7.1 溶液的酸碱性(第一课时)

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水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)

水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）
学习目标：
1．使学生掌握水的电离平衡和水的离子积的概念。

2．使学生掌握离子积与温度以及c(H＋)，c(OH－)之间的关系。

重点难点:
1. 离子积与温度以及c(H＋)，c(OH－)之间的关系。

学习过程：
1.写出水的电离方程式，并指出在水中c(H＋)，c(OH－)之间的关系。

2．写出水的离子积表达式。

3．在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？
4．在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？
5．在酸碱溶液中，水电离出来的[H+]和[OH-]是否相等？
6．在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]是什么关系？7．影响水的电离平衡移动的主要因素有那几个？
当堂检测：
1. 100℃时，水的离子积为10-12，求[H+]为多少？
2.求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？
3. t℃时，水的离子积常数为K W，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一
元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是() A．混合液的pH＝7
B．混合液中，c(H＋)＝K W
C．a＝b
D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)。

《溶液的酸碱性》PPT教学课件

方法一：取待测液少量，用pH试纸检测方法二：取待测液少量，用酚酞试液(或石蕊试液)检测。
治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。
4．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
测定时刻 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 05 10 15 20 25 30 35
硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到空中，溶于水降落到地面形成酸雨；利用水能、核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气处理达标后排放)。
碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C 正确；
厕所清洁剂pH 小于7，呈酸性，炉具清洁剂pH 大
于7，呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使
用，会发生反应，洗涤效果降低，D 错误。
感悟新知
1.【中考•宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下：知3－练
物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂
pH 2.9
感悟新知
知2－练
1．【中考•北京】一些物质的pH范围如下，其中呈
碱性的是( A )
A．油污净(12～13)
B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2)
D．橘子汁(3～4)
感悟新知
知2－练
2．【中考•雅安】人体内的一些液体正常pH范围如
下，其中呈酸性的是( C )
A. 血浆7.35～7.45
B. 胆汁7.1～7.3
下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是( C ) A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
知3－练
课堂小结
指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红

溶液的酸碱性及pH值

溶液的酸碱性及pH值溶液的酸碱性及pH值是化学中重要的概念，它们与我们日常生活中的许多方面息息相关。

本文将详细介绍溶液的酸碱性及pH值的定义、测量方法、影响因素以及实际应用等内容，以便更好地了解这一重要概念。

一、酸碱性的定义和基本概念在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，它们的性质和行为具有明显的差异。

酸通常呈酸性，而碱通常呈碱性。

溶液的酸碱性主要取决于其中所含酸和碱的性质及相对浓度。

溶液的酸碱性可以通过pH值来表示。

pH值是一个无量纲指标，用于表示溶液的酸碱程度。

pH值的范围是0至14，其中7表示中性，小于7的值表示酸性，大于7的值表示碱性。

pH值的计算公式为：pH =-log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度，单位为摩尔/升。

二、测量pH值的方法测量溶液的pH值是化学实验中十分常见的操作。

目前常用的测量pH值的方法有两种：酸碱指示剂法和pH计法。

1. 酸碱指示剂法：酸碱指示剂是一种能够根据溶液pH值变化而改变颜色的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。

通过观察溶液颜色的变化，可以大致推测出溶液的酸碱性。

2. pH计法：pH计是一种能够直接测量溶液pH值的电子仪器。

pH 计原理利用了电极与溶液中氢离子之间的相互作用关系。

通过将电极放入溶液中，pH计可以快速、准确地显示溶液的pH值。

三、影响溶液酸碱性的因素溶液的酸碱性受到多种因素的影响，下面将介绍最常见和重要的几个因素。

1. 酸碱物质的性质：具有酸性质的物质，在水中解离时会释放出氢离子（H+），从而使溶液呈酸性。

相反，具有碱性质的物质在水中释放氢氧根离子（OH-），从而使溶液呈碱性。

酸和碱之间的相对浓度也会影响溶液的酸碱性。

2. 温度：温度对溶液的酸碱性有一定的影响。

一般来说，在高温下溶液的酸性会增强，而在低温下溶液的碱性会增强。

3. 溶液的离子浓度：溶液中的离子浓度越高，酸碱性的表现也会相应增强。

离子浓度的改变可以通过溶解度、电解和化学反应等过程实现。

鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质(第一课时)教案

鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质（第一课时）教案单元教学计划节次教学课时主要知识点探究活动第1节 2常见酸的性质和用途；酸的腐蚀性；浓硫酸的稀释；酸的共性；复分解反应与盐的概念。

