物理化学考试试题
物理化学练习题
物理化学练习题一、选择题：1. 下面哪个不属于正常气体状态方程？A. 理想气体状态方程B. 非理想气体状态方程C. 范德瓦尔斯方程D. 道立兹分子动力学理论方程2. 下列哪个是斯托克斯定律的表达式？A. F = -6πηrvB. F = -6πηvrC. F = 6πηvrD. F = -6πηrv^23. 下列何者不是溶解度的影响因素？A. 温度B. 压力C. 溶质性质D. 溶剂性质4. 下列物质溶解之后会发生水合反应的是？A. NaClB. HClC. NaOHD. CH3COOH5. 以下哪个量不是热力学函数？A. 温度B. 焓C. 熵D. 自由能二、填空题：1. 理想气体状态方程为________。
2. 理想气体的库仑定律表示为________。
3. 斯托克斯定律适用于流体中________颗粒。
4. 水的溶解度与温度成________关系。
5. 标准状态下，溶解度的浓度单位为________。
6. 水的化学式为________。
7. 热力学第一定律也被称为________定律。
8. 摩尔体积恒定的变化过程被称为________过程。
三、解答题：1. 请解释理想气体状态方程的含义，并列举实际应用的例子。
2. 描述斯托克斯定律并解释其适用条件。
3. 温度对溶解度的影响是如何体现的？请给出实例说明。
4. 简述热力学第一定律的意义和应用。
5. 选择一个物理化学实验，并解释其背后涉及到的物理化学概念和原理。
四、计算题：1. 以氧气为例，当温度为25℃，压力为1 atm时，若氧气的摩尔质量为32 g/mol，则求氧气的密度。
2. 已知一容器中含有100g的NaCl溶解在500 mL的水中，求NaCl在水中的摩尔浓度。
3. 已知某化学反应的ΔH为-100 kJ/mol，ΔS为-50 J/K，求该反应的ΔG，若温度为298 K。
以上就是物理化学练习题的题目。
请根据题目要求进行解答和计算，希望能够帮助你巩固和应用物理化学的知识。
物理化学考题
一、单项选择题（每小题2分，共30分）1．下述说法中，哪一种正确（A ）(A)、热容C 不是状态函数 (B)、热容C 与途径无关 (C)、恒压热容C p 不是状态函数 (D)、恒容热容C V 不是状态函数2．25℃时，将11.2升O 2与11.2升N 2混合成11.2升的混合气体，该过程( ) (A)、∆S > 0，∆G < 0 (B)、∆S < 0，∆G < 0 (C)、∆S = 0，∆G = 0 (D)、∆S = 0，∆G < 0 。
3、某单组分体系的V m (l)>V m (s)，当压力升高时，其熔点将 ( ) A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不确定 4、某气体进行不可逆循环过程的熵变为 ( )A. ΔS 系 = 0 , ΔS 环 = 0B. ΔS 系 = 0 , ΔS 环 > 0C. ΔS 系 > 0 , ΔS 环 = 0D. ΔS 系 > 0 , ΔS 环 > 0 5、1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则（ ）A. ΔG >ΔFB. ΔG <ΔFC. ΔG =ΔFD. ΔG 与ΔF 无法进行比较6、下面有关统计热力学的描述，正确的是：（ ）(A) 统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系 ； (B) 统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系 ； (C) 统计热力学是热力学的理论基础 ；(D) 统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科 。
7、对于定位体系，N 个粒子分布方式D 所拥有微观状态数W D 为：（ ）(A) W D = N !πN i g i /N i ！ ； (B) W D = N !πg i Ni/Ni ！ ； (C) W D = N !πg i Ni /Ni ； (D) W D = πg i Ni /Ni ！ 。
8、苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol 苯与5mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（ ）(A) y A = 0.5 ； (B) y A < 0.5 ； (C) y A > 0.5 ； (D) 无法确定 。
物理化学考试题库
一化学热力学基础1-2 选择题1、 273K ，p时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（B）A.W 0B. H QpC. H 0D.U02、体系接受环境做功为160J，热力学能增加了200J，则体系（ A ）A. 吸收热量40J B. 吸收热量 360JC.放出热量40JD. 放出热量360J3、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。
若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则（ C）A. Q 0,W 0, U 0B. Q 0,W 0,U0C. Q 0,W 0, U 0D. Q 0,W 0,U04、任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（D）A. GB. SC. UD. Q5、对一理想气体，下列关系式不正确的是（A）UA.pTH C. Tp 0 B.HTV0 D.UTp6、当热力学第一定律写成dU Q pdV 时，它适用于（ C）A. 理想气体的可逆过程 B.封闭体系的任一过程C.封闭体系只做体积功过程D.封闭体系的定压过程7、在一绝热刚壁体系内，发生一化学反应，温度从T1 T 2 ，压力由 p1 p2 ，则（ D）A. Q 0,W 0, U 0B. Q 0,W 0, U 0C. Q 0,W 0, U 0D. Q 0,W 0, U 08、理想气体定温定压混合过程中，下列体系的性质不正确的是（C）A. S 0B. H 0C. G 0D. U 09、任意的可逆循环过程，体系的熵变（ A ）A. 一定为零B.一定大于零C.一定为负 D. 