浙江省诸暨市2016届高三化学上册期中试题1

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高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)

高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（）A ．绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理B ．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求C ．工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变D ．牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防止金属腐蚀2．3NF 是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，还可用作高能燃料，可由反应：32344NH +3F NF +3NH F 制取。

下列说法正确的是（）A ．3NF 中N 元素的化合价为-3B ．氟离子的结构示意图为C ．4NH F 的电子式为D ．3NF 的空间构型为三角锥型3．向Na 2SiO 3溶液通CO 2后可生成胶状沉淀H 2SiO 3，进而可制得干燥剂硅胶。

下列说法正确的是（）A ．半径大小：r(Na +)<r(O 2-)B ．电负性大小：χ(N)>χ(O)C ．电离能大小：I 1(Na)>I 2(H)D ．酸性强弱：H 2CO 3<H 2SiO 34．兴趣小组用乙醇和浓硫酸制取乙烯，并验证乙烯气体的生成，所用实验装置如图所示。

下列说法正确的是（）A ．装置A 烧瓶中应加入浓硫酸、再沿烧瓶内壁缓慢加入乙醇B ．反应时应迅速升温到170℃，并控制温度保持不变C ．为除去乙烯中混有的SO 2杂质，装置B 洗气瓶中应装入酸性KMnO 4溶液D ．实验中有少量副产物乙醚生成，分离乙醇和乙醚的混合物可以采用分液的方法5．下列说法不正确的是（）A ．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B ．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C ．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D ．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A ．()2CO 323NaCl Na a aq HCO N CO ∆−−−→−−→ B ．()()24H SO 24442aq3SO NH HSO NH SO −−−→−−−−−→少量氨水 C ．()24H SO NaOH 42Cu CuSO Cu OH −−−→−−−−→浓 D ．()()HC a l 32qMgCO M aq gCl Mg −−−→−−−→电解 7．利用微生物电池除去废水中CH 3COO -，同时可实现海水淡化。

高三化学上学期期中-浙江诸暨市牌头中学2016届高三上学期期中考试化学化学试题及答案(A卷)

牌头中学2015学年第一学期期中考试卷高三化学（A卷）可能用到的相对分子质量:H:1 N:14 C:12 O:16 Na:11 Cl:17 Al:13 Fe:56 Cu:64 一:选择题:每题只有一个正确答案,每个2分,共46分.1. 下列说法不正确．．．的是( )A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B.氨氮废水（含NH+4及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10-12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12~10-11mol·L-1的目标分子D.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2. 2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。

下列有关化学药品的存放说法不正确．．．的是( ) A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存3.依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。

下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是( )A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性4．X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。

下列说法不正确．．．的是( ) ArrayA．Z与W可形成的化合物在5种以上B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2ZD ．X 与Y 、Z 、W 均可形成原子个数比为2:1的化合物5.下列说法不正确的是 ( )A ．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B ．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C ．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D ．在4mL0.1mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液中滴加数滴1mol·L -1的NaOH 溶液，溶液颜色从橙色变成黄色6. 氢叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有①NaN 3的水溶液呈碱性；②HN 3的固体属于分子晶体；③NaN 3的固体属于离子晶体； ④NaN 3可用于小汽车防撞保护气囊。

高三化学期中考试试题(附答案)

高三化学期中考试试题（附答案）（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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【高三】浙江省诸暨中学届高三上学期期中考试试题化学

【高三】浙江省诸暨中学届高三上学期期中考试试题化学【高三】浙江省诸暨中学届高三上学期期中考试试题化学试卷说明：诸暨中学学年高三第一学期期中考先行化学试题卷可能将使用的原子量：c-12h-1o-16n-14s-32cu-4fe-56第ⅰ卷选择题部分（共42分后）一、选择题（本题共21小题，每小题2分后．只有一个选项符合要求）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

以下观点不恰当的就是a．所含食品添加剂的物质均对人体身心健康有毒b．聚乙烯就是无污染高分子化合物，可以用做食品包装c．“地沟油”经过加工处置后，可以用以制肥皂和生物柴油d．太阳能电池板中存有低氢铵硅单质，光导纤维的主要成分就是二氧化硅2．以下关于有机物的描述不恰当的就是a．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以出现替代反应b．煤中所含苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可以通过电炉制备c．乙酸乙酯在无机酸或碱存有时都能够出现水解反应d．淀粉、纤维素、蛋白质都属高分子化合物3．以下关于有机物的观点恰当的就是a．乙醇和甘油互为同系物b．分子式为c7h8o且分子中存有苯环的有机物共计4种c．苯乙烯分子中所有原子可能将在同一个平面上d．除去乙烯中混有的甲烷，可以将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液4．以下关于有机物的观点恰当的就是a．乙烯分子和苯分子中都所含碳碳不饱和键，都能够与溴水出现加成反应b．棉、麻、丝、毛及合成纤维全然冷却都只分解成co2和h2oc．淀粉与纤维素的分子式均为（c6h10o5）n，但两者并不互为同分异构体d．变质的油脂存有难闻的特殊气味，是因为油脂出现了替代反应5．以下观点恰当的就是a．1mol蔗糖可以水解分解成2mol葡萄糖b．甲苯的一氯替代物存有四种同分异构体c．的名称就是2，3-甲基丁烷d．ch3―ch=ch―ch3与c3h6一定互为同系物6．以下离子方程式书写恰当的就是a．制取氢氧化铁胶体：fe3++3oh－＝fe(oh)3（胶体）b．向氨水中灌入过量二氧化硫：nh3?h2o＋so2＝nh4＋＋hso3－c．向苯酚钠溶液中灌入少量co2：d．用醋酸除水垢：caco3+2h+=ca2++h2o+co2↑7．孔雀石的主要成分为xcuco3?ycu（oh）2?zh2o，为测量其中cuco3的质量分数，称取ag样品展开实验。

浙江省绍兴市诸暨中学2016届高三上学期期中化学试卷含解析

2015-2016学年浙江省绍兴市诸暨中学高三（上）期中化学试卷一、选择题(每小题只有一个正确选项;每小题2分,共44分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是( )A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2。

