高中化学解题方法四

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高中化学解题的智慧

高中化学解题的智慧化学作为一门科学学科，对于学生来说常常是一门难以理解和掌握的学科。

许多学生感到头疼的一个主要原因就是化学的解题方法和思维方式与其他学科不同，需要灵活运用知识和技巧才能得到正确的答案。

本文将介绍一些高中化学解题的智慧，帮助大家更好地应对化学学习中的难题。

一、理解题目化学解题的第一步是要充分理解题目。

不仅要明确题目要求，还要审题，深入理解题目中的背景信息和条件。

有时候，题目中会提供一些提示或者关键词，我们可以根据这些信息判断出题目属于哪个知识点的范围，从而有针对性地解答。

例如，题目中可能会给出一段化学实验的描述，要求我们根据实验数据计算某种物质的摩尔质量。

在解答这类题目时，我们需要先理解实验步骤和实验目的，然后根据提供的数据进行计算。

在这个过程中，我们不仅需要掌握摩尔质量的计算公式，还需要注意单位换算和数据合理性。

二、运用知识掌握化学基础知识是解题的基础。

只有通过学习并掌握各种化学理论、公式和规律，才能在解题时灵活运用。

1. 基本概念：我们要对化学元素、化学反应、化学键以及化学方程式等基本概念要有清晰的概念。

例如，在计算化学反应的氧化还原反应时，我们需要明确哪些元素是被氧化剂还原剂的，被氧化还原的原子数目是否相等等。

2. 数量关系：化学中的解题很大一部分是涉及到量的计算。

掌握好质量守恒和能量守恒等基本法则，并且熟练运用摩尔计算公式和化学方程式中的配平计算方法，能够帮助我们更好地解题。

三、分析解题思路解决化学问题应该注重思路和解题方法。

在解题过程中，我们可以通过以下几个步骤分析问题：1. 确定要求：明确题目要求我们计算、推导或者分析的内容，这样才能合理运用相关知识。

2. 归纳条件：从题目中抽取关键条件，分析这些条件的具体意义和作用。

有时候，题目提供的条件可能并不直接对题目要求有用，我们需要学会筛选关键信息。

3. 假设设想：我们可以通过设想假设一些条件或者情况，来辅助我们理解问题或者推导解题思路。

【高中化学】高中化学解题方法

高中化学解题方法1、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。

①质量守恒——就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。

②元素守恒——就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。

③电子守恒——就是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

④电荷守恒——就是指在物理化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。

⑤能量守恒——就是指在任何一个反应体系中，体系的能量一定是守恒的。

2、差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。

【例1】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）【例2】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270K）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。

【例3】将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为105.4g，求加的铁的质量3、就是直接写出化学方程式中相关的两种或多种反应物或生成物的化学式以及系数（化学计量数）并用短线相连的方法。

其实就是为了在解题过程中方便一点，少写一点，而且看的清楚一点。

例如：2NaOH + H2SO4＝ Na2SO4+ H2O 可以写为2NaOH~ H2SO4量上2：1的关系4“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。

【例 4】某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量水完全反应后生成1.79g碱，此碱金属可能是（）A. Na 钠B. K 钾C. Rb 铷D. Li 锂【例 5】两种金属混合物共15g，投入组量的盐酸中，充分反应得11.2L H（标准状况下），2则原混合物组成中肯定不能为下列的（）A.Mg AgB.Zn CuC. Al ZnD.Mg Al【例 6】0.03mol Cu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO，N O2，N2O4)混合气体共0.05mol .该混合气体的平均相对分子质量是( )A. 30B. 46C. 50D. 66【例 7】某混合物含有KCl，NaCl和Na2CO3，经分析含钠元素.5%，含氯元素.08%(以上均为质量分数)，则混合物中Na2CO3的质量分数为( )A. 25%B. 50%C. 80%D. 无法确定【例 8】已知25摄氏度下，0.1mol/L二元酸（H2A)溶液的PH大于1，其酸式盐（NaHA)溶液的PH小于7。

高中化学掌握酸碱中和的四大解题技巧

高中化学掌握酸碱中和的四大解题技巧酸碱中和是高中化学中的一个重要概念，也是学习化学的基础。

掌握酸碱中和的解题技巧，对于化学学习的理解和应用非常关键。

本文将介绍高中化学中掌握酸碱中和的四大解题技巧。

一、了解酸碱中和反应的基本知识在解题之前，首先要了解酸碱中和反应的基本知识。

酸碱中和是指酸和碱在反应中相互中和，生成盐和水的化学反应。

在中和反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成水，并同时生成一个盐。

二、掌握酸度和碱度的基本概念在酸碱中和的解题过程中，我们需要掌握酸度和碱度的基本概念。

酸度指的是溶液中酸性物质的含量，常用pH值来表示。

pH值越小，酸度越大。

碱度指的是溶液中碱性物质的含量，常用pOH值来表示。

pOH值越小，碱度越大。

酸碱中和的过程中，当酸度和碱度相等时，溶液呈中性。

三、应用酸碱中和的物质计算溶液的浓度在解题过程中，我们需要根据酸碱中和反应来计算溶液的浓度。

例如，当知道溶液中酸或碱的浓度以及酸碱摩尔比时，可以通过化学方程式和摩尔比的关系，计算出溶液的浓度。

四、使用化学方程式解析酸碱中和反应酸碱中和的解题过程中，我们需要运用化学方程式解析反应过程。

化学方程式表示了酸碱中和的反应物和生成物之间的化学关系。

在解题过程中，根据所给的条件，我们可以列写化学方程式并运用化学方程式的平衡性质来解答问题。

总结：高中化学中酸碱中和是一个重要的知识点，掌握酸碱中和的四大解题技巧对于化学学习至关重要。

了解酸碱中和反应的基本知识、掌握酸度和碱度的概念、应用酸碱中和的物质计算溶液的浓度以及使用化学方程式解析酸碱中和反应，这些技巧都将帮助我们在解题过程中更加准确和高效。

