盐类水解的实质与规律概述.
(三)盐类的水解
知识点一盐类的水解1、实质：盐电离出的弱酸阴离子与水电离的氢离子结合，形成难电离的弱酸；电离出的弱碱阳离子与水电离的氢氧根离子结合，形成难电离的弱碱。
破坏了水的电离平衡，使水的电离程度增大，氢离子浓度不再等于氢氧根离子浓度，从而溶液呈碱性或酸性。
2、特点：水解过程是酸碱中和的逆反应，所以水解过程吸热。
一般水解程度很小。
3、条件：难溶不水解：发生水解的盐必须易溶于水。
有弱才水解：发生水解的盐必须含有弱酸或弱碱离子。
4、结果：谁强显谁性，同强显中性。
强酸强碱盐：NaCl：溶液显中性强酸弱碱盐：NH4Cl：溶液显酸性强碱弱酸盐：CH3COONa：溶液显碱性弱酸弱碱盐：CH3COONH4：溶液显中性，（NH4）2CO3：溶液显碱性。
酸式盐：NaHSO3，NaH2PO4：溶液显酸性；NaHCO3，Na2HPO4：溶液显碱性5、影响因素：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解本质：盐对应的酸或碱越弱，水解程度越大。
酸性强弱顺序：H2SO3>H3PO4>HF>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>苯酚>HCO3->Al（OH）3>H2SiO3温度：温度越高，水解程度越大浓度：盐溶液越稀，水解程度越大外加物质：符合平衡移动原理。
知识点二盐类水解方程式的书写1、水解的分类：单水解：只有一种离子发生水解，水解程度较小。
双水解：阴阳离子都发生水解，相互促进水解，水解程度增大。
一般的双水解虽然相互促进，但仍进行不彻底，故认为在溶液中主要以离子形式存在，判断共存时可以认为共存，如CH3COONH4，（NH4）2CO3等。
若水解离子程度很大，甚至生成沉淀或生成气体时，产物浓度不断减小，水解平衡不断右移，几乎进行彻底，这些离子在溶液中不能大量共存。
常见的因双水解而不能共存的离子组有：三价铁离子和：碳酸氢根，碳酸根铝离子和：碳酸氢根，碳酸根，亚硫酸氢根，亚硫酸根，硫氢根离子，硫离子铵根离子和：硅酸根离子2、书写形式：但水解和弱双水解用不等号连接，产物不标沉淀和气体符号。
盐类的水解
盐类的水解盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
1、盐水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
2、盐类水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3＞NaHCO3)3、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小（3）吸热4、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）5、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4- 显酸性②电离程度＞水解程度，显酸性（如: HSO3-、H2PO4-）③水解程度＞电离程度，显碱性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）7、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
使得平衡向右移。
（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++ 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑9、水解平衡常数（Kh）对于强碱弱酸盐：Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐：Kh=Kw/Kb（Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）电离、水解方程式的书写原则1）、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。
34盐类的水解
34盐类的水解一、盐类水解的原理 (弱电解质离子破坏水的电离)1、水解本质（实质）：破坏水的电离平衡、促进水的水电离盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的弱酸根离子或弱碱根离子与水分子电离出的H +或OH ―结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，并使水的电离平衡正向移动，最后使得溶液中c(H +)(或c(OH ―))大于c(OH ―)(或c(H +))而使溶液呈酸性（或碱性）。
如：NH 4Cl ：NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +（显酸性）CH 3COONa ：CH 3COO ― + H 2O CH 3COOH + OH ―（显碱性）2、条件：盐必须可溶；必须有弱电解质的离子；（有弱才水解）3、影响因素：内因是盐本身的性质（越弱越水解）①升高温度有利于水解反应，盐类的水解反应是吸热反应，所以。
②浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。
③溶液中有酸或碱对盐水解有较强的影响，相同抑制，不同促进。
例如：不同条件对FeCl 3水解平衡的影响Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +－Q 4、水解规律（谁强显谁性）盐的类型 实例 水解？什么离子水解 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3、BaCl 2 不水解pH=7 强酸弱碱盐NH 4Cl 、FeCl 3、CuSO 4 水解 NH 4+、Cu 2+、Fe 3+阳离子 pH<7 强碱弱酸盐 Na 2S 、Na 2CO 3、NaHCO 3 水解 S 2―、CO 32―、HCO 3―阴离子pH>7 常见的水解离子：阳离子：一价：NH 4+、Ag + 二价：Fe 2+、Cu 2+、Zn 2+ 三价：Fe 3+、Al 3+……阴离子：一价：CH 3COO —、HS ―、AlO 2—、ClO —、F —、HCO 3—二价：SiO 32—、HPO 42—、CO 32—、S 2— 三价：PO 43—……5、双水解：一般来说，酸性盐（不是酸式盐）与碱性盐混合时，应从双水解考虑：（1）两种水解情况相反的盐溶液混合后，按图所示连线间的反应进行双水解，且反应进行到底。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
