3.1-2金属与酸和水反应、铝与碱溶液反应

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【新教材】3.1.2 铁及其化合物之间的转化关系练习(2)(解析版)

3.1.2 铁及其化合物之间的转化关系第I卷（选择题)一、单选题1．①FeCl2②Fe(OH)3③FeCl3，通过化合、置换、复分解反应均能制得的是（）A.只有①B.只有②C.只有①③D.全部【答案】A①Fe与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与盐酸发生复分解反应生成氯化亚铁，都能制得，故①符合题意；②Fe(OH)3可通过氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成，可通过NaOH与FeCl3发生复分解反应生成，但不能通过置换反应得到，故②不符合题意；③FeCl3可通过铁和氯气发生化合反应生成，可通过氯化钡与硫酸铁发生复分解反应生成，不能通过置换反应得到，故③不符合题意；2．常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是A．浓HNO3B．HCl C．CuSO4D．AgNO3【答案】A试题分析：常温下，向浓HNO3中投入铁片，铁钝化，溶液质量几乎不变；常温下，向HCl中投入铁片，生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加；常温下，向CuSO4溶液中投入铁片，生成硫酸亚铁和铜，溶液质量减小；常温下，向AgNO3溶液中投入铁片，生成硫酸亚铁和银，溶液质量减小，故A正确。

3．下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是（）A.氧化铝和铁的混合物是铝热剂B.利用铝热反应，常用于冶炼高熔点的金属C.铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应D.工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁【答案】BA选项，铝热剂应是铝和金属性比铝弱的金属氧化物形成的混合物，故A错误；B选项，利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属，故B正确；C选项，铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，反应释放出大量的热，因此铝热反应是放热反应，故C错误；D选项，工业上不能用铝热反应来大量冶炼金属铁，因为制得金属铝会消耗大量的能源，主要用碳还原法来制铁，故D错误；综上所述，答案为B。

4．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥【答案】B当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3制得。

第三章金属及其化合物 3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式计算中的应用含解析

第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用1．铝与盐酸的反应现象:铝片逐渐溶解，试管中产生无色气泡;点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声.化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑离子方程式:2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2．铝与氢氧化钠溶液的反应现象：铝片逐渐溶解，试管中产生无色气泡；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。

化学方程式:2Al＋2NaOH＋2H2O错误!2NaAlO2＋3H2↑离子方程式:2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－，2＋3H2↑铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都产生氢气(或H2）。

H2＋Cl2错误!2HCl错误! 1 ∶ 1 ∶2错误! 1 ∶ 1 ∶2错误!错误!∶错误!∶错误!物质的量之比1 mol ∶ 1 mol ∶2 mol错误!1体积∶1体积∶2体积(1）结论:化学方程式中的化学计量数之比等于其物质的量之比，等于微粒个数之比，等于气体的体积之比.（2)应注意的问题①任何一种反应物,只有实际参加反应的纯物质的量才能根据化学方程式计算，过量部分不参与化学方程式的计算。

②化学方程式的书写要正确。

③列比例式时要符合“左右量相当，上下单位同”的原则.4．物质的量与各物理量之间的关系（1）图示关系：（2）计算公式:①n＝mM；②n＝错误!;③n＝错误!;④n＝c·V(溶液）(时间20分钟，满分30分)知识点一铝与氢氧化钠溶液的反应1．下列金属既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（)A．Mg B．AlC．Fe D．Cu答案:B解析：Al既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应;Mg、Fe只能与稀盐酸反应;Cu既不与稀盐酸反应，也不与NaOH溶液反应.2．下列关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是( )A．铝失去电子,作还原剂B．产生的气体是氢气C．NaOH与H2O作氧化剂D．溶液中铝元素的存在形式是AlO错误!答案：C解析:反应中铝失去电子,铝元素由0价升高到＋3价，故铝是还原剂，A项正确；铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2,B项正确；铝与氢氧化钠溶液的反应中，水作氧化剂，C项错误；溶液中铝元素以AlO错误!的形式存在，D项正确。

3.1.2金属与酸和水的反应

金属与酸和水的反应
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
迁移训练 1 在烧杯中加水和苯(密度:0.88 g· cm-3)各 50 mL。将一小粒金属钠(密度:0.97 g· cm-3)投入烧杯中。观察到的现象可能是( ) A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动解析:苯与水互不相溶而分层,水的密度较大在下层,苯的密度较小在上层。钠的密度介于苯和水的密度之间,钠的位置在苯和水的位置之间。钠与苯不发生化学反应,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢气推动着钠粒向上运动。钠粒上升到苯中失去了氢气的推动力以后 ,在重力的作用下又回到了苯与水的交界处。这时的钠粒再次重复先上浮后下落的现象,直到钠粒消失为止。答案:D
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
一、钠与水、酸、碱的反应的实质
活动与探究 1.钠与水的反应
实验操作用镊子取一绿豆粒大小金属钠,用滤纸吸净其表面的煤油,投入到滴有几滴酚酞溶液的冷水烧杯中实验结论反应方程式离子方程式现象钠浮在水面上钠熔化成光亮的小球小球在水面上迅速地四处游动发出嘶嘶的响声,最后小球消失溶液变红色 2Na+2H2O 2Na+2H2O 原因钠的密度比水小钠的熔点较低反应剧烈,产生的气体推动小球移动反应剧烈,产生气体有碱性物质生成 2NaOH+H2↑ 2Na++2OH-+H2↑
1 2 1 3 1 2
)
B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多

