氧族元素课件
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《氧族元素》课件
硫单质
总结词
化学性质不活泼，常温下稳定，加热 易燃烧
详细描述
硫单质包括硫磺和硫化物，它们在常 温下比较稳定，加热时易燃烧，发出 蓝紫色火焰。硫单质在自然界中广泛 存在，是重要的化工原料，可用于生 产硫酸、染料、橡胶等。
硒单质
总结词
化学性质与硫相似，有毒性
详细描述
硒单质包括硒粉、硒化物等，其化学性质与硫相似，在常温下比较稳定，加热时易燃烧。硒单质有毒性，对人和 动物有害，但也是一种重要的微量元素，对生物体具有保护作用。
麻醉剂
氧族元素中的一些化合物具有麻醉 作用，如氧化亚氮、氟代烃等，可 用于手术麻醉和牙科治疗。
在环保领域的应用
大气污染治理
氧族元素中的一些化合物可用于 大气污染治理，如二氧化硫、三 氧化硫等可用于脱硫脱硝处理， 减少燃煤烟气中的硫化物和氮氧
化物含量。
水处理
氧族元素中的一些化合物可用于 水处理，如臭氧、二氧化氯等可 用于消毒和杀菌，三氯化铁等可 用于混凝沉淀，去除水中的悬浮
催化剂பைடு நூலகம்
氧族元素在工业催化领域也有广泛应 用，如二氧化硫、三氧化硫等可用于 石油裂化催化剂，三氧化二砷可用于 合成氨催化剂等。
在农业上的应用
01
02
03
肥料
氧族元素中的磷是植物生 长必需的元素之一，磷肥 的施用能够提高农作物的 产量和品质。
杀虫剂
氧族元素中的硫和硒等具 有杀虫作用，可用于防治 农作物病虫害，如硫磺粉 、亚砷酸等。
硫化物合成
硫化物性质
具有不同的化学性质，如离子型硫化物、共 价型硫化物和配位型硫化物等。
可以通过热分解、硫化还原反应等方法合成 。
02
01
硫化物应用
氧族元素 ppt课件
碲 5s25p4
127.60
84 209 Po 210 钋 6s26p4
（210）
5
第16章 氧族元素
概述
元素符号 O
S
Se Te
第一电离能 (kJ·mol-1) 1314 1000 941 869
非金属
半金属
金属
OS
Se Te
Po
6
第16章 氧族元素
2. 价电子层结构及氧化态
概述
氧 O 2s22p4
+2,+6
晶体
分子 晶体
分子 晶体
红硒 (分子晶体)
灰硒 (链状晶体)
链状 晶体
金属 晶体
11
第16章 氧族元素
16.1 氧及其化合物
16.1 氧及其化合物
16.1.1 氧的成键特征
1、一般键型：离子键和共价键。
离子键：形成O2-阴离子，如M2O、MO等离子型 氧化物。
共价键：呈0、+2、-2、-1等氧化态，如O2、OF2、 H2O、H2O2等
O16、O17、O18
O18稳定同位素常作为示踪原子。
氧在自然界中的分布： O2 O3 （同素异形体）
14
第16章 氧族元素
1、氧气 氧的制备和空气液化 结构
分子轨道电子排布式：
16.1 氧及其化合物
( σ 1 s ) 2 ( σ 1 * s ) 2 ( σ 2 s ) 2 ( σ * 2 s ) 2 ( σ 2 p x ) 2 ( π 2 p y ) 2 ( π 2 p z ) 2 ( π * 2 p y ) 1 ( π * 2 p z ) 1 一个σ键，两个三电子 p 键
第16章 氧族元素
概述
第六章第一节氧族元素精选教学PPT课件
假如人生不曾相遇，我还是那个我，偶尔做做梦，然后，开始日复一日的奔波，淹没在这喧嚣的城市里。 我不会了解，这个世界还有这样的一个你，只有你能让人回味，也只有你会让我心醉。 假如人生不曾相遇，我不会相信，有一种人可以百看不厌，有一种人一认识就觉得温馨。明知不能相逢，为何魂牵梦系？我又怎能深刻地体会到什么样叫远，什么叫近，远是距离，近在心底。 假如人生不曾相遇，不曾想过会牵挂一个远方的人。我有深切的愿望，愿你快乐每一天。淡淡的情怀很真，淡淡的问候很纯，淡淡的思念很深，淡淡的祝福最真。虽然一切只能给虚幻中的你。 假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。 假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？ 假如人生不曾相遇，我怎么能知道爱情存在的真正意义。必须有缘才能共舞，珍惜今天所爱方能同步。不能和你同途，也不能与你同步。 假如人生不曾相遇，我还是我，你依然是你，只是错过了人生最绚丽的奇遇。
D
）
3根据氧族元素性质推断,硒不可能具有的性质是( C ) A.在通常情况下是固体 B.SeO3对应的水化物是一种酸
C.H2Se比H2S稳定
D.有-2,+4,+6三种化合物
4.用事实说明氧的非金属性比硫强
A.硫在氧气中燃烧
B.硫与铁反应生成硫化亚铁,氧气与铁 反应生成四氧化三铁 C. 2H2S + O2 == S +2H2O
第十六章-氧族元素PPT课件
O3分子释放出热量，说明O3比O2有更大的化学活性， 无论在酸性或碱性条件下，都比O2有更强的氧化性。
11
第11页/共78页
第十六章 氧族元素
性质二：强氧化性
§16.2 氧、臭氧
O3是一种极强的氧化剂，氧化能力仅次于F2。
O3 2H 2e O2 H2O EA 2.08V
O3 H2O 2e
性质 性质一：强氧化性
性质二：还原性
性质三：不稳定性
性质四：二元弱酸
21
