专题复习,化学键与晶体类型
晶体第五课 化学键及晶格类型
晶体第五课化学键及晶格类型
晶体第五课:化学键及晶格类型
化学键及晶格类型
晶体中的原子之间的相互作用主要有以下几种情况：
.化学键：包括离子键、共价键和金属键。
.非化学性作用：范德华力（分子键）
一般来说，一种晶体通常以一种化学键为主，其物理性质也是由这种占主导地位的化学键决定，因此，我们根据晶体内占主导地位的化学键类型来划分晶体的晶格类型，对应于离子键、共价键、金属键、分子键，就有离子晶格、原子晶格、金属晶格、分子晶格。
但是，晶体中的原子往往不是由单纯一种键型相互作用而构成，大多数情况下，在形成的晶体中各种键型都有存在，只是程度不同而已。
极化、电子离域、轨道重叠等因素相互作用，产生不同程度的键型变异。
这就是由著名化学家唐有祺教授1963年提出的键型变异原理。
键型递变是化学中常见的现象，可以用键型四面体直观表示。
由于分子间的作用力很弱，分子键所形成的分子晶格类型的晶体大多透明、不导电、硬度很小、有较低的熔、沸点，、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。
有些分子晶体，如H2O、NH3、CH3CH2OH等除了范德华力外还有氢键的作用，它们的熔沸点较高。
化学键晶体类型
考点一 物质的组成 大本P13
化学里面四同：
1、同位素 质子数相同，中子数不同； 同种元素不同核素之间的关系，如 H D T， 互称为同位素
2、同系物结构式相似具有相同官能团 （化学性质基本相同），分子式相差-CH2-的整数倍
3、同素异型体 由同种元素组成的不同的单质
4、同分异构体 分子式相同，结构式不同
2．Fe(OH)3 胶体的制备 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入
FeCl3饱和溶液，继续
煮沸至液体呈 红褐色 ，停止加热，即制得 Fe(OH)3
胶体，化学方程式为
∆ FeCl3＋3H2O====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
氢氧化铁胶团结构示意
3．胶体的性质
(1)丁达尔效应
当一束光通过胶体时，胶体内会出现一 条 光亮的“通路”，这是由胶体粒子对光线 散射 而形
大本P16
物理变化
化学变化
三馏 蒸馏、分馏
干馏
显色反应、颜色反应、 四色 焰色反应
指示剂变色反应
五解 潮解
分解、裂解、水解、 电解
氧化、氢化、水化、
风化、钝化、皂化、 十八 熔化、汽化、
炭化、催化、硫化、 化 液化、酸化
酯化、硝化、裂化、
卤化、油脂硬化
无机化学反应的基本类型
(1)A＋B―→C，属于 化合 反应； (2)C―→A＋B，属于 分解 反应； (3)A＋BC―→AC＋B，属于 置换 反应； (4)AB＋CD―→AD＋CB，属于 复分解 反应。
其中由分子直接构成的纯净物有：①、②、③、⑨ ； 由原子直接构成的纯净物有：⑤ ； 由离子直接构成的纯净物有：⑥、⑧ ； 互为同素异形体的是： ①和③ ； 属于化合物的有： ②、⑥、⑧、⑨ 。
化学键和晶体知识点整理
化学键和晶体知识点整理化学键是指由原子之间相互作用形成的连接。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键等。
晶体是指由具有规则排列的原子、离子或分子构成的固体。
共价键是由原子间的电子共享形成的化学键。
共价键的形成需要原子间的电子云重叠，使得两个原子间的电子得以共享。
共价键可以根据电子云的重叠程度分为σ键和π键。
共价键的强度与共享电子的数量有关，共享电子的数量越多，共价键的强度越大。
离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的吸引力形成的化学键。
离子键的形成是由于电荷相互作用所引起的。
离子键的强度较大，常见于具有明显电荷差异的元素或化合物，如NaCl。
金属键是金属元素或合金中的金属离子之间的相互作用形成的化学键。
金属键的形成是由于金属离子的正电荷与自由电子的负电荷之间的相互作用所引起的。
金属键通常具有高的导电性和热导性。
晶体是由原子、离子或分子等按照规则的排列方式组成的固体。
晶体具有明确的外观形状，均匀的内部结构以及特定的物理性质。
晶体的结构可以通过X射线衍射等方法进行研究。
晶体的结构可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等。
离子晶体的结构由带正电荷和带负电荷的离子相互排列构成。
共价晶体的结构由共价键相互连接的原子或分子构成。
金属晶体的结构由金属离子排列构成，金属离子之间通过金属键相互连接。
晶体的性质受到晶格结构和晶体内部相互作用的影响。
晶格结构决定了晶体的外观形状以及晶体的物理性质，如硬度、熔点等。
晶体内部相互作用决定了晶体的化学性质，如溶解度、反应活性等。
晶格结构可以通过晶体学研究方法进行研究和描述。
晶体学研究包括晶体的晶胞、点阵和晶体对称性等方面。
晶胞是晶体的最小单位，包括一组原子、离子或分子。
点阵是一组规则排列的点，用来描述晶体的周期性结构。
晶体的对称性是指晶体具有不同方向和位置上的相似性。
晶体的应用广泛，包括材料科学、电子学、光学以及生物学等领域。
晶体材料具有优异的光学、电学和力学性质，被广泛应用于激光器、光纤通信、电子器件等领域。
化学键和晶体类型
化学键与晶体类型教学目标1.理解离子键、共价键的涵义，理解极性键和非极性键。
2.了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，能用有关原理解释一些实际问题。
3.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用，能够根据晶体的性质判断晶体类型等。
4.能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。
教学内容化学键一、化学键1、概念：相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键关键词：相邻、强烈、相互作用（与结合力的区别）2、形成化学键后：（1）原子形成稳定结构（2）原子间存在强烈的相互作用（3）体系能量降低3、化学反应的本质：4、化学键的分类：化学键：二、离子键1. 概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。