5微粒均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2．下列物质的分类正确的是( ）纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电解质A 漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液B CuSO4•5H2O Na2O2N2O5NH4NO3C 福尔马林CaO Mn2O7HClOD 冰醋酸Na2O SO2HClA．A B．B C．C D．D3．在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是( ）A．ω=×100％B．c=mol/LC．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0。

5ω4．对下列装置图的叙述正确的是( )A．装置可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁B．装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．装置可用于证明铁生锈氧气参与反应D．苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液5．进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是（）A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒取5。

高三化学上学期期中题带答案

高三化学上学期期中题带答案为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识，今天小编就给大家分享一下高三化学，希望大家多多学习哦高三化学上学期期中试卷带答案第I卷(选择题共42分)注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

2.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Te 128本卷包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学关系着我们的生活，我们的未来。

下列说法正确的是A.石墨烯(由碳原子构成的六角形蜂巢晶格)材料属于一种新型化合物B.可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放能量C.推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用D.采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力又能预防火灾2.下列说法正确的是A.光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性B.氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：C1>SC.把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体D.采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少空气污染3.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列粒子数目为0.2NA的是A.常温常压下，3.1 g P4分子中所含P—P键数目B.铁作阳极进行电解时，5.6g铁放电时转移的电子数目C.各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目D.3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液，溶液中的Na+数目4.在前一种分散系中缓慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液③向水玻璃中滴加盐酸④向硝酸银溶液中滴加氨水⑤向氢氧化铁胶体中滴加硫酸A.①③⑤B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤5.下列说法正确的A.能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3B.物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性C.含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子D.电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2===I2+2OH-B.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-===NH3•H2OC.磷酸与氢氧化钠发生中和反应：H3PO4+3OH-===PO43-+3H2OD.氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O7.下列有关实验操作正确的是A.甲：称量25.0g氢氧化钠固体B.乙：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C.丙：配制100mL 1.0 mol•L-1氢氟酸溶液时的转移操作D.丁：分离两种互溶且沸点相差较大的液态物质8.A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。

高三化学上学期期中-浙江诸暨市牌头中学2016届高三上学期期中考试化学化学试题及答案(B卷)

牌头中学2015学年高三期中考试卷高三化学试题(B卷)一．选择题(每题2分，共60分)1.引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和CH4等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2.下列关于水污染叙述错误的是A．湿地有一定的处理水污染的能力B．污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量少时，对生物没有伤害C．大量使用含磷洗衣粉，会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡D．工业冷却所排出的热水危害水生生物3.放射性原子在人类的生活中的很多地方都有着特殊的作用，对人类的科学研究有着很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。

最近医学界通过用放射性14C来标记，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。

下面有关14C的叙述错误的是A.14C与14N含有相同的中子数B.14C60与12C60是同分异构体C.14C与12C的化学性质几乎相同D.14C与12C互为同位素，是碳的两种核素4.下列有关纯铁的描述正确的是A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化5.用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是：A.2H++2e-=H2↑B.Zn2+-2e-=Zn2+C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Ag++e-=Ag6.下列微粒半径从大到小排列的是A．Al、Na、Mg、Cl B．Cl-、F-、Mg2+、Al3+C．K+、Na+、Mg2+、Cl-D．Cl、Mg、Al、F7.下列说法不正确的是A．陶瓷的原料是粘土B．生产普通水泥的原料是石灰石、粘土和石膏C．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料D．氮化硼陶瓷是一种新型无机非金属材料8.在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，下列判断正确的是A.溶液中Mg2＋与SO-2的物质的量浓度相4物质的量浓度之比为8∶5B. 溶液中Mg2＋与SO-24物质的量浓度之比为5∶8C. 溶液中Mg2＋与SO-24D.溶液中氯化镁和硫酸镁物质的量相等9.若要从CO2气体中除去少量SO2，最好使混合气体通过A.盛NaOH溶液的洗气瓶B.盛KMnO4酸性溶液的洗气瓶C.盛品红溶液的洗气瓶D.盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶10.既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是A.Cl2B.SO2C.NOD.NH311.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.CO32-、H+、HCO3-、Ca2+B. SO32-、SO42-、Na+、OH-C.I-、ClO-、NO3-、H+D. NH4+、OH-、Ba2+、NO3-12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．三氟化硼（BF3）13．有关镁的下列叙述中错误的是A．能与NH4Cl溶液作用放出氢气B．与冷水剧烈反应，生成Mg(OH)2沉淀并放出氢气C．在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火D．在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强14．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

浙江省诸暨中学高三上学期期中——化学化学

浙江省诸暨中学2015届高三上学期期中考试化学试题（可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64 Ba:137 )一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共42分）1．下列俗名与化学式对应的是A．石膏：CaSO4·2H2O B．碳铵：(NH4)2CO3C．重晶石：BaCO3D．芒硝：Na2SO4·12H2O2．生产生活离不开化学，下列有关说法，你的判断是①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白②“农夫山泉”天然矿泉水不含任何化学物质③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳④53度白酒是指乙醇的质量分数为53%⑤“碳纳米泡沫”是一种纯碳新材料，每个泡沫直径约6到9 nm，该材料能产生丁达尔现象⑥“静心”口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素A．全都正确B．只有⑤正确C．只有④⑤正确D．以上说法都是错误的34A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液不能制得MnCl2·4H2O5．金属冶炼一般有下列四种方法：①焦炭法②水煤气(或H2、CO)法③活泼金属置换法④电解法。

这四种方法在工业上均有应用。

古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。

现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。

对它们的冶炼方法的分析，不正确的是A．(Ⅰ)，①B．(Ⅱ)，②C．(Ⅲ)，③D．(Ⅳ)，④6．有下列试剂①KSCN ②淀粉—碘化钾溶液③Fe ④Cu ⑤H2S ⑥NH3·H2O ⑦Na2CO3溶液，和三氯化铁溶液反应时，使Fe 3+表现出氧化性的试剂有A．①⑥⑦B．②③④⑤C．④⑤⑥⑦D．全部7．NaCl是一种重要的化工原料，如图所示，可以制备一系列物质。