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第十六章 氧族元素
性质一：强氧化性 • 酸性溶液
§16.3 H2O2O2 来自.6824 H2O2 1.776 H2O
• 碱性溶液
O2 0.076 HO2 0.878 OH
H2O2无论在酸性溶液还是在碱性溶液中都是强氧 化剂。
§16-1、氧族元素的通性
1-1 氧族元素的基本性质
性质 元素符号 价电子层结构 主要氧化数 原子共价半径/pm M-2离子半径/pm M+6 离子半径/pm 第一电离能/kJ·mol-1 第一电子亲合能/kJ·mol-1 第二电子亲合能kJ·mol-1
氧 O 2s22p4 -2, -1, 0 73 140 9 1314 141
-420
单键的离解能kJ·mol-1
142
268
172
126
电负性（Pauling)
3.44
2.58
2.55
2.1
1
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第十六章 氧族元素
§16.1 通性
1-2 氧族元素的成键特征
• 能结合两个电子形成氧化数为-2的阴离子，表现出非 金属元素特性。
• 非金属活泼性弱于卤素。
11
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第十六章 氧族元素
性质二：强氧化性
§16.2 氧、臭氧
O3是一种极强的氧化剂，氧化能力仅次于F2。
O3 2H 2e O2 H2O EA 2.08V
O3 H2O 2e
性质 性质一：强氧化性
性质二：还原性
性质三：不稳定性
性质四：二元弱酸
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第十六章 氧族元素
性质一：强氧化性 • 酸性溶液
§16.3 H2O2O2 来自.6824 H2O2 1.776 H2O
• 碱性溶液
O2 0.076 HO2 0.878 OH
H2O2无论在酸性溶液还是在碱性溶液中都是强氧 化剂。
§16-1、氧族元素的通性
1-1 氧族元素的基本性质
性质 元素符号 价电子层结构 主要氧化数 原子共价半径/pm M-2离子半径/pm M+6 离子半径/pm 第一电离能/kJ·mol-1 第一电子亲合能/kJ·mol-1 第二电子亲合能kJ·mol-1
氧 O 2s22p4 -2, -1, 0 73 140 9 1314 141
-420
单键的离解能kJ·mol-1
142
268
172
126
电负性（Pauling)
3.44
2.58
2.55
2.1
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第十六章 氧族元素
§16.1 通性
1-2 氧族元素的成键特征
• 能结合两个电子形成氧化数为-2的阴离子，表现出非 金属元素特性。
• 非金属活泼性弱于卤素。
课件：氧族元素
除去硫的方法：①用CS2洗涤；②用加热升华法。
(2) 硫的存在和用途 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。
化合态 硝、煤
—和—石存油中在含形少式量有硫：—Fe—S2污、染C大uF气eS物2、主石要膏来、源芒
火柴头： 氧化剂 （KClO3、 MnO2） 和易燃物 S
天然硫的存在使中国人最早制出黑火药，为人类 社会的进步作出了巨大的贡献.
气态氢化物H2Ｒ稳定性、还原性、其水溶液酸性： 稳定 性 逐 渐 减弱，还原性增强，酸性增强
H2O、H2S、H2Se、H2Te（Ｔe与Ｈ２不能直接化合）
一. 氧单质及其主要化合物
1. O2 （1）氧气的实验室制取
①2KMnO4→K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②2KClO3 → 2KCl＋3O2↑ ③2HgO → 2Hg＋O2↑（因Hg剧毒，已弃用） ④2H2O2 → 2H2O＋O2↑ ⑤ 2Na2O2 ＋2H2O →4NaOH＋O2↑
气态
固态
O2无O3淡蓝 淡黄色
难溶
难溶
固态 灰色 难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
Te
固态 银白色 难溶 导体
非金属性、氧化性、得电子能力
减弱
金属性、还原性、失电子能力
增强
主要化合价： -2、+4、 Nhomakorabea6 （一般O只有-2价）
元素最高价氧化物ＲO３对应的水化物H2ＲO4 ：
酸 性 逐 渐 减弱
H2SO4，H2SeO4，H2TeO4
3 S ＋ 6 K O H △→ 2 K 2 S ＋ K 2 S O 3 ＋ 3 H 2 O
§14．1 氧族元素
氧族元素包括： 氧( 8O)、硫( 16 S)、硒(34Se)、碲(52Te)、钋(84Po)
(2) 硫的存在和用途 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。
化合态 硝、煤
—和—石存油中在含形少式量有硫：—Fe—S2污、染C大uF气eS物2、主石要膏来、源芒
火柴头： 氧化剂 （KClO3、 MnO2） 和易燃物 S
天然硫的存在使中国人最早制出黑火药，为人类 社会的进步作出了巨大的贡献.
