【】2015高考化学冲刺模拟卷·新课标I(五)资料
高考化学仿真模拟卷·新课标II(五).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015年高考仿真模拟卷(新课标I)（五）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.（2015·汕头理综测试一·10）下列说法中正确的是（）A．乙醇与乙酸都存在碳氧双键B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子2.（2015·河南郑州一测·8）下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是（）A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4↓+ H2OD．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中： 3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O3.（2015·河南洛阳高三统考·20）已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：34.（2015·上海青浦区高三期末调研·7）已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。
下列说法或表达正确的是（）A．在相同的条件下，2mol 氢气与1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241.8kJC．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量5.（2015·山东日照一中12月联考·8）甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。
2015年高考理综化学押题试卷及答案(word版可打印)
2015年高考理综化学押题试卷及答案(word版可打印）第I卷(必做，共87分)一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。
下列行为不利于．．．低碳生活的是A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．实现资源的“3R”，即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用8．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是MnO2的氧化作用引起的9.下列反应的离子方程式正确的是 A.选择合适的试剂，用图1装置可分别制取少量22CO NO O 、和B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.用广泛pH 试纸测得0.10mol 14L NH C -⋅l 溶液的pH=5.2 10.下列说法中正确的是A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B.向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，SP K 变大C.若存在简单阴离子2R -，则R 一定属于VIA 族D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强11.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：233K Na CO NO ++--、、、 ②()110/c H mol L +-=的溶液中：23241Cu A SO ++-、、③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：24Na NH S Br ++--、、、 ④水电离出的H +浓度为1310-mol/L 的溶液中：2241Na Mg C SO ++--、、、 ⑤在加入铝粉能产生2H 的溶液中：22443NH Fe SO NO ++--、、、 ⑥在含大量3Fe +的溶液中：41NH Na C SCN ++--、、、 A.①② B.①③ C.②④ D.①②⑤⑥ 12.关于下列四个图象的说法中正确的是A.图①表示可逆反应“()()()()222CO g H O g CO g H g ++”中的0H ∆＞B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1C.图③表示可逆反应在“()()()22332A g B g AB g +”的0H ∆＜D.图④表示压强对可逆反应()()()()223A g B g C g D s ++的影响，乙的压强大13.下列说法正确的是A.乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解均属于取代反应B.乙烷生成省乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应第Ⅱ卷(必做129分+选做24分，共1 53分)注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。
2015年高考化学临考冲刺卷9 Word版含答案
2015年高考化学临考冲刺卷91．下列溶液，一定呈中性的是 ( )A ．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH 溶液混合后所形成的溶液B ．c (H ＋)＝1.0×10－7mol·L －1的溶液C ．pH ＝14－pOH 的溶液D ．pH ＝pOH 的溶液2．t ℃时，水的离子积常数为K W ，该温度下将a mol/L 一元酸HA 与b mol/L 一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 ( )A ．混合液的pH ＝7B ．混合液中，c (H ＋)＝K WC ．a ＝bD ．混合液中，c (B ＋)＝c (A －)＋c (OH －)3．某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确是 ( )A ．该温度高于25 ℃B ．由水电离出来的H ＋的浓度是1.0×10－10mol/L C ．加入NaHSO 4晶体抑制了水的电离D ．该温度下加入等体积pH ＝12的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性4．1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于( )A ．9.0B ．9.5C ．10.5D ．11.05．某探究小组在某温度下测定溶液的pH 时发现0.01 mol·L －1的NaOH 溶液中，由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝10－22，该探究小组将pH ＝x 的H 2SO 4溶液与pH ＝y 的NaOH 溶液按体积比1∶10混合，混合后所得溶液恰好呈中性。
若x ＝13y ，则x 为 ( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．56．在t ℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c (H ＋)＝10－a mol/L ，c (OH －)＝10－bmol/L ，已知a ＋b ＝12。
向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：A ．3B ．4C ．5D ．67．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为AG ＝lg [H ＋][OH －]。
2015年高考化学临考冲刺卷13-Word版附答案
2015年高考化学临考冲刺卷131．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是A．锌 B．铁 C．铝 D．镁2．FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含有Fe2+C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜3．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，则所得溶液中的金属离子A．是Fe3+和Cu2+B．是Fe2+和Cu2+ C．是Fe2+和Fe3+ D．是Fe2+4．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：你判断其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na5．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。