通过不断的练习和应用，相信我们可以更好地掌握酸碱中和的解题技巧，提升化学学习的水平。

高中化学计算题解题技巧

In places deeper than night, there must be darker eyes than night.简单易用轻享办公（页眉可删）高中化学计算题解题技巧高中化学计算题解题技巧就在下面，欢迎大家一起学习高中化学解题技巧、高中化学题解题技巧、高中化学解题方法哦!高中化学计算题解题技巧一.守恒法：化学上，常用的守恒方法有以下几种：电荷守恒、电子守恒、原子守恒、质量守恒1、某露置的苛性钠经分析含水：9%(质量分数，下同)、Na2CO3：53%、NaOH ：38%。

取此样品 10.00 g放入 100.00 mL 2.00 molL-1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.00mol/L NaOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。

2、Fe、Cu合金42g与足量的稀HNO3反应，生成标准状况下的无色气体为13.44L，将此溶液中加过量的NaOH充分沉淀，过滤，洗涤，灼烧，最后得混和氧化物，求氧化物的总重量。

二.估算法：1、甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。

若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y52、有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H 2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有(A)Cu(B)Al(C)Ca (D)Mg三.差量法：遇到反应前后固体或液体的质量、物质的量、体积发生变化时，可尝试用“差量法”解题：总压强为 3.0107 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )A.35%B.30%C.D.四.和量法：与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。

高中化学常用的8种化学计算题解题方法

高中化学常用的8种化学计算题解题方法一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（）A. 3.2gB. 4.4gC. 5.6gD. 6.4g【解析】固体增加的质量即为H2的质量。

固体增加的质量即为CO的质量。

所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。

二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。

该碱金属M可能是（）（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷【解析】设M的原子量为x，解得42.5＞x＞14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。

三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。

巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。

例题：将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。

【解析】0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。

应填：+2。

（得失电子守恒）四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。

其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。

差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。

高中化学解题四大思想方法(化学)

高中化学解题四大思想方法(化学)高中化学解题四大思想方法（化学）引言化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。

在高中化学研究过程中，解题是非常重要的一环。

为了提高解题的效率和准确性，我们可以采用一些思想方法。

本文将介绍高中化学解题的四大思想方法，帮助学生更好地应对化学问题。

1. 分析思想方法分析是解题的基本思想方法，它要求我们对问题进行仔细的分析和理解，找到问题的关键点。

在化学解题中，我们可以通过以下步骤来应用分析思想方法：- 阅读题目，理解问题的要求。

- 针对问题中的关键点进行思考，找出问题的核心。

- 分析已有的知识和概念，将其应用到问题中。

- 利用逻辑推理和实际情境，找出解决问题的方法和答案。

2. 比较思想方法比较思想方法是通过比较不同事物之间的特性和关系来解决问题。

在化学解题中，我们可以采用比较思想方法来对物质的性质和反应进行分析和判断。

具体步骤如下：- 比较不同物质或反应的性质、结构、组成等方面的异同。

- 掌握和运用化学概念、规律和原理，对比较结果进行分析和解释。

- 利用比较得到的结论，解决问题或判断反应的方向和可能性。

3. 探究思想方法探究思想方法是通过实验和观察，深入研究问题，找出问题的原因和解决办法。

在化学解题中，我们可以运用探究思想方法来探索物质的性质、变化和反应机理。

具体步骤如下：- 提出问题或现象，明确研究的目的。

- 设计实验或观察，收集数据和信息。

- 分析实验结果或观察现象，总结规律或关系。

- 利用实验或观察得到的结论，解决问题或提出解决办法。

4. 应用思想方法应用思想方法是将已学的知识应用到实际问题中，解决实际的化学应用问题。

在化学解题中，我们可以通过以下步骤来应用应用思想方法：- 理解实际问题的背景和要求。

- 把问题转化为已学知识的应用，找到解决问题的途径。

- 运用已学的知识和概念，分析和解决问题。

- 思考实际问题的应用意义和可能影响。

结论高中化学解题的四大思想方法——分析思想方法、比较思想方法、探究思想方法和应用思想方法，是提高解题效率和准确性的重要工具。

(完整版)化学计算题解题方法(含答案)

高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。

它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液，不能轻率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)，也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。

分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。

所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。

【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。

解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。

高中化学解题方法指导4数形结合思想

高中化学解题方法指导4：数形结合思想我国著名数学家华罗庚先生曾形象地描述数形结合思想的特点：“数缺形，少直观，形缺数，难入微。

”具体地说，就是在解决问题时，根据问题的背景、关系、图形特征或使“数”的问题借助于“形”去观察，或将“形”的问题借助于“数”去思考，这种解决问题的思想称为数形结合思想。