浙江省绍兴市诸暨中学2016-2017学年高一上学期期中化

2016-2017学年浙江省绍兴市诸暨中学高一（上）期中化学试卷（实验班）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共50分）1．下列有关叙述中正确的是（）A．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同C．水分子很稳定，是因为水中存在氢键D．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动2．下列说法不正确的是（）A．聚乙烯、天然橡胶都是由高分子化合物组成的物质B．用高锰酸钾溶液不可以鉴别直馏汽油和裂化汽油C．有机物均含有C元素，但不是所有有机物均能发生燃烧反应D．煤的气化、液化、干馏都属于化学变化3．CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基戊烷C．2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷D．2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基已烷4．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（）A．酸性高锰酸钾溶液B．溴化钾溶液C．溴水D．硝酸银溶液5．下列说法正确的是（）A．苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．红外光谱、核磁共振氢谱都可以鉴别乙醇和甲醚C．符合相同通式的不同物质一定是同系物D．某有机物燃烧后只生成二氧化碳和水，则一定不含有氧元素6．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．溴苯和水B．1，2﹣二溴乙烷和溴C．酒精和水D．正己烷和苯7．下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4、C2H6B．C2H6、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H4、C3H48．下列物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（）A．酒精和水分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热融化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中9．除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是（）A．苯中的甲苯（溴水）B．乙醇中的水（无水硫酸铜）C．硝基苯中的混酸（NaOH溶液）D．甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14．其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，下列叙述正确的是（）A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质B．D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族C．A、C的最高价氧化物均为离子化合物D．D的氢化物比B的氢化物稳定11．不粘锅内壁有聚四氟乙烯涂层，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（）A．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃B．聚四氟乙烯中含有碳碳双键C．聚四氟乙烯有固定熔点D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键12．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A（n+1）+、b B n+、c C（n+1）﹣、d D n﹣具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A（n+1）+＞B n+＞C（n+1）﹣＞D n﹣C．离子氧化性：A（n+1）+＞B n+离子还原性：C（n+1）﹣＞D n﹣D．C最高价氧化物的水化物的酸性比D的强13．在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式不正确的是（）A．与浓硫酸混合加热至170℃，断②⑤B．与氢卤酸反应断②C．分子间脱水断①或②D．与醋酸反应断②14．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应；其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A．①②B．②③C．③④D．①④15．DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂．DDT进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因．因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产和使用，其结构为：，下列有关说法正确的是（）A．属于烃类B．DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质C．分子无手性碳D．核磁共振氢谱中显示有2组峰16．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定有乙烯D．混合气体中一定有乙炔17．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1mol羟基所含电子数为7 N AD．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A18．关于说法正确的是（）A．该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上B．该分子中一定共面的碳原子数至少为8个C．该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上D．该分子中可能处于同一平面的原子总数最多为18个19．CH3﹣CH=CH﹣Cl，该有机物能发生（）①水解反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤光照条件下与氯气反应⑥与硝酸银溶液产生白色沉淀⑦聚合反应．A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑤不能发生 D．只有⑥不能发生20．质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中后，质量大于ag 的是（）A．澄清石灰水B．无水乙醇C．盐酸D．一氧化碳21．下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是（）①②③CH3OH④⑤⑥A．①④⑤B．②④C．②⑥D．①②⑥22．为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂．已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如图所示．下列叙述错误的是（）A．分子式为C20H30OB．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能发生加成、取代、氧化反应D．在浓硫酸作用下，分子内脱去一个水分子，产物有两种23．下列关于实验的叙述不正确的是（）A．实验室制乙烯时，温度计水银球应插入混合液中，而石油分馏时则不能插入混合液中B．实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C．检验2﹣溴丙烷中的溴原子：加入NaOH水溶液共热，冷却后，用稀硝酸酸化后再滴入AgNO3溶液，观察有淡黄色沉淀生成D．制取硝基苯时，应取1.5 mL浓HNO3，加入浓H2SO4 2mL，冷却至50℃以下，再滴入苯约1mL，然后放在水浴中加热，温度计应放在混合液中24．由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A．消去、加成、取代B．加成、消去、取代C．取代、消去、加成D．消去、加成、消去25．下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是（）A．甲苯的反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应二、填空题（本题包含5小题，共50分）26．写出下列物质的电子式：（1）Na2O2（2）CO2（3）NH4Cl（4）NH3．27．下列是中学化学常见的物质：A．金刚石B．HCl C．NaCl D．K2SO4E．Na2S F．He G．N2（1）在固态时含极性共价键的分子晶体是（2）既含离子键又含共价键的是（3）固态时属于离子晶体的是（4）熔化时需克服共价键的是（5）晶体中不存在化学键的是．28．两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水．常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59：1，标准状况下，P的密度为1.63g/L．Q与P能1：1化合生成盐M．（1）元素X在周期表中的位置为，Y的离子结构示意图为（2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是（3）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH2Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其释放过程：（4）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，该物质属于晶体．