铝和碱反应的化学方程式

铝和碱反应的化学方程式
摘要：
1.铝的性质和应用
2.碱的性质和分类
3.铝与碱反应的化学方程式
4.铝与碱反应的实际情况及应用
5.反应的产物及性质
6.总结
正文：
铝是一种广泛应用于生活和工业的金属材料，其化学性质活泼，易于与其他物质发生化学反应。

在众多铝的化学反应中，铝与碱的反应尤为重要，这主要是因为铝在碱性环境下易于产生氧化还原反应。

首先，我们来了解一下碱的性质和分类。

碱是指能与酸生成盐和水的化合物，根据氢氧根离子（OH^-）的浓度，碱可以分为强碱和弱碱。

在日常生活中，我们常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。

接下来，我们来看铝与碱反应的化学方程式。

铝与碱反应的化学方程式一般形式为：2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2。

这个方程式表示，在反应中，铝与氢氧化钠生成亚铝酸钠和氢气。

在实际应用中，铝与碱的反应有着广泛的应用。

例如，在金属清洗剂中，碱性物质可以与铝氧化物薄膜发生反应，从而去除薄膜，便于后续的加工和处理。

此外，在铝制品的生产过程中，也需要使用碱性物质进行清洗和除垢。

反应产物亚铝酸钠（NaAlO2）是一种白色固体，具有良好的溶解性，可用于制备其他铝化合物，也可用作缓冲剂、媒染剂等。

氢气（H2）是一种无色无味的气体，是铝与碱反应中最常见的副产品。

总之，铝与碱反应在生活和工业中具有重要意义。

通过了解铝的性质、碱的分类以及铝与碱反应的化学方程式，我们可以更好地掌握这一反应的特点和应用，为实际生产和生活中的问题提供解决方案。

铝和酸碱反应的方程式

铝和酸碱反应的方程式铝是一种常见的金属元素，其化学符号为Al，原子序数为13。

铝是一种活泼的金属，在空气中容易被氧化，形成氧化铝的薄层保护。

然而，当铝与酸或碱发生反应时，会产生一系列的化学反应。

铝与酸的反应酸是一种具有酸性的物质，它在水溶液中释放出氢离子（H+）。

铝与酸发生反应时，铝会与酸中的氢离子发生置换反应，产生相应的盐和氢气。

例如，当铝与盐酸（HCl）发生反应时，会产生氯化铝（AlCl3）和氢气（H2）：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2这个方程式表明，每个铝原子与3个盐酸分子发生反应，生成2个氯化铝分子和3个氢气分子。

类似地，铝与其他酸如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等也会发生类似的反应。

反应的产物包括相应的盐和氢气。

铝与碱的反应碱是一种具有碱性的物质，它在水溶液中释放出氢氧根离子（OH-）。

铝与碱发生反应时，铝会与碱中的氢氧根离子发生置换反应，产生相应的盐和水。

例如，当铝与氢氧化钠（NaOH）发生反应时，会产生氢氧化铝（Al(OH)3）和水（H2O）：2Al + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3H2O这个方程式表明，每个铝原子与6个氢氧化钠分子发生反应，生成2个氢氧化铝分子和3个水分子。

类似地，铝与其他碱如氢氧化钾（KOH）、氢氧化铜（Cu(OH)2）等也会发生类似的反应。

反应的产物包括相应的盐和水。

总结铝与酸碱反应的方程式可以总结如下：铝与酸反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H22Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2铝与碱反应：2Al + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3H2O2Al + 6KOH → 2KAlO2 + 3H22Al + 3Cu(OH)2 → Al2O3 + 3Cu + 6H2O这些方程式描述了铝与酸碱反应的化学过程，反应的产物包括相应的盐和氢氧化物（或氧化物）。

【高中化学】人教版高中化学必修一教案-3.1 金属的化学性质《金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶

第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应【教学目标】：1、通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因【教学重点难点】：钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应【教学过程】【板书】二、金属与水的反应【讲述】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。

我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？【演示实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。

★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？实验现象：1、钠投入水里后，浮在水面上2、钠立即跟水反应，并有气体产生，同时钠熔化成闪亮的小圆球。