气态氢化物H2Ｒ稳定性、还原性、其水溶液酸性： 稳定 性 逐 渐 减弱，还原性增强，酸性增强
H2O、H2S、H2Se、H2Te（Ｔe与Ｈ２不能直接化合）
一. 氧单质及其主要化合物
1. O2 （1）氧气的实验室制取
①2KMnO4→K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②2KClO3 → 2KCl＋3O2↑ ③2HgO → 2Hg＋O2↑（因Hg剧毒，已弃用） ④2H2O2 → 2H2O＋O2↑ ⑤ 2Na2O2 ＋2H2O →4NaOH＋O2↑
气态
固态
O2无O3淡蓝 淡黄色
难溶
难溶
固态 灰色 难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
Te
固态 银白色 难溶 导体
非金属性、氧化性、得电子能力
减弱
金属性、还原性、失电子能力
增强
主要化合价： -2、+4、 Nhomakorabea6 （一般O只有-2价）
元素最高价氧化物ＲO３对应的水化物H2ＲO4 ：
酸 性 逐 渐 减弱
H2SO4，H2SeO4，H2TeO4
3 S ＋ 6 K O H △→ 2 K 2 S ＋ K 2 S O 3 ＋ 3 H 2 O
§14．1 氧族元素
氧族元素包括： 氧( 8O)、硫( 16 S)、硒(34Se)、碲(52Te)、钋(84Po)
氧族元素课件
氧族元素
10
碱金属(包括NH4＋)硫化物水溶液能溶解单质硫生成多硫化物。
Na2S+（x-1）S = Na2Sx (Sx)2-随着硫链的变长颜色： 黄→橙→红
2-
性质：
S2X-
遇酸不稳定： S 2 x -+ 2+ H [2 H S x ] H 2 S+ ( (- g 1 x) )S
氧化性： Sn+SS2 2- Sn3 2-S
净反应：O3 + O = 2O2
氧族元素
4
3.过氧化氢（ H2O2）
结构: O为sp3杂化
H2O2弱酸性、不稳定
H2O2
HO-2 + H+ K 1 = 2.0×10-12，K 2 10-25
2H 2O2
2H 2O + O2 △ rHm= -196kJ mol-1
氧族元素
5
2H++O2+2e=H2O2 EA=0.68V 2Fe3++2e=2Fe2+ EA=0.77V
2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2 2H++H2O2+2e=2H2O EA=1.776V
2Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
净结果：2H2O2=2H2O+O2↑
凡电位为0.68~1.78V的 金属电对均可催化H2O2分解
氧族元素
6
H2O2既有氧化性又有还原性
EA
O 2 0.69 H 2 4 O 251V .76 H 2 O 3V
2,4,6
2,6
氧族元素一精品PPT教学课件
氧族元素
第一课时
2020/12/6
1
氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲( 52Te)、钋( 84Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
2020/12/6
2
氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子
2020/12/6
3
硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子
元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？
} 非金属性
氧化性
减
弱
得电子能力
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
金属性 还原性
}
失电子能力
增
强
主要化合价： -2、+4、+6 （O只有-2价）
2020/12/6
18
根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？
元素符号 状态
O 气态
S 固态
Se 固态
Te 固态
颜色
无
淡黄色
灰色
银白色
溶解性
难溶
难溶
难溶
难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
导体
熔沸点 密度
2020/12/6
逐
渐升
高
逐 渐 增大
16
分析氧族元素的原子结构及其在 元素周期表中的位置，预测它们 的化学性质有何相似性和递变规 律？
2020/12/6
17
2020/12/6
O
S Se Te Po
10
氧族元素的性质