认识浓盐酸和浓硫酸；盐酸能和哪些物质发生化学反应；硫酸和盐酸性质的比较。

第2节 2常见碱的性质和用途；碱的腐蚀性；碱的俗名。

认识氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

第三节 1用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的原因；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化；测定溶液的pH。

第四节 2中和反应的探究；中和反应的概念、实质及应用。

酸和碱能否发生化学反应；寻找酸和碱反应的规律；酸碱中和反应过程中溶液pH的变化。

到实验室去1酸、碱与指示剂的作用；酸碱中和反应；酸、碱的其他化学性质。

单元复习 1 见单元综合课授课日期：年月日星期第节课课型：新授课课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸盐酸的化学性质课标要求：1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。

2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。

内容和学情分析：通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。

学习建议：1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。

2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。

3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。

学习目标：1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。

2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。

3．了解复分解反应与盐的概念。

4．通过对盐酸化学性质的探究，引领学生进一步发展科学探究能力。

知识点（重点、难点）：重点：盐酸的化学性质。

难点：化学方程式的书写。

《7.1 溶液的酸碱性》教学设计

[讲解]二、溶液的酸碱性的强弱程度
1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
|
酸性增强中性碱性增强
pH值与酸碱性关系
pH=7 溶液呈中性；pH<7 溶液呈酸性 pH越小酸性越强；pH>7 溶液呈碱性 pH越大碱性越强
3.情感态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
教学重点与难点：
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度
教学过程
[引入]师：老师从家里面带来了两种水果（学生：苹果和橘子）它们有什么味道？你怎么知道的？通过品尝可以知道生活中一些物质有酸味而酸味是酸性的一种体现但是实验室中的药品是不可以品尝的你怎么知道它们的酸碱性呢？下面我们通过课本P32 中的一组实验来探究这样一个问题。
[讲解]有时候还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝
3.石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上然后观察试纸颜色的变化。
[阅读]课本第34页拓展视野
[过渡]用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：橘子汁和苹果汁都是酸性的谁的酸性比较强呢？
3.酸碱度的测定方法：（投影）
[讲解]（1）pH试纸：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。简单记忆为：蘸、涂、比

初中化学_溶液的酸碱性教学设计学情分析教材分析课后反思

《溶液的酸碱性》学情分析教学对象为校的初三一班的学生，此班学生总体情况思维较活跃，班级纪律好，操作能力、协作能力较强，且集体荣誉强，他们充满热情和激情，在以前的学习中，学生已经具有以下知识：酸的通性、碱的通性；酸碱指示剂；复分解反应和中和反应的判断；熟悉了盐的性质。

这些知识都与溶液的酸碱性的内容有关，学生对酸碱强弱程度有一定的认识，可通过对身边常物pH的检测归纳，学习有关pH的有关知识。

学生“心理特征”分析：初三的学生已具备一定的自主思考能力，遇到问题会自己想办法解决，适时给他们提出一些问题，有助于激发他们的好奇心，产生学习化学的兴趣。

所以，教学中适合由问题驱动学生的学习，培养学生独立思考、合作探究的精神。

《溶液的酸碱性》效果分析本节课采用问题驱动教学，重视培养学生独立思考的能力、合作交流的精神，课堂气氛活跃，学生积极参与，落实较好。

通过当堂训练及时巩固了相关知识，学生掌握较好。

《溶液的酸碱性》教材分析第七单元以几种常见的有代表性的酸、碱、盐的性质与反应为主线，并根据性质引出应用。

本节课安排在第三节，在本册内容中都起着至关重要的作用。

从内容上看一是第七单元的前两节刚学过酸和碱的溶液，学生对溶液有了一定的了解，而题目传递给学生的信息是对溶液酸碱性的进一步学习，感觉上不陌生；二是内容贴近生活，学生已有一些直接经验，且实验简单现象鲜明容易引发学生的学习兴趣，从而形成对酸、碱、盐的大致认识，为后面的学习做准备。