（1）成键粒子：（2）成键条件：活泼的金属元素（IA，IIA）与活泼的非金属元素（VIA，VIIA）①活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg……活泼非金属元素：O、S、F、Cl……②活泼的金属元素和酸根阴离子(SO42－，NO3－)及OH－③铵根阳离子和酸根阴离子（或活泼非金属元素）④很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物如Na、K、Ca与H。
（3）成键的本质阴阳离子间的静电作用(静电引力和斥力)2、成键的主要原因活泼的原子通过得失电子，形成阴、阳离子，它们之间通过静电引力和斥力达到平衡，从而形成稳定的结构，使体系的能量降低。
IA、IIA和VIA、VIIA 大多数盐离子键的存在所有强碱活泼金属氧化物3. 离子化合物（1）概念：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物(含离子键)。
（2）常见的离子化合物强碱、大多数盐、活泼金属氧化物特例：全由非金属元素组成的离子化合物：如NH4NO3(3)含离子键的化合物一定是离子化合物。
4、离子键强弱的判断(了解)离子半径越小，阴阳离子间的作用力越强，离子键越强例：KCl NaCl MgCl2NaCl离子间强弱与性质的关系离子键越强，化合物的熔沸点越高例：KCl NaCl MgO CaO【练练】1、下列说法正确的是：A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A. 10与12B.8与17C. 11与17D.6与143. 离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?转化成自由移动的离子，离子键即被破坏。
高考化学复习考点知识专题讲解21 物质结构
高考化学复习考点知识专题讲解专题二十一、物质结构考点知识本高考化学复习考点知识专题讲解专题重点内容有原子核外电子排布规律、化学键类型及晶体类型。
在高考中重点考查微粒的质子数、中子数、质量数、核外电子数、原子序数、核电荷数等相互求算；判断化学键类型，并常与分子极性的判断或与晶体类型的判断结合一起考查。
预计今年的高考可能会将核外电子排布的规律性变化与元素性质规律结合起来，同时可能会结合NaCl、CsCl、干冰、SiO2、金刚石的结构为载体，进行其它结构的分析。
知识将以题型以选择题、填空题、计算题的形式出现。
重点、难点探源一、原子核外电子排布1、在同一原子中各电子层之间的关系2、原子核外电子排布规律⑴核外电子一般总是尽先排布在最低的电子层里。
⑵每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。
⑶最外层最多容纳电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）⑷次外层最多容纳的电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
3、原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图下面为钠的原子结构示意图：二、化学键1、化学键：（1）概念：使离子或原子相结合的作用力。
（2）形成与分类（3）化学反应的本质：反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。
2、离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用。
（2）离子化合物：由离子键构成的化合物。
（3）离子化合物的形成过程：3、共价键：（1）概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
（2）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
（3）共价化合物的形成过程：三、晶体结构及性质1、根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可把晶体分为：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。
2、四种晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体质点阴阳离子原子分子金属阳离子、自由电子作用力离子键共价键范德瓦尔斯力金属键熔沸点较高很高很低一般较高，少部分低硬度较硬很硬一般很软一般较硬，少部分软溶解性易溶于极性溶剂难溶解相似相溶难溶（Na等与水反应）导电情况晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电，熔化导电有的能导电晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电晶体导电；熔化导电实例NaCl、CaCO3、NaOH 金刚石、水晶、碳化硅干冰、冰、纯磷酸、HCl（s）、H2(s)Na、Mg、Al、Fe、Hg(s)1．【2022新课标2卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
大学无机化学教案中的化学键与晶体结构分析
大学无机化学教案中的化学键与晶体结构分析无机化学是化学科学的重要分支之一，研究无机化合物的性质、结构以及它们之间的反应。
在大学的无机化学教学中，化学键与晶体结构分析是非常重要的内容。
本文将从化学键的类型和特点以及晶体结构的分析方法两个方面进行探讨。
一、化学键的类型和特点化学键是构成化合物的原子之间的相互作用力。
根据电子的共享情况，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的静电力所形成的。
在离子键中，一方的原子失去电子，形成正离子；另一方的原子获得电子，形成负离子。