3、小圆球在水面上向各个方向迅速游动4、有嘶嘶的声音发出，最后小圆球消失5、反应后的滴有酚酞的水溶液变红色实验结论：1、因为钠的密度比水小。

(浮)2、钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低(熔)3、钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动；(游)4、产生的氢气与水摩擦、与空气中的氧气化合、反应放热等，从而发出响声。

(响)5、说明钠与水反应生成了碱(NaOH) (红)【说明】：①钠与水的反应是氧化还原反应，钠是还原剂，水是氧化剂，其电子转移：↑Array得到2×e，被还原②钠与水的反应是钠原子和水电离出来的氢离子反应即该反应属于离子反应。

其离子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑③钠的保存：实验室中的钠需保存在煤油中，其原因有：（1）钠与空气中的氧气反应；（2）钠与水反应；（3）钠不与煤油反应，且其的密度大于煤油的密度。

【思考】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。

铝的腐蚀性能及海洋大气环境中铝的腐蚀特性

铝的腐蚀性能及海洋大气环境中铝的腐蚀特性1、铝的耐氧腐蚀性能铝是一种活泼金属，极容易和空气中的氧气起化应生成氧化铝。

氧化铝在铝制器皿表面结一层灰色致密的极薄的（约十万分之一厘米厚）薄膜，这层薄膜十分坚固，它能使里力的金属和外界完全隔开。

从而保护内部的铝不再受空气中氧气的侵蚀。

2、铝的酸碱腐蚀铝和氧化铝薄膜都能和许多酸性或碱性物质起化学反应，一旦氧化铝薄膜被碱性溶液或酸性溶液溶解掉，则内部铝就要和碱性或酸性溶液起反应而渐渐被侵蚀掉。

3、铝的腐蚀形式（1）点腐蚀：点腐蚀又称为孔腐蚀，是在金属上产生针尖状、点状、孔状的一种为局部的腐蚀形态。

点腐蚀是阳极反应的一种独特形式，是一种自催化过程，即点腐蚀孔内的腐蚀过程造成的条件，如有腐蚀介质（CL-、F-等）、促进反应的物质（CU2+、ZN2+等），既促进又足以维持腐蚀的继续进行。

（2）均匀腐蚀：铝在磷酸与氢氧化钠等溶液中，其上的氧化膜溶解，发生均匀腐蚀，溶解速度也是均匀的。

溶液温度升高，溶液浓度增大，促进铝的腐蚀。

（3）缝隙腐蚀：缝隙腐蚀是一种局部腐蚀。

金属部件在电解溶液中，由于金属与金属或金属与非金属之间形成缝隙，其宽度足以使介质浸入而又使介质处于一种停滞状态，使得缝隙内部腐蚀加剧的现象称为缝隙腐蚀。

缝隙腐蚀特别容易发生在机械组件接合的地方，例如金属垫圈或是铆接处和铝门窗与灰浆填隙处。

它是属于一种电池效应，但是缝隙一般需在特定程度大小的范围内才会发生，例如：有足够的宽度可使溶液进入，足够窄得使溶液可以停滞等，所以在应用或工程上必须要小心，避免发生足以产生缝隙腐蚀的环境。

缝隙腐蚀的机构很类似穿孔腐蚀的情况，首先是均匀腐蚀，然后因氧浓淡电池会引起阳极反应（缺氧区）和阴极反应（富氧区），由于间隙内氧无法补充，因此阳极反应会继续在同一个位置进行，因此产生严重的腐蚀结果。

（4）晶间腐蚀：是在金属界处发生局部腐蚀的现象。

就电化学的观点来看，由于材料的晶粒为阴极，而晶界一般为阳极，因此在均匀腐蚀的情况下，晶界处的腐蚀性仍稍大于晶粒处，如果在特殊情况下，材料的晶界抗蚀元素又相对减少，晶间腐蚀的现象就会发生。