【高中化学】盐类水解
【高中化学】盐类水解1．概念：盐类水解（如f-+h2ohf+oh-）实质上可看成是两个电离平衡移动的综合结果：①水的电离平衡向正方向移动（h2oh++oh-），②另一种弱电解质的电离平衡向逆方向移动（hff-+h+）。
也可以看成是中和反应的逆反应，升高温度会促进水解。
2.水解规律：水解只发生在弱时，水解发生在不弱时，水解发生在弱时。
水解作用越弱，性格越强。
（1）多元弱酸盐分步水解，如co32-+h2ohco3-+oh-，hco3-+h2oh2co3+oh-。
（2）通常，弱酸根或弱碱阳离子的水解度很小。
例如，AC离子在0.1mol/lnaac溶液中的水解百分比小于1%。
（3）同一溶液中有多种离子水解时，若水解显同性，则相互抑制，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度小，如0.1mol/lna2co3和0.1mol/lnaac混合溶液中co32-、ac-的水解程度都要比0.1mol/lna2co3溶液，0.1mol/lnaac溶液中co32-、ac-的水解程度小；若水解显不同性，则相互促进，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度大，如0.1mol/lnh4cl和0.1mol/lnaac混合溶液中nh4+、ac-的水解程度都要比0.1mol/lnh4cl溶液，0.1mol/lnaac溶液中nh4+、ac-的水解程度大。
水解和电离平衡（1）弱酸的酸式盐溶液，如：nahso3、nah2po4、nahs、nahco3、na2hpo4溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。
（2）弱酸（碱）和弱酸（碱）对应盐的混合溶液，如：；对于HAc和NaAc的混合溶液，以及nh3h2o和NH4Cl的混合溶液，弱酸（碱）的电离比相同浓度下相应盐的电离强。
4．电解质溶液中的守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子携带的正电荷数等于所有阴离子携带的负电荷数。
例如，在NaHCO3溶液中：n（Na+）+n（H+）=n（HCO3-）+2n（CO32-）+n（OH-）（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
高中化学知识点详解盐类的水解
盐类水解知识点及习题考点1盐类水解反应的本质一盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟结合生成 ,从而了水的电离;二盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有,如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等;三盐类水解的结果1 了水的电离;2盐溶液呈什么性,取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ,强碱弱酸盐的水溶液显 ,强酸强碱盐的水溶液显 ,弱酸弱碱盐的水溶液是 ;3生成了弱电解质;四特征1水解：盐+水酸 + 碱,ΔH 02盐类水解的程度一般比较 ,不易产生气体或沉淀,因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解,则水解程度一般较大;特别提醒：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素;强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子,从而使溶液中cH+减小,cOH-增大,即cOH->cH+;如Na2CO3,NaHCO3强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,从而使溶液中cH+增大,cOH-减小,即cOH->cH+;NH4Cl,AlCl3弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子;CH3COONH4例1 25℃时,相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的是①KNO3②NaOH③CH3COO NH4④NH4Cl A、①>②>③>④ B、④>③>①>②C、③>④>②>① D、③>④>①>②解析①KNO3为强酸强碱盐,在水溶液中电离出的K+和NO—对水的电离平衡无影响；②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH—对水的电离起抑制作用,使水的电离程度减小；③CH3COONH4为弱酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO—均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH,并能相互促进,使水解程度加大从而使水的电离程度加大;④NH4Cl为强酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O,促进水的电离,但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4,该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度;答案D规律总结酸、碱对水的电离起抑制作用,盐类的水解对水的电离起促进作用;考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律1.多元弱酸溶液,根据电离分析,如在H3PO4的溶液中,2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2 S溶液中cNa+＞cS2-＞cOH－＞cHS-3.