对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）学生并不陌生，但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？怎样用化学方法识别它们？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)

应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论:(1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；(3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂.注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝;③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；０（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

4．补充知识：酸、碱、盐的概念(1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl—；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。

如:NaOH、Ca（OH)2等.NaOH==Na++OH—；Ca（OH)2==Ca2++2OH—；（3）盐:电离时生成金属离子（或铵根离子)和酸根离子的化合物。

初中化学九下 7.1 溶液的酸碱性课件

A 、pH=0
B 、pH =1
C 、pH =7
D、 pH =14
2、医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，
那么苹果的pH ：
A 、大于7
B 、小于7
C 、等于7
D、无法判断
成长这一路就是懂得闭嘴努力，知道低调谦逊，学会强大自己，在每一个值得珍惜的日子里，拼命去成为自己想成为的人。利人乎即为，不利人乎即止。——《墨子》君子食无求饱，居无求安，敏于事而慎于言，就有道而正焉，可谓好学也已。——《论语·学而》没有人能替你承受痛苦，也没有人能抢走你的坚强。只有一条路不能选择――那就是放弃。少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到达尽头，而在乎你有没有跑完全程。最常见的勇气就是在日常生活中做到诚实和正直，能够抵制诱惑，敢于讲真话，表现自己真实的一面，而不要虚伪造作。当我对你越来越礼貌时，我们或许就越来越陌生了。共同的事业，共同的斗争，可以使人们产生忍受一切的力量。——奥斯特洛夫斯基你微笑地看着我，不说一句话。而我知道，为了这个，我已经等了很久了。人，其实不需要太多的东西，只要健康地活着，真诚地爱着，也不失为一种富有。
溶液的酸碱性
什么是酸、碱、盐？
酸、碱、盐的定义：
（1）酸：电离时生成的阳离子是氢离子的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
电离方程式： HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如NaOH、Ca(OH)2等。
1.实验室中常用的酸碱指示剂有石蕊试液和

7.1溶液的酸碱性

第三步：观察颜色变化，并记录下来。
洗发剂和护发剂
我的发现:日常生活中，洗洗发发时一般先用_____剂，后用护发剂。查阅资料:一些碱性物质能去油除垢；弱酸性有益于头发的健康。猜想:洗发剂显性，护发剂显_____性。实验验证:请使用石蕊试纸验证你的猜想。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在
表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
小魔术：白纸显字
解密：事先可能用什么溶液在白纸上写字？喷壶中可能是什么溶液？
将酚酞试液滴入澄清石灰水中后呈红色？吹入二氧化碳以后又有何变化？
在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量（） A A．纯碱 B．食盐 C．白糖 D．食醋
第一步：在井穴板的九个孔里分别滴入以下溶液①白醋②酸果汁③稀盐酸④纯碱溶液⑤肥皂水⑥石灰水⑦氢氧化钠溶液⑧食盐水⑨蔗糖水, 每种溶液约占孔穴容积的一半;
第二步：再分别往①~ ⑨中各滴加1滴无色酚酞试液，轻轻振荡；第三步：以白纸为背景，观察颜色的变化，并记录下来。
自制酸碱指示剂
第一步：取一片紫甘蓝，弄碎后放入研钵中，再向其中倒入酒精溶液（约研钵容积的一半）后研磨；第二步：用滴管吸取浸出液，分别滴入以下溶液中①白醋②酸果汁③稀盐酸④纯碱溶液 ⑤肥皂水⑥石灰水⑦ 氢氧化钠溶液⑧食盐水⑨蔗糖水，轻轻振荡；
Hale Waihona Puke 卫生部于2002年6月4日发出公告，禁止销售美国进口的“学儿乐”奶粉。原因是作为食品发色剂和防腐剂的亚硝酸盐含量超标，危害人体健康。亚硝酸盐外形与食盐很相似，有咸味；亚硝酸盐的水溶液显碱性。

溶液的酸碱性教案

课题：第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性第一课时学习目标：知识与技能：1、初步学会测定酸碱性的方法。