2021-2022学年高一化学苏教版必修1课时精练：3.1.2 铝及铝合金 Word版含解析

第2课时铝及铝合金1．将表面已经完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A ．稀硝酸 B ．稀盐酸 C ．硝酸铜 D ．氢氧化钠2．铝镁合金因坚硬、轻松、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷闸门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是( )A ．不易生锈B ．导电性好C ．密度小D ．强度高3．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( ) A ．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B ．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C ．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在确定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D ．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物 4．铝用来焊接钢轨是利用( ) A ．铝与氧气反应生成稳定的疼惜层 B ．铝是热的良导体C ．铝是强还原剂，铝热反应放热D ．铝合金强度大5．等质量的Al 分别加入到0.3 L 1 mol·L －1的盐酸和NaOH 溶液中，生成氢气的体积比为 1∶2，则加入Al 的质量为( )A ．2.7 gB ．5.4 gC ．8.1 gD ．10 g6．用铝箔包住0.1 mol 的金属钠，用针在铝箔上扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )A ．O 2和H 2的混合气体B ．1.12 L 的H 2C ．大于1.12 L 的H 2D ．小于1.12 L 的气体7．某无色透亮溶液可以与铝反应产生氢气，下列离子组中，在其中可能大量共存的是( )A ．OH －、NO －3、Ba 2＋、Cl －B ．H ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、NO －3C ．H ＋、SO 2－4、Al 3＋、Cu 2＋D ．Na ＋、K ＋、MnO －4、Cl －8．将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量水中，所得溶液的密度为d g·mL －1，则该溶液中溶质质量分数为( )A.118a 46a ＋m %B.11 800a 46a ＋2m %C.11 800a 46a ＋m %D.11 800a 69a ＋m % 9．下列关于金属性质的叙述中正确的是( ) A ．钠与氧气反应时，产物是由O 2的用量打算的 B ．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生猛烈燃烧 C ．金属与非金属发生反应时，被氧化的确定是金属 D ．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧10．Mg 、Al 、Fe 三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H 2的质量相等，则下列说法中正确的是( )A ．三种金属的物质的量相等B ．三种金属均过量C ．三种金属的质量相等D ．盐酸均过量11．能用铝为原料来冶炼难熔的金属的缘由是( ) A ．铝的密度小，熔点较低B ．铝在空气中燃烧，放出大量的热C ．铝在金属活动性挨次表中排在前面D ．铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热 12．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A ．铝在常温下不能与O 2反应 B ．铝不能与Cl 2反应C ．铝既能溶于酸，又能溶于碱D ．Al 2O 3只能与酸反应，不能与碱反应13．小明家保藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。

英才园地-必修1化学-3.1.2金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应

烈燃烧 ,发出黄色火焰 ,生成过氧化钠
,
NaOH
(D装置 B中发生反应的化学方程式为
(2)装置
B.将金属钠放在石棉网上 ,用酒精灯加热后金属钠剧 C.金属钠放置在空气中 ,最终生成
E中现象为
。
,说明
E中产
物有
(3)怎样检验
D金属钠的熔点很高
(幼
B中的固体产物 ?
4.用铝箔包裹
2。
βg金属钠 ,用针扎出一些小孔 ,放人水
中 ,完全反应后 ,用排水集气法收集产生的气体。则收集到的气体为
A.O2和 H2的
混合气体
(
B,0,1gH2
)
(3)实验现象是什么
:
C.7tT 0.1 g H,
5,将 5.4g Al投
人 ⒛
D小于 0.1gH2
0,0mL2.o md・ L1的
某溶液中
8.(10分 )在金属活动顺序表中 ,Fe排在
H之前 ,Fe可以
有氢气产生 ,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
(
Ba(oH)2溶液 C.H2sO4溶液 D,HCl溶液 (本二、非选择题题包括 3小题 ,共 30分 )
A.HNo3溶
化学必修
第三章第一节第 2课时
1・
课时作业 (十四 )
铝与氢氧化钠溶液的反应
满分 :60分 ) 7,(6分 )有人设计了如图所示的实验装置。目的是做钠
金属与酸和水的反应
(时间 :30分钟
一、选择题 (本题包括 5小题 ,每小题 6分 ,共 30分 )

人教版化学必修一3.1《金属的化学性质-金属和水的反应》说课课件(共40张PPT)

1、水中的c(H+)太小，金属不能与水反应铝壶、铁锅烧水
2、也许更活泼的金属，例如钾、钙、钠等能与水反应
分类比较，同中有异
情境探究钠与水探究铁与水总结应用引入的反应蒸气的反应提升拓展
理论预测问题3：钠与水的反应产物可能是什
么？
1、Na + H2O → H2↑+ Na2O
问题4：为什么可能会产生H2？
根据元素守恒，生成的固体可能是Fe(OH)2、 Fe(OH)3、FeO、Fe3O4、Fe2O3中的一种
资料卡片
用磁铁吸引
Fe(OH)3：红褐色固体 Fe(OH)2：白色固体 FeO：黑色固体
Fe3O4：黑色固体、有磁性 Fe2O3：红棕色固体
情境探究钠与水探究铁与水总结应用引入的反应蒸气的反应提升拓展
水蒸气发生
铁粉与水蒸气反应
气体收集
情境探究钠与水探究铁与水总结应用引入的反应蒸气的反应提升拓展
实验验证：用3支试管、水槽、胶塞、导管、
酒精灯、酒精喷灯及其他必要仪器和物品简化实验装置
水蒸气发生
铁粉与水蒸气反应
气体收集
关注装置细节
情境探究钠与水探究铁与水总结应用引入的反应蒸气的反应提升拓展
金属与水的反应—片段展示
情境引入、探究钠与水的反应
问题1：看到这张图片，你想到了什么？
1、不同的金属活泼程度不同、
2、（H）前金属能与酸反应置换出氢气宏观 3、金属越活泼，与酸反应越剧烈
4、金属与酸反应的本质：
M + H+ →Mn+ + H2↑
微观
资料卡片水也能发生微弱的电离，电离出H+和OH-。常温下，水中的c(H+)=10-7mol/L。