不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响的因素;如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4,cNH4+由大到小的顺序是 ;4.混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素,水解因素等;1弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈酸性,说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度;如CH3COOH与CH3COONa溶液呈 ,说明CH3COOH的电度程度比CH3COO—的水解程度要大,此时,c CH3COOH<c CH3COO—;2弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈碱性,说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度;如HCN与NaCN的混合溶液中,c CN—<c Na+,则说明溶液呈碱性,HCN的电度程度比CN—的水解程度要 ,则c HCN>c CN—;3弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况,与1、2的情况类似;特别提醒理解透水解规律：有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性;例2 在mol·L－1的 NH4Cl和mol·L－1的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序;答案cNH4+＞cCl－＞cOH－＞cH+;在该溶液中,NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制,NH3·H2O电离程度大于NH4+的水解程度时,溶液呈碱性：c OH－＞c H+,同时c NH4+＞c Cl－;规律总结要掌握盐类水解的内容这部分知识,一般来说要注意几个方面：1、盐类水解是一个可逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用;考点3 盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需考虑 ;如：相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、NH42SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa >Na2SO4>NH42SO4>NaHSO42.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有的离子,需考虑盐的水解;3.判断溶液中离子能否大量共存;当有和之间能发出双水解反应时, 在溶液中大量共存;如：Al3+、NH4+与HCO3-、CO32-、SiO32-等,不能在溶液中大量共存;4.配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解,如在配制强酸弱碱盐溶液时,需滴加几滴 ,来盐的水解;5.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解;如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取会完全水解,只能由干法直接反应制取;加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入气体,以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解,才能得到其固体;6.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解;如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用;因草木灰有效成分K2CO3水解呈 ;7.某些试剂的实验室存放,需要考虑盐的水解;如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中,应NH4Ｆ水解应会产生HF,腐蚀玻璃 ;8.溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解;9.用盐溶液来代替酸碱10.明矾能够用来净水的原理特别提醒：盐类水解的应用都是从水解的本质出发的;会解三类习题：1比较大小型,例：比较PH值大小；比较离子数目大小等;2实验操作型,例：易水解物质的制取；中和滴定中指示剂选定等;3反应推理型,例：判断金属与盐溶液的反应产物；判断盐溶液蒸干时的条件；判断离子方程式的正误；判断离子能否共存等;例3蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是A. FeCl3B. FeCl3·6H2OC. FeOH3D. Fe2O3解析 FeCl3水中发生水解：FeCl3+3H2O FeOH3 + 3HCl,加热促进水解,由于HCl具有挥发性,会从溶液中挥发出去,从而使FeCl3彻底水解生成FeOH3,FeOH3为不溶性碱,受热易分解,最终生成Fe2O3;答案D规律总结易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体;例如：AlCl3、FeCl3；而高沸点酸所生成的盐,加热蒸干时可以得到相应的晶体,例：CuSO4、NaAlO2;参考答案考点1 一水电离出来的H+或OH- 弱电解质促进；二溶于水弱酸的酸根离子或弱碱阳离子三1促进； 2酸性碱性中性谁强显谁性四 1吸热 >；2小考点2 1.多步c H+＞c H2PO4-＞c HPO42-＞c PO43-;3. ③＞①＞②；4.1大于酸性 2小于小考点3 1. 盐的水解 2. 易水解 3. 弱碱阳离子弱酸阴离子不能4. 对应的强酸抑制5. HCl6. 碱性7. 磨口玻璃塞盐类水解盐类水解,水被弱解；有弱才水解,无弱不水解；越弱越水解,都弱双水解；谁强呈谁性,同强呈中性;电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等;如NaHCO3溶液中：nNa＋＋nH+＝nHCO3-＋2nCO32-＋nOH-推出：Na＋＋H＋＝HCO3-＋2CO32-＋OH-物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的;如NaHCO3溶液中：nNa＋：nc＝1:1,推出：C Na＋＝c HCO3-＋c CO32-＋c H2CO3质子守恒：不一定掌握电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H＋的物质的量应相等;例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系：c H3O++c H2CO3=c NH3+c OH-+c CO32-;。
