第五单元讲 质量守恒定律 (学案)
《质量守恒定律》 导学案
《质量守恒定律》导学案一、学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
二、学习重点1、质量守恒定律的实验探究。
2、质量守恒定律的微观解释。
三、学习难点1、对质量守恒定律的理解和应用。
2、从微观角度认识质量守恒定律。
四、学习过程（一）知识回顾1、化学变化的本质特征是有新物质生成。
2、化学反应前后物质的种类一定发生改变，元素的种类不变。
（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷。
【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系一个瘪气球。
2、用托盘天平称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m1。
3、点燃红磷，迅速伸入锥形瓶中，立即塞紧橡胶塞。
4、待红磷燃烧结束，冷却至室温后，重新称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m2。
【实验现象】1、红磷燃烧，产生大量白烟。
2、气球先膨胀后缩小。
【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液。
【实验步骤】1、将铁钉用砂纸打磨干净。
2、用托盘天平称量烧杯和硫酸铜溶液的总质量 m1。
3、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
4、待反应一段时间后，重新称量烧杯和反应后溶液的总质量 m2。
【实验现象】1、铁钉表面有红色物质析出。
2、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
（三）质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。
3、理解质量守恒定律应注意的几点：（1）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如体积不一定守恒。
第五单元课题1学案
第五单元课题1《质量守恒定律》学案【学习目标】1.认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系2.学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象，以此培养学生利用化学知识解决实际问题的能力。
【重点、难点】质量守恒定律；应用质量守恒定律解释某些现象。
【导学过程】一、课前准备回顾一下我们前面所学过的化学反应，能用文字表达式表示出来的用文字表达式写下来。
（个人思考，组内交流）二、探究学习［自主学习］1.阅读课本90页至91页，分组实验，观察并记录。
友情提示：白磷燃烧的所需要的最低温度，也叫着火点，只有40℃2.找出质量守恒定律的内容并加以记忆。
［思考交流］1.方案一中，为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？2.分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？3.如果天平在反应后不平衡，是由哪些原因引起的？4.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个反应符合质量守恒定律吗？为什么？［观察与思考］课本第93页讨论中的三个问题[自主学习]阅读课本93页第一段，思考以下问题：1.物质在发生化学反应前后，因为，重新组合，所以各物质的质量总和相等。
2.讨论下列各项，在化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量⑦原子的质量⑧分子的种类⑨分子的质量[知识拓展]质量守恒定律的应用：①运用质量守恒定律解释化学变化，如“镁带燃烧后生成的白色固体比原镁带的质量增加了”，“蜡烛越烧越小，最后消失”怎样用质量守恒定律来解释这些现象。
②利用质量守恒定律来确定物质的组成。
如：某物质在空气中完全燃烧后生成了SO2和H2O，则根据质量守恒定律可知该物质中一定含S、H两元素，可能含氧元素。
[阅读并交流讨论]阅读课本93—94页化学方程式，讨论以下问题：1.找出化学方程式的定义，并了解。
2.以碳和氧气反应的为例，思考一下，通过化学方程式能得到哪些信息？3.C + O2 CO212∶16×2∶12＋16×212 ∶ 32 ∶ 44以上化学方程式我们读作：我们还知道：每份质量的碳和份质量的氧气起反应，生成份质量的二氧化碳。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
初中化学质量守恒定律教学设计(精选19篇)
初中化学质量守恒定律教学设计〔精选19篇〕篇1：初中化学质量守恒定律教学设计一、教学内容分析^p1、课标中的内容认识质量守恒定律，能说明常见化学反响中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2、教材中的内容教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反响中反响物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生考虑，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并施行一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过考虑，得到参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比拟前后质量变化情况，并分析^p 发生变化的原因，进而较深化地认识化学反响中的质量关系。
二、教学对象分析^p1、知识技能根底初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联络有更深的理解。