是温度的函数10、一封闭体系从 A B 变化时，经历可逆 R 和不可逆IR 途径，则（ B）A. Q R Q IR B. dS QIR R IR Q RQIR TC. W WD. TT 11、理想气体自由膨胀过程中（ D ）A. W 0, Q 0, U 0, H 0B. W 0,Q 0, U 0, H 0C. W0,Q0, U0, HD. W0,Q0, U 0, H0 12、 H2 和 O2 在绝热定容的体系中生成水，则（D ）A. Q 0, H 0, S 孤 0B. Q 0,W 0, U 0C. Q 0, U0, S 孤 0D. Q 0,W0, S孤13、理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有（ A ）A. S体 0 B. U 0 C.Q 0 D. H 0 14、当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（D ） A. 焓总是不变的 B.热力学能总是不变的C.焓总是增加的 D. 热力学能总是减小的15、环境的熵变等于（ B 、C ） A. Q 体 B. Q 体 Q环 D. Q 环T 环 C.T环 T 环 T 环16、在孤立体系中进行的变化，其U 和 H 的值一定是（ D ） A. U0, H0 B. U 0, HC. U 0, H 0D. U0, H 不能确定17、某体系经过不可逆循环后，错误的答案是（ A ）A. Q 0B. S 0C. U 0D. H 0 18、 C6H6(l) 在刚性绝热容器中燃烧，则（ D ）A. U0, H0,Q 0B. U 0, H 0,W 0C. U 0, H 0,Q 0D. U0, H 0,W 0 19 、下列化学势是偏摩尔量的是（B ）F B. GC. UD. HA.n BT , p,n Zn BS, p,n ZnB T ,V ,nZnB S,V ,nZ20、在 10℃ ， p ， 1mol 过冷的水结成冰时，下述表示正确的是（ C ）A. G 0, S体0, S环0，S孤0B. G 0, S体0, S环0，S孤0C.G 0,S体 0,S环0， S孤0D.G 0,S体0, S环0，S孤 021、下述化学势的公式中，不正确的是（ D ）A. GB B. SB , m n B T , p,nZ T pC. VB , mD.Up n B TZ T , p,n22、在 373.15K ， 101.325Pa， H2O (l ) 与H 2O (g ) 的关系是（ B ）A. H 2O(l ) H 2O (g ) B.H 2O( l )H 2 O ( g )C. H 2O(l ) H 2O (g ) D.无法确定23、制作膨胀功的封闭体系，G的值（ B ）T pA. 大于零24、某一过程B.小于零C.等于零G 0 ，应满足的条件是（ D ）D. 无法确定A.任意的可逆过程B.定温定压且只做体积中的过程C.定温定容且只做体积功的可逆过程D.定温定压且只做体积功的可逆过程25、 1mol 理想气体经一定温可逆膨胀过程，则（ A ）A.GFB.GFC. G FD.无法确定26、纯液体在正常相变点凝固，则下列量减少的是（ A ）A.SB.GC. 蒸汽压 D. 凝固热27、右图中哪一点是稀溶液溶质的标准态的点（ B ）A.a 点B.b 点C.c 点D.d 点28、在 p 下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负号无法确定的是（D ）A. GB.SC. HD. U29、实际气体的化学势表达式为(T ) RT lnf，其中标准态p化学势为（ A ）A. 逸度 f p 的实际气体的化学势B.压力 p p 的实际气体的化学势C.压力 p p 的理想气体的化学势D.逸度 f p 的理想气体的化学势30、理想气体的不可逆循环，G ( B )A. 0B. 0C. 0D.无法确定31、在, 两相中含 A 、B 两种物质，当达平衡时，正确的是（B ）A. A BB. A AC. ABD. A B32、多组分体系中，物质B 的化学势随压力的变化率，即B的值（ A）p T ,nZ( ZB)A. 0 B.0 C. 0 D.无法确定33、 10℃、标准压力下，1mol 过冷水蒸汽凝集成冰，则体系、环境及总的熵变为（ B ）A. Ssys0, Ssur0,Suniv0 B.Ssys 0,Ssur0, Suniv 0C. Ssys 0, Ssur0,Suniv0 D. Ssys 0,Ssur0, Suniv 034、 p-V 图上， 1mol 单原子理想气体，由状态 A 变到状态 B，错误的是（ B ）A. U QB. H QC. S 0D. U 035、体系经不可逆过程，下列物理量一定大于零的是（ C ）A. UB. HC. SD. G总36、一个很大的恒温箱放着一段电阻丝，短时通电后，电阻丝的熵变（ D ）A. 0 B.0 C. 0 D.无法确定37、热力学的基本方程dG SdT Vdp 可使用与下列哪一过程（ B ）A.298K ，标准压力的水蒸发的过程B.理想气体向真空膨胀C.电解水制备氢气D.合成氨反应未达平衡38、温度为 T 时，纯液体 A 的饱和蒸汽压为p*A，化学势为A*，在 1 p 时，凝固点为T f0 ，向 A 溶液中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则pA、A 、 Tf 的关系是（ D ）A. p*A p A , A*A, T f0T fB. p A*p A , A*A ,T f0T fC. p A*p A , *A A, T f0T fD. p A*p A , A*A ,T f0T f39下列性质不符合理想溶液通性的是：( D )A. mix V ＝ 0B. mix S >0C. mix G <0D. mix G >040、从A 态到B 态经不可逆过程ΔS体是：(D)A. 大于零B.小于零C.等于零D.无法确定41、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，体系的ΔG与ΔH如何变化：(D)A. G<0，H>0B. G>0，H>0C. G=0，H=0D. G<0，H<042、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度:( A )A. 一定升高B. 一定降低C.一定不变D. 不一定改变43、对于纯物质的标准态的规定，下列说法中不正确的是：(C)A.B.C.D. 气体的标准态就是温度为T，压力为 100kPa 下具有理想气体性质的纯气体状态。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题1. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积为：A. 22.4 LB. 22.0 LC. 24.4 LD. 23.9 L答案：A2. 根据热力学第一定律，一个系统吸收的热量等于：A. 系统的内能增加量B. 系统对外做功的负值C. 系统对外做功的正值加上内能增加量D. 系统的熵变答案：C3. 电解质溶液的电导率主要取决于：A. 溶液的温度B. 溶液的浓度C. 溶质的化学性质D. 所有以上因素答案：D4. 表面张力的作用是：A. 增加液体的表面积B. 减少液体的表面积C. 使液体表面形成平面D. 使液体表面形成球面答案：B5. 阿伏伽德罗定律表明，在相同的温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的：A. 分子B. 原子C. 电子D. 质子答案：A二、填空题1. 在化学反应中，当一个系统达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，此时系统的________和________不变。
答案：温度；压力2. 物质的量浓度（C）定义为溶液中溶质的________与溶液的________之比。
答案：物质的量；体积3. 根据热力学第二定律，自然系统中的熵总是倾向于增加，这意味着能量会从________向________转移。
答案：高能级；低能级4. 布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于液体分子的________作用而表现出的无规则运动。
答案：碰撞5. 电化学电池的工作基于________原理，通过氧化还原反应将化学能转换为电能。
答案：氧化还原三、简答题1. 请简述热力学第一定律的含义及其在物理化学中的应用。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
在物理化学中，这一定律用于描述化学反应或物理过程中能量的转换和守恒，例如在燃烧反应中化学能转换为热能和光能，或在电池中化学能转换为电能。
2. 解释表面张力的形成原因及其对液体表面的影响。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
物理化学期末考试试卷
物理化学期末考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 气体分子之间的平均距离远大于分子直径，因此气体分子之间的相互作用力可以忽略不计。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误2. 理想气体状态方程为 PV=nRT，其中P、V、n、R和T分别代表什么？A. 压力、体积、物质的量、气体常数、温度B. 体积、压力、物质的量、温度、气体常数3. 根据热力学第二定律，下列哪种说法是正确的？A. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体4. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误5. 电化学中，原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误6. 表面张力是由于液体表面分子之间的相互吸引力引起的。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误7. 根据范德华力，分子间距离越近，分子间的作用力越强。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误8. 胶体的分散质粒子直径通常在1-100纳米之间。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误9. 电解质溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误10. 根据热力学第一定律，能量守恒定律在化学反应中不适用。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误二、填空题（每空1分，共10分）11. 理想气体的内能只与_______有关。
12. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q + _______。
13. 化学动力学研究的是化学反应的_______。
14. 阿伏伽德罗常数表示的是每摩尔物质中所含有的_______数。
15. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为_______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 简述热力学第一定律和第二定律的主要内容。
17. 描述化学平衡的基本原理，并解释勒夏特列原理。
四、计算题（每题15分，共30分）18. 已知某理想气体在等压过程中，温度从T1升高到T2，求该过程中气体的体积变化。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题1.以下哪种物质是金属？A. 纯水B. 植物叶子C. 铁D. 空气答案：C. 铁2.以下哪个是最简单的化学元素？A. 氧B. 铁C. 铜D. 氢答案：D. 氢3.当温度升高时，以下哪个物质会最先变成气体？A. 沙子B. 水C. 金属D. 塑料答案：B. 水4.以下哪个化学方程式代表了酸和碱的反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：A. HCl + NaOH → NaCl + H2O5.以下哪个化学元素常用于火箭燃料？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氮答案：A. 氢二、填空题1.水的化学式是____。
答案：H2O2.化学元素周期表中，标有"O"的元素代表____。
答案：氧3.一氧化碳的化学式是____。
答案：CO4.pH值用来测量溶液的____。
答案：酸碱性5.化学方程式中标有"(s)"的物质表示是____。
答案：固体三、解答题1.简述原子和分子的区别。
答案：原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或多个原子组成的，可以是相同元素的原子也可以是不同元素的原子。
