初中化学示范教案(第五单元课题1 质量守恒定律第2课时)

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人教版上册九年级化学第5单元课题1质量守恒定律第2课时教案

人教版上册九年级化学第5单元课题1质量守恒定律第2课时教案【知识与技艺】(1)了解化学方程式的意义。

(2)能正确读出化学方程式，并能正确书写罕见的化学方程式。

【进程与方法】经过对比文字表达式与化学方程式，使先生逐渐学会运用化学符号，用化学思想来处置化学效果。

【情感态度与价值观】经过对化学方程式的学习，培育先生详细－笼统－详细的思想方式，初步构成定量思想。

【重点】化学方程式的读法。

【难点】了解化学方程式〝质〞的含义和〝量〞的含义。

知识点化学方程式的概念、含义和读法【自主学习】阅读教材第96页，完成以下填空：1．用__化学式__来表示化学反响的式子叫做化学方程式。

在化学方程式中，等号左边表示__反响物__，等号左边表示__生成物__，反响条件标注在__等号的上方__，等号读作__生成__，〝＋〞读作__和__。

2．化学方程式可以表示三种含义，如下表所示：化学方程式表示的反响物、生成物之间的质量比是怎样样计算的？微粒个数比又是怎样样计算的？答：求化学方程式中反响物、生成物之间的质量比时，不能复杂地将各物质的相对分子质量相比，而是求各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。

而反响物、生成物之间的微粒个数比就等于各物质的化学式前面的化学计量数之比。

【跟进训练】1．硫在氧气中熄灭的化学方程式是S ＋O 2=====扑灭SO 2，从这个化学方程式取得的信息错误的选项是( B )A ．反响前后元素种类不变B ．该反响的生成物中含有氧气C ．该反响的反响物是硫和氧气D ．该反响发作所需求的条件是扑灭2．有关化学方程式2CO ＋O 2=====扑灭2CO 2的表达正确的选项是( B )A ．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳B ．一氧化碳和氧气在扑灭条件下反响生成二氧化碳C ．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子D ．2 g 一氧化碳和1 g 氧气在扑灭条件下反响生成2 g 二氧化碳完本钱课相应练习局部，并预习下一课的内容。

人教版初中化学九年级上册5.1 质量守恒定律 (第2课时)教案

质量守恒定律第二课时知识目标：知道化学方程式的概念；会读化学方程式，理解化学方程式的含义，会用质量守恒定律解答一些实际问题过程与方法：运用模型模拟分子和原子，表示化学变化的微观过程，帮助学生从微观的模拟理解化学方程式的含义。

情感目标：通过对化学方程式的学习，培养学生由具体---抽象----具体的思维方法，并初步形成定量思维。

奠定学生从微观到宏观过程理解化学方程式所蕴涵的含义，增强合作学习的意识。

教学重点：化学方程式的涵义和读法，理解化学方程式的“质”的含义和“量”的含义教学难点：化学方程式的微观意义的理解教学方法：探讨、小组合作交流教学过程：一引入新课：1播放神州十一好点火发射视频，提出问题：在神州十一号发射中所携带的液氢和液氧的质量比是多少？2质量守恒定律的内容：参加化学反应的等于。

3在化学反应中，由于反应前后、、，所以化学反应前后物质的总质量不变。

4写出下列化学反应的文字表达式：(1)木炭在氧气中燃烧（2）红磷在空气中燃烧（3）分解过氧化氢制氧气5比较木炭在氧气中燃烧的文字表达式与化学方程式的异同二探究化学方程式的概念和化学方程式的意义;☆问题导学：1用的式子叫化学方程式。

2化学方程式的左边表示的是，右边表示的是，“+”读作，“==”读作。

3 H2+O2H2O是正确的化学方程式吗？4. 化学方程式表示的意义：化学方程式的意义C+O2CO2表示、和反应条件。

表示反应物与生成物的个数比。

表示反应物和生成物的。

（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）5.化学方程式的读法（以C+O2CO2为例）⑴质：和在的条件下反应生成；⑵量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；⑶粒子：每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。

