人教版九年级下册化学复习资料.pdf

第八单元 金属和金属材料一、金属材料1、金属材料包括纯金属和合金。

金属一般都具有良好的延展性和导电、导热性。

2、考虑物质的用途要从多角度考虑，除了性质之外，还要考虑资源、价格、美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。

3、合金一般而言，比纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等特点。

4、生铁和钢都是铁的合金，它们的主要成分都是铁，它们的区别在于含碳量的不同。

钛和钛合金因具有搞腐蚀强等许多优良的性能，被认为是21世纪的重要金属材料，与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应：如Fe Cu Mg Al “真金不怕火炼” 4Al + 3O 2 === 2Al 2O 32、活泼金属能与酸（通常是与稀盐酸和稀硫酸）反应。

Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑ Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑ Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 3、活泼金属可与某些含有金属元素的化合物溶液反应Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) Zn+ CuSO 4 == Cu + ZnSO 4 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K 、Ca 、Na ） 三、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼 原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3 ）3CO+ Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2 Fe 3O 4+4CO高温3Fe+4CO 2注意：（1）尾气CO 一定要处理（燃烧或收集）！（2）此处得到的铁是黑色的铁粉。

（3）会进行含有杂质的反应物或生成物的化学方程式的计算P 18。

2、铁的生锈 条件：铁与O 2、水接触（铁锈的主要成分：Fe 2O 3） （铜生铜绿的条件：铜与O 2、水、CO 2接触。

铜绿的化学式：Cu 2(OH)2CO 3）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

而：铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 P 21第九单元 溶 液一、溶液的形成1、溶液 概念及特征：均一、稳定、混合物。

注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3错误!未找到引用源。

为黄色 b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂（通常不指明溶剂，溶剂就是水，溶液中只要有水，就把水看作是溶剂） c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 （质量具有加和性，但体积不具有加和性，因此分子之间有间隙）。

d 、溶液的命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液，简称碘酒）2、悬浊液：固体与液体的混合物，如泥水；乳浊液：互不相溶的两种液体形成的混合物，如油水、牛奶等。

它们与溶液一样，都是混合物，但它们静置后会分层，不稳定。

3、溶解时放热、吸热现象 ： NH 4NO 3（吸热）、NaOH （放热）、NaCl （温度基本不变） 二、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，是否能继续溶解某种溶质的溶液。

2、判断方法：看溶液中是否有不能溶解的溶质，如果有，则一定是饱和溶液，如果不是，则继续加入该溶质，看能否溶解，不能则是饱和溶液，反之为不饱和溶液。

注意：某不物质的饱和溶液，并不代表它不可以溶解其它物质，如20℃氯化钠的饱和溶液是可以溶解蔗糖的。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 （1）“不变为饱”：加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。

（2）“饱变为不”：加溶剂，改变温度。

※ 改变温度不是一定可以成功的办法！ 溶液的饱和与否与溶液的浓稀之间，并无一定的关系。

4、、固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克 （2）含义：20℃时NaCl 的溶解度为36g 表示在20℃时，在100g 水中最多能溶解36g NaCl 或20℃时，NaCl 在100g 水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO 3 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl ；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2 。

（4）溶解度曲线 （1）某点：t 3℃时A 的溶解度为 80g（2）交点：P 点表示在该温度时，A 和C 的溶解度相同 （3）N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ，可通过 加入A 物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和（4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A 溶液（或从A 、B 混合物）中获取A 晶体可用降温结晶（或称冷却热饱和溶液法）的方法获取晶体。

（6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体（7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有A 和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B5、气体的溶解度：压强越大，溶解度越大；温度越高，溶解度反而越小。

三、溶质的质量分数1、公式：抓住并灵活应用以下两个公式液 = 质 + 剂 溶质质量分数=× 100%2、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）溶质是固体：①步骤：计算、称量、溶解 （装瓶） ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）溶质是液体或用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释 （装瓶） ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元 酸和碱一、常见的酸和碱常见的酸有 硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 通式HnR 常见的碱有 氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH 3·H 2O ） 通式R （OH ）n 1、酸能使石蕊变红，碱能使酚酞变红；酸不能使酚酞变色，碱能使石蕊变蓝。

盐溶液通常不能使石蕊或酚酞变色。

2、浓盐酸、浓硫酸 浓盐酸在空气中易挥发，形成白雾；可用于除铁锈；人体胃酸中含有盐酸。

浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；具有强腐蚀性；与水混合时会放出大量的热；所以，稀释浓硫酸一定是把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。

2、稀酸的通性（原因：酸溶液中存在H + ） 记住性质，掌握化学方程式的书写。

（1）能与酸碱指示剂反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）能与酸反应：（熟悉盐酸硫酸与锌铁镁铝的反应）Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑ Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑ Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑（3）能与金属氧化物反应 （熟悉盐酸硫酸与氧化铜、氧化铁等的反应）Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2OCaO + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O（4）能与碱反应 （熟悉与氢氧化钠、氢氧化铜等的反应）HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O (治疗胃酸过多)H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Cu(OH)2 ==== CuSO 4 + 2H 2O（5）能与某些盐反应。

（熟悉盐酸与硝酸银、碳酸盐；硫酸与氯化钡等的反应）CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ HCl + AgNO 3 === AgCl↓ + HNO 3 ↓ H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓+ 2HCl熟悉碳酸根离子的检验。

了解氯离子、硫酸根离子的检验，懂得如何区别盐酸与硫酸。

3、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙 由于氢氧化钠固体具有潮解性，可作干燥剂；还可用于去除油污。

Ca(OH)2改良酸性土壤、配波尔多液。

CaO +H 2O== Ca(OH)2 2、碱溶液的通性（具有通性的原因：碱溶液中都存在着OH -）（1）能与酸碱指示剂反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）能与非金属氧化物反应（主要是与CO 2、SO 2）2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O 2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO 4 + H 2O Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H 2O（3）能与酸反应 HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O (治疗胃酸过多)H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Cu(OH)2 ==== CuSO 4 + 2H 2O（4）能与某些盐反应（要求两种盐都溶于水，主要是掌握与含有铜离子、铁离子的化合物溶液反应。