新人教版 九年级化学上册学案 第五单元 小结 新人教版

化学方程式

1、质量守恒定律

（1）概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。

（2）原因：这是因为，从微观看化学反应的过程实质上就是反应物的分子被破坏，原子又重新组合的过程。而在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。所以，质量守恒。

（3）应用

①求某个反应中反应物或生成物的质量；②推断反应物或生成物的组成（化学式）；③判断反应物是否全部参加了反应。

（4）注意的问题

①质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化；②质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒；③化学反应中，各反应物间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和就不是任意比例的反应物质量的简单加和。

2、化学方程式

（1）概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。

（2）意义：①表明反应物、生成物和反应条件；②各物质间反应时的微粒个数比；③各物质间反应时的质量比。

（3）读法：（以C + O2点燃

CO2为例）

①碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳；②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

（4）书写原则：

①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。

（5）书写步骤：

①根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线；②配平化学方程式，并检查；③标明化学反应的条件，把短线改成等号，并注意标注向上或向下的箭头。

（6）配平

在化学式前填上适当的化学计量数（系数），使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。

3、根据化学方程式的计算：

（1）步骤：①解设未知量，求什么就设什么（也可以间接设未知量）；②正确完整地写出相应的化学方程式；③根据化学方程式写出各物质的相对分子质量，标在化学式下面；④把题目中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量的下面；⑤列比例式求解；⑥简明地写出答案。

（2）注意：①化学方程式要配平；②关系式中的数据与物质的化学式要对齐；③六个步骤要完整；④已知量要带单位进行运算；⑤体积要换算成质量；⑥化学方程式中各量都是纯净物质的质量关系，有杂质需除掉；⑦一般结果保留到小数点后一位。

（3）常用的公式：

①密度公式：密度＝质量÷体积；②纯度公式：物质的纯度＝纯物质的质量÷不纯物质的质量×100％；纯物质的质量＝不纯物质的质量×物质的纯度；物质的纯度＝化合物中某元素的实际质量分数÷化合物中该元素的理论质量分数×100％；③分解百分率：分解百分率＝已分解的物质的质量÷未分解时该物质的总质量×100％。