“数形结合百般好，割裂分家万事非。

”这就明确告诉我们：在解决问题时，数与形这一对应关系犹如形影不可分离一样，“数”的问题借助于“形”去观察，以形解数；“形”的问题借助于“数”去思考，以数赋形。

这种数形结合的思想也常常用于解决化学问题，直观形象，化难为易，优化解题。

1.1 以形赋数先给出图形，然后根据图形寻找出有用的数据，最后进行计算。

这种方法是将复杂问题以图形方式表示出来，考查学生的识图能力和综合应用知识能力。

第一步：析图形，明意义分析图形的特点及变化趋势，明晰各种点（起点、拐点、极点、终点等）的意义第二步：找数据，定反应在图形中找出各段线发生的反应及离子的变化情况第三步：用原理，作判断利用化学反应原理或化学方程式进行计算并判断正误向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量随通入Cl2的物质的量的变化如图所示。

已知：2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。

则下列有关说法中，不正确的是A．线段BD表示Fe3＋的物质的量的变化B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3【思路点拨】第一步，依据溶液中各离子还原性强弱顺序确定反应发生的先后顺序；第二步，对照反应发生的先后顺序从图形中找出各线段对应的发生反应的各种物质及其物质的量；第三步，结合题意，判断选项正误。

【试题解析】通过题给信息可知，发生反应的先后顺序为2I－＋Cl2I2＋2Cl－，2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－。

高中化学无机流程题解题技巧

高中化学无机流程题解题技巧
1. 哎呀，先看题目呀！就像你去一个陌生地方得先知道要去哪儿，比如这题说要从矿石里提取某种金属，那你就得清楚目标是啥呀！
2. 注意流程里的每一个环节呀，可别小瞧它们！这就好比搭积木，每一块都有它的作用，少了哪一块房子可就不稳定啦。

比如有个反应步骤，不仔细分析就容易出错哟！
3. 反应条件那可太重要啦！这就跟人一样，在不同环境下表现能一样吗？举个例子，高温和低温下的反应可能完全不同哦！
4. 物质的性质要牢记于心呀！就像你了解自己好朋友的脾气一样，知道啥时候该顺着，啥时候该提醒。

比如某种物质容易和谁反应，心里得有数啊。

5. 学会找关键点突破呀！这如同找到迷宫的出口，一旦突破了，其他地方也就不难啦。

像有个关键的转化步骤，搞定它其他都好说啦。

6. 多想想为什么会这样设计流程呀？这就好像你猜别人为什么这么做事，有原因的呀！比如为啥要先加这个试剂而不是那个。

7. 把相似的题目放在一起对比呀！这跟照镜子似的，能看出差别和共同点。

比如说这两道题都是关于提取金属的，它们的相似和不同之处在哪呢。

8. 别死记硬背呀，要理解！好比你背单词，光记住字母可不行，得知道啥意思呀。

比如某个反应原理，理解了比死记强多啦！
我的观点是：掌握好这些高中化学无机流程题解题技巧，那做题可就轻松多了，成绩肯定能提高呀！。

高中化学计算八大解题模型

电荷守恒
溶液中阳阴离子正负电荷守恒
浓度守恒
一定温度下的饱和溶液浓度（或溶质与溶剂质量比）不变
溶质守恒
溶质的质量在稲释前后保持不变
价态守恒
化合物中正负化合价总数守恒
2.方程组法
反应方程组
已知几元混合物的几个反应总量，求解其组分含量
组成方程组
已知几元混合物的几个组成总量，求解其组分含屋
3.关系式法
反应关系式
能从多步反应或部分氧化还原反应中提取物质转化关系式
终态关系式
能从整体出发找出最终的物质成分与起始成分的守恒关系式
对应关系式
能从混介物反应或组成中挖掘出特定的定量对应关系式
组成关系式
能从物质或溶液的组成中找出组分之间的定最关系式
4.差量法
变化差量
/变化和量
能利用物质单一变化的某个实际差最（质最差、物质的最差、摩尔质量差、气体体枳差、压强差、密度差、反应热差、溶解度差）及理论差量列出比列式求解
7•十字交叉法
能找出平均值（A）,且符合x A：+y A：=（x +y） A的数学关系，用十字交叉法求解混合物中两个组分的含屋
8.讨论法
极值讨论
能找出边界条件（极值），讨论混介物组成的可能范1制
范围讨论
两种反应物的最之比不确定时，找恰好反应点讨论取值范闱
结果讨论
两种反应物的帛:之比不确定而产物不同时，讨论町能的结果
高中化学计算八大解题模型（解题方法及其适用条件）
常用方法
方法分支
适用条件
1.守恒法一一已知变化前后某一特定不变的量，建立等式计算的系列方法
质量守恒
化学反应前后质量守恒定律的应用
物料守恒