2、加深对酸碱性实质的微观理解。

过程与方法：增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。

情感态度价值观：通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。

教学（重点、难点）：重点：识别酸和碱的几种方法。

难点：用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。

教学准备：仪器：试管（或者点滴板），胶头滴管等，多媒体演示台。

药品：白醋、柠檬汁，石灰水，肥皂水，食盐水，蔗糖水，紫色石蕊试液，蓝色和红色石蕊试纸等。

教师活动学生活动设计意图<情景导入>如图，是我们生活中的常见食物，要想区分它们的酸碱性，最简单的方法是什么？但是在化学实验室，对于化学药品我们怎么区分酸碱性呢？一、如何检验溶液的酸碱性（过渡）接着问：但是科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质的酸碱性，他们怎样来识别呢？大家想不想知道啊？那好，首先我们来认识一位伟大的学生观看投影，很感兴趣。

对于第一个问题，学生会异口同声的回答“尝一尝”。

学生展开讨论，交流猜测方法。

看完后学生回答，通过看书，他学通过日常生活中常见食物的酸碱性检验导入新课，能激发学生学习兴趣，同时把学生的思维引向深入。

让学生明白要用化学方法研究物质，渗透科学方法教育人物——波义耳。

（投影：波义耳的画像）这位伟大的人物跟花有一段美好的故事，大家想知道吗？想知道那就赶紧看课本13页“酸碱指示剂的发现”【实验探究一】请大家根据教材第12页要求，完成实验，并把现象记录在表格中。

白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水石蕊酚酞【得出结论】现在你会识别酸和碱了吗？哪位同学来回答一下啊？（如果答不全，可多找几个学生来总结。

）根据学生回答，板书。

二、怎样判断溶液酸碱性的强弱（过渡）浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原因是什么呢？如何用化学的方法来检验溶液的酸碱性强弱？问题：１、溶液酸碱性的强弱与______________有______________越多酸性越强，______________越多，______________越强。

7.1 溶液的酸碱性 2014版PPT课件1

常用PH来测定溶液的( 酸碱度 ). 3、使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈( B ).
A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色 4、正常人体内的下列液体,显酸性且酸性最强的是( C ).
液 PH 体血浆胰液胃液唾液 7.35-7.45 7.5-8.0 0.9-1.5 6.6-7.1
表7-1 人体中几种重要体液的正常pH范围体液 pH 体液 pH 体液 pH
血液
唾液
7.35-7.45
6.6-7.1
胃液
胆汁
0.8-1.5
6.8-7.4
乳汁
尿
6.4-6.7
5.0-7.0
三、溶液的酸碱性与生命活动的关系
阅读资料：大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。
二、溶液酸碱性的强弱程度
用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？
二、溶液酸碱性的强弱程度
白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水的碱性强弱也不同。因此，人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
PH
A
对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱性减弱，PH减小，逐渐接近
对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但总不会等于7。
0
加水体积
二、溶液酸碱性的强弱程度
活动与探究：
用pH试纸测定溶液的酸碱度方法：用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在PH试纸上，观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。

第7_1节溶液的酸碱性教学设计

第一节溶液的酸碱性第一课时酸性溶液和碱性溶液【学习目标】1.初步理解酸性溶液和碱性溶液；2.知道酚酞试液、石蕊试液（或试纸）等酸碱指示剂；3.学会测定或判断溶液的酸碱性；4.感受酸性或碱性溶液在生产生活中的存有和应用。

【学习重点】学会判断并理解常见溶液的酸碱性【学习方法】实验探究、归纳总结【学习准备】1．溶液是物质以或的形式分散另一种物质中形成的、的混合物。

溶液的基本特征是性和性；稀溶液还具有的特性是沸点、凝固点、导电性。

2.“二氧化碳使石蕊试液变红”用化学方程式表示其原因：3. 回忆第三章物质构成的奥秘的相关知识，想一想：右图实验可看到的现象有：根据实验现象，你能得到的结论有：4.列举：生活中哪些食品给你酸酸的感觉？（至少四种）。

【学习过程】思考与感悟一、酸性溶液和碱性溶液1.什么样的溶液是酸性溶液？什么样的溶液是碱性溶液？〖查阅资料，解决问题〗酸性溶液是指：碱性溶液是指：2.怎样检验（或判断）溶液的酸性还是碱性呢？〖实验探究，解决问题〗实验一、用紫色石蕊试液检验白醋、酸果汁、稀盐酸现象：；结论：。