2.解释氧化和还原反应的概念。
答案：氧化反应是指物质失去电子的过程，通常伴随着氧元素的结合。
还原反应是指物质获得电子的过程，通常伴随着氢元素的结合。
3.描述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。
答案：酸具有酸味、酸性溶液导电和与碱发生中和反应的性质。
碱具有苦味、碱性溶液导电和与酸发生中和反应的性质。
在中和反应中，酸和碱会相互中和，生成盐和水。
4.述说火焰的组成部分及其形成原因。
答案：火焰由火舌、火焰锥和火焰根组成。
火焰是气体燃烧时释放的光和热的可见表现。
火焰的形成是由于燃烧物质发生氧化反应，释放的热引起周围气体的加热膨胀，形成了明亮的火焰。
物理化学考试习题及答案
物理化学习题一、填空题：1．热力学第一定律的数学表达式W Q U +=∆。
2． 体系的状态性质可以分为___广度 _性质和__强度___性质两类，其中体积属于___广度_性质。
3．对于理想稀溶液来说，_____ 溶剂 ___遵循拉乌尔定律，___溶质_ _遵循亨利定律。
4．不挥发性溶质稀溶液的依数性有_____蒸气压下降______、_____ _沸点升高________、___凝固点降低______，和____渗透压________。
5．Ag 2O 分解的计量方程为：Ag 2O （s ） → Ag （s ）+1/2O 2（g ）,当用Ag 2O 进行分解时，体系的组分数为____2_____，自由度为_____1____，可能平衡共存的最大相数为____4____。
6.将固体NH 4Cl(s)放入真空容器中，恒温下，NH 4Cl(s)按下式分解并达到平衡：NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)，则系统的组分数为 1 ，相数为 2 ，自由度数为 0 。
7．根据产生极化的原因不同，通常把极化分为以下三种类型__电阻极化____、___浓差极化和____电化学极化__。
8． 链反应分三个阶段进行，分别为：___链的引发___、 链的传递 、___链的终止____。
9．鉴定胶体最常用的方法是_____丁达尔现象_________。
11.用20ml ，0.05mol.dm -3的KI 和20ml ，0.1mol.dm -3的AgNO 3溶液制备AgI 溶胶，AgI 溶胶的结构式--+⋅-⋅⋅+33])()[(xNO NO x n nAg AgI x m 12.一般把90°的接触角作为是否润湿的标准：θ<90°为 润湿 ，θ≥90°为 不润湿 。
二、选择题：1.下列叙述中正确的是 A 。
(A) 物体温度越高，说明其内能越大；(B) 物体温度越高，说明所含热量越多；(C) 凡系统温度升高，就肯定它吸收了热；(D) 凡系统温度不变，说明它不吸热也不放热。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案1. 填空题1. 在一个封闭容器中，温度为300K，气体分子平均动能为$\frac{3}{2}k_BT$，其中$k_B$为玻尔兹曼常数，$T$为温度。
请利用这些数据计算气体分子平均速率。
答案：气体分子平均速率$v_{\text{avg}}=\sqrt{\frac{2k_BT}{m}}$。
由此，代入数据，计算得到气体分子平均速率。
2. 在电场中，正电荷受到的力的大小为$F=qE$，其中$F$为力的大小，$q$为电荷大小，$E$为电场强度大小。
请写出电场力的方向。
答案：电场力的方向与电荷性质相反。
2. 选择题1. 下列说法中，哪个是正确的？A) 学习物理化学可以帮助我们理解基本的物质运动规律。
B) 物理化学只研究地球上发生的化学反应。
C) 物理化学只涉及对物质的宏观性质的研究。
D) 物理化学研究的只是关于分子和原子的理论。
答案：A) 学习物理化学可以帮助我们理解基本的物质运动规律。
2. 下列哪个是物理化学领域的著名科学家？A) 奥古斯特·科希维士B) 路易斯·帕斯卡尔C) 雷诺·迈克尔斯D) 丹尼尔·贝尔答案：A) 奥古斯特·科希维士3. 解答题请分别解释以下概念：1. 化学平衡答案：化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应速率相互抵消，系统中物质的浓度不再发生明显变化的状态。
2. 电解质答案：电解质是指在水中能够分解成离子的化合物。
根据分解程度的不同，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
4. 简答题1. 物理化学与其他化学学科的区别是什么？答案：物理化学是研究物质的物理和化学性质之间的关系的学科。
与其他化学学科相比，物理化学更注重对物质的微观组成、分子结构和反应机制等方面的研究，更加注重数学和物理原理的运用。
2. 为什么学习物理化学对我们有益？答案：学习物理化学可以帮助我们理解物质的基本性质和运动规律，提高我们的科学素养和分析问题的能力。
物理化学考试必考试题
我的试卷测试得分：65.0 分1. 单选题：（5.0分）体系的下列各组物理量中都是状态函数的是A. T，p，V，QB. m，Vm，Cp，∆VC. T，p，V，WD. T，p，U，H解答：D2. 单选题：（5.0分）对实际气体的节流膨胀过程有A. ΔH=0B. ΔU=0C. ΔH>0D. ΔU<0解答： A3. 单选题：（5.0分）在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使体系的温度从T1升高到T2，压力从P1升高到P2，则A. Q>0,W>0, Δ U>0B. Q>0,W=0, ΔU>0C. Q=0,W>0, ΔU<0D. Q=0,W=0, ΔU=0解答： D4. 单选题：（5.0分）对于热力学能是体系状态的单值函数概念，错误理解是A. 体系处于一定的状态，具有一定的热力学能B. 对应于某一状态，热力学能只能有一数值不能有两个以上的数值C. 状态发生变化，热力学能不一定变化D. 对应于一个热力学能值，仅可以有一个状态解答： C5. 填空题：（5.0分）戊烷的燃烧热是-3530kJ.mol-1，CO2(g)和H2O(l)的生成焓分别是-396kJ.mol-1和-28 8kJ.mol-1，则戊烷的生成焓是( )kJ.mol-1注：只写计算所得数值即可，无需写单位，否则系统会按照错误评分。