2、学习才能方法所授课班级学生的学习才能较强，学习较主动，思维灵敏，方法得当。
3、非智力因素有良好的学习习惯，喜欢探究新问题，能主动与别人合作，积极表达自己的观点。
三、教学设计思想从促进学生开展出发制订教学目的，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目的；注重科学方法教育，培养学生的探究才能；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
四、教学目的1、知识与技能认识质量守恒定律，理解常见化学反响中反响物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法通过详细的探究活动，理解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反响的本质。
第五单元课题2学案
第五单元课题1《质量守恒定律》学案【学习目标】1．记住书写化学方程式要遵守的原则。
2.掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。
【重点、难点】化学方程式的书写及配平。
【导学过程】一、课前准备1.化学方程式的书写原则（1）以为基础，不能捏造事实上不存在的物质和化学反应；（2）一定要遵守，“等号”两边各、相等。
（这也是用来检查一个化学方程式书写是否正确的依据之一）2.化学方程式的书写步骤（1）左边写化学式，右边写化学式，中间用“等号”相连。
反应物和生成物不止一种时，则在其间用“+”号相连，读做“和”。
（2）配平化学方程式：即各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各种＿＿＿＿相等，符合质量守恒定律。
（3）注明和生成物的。
二、学习研讨[自主学习]阅读课本第96页至第98页，思考以下问题：1.书写化学方程式要遵守哪两个原则？2.为什么碳和氧气反应的化学方程式不需要配平，而氢气和氧气反应的化学方程式需要配平？如何配平？.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例，说出书写化学方程式的具体步骤是什么？4.化学反应一定在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。
5.如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。
6.如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”[课堂练习]配平下列化学方程式1.Fe+O2====Fe3O42.KClO3====KCl+O23.H2O ====H2+O24.Ca(OH)2 + Na2CO3====CaCO3+ NaOH 5.Na2CO3+HCl====NaCl+ CO2+H2O6.CuO+ H2====Cu+ H2O[小组合作，交流总结]1.我要掌握的问题①书写化学方程必须遵循的两大原则②书写化学方程式的具体步骤：③最小公倍数法配平化学方程式2.我要注意的问题：书写化学方程式常见的错误[自我检测]1．根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则。
人教版九年级上化学第五单元课题1《质量守恒定律》优秀教学案例
1.情景创设贴近生活：本节课通过生活实例引入质量守恒定律，使学生感受到化学与生活的紧密联系。这种教学方式激发了学生的学习兴趣，使其更容易理解和接受知识。
2.问题导向引导学生自主学习：本节课以问题为导向，设计了一系列由浅入深的问题，引导学生逐步深入探究质量守恒定律。这种方式培养了学生的问题意识和自主学习能力。
在教学过程中，我注重关注每一个学生的个体差异，充分调动学生的积极性，使其在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。同时，我将德育教育融入教学之中，培养学生的优良品质，使其在成长过程中全面发展。
三、教学策略
（一）情景创设
1.通过生活实例引入质量守恒定律，让学生感受化学与生活的紧密联系。
2.设计有趣的实验情景，激发学生的好奇心，引发学生的思考。
2.通过示例和实验现象，向学生解释质量守恒定律的实验验证方法。
3.引导学生了解质量守恒定律的适用范围和局限性，使其对这一定律有全面的认识。
（三）学生小组讨论
1.组织学生进行小组讨论，让学生分享自己对质量守恒定律的理解和看法。
2.引导学生通过实验、观察、分析等方法，探讨质量守恒定律在实际化学反应中的应用。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解质量守恒定律的定义和实验现象，掌握化学反应中质量守恒的实质。
2.能够运用质量守恒定律解释一些简单的化学问题，提高学生的应用能力。
3.了解化学反应中质量守恒定律的适用范围，认识其局限性。
（二）过程与方法
1.通过实验观察、数据分析等方法，让学生体验化学反应中质量守恒的现象。
3.创设问题情境，引导学生主动探究，提高其解决问题的能力。
（二）问题导向
1.设计一系列由浅入深的问题，引导学生逐步深入探究质量守恒定律。
第五单元《质量守恒定律》第一课时学案
(1)白磷燃烧前后质量的测定反应符号表达式： 。
实验现象：白磷燃烧，产生大量的 ，放出大量的 ，玻璃管上得气球先变 后变 （原因： ）实验结论：天平 ，反应前后物质的总质量 思考问题：红热玻璃管的作用是 白磷，说明白磷的燃点 ，锥形瓶底放入少量的沙的作用是:防止锥形瓶____________炸裂。
能否去掉气球， 用玻璃棒代替玻璃管？（2）铁钉与硫酸铜（ ）溶液反应前后质量的测定实验现象：铁钉表面 ，溶液由蓝色变为 。
PS: 硫酸铜溶液 硫酸亚铁溶液 .实验结论：反应前后物质的总质量 。
反应符号表达式： 。
(3)盐酸（ ）与碳酸钠（ ）粉末反应前后质量的变化。
实验现象：烧杯中有大量 产生。