29．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体．在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：（1）A中发生反应的化学方程式为，B的作用是，C中热水的作用是；（2）从M管中可观察到的现象是，请写出相应的化学反应方程式：、；（3）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是．．30．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，且A只有一种一氯取代物B，在一定条件下A可以发生如下变化：（1）A分子中的官能团名称是，A的结构简式是；（2）写出下列化学方程式，并指明反应类型：A→B：，反应类型：；A→D：，反应类型：；（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种．F 的结构简式是：．31．单烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．已知：（1）F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为异构体（2）D是（1）A的分子式是（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）（3）G1的结构简式是（4）写出下列化学方程式，并指明反应类型D→E：，反应类型：；E→F1：，反应类型：．2016-2017学年浙江省绍兴市诸暨中学高一（上）期中化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共50分）1．下列有关叙述中正确的是（）A．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同C．水分子很稳定，是因为水中存在氢键D．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动【考点】元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布．【分析】A、周期表中金属和非金属的分界处易寻找到半导体材料；B、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质不一定相同，可能是两种离子；C、分子的稳定性是化学性质，与氢键无关；D、能量越高运动速率越快，离核越远．【解答】解：A、周期表中金属和非金属的分界处易寻找到半导体材料，而寻找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，应在过渡金属元素中，故A错误；B、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质不一定相同，可能是两种离子，如Na+和O2﹣，故B错误；C、分子的稳定性是化学性质，与氢键无关，氢键是决定物理性质，故C错误；D、能量越高运动速率越快，离核越远，所以在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故D正确；故选D．2．下列说法不正确的是（）A．聚乙烯、天然橡胶都是由高分子化合物组成的物质B．用高锰酸钾溶液不可以鉴别直馏汽油和裂化汽油C．有机物均含有C元素，但不是所有有机物均能发生燃烧反应D．煤的气化、液化、干馏都属于化学变化【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．聚乙烯、天然橡胶的相对分子质量都在10000以上；B．裂化汽油含有烯烃；C．四氯化碳不能燃烧；D．煤的气化生成水煤气、液化生成甲醇等、干馏生成苯等物质．【解答】解：A．聚乙烯、天然橡胶都是高聚物，相对分子质量都在10000以上，属于高分子化合物，故A正确；B．裂化汽油含有烯烃，可用高锰酸钾鉴别，故B错误；C．四氯化碳中C元素的化合价为+4价，不能燃烧，故C正确；D．煤的气化生成水煤气、液化生成甲醇等、干馏生成苯等物质，属于化学变化，故D正确．故选B．3．CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基戊烷C．2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷D．2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基已烷【考点】烷烃及其命名．【分析】烷烃命名要抓住五个“最”：①最长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②最多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④最小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小（两端等距又同基，支链编号之和最小）；⑤最简﹣﹣﹣﹣﹣两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．【解答】解：A、主链选错，正确的名称为2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基已烷，故A错误；B、选择的碳链不是最长的碳链，最长的碳链有6个碳原子，故B错误；C、碳链编号起始端不正确，取代基位次和不是最小，故C错误；D、最长的碳链有6个碳原子，甲基分别位于2号、4号碳原子上，乙基在3号碳上，名称为2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷，故D正确．故选D．4．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（）A．酸性高锰酸钾溶液B．溴化钾溶液C．溴水D．硝酸银溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】A．甲苯、己烯、碘化钾溶液与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；B．溴化钾溶液与四种试剂都不反应，甲苯、己烯都不溶于水，且密度都比水小；C．己烯与溴发生加成反应，溴水氧化KI，甲苯、四氯化碳萃取溴，但甲苯密度比水小，四氯化碳密度比水大；D．甲苯、己烯都不溶于水，且密度都比水小．【解答】解：A．甲苯、己烯、碘化钾溶液与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，是酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故A错误；B．溴化钾溶液与四种试剂都不反应，溴化钾溶液与碘化钾溶液互溶，甲苯、己烯、四氯化碳都不溶于水，溶液分层，四氯化碳密度比水大，有机层在下层，而甲苯、己烯且密度都比水小，有机层在生成，不能鉴别，故B错误；C．甲苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，碘化钾与溴水发生氧化还原反应，溶液颜色加深，可鉴别，故C正确；D．加入硝酸银溶液，不能鉴别甲苯和己烯，二者与硝酸银不反应，且密度都比水小不能鉴别，故D错误．故选C．5．下列说法正确的是（）A．苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．红外光谱、核磁共振氢谱都可以鉴别乙醇和甲醚C．符合相同通式的不同物质一定是同系物D．某有机物燃烧后只生成二氧化碳和水，则一定不含有氧元素【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．如与苯环直接相连的碳原子不含氢原子，则难以被高锰酸钾氧化；B．乙醇和甲醚含有共价键、氢原子种类不同；C．同系物应具有相同的结构；D．烃以及含氧衍生物，燃烧可生成二氧化碳和水．【解答】解：A．与苯环直接相连的碳原子含氢原子，可被高锰酸钾氧化，否则难以被高锰酸钾氧化，故A错误；B．乙醇和甲醚含有共价键、氢原子种类不同，可用红外光谱、核磁共振氢谱鉴别，故B正确；C．符合相同通式的不同物质，如结构不同，则不是同系物，故C错误；D．烃以及含氧衍生物，燃烧可生成二氧化碳和水，故D错误．故选B．6．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．溴苯和水B．1，2﹣二溴乙烷和溴C．酒精和水D．正己烷和苯【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】能用分液漏斗分离的物质，应互不相溶，以此解答．【解答】解：题中1，2﹣二溴乙烷和溴、酒精和水以及正己烷和苯互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，而溴苯和水互不相溶，可用分液的方法分离．故选A．7．下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4、C2H6B．C2H6、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H4、C3H4【考点】化学方程式的有关计算．【分析】无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量不变，说明混合物各烃的最简式相同，完全燃烧生成H2O的质量也一定，则说明混合物各烃分子中含氢量相等，故混合物中各烃满足最简式相同即可．【解答】解：A、CH4最简式为CH4，C2H6最简式为CH3，二者最简式不同，故A不符合；B、C2H6最简式为CH3，C3H6最简式为CH2，二者最简式不同，故B不符合；C、C2H4最简式为CH2，C3H6最简式为CH2，二者最简式相同，故C符合；D、C2H4最简式为CH2，C3H4最简式为C3H4，二者最简式不同，故D不符合；故选C．8．下列物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（）A．