盐类水解知识点
盐类水解一、定义:在溶液中盐的 跟水所电离出来的 或 生成 的过程。
二、条件:盐必须溶于 ，必须能电离出 离子或 离子。
三、实质: 的生成，破坏了水的电离， 水的电离平衡发生移动。
四、规律:盐的构成中出现 离子或 离子，该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越 ，水解程度越大，溶液的pH 变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的 和 相对强弱决定，酸强显 性，碱强显 性。
五、特点1.水解反应和 反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
2.水解反应为 反应。
3.盐类溶解于水，以电离为主， 为辅。
4.多元弱酸根 水解且步步难，以 为主。
六、离子反应方程式： 1.应用 表示，2.在书写水解离子方程式时不标" "" "，但是如果存在双水解的情况，通常需要标注"↓""↑"，且可逆符号要换成 号。
七、水解平衡的因素1.影响水解平衡进行程度最主要因素是 的性质。
（1）组成盐的酸根对应的酸越 ，水解程度越大，碱性就越 ，PH 越 ; （2）组成盐的阳离子对应的碱越 ，水解程度越大，酸性越 ，PH 越 。
例:已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（）A.c(OH -)>c(HA)>c(HB)>c(H +) B.c(OH -)>c(A -)>c(B -)>c(H +)C.c(OH -)>c(B -)>c(A -)>c(H +) D.c(OH -)>c(HB)>c(HA)>c(H +) 2.外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理。
（1）温度:升温平衡 ，水解程度 。
（2）浓度:改变平衡体系中每一种物质的 ，都可使平衡移动。
盐的浓度越 ，水解程度越大。
（3）溶液的酸碱度:加入酸或碱能 或 盐类的水解。
盐类的水解知识点
【盐类的水解知识大复习】一、探究盐溶液的酸碱性结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐的水解原理1.泄义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或0H结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。
2.实质及结果实质：促进水的电离平衡。
结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。
3.水解条件a.盐必须溶于水中b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱(有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解)4.水解特征水解是微弱、可逆的，用可逆符号“=”【小结】水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性5盐溶液中水的电离规律【例题】1、pH=3的HC1和pH=ll的NaOH溶液中由水电离出来的c(H+)*2、pH=3的NHQ 和pH=ll的CH3COONa溶液中由水电离出来的c(H+)水【小结】盐溶液中水的电离有如下规律：a.在强酸弱碱盐溶液中，盐的水解促进了水的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液(抑制水的电离)中水的电离程度大。
b.在酸或碱溶液中，c(HJ、c(OH)中小的那一个表示水的电离：在盐溶液中，c(H+)、c(OH) 中大的那一个反映了水的电离程度。
四、水解方程式的书写(1)判断能否水解；(2)水解是微弱的，用可逆符号表示。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“丨"或“ f ",也不把生成物(如H2CO3、NH)・FhO等)写成其分解产物的形式：(3)多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
(4)多元弱碱盐的水解视为一步完成。
(5)双水解一一不完全双水解与完全双水解不完全水解用可逆符号，完全水解用等号表示。
五、盐类水解的影响因素1•内因——越弱越水解〔越热越水解，越稀越水解)以醋酸钠为例：CH3COO+H2O CHsCOOH+OH- K hK _ c(CH.COOH) c(OH ) _ c(CH.COOH) ・c(OH) • c(H ) »c(CH,COO ) c(CHCOO ) c(H )KA弱酸或弱碱的电离常数越(越弱)，其所生成的盐水解的程度就越大。
【重难点】《盐类的水解》知识点详解
盐类水解是高考的重难点内容之一，每年分值都不同，今天给大家分享这部分知识，需要的收藏哦！（一）盐类水解实质（从水的电离平衡下手）盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