实验结论：反应前各物质的质量总和 反应后物质的质量总和。
结论分析：反应是有大量的 逸出，如果把气体收集起来，反应前后各物质的总质量仍然 。
反应符号表达式： 。
(4)镁带燃烧前后质量的测定实验现象： 燃烧，发出 光，生成 。
实验结论：反应前各物质的质量总和 反应后各物质的质量。
实验分析：由于有 参加反应，所以生成的 的质量大于镁带的质量，但仍然遵守质量守恒定律。
ＰＳ：对于有气体参加或生成的化学反应，应选择密闭装置才能得出正确结论。
讨论：为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？因为化学反应前后原子的 、 和 都没有变化。
第五单元 质量守恒定律学案不能漏掉任何一种反应物或生成物 只适用于化学反应质量守恒定律：学以致用1.下列现象可用质量守恒定律解释的是( )A.10 g 水受热变成10 g 水蒸气B.高锰酸钾受热分解后,固体的质量变小C.水结冰后,体积增加D.蜡烛受热熔化,冷却后质量不变2.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,是因为( )A.反应后物质的种类没有变化B.反应后元素的种类没有变化C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化3.对质量守恒定律的正确理解是( )A.参加反应的各种物质的质量不变B.化学反应前后各物质的质量不变C.化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D.参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等4.某物质在氧气中完全燃烧后只生成二氧化碳和水。
质量守恒定律的教学设计五篇
质量守恒定律的教学设计五篇质量守恒定律的教学设计篇1教学目标知识目标：1、识记：质量守恒定律。
2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标：1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1、制定计划。
师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3、收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
九年级化学第五单元第一节质量守恒定律学案
课题1：质量守恒定律学案
学习目标
1．通过实验的测定，使学生能正确理解和掌握质量守恒定律的含义及守恒的原因；能利用质量守恒定律解释一些实际生活中简单的化学问题。
2．初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3．通过实验的操作，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度。
方案一：白磷燃烧
现象：白磷燃烧产生大量 ，气球 。
反应表达式：
方案二：铁钉与硫酸铜溶液的反应
现象：铁钉表面 ，溶液 。
反应表达式：
一、 质量守恒定律：
1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．适用范围：适用于 。
一切化学变化都可以用质量守恒定律来解释！
3．质量守恒定律的微观解释：
化学反应前后
●10g 水变成10g 水蒸汽符合质量守恒定律
●N 2+3H 2=2NH 3，1体积氮气和3体积氢气反应生成4体积氨气
●3g 碳和10gO 2充分反应生成了13g 二氧化碳
●10g 水电解剩余1g ，得H 21g ，则得O 2的质量是多少？
4．化学反应前后。
初三化学第五单元质量守恒定律导学案
田庄中学初三化学教研组第五单元第一节质量守恒定律导学案科目：初三化学授课老师班级：学生姓名：学习目标：1、记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。
3、学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。
学习重点：质量守恒定律的内容及微观本质。
学习难点：质量守恒定律的微观解释。
学习过程：一、前置检测：化学变化的实质是二、课前准备：阅读课本105页活动天地5—1，完成下列填空：1、给水通电时，水分子分解成了和，然后这些原子进行重新组合，生成了和，大量的分子聚集在一起，分别生成了和。
在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量（有或没有）发生变化。
因此，被分解水的质量（等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。
在甲、乙、丙三个图中，图比较准确2、叫做质量守恒定律。
3、化学反应的过程就是的过程，在化学反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
三、课堂展示：小组内交流，然后看谁课前预习得好！四、实验探究：化学反应前后物质的总质量有无变化（课本106页实验探究5—1）提示：实验时，首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象，还要知道如何测定反应前后物质的总质量；尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体溢出或进入，或受到空气的浮力等的影响，保证实验密闭、顺利进行。
1、你选择第个反应作为研究对象，那么所需要的仪器有2、确定你的实验方法和步骤并进行实验，记录实验现象及结论我的结论：在化学反应前后，物质的总质量是（变化的/不变的）五、小组间交流展示：说一说你的实验方案及现象和结论，找一找存在的问题，看谁做得更好。
六、教材详解：1、质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此，它是一切化学反应必然遵守的一个定律。