逢考必记高中化学解题模型

逢考必记高中化学解题模型
高中化学解题模型包括实验操作类规范语言表述、方程或方程组法等。

实验操作类规范语言表述包括以下几种：
1. 萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。

2. 浓H2SO4稀释操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

3. 粗盐的提纯：实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。

方程或方程组法则是根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法。

如果需要更多高中化学解题模型的内容，建议查阅教辅练习资料或咨询专业化学教师。

高中化学有机大题解题技巧

高中化学有机大题解题技巧
高中化学有机大题是高中化学中比较难的一部分，需要掌握一定的解题技巧才能应对。

以下是有机大题的解题技巧：
1. 确定化合物的分子式
在有机大题中，确定化合物的分子式是解题的第一步。

可以通过根据化合物的功能团来确定它的分子式。

例如，一个醛的分子式应该是CnH2nO。

2. 确定化合物的结构
确定化合物的结构是解题的关键。

可以通过根据化合物的化学式和反应来确定其结构。

同时还可以通过化合物的光谱数据来确定其结构。

3. 判断反应类型
在有机大题中，需要判断反应的类型，如加成反应、消除反应、氧化还原反应等。

通过判断反应类型可以确定反应的机理和产物。

4. 掌握官能团的反应规律
在有机大题中，官能团的反应规律比较重要。

例如，醇可以被氧化成醛和酮，烷基卤化物可以与亲核试剂发生取代反应等。

5. 熟记化合物的反应
有机大题中需要熟记化合物的反应，例如，苯胺可以发生偶氮反应，醛可以发生催化加氢反应等。

总之，掌握以上的解题技巧是应对高中化学有机大题的关键。

只有不断的练习和积累，才能更好地掌握这些技巧。

高中化学的解题技巧

高中化学的解题技巧高考化学答题技巧【1】第一卷题量的调整，重点和热点仍保持，应确保传统试题的得分率。

第二卷难度应该比去年加大，突出试题的创新性、应用性和探究性。

实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。

第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。

无机：注重从结构到性质的思维方式的考查。

框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。

框图题突破口多，不会在一处卡死。

要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。

有机：通过计算(或识图)加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。

有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。

注意答题的规范表达，提高答题的正确率。

计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。

第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。

应提醒学生整体阅读，先易后难，不一定依次答题。

化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研讨物质组成、构造性质和改动规则的科学，是研发新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研讨的重要基础。

高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。

但是，切忌，不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。

突击也要事先有基础有准备。

所以本文告诉你的是，学化学基础的入手点和突击的方向，而不是帮助你直接上考常一定要记住，从现在开始，并持之以恒，那么，这时候就是你胜利的起点。

化学学习的过程是由一系列阶段组成的，阶段与阶段之间，既有联系又有区别，学生在学习时应掌握好各阶段和各层次间的协调，只有这样才能学好化学，用好书本知识，才能更好地理论联系实际，将化学学习好，为我所用。

高考化学常见题型解题技巧【2】一、理综化学学科大题的命题特点理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。

高中化学14种解题技巧

高中化学14种解题技巧14种解题技巧快、准、狠!1、商余法这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。

对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。

某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为()A.6个B.7个C.8个D.9个【解析】：由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出1/2molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol，所以其摩尔质量为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合"直链"，从而推断其同分异构体数目为6个。

2、平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。

将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是A.Zn和FeAl和ZnAl和MgMg和Cu【解析】：将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出1摩尔氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26，代入选项，在置换出氢气的反应中，显+2价的有Zn，原子量为65，Fe原子量为56，Mg原子量为24，但对于Al，由于在反应中显+3价，要置换出1mol氢气，只要18克Al便够，可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18，同样假如有+1价的Na参与反应时，将它看作+2价时其原子量为23×2=46，对于Cu，因为它不能置换出H2，所以可看作原子量为无穷大，从而得到A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26，所以A，C都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故BD为应选答案。

高中化学化学计算题解题技巧

高中化学化学计算题解题技巧在高中化学学习过程中，化学计算题是必不可少的一部分。

对于很多学生来说，这些计算题可能是比较困难和复杂的。

然而，只要我们掌握了一些解题技巧，就能轻松应对这些题目。

本文将介绍一些高中化学计算题的解题技巧，帮助学生们更好地应对这一部分的考试内容。

一、摩尔计算题摩尔计算题是高中化学中常见的一种计算题型。

在这类题目中，我们需要根据化学反应方程式和物质的摩尔比例来计算物质的质量、体积或摩尔数等。

解决这类题目的关键是正确理解反应方程式和摩尔比例。

例如，题目如下：已知反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O问：当氢气和氧气的摩尔比为2:1时，生成的水的摩尔数是多少？解答：根据题目中给出的摩尔比，我们可以知道氢气和氧气的摩尔数分别为2x和x。

而根据反应方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1，所以氢气的摩尔数是氧气的两倍。

因此，我们可以得出以下计算式：2x + x = 2解这个方程可得x=1，代入原式可知氢气的摩尔数为2，因此生成的水的摩尔数为2。

二、溶液浓度计算题溶液浓度计算题也是高中化学中常见的一种计算题型。

在这类题目中，我们需要根据溶质的质量和溶液的体积来计算溶液的浓度，常用的浓度单位有质量百分比、摩尔浓度和体积百分比等。

例如，题目如下：已知某溶液中含有NaCl 20g，溶液的体积为100mL，求该溶液的质量百分比浓度。

解答：质量百分比浓度的计算公式为：质量百分比浓度 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%首先，我们需要计算溶液的质量。

溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。

由于题目中没有给出溶剂的质量，但给出了溶液的体积，我们可以根据溶液的密度来计算溶剂的质量。

假设溶液的密度为1g/mL，那么溶液的质量 = 100mL × 1g/mL = 100g。

根据计算公式，质量百分比浓度 = (20g / 100g) × 100% = 20%。

因此，该溶液的质量百分比浓度为20%。

有机高中化学做题方法

有机化学是高中化学的重要部分，以下是一些关于有机化学的做题方法：
1. 掌握官能团性质：有机化学反应的本质是官能团的反应，因此，掌握官能团的性质是解题的关键。

需要特别注意的是，同一物质的不同官能团可能存在相互影响的现象。

2. 理解反应机理：理解有机化学反应的机理有助于更深入地理解反应的本质，从而更好地解决相关问题。

3. 归纳题型及解法：在平时的学习中，需要归纳各种题型及解法。

例如，对于求同题，需要从物理性质、化学性质等方面进行比较；对于推断题，需要根据题目所给的条件和反应现象，结合官能团的性质和反应机理进行推断。

4. 注重做题细节：在解题过程中需要注意细节问题，例如，反应条件的书写、反应产物的判断等。

这些细节问题往往决定了最终的答案。

5. 培养解题思维：有机化学解题需要具备一定的思维能力和分析能力。

因此，在平时的学习中，需要注重培养自己的思维能力和分析能力，例如，通过阅读相关文献、参加学术讨论等方式来拓展自己的知识面和思维深度。

总之，要想在有机化学中取得好成绩，需要多做题、多思考、多总结，不断加深对有机化学反应本质的理解，提高自己的解题能力和思维能力。

高中化学有机大题解题技巧

高中化学有机大题解题技巧
高中化学有机大题解题技巧如下:
1. 理解官能团:有机化合物中存在着各种官能团,如卤素、醇、醛、酮、酚等。

理解这些官能团的结构和作用是非常重要的。

2. 熟悉反应类型:有机反应类型繁多,熟悉常见的反应类型以及反应条件对于解题非常重要。

3. 分析结构:有机化合物的分子结构对于解题非常重要。

需要仔细分析化合物的键长、键角、官能团等特征,判断反应类型和生成物。

4. 掌握计算技巧:有机化学反应的计算较为复杂,需要熟练掌握计算公式和常见计算技巧。

5. 结合相关知识点:在解决有机大题时,往往会涉及到一些相关的知识点,如碳链结构、有机反应机理等。

因此,需要结合相关知识点进行分析和解题。

6. 综合分析:有机大题不仅要分析化合物的结构,还需要考虑反应机理和生成物的结构,综合判断问题。

总之,解决高中化学有机大题需要理解基本概念、熟悉反应类型、分析结构、掌握计算技巧、结合相关知识点以及综合分析。

高中化学14种解题技巧

高中化学14种解题技巧高中化学一直是学生们比较困难的科目之一，尤其是在解题方面。

化学是一门实验科学，而计算和解题则是化学实验的重要步骤。

完成好高中化学的各种计算和解题，需要具备一定的基础知识和技巧。

本文总结了14种高中化学解题技巧，帮助学生们更好地掌握这门学科。

1. 明确知识点首先，要想在高中化学中表现出色，就必须掌握一定的知识。

在解题时，要明确自己需要用到哪些知识点，这样才能正确地进行答题。

2. 完善化学公式化学公式是化学中最基础的概念之一。

因此，在解题时，要选择正确的化学公式，才能获得正确的答案。

学生们需要投入足够的时间来熟练掌握化学公式。

3. 分析题目并解决问题解题时，要先仔细阅读题目，理解问题的本质。

然后，根据自己的知识和技能，提出解决问题的方法。

4. 使用方程式数学方程式在化学中扮演着非常重要的角色。

使用正确的方程式可以帮助我们解决化学中的各种问题。

5. 列表化学中有许多表格，比如阴离子表格、化学周期表等。

使用这些表格可以帮助我们快速解决化学中的各种问题。

6. 数据分析解决化学问题时，必须分析问题中的数据。

要注意数据的单位、精度和范围。

7. 使用辅助图像有些化学问题需要用图像来表示。

学生们要懂得使用辅助图像，让化学问题变得更清晰明了。

8. 把实际问题转化为数学问题有些化学问题需要转化为数学问题才能解决。

这时，学生们要运用数学知识，把问题转化成方程式，进行计算。

9. 确保答案的正确性在解决化学问题后，要检查自己的答案是否正确，是否符合化学原理，以确保正确性。

10. 掌握化学符号化学中有许多符号，包括元素符号、离子符号、化学式等。

学生们要熟练掌握这些符号，以便在解题中使用。

11. 控制单位在解决化学问题中，要控制单位的转换，以确保答案的正确性。

例如，在计算物质的量时，要确定质量的单位，然后进行转换。

12. 分析化学反应化学反应是化学中的重要概念。

在解决化学问题时，需要分析化学反应，确定物质的量和化学键。

高中化学有机大题解题技巧

高中化学有机大题解题技巧
高中化学有机大题解题技巧主要包括以下几点:
1. 理解基础知识:有机化学的基础知识包括官能团、反应机理、分子结构等,只有对这些基础知识有深入的理解,才能准确地解答有
机大题。