正负离子之间的相互吸引力就构成了离子键。
离子键通常存在于金属与非金属之间，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子之间的离子键。
共价键是由两个原子共享电子而形成的。
共价键通常存在于非金属之间，如氧气（O2）中的两个氧原子之间的共价键。
共价键分为单键、双键和三键，根据共享电子对的数量而定。
单键是两个原子共享一个电子对，双键是两个原子共享两个电子对，三键是两个原子共享三个电子对。
共价键的特点是强度较高，通常需要较大的能量才能破坏。
金属键是金属原子之间的相互作用力。
金属原子的外层电子形成电子海，形成了金属键。
金属键的特点是导电性和延展性较好，金属物质通常具有良好的导电性和延展性。
二、晶体结构的分析方法晶体是由原子、离子或分子按照一定的规则排列而成的固体。
晶体结构的分析是无机化学研究的重要内容之一。
晶体结构的分析常用的方法有X射线衍射、电子显微镜和核磁共振等。
其中，X射线衍射是最常用的方法之一。
通过将X射线照射到晶体上，晶体中的原子会对X射线产生散射，形成衍射图样。
根据衍射图样的特点，可以确定晶体的晶格常数和晶体结构。
电子显微镜可以观察到晶体的表面形貌和晶体中的原子排列情况。
核磁共振则可以通过核磁共振信号来分析晶体中的原子种类和原子之间的相互作用。
晶体结构的分析不仅可以帮助我们了解晶体的性质，还可以为无机化学的研究提供重要的依据。
2014年高考化学必备专题复习——化学键和晶体结构
2014高考化学必备专题——化学键和晶体结构【考纲解读】1．掌握化学键的类型，理解离子键与共价键的概念2．掌握极性键和非极性键判断方法3．了解键参数，共价键的主要类型δ键和π键4．掌握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程【高考预测】纵观近几年的高考试题，化学键理论的再现率为100%。
主要考察化学键的分类、重要物质的电子式、氢键、化合物的分类等等。
化学键1、概念：，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为和。
旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。
22．化学键与物质类别的关系（1）只含非极性共价键键的物质：同种非金属元素构成的单质。
如H2、N2、P4、金刚石、晶体硅；（2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物。
如：HCl、NH3、CS2等；（3）既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、C2H6、C6H6(苯)；（4）只含离子键的物质：活泼金属和活泼非金属元素形成的化合物。
如：NaCl、K2S、MgBr2等。
（5）既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。
（6）由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4Cl（7）只含共价键而无范德瓦耳斯力的化合物，如原子晶体SiO2、SiC等。
（8）无化学键的物质：稀有气体，如He、Ar等。
（9）由极性键形成的非极性分子有：CO2、CS2等。
(10)都是由非金属元素形成的离子化合物为：NH4Cl 、NH4HCO3等；3.共价键的类型元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向任何，简称元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性较δ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子这种特征称为。
常见的δ键有“s-sδ键”、、。
π键呈对称，常见的有“ π键”思考：如何判断δ键和π键？δ键和π键的稳定性如何？4.共价键键参数键参数包括、、；其中、是衡量共价稳定性的参数，通常键长越，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有性，是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与有一定的关系。
高三化学 化学键与晶体结构
C H H H H 专题四：化学键和晶体结构班级 姓名 学号专题目标：1、掌握三种化学键概念、实质，了解键的极性2、掌握各类晶体的物理性质，构成晶体的基本粒子及相互作用，能判断常见物质的晶体类型。
[经典题型][题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断[ 例1 ]4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ](A)SO 2和SiO 2 (B)CO 2和H 2 (C)NaCl 和HCl (D)CCl 4和KCl[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。
A 都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B 均是含极性键的分子晶体，符合题意。
C NaCl 为离子晶体，HCl 为分子晶体 D 中CCl 4极性共价键，KCl 离子键，晶体类型也不同。
规律总结 1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
3、金属一般可形成金属晶体[例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。
共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。