实验二、用紫色石蕊试液检验纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水现象：；结论：。

［归纳小结］1.用紫色石蕊试液能够判断溶液的酸性、碱性或中性，即：若溶液能使紫色石蕊试液变，则显性；如：等；若溶液能使紫色石蕊试液变，则显性；如：等；若溶液能使紫色石蕊试液不变色，则显性；如：等。

2.酸碱指示剂：像石蕊这样能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

酚酞也是一种常用的酸碱指示剂，不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中表现的颜色不一样。

〖实验探究，解决问题〗酚酞试液在不同酸碱性的溶液中表现什么颜色？实验三、分别向稀盐酸、纯碱溶液、食盐水等溶液中滴加酚酞试液现象：纯碱溶液（显性）滴入酚酞，无色酚酞变；稀盐酸（显性）和食盐水（呈性）滴入酚酞，无色酚酞。

结论：。

〖实验探究，解决问题〗怎样利用石蕊试纸检测溶液的酸碱性？实验四、学会用石蕊试纸检验溶液的酸碱性：稀盐酸、纯碱溶液、食盐水等溶液现象：酸性溶液（稀盐酸等）使蓝色石蕊试纸；碱性溶液（纯碱溶液等）使红色石蕊试纸；中性溶液使蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸都不变色。

酸碱盐知识点(最全整理版)

酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

１4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

《溶液的酸碱性第一课时》习题5

《溶液的酸碱性第一课时》同步练习一、选择题1．下列溶液一定呈中性的是( )A ．pH ＝7的溶液B ．c (H ＋)＝c (OH －)的溶液C ．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D ．非电解质溶于水得到的溶液解析：溶液呈中性的根本标志是c (H ＋)＝c (OH －)。

25°C时，pH ＝7的溶液才是中性溶液，A 项错；等物质的量的强酸与强碱反应时，与酸碱的元数有关，元数相同时，混合溶液呈中性，C 项错；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能使溶液呈酸性、碱性或中性，如SO 2溶于水生成H 2SO 3，溶液呈酸性；NH 3溶于水生成NH 3·H 2O ，溶液呈碱性；乙醇、蔗糖溶于水，溶液呈中性答案：B2．(2012·海门高二检测)常温下，pH ＝9的Ba(OH)2溶液与pH ＝12的KOH 溶液，按4∶1的体积比混合，则溶液中c (H ＋)为(mol·L －1)( )A ．(4×10－9＋1×10－12)/5B ．(8×10－9＋1×10－12)/5C ．5×10－10D ．5×10－12 解析：混合后溶液中c (OH －)＝10－5×4＋10－2×14＋1＝2×10－3(mol·L －1)，则 c (H ＋)＝1×10－142×10－3(mol·L －1)＝5×10－12(mol·L －1)。

答案：D3．pH 均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是( )A ．二者的pH 相等B ．盐酸pH 大C ．醋酸pH 大D ．pH 均增大到4解析：醋酸是弱酸，在加水稀释的过程中还会再电离产生更多的氢离子，pH 相对小一些。

答案：B4．(2012·芜湖一模)1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于( )A ．9.0B ．9.5C ．10.5D ．11.0解析：二者恰好完全中和n (H ＋)＝n (OH －)，即c 1V 1＝c 2V 2，现二者体积比为1∶10，则c (H ＋)∶c (OH －)＝10∶1，因为酸中c (H ＋)＝10－2.5 mol·L －1，碱中c (OH －)＝10－3.5mol·L－1，c(H＋)＝10－1410－3.5＝10－10.5mol·L－1，pH＝10.5。

溶液的酸碱性

溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液中酸碱溶质在水中的离解程度和溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度。

根据溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度可以判断溶液的酸性、碱性或中性。

一、酸碱中的离子酸碱溶质在水中离解产生氢离子和氢氧根离子，其中酸溶质释放氢离子，碱溶质释放氢氧根离子。

氢离子和氢氧根离子是溶液酸碱性的重要组成部分。

二、溶液的酸性和碱性的判定溶液的酸性和碱性可以通过酸碱指示剂、pH值和氢离子浓度来判定。

2.1 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液pH值的不同而发生颜色变化的物质。

常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。

通过观察溶液的颜色变化可以初步判断溶液是酸性还是碱性。

2.2 pH值pH值是对溶液酸碱性的数值描述，它是以酸碱离子（H+、OH-）浓度的负对数为基础计算得出。

pH值范围为0-14，其中7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。

通过测试溶液的pH值可以准确判断其酸碱性质。

2.3 氢离子浓度溶液的酸碱性还可以通过氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）在溶液中的浓度来判断。