2. 熟悉解题方法:有机大题通常需要根据题意分析反应机理、确定反应条件、计算物质变化量等,这需要熟练掌握反应机理和计算技巧。

同时,还需要熟悉常见的有机化合物结构和性质,以便能够快速选择符合条件的分子进行分析。

3. 注重细节:有机大题通常需要在文章中找出相关细节信息,如反应物、生成物、官能团等,因此需要注意细节,避免漏掉重要信息。

4. 掌握技巧:有机大题需要根据不同的题型掌握不同的技巧,如计算、推理、推断等。

同时,还需要熟悉常见的题型和解题思路,以便能够快速应对不同难度的题目。

5. 多练习:多做有机化学练习,可以提高解题能力和熟悉常见的解题思路,更好地应对有机大题。

总之,高中化学有机大题解题技巧需要理解基础知识、熟悉解题方法、注重细节、掌握技巧和多练习。

只有不断地积累经验和提高能力,才能更好地应对高中化学有机大题。

高中化学计算解题的基本思维方式详解

高中化学计算解题的基本思维方式详解在化学的学习中，学生需要注意化学的计算题，下面店铺的小编将为大家带来高中化学的计算题的解题的思维介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学计算解题的基本思维方式化学计算题千变万化，千差万别，解法不一. 解题虽然没有一成不变的方式方法，却应建立解题的基本思维方式. 题示信息+基础知识+逻辑思维+心理素质，就是这样一种思维方式. 它强调解题应按一定的基本步骤进行，其中最不可缺少的4个步骤是：1?认真阅读，挖掘题示信息认真审题，明确条件和要求，挖掘题示和信息，弄清要解决的问题. 有些关键题示往往成为解题的突破口.2?灵活组合，运用基础知识弄清题意后，在明确化学涵义的基础上，需选择、调用贮存在自己脑中的基础知识块，使之分解、迁移、转换、重组. 化学基础知识的融会贯通、组合运用是解决化学问题的基础.3?充分思维，形成解题思路融入思考，运用化学知识，找出已知项与未知项在量方面的内在联系;找出突破口，并抓准解题的关键环节;广开思路，使隐蔽的关系项变明显，最终形成正确的解题思路，并灵活选择适合的方法将题解出.4?调整心态，提高心理素质一旦形成解题答案后，有些学生或因盲目冲动、或因焦虑程度过高、或因"暗示"干扰等等，忽视了对解题过程的监控和答案合理性验算，这些都与学生的心理因素有关. 尤其是化学计算，需要逐步认识和消除心理性失误造成对解题成绩的影响，才可能考出最佳水平. 以上4个步骤是解题思维的四个基本步骤. 从某种意义上讲，它也是一种能力，反映了解决化学问题的基本能力要求，所以我们有时称"题示信息+基础知识+逻辑思维+心理素质"为解题的能力公式.示例(2002年春季高考题)三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2). 当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO.(1)写出HNCO和NO2反应的化学方程式. 分别指明化合物中哪种元素被氧化，哪种元素被还原，标出电子转移的方向和数目.(2)若按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0kgNO2所消耗的三聚氰酸的质量.解析 (1)步骤：写出HNCO和NO2反应方程式?配平?确定化合价变化?确定N、C、O、H化合价?确定HNCO的结构式(H-NCO)，问题得解. (审题、挖掘题示信息) (2)分析反应：H+→+CO2+H2O，反应前后H、O、N化合价不变，根据化合价升降数相等，配平. 根据氧化还原反应概念形成另一答题点. (基础知识) (3)根据共价化合物化合价概念，可从结构式判断HNCO中各元素的化合价. 反应中元素化合价升高(或降低)数=元素原子失去(或得到)电子数. 由配平的方程式确定计算关系式：C3N3(OH)3～3HNCO～9/4NO2. (逻辑思维) (4)检索审题：知识、方法、计算是否有疏漏，答案的合理性(如得、失电子数是否相等，有效数据取舍等，解题规范性等). (心理素质) HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被还原. (2)1.2kg.高考化学知识点计算训练1?以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的电荷数、原子序数为主的有关原子结构的计算. 2?判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中原子守恒为主的有关化合价计算. 3?以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数为主的有关阿伏加德罗常数的计算. 4?以多角度、多综合为主的有关化学反应速率及化学平衡的计算. 5?以物质的量浓度、pH、H+浓度、粒子浓度为主的有关电解质溶液的计算. 6?有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算. 7?以确定有机物分子组成为主的计算. 8?以处理图表数据、定量实验结果等为主的应用性计算.题型训练例释 ?1? 今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300 mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L-1A12(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( ).A? 1∶1∶1 B? 3∶2∶1 C? 3∶2∶3 D? 1∶1∶3 (浓度的计算及思维的敏捷性测试.答：D2? 6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L 60mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为( ).A? 0.28mol B? 0.31mol C? (n+0.2)mol D? (n+0.4)mol (化学方程式计算、守恒法运用. 答：C. )3? 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)?xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%;若维持容器体积和温度不变以0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x的值为( ). A? 4 B? 3 C? 2 D? 1 (等效平衡计算、思维多向性等.答：B、C. )4? C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H6、C2H4、CH4五种气体的混合物. 该混合物的平均相对分子质量可能是( ). A? 28 B? 30 C? 38 D? 40 (平均相对分子质量计算、守恒法和极端假设法运用等. 答：B、C. )5? 如图1表示金属X，Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气量的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产生氢气的体积(标准状况). 