酒精和水分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热融化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中【考点】分子间作用力．【分析】A、酒精和水的构成微粒为分子；B、干冰的构成微粒为分子，而氯化铵的构成微粒为离子；C、二氧化硅的构成微粒为原子，属于原子晶体，而铁属于金属晶体；D、食盐的构成微粒为离子，而葡萄糖的构成微粒为分子．【解答】解：A、酒精和水分别受热变为气体，克服的都是分子间作用力，故A正确；B、干冰受热变为气体，克服的是分子间作用力，而氯化铵受热变为气体，克服的是离子键，故B错误；C、二氧化硅受热熔化克服的是共价键，而铁熔化克服的是金属键，故C错误；D、食盐溶于水，克服的是离子键，而葡萄糖溶于水克服的是分子间作用力，故D 错误；故选A．9．除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是（）A．苯中的甲苯（溴水）B．乙醇中的水（无水硫酸铜）C．硝基苯中的混酸（NaOH溶液）D．甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．溴易溶于苯；B．乙醇与铜离子反应；C．硝基苯不溶于氢氧化钠溶液；D．乙烯被氧化生成二氧化碳气体．【解答】解：A．溴易溶于苯，引入新杂质，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B．乙醇与铜离子反应，且无水硫酸铜吸水能力较差，一般用于检验水，故B错误；C．硝基苯不溶于氢氧化钠溶液，且氢氧化钠可除去酸，故C正确；D．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故D错误．故选C．10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14．其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，下列叙述正确的是（）A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质B．D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族C．A、C的最高价氧化物均为离子化合物D．D的氢化物比B的氢化物稳定【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C、B与D均为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期．B位于第二周期，次外层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C的最外层电子数为1，则A、C处于第ⅠA族．A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14，则B、D的原子最外层电子数为=6，所以B为氧元素，D为硫元素，A、B、C、D的原子序数之和为36，所以A、C的原子序数之和为36﹣8﹣16=12，所以A为氢元素，C为钠元素，以此解答该题．【解答】解：由上述分析可知，A为H，B为O，C为Na、D为S，A．因2H2S+O2=2S+2H2O，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，则一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故A正确；B．D为硫元素，处于元素周期表中第3周期第ⅥA族，故B错误；C．A为氢元素，对应的最高价氧化物为共价化合物，故C错误；D．非金属性B＞D，则B的氢化物比D的氢化物稳定，故D错误；故选A．11．不粘锅内壁有聚四氟乙烯涂层，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（）A．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃B．聚四氟乙烯中含有碳碳双键C．聚四氟乙烯有固定熔点D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物；B．聚四氟乙烯的结构式为；C．高分子化合物没有固定熔点；D．同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键．【解答】解：A．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，四氟乙烯含有氟元素，不是烃，故A错误；B．聚四氟乙烯的结构式为，分子中没有碳碳双键，故B错误；C．高分子化合物属于混合物，没有固定熔点，故C错误；D．同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，中存在C﹣C非极性键和C﹣F极性键，故D正确．故选D．12．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A（n+1）+、b B n+、c C（n+1）﹣、d D n﹣具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A（n+1）+＞B n+＞C（n+1）﹣＞D n﹣C．离子氧化性：A（n+1）+＞B n+离子还原性：C（n+1）﹣＞D n﹣D．C最高价氧化物的水化物的酸性比D的强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知a A（n+1）+、b B n+、c C（n+1）﹣、d D n﹣均具有相同的电子层结构，则有：a﹣n ﹣1=b﹣n=c+n+1=d+n，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b ＞d＞c，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：A．a A（n+1）+、b B n+、c C（n+1）﹣、d D n﹣均具有相同的电子层结构，则有：a ﹣n﹣1=b﹣n=c+n+1=d+n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误；B．具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小为：C（n+1）﹣＞D n﹣＞B n+＞A（n+1）+，故B错误；C．金属性越强，对应离子的氧化性越弱，非金属性越强，对应离子的还原性越强，则离子还原性为：C（n+1）﹣＞D n﹣，离子氧化性为B n+＜A（n+1）+，故C正确；D．非金属性D＞C，D最高价氧化物的水化物的酸性比C的强，故D错误．故选C．13．在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式不正确的是（）A．与浓硫酸混合加热至170℃，断②⑤B．与氢卤酸反应断②C．分子间脱水断①或②D．与醋酸反应断②【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．乙醇和浓H2SO4共热至170℃时发生消去反应，断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键；B．乙醇和浓氢溴酸混合加热，发生取代反应；C．乙醇和浓H2SO4共热至140℃时，发生分子间脱水，断开的是羟基上的氢氧键、碳氧键；D．酯化反应中，酸去羟基，醇去氢．【解答】解：A．乙醇和浓H2SO4共热至170℃时，发生消去反应，生成乙烯，反应方程式为CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2O，故乙醇断键的位置为：②和⑤，故A正确；B．乙醇与浓氢溴酸反应，生成溴乙烷和水，乙醇断裂②键，故B正确；C．乙醇和浓H2SO4共热至140℃时，发生分子间脱水2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O，故乙醇断键的位置为①和②，故C正确；D．与醋酸、浓硫酸共热时，发生酯化反应，醇脱H，O﹣H键断裂，即键①断裂，故D错误．故选D．14．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应；其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，②为水解反应，③为消去反应，④为加成反应，以此来解答．【解答】解：由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到﹣Br和﹣OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有﹣Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选C．15．DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂．DDT进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因．因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产和使用，其结构为：，下列有关说法正确的是（）A．属于烃类B．DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质C．分子无手性碳D．核磁共振氢谱中显示有2组峰【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．烃类物质只含有C、H两种元素；B．根据元素守恒，还含有氯元素物质；C．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；D．分子中含有3转化化学环境不同的H原子．【解答】解：A．烃类物质只含有C、H两种元素，而DDT中还含有氯原子，不属于烃类，故A错误；B．根据元素守恒，还含有氯元素物质，故B错误；C．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，分子中没有手性碳原子，故C正确；D．分子中含有3转化化学环境不同的H原子，氢核磁共振谱图中有3种位置峰，故D错误．故选C．。