海南省国兴中学高中化学3.1.2金属与酸和水的反应课件新人教版必修1

钠在水面不断游来游去，说明钠与水接触面
不均匀，并且产生气体推动它游动。 (2) 用氧化还原反应的原理推测生成的什么气体？
Na反应生成化合物后化合价必然上升，
则H2O中必有元素化合价下降，
Na(↑)+H2O(↓) ➩H2↑
(3) 滴有酚酞的溶液变红，说明生成了哪种产物？说明有可溶性碱产生，Na对应的碱是NaOH。
酒精喷灯，防止先点燃(diǎn rán)酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
第十五页，共20页。
1-2 金属(jīnshǔ)与酸和水的反应
【合作(hézuò)运用】
9．
(5) 干燥管装的是___干__燥__剂__(碱__石__灰，) 作用是___除__去_反__应__产_生__的__H_2_中_的__水__蒸__气________ 。
③ 立即(lìjí)熔化成银色的闪亮小球
④ 小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失
⑤ 小球固定在水面不动，慢慢减小，直至消失
⑥ 发出嘶嘶的响声
⑦ 反应后滴入酚酞试液显红色
⑧ 反应后滴入石蕊试液显红色
A、①②③④⑤⑥⑦⑧ B、①③④⑥⑦
C、②③④⑥⑦
D、③④⑤⑥⑦⑧
第十三页，共20页。
-2 金属(jīnshǔ)与酸和水的反应
C．①③④
D．①②③④⑤
7．钠和水反应所产生的现象与钠的下列性质无关的是 B
A、钠的熔点低
B、钠的硬度小
C、钠的密度小
D、钠有强的还原性
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1-2 金属(jīnshǔ)与酸和水的反应
【合作(hézuò)运用】
8．列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是 B
① 钠浮在水面上
② 钠沉在水底下

3.1.3《铝与氢氧化钠溶液的反应》教学设计(含解析)人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计第一节金属的化学性质【引入】通过前面的学习，我们对金属的性质有了初步的认识和了解，但是有些金属还具有一些特殊的性质，今天我们就以铝与氢氧化钠溶液的反应为例，进一步探究金属铝的化学性质。

【板书】活动一、铝与氢氧化钠溶液的反应【过渡】初中我们学过金属（排在金属活动性顺序表中H之前的金属，如铝、锌、铁等）和酸反应产生氢气的知识，有没有那种金属能和碱反应呢？我们来探讨部分金属和碱的反应。

【实验探究】教材P51页实验3—4，完成下表内容：铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应实验操作实验现象铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑离子方程式2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑实验结论铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生氢气【讨论】铝与氢氧化钠溶液反应的实质是什么？如何用双线桥法表示电子的转移？【交流1】铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2(以后将学到)，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。

【交流2】用双线桥法和单线桥法分别表示为；。

【问题探究1】（1）等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比、产生氢气的体积比分别为多少？【交流】消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为3∶1。

产生氢气的体积比为V HCl(H2)∶V NaOH(H2)＝1∶1。

【问题探究2】（2）足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比B ．甲中铝过量，乙中碱过量C ．甲中酸过量，乙中铝过量D ．甲中酸过量，乙中碱过量【答案】 B【解析】因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为1∶1，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为1∶3，而今产生H 2的体积比：13<V HCl H 2V NaOH H 2<1，所以反应的情况为：铝过量，盐酸不足；铝不足，氢氧化钠过量。