答案 A 、D[巩固]下列叙述正确的是A. P 4和NO 2都是共价化合物B. CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子答案：C题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较[例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A O2 、I2 HgB 、CO 2 KCl SiO 2C 、Na K RbD 、SiC NaCl SO2[点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
电子式、化学键、晶体结构专题1
物质结构专题（电子式化学键晶体结构）班级姓名一、电子式1. 下列物质的电子式书写正确的是(广东90.2) ( )A. B. C.D.2．下列电子式中错误的是()A. Na＋B.C.D.(03上海化学)3．下列分子的电子式书写正确的是()A. 氨B. 四氯化碳(01上海)C. 氮D. 二氧化碳4．下列电子式中，正确的是(00春京)()A.B.C.D.5．下列电子式书写错误的是()(98上海)6．下列电子式书写正确的是()(97上海)7．下列电子式书写错误的是()H ∶N∶HH．．．．HH+[∶Ｏ∶]2-Ｈ+．．．．∶N∶∶N∶∶(96上海)8. 下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( )A. CO2B. PCl3C. CCl4D. NO2 (MCE93.10)9. 下列电子式中，正确的是()(94上海)10.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A. BeCl2B. PCl3C. PCl5D. N2(99广东)11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A. 光气(COCl2)B. 六氟化硫C. 二氟化氙D. 三氟化硼(98MCE)12. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(05)A．光气（ClCOCl）B．五氯化磷 C．三氟化硼 D．水二、化学键13.（1）下列结构中，∙代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(00广东)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：B：C：D：（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：写出三硝酸甘油酯的的结构式：。
14.（1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多．．为个，试写出其中一例的结构简式。
（2）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多．．等于。
高考化学专题复习——化学键、晶体结构
化学键、晶体结构
化学键
1．概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键2．分类：离子键
化学键共价键
金属键
一、离子键和离子化合物
1．离子键
（1）概念：由阴阳离子间的静电作用而形成的化学键
[讨论]阴阳离子间的静电作用是否就是阴阳离子间的相互吸引？（2）表示方法
①电子式
②形成过程
2．离子化合物
（1）概念；通过离子键形成的化合物即离子化合物
（2）离子化合物的特点：
二、共价键和共价化合物
1．共价键
（1）概念：原子间通过共用电子对形成的化学键
（2）分类：①极性共价键：同种原子间形成的共价键共价键
②非极性共价键：不同种原子间形成的共价键（3）表示方法：
①电子式
②结构式
③形成过程
2．共价化合物
（1）概念：通过共价键形成的化合物即共价化合物
三、分子结构
四、晶体结构
晶体：通常指通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体。
晶体规则几何外形是其构成微粒有序排列的外部表现
分类：依据构成晶体的微粒及其作用可分为四类。
1．离子晶体
（1）概念：离子通过离子键形成的晶体
（2）构成微粒：阴阳离子，它们间的作用为离子键（3）典型晶体：
①NaCl
每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+每个晶胞中Na+、Cl-的计算
（4）性质特点。
化学键和晶体知识点整理
第三单元
一、化学键——相邻原子间强烈的相互作用
化学键：离子键，共价键（极性、非极性），金属键二、离子键、金属键、共价键的比较
三、非极性共价键与极性共价键的比较
共价键参数：键角、键长、键能
四、共价键极性和共价分子极性的比较
五、化学键、分子间作用力与氢键的比较
六、离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的比较
七、晶体熔沸点比较
1 不同类晶体：一般情况下，原子晶体〉离子晶体〉分子晶体
2 同类晶体
离子晶体：离子所带电荷数越高，离子半径越小，熔沸点越高分子晶体：式量越大熔沸点越高
原子晶体：键长越小，键能越大，熔沸点越高
3 常温常压状态
熔点：固体〉液体沸点：液体〉气体。
专题六,化学键与晶体类型
专题复习，化学键与晶体结构怀铁一中——刘峪源教学目标：1.理解化学键的意义，了解离子键及共价键的形成原理；2.学会从化学键的角度判断化合物类型，学会书写不同类型物质的电子式。
翁顾知新一、化学键与分子间作用力二、化学键的分类1.键的是（）（填序号）。
①Ar ②CO2③SiO2④NaOH ⑤K2S2.用电子式表示下列物质的形成过程：①N2 ；②H2O ；③MgF2 ；④Na2O ；三、共价键的类型四、分子的极性4.1 非极性分子和极性分子4.2分子极性的判断（1）只含有非极性键的单质分子是非极性分子。
（2）含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。
（3）含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。
注意：判断AB n型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。