物理变化不属于此定律研究的范畴。
发生物理变化前后各物质总质量不发生变化。
质量守恒定律 学案
§5.1.1 质量守恒定律导学案1、通过实验探究认识质量守恒定律，掌握质量守恒定律的含义与关键，并能对定律内容进行迁移应用，结合实验方法对某些现象或问题做出正确的分析；2、通过分析化学变化的微观过程，从本质上理解质量守恒定律的成因与本质，逐步体会从本质上分析问题的过程，感知微观本质和宏观现象之间的辩证关系；3、在化学史的熏陶和亲自实验的体验中，发展实践与探索的精神，培养分析、解决问题的思维，促进对归纳、反思等研究能力和发散、迁移等创新能力的培养，并体会团结协作、严谨求实等科学素养在研究中的重要意义；1、通过两个月的学习，相信你一定体会到了化学的魅力。
什么是化学变化？举几个例子吧！2、还记得红磷的燃烧吗，写出红磷燃烧的反应表达式和实验现象吧？3、我们认识了许多化学反应，请以电解水（水在通电的条件下生成氢气和氧气）为例，分析该化学反应的微观过程和微粒变化情况。
【小组合作】化学反应前后，各物质的质量总和会发生什么变化？实验探究1：硫酸铜溶液和铁反应，探究反应前后各物质质量总和的变化。
实验探究2：碳酸钠和稀盐酸反应，探究反应前后各物质质量总和的变化。
[参考资料]1、将铁投入硫酸铜溶液中，两者会发生化学反应，这个反应会给铁钉的外面穿上一层红色的铜衣，非常漂亮，同时生成一种可以补血的物质——硫酸亚铁（FeSO4）溶解在水中。
（Fe+CuSO4FeSO4+Cu）2、将稀盐酸倒进盛有碳酸钠固体的烧杯中，你会马上看到大量气泡，这是产生的二氧化碳气体，此外还生成氯化钠和水。
（Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2）1、进行白磷燃烧时，为什么要用密封的实验装置？2、在白磷燃烧的实验中，若没有采用密封装置，试推测会对测定结果造成怎样的影响？3、通过演示实验，你是否对前面的小组实验产生一些启发呢？【我的收获】1、我学会了质量守恒定律：2、在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，我知道应怎样处理：【拓展延伸】[资料在线] 化学简史——质量守恒定律的确立质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一，但它的确定却经历了漫长的过程。
第五单元质量守恒定律(导学案)
质量守恒定律的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
1、内容：参加．．注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。
③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。
）应用：⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。
例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
例：硝化甘油（C3H5N3O9化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则AA．NO B．NO2 C．N2 D．N2O所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子，A的化学式为⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。
例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有________元素。
因为元素种类不变，所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素2、化学方程式：______________________________________________________化学方程式的读法（以碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃CO2为例）⑴质：和在的条件下反应生成⑵量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；⑶粒子：每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。
如何正确书写化学方程式1、书写化学方程式的步骤：⑴写：左边反应物，右边生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。
⑵配：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数！一般用最小公倍数法或观察法。
都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字．．．．．．．．．．．．⑶标：即标明反应条件和生成物状态。
气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当反应物和生成物中均有气体或．．．．．．．．．．．．．．．固体时，不须注明！将“—”改成“==”。
第五单元质量守恒定律导学案
第五单元课题1 质量守恒定律学案（第1课时）[忆一忆]1.写出下列反应的符号表达式。
木炭的燃烧硫磺的燃烧2、讨论：（1）、在上述的反应中，没有发生改变是（）A.原子的数目B.分子的种类C.原子的种类D.元素的种类（2）、.在化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量是否相等？1. [活动与探究1]：白磷燃烧[温馨提示]：白磷的燃点很低，易自燃，且有剧毒，所以实验中取用白磷时要用镊子夹取，切不可用手直接取用。
[大家都来动动脑]:⑴锥形瓶底部的细沙有何作用？。
⑵绑在玻璃管上的气球有什么作用？。
(3)玻璃棒有什么作用？。
