦干，留有蒸馏水等。
答 A. 案标选准B状。况下，[问同体题积探的气究体]A和上气体图B的是质某量比同为学m:n配制50 g 16%的氯化钠溶液的部分操作，图中错
21.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。完成下
列问题：误的操作有哪些？
式 解D所为反示C应a的。CO操(33作+)C2时OH2C,的l若C密a二配C度l氧2+制大化H2于碳O空倾+C气倒O2的过↑密快;该度,会步反,可先应骤用使是解向高：碳（上位酸计排蜡钙稀空烛算与释气火盐、法焰酸）收附称反、集近应量;氧生C装O气成 （2难瓶浓氯量溶度化存于减钙取N放小和a）而H碳等C先酸O、3熄,饱碳溶灭和酸。溶不液稳,定也,可分用解排生饱成和水N和a二HC氧O3化溶碳液,故法该收反集应。为(4)复进分行
实验探究
D、根据反应Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH可知，通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH，D正确。 C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 解析 氯水中含有“三分子四离子”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A项正确；含Cl－，加 入AgNO3反应生成AgCl沉淀，B项正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H＋，C项正确；氯水中Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项错 误。
溶液组成的定量表示-PPT课件
5
知识变通
溶质质量＝
溶液质量×
溶质质 量分数
6
• 例2. 将15克氯化钠溶液蒸 干后得到1.2克氯化钠,计算 原溶液中氯化钠的质量分 数? • 若配制1000克该溶液,需水 和氯化钠各多少克?
7
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
8
例3.向200克30%的硝酸 钾溶液中加入50克水,则 所得溶液中溶质的质量分
11
实验室和工业上经常需要配置一定质 量分数的溶液,你知道配置的过程吗?
• 实验室配置50克质量分数为4﹪的氯化 钠溶液过程
12
你能总结出配置一定质量分数溶液的步骤吗?
1、计算
2、称量(固体) ---托盘天平
3、量取(液体) ---量筒、胶头滴管
4、配置（溶解或者稀释）---玻璃棒、烧杯的硫 酸溶液加水稀释成 20%的硫酸溶液,需要 水多少克?
9
例5 将200克30%的硝酸 钠溶液蒸发50克水（无 晶体析出）或加入40克 硝酸钠溶解后所得溶液 中溶质的质量分数？
10
• 例6 将30克60%的硝酸钾 溶液与70克20%的硝酸钾 溶液混合, 求混合后溶液 中溶质的质量数？
13
• 例7.电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为 30%(密度为1.22克/毫升),要配置5升 30%的稀硫酸, 需要98%的浓硫酸(密 度为1.84克/毫升)_____毫升,需要加 水___毫升.
•计算的结果看从浓硫酸与水的体积 之和大于5升,原因是__________
14
• 那要在盛有8克蔗糖的烧杯中加入40毫 升的水，在盛有10克蔗糖的烧杯中加 入50毫升的水，哪个烧杯中水更甜呢？
• 那就需要我们通过计算来证明，你知 道需要的公式是什么吗？
知识变通
溶质质量＝
溶液质量×
溶质质 量分数
6
• 例2. 将15克氯化钠溶液蒸 干后得到1.2克氯化钠,计算 原溶液中氯化钠的质量分 数? • 若配制1000克该溶液,需水 和氯化钠各多少克?
7
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
8
例3.向200克30%的硝酸 钾溶液中加入50克水,则 所得溶液中溶质的质量分
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实验室和工业上经常需要配置一定质 量分数的溶液,你知道配置的过程吗?
• 实验室配置50克质量分数为4﹪的氯化 钠溶液过程
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你能总结出配置一定质量分数溶液的步骤吗?
1、计算
2、称量(固体) ---托盘天平
3、量取(液体) ---量筒、胶头滴管
4、配置（溶解或者稀释）---玻璃棒、烧杯的硫 酸溶液加水稀释成 20%的硫酸溶液,需要 水多少克?