6有以下两个化学反应方程式：3Fe+2O2Fe3O42H2O2H2↑+O2↑反应物、生成物、反应条件反应物与生成物的粒子个数比反应物与生成物的质量比你能告诉我们上述两个化学反应方程式分别提供了哪些信息？☆互动探究：学生阅读课本96面第一至第三自然段，了解化学方程式的意义和读法。

九年级化学上册第五单元课题1 质量守恒定律教案2

《质量守恒定律》教材分析：在以前知识的学习中，学生对化学反映中物质发生质的转变已经有了必然的熟悉，但对反映前后物质量的关系却不清楚，本节课确实是带着那个问题一起研究适合于任何化学反映的定律--质量守恒定律。

一、教学目标1．知识与技术(1)通过实验探讨明白得质量守恒定律，了解常见化学反映中的质量关系。

(2)从微观角度熟悉在一切化学反映中，反映前后原子的种类和原子的数量没有增减。

2．进程与方式(1)增加学生探讨性实验，充分调动学生的踊跃性，通过操作、观看，组织讨论，总结规律。

(2)增强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。

3．情感态度与价值观(1)培育学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。

(2)通过对化学反映的定量研究、推理，帮忙学生熟悉永久运动和转变着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方式的教育。

二、教学重点：质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。

三、教学难点：1．质量守恒定律的明白得。

2．从微观角度熟悉在一切化学反映中，反映前后原子的种类和原子的数量没有增减。

四、课时安排2课时五、教学思路：增加学生探讨性实验，充分调动学生的踊跃性，边操作边观看、组织讨论、总结规律。

六、教学进程：介绍：在以前知识的学习中，咱们对化学反映中物质质的转变已经有了必然熟悉，但对反映前后物质量的关系却不清楚，今天咱们就一起来研究一个适合任何化学反映的定律：质量守恒定律。

为同意新知识做好思想预备。

物质发生化学变化时一定有新物质生成，那么参加反应的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢？反应后各物质的质量总和是增加了、减少了还是不变呢？1、通过教师设疑，激发兴趣和求知欲2、预习演示实验演示课本实验观察实验现象，注意观察反应前后天平是否平衡，汇报后果。

是不是所有的反应都具备相同的实验结果呢？指导学生分组实验分组实验并观察结果：第一组：CuSO4和NaOH第二组：FeCl3和NaOH第三组：NaCl和AgNO3人们通过许连年，选用不同的化学反映，做了无数次的实验发感觉到的结论都是一样的，因此把它作为了一条定律叫质量守恒定律。

人教版化学九上第五单元课题1《质量守恒定律》教学设计

二、教学内容
1.导入：通过生活中的实例，引出质量守恒定律的概念。
2.知识讲解：讲解质量守恒定律的定义、表达式及其在化学变化中的应用。
3.实践操作：进行质量守恒定律的验证实验，让学生亲身体验质量守恒的现象。
4.应用拓展：运用质量守恒定律解释生活中的化学现象，进行化学方程式的书写和计算。
5.总结提升：引导学生总结本节课所学内容，强调质量守恒定律在化学学习中的重要性。
三、教学策略
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究、积极思考。
2.结合实验、实例，让学生在实践中学习、理解质量守恒定律。
3.通过小组合作、讨论，培养学生的合作意识和解决问题的能力。
4.采用多媒体、实物展示等教学手段，提高学生的学习兴趣和效果。
四、教学评价
1.课堂问答：检查学生对质量守恒定律知识的掌握程度。
c.请举例说明实验中可能出现的误差来源。
3.自选一个日常生活中的化学现象，运用质量守恒定律进行解释，并撰写一篇300字左右的短文，要求语言表达清晰，逻辑严密。
4.小组合作，共同探讨以下问题：
a.质量守恒定律在自然界中是如何体现的？
b.请举例说明质量守恒定律在环保、资源利用等方面的意义。
c.结合所学知识，谈谈对质量守恒定律在科学研究中的作用。
（四）课堂练习，500字
在课堂练习环节，我会提供一些与质量守恒定律相关的习题，让学生独立完成。这些练习将包括化学方程式的平衡、实验数据的分析以及实际问题的解决。通过这些练习，学生能够将理论知识应用到实践中，增强解决问题的能力。
我会鼓励学生分享他们的解题过程和答案，并组织同伴互评，以促进学生之间的交流和学习。在此过程中，我会及时给予反馈，纠正错误，并强调解题中的关键步骤和注意事项。