1.下列关于分子的极性的说法，不正确的是（）A.极性分子中可能含有非极性键B.非极性分子中可能含有极性键C.极性分子中只含有极性键D.非极性分子中只含有非极性键2.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：①以非极性键结合的非极性分子是；②以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是；③以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是；④以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是；⑤以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是；⑥以极性键相结合，而且分子极性最大的是。
五、晶体类型1．分类2．物质溶沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。
化学键和晶体类型
化学键和晶体类型【知识要点】一、化学键：1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用．离子键：存在于离子化合物中——强碱、绝大多数盐（PbCl 2、Pb(CH 3COO)2等例外）强的金属的氧化物，如：Na 2O/Na 2O 2/K 2O/CaO/MgO 等。
2．分类： 共价键： ①非金属单质的分子中（除稀有气体外）：如O 2/F 2/H 2/C 60②非金属形成的化合物中，如SO 2/CO 2/CH 4/H 2O 2/CS 2③部分离子化合物中，如Na 2SO 4中的SO 42-中存在共价键，NaOH 的OH -中存在 共价键，NH 4Cl 中的NH 4+存在共价键金属键：存在于金属中 3．化学键强弱的比较：（1）离子键：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带电荷的多少，既离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。
离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。
如：离子化合物AlCl 3与NaCl 比较，r(Al 3+)＜r （Na +），而阴离子都是Cl -，所以AlCl 3中离子键比NaCl 中离子键强。
（2）共价键：影响共价键强弱的因素有成键原子半径和成键原子共用电子对数，成键原子半径越小，共用电子对数目越多，共价键越稳定、越牢固。
例如：r(H)＜r(Cl)，所以H 2比Cl 2稳定，N 2中含有N≡N 共价三键，则N 2更稳定。
二、晶体类型及性质比较C HHH 三、化学键与分子间作用力的比较四、比较晶体的硬度大小、熔沸点高低等物理性质的依据五、非极性分子和极性分子分子空间构型对称，正负电荷重心重合的分子叫非极性分子。
分子空间构型不对称，正负电荷重心不重合的分子叫极性分子。
【典型例题】1．各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）A ．SO 2和SiO 2B ．CO 2和H 2C ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl2．关于化学键的下列叙述中,正确的是 （ ）A ．离子化合物可能含共价键B ．共价化合物可能含离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．共价化合物中不含离子键3．下列叙述正确的是 （ ）A ．P 4和NO 2都是共价化合物B ．CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子 C ．在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D ．甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 （ ）A ．O 2、I 2、HgB ．CO 2、KCl 、SiO 2C ．Na 、K 、RbD ．SiC 、NaCl 、SO 25．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
高考化学复习 化学键 晶体结构
魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习化学键晶体结构一、理解离子键、共价键的含义。
理解极性键和非极性键。
了解极性分子和非极性分子。
了解分子间作用力。
初步了解氢键。
二、了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。
物质结构的理论是高考的热点之一。
要求理解1.化学键、离子键的概念2.共价键3.极性分子和非极性分子4.晶体的结构与性质5.化学键与分子间力的比较六、如何比较物质的熔、沸点1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素.①一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.如:石＞砂＞晶体硅③同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高.如:MgO＞NaCl④分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如:F2＜Cl2＜Br2＜I2⑤金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高.如:Na＜Mg＜Al2.根据物质在同条件下的状态不同.一般熔、沸点:固＞液＞气.如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.1．（2008全国Ⅰ卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。
当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4＞CF4。
化学键、分子结构与晶体结构.