（二）盐类水解规律口诀：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性.解释：（1）弱碱强酸盐的水解在溶液中，存在的电离和水的电离电离出来的可以跟水电离出来的结合成弱电解质，使下降，水的电离平衡向正向移动，从而造成溶液中的溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐的水解在溶液中的弱酸根阴离子，与电离出来的结合成弱电解质分子，使的电离平衡向正向移动，不断增大，直至建立起新的平衡，溶液呈现碱性。
规律：（1）弱碱强酸盐可溶性的弱碱强酸盐，如、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐可溶性的弱酸强碱盐，如、、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。
（3）弱酸弱碱盐可溶性的弱酸弱碱盐，如、、等很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。
（4）强酸强碱盐各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。
（三）正确书写盐类水解的例子方程式盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。
例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出：第一步写出水解的化学方程式第二步把易溶于水的强电解质改写为离子形式第三步消去反应式两边相同的离子（）上述这个盐类水解的离子方程式揭示了水解的实质，是使水的电离平衡破坏，生成弱碱分子和，使溶液呈现酸性，比盐类水解的化学方程式有更大的优越性。
书写盐类水解的离子方程式时，要注意以下三点：（1）要写可逆号“”，不能写等号。
（2）难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
（3）气体物质不写气体符号“↑”。
怎样才能又迅速、又准确地书写盐类水解的离子方程式呢？（1）弱碱强酸盐水解的离子方程式是弱碱阳离子的水解，弱碱阳离子所带电荷数，就是水分子的系数，也是氢离子的系数。
盐类水解的实质与规律
[OH—] =[HCO3—] +2[H2CO3]+[H+]
1. 25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时， 下列关系正确的是( )
A．c(NH4＋)＝c(SO42－) B．c(NH4＋)＞c(SO42－) C．c(NH4＋)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋c(NH4＋)
在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出
来的H+ 或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做
盐类的水解。
思考：哪些盐能够发生水解呢？
水解的条件：遇水生成弱电解质的盐
(1)NH＋4 ＋D2O NH3·DHO＋D＋ (2)Al3＋＋3D2O Al(OD)3＋3D＋ (3)SiO23－＋2H2O H2SiO3＋2OH－ (4)Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋ (5)F－＋H2O HF＋OH－ (6)2F e3＋＋3C O 23－＋3H 2O ===2F e(O H )3↓＋3C O 2↑
3.下列过程或现象与盐类水解无关的是(
)
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
4.在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘 积为1×10－24则此溶液中可能大量共存的离子组为 ( )
A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－ B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－ 、K＋ D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－
HX＞HY＞HZ
1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
(完整版)盐类的水解知识点总结
(完整版)盐类的水解知识点总结水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但普通以为中和反应程度大，大多以为是彻底以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱别水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐别一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若惟独电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（非常特别，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）妨碍水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度别变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度别变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的妨碍.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度考虑：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分不加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何妨碍？（五）盐类水解原理的应用考点 1．推断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分不为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
【高二学习指导】化学盐类的水解知识点讲解