2.[活动与探究2]铁钉与硫酸铜溶液反应通过分析上述两个实验的结果，你能得出什么结论？ 3.质量守恒定律参加．．的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
[温馨提示] ：1、质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，而不是有多少反应物，一定注意“参加”二字的真正含义。
2、质量守恒定律的前提是发生化学反应，对于物理变化则不适用。
[我理解，我会做]1、已知12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成CO 2的质量为 克； 若12克碳与64克氧气充分反应，生成CO 2的质量为 克。
2、将8g 硫和8g 的氧气混合充分燃烧恰好完全反应，得到二氧化硫 g 。
那么将8g 硫和10g 的氧气充分混合充分燃烧，得到二氧化硫 g 。
3、100克水和100克酒精混合后总质量等于200克，所以这个过程符合质量守恒定律。
你认为这种看法正确吗？4. [活动与探究3 ]：碳酸钠与盐酸反应[大家都来动动脑]：1、造成天平不平衡的原因是什么？能否由此证明此反应不遵守质量守恒定律？2、本实验要在什么样的条件下进行反应，才能使天平保持平衡？5. [活动与探究4]: 镁条燃烧1、成天平不平衡的原因是什么？能否由此证明此反应不遵守质量守恒定律？2、本实验要在什么样的条件下进行反应，才能使天平保持平衡？[小结：]质量守恒定律：1．、．参加．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
第五单元课题1质量守恒定律学案第一课时
第五单元课题1 质量守恒定律第一课时【学习目标】1．认识质量守恒定律2．通过实验探究得到化学反应前后物质的总质量不变的结论。
【学习重难点】从微观的角度认识在化学变化中原子的种类和数目不会发生改变【课前复习】（课前独立完成）1．有化学符号表示水在通电条件下生成氢气和氧气的变化_____________________ 2．有原子、分子的观点分析这一变化的过程（表示氧原子表示氢原子）由分子构成的物质在化学变化中：分子_______ ______ 新物质在此变化中分子的种类_______（填“改变”或“不改变”），而原子的种类_______（填“改变”或“不改变”），原子的数量________（填“改变”或“不改变”）☆猜想☆在宏观表现上，化学反应前后，反应物和生成物在质量上会发生什么变化______（填“相等”、“变大”或“变小”）【课堂探究】（观察演示实验，准确记录实验现象及反应表达式，思考出现该实验结果的原因）方案一、磷在锥形瓶中燃烧前后质量的变化方案二、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的变化实验方案方案一方案二实验现象质量变化情况反应前反应后反应前反应后结论（即质量守恒定律）：_______________________________________________________________________________________________________________。
【小组交流】（理解质量守恒定律的涵义）1.质量守恒定律适用的范围：_____________（填“物理变化”或“化学变化”）分解重新组合聚合2.质量守恒定律中的关键词：① 质量 ② 参加 ③总和（1）质量：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。
对于反应物和生成物中均是气体的反应来说，反应前后的气体质量总和保持不变，但其体积却不一定相等。
如32222SO O SO 点燃====+反应中，每2体积的二氧化硫和1体积的氧气反应时只能生成2体积的三氧化硫，其体积在反应前后并不相等。
人教版九年级上册第五单元课题1质量守恒定律优秀教学案例
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.通过生活实例引入质量守恒定律，例如：烹饪过程中食材的质量变化，引起学生对质量守恒定律的思考和兴趣。
三、教学策略
（一）情景创设
1.通过生活实例引入质量守恒定律，让学生感受到化学与生活的紧密联系，激发他们的学习兴趣。
2.设计实验情景，让学生亲身体验化学反应中的质量守恒现象，从而加深对质量守恒定律的理解。
3.创设问题情境，引导学生思考和探究质量守恒定律的内涵和外延，激发他们的思维活动。
（二）问题导向
1.设计一系列由浅入深、环环相扣的问题，引导学生自主探究，激发他们思考问题的兴趣。
3.关注小组合作过程中的个体差异，给予每个学生充分的关注和指导，使他们在合作中得到全面的发展。
（四）反思与评价
1.引导学生对学习过程进行反思，帮助他们总结经验，提高学习效果。
2.鼓励学生进行自我评价，培养他们独立思考和自我调控的能力。
3.组织学生进行互评和教师评价，让学生在评价中认识自己的优点和不足，促进他们的进一步发展。
3.问题导向：通过问题驱动，引导学生自主探究和思考，激发他们的思维活动，培养他们的问题解决能力和创新精神。
4.小组合作：组织学生进行小组讨论和合作，让他们在互动中交流思想，共享知识，培养团队协作能力和沟通能力，提高他们的学习效果。
5.情感态度与价值观：注重培养学生的科学素养和环保意识，激发他们对化学学科的兴趣和热情，培养他们关注社会、关注生活的价值观，使他们成为有责任感和有担当的公民。
2024新人教版九年级化学上册第五单元课题一质量守恒定律导学案
第五单元化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律--导学案一、学习目标1.通过学生自己动手实验探究活动，学生能用实验定量研究化学问题，认识质量守恒定律，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神;培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
2.通过观察微观具体化学反应的模型，学生能用微观的视角对质量守恒定律作出解释，培养学生严谨求实的科学态度。