“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO 4)2,下列各化合物中属于混盐的是A．CaOCl2 B．（NH4）2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6]6．向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol · L-1H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标准状况下）的气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．22.4g7．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应是①4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3②2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e = 2Fe(OH)2③2H 2O + O 2 +4e -= 4OH ― ④Fe ﹣3 e -= Fe 3+A ．① ②B ．③ ④C ．① ③D ．① ② ③ ④8．某稀硝酸溶液中，加入5.6g 铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO 气体，溶液质量增加3.2g ，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+物质的量之比是A. 1:1B. 2:1C. 3:2D. 4:1 9．某铁的氧化物，在一定条件下用100ml 7mol/L 的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入0.56L （标准状况）的氯气时，刚好使溶液中Fe 2+ 完全转化成Fe 3+。
2015年新课标i高考化学试卷附详细解析
2015 年新课标 I 高考化学试卷一、选择题（共7 小题，每小题6 分，满分 42 分）7．（ 6 分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中 “强水 ”条目下写道： “性最烈，能蚀五金 ⋯其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的 “强水 ”是指（）A ．氨水B ． 硝酸C ． 醋D ．卤水 8．（ 6 分） N A 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．18gD 2O 和 18gH 2O 中含有的质子数均为 10N AB ． 2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H +个数为 2N AC ． 过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2N AD ．密闭容器中 2molNO 与 1molO 2 充分反应，产物的分子数为 2N A9．（ 6 分）（ 2015 春 ?绍兴校级期末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其 结构式如图所示． 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品． 若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A ．1：1B ． 2：3C ．3：2D ．2：110．（ 6 分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项 实验现象 结论A ． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加有气体生成，溶液 稀硝酸将 Fe 氧化为KSCN 溶液 呈血红色3+FeB ．C ．D ．将铜粉加 1.0mol ?L﹣1溶液中溶液变蓝、有黑色 Fe 2（ SO 4） 3固体出现用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝 熔化后的液态铝箔在酒精灯上加热滴落下来将 0.1mol ?L﹣ 1MgSO 4 溶液滴入 NaOH 溶液至 先有白色沉淀生不再有沉淀产生，再滴加 ﹣1成后变为浅蓝色0.1mol ?L CuSO 4 溶液沉淀 金属铁比铜活泼金属铝的熔点较低Cu （ OH ） 2 的溶度积 比 Mg （ OH ） 2 的小A ．AB ． BC ．CD ．D11．（6 分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A ．正极反应中有CO2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C6H 12O6+6O2═ 6CO2+6H 2O12．（ 6 分）（ 2015 春?娄底期末） W 、X 、Y、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、 5、8、 8，它们的最外层电子数之和为 18．下列说法正确的是（）A ．单质的沸点： W＞XB ．阴离子的还原性：W＞ ZC．氧化物的水化物的酸性：Y ＜ ZD ．X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中13．（ 6分）浓度均为 0.10mol/L 、体积均为 V 0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ， pH随 lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A ．M OH 的碱性强于 ROH 的碱性B ． ROH 的电离程度： b 点大于 a 点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（ OH ﹣）相等D．当 lg=2 时，若两溶液同时升高温度，则c（ M +）/c（R+）增大二、解答题（共 3 小题，满分43 分）﹣ 2﹣ 5 26．（ 14 分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10，K 2=5.4×10．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（ H2C2O4?2H2O）无色，熔点为 101℃，（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置 C 中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A 、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A 、B、．装置H反应管中盛有的物质是．②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是．（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强．②草酸为二元酸．27．（ 14 分）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg 2B2O5?H 2O 和Fe3O4，还有少量 Fe2O3、 FeO、CaO、 Al 2O3和 SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO 3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出 Mg 2B 2O5?H2O 与硫酸反应的化学方程式．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）．（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是（化学式）．（3）“净化除杂”需先加 H 2O2溶液，作用是．然后在调节溶液的 pH 约为 5，目的是．（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程．28．（ 15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和 H 2SO4，即可得到 I2，该反应的还原产物为．（2）上述浓缩液中含有 I﹣、Cl ﹣等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中为：，已知 K sp（ AgCl ） =1.8×10﹣10，K sp（ AgI ） =8.5×10﹣17．（3）已知反应 2HI （g）═ H 2（ g）+I 2（ g）的△ H=+11kJ ?mol ﹣1， 1molH 2（ g）、 1molI 2（ g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、 151KJ 的能量，则 1molHI （ g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．