人教版九年级上化学第五单元课题1《质量守恒定律》优秀教学案例

五、案例亮点
1.情景创设贴近生活：本节课通过生活实例引入质量守恒定律，使学生感受到化学与生活的紧密联系。这种教学方式激发了学生的学习兴趣，使其更容易理解和接受知识。
2.问题导向引导学生自主学习：本节课以问题为导向，设计了一系列由浅入深的问题，引导学生逐步深入探究质量守恒定律。这种方式培养了学生的问题意识和自主学习能力。
在教学过程中，我注重关注每一个学生的个体差异，充分调动学生的积极性，使其在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。同时，我将德育教育融入教学之中，培养学生的优良品质，使其在成长过程中全面发展。
三、教学策略
（一）情景创设
1.通过生活实例引入质量守恒定律，让学生感受化学与生活的紧密联系。
2.设计有趣的实验情景，激发学生的好奇心，引发学生的思考。
2.通过示例和实验现象，向学生解释质量守恒定律的实验验证方法。
3.引导学生了解质量守恒定律的适用范围和局限性，使其对这一定律有全面的认识。
（三）学生小组讨论
1.组织学生进行小组讨论，让学生分享自己对质量守恒定律的理解和看法。
2.引导学生通过实验、观察、分析等方法，探讨质量守恒定律在实际化学反应中的应用。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解质量守恒定律的定义和实验现象，掌握化学反应中质量守恒的实质。
2.能够运用质量守恒定律解释一些简单的化学问题，提高学生的应用能力。
3.了解化学反应中质量守恒定律的适用范围，认识其局限性。
（二）过程与方法
1.通过实验观察、数据分析等方法，让学生体验化学反应中质量守恒的现象。
3.创设问题情境，引导学生主动探究，提高其解决问题的能力。
（二）问题导向
1.设计一系列由浅入深的问题，引导学生逐步深入探究质量守恒定律。

人教版九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律优秀教学案例

1.通过实验探究和理论分析，让学生自主发现并理解质量守恒定律，培养学生的探究能力和科学思维。
2.引导学生运用归纳总结的方法，从实验结果中提炼出质量守恒定律，培养学生的分析和综合能力。
3.利用生活实例，让学生运用质量守恒定律进行解释，培养学生的创新能力和实践能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生对化学知识的渴望和求知欲。
人教版九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律优秀教学案例
一、案例背景
本教学案例以人教版九年级化学上册第五单元课题1“质量守恒定律”为内容，旨在通过实验探究和理论分析，让学生深刻理解质量守恒定律的内容及其在化学反应中的普适性和重要性。
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的组成、变化等有了一定的认识。但质量守恒定律作为一种抽象的化学原则，需要通过实验验证和理论推导来加深理解。因此，在教学设计上，我将重点放在如何引导学生通过实验观察和数据分析，发现并理解质量守恒定律。
（三）小组合作
1.分工合作进行实验：将学生分成若干小组，每组负责一部分实验，让学生在合作中完成实验，培养学生的团队协作能力。
2.共同探讨问题：在实验过程中，鼓励学生相互交流、讨论，共同分析问题，培养学生的沟通能力和合作精神。
3.共同总结规律：让学生在小组内共同探讨质量守恒定律的规律，相互借鉴，取长补短，提高学生的归纳总结能力。
2.设计实验情境：安排一系列验证质量守恒定律的实验，如石灰石与盐酸反应、氢气燃烧等，让学生在实验过程中直观地感受质量守恒的现象，引发学生对质量守恒定律的思考。
3.创设问题情境：提出与质量守恒定律相关的问题，如“化学反应中质量是如何守恒的？”“质量守恒定律适用于所有化学反应吗？”等，引导学生主动探究，激发学生对质量守恒定律的好奇心。

课题1质量守恒定律(第2课时)(教学设计)九年级化学上册(人教版)