浙江省诸暨市2016-2017学年高一化学上学期期中试题(平行班,含解析)

浙江省诸暨市2016-2017学年高一化学上学期期中试题（平行班，含解析）可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；S：32；Cl：35.5；Fe：56；Ba：137。

一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)1、下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是【答案】B【解析】考点：考查化学与生活2、按物质的组成进行分类，HNO3应属于①强酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤【答案】D【解析】试题分析：硝酸是一元强酸，属于含氧酸，由多种元素组成，属于化合物，但不属于氧化物，答案选D。

考点：考查物质分类3、工业上，一般不用电解法来制备的金属是A．钠 B．镁 C．铝 D．铁【答案】D【解析】试题分析：钠、镁和铝是活泼的金属，一般通过电解法冶炼，铁不是很活泼的金属，一般不通过电解法冶炼，而是利用还原剂还原，答案选D。

【考点定位】考查金属冶炼【名师点晴】金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。

4、下列电离方程式中，不正确的是A．NaOH = Na+ + OH B．NH3•H2O = NH4+ + OHC．CH 3COOH CH3COO + H+ D．NaCl = Na+ + Cl【答案】B【解析】考点：考查电离方程式判断5、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中正确的是A．汤姆生——提出带核的原子结构模型B．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化C．玻尔——根据ɑ粒子散射现象提出原子结构的量子力学模型D．侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中【答案】B【解析】试题分析：A.1911年英国物理学家卢瑟福进行α粒子散射实验后，提出了带核的原子结构模型，A错误；B.1828年，德国化学家维勒冲破了生命力学术的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素，B正确；C.根据A中分析可判断C不正确；D.侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨气的氯化钠饱和溶液中，D不正确，答案选B。

浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高三化学上学期期中试卷(a卷)(含解析)