空1解答：-1716. 填空题：（5.0分）1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K，则其焓变∆H约为（）J 注：只需填写数值，无需写单位，另外请将得数四舍五入至整数，无需保留小数点，切记！！空1解答：-24947. 单选题：（5.0分）下述说法中，哪一种不正确A. 焓是体系能与环境进行交换的能量B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C. 焓是体系状态函数D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等解答： A8. 单选题：（5.0分）理想气体在常温恒定外压p∅下从10dm3膨胀到17dm3, 同时吸热235J。
物理化学试题答案
物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。
以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。
答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。
答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。
答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。
答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。
答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。
布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。
这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。
布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。
2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。
焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个是物理化学中的基本概念？A. 质量B. 能量C. 熵D. 速度答案：C2. 根据热力学第一定律，能量守恒的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q - WD. ΔH = Q + W答案：B3. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRT/MC. P = nRT/VD. P = mRT/V答案：A4. 阿伏伽德罗常数的数值是：A. 6.02 × 10^23 mol^-1B. 6.02 × 10^26 mol^-1C. 6.02 × 10^32 mol^-1D. 6.02 × 10^-23 mol^-1答案：A5. 以下哪个不是热力学过程？A. 等温过程B. 等压过程C. 等熵过程D. 等速过程答案：D二、填空题（每空2分，共20分）6. 热力学第二定律表明，不可能从单一热源______而不产生其他影响。
答案：吸热使之完全转化为功7. 反应的吉布斯自由能变化（ΔG）是判断反应______的重要标准。
答案：自发性8. 化学平衡常数K与温度T的关系可以通过______方程来描述。
答案：范特霍夫9. 表面张力是液体表面分子之间相互吸引的力，它使得液体表面具有______。
答案：收缩趋势10. 根据分子运动论，气体分子的平均速率与温度成正比，其表达式为______。
答案：\( \sqrt{\frac{8kT}{\pi m}} \)（k为玻尔兹曼常数，m为分子质量）三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述热力学系统与环境之间的能量交换方式。
答案：热力学系统与环境之间的能量交换主要有两种方式：做功和热传递。
做功是指系统与环境之间通过边界的位移变化来交换能量；热传递是指系统与环境之间由于温度差而发生的内能转移。
12. 描述熵的概念及其在热力学中的重要性。
物理化学考试题库完整
一 化学热力学根底1-1 推断题1、可逆的化学反响就是可逆过程。
〔×〕2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。
〔×〕3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
〔×〕4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境汲取的热量。
〔×〕5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不肯定为零。
〔√〕6、对于一个定量的理想气体，温度肯定，热力学能和焓也随之确定。
〔√〕7、某理想气体从始态经定和气定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。
〔×〕8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。
〔×〕9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
〔×〕10、不可逆过程的熵变是不可求的。
〔×〕11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
〔×〕12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。
〔√〕13、绝热过程Q=0，而T QdS δ=,所以dS=0。
〔×〕14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系推断其自发性。
〔√〕15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。
〔×〕16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
〔×〕17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气〔以水和水蒸气为体系〕，该过程W>0，ΔU>0。
〔×〕18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ∆>0。