课题1 质量守恒定律一、教材分析本课题包括质量守恒定律和化学方程式两部分内容。

教材先提出问题，引导学生进行假设，再设计并实施一系列实验方案，通过科学探究过程，观察和记录实验现象，经过由此及彼、由表及里的思考，得出“参加化学反应的各物质的质量综合等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律。

质量守恒定律是学习化学方程式的基础，在此基础上学会从化学方程式获得有关反应的信息，为学习正确书写化学方程式打下基础。

二、学情分析在物理课的学习中，学生已经认识了能量守恒。

通过前面的学习，学生也从微观角度了解了化学变化的本质，特别是从微观的角度分析了水的分解反应，通过对水的组成和构成的分析，学生已经初步具备了一定的微观想象能力，为学习质量守恒定律奠定了基础。

关于化学方程式的内容，学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道一些化学反应和它们的文字表达式，结合质量守恒定律的学习，学生已经具备了学习化学方程式的基础。

三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1.了解化学方程式的表示方法及意义。

2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

二、教学重难点重难点：化学方程式表示的意义。

三、教学过程【图片展示】化学变化的认识角度。

【讲解】我们已经从多个角度认识了化学变化，反应现象、反应类型、能量变化、微观角度等，还有上节课学习的质量角度，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，即质量守恒定律。

【过渡】本节课我们在理解了质量守恒定律的基础上，进一步研究化学反应的表示方法。

对于化学反应的表示方法，我们已经学习过一些，下面以电解水为例，分析每种方法所表达的信息。

【学生活动】水在通过的条件下能分解成氢气和氧气，请用表达式或微观反应示意图表示此反应。

【总结】【疑问】通过以上表示方法，你能获取哪些化学反应的信息呢？【总结】水氢气+ 氧气H2O H2 + O2【学生活动】交流讨论：如何既简便又全面的表示化学反应呢？【讲解】从上面3种表示方法对比来看，微观示意图和符号表达式表示的信息更全面，而符号表达式更简便，可以将两者结合起来，在符号表达式中的化学式前面增加相应的数字，将化学反应定量的表示出来。

人教版九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律教案(第2课时)

课题1质量守恒定律(化学方程式)（2）一、教学目标【知识与技能】1.了解化学方程式的概念。

2.理解化学方程式的含义。

3.学会读化学方程式。

【过程与方法】初步学会用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观察、分析归纳的能力。

【情感、态度与价值观】通过比较体会化学方程式的优越性，感受化学方程式的简约之美。

二、教学重难点重点：化学方程式的含义难点：化学方程式的含义三、教学过程【自主学习】阅读课本P96、97，完成以下问题：1、什么是化学方程式？2、化学方程式表示什么意义？3、化学方程式为我们提供了哪些信息？【教师释疑】教师引导学生总结化学方程式的概念和含义。

一、化学方程式1.概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式, 如：2H2 + O22H2O2.一个正确的化学方程式要符合以下要求：(1)化学式要正确。

(2)反应前后的原子种类、原子个数要相等。

(3)要写“＝”，有条件时要注明“条件”，加热用“△”，生成物中有气体要注明“↑”，有难溶性固体时要注明“↓”（反应物中有气体或难溶性固体时不必注明）。

【练习】下列哪些化学方程式是正确的，并说明错误的原因（题见课件：二、化学方程式含义C＋O2点燃CO21.表明了反应物、生成物和反应条件。

如：上述反应表明反应物是碳与氧气，生成物为二氧化碳，反应条件为点燃。

点燃2.表示各物质之间粒子个数比（系数比）:如：上述反应前后的粒子个数比为：1︰1︰3.表示反应物、生成物各物质间的质量比如：C＋O2点燃CO212 32 44即：C、O2、CO2的质量比为12︰32︰44含义：12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。