2015-2016学年浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高三（上）期中化学试卷（A卷）一、选择题（共22小题，每小题3分，满分66分）1．下列说法不正确的是（）A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11molL﹣1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存3．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质．下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性4．X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图．下列说法不正确的是（）A．Z与W可形成的化合物在5种以上B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2ZD．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2：1的化合物5．下列说法不正确的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2﹣3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．在4mL0.1molL﹣1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1molL﹣1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色6．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊．其中正确的是（）A．全部B．②③④C．①③④D．①②③7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③NaHCO3溶液NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤8．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO29．下列说法正确的是（）A．△H1=△H2+△H3B．在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C．表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．可表示由CO（g）生成CO2（g）的反应过程和能量关系10．下列说法正确的是（）A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B．某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式一定C n H2n C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也无同分异构体D．HOCH2COOH既可发生取代反应，也可发生加聚反应11．下列说法正确的是（）A．N A代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14N AB．某反应的△H=﹣88kJmol﹣1，则正反应活化能一定小于88kJmol﹣1C．已知某温度下，K w=l×10﹣13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D．将浓度为0.1 molL﹣1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和K a（HF）保持不变，始终保持增大12．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变则下列说法正确的是（）A．反应过程只有O2生成，共6.72 L的气体（标况）B．本过程一共涉及了三个化学反应C．最终得到氢氧化铝的沉淀D．最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15 molL﹣113．电化学降解NO3﹣的原理如图所示．下列说法正确的是（）A．电源正极为BB．阳极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣C．当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5N AD．若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO3﹣B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣15．有关下列离子方程式的说法正确的是（）A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）↓+H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++6OH﹣NH3↑+H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O17．下列变化能够实现的是（）①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深⑥有单质生成的非氧化还原反应．A．全部B．只有①③⑤C．只有②④⑥D．只有①②③18．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化19．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法正确的是（）A．沉淀甲可能是AgBrB．沉淀丙一定是BaCO3C．气体甲的成份只有4种可能D．肯定存在的离子有AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、Na+20．如图与对应的叙述一定正确的是（）A．①所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大B．②表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂C．③所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等D．④所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c ＞b＞a21．某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（）A．36 L B．28 L C．22.4 L D．11.2 L22．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（）A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g二、解答题（共5小题，满分47分）23．已知酮在催化剂作用下能被氢气还原成相应的醇，且不会被银氨溶液氧化．根据下列各步变化，回答下列问题：（1）A、B、C结构简式分别为A B C（2）B在浓硫酸中发生消去反应的化学方程式为（3）C在烧碱溶液中发生反应的化学方程式为．24．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子；B 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C元素的一种气体单质呈蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4．（1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有，其电子式为．（2）D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．（3）两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式．（4）A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式．（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为g，此时反应的化学方程为．25．A、B分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．现对A、B两种化合物分别做以下实验：A是一种蓝色固体，B是无色晶体，B式量为68，分别取A、B两种物质少量于两支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B能溶于水，并且用pH试纸测定，B的水溶液显碱性．（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生．将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为．（2）取B的水溶液2ml与新制Cu（OH）2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为．26．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中主要离子的含量如表：成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl﹣SO42﹣HCO3﹣含量/mg∙L﹣19360 83 200 1100 16000 1200 118（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca2+的物质的量浓度为 mol/L．（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．①阴极的电极反应式为．②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式．③淡水的出口为a、b、c中的出口．（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：该电池的电解质是能传导 Li+的固体材料．则放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），电极反应式为．（4）利用海洋资源可获得MnO2．MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾．该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为（空气中氧气的体积分数按20%计）．27．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3．那么在温度较高时KOH 与Cl2反应转移5mol电子时，消耗的氯气是mol．（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）．A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH去体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为 KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为．（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净．（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：FeO42¯+H2O= Fe（OH）3（胶体）+O2↑+完成并配平上述反应的离子方程式．2015-2016学年浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高三（上）期中化学试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题3分，满分66分）1．下列说法不正确的是（）A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11molL﹣1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【考点】真题集萃；反应热和焓变；清洁能源；"三废"处理与环境保护．【专题】化学计算．【分析】A．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能；B．氨氮废水中N为﹣3价，可利用氧化还原反应原理转化为无毒物质；C．可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，结合c=计算；D．汽油与甲醇均可燃烧，且热值不同．【解答】解：A．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故A正确；B．氨氮废水中N为﹣3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；C．可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，体积为10﹣12L，设数个分子为N，则即该检测技术能检测细胞内浓度为，N可能介于1～10之间，则约为10﹣12﹣10﹣11molL﹣1的目标分子，故C正确；D．汽油与甲醇均可燃烧，且热值不同，则向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生变化，故D错误；故选D．【点评】本题为2014年浙江高考化学试题，涉及能源利用、氧化还原反应原理、燃烧热及光学检测技术等，选项C为解答的难点，为前沿学科技术，知识点较偏僻，题目难度中等．2．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．液溴易挥发，需液封；B．液体用细口瓶保存；C．钠的密度比煤油的大；D．碳酸钠溶液水解显碱性．【解答】解：A．溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，故A正确；B．液体用细口瓶保存，固体用广口瓶，故B错误；C．金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤中油，故C正确；D．碳酸钠溶液水解显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，应用橡胶塞，故D正确．故选B．【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．3．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质．下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性【考点】原子结构与元素的性质；物质的分离、提纯和除杂．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、原子序数=原子的核外电子数；B、元素金属性、非金属性的强弱与原子核外电子数的多少没有必然联系；C、相同状态下相同物质的量不同气体具有相同的体积，相同物质的量的不通气体的质量与其摩尔质量成正比；D、蒸馏是利用组分沸点不同分离均相液体混合物的一种方法．【解答】解：A、原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数，所以知道了某元素的原子序数，就知道了其原子的核外电子数，故A合理；B、一般对于同周期的主族元素原子最外层电子数越多，在同周期中的位置越靠后，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，但把范围扩大到不同周期不同族是就不成立了，例如H和稀有气体，Mg和H等，故B不合理；C、据m=nM，V=nV m，代入ρ===，相同状态下不同气体的V m相同，所以气体的密度与其气体摩尔质量成正比，故C合理；D、蒸馏是利用混合液体或液﹣固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，一般要求温度差不小于30℃，故D合理；故选：B．【点评】本题涉及知识点非常基础，掌握元素金属性和非金属性的强弱判断依据，学会运用基本公式的去解答问题，对比记忆物质分离和提纯常用方法原理和试用范围，难度不大．4．X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图．下列说法不正确的是（）A．Z与W可形成的化合物在5种以上B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2ZD．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2：1的化合物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在周期表中的位置可知：X为H元素、Q为Na 元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，A．Z为N元素、W为O元素，N元素的化合价有5种，则其氧化物有5种以上；B．Z、W、Q可以形成亚硝酸钠，为强碱弱酸盐，溶液为碱性；C．Y2X7W2Z为C2H7O2N，根据各元素数目判断其可能的结构简式；D．X为H，Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，H元素可以分别与C、N、O形成原子个数比为2：1的化合物．【解答】解：根据X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在周期表中的位置可知：X为H元素、Q 为Na元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，A．Z为N元素、W为O元素，N元素的化合价有5种，其中+4价的氧化物有二氧化氮和四氧化二氮，则其氧化物有5种以上，故A正确；B．Z、W、Q分别为N、O、Na元素，可以形成硝酸钠和亚硝酸钠，其中亚硝酸钠为强碱弱酸盐，溶液为碱性，故B错误；C．X为H元素、Q为Na元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则Y2X7W2Z为C2H7O2N，该有机物可以为：，故C正确；D．X为H，H元素可以与C元素形成单烯烃或环烷烃，分子通式为C n H2n，H与N元素可以形成N2H4、H与O元素形成H2O，所以H元素可以分别与C、N、O形成原子个数比为2：1的化合物，故D正确；故选B．【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．5．下列说法不正确的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2﹣3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．在4mL0.1molL﹣1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1molL﹣1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色【考点】不能加热的仪器及使用方法；化学实验安全及事故处理；中和热的测定．【分析】A．根据标有使用温度的仪器有：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯等；根据标有“0”刻度的仪器有：滴定管、托盘天平、温度计等；根据滴定管的使用事项等方面进行解答；B．不能使用普通玻璃棒进行搅拌，容易导致热量散失，影响测定结果，应该使用环形玻璃棒；C．灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．撤走可燃物；D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．【解答】解：A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗因还需加水定容，故A正确；B．中和热的测定中，为了减少热量散失，应该使用环形玻璃棒搅拌，不能使用普通玻璃棒，故B错误；C．泡沫灭火器灭火时喷出的泡沫中含有水分，容易在电器短路灭火时导致触电及损坏电器，所以不可用泡沫灭火器灭火，故C正确；D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，滴加数滴1mol/LNaOH 溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，故D正确．故选B．【点评】本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见化学仪器的使用方法和注意事项．6．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊．其中正确的是（）A．全部B．②③④C．①③④D．①②③【考点】钠的重要化合物；分子晶体．【专题】化学键与晶体结构；盐类的水解专题．【分析】①叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近是弱酸，形成的阴离子剧烈水解呈碱性；②HN3的构成微粒为分子；③NaN3的构成微粒为离子；④由信息可知撞击发生爆炸生成氮气，以此来分析．【解答】解：①叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近是弱酸，形成的阴离子水解呈碱性，故①正确；②HN3的构成微粒为分子，则属于分子晶体，故②正确；③NaN3的构成微粒为离子，则属于离子晶体，故③正确；④由信息可知撞击发生爆炸生成氮气，则可用于小汽车防撞保护气囊，故④正确；故选A．【点评】本题属于信息习题，注重对化学键的考查，明确金属元素与非金属元素及物质的构成微粒即可解答，难度不大．7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③NaHCO3溶液NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③NaHCO3溶液蒸干产生碳酸氢钠固体，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③NaHCO3溶液蒸干产生碳酸氢钠固体，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选：A．【点评】考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．8．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．【解答】解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．9．下列说法正确的是（）A．△H1=△H2+△H3。

高三化学上学期期中试卷(b卷)(含解析)