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例5 将200克30%的硝酸 钠溶液蒸发50克水（无 晶体析出）或加入40克 硝酸钠溶解后所得溶液 中溶质的质量分数？
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• 例6 将30克60%的硝酸钾 溶液与70克20%的硝酸钾 溶液混合, 求混合后溶液 中溶质的质量数？
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• 例7.电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为 30%(密度为1.22克/毫升),要配置5升 30%的稀硫酸, 需要98%的浓硫酸(密 度为1.84克/毫升)_____毫升,需要加 水___毫升.
•计算的结果看从浓硫酸与水的体积 之和大于5升,原因是__________
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• 那要在盛有8克蔗糖的烧杯中加入40毫 升的水，在盛有10克蔗糖的烧杯中加 入50毫升的水，哪个烧杯中水更甜呢？
• 那就需要我们通过计算来证明，你知 道需要的公式是什么吗？
《溶液组成的定量表示》溶液PPT课件
解：这瓶溶液中溶质的质量分数为
2.8g 20g
×100%=
14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分 数为14%。
分组练习:
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g
溶质质量 分数
10
190
200 10%
4
96
100 4%
24
126
150
16%
20Leabharlann 8010020%
讨论：当溶质或溶剂的质量 发生变化时
①溶质质量增加，溶剂质量 不变，溶液的质量 增加 ， 溶液会变 浓 （浓、稀）。
配制50g浓度为16%氯化钠溶液
步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的体积。 需要氯化钠的质量： 50g×16%=8g 需要蒸馏水的质量： 50g－8g=42 g 需要蒸馏水的体积： 42g/1g/mL=42mL
步骤二：用天平称量8g氯化钠，用量筒量取42mL的水。 步骤三：将称量出的8g氯化钠放入烧杯中，并将量取的 42mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 步骤四：装瓶并贴上标签（注明药品名称和溶质质量分 数）。 50g16%氯化钠溶液便配制完成了。
化学课件：生物课件： 地理课件：历史课件：
=
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质质量 =溶质质量+溶剂质量×100%
推导公式
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
想一想：
上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是 多少？
2.溶液中溶质的质量分数计算
例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液， 蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶 溶液中溶质的质量分数。
发现问题
溶质质量分数大于16% 1．将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧 杯的外面。
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溶质质 溶剂 溶液质 溶质的 量 质量 量 质量分 数
加水 不变 增加 增加 减小
蒸发少量水
加少量溶质
不变 增加
减少
减少 不变
不变 减少
减少 增加
减少 减少
增大 增大
减小 不变
减少溶质
从100g10% 的硝酸钾溶 减少 液中取出30g, 剩余溶液
无土栽培
无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
营 养 液 营 养 液
溶液的命名规律
溶质名称＋溶剂名称＋溶液
（溶质的溶剂溶液）
练一练 ：
溶 石灰水 碘酒 硫酸铜 酒精的 稀盐酸 （氯化氢气 溶液 水溶液 （ 氢氧化钙 （ 碘的酒 液 体溶于水得
溶液 ） 精溶液）
到）
溶 氢氧化钙 质 溶 剂
碘 硫酸铜 酒精 氯化氢
酒精 水
水
水
水
交流讨论：
溶 氢氧化 碘的 液 钙溶液 酒精 溶液 溶 氢氧化钙 碘 质 溶 剂 硫酸 铜溶 液 酒精 的水 溶液 稀盐酸
数据比较说明[实验1] 的糖水比[ 实验2] 的糖水甜
2、将实验数据和结果填入下表。
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
蔗糖溶液 （ 1） 蔗糖溶液 （ 2）
3g 5g
20g 50g
23g 55g
0.1304 0.0910
讨论:
利用上述表格中的数据,你还能用哪些比值来说明你的猜想?