【练习】(1)24g碳与足量氧气反应生成二氧化碳____g(2)6g碳与20g氧气反应生成二氧化碳____g三、化学方程式的读法：C＋O2点燃CO21.宏观读法：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳2.微观读法：每一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下反应生成一个二氧化碳分子3.质量读法：每12份质量碳和32份质量氧气在点燃条件下反应生成44份质量二氧化碳3、化学方程式为我们提供了以下信息：（1）反应前后物质的种类、分子种类可能发生改变（2）反应前后物质的总质量、原子（元素）种类、原子个数、原子质量保持不变【课堂小结】1、用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式,C＋O2点燃CO22、化学方程式的含义：（1）表明了反应物、生成物和条件（2）参加反应的各粒子的个数比（3）反应前后各物质的质量比3、化学方程式提供的信息：（1）反应前后物质的种类、分子种类可能发生改变（2）反应前后物质的总质量、原子（元素）种类、原子个数、原子质量保持不变。

人教版九年级上册第5单元课题1 质量守恒定律(第二课时)教案

课题1 质量守恒定律(第二课时)【教学目标】1. 知识与技能（1）知道化学方程式的定义和读法，理解化学方程式的意义。

（2）通过具体化学反应的分析，得出化学方程式的相关信息。

2. 过程与方法初步学会用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观察、分析归纳的能力。

3. 情感态度与价值观通过比较体会化学方程式的优越性，感受化学方程式的简约之美；【教学重难点】重点：化学方程式的定义和书写方法。

难点：化学方程式的配平、分析化学方程式的相关信息。

【教学方法】资料展示、讨论交流、分析归纳、巩固提高。

【教学准备】教师准备：多媒体课件。

教学过程：【教师】大家都学过数学中的方程，也就是含有未知数的等式，方程的两边具有相等的关系，那么猜一下化学中有没有这样的方程呢？我们通过前面的学习已经知道，化学反应前后原子的种类和数目都不发生变化，即反应前后各原子的数目相等，能表示化学反应中这种相等关系的式子就是化学中的方程式。

【学生】学生倾听、猜想、体会化学与数学学科间的联系。

【投影】展示红磷燃烧反应的符号表达式：Fe + O 2 −−→−点燃 Fe 3O 4【提问】这样的符号表达式能否体现质量守恒定律，表示出化学反应前后各原子的数目相等的关系？【学生】学生观看反应表达式、思考、讨论。

【小结】不能，因为反应前后各原子的数目不相等。

【追问】怎样处理才能使各原子的数目相等？引导学生学生思考、讨论后指名学生上讲台板演。

强调：不能在元素符号右下角添加数字，不能随意臆造不存在的物质。

【学生】学生思考、讨论、板演，理解化学方程式与符号表达式的区别。

【小结】3Fe + 2O 2 −−→−点燃 Fe 3O 4【讲述】此时反应前后各原子的数目相等了，中间的箭头可以改为等号了，即3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4，这样的式子能告诉我们反应物、生成物和反应条件，它最显著的特征是用化学式代替了物质名称，象这样用化学式结合化学计量数来表示化学反应的式子就是我们今天要学得快捷方式——化学方程式。

人教版九年级上册第五单元课题1质量守恒定律第二课时教学设计

3.讨论结束后，各小组派代表进行汇报，分享他们的讨论成果。
4.针对各小组的讨论结果，进行点评和指导，强调质量守恒定律在化学反应中的应用。
（四）课堂练习，500字
1.设计具有针对性的课堂练习题，让学生独立完成，巩固所学知识。
2.练习题包括：选择题、填空题、计算题等，涵盖质量守恒定律的基本概念、应用和化学计量法。
三、课堂活动
1.小组讨论：结合教材，讨论质量守恒定律在化学反应中的应用。
2.实验操作：分组进行实验，观察并记录实验现象。
3.案例分析：分析教材中的案例，运用质量守恒定律解决问题。
四、课堂小结
1.总结本节课所学内容，让学生明确质量守恒定律的重要性。
2.强调质量守恒定律在生活、生产中的应用。
五、课后作业
3.在学生完成练习题的过程中，关注他们的解题思路和方法，及时给予指导和鼓励。
4.对学生的练习成果进行评价，指出错误和不足之处，帮助他们找到提高的方向。
（五）总结归纳，500字
1.在课堂尾声，带领学生回顾本节课所学内容，总结质量守恒定律的基本原理、应用和化学计量法。
2.强调质量守恒定律在生活、生产中的重要性，激发学生对化学学科的兴趣。
3.详细解释化学计量法的基本原理，以及如何运用化学计量法进行简单的化学反应计算。
4.通过多媒体展示，让学生直观地了解化学反应中物质质量的变化过程。
（三）学生小组讨论，500字
1.将学生分成若干小组，每组针对一个化学反应案例进行分析，讨论如何运用质量守恒定律解决问题。
2.各小组在讨论过程中，要关注化学反应中物质质量的变化，分析影响质量变化的因素。
d.课堂讨论Leabharlann 组织学生进行小组讨论，分析案例，运用质量守恒定律解决问题。