【高二学习指导】化学盐类的水解知识点讲解下面是为你提供的化学盐类的水解知识点讲解，仅供参考，希望对大家学习有帮助。
一、盐的水解：盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐ch 3COONa能促进弱酸阴离子对水的电离强酸弱碱盐nh4cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性强酸和强碱盐NaCl不能是中性的1、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的h+或oh-生成弱电解质的过程。
2.本质：弱电解质的形成破坏水的电离，促进水的电离平衡。
3、规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。
也就是说，当盐的成分中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子时，盐将被水解；与这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH值变化越大；水解后溶液的酸碱度由盐离子对应的酸碱相对强度决定。
酸是强酸，碱是强碱。
4、特点：① 水解反应和中和反应处于动态平衡，水解度很小。
②水解反应为吸热反应。
③ 盐在水中溶解，主要通过电离作用，辅以水解作用。
④多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
5.盐水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）它由“”符号表示，(2)一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”（3）多元弱酸自由基的水解是一步一步进行的，难度是一步一步，主要是第一步。
二、影响水解平衡的因素影响水解平衡度的最重要因素是盐本身的性质。
外部条件也会影响平衡运动，运动方向应符合勒夏特列原理。
以NH4+水解为例：nh4++h2onh3?h2o+h+进行说明1.温度：水解反应为吸热反应，热平衡右移。
2、浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。
盐的浓度越小，水解程度越大。
3.溶液PH值：加入酸或碱可以促进或抑制盐的水解。
例如，如果添加碱来水解酸性盐溶液，它会中和溶液中的H+，将天平移向水解方向，促进水解；如果添加酸，则会抑制水解。
盐类的水解的含义和实质理论
盐类的水解的含义和实质1．水解条件可溶性盐中必须有弱酸酸根离子或弱碱阳离子。
2．水解实质弱酸酸根离子结合水电离出的H＋或弱碱阳离子结合水电离出的OH－，形成弱电解质。
3．水解结果水的电离平衡向电离方向移动，通常使溶液中[H＋]≠[OH－]，溶液呈现出一定的酸碱性。
4．水解的特点(1)盐类的水解是中和反应的逆反应，属于吸热反应，存在水解平衡，即：盐＋水水解中和酸＋碱。
(2)水解程度一般较小，盐溶液的酸碱性通常很弱。
5．水解的规律：CH3COO＋H23COOH＋OH 弱酸弱碱盐(1)多元弱酸酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多，如0.1 mol/L的Na2CO3溶液pH约为11，而0.1 mol/L NaHCO3溶液pH约为8。
即CO2－3比HCO－3水解能力大103～104倍。
Na2CO3溶液的碱性更强。
(2)同浓度时酸溶液pH值大者，对应盐溶液的pH值亦大。
如0.1 mol·L－1的HCl、CH3COOH、H2CO3、HCO－3溶液的pH值：HCl<CH3COOH<H2CO3<HCO－3，对应盐溶液pH 值NaCl<CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3。
二、影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质(1)弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度就越大，溶液的碱性越强。
(2)弱碱的碱性越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液的酸性越强。
2．外因(1)温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度，水解平衡向右移动，水解程度增大。
(2)浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向右移动，水解程度增大。
(3)化学反应：①强碱弱酸盐水解，如Na 2CO3＋H2O3＋NaOH，加酸促进其水解，加碱抑制其水解。
＋3H2(OH)3＋3HCl，加碱促进其水解，加②强酸弱碱盐水解，如FeCl酸抑制其水解。
考点一盐类水解离子方程式的书写1．一般地说，盐类水解是可逆的，应该用可逆号“”表示。
高中化学——盐类的水解
盐类的水解课标解读要点网络1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
4.能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。
盐类的水解原理及规律1．盐类的水解原理 (1)定义在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
(2)实质―→[H ＋]≠[OH －]―→溶液不再呈中性。
(3)特点可逆→水解反应是可逆反应吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，ΔH >0 微弱→水解反应程度很微弱 (4)水解常数(K h ) A －＋H 2OHA ＋OH －的水解常数表达式K h ＝[HA][OH －][A －]＝[HA][OH －][H ＋][A －][H ＋]＝K WK a，若25 ℃，HA 的K a 为1×10－6 mol·L －1则A －的水解常数K h 为1×10－8mol·L －1。