人教版必修一3.1钠与水的反应1金属钠与水的反应教案

金属钠与水的反应
学校名称
课例名称
学段学科
章节
第三章第一节
年级
高一
教学目标
一、知识与技能：
知道钠与水反应的实验现象，理解实验现象出现的原因，能正确写出钠与水的化学方程式和离子方程式，掌握铁与水的化学方程式以及其实验装置设计。
二、过程与方法：
通过对多媒体视频,电子白板以及实验现象的观察，锻炼学生通过信息技术课堂模式捕捉信息的能力，掌握严谨求实的科学方法和实验操作技能。通过钠与水的反应，迁移钾，铁等金属与水的反应。
老师:该环境为高温环境，氢氧化铁不稳定，会分解，最终给出化学方程式
多媒体设计讨论问题：
我们针对课本50页科学探究，去设计一套装置进行铁与水蒸气反应
学生:小组讨论
展示：利用多媒体，投影仪，电子白板讲学生的设计图展示
学生：仔细观察，找出问题，互补互助，得出合理答案
老师：做出点评，给出几种合理答案
设计意图：锻炼学生逻辑思维能力，动手能力，捕捉信息能力。
四、学生存在着对实验现象的观察不够全面、不能用化学语言准确地描述化学现象以及知识迁移有难度等问题。
教学方法
一、信息技术讲授法：教师通过多媒体，电子白板，网络视频展示内容以及提出问题，再用语言系统连贯地向学生传授知识，有利于知识的接受。
二、演示—观察法：多媒体视频以及演示实验，激发学生的兴趣，给学生留下深刻的印象，有利于知识的储存，调动课堂氛围。
学情分析
一、学生们在初中的学习中掌握了钠在元素周期表中的位置和它的核外电子排布，学习了金属活动性顺序，基本了解钠位于金属的活动顺序的位置。
二、通过离子反应和氧化还原反应的学习，学生能够有效迁移，写出钠与水反应的离子方程式以及判断出反应物中的氧化剂和还原剂。

半导体清洗标准

半导体清洗标准一、引言上世纪50年代以后，随着离子注入、扩散、外延生长和光刻四种基本工艺的发明，半导体工艺逐渐发展起来。

芯片被颗粒和金属污染，容易导致短路或开路等失效，因此除了在整个生产过程中避免外部污染外，在制造过程中（如高温扩散和离子注入等）都需要湿法或干法清洗。

这些清洗工作涉及使用化学溶液或气体去除残留在晶圆上的颗粒物、金属离子和有机杂质，同时保持晶圆表面洁净和良好的电性能。

二、污染物的分类IC的制造过程中需要使用一些有机和无机化合物。

制造过程一直在洁净室进行，但存在人为干预，因此会导致晶圆的各种环境污染。

污染物根据其存在形式分为四类：颗粒物、有机物、金属污染物和氧化物。

2.1 颗粒物聚合物、光刻胶和刻蚀杂质构成了大部分颗粒物。

通常，颗粒粘附在硅表面，影响后续工艺的几何特征和电性能的发展。

虽然颗粒与表面之间的附着力是多种多样的，但以范德华力为主，因此去除颗粒的主要方法是用物理或化学方式将颗粒底切（undercut）来逐渐去除。

由于颗粒与硅表面的接触面积减少，最终被去除。

2.2 有机物人体皮肤油脂、洁净室空气、机械油、有机硅真空油脂、光刻胶、清洗溶剂和其它有机污染物都可以在IC工艺中找到。

每种污染物以不同的方式影响工艺，但主要是通过产生有机层来阻止清洗溶液到达晶圆表面。

因此，去除有机物通常是清洗的第一步。

2.3 金属污染物在IC制工艺中，金属互连材料用于连接独立器件。

光刻和刻蚀用于在绝缘层上创建接触窗口，然后使用蒸发、溅射或化学气相沉积（CVD）来构建金属互连。

为了构建互连，首先需要刻蚀Al-Si、Cu等薄膜，然后对沉积的介电层进行化学机械抛光（CMP）。

该工艺有可能在构建金属互连时产生各种金属污染。

为了去除金属污染，必须采取适当的清洗步骤。

2.4 氧化物在含氧气和水的环境中，硅原子很容易被氧化形成氧化层，称为天然氧化层。

由于过氧化氢具有很强的氧化能力，用APM和HPM 溶液清洗后，会在硅表面形成化学氧化层。

新教材化学3.1.2铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐教学设计（2）-人教版高中化学必修第一册

第三章铁金属材料第一节第二课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合；离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。

从本质上了解铁是一种变价金属。

在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。

学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。

例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解.教学目标1、掌握铁的氢氧化物的主要性质，铁盐和亚铁盐的检验和转化。

2、通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。

核心素养1、分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。

学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。

2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。

重点：铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐转化难点：亚铁离子的检验查阅铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐相关内容，预习课本。

【过渡】根据前面的学习，由铁的氧化物，可以看出，铁在化合物中主要以哪些价态存在？【学生回答】+2、+3【提问】1、铁的氢氧化物有哪些？什么颜色？2、能否直接用氧化亚铁、氧化铁溶于水制备氢氧化亚铁和氢氧化铁？3、能否用铁与水反应制得？【学生回答】白色氢氧化铁红褐色氢氧化亚铁不能用氧化物直接溶于水得到氢氧化物因为铁的氧化物都不溶于水。

也不能用铁和水反应制得。

【教师】那该如何制备铁的氧化物？【学生回答】用可溶性铝盐和碱。

用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应。

3.1.3 铝与氢氧化钠溶液的反应

＋
2HCl===FeCl2＋H2↑ 2 mol 2y g· mol 1×y＝1.1 g
－
－1 27 g· mol ×x＋56 3x＋2y＝0.08 mol
解之，得 x＝0.02 mol，y＝0.01 mol。