人教版九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律教案设计(第2课时)

课题1质量守恒定律(化学方程式)（2）一、教学目标【知识与技能】1.了解化学方程式的概念。

2.理解化学方程式的含义。

3.学会读化学方程式。

【过程与方法】初步学会用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观察、分析归纳的能力。

【情感、态度与价值观】通过比较体会化学方程式的优越性，感受化学方程式的简约之美。

一、化学方程式1.概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式, 如：2H2 + O22H2O2.一个正确的化学方程式要符合以下要求：(1)化学式要正确。

(2)反应前后的原子种类、原子个数要相等。

【练习】下列哪些化学方程式是正确的，并说明错误的原因（题见课件：二、化学方程式含义C＋O2点燃CO21.表明了反应物、生成物和反应条件。

如：上述反应表明反应物是碳与氧气，生成物为二氧化碳，反应条件为点燃。

人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计

人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。

教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。

同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。

此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。

二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。

然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。

因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。

同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。

此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。

针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。

微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。

问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。

互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。

评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。

三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。

从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。

《质量守恒定律》第2课时(教学设计)九年级化学上册(人教版)

课题1 质量守恒定律一、教材分析本课的主要内容是质量守恒定律，是九年级化学第五单元课题1的内容。

本节课包括质量守恒定律的涵义、质重守恒的原因及其应用。

通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律。

并从微观角度使学生充分理解化学反应中质量守恒的原因。

因此，质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是学生对化学反应的认识从“质”到“量”的过渡前提，也为化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备，它的应用贯穿于整个中学化学。

所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用。

因此，本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。

二、学情分析初三刚开设化学课，学生情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，学习化学的兴趣较高。

通过一阶段的学习，学生对分子和原子、元素、化学式，及对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，而对化学反应的实质和化学探究学习的方法尚处于启蒙阶段。

针对这些情况，我采用小组实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，让每个学生参与到学习中来。

因此，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系及化学反应的本质有更深的理解。

因为初中学生抽象思维能力较弱，特别是从分子原子角度去解释质量变化的能力还很有限，因此从微观角度解释质量守恒定律并能初步运用质量守恒定律确定为教学难点。

三、课时安排本课程共分为两课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1．知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义；2．会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

二、教学重难点教学重点：化学方程式表示的意义。

教学难点：化学方程式表示的意义。

三、教学过程【提问】同学们还记得在化学反应中体现出来的“六不变、两改变、两可能变”吗？【展示】“六不变”指：反应前后物质的总质量、元素种类、元素总质量、原子种类、原子个数、原子质量一定不变；“两改变”指：反应前后物质种类、分子种类一定改变。

人教版九年级化学第五单元课题1 质量守恒定律教案设计 (2)

里耶民中___年级组_____学科集体备课记录集体备课时间__ 月___日（第周）年级九年级科目化学出席教师主备人杨东明集体备课内容第五单元课题1 质量守恒定律一．主备人研读教材，初备感知：说教材教材简析1、本章节在教材中的重要性2、新课标对本章节的具体要求3、考标对本章节的具体要求教学目标1.知识与技能：（1）理解质量守恒定律以及化学反应中质量守恒的原因；学会运用质量守恒定律解决一些化学现象和问题；（2）理解化学方程式的含义。

2、过程与方法：通过实验对化学反应和质量守恒定律原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解发现化学问题，探究化学问题的基本思路。

3.情感、态度与价值观：:通过探究学习，对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育，培养他们勇于探究、严谨求实的科学态度。