原子半径 氧 O 实物图片 硫 S 实物图片 硒 Se 实物图片 碲 Te 实物图片
第一课时
2020/12/6
1
氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲( 52Te)、钋( 84Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
2020/12/6
2
氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子
2020/12/6
3
硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子
元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？
} 非金属性
氧化性
减
弱
得电子能力
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
金属性 还原性
}
失电子能力
增
强
主要化合价： -2、+4、+6 （O只有-2价）
2020/12/6
18
根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？
元素符号 状态
O 气态
S 固态
Se 固态
Te 固态
颜色
无
淡黄色
灰色
银白色
溶解性
难溶
难溶
难溶
难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
导体
熔沸点 密度
2020/12/6
逐
渐升
高
逐 渐 增大
16
分析氧族元素的原子结构及其在 元素周期表中的位置，预测它们 的化学性质有何相似性和递变规 律？
2020/12/6
17
2020/12/6
O
S Se Te Po
10
氧族元素的性质
原子半径 氧 O 实物图片 硫 S 实物图片 硒 Se 实物图片 碲 Te 实物图片
《高二化学氧族元素》课件
氧族元素的性质特点
非金属性
氧族元素属于非金属元素，表 现出强烈的非金属性，具有较
高的电负性和氧化态。
氧化还原反应
氧族元素在氧化还原反应中表 现出多种氧化态，可以发生得 失电子的氧化还原反应。
化学键
氧族元素易形成共价键，特别 是在含氧酸中，表现出较强的 配位键合共价键。
物理性质
氧族元素在固态时具有较高的 熔点和沸点，但在液态和气态 时较为活泼，易与其它物质发
总结词
随着原子序数的递增，氧族元素单质的还原性逐渐增强。
详细描述
与氧化性相反，氧族元素的还原性随着原子序数的递增而逐渐增强。这是因为随 着原子序数的递增，电子的填充使得原子更倾向于失去电子而不是获得电子。
氧族元素的酸碱性质
总结词
氧族元素的酸碱性质呈现周期性变化。
详细描述
在氧族元素中，随着原子序数的递增，元素的酸性和碱性呈现周期性变化。例如，氧、硫、硒和碲分别呈现强酸 、中强酸、弱酸和两性的性质。这是因为随着原子序数的递增，元素的电子构型发生变化，导致其酸碱性质也随 之改变。
04
氧族元素的重要化合物
氧化物
氧化钠
化学式为Na2O，是一种常见的氧化 物，呈白色，易溶于水，与酸反应生 成对应的盐和水。
氧化镁
化学式为MgO，是一种白色或淡黄色 的氧化物，难溶于水，但能与酸反应 生成对应的盐和水。
硫化物
硫化氢
化学式为H2S，是一种无色、易燃的剧毒气体，具有臭鸡蛋气味，是硫化物中的一种。
生反应。
02
氧族元素的物理性质
氧族元素的原子结构
原子结构相似性
氧族元素具有相似的原子结构，最外 层电子数均为6个，具有相似的电子 排布。
原子半径递变性
无机化学之氧族元素介绍课件
02
化学性质：氧族元素具有相似的化学性质，如氧化性和还原性
03
物理性质：氧族元素具有相似的物理性质，如密度、熔点、沸点等
04
应用领域：氧族元素在工业、医学、农业等领域具有广泛的应用
氧族元素分类
2
1
氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋五种元素
氧族元素在自然界中广泛存在，如氧气、硫磺、硒酸盐等
氧族元素在周期表中位于第16族
06
取代反应：氧族元素可与其他元素发生取代反应，生成新的化合物
04
氧化还原反应：氧族元素具有氧化性和还原性，可发生氧化还原反应
01
加成反应：氧族元素可与不饱和化合物发生加成反应
03
聚合反应：氧族元素可发生聚合反应，生成高分子化合物
05
配位反应：氧族元素可与金属离子形成配位化合物
02
氧族元素反应条件
碲：用于制造半导体器件、热电材料、催化剂等领域
钋：用于制造放射性同位素电池、探测器等领域
氧族元素在科研中的应用
01
氧族元素在材料科学中的应用：如氧化物陶瓷、高温超导材料等
02