2015-2016学年浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高三（上）期中化学试卷（B卷）一．选择题（每题2分，共60分）1．引起下列环境污染的原因不正确的是（）A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧解：A、重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染，故A正确；B、居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染，故B正确；C、酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故C错误；D、CO2和氟氯烃等物质都能造成温室效应，故D正确；故选：C．2．下列关于水污染叙述错误的是（）A．湿地有一定的处理水污染的能力B．污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量少时，对生物没有伤害C．大量使用含磷洗衣粉，会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡D．工业冷却所排出的热水危害水生生物解：A．湿地特殊的生态环境和水化学循环能力对污水有着很好的净化作用，基于此，越来越多的国家和地区开始构建人工湿地，以处理水污染，故A正确；B．汞、镉、铅等重金属离子能使蛋白质变性，能使蛋白质变性，伤害生物，故B错误；C．含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化，造成水体污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡，故C正确；D．加热能使蛋白质变性，热水危害水生生物，故D正确；故选B．3．放射性原子在人类的生活中的很多地方都有着特殊的作用，对人类的科学研究有着很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子．最近医学界通过用放射性14C来标记，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病．下面有关14C的叙述错误的是（）A．14C与14N含有相同的中子数B．14C60与12C60是同分异构体C．14C与12C的化学性质几乎相同D．14C与12C互为同位素，是碳的两种核素解： A．因中子数=质量数﹣质子数，14C和14N中14表示质量数，而C和N的质子数分别为6和7，因此它们的中子数分别为8、7，故A错误；B．因同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，而14C与C60都不是化合物，故B错误；C．因同一种元素的化学性质是一样的，所以14C与C60中普通碳原子的化学性质相同，故C正确；D．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，所以14C与12C互为同位素，故D正确；故选AB．4．下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化A、因为生铁里有其他物质形成合金，合金的熔点低于它任一组分的熔点，故A错误；B、杂质和铁会形成微小的原电池，铁更容易失去电子，所以比纯铁与盐酸反应速率快，故B 错误；C、在潮湿空气中生铁中含有杂质和铁与表面的电解质溶液形成原电池反应，铁做负极，生铁比纯铁容易被腐蚀，故C错误；D、常温下，纯铁在浓硫酸中会钝化；故D正确；故选D．5．用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e﹣=H2↑B．Zn﹣2e﹣=Zn2+C．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．Ag++e﹣=Ag解：用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，铜为正极，正极发生还原反应，银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，故选D．6．下列微粒半径从大到小排列的是（）A．Al、Na、Mg、Cl B．Cl﹣、F﹣、Mg2+、Al3+C．K+、Na+、Mg2+、Cl﹣D．Cl、Mg、Al、F解：A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl，故A错误；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl﹣＞F﹣＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl﹣＞K+＞Na+＞Mg2+，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Mg＞Al＞Cl ＞F，故D错误，故选：B．7．下列说法不正确的是（）A．陶瓷的原料是粘土B．生产普通水泥的原料是石灰石、粘土和石膏C．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料D．氮化硼陶瓷是一种新型无机非金属材料解：A．陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品，故A正确；B．水泥的生产工艺，以石灰石和粘土为主要原料，经破碎、配料、磨细制成生料，喂入水泥窑中煅烧成熟料，加入适量石膏磨细而成，故B正确；C．钢化玻璃和普通玻璃的组成基本相同，是一种传统的无机非金属材料，故C错误；D．氮化硅陶瓷硬度大、强度高，是新型无机非金属材料之一，故D正确；故选C．8．在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl﹣的物质的量浓度之比为4：3时，下列判断正确的是（）A．溶液中Mg2+与SO的物质的量浓度相B．溶液中Mg2+与SO物质的量浓度之比为8：5C．溶液中Mg2+与SO物质的量浓度之比为5：8D．溶液中氯化镁和硫酸镁物质的量相等解：设氯化镁的物质的量为x，硫酸镁的物质的量为y，依据题意有 A．溶液中镁离子的物质的量为x+y，硫酸根的物质的量为y，两者不同，故A错误；B．镁离子的物质的量为x+y=，硫酸根的物质的量=y=．两者的比值为8：5，故B正确；C．由B得知，C错误；D．溶液中x≠y，故两者不相等，故D错误；故选B．9．若要从CO2气体中除去少量SO2，最好使混合气体通过（）A．盛NaOH溶液的洗气瓶B．盛KMnO4酸性溶液的洗气瓶C．盛品红溶液的洗气瓶D．盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶解：A．二氧化碳能与氢氧化钠反应，将原物质除去，故A错误；B．二氧化硫能与高锰酸钾反应生成硫酸，二氧化碳不反应，故B正确；C．品红溶液能检验二氧化硫，不能除杂，故C错误；D．饱和小苏打溶液可以与SO2气体反应生成二氧化碳和亚硫酸钠，二氧化碳与饱和碳酸氢钠不反应，故D正确．故选BD．10．既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是（）A．Cl2B．SO2C．NO D．NH3解：A．Cl2能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，故A错误；B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故B错误；C．NO为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故C正确；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选C．11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．CO32﹣、H+、HCO3﹣、Ca2+B．SO32﹣、SO42﹣、Na+、OH﹣C．I﹣、ClO﹣、NO3﹣、H+D．NH4+、OH﹣、Ba2+、NO3﹣解：A．H+与CO32﹣、HCO3﹣反应，CO32﹣与Ca2+，不共存，故A错误；B．四种离子相互之间不反应，能大量共存，故B正确；C．ClO﹣、NO3﹣在酸性环境下都能够氧化I﹣，不能共存，故C错误；D．NH4+与OH﹣反应生成一水合氨，二者不共存，故D错误；故选：B．12．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（SCl2）D．三氟化硼（BF3）解：A、六氟化氙中，Xe原子的原子核外最外层电子数为8，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为14，故A错误；B、次氯酸中，H原子的最外层满足2个电子，故B错误；C、氯化硫（SCl2）中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+2价，所以满足最外层8电子结构，Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为﹣1价，所以满足最外层8电子结构，故C正确；D、三氟化硼中，B原子的原子核外最外层电子数为3，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为6，故D错误．故选C．13．有关镁的下列叙述中错误的是（）A．能与NH4Cl溶液作用放出氢气B．与冷水剧烈反应，生成Mg（OH）2沉淀并放出氢气C．在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火D．在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强解：A．氯化铵水解呈酸性，能与镁反应放出氢气，故A正确；。

2016—2017学年度高三化学上学期历年期中考试真题(汇编)

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中考试真题（汇编）
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