3.通过学习质量守恒定律，学生能利用质量守恒定律解释简单的化学现象，培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
二、温故知新1.从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分解成，原子又成新的。
2.托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在处，若不平，调节）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质量= 质量 + 质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。
三、自主学习、合作探究任务一：质量守恒定律（一）铜粉加热前后质量的测定阅读教材P111“探究”中的方案一，观看教师演示实验分析并思考：1.实验现象①加热铜粉，粉末颜色由变为；②铜粉加热前后天平。
2.实验结论铜粉加热前后，各物质的质量总和；3.交流讨论小气球的作用是。
（二）铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定阅读教材P111“探究"中的方案二，分组实验，分析并思考：1.实验步骤：（1）在锥形瓶中加入用砂纸打干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。
将装置放在天平上称量，记录所称的质量m。
1（2）取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液进入锥形瓶，观察实验现象。
（3）反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2（4）比较m1和m22.实验现象①铁丝表面出现色物质；②溶液由色逐渐变为；③铁与硫酸铜溶液反应前后天平。
3.实验结论铁与硫酸铜溶液反应前后，各物质的质量总和。
任务二：归纳、理解质量守恒定律阅读教材P112，结合上述两个实验，归纳：1.质量守恒定律的内容参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
质量守恒定律学案
质量守恒定律学案学习目标：1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。
2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。
3、通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。
学习重点：理解和运用质量守恒定律学习难点：微观解释质量守恒定律课前预习1、知识回顾：（1）物理变化和化学变化的本质区别是（2）用分子和原子的观点化学反应的过程：参加化学反应的各物质的分解成，又重新组合成新的的过程。
2、预习检查：（1）质量守恒定律的内容：化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和。
（2）在化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，也没有改变。
课内探究一、验证质量守恒定律1、资源链接：2、提出问题：化学反应前后物质总质量会改变吗？你同意谁的观点？3、实验探究：实验结论：根据以上三个反应的实验结果得出的结论是什么？问题一化学反应前后那些物质的总质量相等？A、铁钉与硫酸铜溶液的反应铁+ 硫酸铜——→铜+ 硫酸亚铁反应前称量出的总质量包括反应前称量出的总质量包括、、、、、、去掉两边相同的质量，得出：B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应氢氧化钠+ 硫酸铜——→硫酸钠+ 氢氧化铜反应前称量出的总质量包括反应前称量出的总质量包括、、、、、、去掉两边相同的质量，得出：C、氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应氯化钡+ 硫酸铜——→硫酸钡+ 氯化铜反应前称量出的总质量包括反应前称量出的总质量包括、、、、、、去掉两边相同的质量，得出：提升总结：质量守恒定律的内容。
经典点拨（1）守恒的范围是“化学反应的各物质”，未反应的物质不能计算在内。
问题二质量守恒定律适合所有的化学反应吗？实验探究1、蜡烛的燃烧2、碳酸钙+ 稀盐酸——→氯化钙+ 二氧化碳+ 水小提示：二氧化碳是一种气体。
实验方案：。
实验结论：。
经典点拨（2）“各物质”，指反应或生成的各种状态的物质，包括、和；（3）质量守恒定律适应于所有的。
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第十一讲质量守恒定律
：___________
实验注意事项：（白磷燃烧实验）：
1、沙子的作用：
2、玻璃管作用：
3、气球作用：
4、本次实验关键点：
活动二、观察演示实验2，完成实验报告：1、碳酸钠与稀盐酸反应：表达式：现象：、天平2、镁带在空气中燃烧：表达式：
现象：、天平
思考：两个实验证明质量守恒定律不正确，这种说法对吗？为什么？如何改进？____________________________________________________________________ _____________
活动三：分析质量守恒定律
1、为什么化学反应遵循质量守恒定律（即为什么化学反应前后物质总质量不
变？）
________________________________________________________________ ________________________________________________________________ __________________________
微观三个不变：_____________；_______________；______________宏观两不变:_______;________.两个一定变：__________;___________.一个可能变：_____________ 2.质量守恒定律适用范围：