下列有关Z的组成判断正确的是( ). A? n(Na)∶n(Fe)=2∶1 B? n(Mg)∶n(K)=1∶2 C? n(Na)∶n(Al)=1∶3 D? n(K)∶n(Al)=1∶1 气体摩尔体积计算、图像计算，平均值法和十字交叉法运用等.答：D.以高考Ⅱ卷为基准的利用数学工具解决化学问题的化学计算思想方法训练近几年高考化学试题Ⅱ卷中的化学计算试题，要求考生将题目中各种信息转变成数学条件，边计算边讨论足量、适量、过量、不过量等各种边界条件，利用不等式、不定方程、几何定理、数轴、图像等数学工具，灵活机智地将化学问题抽象成为数学问题，或者是将隐含的信息变为数学的边界条件，以解决化学问题. 高考化学试题中计算题使用的数学思想主要有函数思想、分类讨论思想、数形结合思想等.1?函数思想：就是用运动、变化的观点去分析和处理化学问题中定量与变量之间的相依关系，建立数学模型，解决化学问题.2?分类讨论思想：按照一定的标准把复杂、综合的计算题分解成几个部分或几种情况，然后逐个解决. 适用于连续、多步化学反应过程的计算，一般使用"特值-数轴"法. 特值：按某个化学方程式恰好反应的比值确定. 数轴：用变化的量或方程式中反应物的比值作为数轴的变量画出数轴，将连续分步化学反应过程分解为某个范围的特定反应过程，分段讨论，作出完整的答案.3?数形结合思想：就是将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形在方法上互相渗透，并在一定条件下互相转化和补充的思想，以此开阔解题思路，增强解题的综合性和灵活性，探索出一条合理而简捷的解题途径. 可分为利用数求解形的题目和利用形求解数的题目. 按现行高考化学计算主流题型，分类设计针对性训练如下.1?混合物反应的计算①混合物计算是化学计算中的一种最基本的类型. 混合物可以是固体、气体或溶液，解题过程中必须仔细审题，理清各物质之间的数量关系，必要时可采用图示或简捷的化学用语表示.②二元混合物是混合物计算中最重要也最基本的一种类型，其一般解题思路是：设二个未知数，然后根据有关反应的化学方程式中物质的量关系，列出二元一次方程组求解.③在解题过程中注意运用原子守恒、电荷守恒、极值法等方法，以简化解题过程.题1 在含有7.16gNaHCO3和Na2CO3的溶液中加入1 mol·L-1的硫酸溶液70 mL，完全反应后生成1.792L(标准状况下)CO2，计算原溶液中含Na2CO3的质量.答：2.12g.2?过量问题的计算过量判断的化学计算题出现较多，其判断的方法因题型(即所给已知条件)不同而不同. 常见的有常规方法、极端假设法、产物逆推法等. 因此判断的方法灵活多变，具有一定的难度.题2 在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应. 所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g. 求原混合气体中O2和H2的质量.答：O2∶24g，H2∶2g或O2∶16g;H2∶10g.3?确定复杂化学式的计算该类题目的特点是：给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式. 此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高. 其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分;二是通过计算确定各成分的物质的量之比.题3 为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液. 取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体. 在余下的50mL溶液加入少许KSCN溶液，显红色;如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体. (1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数. (2)确定该材料的化学式.答：①20.45%. ②BaFe2O4(或BaO·Fe2O3).4?有机物计算推算有机物的分子式或结构简式，有机混合物的组成和含量的计算，有机物燃烧反应有关量的讨论及有机信息迁移等有关计算.题4 某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含碳的质量分数为68.2%，含氧的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中共有4个甲基. 请写出其结构简式.答：(CH3)3COCH3.5?多步反应的计算题目特征是化学反应原理是多个连续反应发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系. 解题时应先写出有关反应的化学方程式，再找出已知物和未知物之间的物质的量关系，列出计算.题 5 已知下列化学反应：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 2H2S+SO2=3S+2H2O Na2SO3+SNa2S2O3用下列途径制备海波(Na2S2O3·5H2O)：(1)计算：原料FeS在反应(a)和(b)中的理论分配比. (2)现有88gFeS，设NaOH溶液吸收SO2的吸收率为96%，问最多制备海波质量为多少﹖答：①2∶1. ②120g6?范围讨论计算依据的化学原理是反应物之间相对含量不同而产物不同(如H2S与O2反应、多元酸与碱反应、CuO与焦炭反应、Na2O2与NaHCO3共热、C12与NH3反应等)，所以，此类题目实际上是过量计算的演化和延伸. 范围讨论计算的解题方法思路是：(1)写方程式、找完全点. 即写出因反应物相对量不同而可能发生的化学反应方程式并分别计算找出两者恰好完全反应时的特殊点.(2)确定范围、计算判断. 即以恰好完全反应的特殊点为基准，讨论大于、小于或等于的情况，从而划出相应的区间，确定不同范围，然后分别讨论在不同范围内推测判断过量，从而找出计算根据，确定计算关系.题6 向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体. 请回答下列问题：(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出.(2)若通入CO2气体为2.24 L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体. 请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?答(1)4种. ①KOH、K2CO3. ②K2CO3. ③K2CO3、KHCO3.④KHCO3.(2)K2CO3∶6.9g，KHCO3∶5.0g;c(KOH)=0.50mol/L.7?信息迁移型计算题目材料给出与计算有关的新信息，为了将给出的信息迁移至题设情境中，需要调用苦干已有的知识，形成新的知识网络. 