2．盐类的水解规律(1)类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否—中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性>7(2)一般规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性；同强显中性，同弱不确定。
注意：这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子。
3．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
(2)书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们要明确，盐类水解的实质是盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，从而使溶液显示出不同的酸碱性。
例如，醋酸钠（CH₃COONa）溶液中，醋酸根离子（CH₃COO⁻）会结合水电离出的 H⁺，形成弱电解质醋酸（CH₃COOH），从而使溶液中 OH⁻浓度大于 H⁺浓度，溶液显碱性。
二、盐类水解的规律1、有弱才水解也就是说，只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
例如，碳酸钠（Na₂CO₃）中的碳酸根离子是弱酸阴离子，氯化铵（NH₄Cl）中的铵根离子是弱碱阳离子，它们都会发生水解。
2、无弱不水解像氯化钠（NaCl）这样由强酸强碱组成的盐，其阴阳离子都不会与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合，因此不会发生水解，溶液呈中性。
3、谁弱谁水解在同时含有弱酸阴离子和弱碱阳离子的盐中，哪一种离子对应的酸或碱更弱，哪一种离子就发生水解。
例如，碳酸氢铵（NH₄HCO₃）中，碳酸氢根离子对应的碳酸是弱酸，铵根离子对应的一水合氨是弱碱，但碳酸的酸性比一水合氨的碱性更弱，所以碳酸氢根离子优先发生水解。
4、越弱越水解离子对应的酸或碱越弱，水解程度就越大。
例如，醋酸的酸性比碳酸的酸性强，所以相同条件下，碳酸钠的水解程度比醋酸钠的水解程度大。
5、都弱双水解当盐中的阴离子和阳离子都容易水解，并且水解相互促进时，水解程度会大大增加，甚至可能完全水解。
但这种双水解反应不一定都是彻底的，有些是可逆的。
三、盐类水解的影响因素1、内因盐本身的性质是决定盐类水解程度的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，水解程度就越大。
2、外因（1）温度升高温度能够促进盐类的水解。
因为水解反应是吸热反应，温度升高会使平衡向水解方向移动。
（2）浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大。
这是因为浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会就越小，平衡向水解方向移动。
盐类水解
1．盐类水解(1)盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的H+ 或OH-生成弱电解质，从而促进水的电离。
(2)盐类水解的规律①组成盐的弱碱阳离子(M)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A)能水解显碱性。
O MOH + H+显酸性M+ + HA- + HO HA + OH-显碱性②盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
③多元弱酸根，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，如CO2-3比HCO－3的水解程度大，溶液的碱性更强。
(3)影响水解平衡的因素①温度：盐水解是吸热反应，升温可促进水解，使水解平衡向右移动，水解百分率增大。
②盐的浓度：稀释溶液可以促进水解，平衡向右移动，水解百分率增大，如增大盐浓度水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降。
③溶液的酸碱度：H+可抑制阳离子水解，促进阴离子水解。
OH-能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响。
+3+(4)完全双水解的特例：Al与HCO3、CO3、ClO、S、HS、AlO2等发生完全双水解。
Fe3+与HCO－3、CO2-3、AlO－2等，NH4+与SiO32-等发生完全双水解。
2．盐类水解的应用盐类水解应用极其广泛，它包括：①混施化肥；②泡沫灭火剂；FeCl3溶液止血剂；④明矾净水；⑤NH4Cl焊接金属；⑥判断溶液酸碱性；⑦比较盐溶液离子浓度有大小；⑧判断离子共存；⑨配制盐溶液；⑩制备胶体；11物质的制备；12试剂的储存处；13物质的鉴别；14判断酸或碱的强弱等。
3．判断弱酸或弱碱的相对强弱的方法该类题目的主要特点是：已知盐溶液的酸碱性强弱（或pH的大小），判断生成该盐相应的酸或碱的强弱。
其规律是强碱弱酸盐溶液的碱性越强，其相应弱酸的酸性越弱。
强酸弱碱盐溶液的酸性越强，其相应的弱碱的碱性越弱。
从试题的变化趋势来看，许多题目不再局限于依据上述规律进行定性判断，而通过某些实验事实，对弱酸或弱碱进行确定。
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(4)Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋ (5)F －＋H 2O HF ＋OH －
－ (6)2Fe3＋＋ 3CO 2 3 ＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑
1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0× 10-3mol· L－1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧 化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ ）
记住啦！