（4） Bodensteins 研究了下列反应：2HI （ g） ? H2（ g） +I 2（ g）在 716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（ HI ）与反应时间t 的关系如表：t/min020*********X（HI）10.910.850.8150.7950.784 X（HI）00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为：．②上述反应中，正反应速率为v 正 =k 正 x 2（ HI ），逆反应速率为v 逆 =k 逆 x（H 2）x（I 2），其中k 正、k 逆为速率常数，则 k 逆为（以 K 和 k 正表示）．若 k 正=0.0027min﹣1，在 t=40min 时， v 正 =min﹣ 1．③由上述实验数据计算得到v 正～ x（ HI ）和 v 逆～ x（ H 2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）．[化学 --选修 2：化学与技术]36．（ 15 分）氯化亚铜（ CuCl ）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是，溶解温度应控制在 60﹣ 70℃，原因是．（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式．（3）步骤⑤包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）．（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是．（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有（填字母）A 、分馏塔B、离心机C、反应釜 D 、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的 FeCl 3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用﹣ 1的 K 2Cr 2O7溶液滴定到终点，消耗K 2Cr2O7溶液 bmL ，amol/L反应中 Cr2O72﹣被还原为Cr3+，样品中 CuCl 的质量分数为．[化学 --选修 3：物质结构与性质]37．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在基态14对自旋相反的电子．C 原子中，核外存在（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是．（3）CS2分子中，共价键的类型有，C 原子的杂化轨道类型是，写出两个与 CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子．（4） CO 能与金属 Fe 形成 Fe（ CO）5，该化合物熔点为 253K ，沸点为 376K ，其固体属于晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子．②在金刚石晶体中， C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面．[化学 --选修 5：有机化学基础]38． A （ C2H2）是基本有机化工原料．由 A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1） A 的名称是，B含有的官能团是．（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是．（3） C 和 D 的结构简式分别为、．（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为．（5）写出与 A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）．（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由 A 和乙醛为起始原料制备1，3﹣丁二烯的合成路线．2015 年新课标 I 高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）7．（ 6 分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中 “强水 ”条目下写道： “性 最烈，能蚀五金 ⋯其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛． ”这里的 “强水 ”是指（ ） A ．氨水B ． 硝酸C ．醋D ．卤水考点 ：真题集萃；化学科学的主要研究对象；硝酸的化学性质．分析：“强水 ”“性最烈，能蚀五金 ⋯其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛． ”说明 “强水 ” 腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．解答：解： A ．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A 错误；B ．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO 3 发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故 B 正确；C ．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu 等金属，不符合条件，故 C 错误；D ．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故 D 错误；故选 B ．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大．8．（ 6 分） N A 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．18gD 2O 和 18gH 2O 中含有的质子数均为 10N AB ． 2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H +个数为 2N AC ． 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密 闭容器中 2molNO 与 1molO 2 充分反应，产物的分子数为 2N A考点 ：真题集萃；阿伏加德罗常数．专题 ：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A ．一个 D 2O 和 H 2O 分子中质子数都是 10，18g 的 D 2O 物质的量 ==0.9mol 、18gH 2O 的物质的量 ==1mol ，根据 N=nN A 知，其分子数之比等于物质的量之比 =0.9mol ： 1mol=0.9 ：1，结合分子构成计算质子数；B ． n （ H 2SO 3） =0.5mol/L ×2L=1mol ，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；C ．过氧化钠和水反应方程式为 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，每生成 1mol 氧气转移电子物质的量 =1mol ×2×[0﹣（﹣ 1）]=2mol ，据此计算生成 0.1mol 氧气转移的电子数；C ．NO 和完全反应生成 2molNO 2，但 NO 2 和 N 2O 4 之间存在转化，方程式2NO 2? N 2O 4．解答：解：A ．一个 D 2O 和 H 2O 分子中质子数都是 10，18g 的 D 2O 物质的量 = =0.9mol 、18gH 2O 的物质的量 = =1mol ，根据 N=nN A 知，其分子数之比等于物质的量之比 =0.9mol ： 1mol=0.9 ：1，二者的分子数分别是 0.9N A 、 N A ，结合分子构成知，二者的质子数分别是 9N A 、 10N A ，故 A 错误；B ． n （ H 2SO 3） =0.5mol/L ×2L=1mol ，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度， 所以溶液中含有的H +个数远远小于 2N A ，故 B 错误；C ．过氧化钠和水反应方程式为2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，Na 2O 2 中 O 元素的化合价为﹣ 1 价，每生成 1mol 氧气转移电子物质的量=1mol ×2×[0﹣（﹣ 1） ]=2mol ，则生成 0.1mol 氧气转移的电子 0.2mol ，电子数为 0.2N A ，故 C 正确；C ．