〔×〕19、对于气态物质，C p -C V =nR 。
〔×〕20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。
〔×〕21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。
〔×〕22、处于两相平衡的1molH 2O 〔l 〕和1molH 2O 〔g 〕，由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。
物理化学考试题库
一化学热力学基础1—2 选择题1、273K，时,冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（B）A。
B。
C. D.2、体系接受环境做功为160J，热力学能增加了200J，则体系(A）A.吸收热量40J B。
吸收热量360JC。
放出热量40J D。
放出热量360J3、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流.若以水和电阻丝为体系,其余为环境，则（C）A。
B.C. D.4、任一体系经一循环过程回到始态,则不一定为零的是(D）A。
B。
C。
D。
5、对一理想气体，下列关系式不正确的是(A）A。
B。
C。
D.6、当热力学第一定律写成时,它适用于（C）A.理想气体的可逆过程B.封闭体系的任一过程C.封闭体系只做体积功过程D。
封闭体系的定压过程7、在一绝热刚壁体系内，发生一化学反应，温度从，压力由，则（D）A。
B.C。
D。
8、理想气体定温定压混合过程中，下列体系的性质不正确的是(C)A。
B. C. D。
9、任意的可逆循环过程，体系的熵变（A）A。
一定为零B。
一定大于零C。
一定为负 D.是温度的函数10、一封闭体系从变化时，经历可逆R和不可逆IR途径，则（B)A. B。
C。
D。
11、理想气体自由膨胀过程中（D）A. B.C。
D。
12、和在绝热定容的体系中生成水，则(D）A。
B。
C. D.13、理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有(A）A。
B。
C. D。
14、当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则(D）A.焓总是不变的B.热力学能总是不变的C。
焓总是增加的 D.热力学能总是减小的15、环境的熵变等于（B、C）A。
B. C. D.16、在孤立体系中进行的变化,其和的值一定是（D）A。
B。
C. D.17、某体系经过不可逆循环后,错误的答案是（A）A. B。
C。
D。
18、C6H6（l）在刚性绝热容器中燃烧，则(D)A。
B.C. D。
19 、下列化学势是偏摩尔量的是（B ）A. B。
C. D.20、在，，1mol过冷的水结成冰时，下述表示正确的是( C ）A. B。
大学物理化学 试题
大学物理化学试题大学物理化学试题第一学期期末考试物理化学一、单选题（每题1分后，共分）1、一个隔绝体系的熵（）a、永不改变b、总是减少c、总是增加d、永不减少2、对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是da、w=0b、q=0c、△u=0d、△h=03.一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和a、总是正值b、总是负值c、就是温度的函数d、总为零4、在水的三相图中存有几条两相平衡线（）a、0b、1c、2d、35、在100℃和25℃之间的热机其最大效率是（）a、100％b、75％c、25％d、20％6.放射性元素b的半衰期就是8h，16克b在32h后还剩下a、8gb、4gc、2gd、1g7.一反应物转化率与其初始浓度无关，该反应的速率方程是a、-dc/dt=kcb、-dc/dt=kc、-dc/dt=kc2d、-dc/dt=kc38.有关活化能的以下观点恰当的就是：a、活化能与反应本性有关b、活化能与反应温度全然毫无关系c、活化能与反应途径毫无关系d、活化能与反应物浓度有关9.对fe(oh)3胶体聚沉能力最强的电解质是：a、naclb、mgcl2c、alcl3d、na2so410.相同伸展液面饱和状态蒸气甩之间存有：a、p平>p凹>p凸b、p凸>p平>p凹c、p凹>p平>p凸d、p凸>p凹>p平11．在298k及101325pa之下1.00dm3等温对称收缩至2.00dm3，所搞的功的绝对值为：（a）0.418j（b）0.0418j（c）7.115j（d）70.3j12．对二组分理想混合物，下面观点不一定恰当的就是：（a）任一组分都遵从拉乌尔定律（b）溶液的沸点一定升高（c）构成溶液过程并无热效应（d）构成溶液过程△s一定大于014．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡时应满足的条件是（a）δrgm=0（b）δg<0（c）δrgm=δg（d）δg=－rtlnko15过冷水结成同温度下的冰，则该过程中（）aδs系>0bδs系+δs环>0cδs环<0dδs系+δs环<017.下列求算熵变的公式中错误的是（）snrlnv2a.理想气体向真空收缩v1shgb.水在25℃、101325pa时冷却为水蒸气t?s??hc.在恒温恒压条件下，对称电池反应t1d.氢铵物质出现恒温恒压对称化学反应时18.在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是（a）a.?g<0，?h<0，?s<0，b.?g>0，?h>0，?s>0，c.?g<0，?h>0，?s>0，d.?g>0，?h<0，?s<0，19.下列公式中只适用于理想气体的是【】a.δu=qvb.w=nrtln(p1/p2)c.δu=d.δh=δu+pδv20、在等压过程中，0.5mol某理想气体冷却并使其温度增高1k所搞的功为【】a.1.5rjb.2.5rjc.0.5rjd.1rj21、某液体在其正常沸点冷却为气体时，以下哪种量维持不变【】aub.tc.qd.h22、2000k时反应co(g)+1/2o2(g)=co2(g)的kp为6.443,则在同温度下反应为2co2(g)=2co(g)+o2(g)的kp应为【】1/221/2a.1/6.443b.(6.443)c.(1/6.443)d.1/(6.443)22、已知反应co(g)+1/2o2(g)=co2(g)的δh，下列说法中何者不正确【】a.