同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶 液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对 应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较：
HX＞HY＞HZ
1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
1. 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁
)
2.下列说法正确的是( ) A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧， 所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后 稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排 列正确的是：
A NH4 、H 、OH 、Cl
B C D
_ + +
+
+
-
_
Cl 、 NH4 、H 、OH H 、 Cl 、 NH4 、OH Cl、 NH4 、 OH 、H
+ + + _ +
_
_
【例1】写出CH3COONa溶液中的三个守恒
Na+、CH3COO—、 CH3COOH、H+、OH—
以CH3COONa为例写出溶液中存在的平衡 CH3COONa =Na+ + CH3COO— H2O H++OH— C + ＜ C H OH 溶液碱性，水的电离平衡向 正 向移动
CH+哪里去了？ H+ + CH3COO—
CH3COOH
盐电离产生的离子与水电离产生氢离子或氢氧根离子 结合生成弱电解质，使氢离子与氢氧根离子浓度不等
物料守恒 [CH3COO—]+[CH3COOH]=[Na+]
电荷守恒 [CH3COO—]+[OH—]=[Na+]+[H+]
质子守恒 [OH—]=[CH3COOH]+[H+]
【例2】写出Na2CO3溶液中的三个守恒
Na+、 CO3 2— 、HCO3 — 、 H2CO3、H+、OH— 物料守恒 [Na+]=[CO3 2—]+[HCO3—] +[H2CO3] 电荷守恒 [H+]+[Na+]=2[CO3 2—]+[HCO3—] +[OH—]
2.向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、 FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次（ ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 3.向0.01 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、 Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为 ____________、__________、__________、__________ (填“左”“右”或“不移动”)。
右
左
左
右
二、盐类水解特点及影响因素 19 (1)主要因素：□ 物质的性质。 20 温度 、 □ 21 浓度 、□ 22 (2)外界因素：□
溶液的酸碱度 。
盐本身的性质
，因物质的结构决定
三、盐类水解的“七大应用” 应用一：判断溶液的酸碱性：－ 应用三：判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物： 应用二：配制或贮存易水解的盐溶液： 应用四：离子共存： 应用五：解释生活中的现象或现实： 如明矾净水、热纯碱液除油污，草木灰不能与铵盐混用、泡沫 灭火器原理等。 应用六：离子浓度大小的比较： 应用七：物质的提纯(水解除杂)：
质子守恒 [OH—] =[HCO3—] +2[H2CO3]+[H+]
1. 25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时， 下列关系正确的是( ) A．c(NH4＋)＝c(SO42－) B．c(NH4＋)＞c(SO42－) C．c(NH4＋)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋c(NH4＋) 2.对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是( ) A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大
在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出 来的H+ 或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做 盐类的水解。
思考：哪些盐能够发生水解呢？
水解的条件：遇水生成弱电解质的盐
(1)NH4 ＋D2O NH 3·DHO ＋D (2)Al3 ＋3D2O Al(OD)3＋3D
－ ＋
＋
＋
＋
－ (3)SiO 2 3 ＋2H 2O H 2SiO 3＋2OH
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ A．HCOOH+H2O B．CO2+H2O C．CO32－ + H2O D．HS－ + H2O HCOO－ + H3O+ HCO3－ + H+ HCO3－ + OH－ S2－ + H3O+
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水解的规律：
⑴ 有__才水解；无__不水解； ⑵ 越__越水解；都__都水解； ⑶ 谁__显谁性；同强显__性。
3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 )
4.在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘 积为1×10－24则此溶液中可能大量共存的离子组为 ( ) A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－ B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－ 、K＋ D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－