NO 和 O 2 反应方程式为 2NO+O 2=2NO 2，根据方程式知， 2molNO 与 1molO 2 恰好 完全反应生成 2molNO 2，但 NO 2 和 N 2O 4 之间存在转化，方程式 2NO 2? N 2O 4，所以产物分子数小于 2N A ，故 D 错误； 故选 C ．点评：本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、 可逆反应、 弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是 AD ，注意 A 中 D 22? N 2 4．O 的相对分子质量是 20，注意 D 中存在转化关系 2NO O9．（ 6 分）（ 2015 春 ?绍兴校级期末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其 结构式如图所示． 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品． 若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A ．1：1B ． 2：3C ．3：2D ．2：1考点 ：真题集萃；化学方程式的有关计算．分析：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有 6 个 C 原子、 4 个 N 原子，根据 C 原子、 N 原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比．解答：解：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有 6 个 C 原子、 4 个 N 原子，每个甲醛分子中含有1个C 原子、每个氨气分子中含有 1 个 N 原子，根据 C 原子、 N 原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6 个甲醛分子、 4 个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6 ：4=3 ： 2，根据 N=nN A 知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比 3：2， 故选 C ．点评：本题考查物质的量的有关计算， 为高频考点，明确物质的量的基本公式及物质的构成是10．（ 6 分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项 实验 现象 结论A ． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加有气体生成，溶液 稀硝酸将 Fe 氧化为 KSCN 溶液呈血红色3+FeB ．﹣1溶液中溶液变蓝、有黑色 金属铁比铜活泼将铜粉加 1.0mol ?L Fe 2（ SO 4） 3固体出现C ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝 熔化后的液态铝 金属铝的熔点较低箔在酒精灯上加热滴落下来D ．﹣ 1Cu （ OH ） 2 的溶度积将 0.1mol ?L MgSO 4 溶液滴入 NaOH 溶液至 先有白色沉淀生不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol ?L ﹣1CuSO 4 成后变为浅蓝色比 Mg （ OH ） 2 的小溶液沉淀A ． AB ． BC ． CD ． D考点 ：真题集萃；化学实验方案的评价． 专题 ：实验评价题．分析：A ．过量铁粉，反应生成亚铁离子；3+发生氧化还原反应生成 2+2+；B ． Cu 和 Fe Fe 和 CuC ．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D ．溶度积大的物质向溶度积小的物质转化．解答：解：A ．过量铁粉， 反应生成亚铁离子，加入 KSCN 溶液、溶液不显红色， 故 A 错误；3+发生氧化还原反应，反应方程式为 Cu+2Fe 3+2+2+，所以没有黑B ．Cu 和 Fe =Cu +2Fe 色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故 B 错误；C ．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故 C 错误；﹣ 1NaOH 完全D ．将 0.1mol ?L MgSO 4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，说明﹣ 1说明发反应，再滴加 0.1mol ?L CuSO 4 溶液， 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀， 生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu （ OH ） 2 的溶度 积比 Mg （OH ） 2 的小，故 D 正确；故选 D ．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及沉淀转化、铝及其氧化物的性质、氧化还原反应、硝酸的性质等知识点，侧重考查基本理论、元素化合物性质，注意把握实验原理及操作方法，题目难度中等．11．（6 分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如 图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A ．正 极反应中有 CO 2 生成B ． 微生物促进了反应中电子的转移C ． 质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电 池总反应为 C 6H 12O 6+6O 2═ 6CO 2+6H 2O 考点 ：真题集萃；原电池和电解池的工作原理．分析：A ．根据图知，负极上C 6H 12O 6 失电子，正极上 O 2 得电子和 H +反应生成水，负极的电极反应式为﹣ +，正极的电极反应式为 ﹣C 6H 12O 6+6H 2O ﹣24e =6CO 2+24H O 2+4e+4H +═ 2H 2O ；B ．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；C ．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；D ．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．解答：解： A ．根据图知，负极上 C 6H 12O 6 失电子，正极上 O 2 得电子和 H +反应生成水，负 ﹣ +，正极的电极反应式为 ﹣ 极的电极反应式为 C 6H 12O 6+6H 2O ﹣ 24e =6CO 2+24HO 2+4e +4H +═ 2H 2O ，因此 CO 2 在负极产生，故 A 错误；B ．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B 正确；H +，根据原电池中阳离子向正极移动，C ．通过原电池的电极反应可知， 负极区产生了可知质子（ H +）通过交换膜从负极区移向正极区，故 C 正确；D ．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为 C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O ，故 D 正确；故选 A ．点评：本题考查化学电源新型电池， 为高频考点， 正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写．12．（ 6 分）（ 2015 春?娄底期末） W 、X 、Y 、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、 5、8、 8，它们的最外层电子数之和为 18．下列说 法正确的是（）A ．单质的沸点： W ＞XB ． 阴离子的还原性： W ＞ ZC ． 氧化物的水化物的酸性：Y ＜ ZD ．X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中 考点 ：真题集萃；原子结构与元素的性质．电子数分别为 0、5、8、8，则则 W 是 H 元素， X 是 N 元素， Y 、Z 为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为 18， W 最外层电子数是 1，X 最外层电子数是 5， Y 、 Z 最外层电子数之和是 12，且二者都是主族元素， Y 原子序数小于 Z ，则 Y 是 P 元素、Z 是 Cl 元素，A ．W 、 X 单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D ．X 、Y 分别是 N 、P 元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．