。
试一试？
判断镁与稀盐酸恰好完全反应 后所得溶液中溶质和溶剂及溶 液的名称？
溶质：氯化镁 氯化镁溶液
思考 50毫升酒精和50毫升水混 合后的溶液的体积是100毫 升吗？为什么？
溶液的体积 < 溶质的体积＋溶剂的体积
+
高锰酸钾晶体 水 溶液
高 锰 酸 钾 溶 液
溶质
溶剂
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质 量
在使用溶液时，人们往往需要知道溶液 的组成和溶液中各种物质的质量关系
第二节
溶液组成的表 示
第一课时
溶液的组成和溶液组成的定量表示
学习目标
1．知道什么是溶质和溶剂，能区
分溶液中的溶质和溶剂； 2. 理解溶液的组成 ，溶质、溶剂 与溶液三者的关系； 3．理解溶质的质量分数的概念； 4．掌握一种溶液组成的表示方法。
溶液组成的表示方法：
（1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液
（2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数
定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量 分数
表达式为：
溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量 越高
想一想：
5%的氯化钠溶液的含义 是什么？
交流与讨论
现有一杯常温下的10%的硝 酸钾溶液，经过一些变化后， 溶质质量、溶剂质量、溶液质 量、溶质的质量分数分别有什 么变化？
讨论：你知道下列常见的溶液是哪些物 质混合而成的吗? 溶液 氯化钠 蔗糖 酒精的 氯化氢 碘的
的水溶 液 的水 水溶液 溶液 气体的 酒精 水溶液 溶液
被分散 氯化钠 蔗糖 的物质
酒精 氯化氢 碘
分散剂 水
水
水
水
酒精
一、溶液的组成
被溶解的物质叫做溶质
溶解溶质的物质叫做溶剂 所有的溶液都由溶质和溶剂组成
各 位 领 导、 老 师 莅 临 指 导！
上海教育出版社九年级化学上册 教材
第六章 溶解现象
第二节 溶液组成的表示
生活中的溶液：
问题情景
假如你是一名护 士,遵医嘱给病人 静脉输液,对于你 手里拿着的这瓶 药液,你必须关注 它的哪些方面?
在人类的生活、生 产活动中处处离不开溶 液。几乎所有的生物体 内都有溶液,生命活动所 需要的各种物质，都通 过溶液输送到机体的各 图6-8 给病人输液 个部位的。 工业生产中的许多化学反应，农业生产 中农药、化肥等的使用也离不开溶液
这些室内的观赏植物就是利用了无土栽培 无土栽培的作物从营养液中吸取养料和水分。
无土栽培
无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。这些化合物中含 有作物生长所需要的营养元素。为适应不同作物生长的需要， 无土栽培营养液的组成有所不同（见表6—8）
表6—8几种作物无土营养液中各溶质质量分数
作物种类
营养成分
番茄
在常温下配制蔗糖溶液：
二、溶液组成的定量表 示
[实验1]称取3g蔗糖加到烧杯中，再 用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅 拌使蔗糖完全溶解。 图6—10 [实验2]称取5g蔗糖加到烧杯中，再 正确读取液体 用量筒量取50mL水加入烧杯中，搅 的体积 拌使蔗糖完全溶解。
图6—11 配制蔗糖溶液
1、请你猜猜，上述两个实验所得的溶液，哪个更 甜？
3.54 4.04 0.77
甜瓜
8.26 6.07 1.53
茄子
3.54 7.08 1.15
硝酸钙晶体[Ca(NO3)2· 4H2O]/% 硝酸钾晶体（KNO3）/% 磷酸二氢铵晶体(NH4H2PO4)/%
硫酸镁晶体(MgSO4· 7H2O)/%
2.46
3.70
2.46
我的收获……
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பைடு நூலகம்
1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。 ——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。 ——别林斯基
硫酸铜 酒精 氯化氢 水
水
酒精
水
水
想一想？
1. 溶质原状态可以是哪些？
2. 常见的溶剂是什么？
小结 溶质原状态可以是固 体、液体，也可以是气体。 水是最常用的溶剂。 除特别说明外，一般所说 的溶液都是指水溶液。
【发现规律】
1.固体、气体溶于液体时，固体、气 体是溶质，液体是溶剂。 2.两种液体互相溶解时，通常把量多 的一种叫做溶剂，量少的一种叫做 溶质。 3.当物质与水混合形成溶液时，不论 多少，水均为溶剂