键的极性 对称
不对称
共价键的分类
极性分子和非极性分子
空间结构 不对称
空间结构 对称
非
常见分子的构型及其分子的极性
常见分子的构型及其分子的极性
常见分子的构型及其分子的极性
常见分子的构型及其分子的极性
常见分子的构型及其分子的极性
小结
共价键=非极性键（对称）+极性键（不对称） 分子极性=非极性分子（空间对称）+极性分子（空间
sp3不等性杂化轨道
若杂化轨道上有不参与成键的孤对电子，则形成的4个 sp3杂化轨道是不完全相同的，这类杂化轨道称为不等 性杂化轨道。NH3、H2O分子就属于这一类。
NH3不等性杂化
有三个sp3杂化轨道分别被未成对电子占有，和三个H 原子的1s电子形成三个N-H键，第四个sp3杂化轨道则 为孤对电子所占有。该孤对电子未与其他原子共用， 不参与成键，故较靠近N原子，其电子云较密集于N原 子的周围，从而对其他三个被成键电子对占有的sp3杂 化轨道产生较大排斥作用，键角从109.5°压缩到 107.3°。故NH3分子呈三角锥形。
极性分子易溶 于极性溶剂； 非极性分子易 溶于非极性溶
剂中
一般不溶于溶 剂，钠等可与 水、醇类、酸
类反应
NaOH、NaCl 金刚石 P4、干冰、硫 钠、铝、铁
本节小结
共价键的分类 杂化轨道及其分子空间结构 键的极性和分子的极性 氢键 熔沸点跟氢键和分子间作用力的关系
3、了解键的极性与分子的极性、极性分子与非极性分子、分子 间作用力的主要类型、氢键。
4、了解晶体结构的主要类型、各类晶体的结构特点及典型性质。
化学键
化学键
键合电子
共价键
共价键的特点
化学键与晶体类型基础知识归纳
化学键与晶体类型基础知识归纳一、晶体类型1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。
如“NaCl、CsCl 构成晶体的微粒：阴、阳离子；微粒间相互作用：离子键；物理性质：熔点较高、沸点高，较硬而脆，固体不导电，熔化或溶于水导电。
2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。
如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅构成晶体的微粒：原子；微粒间相互作用：共价键；物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。
3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。
如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。
构成晶体的微粒：分子；微粒间相互作用：范德华力；物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。
4、金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的。
构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子；微粒间相互作用：金属键；物理性质：熔沸点一般较高部分低，硬度一般较高部分低，导电性良好。
二、化学键1、离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
离子键存在于离子化合物中，活泼的金属与活泼的非金属形成离子键。
2、金属键：在金属晶体中，金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用。
金属键存在于金属和合金中。
3、共价键：分子中或原子晶体、原子团中，相邻的两个或多个原子通过共用电子对所形成的相互作用。
（1）非极性共价键：由同种元素的原子间通过共用电子对形成的共价键，又称为非极性键。
存在于非金属单质中。
某些共价化合物分子中也有非极性键，如：H2O2中的O-O键，C2H6中的C-C键等。
少数离子化合物中也有非极性键，如：Na2O2中的O-O键，CaC2中的碳碳三键等。
（2）极性共价键：不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键，又称为极性键。
所有的共价化合物分子中都存在极性键，离子化合物的原子团中也存在极性键。
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专题复习，化学键与晶体结构巩固·夯实基础 ●网络构建1.离子键与共价键（1）下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ）A.食盐B.纯碱C.干冰D.冰 （2）下列五种物质中，只存在共价键的是（ ），只存在离子键的是（ ），既存在离子键又存在共价键的是（ ）；不存在化学键的是（ ）（填序号）。
①Ar ②CO 2 ③SiO 2 ④NaOH ⑤K 2S （3）用电子式表示下列物质的形成过程：①N 2 ； ②PCl 3。
③MgF 2 ；④Na 2O。
⑤H 2O； ⑥NaH。
2.极性分子与非极性分子（1）下列关于分子的极性的说法，不正确的是（ ）A.极性分子中可能含有非极性键B.非极性分子中可能含有极性键C.极性分子中只含有极性键D.非极性分子中只含有非极性键 (2)在HF 、H 2O 、NH 3、CS 2、CH 4、N 2分子中： ①以非极性键结合的非极性分子是（）。
②以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是（）。