解答：解： W 、X 、 Y 、 Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为 0、 5、8、 8，则则 W 是 H 元素， X 是 N 元素， Y 、 Z 为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为 18， W 最外层电子数是 1，X 最外层电子数是 5， Y 、 Z 最外层电子数之和是 12，且二者都是主族元素， Y 原子序数小于 Z ，则 Y 是 P 元素、Z 是 Cl 元素，A ．H 、N 元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故 A 错误；B ．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W ＜ Z，所以阴离子的还原性：W ＞ Z，故 B 正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜ Cl ，最高价氧化物的水化物酸性H 3PO4＜ HClO 4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故 C 错误；D ．X 、Y 分别是 N、P 元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D 错误；故选B．点评：本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．13．（ 6分）浓度均为 0.10mol/L 、体积均为 V 0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ， pH随 lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A ．M OH 的碱性强于ROH 的碱性B ． ROH 的电离程度： b 点大于 a 点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（ OH ﹣）相等第 11 页（共 24 页）D．当 lg=2 时，若两溶液同时升高温度，则c（ M +）/c（R+）增大考点：真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A ．相同浓度的一元碱，碱的pH 越大其碱性越强；B．弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中c（ OH ﹣）；D ． MOH 的碱性强于 ROH 的碱性，当 lg=2 时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离．解答：解： A ．相同浓度的一元碱，碱的pH 越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下， MOH 的 pH 大于 ROH 的 pH，说明 MOH 的电离程度大于 ROH ，则 MOH 的碱性强于 ROH 的碱性，故 A 正确；B ．由图示可以看出 ROH 为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大， b 点溶液体积大于 a 点，所以 b 点浓度小于 a 点，则 ROH 电离程度： b＞ a，故 B 正确；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中 c（ OH ﹣），所以它们的 c（OH﹣）相等，故 C 正确；D ．根据 A 知，碱性 MOH ＞ ROH ，当 lg=2 时，由于 ROH 是弱电解质，升高温度能促进 ROH 的电离，所以 c（ M +） /c（ R+）减小，故 D 错误；故选 D．点评：本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点．二、解答题（共 3 小题，满分43 分）﹣2﹣5 26．（ 14 分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10，K 2=5.4×10．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（ H2C2O4?2H2O）无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置 C 中可观察到的现象是有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置 B 的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀而干扰CO2的检验．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A 、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A 、B、 F、 D、 G、 H、 D、I．装置H 反应管中盛有的物质是CuO．②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是H 中黑色粉末变为红色，其后的 D 中澄清石灰水变浑浊．（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量 NaHCO 3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生．②草酸为二元酸用 NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量是草酸的 2 倍．考点：真题集萃；性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（ 1）草酸晶体（ H 2C2O4?2H 2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳而使澄清石灰水变浑浊；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水， B 装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰实验；（2）①要检验生成 CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用 CO 的还原性将 CO 氧化，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集 CO； H 装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO 反应有明显现象发生；② CO 具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（3）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸；②利用酸碱中和滴定酸碱物质的量比确定草酸是二元酸．解答：解：（ 1）草酸晶体（ H2C2O4?2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华， 170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以 C 中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验， B 装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀而干扰CO2的检验；（ 2）①要检验生成 CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用 CO 和 CuO 发生还原反应生成CO2，再利用是 F、D、G、H、 D、 I；H 装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO 反应有明显现象发生，CuO 能被 CO还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H 中盛放的物质是 CuO，故答案为： F、 D、 G、 H、 D、 I； CuO ；② CO 具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且 CO将黑色的 CuO 还原为红色的 Cu，只要 H 中黑色固体转化为红色且其后的 D 装置溶液变浑浊就说明含有 CO，故答案为： H 中黑色粉末变为红色，其后的 D 中澄清石灰水变浑浊；（ 3）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸，向盛有少量NaHCO 3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸，故答案为：向盛有少量NaHCO 3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸；②草酸和 NaOH 发生中和反应时，如果草酸是二元酸，则参加反应的草酸物质的量应该是 NaOH 的一半，所以用 NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH 的物质的量是草酸的 2 倍就说明草酸是二元酸，故答案为：用 NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量是草酸的 2 倍．