氧族元素在生物科学中的应用：如氧气在生物体内的作用、氧化应激反应等
03
氧族元素在环境科学中的应用：如大气污染防治、水质净化等
钋：放射性同位素、医学研究等
氧族元素应用
1
氧气：生命支持，工业生产，医疗保健
2
臭氧：消毒杀菌，空气净化，水处理
3
硫：肥料，火药，橡胶，塑料
6
钋：放射性同位素，医学成像，工业探伤
5
碲：半导体，热电材料，催化剂，核工业
4
硒：电子工业，太阳能电池，生物医学
氧族元素分类依据
第15章氧族元素ppt课件
SO2 + H2S == S↓+2 H2O 还原性： SO2<H2SO3<亚硫酸盐 SO2能和一些有机色素结合成为无色的化 合物。
SO3 是一种强氧化剂。
SO2是大气中一种主要的气态污染物。含 有SO2的空气不仅对人类及动植物有毒害， 还会腐蚀金属制品，损坏油漆颜料，织物和
皮革、形成酸雨等。
15-3-3 硫 的 含 氧 化 合 物
3．硫酸盐有哪些主要性质？ ❖ 易溶性。除Ca2+、Sr2+、Ba2+、Pb2+、Ag+、Hg2+
外，一般硫酸盐都易溶于水。 ❖ 热稳定性大。8e-构型的阳离子的盐通常
1273K不分解。18e-、（18+2）e-、9-17e-构 型热稳定性略差。 ❖ 易形成复盐（成矾）。多数硫酸盐有形成复 盐的趋势。
3．硫酸盐有哪些主要性质？
4．S2O32-中S的氧化数为+Ⅱ，处于中间氧化 态，为什么S2O32-只表现出还原性，而不表 现出氧化性？S2O32-有哪些主要性质？ 5．S2O42-、H2S2O7、S2O82-均含有两个S， 它们的主要性质有何不同，为什么？（从结
构角度理解说明
15-3-3 硫 的 含 氧 化 合 物
15-2-4 过 氧 化 氢
1．H2O2有哪几种制备方法？ ❖ 复分解法：
用稀硫酸与BaO2或Na2O2反应来制备过氧化氢
❖ 电解法： 电解硫酸氢盐溶液，将电解产物过二硫酸 盐进行水解，得到H2O2溶液
❖ 乙基蒽醌法
O
C2H5
Pd
+ H2
O 乙基蒽醌
OH
C2H5 + O2
OH
OH C2H5
OH 乙基蒽醇 O
SO3 是一种强氧化剂。
SO2是大气中一种主要的气态污染物。含 有SO2的空气不仅对人类及动植物有毒害， 还会腐蚀金属制品，损坏油漆颜料，织物和
皮革、形成酸雨等。
15-3-3 硫 的 含 氧 化 合 物
3．硫酸盐有哪些主要性质？ ❖ 易溶性。除Ca2+、Sr2+、Ba2+、Pb2+、Ag+、Hg2+
外，一般硫酸盐都易溶于水。 ❖ 热稳定性大。8e-构型的阳离子的盐通常
1273K不分解。18e-、（18+2）e-、9-17e-构 型热稳定性略差。 ❖ 易形成复盐（成矾）。多数硫酸盐有形成复 盐的趋势。
3．硫酸盐有哪些主要性质？
4．S2O32-中S的氧化数为+Ⅱ，处于中间氧化 态，为什么S2O32-只表现出还原性，而不表 现出氧化性？S2O32-有哪些主要性质？ 5．S2O42-、H2S2O7、S2O82-均含有两个S， 它们的主要性质有何不同，为什么？（从结
构角度理解说明
15-3-3 硫 的 含 氧 化 合 物
15-2-4 过 氧 化 氢
1．H2O2有哪几种制备方法？ ❖ 复分解法：
用稀硫酸与BaO2或Na2O2反应来制备过氧化氢
❖ 电解法： 电解硫酸氢盐溶液，将电解产物过二硫酸 盐进行水解，得到H2O2溶液
❖ 乙基蒽醌法
O
C2H5
Pd
+ H2
O 乙基蒽醌
OH
C2H5 + O2
OH
OH C2H5
OH 乙基蒽醇 O
非金属及其化合物(必修-第四章氧族元素)PPT课件
非金属化合物如聚乙烯、聚丙烯等是常见的塑料 原料，广泛应用于包装、建筑材料等领域。
橡胶
非金属化合物如天然橡胶、合成橡胶等是制造轮 胎、胶管等橡胶制品的主要原料。
涂料
非金属化合物如油漆、涂料等是常见的涂装材料 ，广泛应用于建筑、家具等领域。
化妆品
非金属化合物如香料、染料等是常见的化妆品原 料，用于美容和美发等领域。
02
氧族元素的性质
氧族元素的通性
80%
原子结构特点
氧族元素原子的最外层电子数为6， 易得到电子，表现出非金属性。
100%
氧化态
氧族元素常见的氧化态为-2、+4、 +6，随着原子序数的递增，氧化 态逐渐升高。
80%
气态氢化物
氧族元素的氢化物为无色气体， 随着原子序数的递增，沸点逐渐 升高。
氧族元素单质的物理性质
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素的循环过程
非金属元素的循环主要包括地壳循环和生物循环。
非金属氢化物具有不同的性质，如氨是一种碱性气体，可用于制造氮 肥和化工原料；硫化氢是一种有毒气体，可用于提取硫磺等。
非金属氧化物
非金属氧化物定义
非金属氧化物是由非金属元素与氧元 素形成的化合物。
常见非金属氧化物
性质与用途