酸性溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度，碱性溶液中氢离子浓度低于氢氧根离子浓度。

三、酸碱中和反应当酸性溶液与碱性溶液混合时，会发生酸碱中和反应。

这是一种氢离子和氢氧根离子结合生成水的反应。

中和反应会使溶液的酸碱性质发生改变，使溶液变得更加中性。

四、影响溶液酸碱性的因素溶液的酸碱性可以受到溶液中酸碱溶质的浓度、温度、离子化程度、溶液的稀释程度等因素的影响。

4.1 浓度溶液中酸性物质或碱性物质的浓度越高，氢离子或氢氧根离子的浓度就越高，溶液的酸碱性也越强。

4.2 温度温度的变化会改变溶液中酸碱离子的活性，进而影响溶液的酸碱性质。

4.3 离子化程度酸碱溶质的离子化程度越高，溶液的酸碱性越强。

4.4 溶液的稀释程度溶液的稀释程度也会影响溶液的酸碱性。

稀释后溶液中酸碱离子的浓度减小，酸碱性变弱。

总结：溶液的酸碱性取决于酸碱溶质离解的程度和溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。

九年级化学下册 7.1 溶液的酸碱性(第1课时)学案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级下册化

溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．二氧化碳的水溶液、食醋、酸果汁等物质都能使紫色石蕊试液变红色；使无色酚酞试液不变色，这是因为它们的溶液都表现出酸性。

2．肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等物质都能使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色，这是因为它们的溶液都表现出碱性。

3．食盐水、蔗糖水等溶液不能(填“能” 或“不能”)使紫色石蕊试液或无色酚酞试液变色，这是因为，这些溶液既不表现为酸性，也不表现为碱性，而是呈中性。

酸性溶液一定是酸溶液吗？碱性溶液一定是碱溶液吗？答案：酸性溶液并不一定是酸溶液；碱性溶液也并不一定是碱溶液；但是酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性。

4．能检验溶液酸碱性的试液被称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

指示剂遇到酸或碱溶液变色，而不是酸或碱溶液变色。

5．为了使用方便，还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。

酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红色，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝色。

酸碱指示剂的实际应用点拨：1.能够检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

不同的酸碱指示剂在酸性或碱无色酚酞试液只能将碱性溶液鉴别出来，无法将酸性溶液、中性溶液区别开来。

2．蓝色或红色石蕊试纸也能用来检验溶液的酸碱性。

【例】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。

下列说法不正确的是( )。

A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂思路点拨：溶液酸碱性的判断以及指示剂的变某某况一般与工农业生产、社会实践、生活实际等联系起来，解答此题主要是掌握好溶液的酸碱性使指示剂变色的情况。

解析：蝴蝶兰花的溶液与酸溶液、碱溶液作用显示不同的颜色，是由于蝴蝶兰花的溶液与酸性溶液、碱性溶液发生化学变化生成一种有其他颜色的新物质的缘故。

能使蝴蝶兰花的溶液呈黄色的一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐类物质。

沪教版九下化学 7.1溶液的酸碱性课件 (共17张PPT)