点评：本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰，难度较大．27．（ 14 分）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg B O?H O和2252Fe3O4，还有少量 Fe2O3、 FeO、CaO、 Al 2O3和 SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO 3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出 Mg 2B 2O5?H2O 与硫酸反应的化学方程式Mg 2B 2O5?H 2O+2H 2SO42H 3BO3+2MgSO 4．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径（写出两条）．（2）利用 Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4（化学式）．（3）“净化除杂”需先加 H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的 pH 约为 5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去．（4）“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁（填名称）．（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H 3BO 3 B 2O3+3H 2O、B2O3+3Mg2B+3MgO．。
2015年高考化学临考冲刺卷4-Word版包含答案
2015年高考化学临考冲刺卷41．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 ( ) A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO42．为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是( )A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快C．将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成D．两支试管中分别加入相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同3．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 ( ) A．0.32 mol·L－1·s－1B．0.16 mol·L－1·s－1C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－14．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 ( ) A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3 D．降低体系温度5．500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。
反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如右图所示，下列说法中正确的是 ( )A．从反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol·L－1·min－1B．平衡在10 min至20 min的变化，可能是因为增大了容器体积C．25 min时，分离出了0.1 mol NH3D．在25 min后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的小6．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。
2015年高考化学临考冲刺卷2-Word版包含答案
2015年高考化学临考冲刺卷21．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A． B．C． D．2．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V形；平面三角形3．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是：①BF3②NH3③H2O ④NH4+⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③C．④①②⑤③ D．③②④①⑤4．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A．它是一种共价化合物 B．它既含离子键又含共价键C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它受热时，不易分解5．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法不正确．．．的是A．该元素位于第五周期IB族 B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有2个电子 D．该元素原子M层上共有18个电子6．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。
如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3D．2∶37．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是A．C60摩尔质量是720B．C60属于离子晶体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个8．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。
下列推测正确的是A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构B．SF6易燃烧生成SO2C．SF6分子是含有极性键的非极性分子D．SF6是原子晶体9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确．．．的是A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的10．构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
高考化学冲刺模拟卷·新课标i(五).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015年高考冲刺模拟卷(新课标I)（五）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. （2015·陕西宝鸡九校联考·10）实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢2. （2015·江门市二模·10）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1L 0. 1mol/L的醋酸溶液含有0. 1n A个H+B. 1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4n A个电子C. 标准状况下，11. 2L H2O含有共价键的数目为n AD. 常温常压下，14 g 由N2与C2H4组成的混合气体含有的原子数目为n A定。
3、（2015·第二学期奉贤区调研测试·19）向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为（）A．Ca2+ + ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + Cl— + 2H+B．Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O → CaSO4↓ + 2Cl— + 2H+ + SO42—C．Ca2+ + 3ClO— + 3SO2 + 3H2O → CaSO4↓ + 3Cl— + 6H+ + 2SO42—D．Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + 2HClO + Cl—4．（2015·广州市普通高中毕业班综合测试·8）合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH12CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH2CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) ΔH3则 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的ΔH是A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH35．（2015·上海六校联考·12）利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。