③以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是（）。
④以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是（）。
⑤以极性键相结合，具有V 形结构的极性分子是（）。
⑥以极性键相结合，而且分子极性最大的是（）。
链接·拓展物质的结构常用电子式来表示。
书写物质的电子式时应注意的问题有：（1）阴离子和复杂阳离子（+4NH 、+3CH ）要加括号，并注明所带电荷数。
如：等（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。
如MgBr 2的电子式为，不能写作。
（3）要注意书写单质、化合物的电子式与单质、化合物形成过程电子式的差别。
如CO 2的电子式为∶，CO 2形成过程的电子式为：（4）要熟练掌握一些重要物质的电子式的书写。
如HClO为NaH为;Na2O2为；HCl 为：；NH4Cl 为。
理解·要点诠释考点1 化学键和分子间作用力(2)化学键与物质类别规律①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。
如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。
④只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
⑤既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、Na2S x、CaC2等。
⑥只有共价键，没有范德瓦耳斯力的物质——金刚石、单晶硅、SiO2、SiC。
⑦无化学键的物质——稀有气体。
考点2 极性分子与非极性分子（1）分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两方面共同决定：①以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl。
②以非极性键结合而形成的同核双原子分子都是非极性分子，如Cl2。
③以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构型均匀对称的是非极性分子，如AB2型的直线形分子CO2，AB3型的平面正三角锥形分子BF3，AB4型的正四面体结构分子CH4等。
分子的空间构型不对称的多原子分子为极性分子。
如V形的H2O，三角锥形的NH3，不规则四面体分子CH3Cl等。
④判断AB n型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。
如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。
（2）相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2中）。
考点3 晶体类型(1)几类晶体的比较(2)判断晶体类型的依据①据各类晶体的概念判断，即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。
如由分子通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过它们之间的较强作用形成的晶体属于金属晶体。
②据各类晶体的特征性质判断：如低熔沸点的化合物形成分子晶体；熔沸点较高，且在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物形成离子晶体；熔沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质形成原子晶体；晶体能导电、传热、具有延展性的为金属晶体。
③据物质的分类判断：金属氧化物（如K 2O 、Na 2O 2等）、强碱（如NaOH 、KOH 等）和绝大多数的盐类是离子晶体；大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO 2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。
常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
金属单质（注：汞在常温为液体）与合金是金属晶体。
(3)常见晶体结构分析①氯化钠晶体 NaCl 晶体是一种简单立方结构，Na +和Cl -交替占据立方体的顶点而向空间延伸，每个离子都被6个带相反电荷的离子包围，而每个离子周围距离最近的同种离子则有12个。
②氯化铯晶体 CsCl 晶体是一种立方体心结构，每8个Cs +、8个Cl -各自构成立方体，在每个立方体的中心有一个异种离子，所以每个离子都被8个带相反电荷的离子包围。
而每个离子周围距离最近的同种离子则有6个。
③二氧化碳晶体 干冰晶体是一种立方面心结构，立方体的8个顶点和6个面的中心各占据1个CO 2分子，每个CO 2分子周围距离相等且最近的CO 2有12个。
④金刚石晶体 它是一种正四面体的空间网状结构，每个C 原子以共价键同另4个C 原子结合。
晶体中的最小碳环由6个C 原子组成且不在同一平面，晶体中C 原子数与C —C 键数之比为1∶（4×21)=1∶2。
⑤石墨晶体 它是一种混合型晶体，层内存在共价键，层间与范德瓦耳斯力结合，兼有原子晶体、分子晶体的某些特性和特征。