教学重难1、教学重点：1）、对质量守恒定律的理解和运用；2）、化学方程式的含义。

2、教学难点：质量守恒定律的理解和运用。

说教法教学策略（教学方法、活动、流程及媒体使用等)1、教学方法；实验探究2、教学活动3、教学流程4、媒体使用说教学流程教学环节设计第一课时一、创设情境，明确目标(提问)当物质发生化学变化并生成新物质时,反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系呢？是增加、减小、还是不变？(学习目标)1、通过阅读课本，观看视频说出质量守恒定律的内容2、通过阅读课本、交流并说出质量守恒的原因3、通过标杆题的训练，归纳出质量守恒定律的应用4、通过阅读课本，说出化学方程式的含义，并能正确读出化学方程式。

二、引入新课(观看视频)思考并回答：视频中实验有什么现象发生？反应前称的是哪些物质的质量？反应后称的是哪些物质的质量？化学反应前后各物质的质量总和是什么关系？得出什么结论？三、新课讲授1.质量守恒定律的内容（板书）(阅读) 课本第94页质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和。

九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第2课时示范教案新版新人教版

质量守恒定律第二[复习提问]1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。

(1)碳在氧气中燃烧(2)磷在氧气中燃烧(3)电解水(4)过氧化氢分解(5)加热高锰酸钾2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。

[学生回答]1．(1)CO 2−−→−点燃CO 2 (2)PO 2−−→−点燃P 2O 5 (3)H 2O −−→−通电H 2O 2 (4)H 2O2−−→−2MmOH 2OO 2 (5)KMnO 4−−→−加热K 2MnO 4MnO 2O 2 2．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。

所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。

[思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗?[回答]①遵守。

(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)②不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)③不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)④不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)⑤不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)[设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢?[回答]有。

[追问]这种式子叫什么?[回答]化学方程式。

[引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。

[板书]二、化学方程式[设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。

[学生阅读][回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

[总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。

如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：CO2点燃CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P5O点燃P2O5。

课题1质量守恒定律(第2课时)教学设计九年级化学上册(人教版)

1.质量守恒定律在化学反应中的实际应用，特别是在开放体系和封闭体系中的不同表现。
2.学生对于质量守恒定律背后微观粒子层面的理解，如原子和分子的守恒。
3.学生在实验操作中对于质量的精确测量和数据处理。
教学设想：
1.采用探究式教学方法，引导学生通过实验和问题发现质量守恒定律。在教学过程中，设计一系列由浅入深的实验活动，让学生在观察和操作中发现问题，激发学生的探究欲望。
2.使学生认识到质量守恒定律在化学反应中的重要性，增强学生的科学素养。
3.引导学生关注生活中的化学现象，将所学知识运用到实际生活中，培养学生的实践能力。
4.培养学生严谨求实的科学态度，树立正确的价值观，为我国化学事业的发展贡献力量。
本章节教学设计以人教版九年级化学上册“课题1质量守恒定律（第2课时）”为基础，紧密结合学科知识，注重实用性，旨在提高学生的化容：
5.结合本节课所学，撰写一篇学习心得，内容可以包括对质量守恒定律的理解、学习过程中的收获和困惑等。
教师提示：在撰写学习心得时，希望大家能够真实地反映出自己的学习状态，以便教师了解学生的学习需求，更好地调整教学策略。
2.强调质量守恒定律在化学反应中的重要性，鼓励学生在日常生活中观察和运用化学知识。
教师总结：“质量守恒定律是化学反应中的基本原理，它对于我们理解化学现象、解决实际问题具有重要意义。希望大家在今后的学习和生活中，能够运用所学知识，探索化学的奥秘。”
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，培养学生的自主学习能力和解决问题的能力，特布置以下作业：
教师分析：“以铁与硫酸铜溶液反应为例，反应前后铁和硫酸铜的质量之和不变，说明质量守恒定律成立。接下来，我们来看一下蜡烛燃烧的例子……”
（三）学生小组讨论
1.分组讨论：将学生分成若干小组，针对教师提出的化学反应案例，讨论质量守恒定律在其中的应用。