盐类水解的实质与规律概述.

2.向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、 FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次（ ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 3.向0.01 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、 Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为 ____________、__________、__________、__________ (填“左”“右”或“不移动”)。
(4)Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋ (5)F －＋H 2O HF ＋OH －
－ (6)2Fe3＋＋ 3CO 2 3 ＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑
1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0× 10-3mol· L－1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧 化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ ）
物料守恒 [CH3COO—]+[CH3COOH]=[Na+]
电荷守恒 [CH3COO—]+[OH—]=[Na+]+[H+]
质子守恒 [OH—]=[CH3COOH]+[H+]
【例2】写出Na2CFra Baidu bibliotek3溶液中的三个守恒
Na+、 CO3 2— 、HCO3 — 、 H2CO3、H+、OH— 物料守恒 [Na+]=[CO3 2—]+[HCO3—] +[H2CO3] 电荷守恒 [H+]+[Na+]=2[CO3 2—]+[HCO3—] +[OH—]
以CH3COONa为例写出溶液中存在的平衡 CH3COONa =Na+ + CH3COO— H2O H++OH— C + ＜ C H OH 溶液碱性，水的电离平衡向 正 向移动
CH+哪里去了？ H+ + CH3COO—
CH3COOH
盐电离产生的离子与水电离产生氢离子或氢氧根离子 结合生成弱电解质，使氢离子与氢氧根离子浓度不等
3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 )
4.在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘 积为1×10－24则此溶液中可能大量共存的离子组为 ( ) A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－ B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－ 、K＋ D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ A．HCOOH+H2O B．CO2+H2O C．CO32－ + H2O D．HS－ + H2O HCOO－ + H3O+ HCO3－ + H+ HCO3－ + OH－ S2－ + H3O+
水解的规律：
⑴ 有__才水解；无__不水解； ⑵ 越__越水解；都__都水解； ⑶ 谁__显谁性；同强显__性。
4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排 列正确的是：
A NH4 、H 、OH 、Cl
B C D
_ + +
+
+
-
_
Cl 、 NH4 、H 、OH H 、 Cl 、 NH4 、OH Cl、 NH4 、 OH 、H
+ + + _ +
_
_
【例1】写出CH3COONa溶液中的三个守恒
Na+、CH3COO—、 CH3COOH、H+、OH—
质子守恒 [OH—] =[HCO3—] +2[H2CO3]+[H+]
1. 25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时， 下列关系正确的是( ) A．c(NH4＋)＝c(SO42－) B．c(NH4＋)＞c(SO42－) C．c(NH4＋)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋c(NH4＋) 2.对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是( ) A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大
记住啦！
同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶 液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对 应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较：
HX＞HY＞HZ
1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
右
左
左
右
二、盐类水解特点及影响因素 19 (1)主要因素：□ 物质的性质。 20 温度 、 □ 21 浓度 、□ 22 (2)外界因素：□
溶液的酸碱度 。
盐本身的性质
，因物质的结构决定
三、盐类水解的“七大应用” 应用一：判断溶液的酸碱性：－ 应用三：判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物： 应用二：配制或贮存易水解的盐溶液： 应用四：离子共存： 应用五：解释生活中的现象或现实： 如明矾净水、热纯碱液除油污，草木灰不能与铵盐混用、泡沫 灭火器原理等。 应用六：离子浓度大小的比较： 应用七：物质的提纯(水解除杂)：
1. 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁
)
2.下列说法正确的是( ) A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧， 所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后 稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出 来的H+ 或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做 盐类的水解。
思考：哪些盐能够发生水解呢？
水解的条件：遇水生成弱电解质的盐
(1)NH4 ＋D2O NH 3·DHO ＋D (2)Al3 ＋3D2O Al(OD)3＋3D
－ ＋
＋
＋
＋
－ (3)SiO 2 3 ＋2H 2O H 2SiO 3＋2OH