二、溶液酸碱性与生命活动的关系
• 阅读资料：
主要成分
表7-1 人体中几种重要体液的正为常：pH范稀围盐酸
体液血液唾液
pH 7.35-7.45
6.6-7.1
体液胃液胆汁
pH 0.8-1.5 6.8-7.4
体液乳汁
尿
pH 6.4-6.7 5.0-7.0
以下是一些食物的近似pH，胃酸过多的人
第七章应用广泛的酸、碱、盐
第一节溶液的酸碱性
学习目标
1.学会使用pH试纸定量测定溶液的酸碱度。
2.知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性。
3.会用溶液酸碱性的一些知识解释生活中的一些有关现象。
4.了解化学测量在化学研究和生产生活中的重要作用。
学习情境
老师在准备实验的过程中，不小心将三瓶没贴好标签的无色溶液搞混了，溶液分别是：氢氧化钠溶液、0.05%的稀硫酸和5%的稀硫酸。根据已学知识，你能完全将三种溶液区分开吗？
紫色石蕊试无色酚酞试蓝色石红色石
液
液
蕊试纸蕊试纸
氢氧化变蓝色
钠溶液
变红色
变蓝色
稀硫酸变红色为无色变红色
类比
酸性强弱
碱性强弱
溶解性强弱
酸度
碱度
溶解度
一、测定溶液的酸碱度
预习检测
1.通常用什么测定溶液的酸碱度？ 2.pH的大小在什么范围，数值有什么特征？ 3.酸性、中性、碱性溶液的pH分别在什么范围？ 4.酸碱性强弱与pH大小有什么样的关系？
作物甘蔗、桑树、苹果树
松树、烟草柑橘树茶树
pH 6.0-8.0 5.0-6.0 5.0-7.0 5.0-5.5
我省苏北有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，

第一节溶液的酸碱性

第⼀节溶液的酸碱性第⼀节溶液的酸碱性第⼀课时执笔⼈：马萍审稿：化学组学习⽬标：1．认识溶液的酸碱性。

会⽤酸碱指⽰剂定型的检验溶液的酸碱性；会使⽤PH 试纸定量的测定溶液的酸碱度；2．知道酸碱性对⽣命活动和农作物⽣长的重要性及其影响；3．通过指⽰剂的使⽤，了解化学测量在化学研究和⽣产、⽣活中的重要作⽤；4．会⽤溶液酸碱性的知识解释⽣活中的⼀些有关现象。

学习⽅法：探究法、⽐较法、讨论法、归纳法等重点、难点：1、掌握⼏种常⽤酸碱指⽰剂的显⾊情况2、初步学会PH试纸的使⽤⽅法回顾已知将⼆氧化碳⽓体通⼊紫⾊的⽯蕊试液中，紫⾊的⽯蕊试液变成红⾊，说明碳酸显性，正常⽣活中，⾷⽤松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中⽤了熟⽯灰和纯碱等性原料。

因此，⾷⽤时可添加⾷醋做调味品，以减轻涩味。

⾃学已知1.像⽯蕊、酚酞这样的能检验溶液的试液，称为酸碱指⽰剂，不同的酸碱指⽰剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜⾊。

酸性溶液能使紫⾊的⽯蕊试液变成⾊。

⽆⾊酚酞试液遇酸⾊，碱性溶液使紫⾊的⽯蕊试液变成⾊，使⽆⾊酚酞试液变成⾊。

⾷盐⽔、蔗糖⽔等中性溶液使紫⾊的⽯蕊试液和⽆⾊酚酞试液。

因此，可以⽤酸碱指⽰剂来检验溶液的酸碱性。

为了使⽤⽅便，通常还⽤蓝⾊或红⾊⽯蕊试纸来检验溶液的酸碱性，酸性溶液能使蓝⾊的⽯蕊试纸变，碱性溶液使红⾊的⽯蕊试纸变。

2.⼈们⽤或来表⽰溶液的酸性或碱性强弱的程度,⽤可以测定溶液的酸碱度.。

PH= 7时，溶液呈；PH〈7时，溶液呈；PH〉7时，溶液呈。

3.PH越⼤，；PH越⼩，。

4.测定溶液酸碱度的⽅法是。

课堂新知：⼀、酸性溶液和碱性溶液⽯蕊⽆⾊酚酞酸性红⽆⾊碱性蓝红⾊⼆、溶液酸碱性的强弱程度酸度碱度PH三、溶液酸碱性与⽣命活动的关系课堂⼩结：本节主要内容巩固基础1. ⑴铝常⽤作炊具,主要利⽤它的性;⑵常温下铝是⼀种活泼⾦属,但铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是。

⑶柠檬汁、⾷醋PH 7，它们不宜⽤铝锅、铝杯盛放的原因是。

⑴苹果汁和葡萄汁相⽐较,酸性较强的是 ,能使紫⾊的⽯蕊试液变成⾊;⑵⼈的胃液⾥含有盐酸,对于胃酸过多得⼈,空腹时最宜⾷⽤上述⾷物中的。