在层内，每个C 原子通过共价键与另3个C 原子结合，构成正六边形，每个六边形平均占有C 原子6×31=2个，C 原子个数与C —C 键数之比为1∶（3×21）=2∶3。
难点1 用均摊法确定晶体的化学式：均摊是指每个图形平均拥有的粒子数目。
求晶体中粒子个数比的方法是： （1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞； （2）处于棱上的粒子同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞； （3）处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞； （4）处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。
难点2 8电子稳定结构高考化学试题中曾频频出现判断分子中各原子的最外层电子是否满足8电子稳定结构的题目。
其简捷准确的判断方法是：（1）分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构，但它满足K层为最外层2个电子的稳定结构。
（Be原子最外层只有2个电子，在其化合物中最外层电子数不可能是8）（2）分子中若不含有氢元素，则按下述方法逐一进行判断。
若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构；否则将不满足。
如CO2分子中，碳元素的化合价为+4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构；氧元素化合价为-2（其绝对值为2），氧原子最外层电子数6，二者之和为8，则氧原子也满足最外层8电子稳定结构，故CO2分子中所有原子都满足最外层8电子结构。
再如NO2分子中，氮元素化合价为+4，氮原子最外层电子数为5，二者之和为9，故氮原子不满足最外层8电子稳定结构。
再如BF3分子中，硼元素化合价为+3，硼原子最外层电子数为3，二者之和为6，故硼原子也不满足最外层8电子稳定结构。
（3）常见的X2（卤素单质）、O2、N2等双原子单质分子中原子最外层为8电子稳定结构。
诱思·实例点拨【例1】下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )A.HI和NaIB.H2S和CO2C.Cl2和CCl4D.F2和NaBr讲评：本题主要考查常见物质中化学键种类，考查对离子键、共价键及其极性的理解与判断能力。
解题的关键是熟练掌握各类型化学键的形成条件，如活泼金属和活泼非金属通过电子得失形成离子键，相同非金属元素原子的电子配对形成非极性共价键等。
【例2】（2005全国高考理综Ⅰ，6）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5讲评：本题主要考查分子中8个电子稳定结构的判断，是高考的热点。
解题的关键是看元素的化合价绝对值与其原子最外层电子数之和是否等于8。
在分析解答过程中，引导学生归纳总结判断方法技巧的同时，要注意H、He、Be等形成的分子中，它们的原子不可能具有8个电子的稳定结构。
【例3】（2005上海高考，12）下列说法错误的是( )A.原子晶体中只存在非极性共价键；B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性；D.离子晶体在熔化状态下能导电讲评：本题主要考查学生对各类晶体结构的理解。
通过本题的分析解答，一是让学生进一步理解影响各类晶体熔点高低的原因：构成晶体粒子间相互作用力的强弱；二是归纳总结各类晶体在熔化、升华时克服的作用力：离子晶体——离子键、分子晶体——分子间作用力、原子晶体——共价键、金属晶体——金属键。
【例4】下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是( )A.O2，I2，HgB.CO，KCl，SiO2C.Na，K，RbD.SiC，NaCl，SO2链接·提示：比较物质熔沸点的高低，应首先分清物质的晶体类型，对于不同的晶体，其熔沸点高低顺序一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
对于相同类型的晶体，要分清影响熔沸点的作用力及影响作用力大小的因素，即可顺利作答。
一、选择题1、下列晶体中金属阳离子与自由电子作用最强的是（）A. NaB. MgC. AlD.Si解法与规律：金属离子半径越小电荷越高、价电子越多，相互作用越强。
硅不是金属晶体。
2、下列叙述正确的是（）A.离子化合物中可能含有共价键B.构成分子晶体的微粒一定含有共价键C.共价化合物中可能含有离子键D.非极性分子中一定含有非极性键解法与规律：阴阳离子间有离子键复杂离子内有共价键，单原子分子不含共价键，键的极性可抵消。
3、下列性质中可证明某化合物一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电解法与规律：共价化合物可溶于水导电、可以是原子晶体，只有原来就有离子存在熔融电离而导电。
4、下列叙述正确的是（）A.P4和NO2都是共价化合物l4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子D.甲烷是对称平面结构，是非极性分子解法与规律：只有在分子晶体中才有单个小分子存在，CaO是离子晶体SiO2是原子晶体。