难点突破

规律总结

1．基本计算
已知一种反应物 ( 或生成物 ) 的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。 2．混合物反应的计算设出混合物中各物质的物质的量分别为x、y、z，按照化学方程式的量的关系，并用x、y、z表示，列出方程组解答。

知识聚焦

2．用双线桥法和单线桥法分别标出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
答案

知识聚焦

二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1．化学方程式计算的依据
高温、高压 N2＋3H2 2NH3 催化剂化学计量数之比各物质的分子数之比各物质的物质的量之比气体体积之比各物质的质量之比
(3)铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。

知识聚焦

【议一议】

1 ．向一个铝制易拉罐中充满 CO2 ，然后往罐中注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。 (1) 易拉罐变瘪的原因 _______________________________ ，

【人教版】高中化学必修一：3.1.2《金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应》

例题 1
将适量金属钠投入下列物质的溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是
()
A.HCl
B.饱和 NaOH 溶液
C.FeCl3
D.CuSO4
解析:钠与水溶液反应均放出氢气。A 项发生的反应为 2Na+2HCl
2NaCl+H2↑,只有气体放出,无沉淀生成;B 项中 NaOH 溶液是饱和溶液,投入钠后,消耗水,析出氢氧化钠晶体;C 项中钠与水反应生成的氢氧化钠还能进
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
12345
2.下列说法正确的是( )
A.Fe 比 Al 活泼
B.Fe 和盐酸反应的离子方程式为 2Fe+6H+ C.铁在溶液中可置换出铜
2Fe3++3H2↑
D.Fe 不与 H2O 反应解析:在金属活动性顺序中 Al 排在 Fe 的前面,故 Al 比 Fe 活泼;Fe 与盐酸反
锌与稀硫酸:Zn+2H+ Zn2++H2↑
一二
2 .金属与水的反应 (1)钠与水的反应: ①反应现象及解释
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②反应的化学方程式:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。
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铝投入到氢氧化钠溶液中,同样是每有 27 g Al参加反应,同时生成氢气 3 g。
所以只要是投入相同质量的铝,且酸和碱都足量时,溶液的质量变化值相等,
所以天平仍然保持平衡。

金属腐蚀与防护论文(相关知识)

金属腐蚀与防护论文(相关知识)XXXXX 大学CENTRAL SOUTH UNIVERSITY 毕业论文(设计)论文题目金属腐蚀与防护学生姓名指导老师学院XXXXXXXXXXXXXXXX学院专业班级 XXXXXXXXXXXXXXXXXX完成时刻 20XX年3月20日摘要工程材料的腐蚀给国民经济和社会日子造成的严峻危害已越来越为人们所认识重视。

金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震灾难（平均值）损失的总和，在这个地方还别包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。

金属在水溶液中的腐蚀是一种电化学反应。

在金属表面形成一具阳极和阴极区隔离的腐蚀电池，金属在溶液中失去电子，变成带正电的离子，这是一具氧化过程即阳极过程。

随着腐蚀过程的举行，在多数事情下，阴极或阳极过程会因溶液离子受到腐蚀产物的阻挡，导致扩散被阻而腐蚀速度变慢，那个现象称为极化，金属的腐蚀随极化而减缓。

妨碍金属腐蚀的因素有内部因素、外部因素及设备结构因素。

操纵腐蚀的全然方法自然应是操纵电化学作用，即怎么消除腐蚀电池。

即使别能彻底消除，也要设法使腐蚀电流密度落至最低程度。

常用的腐蚀防护办法有涂料、电镀、缓蚀剂和电化学爱护。

关键词：金属腐蚀防护电化学名目1前言................................................................... - 1 -2金属腐蚀综述........................................................... - 1 -2.1金属在水环境中的腐蚀原理........................................... - 1 - 2.2妨碍腐蚀的因素..................................................... - 1 -3腐蚀的防护............................................................. - 1 -3.1涂料............................................................... - 2 -3.1.1富锌防锈漆....................................................... - 2 -3.1.2氯化橡胶涂料..................................................... - 2 -3.1.3冷固化环氧树脂涂料............................................... - 2 -3.1.4环氧酯防锈涂料................................................... - 2 -3.2电镀............................................................... - 2 -3.2.1防蚀镀层......................................................... - 2 -3.2.2耐磨镀层......................................................... - 2 -3.2.3装饰性镀层....................................................... - 3 -3.3缓蚀剂............................................................. - 3 -3.4电化学防护......................................................... - 3 -3.4.1阴极爱护......................................................... - 3 -3.4.2阳极爱护......................................................... - 4 -3.5合理的结构设计..................................................... - 4 -4 结论 .................................................................. - 4 -1前言近年来随着人们对爱护自然资源、能源和环境的认识别断提高，对金属腐蚀的严峻危害的关注也渐在加深。