δh就是co2(g)的分解成热b.δh就是co(g)的燃烧热c.δh是负值d.δh与反应δu的数值不等23、理想气体展开等温民主自由收缩，其内能够变化△u应当为何值【】a.△u＞0b.△u＜0c.△u＝0d.不存有24、理想气体在可逆绝热过程中【】a.△u＝0b.△s＝0c.△g＝0d.△t＝025、以下各量称为化学势的就是【】2?tt1cv,mdt?s??htpu)s,v,nji()t,v,nji()t,p,nji()s,v,njia.nib.nic.nid.ni(26、汞在－38.89℃凝固（汞的熔点为－38.89℃），则熵变【】a.△s＞0b.△s＜0c.△s＝0d.无法确定27、298k时存有一电池的反应方程式可以译成以下两种形式【】a＝b2a＝2b它们的标准摩尔吉布斯自由能分别为?rgm(1)和?rgm(2)，则a、?rgm(1)=2?rgm(2)；b、2?rgm(1)=?rgm(2)；c、[?rgm(1)]2=?rgm(2)；d、?rgm(1)=[?rgm(2)]2。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Qp - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT^2答案：A3. 以下哪个选项是熵变的计算公式？A. ΔS = Q/TB. ΔS = Cp/TC. ΔS = ΔH/TD. ΔS = ΔU/T答案：A4. 以下哪个选项是吉布斯自由能的数学表达式？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU - TΔSC. ΔG = ΔH - PΔVD. ΔG = ΔU - PΔV答案：A5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程？A. ln(k) = ln(A) - Ea/RTB. ln(k) = ln(A) + Ea/RTC. ln(k) = ln(A) - Ea/TD. ln(k) = ln(A) + Ea/T答案：A6. 以下哪个选项是范特霍夫方程？A. ln(K) = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln(K) = -ΔH/RT - ΔS/RC. ln(K) = ΔH/RT - ΔS/RD. ln(K) = ΔH/RT + ΔS/R答案：D7. 以下哪个选项是理想溶液的蒸气压方程？A. P1 = X1P°1B. P2 = X2P°2C. P1 + P2 = X1P°1 + X2P°2D. P1 = X1P°2答案：A8. 以下哪个选项是理想溶液的沸点升高公式？A. ΔTb = Kbm2B. ΔTb = Kbm1C. ΔTb = Kb(m1 + m2)D. ΔTb = Kb(m1 - m2)答案：B9. 以下哪个选项是理想溶液的凝固点降低公式？A. ΔTf = Kfm2B. ΔTf = Kfm1C. ΔTf = Kf(m1 + m2)D. ΔTf = Kf(m1 - m2)答案：A10. 以下哪个选项是理想气体的摩尔体积？A. Vm = RT/PB. Vm = P/RTC. Vm = RT/P°D. Vm = P°/RT答案：A二、填空题（每题4分，共40分）11. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为功而不引起其他变化。
物理化学考试试卷
物理化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据热力学第一定律，下列哪一项不是能量守恒的体现？A. 机械能守恒B. 内能守恒C. 总能量守恒D. 化学能守恒2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. P（压强）B. V（体积）C. n（摩尔数）D. R（气体常数）3. 根据动力学理论，下列哪一项不是分子运动的特征？A. 分子间存在间隙B. 分子间存在引力C. 分子间存在斥力D. 分子运动是无规则的4. 根据热力学第二定律，下列哪一项是熵增原理的体现？A. 热量从高温物体自发地传递到低温物体B. 热量从低温物体自发地传递到高温物体C. 热量在传递过程中总有一部分转化为其他形式的能量D. 热量在传递过程中总有一部分被消耗5. 在化学反应中，下列哪一项不是反应物和生成物的共同特征？A. 质量守恒B. 能量守恒C. 电荷守恒D. 体积守恒二、填空题（每空1分，共10分）6. 理想气体的内能仅与________有关。
7. 化学反应的热效应可以分为________和________。
8. 根据热力学第二定律，不可能制造一种循环动作的热机，其唯一效果是使热量完全转化为________。
9. 阿伏伽德罗常数的值是________mol⁻¹。
10. 根据动力学理论，气体分子的平均速率与温度的关系是________。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 简述热力学第一定律的内容。
12. 什么是熵？熵增原理有何意义？13. 什么是化学平衡？化学平衡常数的意义是什么？14. 简述理想气体状态方程的物理意义。
四、计算题（每题10分，共30分）15. 在一个绝热容器中，1摩尔理想气体从初始状态（P₁=1 atm，V₁=22.4 L）膨胀到最终状态（P₂=0.5 atm）。
求最终状态的体积V₂。
16. 已知一个化学反应的焓变ΔH和熵变ΔS，如何计算在给定温度T下的反应商Q？17. 某化学反应的平衡常数Kc随温度的变化关系为Kc = e^(-ΔH/RT)。
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《 物理化学》课程考试试卷( A 卷)
注意：1、本试卷共 6 页； 2、考试时间: 120 分钟 3、姓名、学号必须写在指定地方 4、需使用计算器、直尺、铅笔。
一、选择题(将各题的正确答案填在下表中，每题2分，共30分)
a 、5/7；
b 、3/4；
c 、7/5；
d 、4/3
2、某一级反应，在一小时内反应物消耗35%, 2小时后反应物剩
a 、70%；
b 、42%；
c 、48%；
d 、30%
3、373.15K,101.325KPa 的H 2O(l)向真空蒸发为同温同压下的H 2O(g)，该过程
a 、ΔU=0；
b 、W=0；
c 、ΔH=0；
d 、Q=0
4、对峙反应A B ，当温度一定时，由纯A 开始反应，有下列几种说法：