信息迁移题的出现，有利于考查计算技能，有利于公平竞争.题7 参考下列(a)～(c)项的叙述并回答有关问题.(a) 皂化是使1g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数.(b) 碘值是使100g油脂加成碘的克数.(c) 各种油脂的皂化值、碘值列表如下(假设下述油脂皆为(RCOO)3C3H5型的单甘油酯)：(1)主要成分皆为(C17H33COO)3C3H5(相对分子质理884)形成的油，其皂化值是_______.(2)硬化大豆油的碘值小的原因是_________.(3)使碘值为180的鱼油100g硬化所需要吸收的氢气在标准状况下的体积至少是_______L.(4)比较油脂的皂化值大小，可推知油脂_____.答：①190. ②主要为饱和脂肪酸甘油酸. ③15.9，④不同的油脂，所含的CC数不同.8?半定量计算将化学概念、原理的定性知识和化学定量计算结合的一类试题. 解答此类题应注重对相关化学知识的理解、分析、应用上，从而形成正确的解计算题的思想方法. 删减繁杂的数学计算是高考化学命题的趋势.题8 (1)由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价合物，H的原子数目最多为_____个，试写出其中一例的结构简式______.(2)若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多等于_________.(3)若某共价化合物分子中含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于_________.答：①7;H2NCH2-CH2OH. ②2n(C)+n(N)+2. ③2n(C)+n(N)+2.9? 数据缺省型的计算数据缺省型题目的特点是：构成计算要素的已知量缺省，要求学生根据计算要求补充这一缺省量，然后进行有关计算. 数据缺省型计算题是近几年国家命题组开发出来的成功计算题型. 此类试题对考查学生逻辑思维能力及学习潜能特别有效.题9 一般情况下，较强的氧化剂[如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等]氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气. 将Ag漂粉精(过量)放入BLcmol/L浓盐酸中. ①写出发生反应的化学方程式：_____、____;②欲测定盐酸被漂粉精氧化的最低浓度D，缺少的条件是______(用字母表示，并说明字母含义)，列出求D的计算式，D=_____(假设溶液体积不变). ①漂粉精与不同浓度的盐酸的反应为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaC12+2C12↑+2H2O，Ca(ClO)2+2HC1(稀)=CaC12+2HC10. ②需测定"标准状况下生成C12的体积VL". D=，或mol/L.10? 图表型的计算本题型特点是解题条件隐含在图表之中，旨在考查学生挖掘图表信息能力、观察能力与思维的深刻性等.题10 图2是100mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线. 试利用图2中信息结合所学的知识，回答下列各问题：(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_____，B 是______. (2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为___________________________________. (3)由A得到B的化学方程式为________. (4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式. 答：①CaC2O4? CaCO3. ②CaC2O4·H2OCaC2O4+H2O↑.③CaC2O4CaCO3+CO↑. ④56;CaO.11? STS计算计算背景材料为科学、技术与社会内容，反映化学学科发展的时代性和发展性. 如最新科技、化工生产、环境治理等方面计算.题11 在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质.(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L. 现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN+2KOH+C12→KOCN+2KC1+H2O 被氧化的元素是_________.(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气. 请配平下列化学方程式，并标出电子移方向和数目：□KOCN+□KOH+□C12→□CO2+□N2+□KC1+□H2O(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g.答：①C. ② ③33.5.题12 已知1mol e-转移时所通过的电量为1法拉第(F)，1F=96500C. 现有一个铅蓄电池，最初有100gPb和100g PbO2加入过量的硫酸，发生如下反应： Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O 理论上，一个电池可以放电直到其中的一个电极完全耗尽为止. 假如现不再充电，电池工作到反应完全，若该电池放电电流为1.00A. 通过计算求：(1)正、负极的电极材料，________极先消耗完.(2)理论上该电池放电最长时间是多少小时?答：①正. ②22.4h. 学生经过以上化学计算题型训练，可形成化学计算解题技能，并逐步培养《考试说明》规定的"将化学问题抽象为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理?结合化学知识解决化学问题的能力".高中化学燃料电池的电极反应式的书写介绍一、电极反应书写常见错误举例及错因分析1.完成甲烷—硫酸构成的燃料电池的电极反应1正极：2O2+8e- +4H+=4OH-2正极：O2+8e- =O2-3正极：2O2+8e- +4H2O=8OH-4负极：CH4-8e- +2OH- =CO2+6H2O5正极：CH4-8e- +3OH- =CO32-+7H+错因分析：在硫酸溶液显酸性，其中有很多H+,那么OH-、O2-、CO32-就不能存在的因此书写电极反应就应关注溶液的酸性;24中还存在质量不守恒电、荷不守恒的问题;5中CO32-与7H+本来就不能共存的，且没有区分开正、负极2.完成甲烷—氢氧化钠燃料构成的燃料电池的电极反应1正极：O2+8e- +H2O=8OH-2正极：O2+8e- +H+=H2O3负极：CH4-8e- +OH- =CO2+6H2O错因分析：在氢氧化钠溶液显碱性，其中有很多OH-+ ，那么H+、O2-、CO2就不能存在的因此书写电极反应就应关注溶液的碱性;1中还存在质量不守恒、23同时存在质量、电荷不守恒的问题。