几类特殊物质的水解反应

几类特殊物质的水解反应【摘要】本文主要讨论几类特殊物质的水解反应，包括酸、碱、金属、盐和氧化物的水解反应。

在酸的水解反应中，酸溶液与水产生离子交换，生成新的物质；碱的水解反应则是碱溶液和水之间的反应，也会生成新的物质。

金属的水解反应是指金属与水之间的化学反应，产生气体和水溶液。

盐的水解反应是盐在水中发生酸碱中和反应的过程，生成盐和水。

氧化物的水解反应则是氧化物与水发生反应，生成氢氧化物。

通过对不同特殊物质的水解规律进行研究，可以更好地了解水解反应对环境的影响，并为未来的研究方向提供参考。

【关键词】水解反应、特殊物质、酸、碱、金属、盐、氧化物、环境影响、研究方向1. 引言1.1 特殊物质的水解反应概述特殊物质的水解反应是化学中一种重要的反应类型，指的是当物质与水发生作用时，产生新的化合物的过程。

在水解反应中，水分子中的氢离子和氢氧根离子参与了反应，并引发了物质的分解和转化。

特殊物质的水解反应可以分为酸的水解反应、碱的水解反应、金属的水解反应、盐的水解反应和氧化物的水解反应。

通过探究不同特殊物质的水解规律，我们可以更好地理解水解反应对环境的影响，为未来研究方向提供参考。

水解反应在化学和环境领域具有重要的应用意义，因此对其进行深入研究具有重要意义。

2. 正文2.1 酸的水解反应酸的水解反应是指酸与水之间发生化学反应的过程。

酸是一种能够释放H+离子的化合物，当酸与水接触时，会发生离子化反应，生成氢离子和相应的阴离子。

水的分子结构是H2O，具有双极性，其中氧原子的电负性较大，因此水可以将酸分子中的H+离子吸引过来，从而发生水解反应。

酸的水解反应可以用如下一般化学方程式表示：HA + H2O ⇌H3O+ + A-，其中HA代表酸分子，H3O+代表氢离子和水合离子，A-代表酸的阴离子。

在这个反应中，酸分子HA失去一个H+离子被水分子捕获，形成了氢离子和酸的阴离子。

不同的酸具有不同的水解反应规律，一些强酸如硫酸和盐酸在水中完全离解，生成大量的氢离子和对应的阴离子；而一些弱酸如乙酸在水中只发生部分水解，生成少量的氢离子和对应的阴离子。

多种金属和多种溶液反应顺序

多种金属和多种溶液反应顺序1.引言1.1 概述概述部分的内容如下：本文旨在探讨多种金属和多种溶液的反应顺序，并研究其基本原理和影响因素。

多种金属和多种溶液的反应顺序是化学领域的重要研究课题，对于深入了解金属和溶液的相互作用以及相关应用具有重要意义。

在本文中，我们将首先介绍金属反应的基本原理，包括金属与溶液中其他化学物质的相互作用方式和反应机制。

其次，我们将讨论多种金属反应顺序的影响因素，包括金属的活性序列、溶液的pH值、温度以及存在的其他物质等。

此外，本文还将重点研究多种溶液反应顺序，并回顾溶液反应的基本原理。

我们将讨论不同溶液之间的化学反应方式以及溶液中化学物质的浓度对反应顺序的影响。

最后，本文将总结目前已有的多种金属和多种溶液反应顺序研究结果，并对未来的研究方向进行展望。

我们希望通过本文的论述，能够加深对多种金属和多种溶液反应顺序的理解，为相关领域的研究和应用提供参考依据。

综上所述，本文将系统介绍多种金属和多种溶液反应顺序的研究，并探讨其背后的基本原理和影响因素。

我们相信这将为化学领域的学者和科研工作者提供宝贵的研究思路和实践方法。

1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分。

引言部分包括概述、文章结构和目的三个小节。

在概述部分，将介绍本文所要讨论的主题——多种金属和多种溶液反应顺序的研究。

文章结构部分将详细说明本文的组织结构，即引言、正文和结论的内容和安排。

目的部分将明确本文的研究目标和意义，为读者提供文章的背景和动机。

正文部分将分为两个主要小节：多种金属反应顺序和多种溶液反应顺序。

在多种金属反应顺序小节下，将介绍金属反应的基本原理以及多种金属反应顺序的影响因素。

这部分将深入探讨金属之间的反应顺序如何受到不同因素的影响，并给出相关研究和实验结果的例子。

在多种溶液反应顺序小节下，将介绍溶液反应的基本原理以及多种溶液反应顺序的影响因素。

同样地，将详细解释溶液反应的原理，并介绍一些影响溶液反应顺序的因素。