1、达到平衡时，正向速率常数等于逆向速率常数。
2、达到平衡时，正向速率常数与逆向速率常数之比为一确定的常数。
3、反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。
4、反应的总速率是正逆反应速率之和。
其中准确的说法是
a 、1，2；
b 、2，3；
c 、3，4；
d 、1，4
5、2molHe(理想气体)于恒容下由300K 升至600K ，ΔS 为
a 、8.64JK －１，
b 、28.8 JK －１；
c 、17.3 JK －１；
d 、14.4 JK －１
6、某一级反应在一定条件下的平衡转化率为23.5%，2小时后平衡转化率
a 、增大；
b 、随催化剂不同或增或减；
c 、不变；
d 、减小 7、下列偏导数（１）( ∂S/ ∂n B )T. P .nC (2) ( ∂G/ ∂n B )T. V .nC
(3) ( ∂U/ ∂n B )T. P .nC (4) ( ∂H/ ∂n B )S. P .nC 属于偏摩尔量的是
a 、(2)(4)；
b 、(1)(4)； c
、(1)(2)； d 、(1)(3)
8、根据碰撞理论，有效碰撞就是
a、互碰分子的动能超过阈能的碰撞；
b、互碰分子的相对振动能超过阈能的
碰撞；
c、互碰分子在连心线上的相对平动能超过阈能的碰撞；
d、互碰分子的振动能和平动能之和超过阈能的碰撞
9、标准电极电势是指
a、某电极在标准状态时的电势；
b、电极在298.15K时的电势；
c、某电极与标准氢电极组成电池的电动势；
d、处于标准态时的某电极，与标准氢电极组成电池的电动势
10、某反应速率常数的量纲是[浓度][时间]-1则该反应是
a、三级反应；
b、二级反应；
c、一级反应；
d、零级反应
11、298.15K时，电池反应H2(g)+1/2O2(g) → H2O(g)所对应反应的电池的标准电
动势为E10；反应2H2(g)+ O2(g) → 2H2O(g)的标准电动势为E20，则E10与E20
的关系为
a、E20= -2 E10；
b、E20=2 E10；
c、E20= - E10；
d、E20= E10
12、用含有a molAgNO3和b mol KI的溶液制备溶胶，溶胶的结构为{(AgI)m · n I-(n
– q) K+}q+· q K+此时说明两溶液物质的量的关系是
a、a>b；
b、a<b；
c、a=b；
d、不能确定
13、小分子物质形成的憎液溶胶系统是
a、真溶液；
b、粗分散系统；
c、热力学稳定系统；
d、多相、高分散的热力学不稳定系统
14、含有Na+、K+、NH4+、Cl－和NO3－水溶液的独立组分数是
a、2；
b、3；
c、4；
d、5
15、在电势梯度为1Vm-1时，离子运动速度为
a、电导率；
b、离子迁移数；
c、活度；
d、离子的淌度
二、是非题（在下表中将正确的题号划“〇”，错误的题号
划“×”。
每小题 1分，共 15分）
p.m v.m
2. 1摩尔电解质溶液所具有的电导称为摩尔电导。
3. 对非理想气体, (∂U/∂V)T = 0, (∂H/∂P)T = 0 。
4. 二级反应都是双分子反应。
5. 固定质量的理想气体从P1膨胀到P2, 等温可逆膨胀的终态体积大于绝热可逆膨胀之
终态体积。
6. 电动电势ξ是胶粒溶剂化层界面到液相内的电势。
7. 实际电解时，在阳极首先发生氧化作用而放电的是考虑极化后，实际不可逆还原电势最小者。
8. 能降低水的表面张力的物质皆称为表面活性剂。
9. 当有电流通过电极时，电极发生极化，极化的结果使得原电池中的正极电势增加，负极电势减小。
10. 催化剂的作用是改变了反应历程，降低了反应活化能，但不改变反应的ΔG。
11对于强电解质，浓度越大，其导电性越强。
12.不可逆过程就是过程发生之后系统不能再恢复原状的过程。
13.封闭系统在绝热条件下可能发生的任何过程, 系统的熵总是减少的。
14.在等温及不作其他功的条件下,一定量的理想气体的状态发生改变时, 则其Δ
F=ΔG。
15.对于理想气体自由膨胀, 由dU = TdS －PdV 的关系式,有dU = 0, PdV = 0, 所以dS = 0。
三、相图题(8分)
二元凝聚物系相图如下
（1）指出1-4区的相态及自由度；（答案填在表中）
（2）作出溶液P的冷却曲线；（画在右图中）
（3）说出E、F、G三点的意义；
（4）指出三相平衡线。
相区 1 2 3 4
相态
自由度f
四、证明及简答题(共15分)
1、将(∂S/∂T)P 、(∂S/∂T)V 、(∂P/∂V)S 用可测量的量(P 、T 、V 、C P 、C V )表示。
（5分）
2、符合Michaelis-Menten 机理的单底物酶催化反应的历程如下：
1
1
E S ES k
k
-+ （1） 2E S E P k −−→+ （2）
其中E 、S 、ES 、P 分别为酶、底物、酶底复合物、产物，请利用稳态近似法推导出米氏方程：[]
[]
m m r S r K S =
+ 。
（其中[]d P r dt = ；20[]m r k E =为最大反应速率，
[E 0]为反应体系中酶的总浓度：0[][][]E E ES =+；12
1
m k k K k -+=为米氏常数。
） （6分）
3、某液体在毛细管中其液面上升高度为h，若在0.5h处将毛细管弯曲成90度，则在其端口是否会有液体源源不断地流出？请用热力学和界面现象的基本原理说明你的结论。
（4分）
五计算题（32分）
1、2mol理想气体从298.15K,2P0经下列两条途径到达压力为1 P0的终态：(1)等温可逆膨胀，(2) 等温自由膨胀，试求这两过程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔG和ΔF.（10分）
2、反应4A(g) →C(g) + 6D(g) 的动力学数据如下
T / K 950 1000
t / min
0 40 80 0 40 80
p总/ kPa 13.33 20.00 22.22 13.33 21.47 22.99
（3）800K时反应的速率常数（12分）
3、已知298.15K时AgCl(s)的标准摩尔生成焓为–127.04kJ/mol，Ag(s)、AgCl(s)、Cl2(g)的标准熵分别是42.702J/K·mol、96.11 J/K·mol、222.95 J/K·mol. 求298.15K 时电池(Pt), Cl2(g) (P0)│HCl(0.1 mol/L) │AgCl─Ag(g)：（1）标准电动势；（2）电池以可逆方式放电时的热效应；（3）电池电动势的温度系数。
（10分）。