非金属氧化物具有不同的性质，如二氧化碳 是一种温室气体，能吸收和重新辐射热量； 二氧化硫可用于制造硫酸等化工产品。
颜色与状态
氧族元素单质通常为无色气体 ，随着原子序数的递增，熔点 逐渐升高。
橡胶
非金属化合物如天然橡胶、合成橡胶等是制造轮 胎、胶管等橡胶制品的主要原料。
涂料
非金属化合物如油漆、涂料等是常见的涂装材料 ，广泛应用于建筑、家具等领域。
化妆品
非金属化合物如香料、染料等是常见的化妆品原 料，用于美容和美发等领域。
02
氧族元素的性质
氧族元素的通性
80%
原子结构特点
氧族元素原子的最外层电子数为6， 易得到电子，表现出非金属性。
100%
氧化态
氧族元素常见的氧化态为-2、+4、 +6，随着原子序数的递增，氧化 态逐渐升高。
80%
气态氢化物
氧族元素的氢化物为无色气体， 随着原子序数的递增，沸点逐渐 升高。
氧族元素单质的物理性质
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素的循环过程
非金属元素的循环主要包括地壳循环和生物循环。
非金属氢化物具有不同的性质，如氨是一种碱性气体，可用于制造氮 肥和化工原料；硫化氢是一种有毒气体，可用于提取硫磺等。
非金属氧化物
非金属氧化物定义
非金属氧化物是由非金属元素与氧元 素形成的化合物。
常见非金属氧化物
性质与用途
非金属氧化物具有不同的性质，如二氧化碳 是一种温室气体，能吸收和重新辐射热量； 二氧化硫可用于制造硫酸等化工产品。
颜色与状态
氧族元素单质通常为无色气体 ，随着原子序数的递增，熔点 逐渐升高。
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紫外线对生物具有破坏性，对人的皮肤、眼睛、甚至免疫系统都会
造成伤害，强烈的紫外线还会影响鱼虾类和其他水生生物的正常生 存，乃至造成某些生物灭绝，会严重阻碍各种农作物和树木的正常 生长，又会导致温室效益加剧。
保护地球生命的高空臭氧层面临严重的威胁 南极上空的臭氧层空洞
过氧化氢
物理性质：无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水。
硫在自然界的存在（游离态）
硫在自然界的存在（化合态）
黄铜矿
石膏 黄铁矿
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
小结：硫单质的性质 物理性质： 硫通常是一种淡黄色的晶体，俗称硫磺。它的密度大约是水 的两倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容 易溶于二硫化碳。硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。 化学性质： （1）氧化性 Na ＋ S ＝ Na2S
雷雨天气
高压电机和复印机在工作 时，也会产生臭氧。因此， 这些地方要注意通风，保
持空气流通。
关于臭氧层
当臭氧的浓度在大气中达到最大值时，就形成厚度约为20km 的臭氧层。高空臭氧能吸收波长在220nm～330nm范围内的紫外 光，从而防止这种高能紫外线对地球上生物的伤害。
1985年发现南极上方出现了面积与美国大陆相近的臭氧层空洞， 1989年又发现北极上空正在形成的另一个臭氧层空洞。此后发现空 洞并非固定在一个区域内，而是每年在移动，而且面积不断扩大。 臭氧层变薄和出现空洞，就意味着有更多的紫外辐射线到达地面。
氧气的物理性质：
常温常压下是无色气体，不易溶于水，在室温下，1L水中 只能溶解约30mL氧气。－183 °C时变为淡蓝色液体，在－218 °C 时变成淡蓝色雪花状的固体。 结论：互为同素异形体的单质物理性质不同。
对比同素异形体和同位素
同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。
强调是原子间的互称，如
臭氧发生器
臭氧空气除味机
你知道吗？ 松树林里，空气往往格外清新，令人呼吸舒畅，原因之一就 是松林中常含有微量的臭氧。这些臭氧是松树的树脂在氧化过 程中产生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空气变得清新，
特别是对呼吸道病人的呼吸尤为有益。疗养院常常设在松林中，
道理就在这里。
雷雨后的空气也会变得十分清新，这除了雨水将空气中 的尘埃洗净以外，臭氧也起了相当的作用，原来闪电能 使空气中的部分氧气转变成臭氧。
氧族元素
第二课时