说明：质量守恒定律只适用于，不适用于；
练习：
1）加热高锰酸钾后，为什么固体总质量增加？
____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ __________________________
2）水能变成燃油吗？
____________________________________________________________________ _____________
3）镁带燃烧质量增加了是否符合质量守恒定律？为什么？
____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _________________________
【活动四】正确书写化学方程式
一．什么叫化学方程式：______________________________________________ 二．化学方程式的意义：①____________________________________________
②
____________________________________________
③
____________________________________________
三．书写方程式的原则：①_____________________ ②___________________ 四. 方程式的配平：
①P+O2--------P2O5 ②S+O2------SO2 ③Fe +O2------ Fe3O4
④Mg+ O2--------- Mg O ⑤C2H5OH+ O2--------------CO2+H2O
⑥Al+ Fe3O4------------- Fe + Al2 O3 ⑦NH3+
O2-----------NO+H2O
⑧KMnO4---------------- K2MnO4 + MnO2 + O2
【对应练习】
1.写出下列反应的化学方程式。
⑴高锰酸钾制氧气⑵氯酸钾制氧气
⑶过氧化氢制氧气⑷氧化汞受热分解
⑸木炭在空气中燃烧⑹硫在空气中燃烧
⑺红磷在氧气中燃烧⑻镁条在空气中燃烧⑼铁丝在氧气中燃烧⑽氢气在空气中燃烧⑾水通电分解
2.某纯净物x 在空气中完全燃烧，反应的方程式为：
X+ 3O2=======-2CO2 + 2H2O 试推出X 的化学式：________依据是_____________________;
3.下面是制取二氧化氯的反应：2NaClO3+4HCl(浓)=====Cl2↑+2ClO2
+2NaCl +2 X 试推出X 的化学式：________依据是______________________________________________;
4著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药—三硝酸甘油酯，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为
4C3H5N3O9＝12CO2↑+10H2O↑+6Ⅹ↑+O2↑
（1）Ⅹ的化学式是
（2）推断Ⅹ的化学式的依据是
5. 下列说法错误的是（）
A. 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的。
B. 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律。
C. 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的。
D. 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的。
6.下列说法中，符合质量守恒定律的是
A. 蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量
B. 镁带空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了
C. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等
D. 粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量
7. 在化学反应前后，一定不变的是（）
①原子数目②分子数目③分子种类④物质种类⑤式量⑥原子量⑦物质质量总数⑧元素种类
A. ①②⑥⑦
B. ①⑥⑦⑧
C. ①②
D. ⑦⑧
8. 石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，石蜡中一定含有_________元素，可能含有_______元素
24．（2015秋•普宁市月考）如图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来检验质量守恒定律的实验，试回答：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？（填“符合”或“不符合”）．如果符合请从原子的角度，简要分析你认为符合的理由：
．
（2）白磷燃烧时，观察到的现象是，写出反应方程式．（3）实验过程中可以观察到玻璃管上端气球的变化情况是：．（4）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，丙将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是．（5）若上述的橡皮塞没有塞紧（假设白烟都逸出了），结果天平的指针会在
处（填“a”或“b”或“c”）．
25．课外活动中，化学兴趣小组的同学们进行了以下实验．为了验证质量守恒定律，同学们设计了如图所示的实验装置，其中气球的作用是：；镁粉燃烧的现象
是；请从微观的角度解释燃烧前后质量守恒的原因．。