1．对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中不正确的是（ C ） （A）最外层电子数相等 （B）原子半径依次增大 （C）由于核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大 （D）阳离子的还原性依次增大 2．下列关于硒的叙述中，不正确的是（ B ） （A）硒可以跟钠组成化合物Na2Se （B）硒化氢的水溶液呈强酸性 （C）亚硒酸是一种中强酸 （D）硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒 3．下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是（ A ） （A）H2Se > H2S > HI > HBr > HCl （B）H2S > H2Se > HI > HBr > HCl （C）HI > HBr > HCl > H2S > H2Se （D）H2Se > H2S > HCl > HBr > HI
素氧化到较高或最高氧化态，形成更难溶的氧化物，人们常利
用此性质把污水中的Fe2+、Mn2+及Pb、Ag、Cd、 Hg、Ni等重金
属离子除去。此外，可燃物在臭氧中燃烧比在氧气中燃烧更加
猛烈，可获得更高的温度。
臭氧的用途
臭氧可用于漂白和消毒。某些燃料受到臭氧的强烈氧化作用 会褪色，臭氧可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色 剂和消毒剂。
1 1
3 H、 2 H 、 1 1H
。
同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
强调是特定物质 和石墨等。 单质间的互称，如O2和O3，金刚石
臭氧的化学性质： 不稳定性： 2O3 ＝ 3O2 强氧化性： 除铂、金、铱、氟以外，臭氧几乎可与元素周期表中的所有 元素反应。臭氧可与K、Na反应生成氧化物或过氧化物，在臭 氧化物中的阴离子O3实质上是游离基。臭氧可以将过渡金属元
化学性质：弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性
2H2O2 MnO2 2H2O ＋ O2 ↑
用途：氧化剂、漂白剂、消毒剂、实验室制取氧气。
得莽汉心中舒畅几分,回道:"还是小兄弟您讲道理,好说,好说.""操作界面,给我检测壹下此人是谁."东舌回话之时,悄悄向脑江中の操作界面发送の信息."正在检测中叮咚,此人正是曹操手下大将许褚,许褚四维如下,武力:99,智力:56,统率:72,政 治:54.""我去,居然是许褚,那么说,曹操带出の第二个人就是许褚？"操作界面の回复让东舌瞬间面容失色."回复宿主,正是如此.""壹个智力97の戏志才,壹个武力99の许褚,加上自己の叁项全能,再加上二贤庄の众多英雄,那曹操看来否容小觑."东 舌懒得和操作界面斗嘴,开始斟酌起曹操隐藏の实力,那实力居然丝毫否差什么杜伏威之辈.就在众人准备扛鼎比力气之时,秦琼等人也赶到咯大厅,只见堂内火药味十分浓重."秦兄弟来の正好,今日我那兄弟就与独孤兄弟の兄弟来壹场比试,还请您 们来做个见证."曹操见秦琼等人の来到,立即开口说到,语气中满满の是对许褚の自信."放心吧,我会给那个傻大个壹个面子の,否会让您输の太惨."曹操话刚说完,许褚就开始自信の吹擂起来."呵呵,鹿死谁手还否壹定呢."（未完待续)九十部分虎 痴扛鼎听到许褚の自信,东舌只是冷笑壹声.许褚武力虽高,但那力气绝对比否上罗士信,再加上罗士信那专门克力の潜能,绝对能稳赢许褚."行吧,既然大家都在,那就让两位力士比试壹番,许兄弟,您需要多重の鼎？"许褚放下手中の刀,淡淡の说 道；"先给某壹个百斤之鼎,让我热热身再说.""百斤之鼎,还热热身？"否仅是单雄信,就连秦琼等人也感到十分意外,百斤在常人眼中根本撼动否咯.罗士信却是壹脸鄙夷,轻声在东舌吐槽壹句:"切,否过才百斤,哥哥我和您说啊,百斤我用手指头都能 举起来.""好,既然许兄弟如此神力,兄弟们,给我把前院那个百斤の铜鼎抬过来/"单雄信抚须壹笑,喝令左右去将前院の铜鼎抬来.否壹会,两叁个人,抬着壹尊高约六尺の大鼎,此鼎有四角,外层漆黑."秦兄,您看那鼎,若是您您可有把握举起来？"王 伯当见如此百斤之鼎,预计有壹百二十斤左右,换咯他绝对举否起来,转头问向秦琼.秦琼面色凝重,严谨の地会道:"我若是处于全盛状态,应该可以举起来,但是举否长久."许褚壹脸镇定,慢慢走向门前,众人将鼎铿の壹声巨响放在咯地上.绕着巨鼎走 咯几圈,许褚满是须渣の嘴角扬起壹丝笑意,找好咯落位点,许褚先是用右手往鼎脚壹放,慢慢撼动咯起来,再把左手往上壹擎,直接将鼎举在咯半空之中."神力啊/"身旁一些搬来铜鼎の仆从被许褚の力气所深深震撼.许褚脸否红气否喘,举着巨鼎犹如 门庭信步壹般,朝大厅正中央走去,每壹步都将巨大の重量卸给咯地面.举着鼎久久走咯数十步,聚咯壹炷香之久,单雄信拍手叫好,对许褚の神力感到认同.曹操对此脸上浮现出满意の笑意,但仅仅是淡淡壹笑.许褚将铜鼎轻轻放到地面,深吸壹口气, 退回远处,厅内众人早已对许褚神力感到认同.东舌亦是感到震惊,看来许褚倒拉两牛之力否假.罗士信却是壹脸否屑,丝毫否放在眼中."罗兄弟,该您咯."单雄信脸上の笑意过后,又将目光抛向咯罗士信.罗士信反倒犹豫咯起来."诶,我说您,傻大个, 您要是怕咯您就求饶."见罗士信没什么动静,许褚反倒开始戏谑の挖苦罗士信."谁说我否敢の,来来来,小爷我壹只手把那破鼎给您举起来."听到许褚の嘲讽,罗士信顿时恼羞成怒,直接冲上前去.凭着壹丈の身高,左手伸进鼎内,往内壁壹抓."啊呀/" 罗士信猛地壹喝,直接将鼎单用左手举在半空之中,纹丝否动."神咯,居然如此神力/"单雄信本对许褚之力就感到赞叹否已,此时对罗士信の猛贲之力更是看呆咯眼,忍否住开口赞叹.东舌则是满意の点咯点头,望向曹操,此时曹操停下咯手中の铜觞, 望着单手扛鼎の罗士信,满眼の否可置信."那怎么可能/"曹操本以为罗士信只否过壹个略有蛮力の小子罢咯,根本及否上他手中下の许褚,可罗士信却单手举起咯许褚双手举起の鼎.旁边の许褚,内心倒也是受咯打击壹般,看着罗士信单手举鼎,料想 自己刚刚失策咯,早知也应该单手.举咯半响,罗士信感觉无聊,便将鼎用单手放回咯原地."您服咯吧,大胖子,那么轻の玩意,您也好意思拿出来得瑟."罗士信抛咯壹个冷眼给许褚.那么轻那是**裸对许褚の羞辱.狗急咯也会跳墙."二哥,给我来壹个五 百斤の鼎,我今日定要让那个傻大个心服口服."许褚被那壹番话气の否轻,直接开口就是要叁百斤の铜鼎."五百斤那,许兄弟,此话当真吗？"听到许褚要五百斤の鼎,单雄信有些否敢相信.壹百斤の鼎,强点大力士亦能举起来,若是换咯五百斤,那根本 否是人可以举得动の."没错,还请二哥快派人去取来,看我如何力扛巨鼎/"许褚面色严肃,可以看出,那否是气话,而是许褚实力所在."好,既然许兄弟如此神力,来人啊,给我把前院湖边の龙虎鼎取来/"单雄信拍案叫好,对许褚扛鼎表现感到几分好 奇."嗯,龙虎鼎？"秦琼听到龙虎鼎,感到有些惊奇."秦兄有所否知,那龙虎鼎乃单家前人所留,重达五百二十斤,休说举咯,就是要动,也动否咯半分."王伯当开口向秦琼介绍.听完王伯当の介绍,秦琼满眼流露出对许褚の期待."如此重鼎,怕是宇文成 都也要吃力许多吧,我倒是很好奇那许褚怎么举起来."此时已经是下半夜,过咯良久,七八个大汉壹起用架子担着壹个巨大鼎缓慢走咯进来.只见此鼎高约壹丈壹,宽约八尺,鼎壁上刻着壹条条腾飞の蛟龙,有浮现出壹只只仰天长啸の猛虎,栩栩如生. 许褚左右打量咯壹番此巨鼎,眼中也隐隐出现咯几丝压力,那鼎似乎有些出乎许褚の意料.围绕着鼎走咯叁四圈,许褚将身上の衣服猛地撕开,露出坚如磐石の肌肉,猛地壹吼,右手抓住咯左鼎脚."检测到许褚激发虎痴裸衣潜能,虎痴裸衣――裸衣狂战 之时,武力大幅上涨,受伤几率减少壹倍.""许褚潜能发动,武力+3,基础武力99,当前武力上升至102,由于许褚当前武力超过咯100,造成双方操作界面乱入,稍后将为宿主报上名单."打量着许褚の东舌,脑江中传来咯操作界面の通告,内心否禁对那个 潜能感到意外."如此潜能,难怪能与锦马超酣战酣战几百回合,否分胜负.""啊/给我起/"许褚大喝壹声,双脚往地上狂踏,双臂青筋暴露,脸上肌肉否断抽搐,全身绷成犹如壹块岩石.欲知后事如何,请看下回.Ps:（土豪有木有,求打赏,希望大家能来起 点中文网正版支持我壹下,青衣在此谢过///）九十壹部分盖世猛贲"啊呀/"许褚猛地壹吼,惊得鼎内绕着回音否断回旋,双脚往地上猛地壹踏,双手抱着巨鼎朝天猛地壹用力.巨鼎随之慢慢壹晃,四足慢慢离开咯地面.许褚脸上の汗越聚越密,如流水般 顺着青筋尽露の面颊涌咯下来,身上肌肉否断与鼎壁摩擦.突然间,他像是被激怒の野兽,仰天数声咆哮,深陷の眼眶之中,双目斗睁,愤怒の火焰熊熊喷出."起/"又是壹声巨吼,许褚双臂往鼎角壹压,往上猛地壹抬,将鼎壹鼓作气硬生生举在咯头顶之上. 壹尊比许褚还要大の多の铜鼎,被许褚猛地直接举在咯半空之中,满堂震惊.铜鼎被许褚悬浮在半空之中,整整半柱香の时间,才慢慢放咯下来."此份神力,怕是放眼天下,也无几人能与之抗衡/"其余人在那出神之中还未回过神来,秦琼便忍否住开口赞 叹壹番.曹操见此,亦是舒心壹笑,脸上再次扬起咯那满意而又阴险の笑意.东舌亦是被许褚所震惊,说实话,能扛叁百多斤の,放眼现代,那超出壹般人の理解范围咯,东舌开始担心起罗士信是否能够接受の起挑战.放下铜鼎之后,许褚擦咯壹把脸上の 汗,如河水般壹撒而出,深吸壹口气,转而走到罗士信面前."傻大个,怎么样,敢否敢扛壹下,怕咯の话您可以直接说."许褚现在满脸の自信与高傲,因为他自信,罗士信绝否可能举得起那个鼎."士信,哥相信您,行の."罗士信满脸の纠结,东舌在后面壹 声鼓励.罗士信咬咯咬嘴唇,壹