2015年高考化学冲刺模拟卷(山东卷)(五)
2015 年高考冲刺模拟卷( 山东卷 ) （一）化学第 I 卷注意事项：1.第I 卷共 20小题。
2.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（此题包含13 小题，每题 5 分，共 65 分，每题只有一个选项切合题意）可能用到的相对原子质量：1．（ 2015·湖南十三校二模·9）某有机物X 的构造简式以以下图所示，则以下有关说法中正确的是：（）A． X 的分子式为C12H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液划分苯和XC． X 在必定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反响D．在 Ni 作催化剂的条件下， 1 mol X最多只好与加成1 mol H22．（ 2015·淮安市第二次调研· 1）2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰——“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子同样、能够困住其余分子的构造。
以下有关表达中不正确的选项是A．冰的密度比液态水小B．冰与干冰由不一样分子组成C．“冰十六”能够包合气体分子D．液态水转变为“冰十六”是化学变化3．（ 2015·上海六校联考· 17）某盐溶液中可能含有+、Ba2++2+﹣2﹣、NH 4、Na 、 Fe、Cl、CO 3NO 3﹣七种离子中的数种。
某同学取 4 份此溶液样品，分别进行了以下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过度NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有积淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色积淀；④加足量BaCl 2溶液，没有积淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最后确立在上述七种离子中必定含有NH4+、Fe2+、 Cl ﹣三种离子。
2015高考化学套题冲刺卷05配详解答案
高考化学套题训练冲刺卷五H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 K－39 Mn－55 Fe－56一、选择题8．下列关于氯水的说法正确的是（）A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响C．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＝0.01 mol/LD．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2＋2HCO3－＝2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O9．相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。
若A 含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（）A．5 B．4 C．3 D．2 10．下列化学用语表述正确的是（）A．CH3COONH4的电离方程式为: CH3COONH4 CH3COO－＋NH4＋B．NaHS的水解方程式为: HS－＋H2S2－＋H3O＋C．用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为: 2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O D．过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为: Fe＋Cl2=== FeCl2点燃11．常温下，关于1 L pH＝3的H2SO4溶液说法正确的是（）A．与等体积pH＝11氨水混合后所得溶液pH小于7B．与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7C ．与pH ＝3的CH 3COOH 溶液混合后所得溶液pH 小于3D ．与10 L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH 等于1012．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
其中X 与W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W 、Z 之间与W 、Q 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ） A ．Y 的简单离子半径小于Z 的简单离子半径B ．Z 最高价氧化物对应的水化物分别与X 、Y 最高价氧化物对应 的水化物反应生成1 mol 水时所放出的热量相同C ．Q 可分别与X 、Y 、Z 、W 形成化学键类型相同的化合物D ．Y 的气态氢化物在一定条件下可被Q 单质氧化 13．有关右图装置的说法中正确的是（ ）A ．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B ．乙池中电极反应式为NO 3－＋4H ＋＋e －＝NO 2↑＋2H 2O C ．当铜棒质量减少6.4 g 时，甲池溶液质量增加6.4 gD ．当铜棒质量减少6.4 g 时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12 L O 2，将使气体全部溶于水 二、非选择题26．（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。
2015全国卷高考模拟卷(附答案)
高考化学模拟试卷相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Al 27 Mg 24 S 32 Na 231、A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。
C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。
下列说法正确的是（）A．原子半径：D>C>B>AB． A与D可形成化合物DA，1mol该物质可与水反应转移的电子数为NA C． B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N A对共用电子对B．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N AC．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N AD．在1L浓度为0.1mol·L-的NaCO3溶液中所含阴离子数为0.1 N A3、常温下，将amol/L 的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确．．．的是：（）A．若混合后溶液pH=7，则c(M+)=c(Cl-)B．若b=2a，则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)C．若a=2b，则c(MOH) >c(M+)D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b4、在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。
当K闭合时，SO42—从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是（）A. X电极上有H2产生，发生还原反应B. N的电极反应式：N＝N2+＋2e—C.溶液中c(M2+)减小D. 反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀5、下列关于实验原理、操作的叙述，不．正确的是（）A．除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用饱和的碳酸钠溶液B．配制溶液时，俯视刻度线来定容，会使得所配溶液浓度偏高C．配置Fe(OH)2溶液时，要将呈有NaOH溶液的胶头滴管深入到FeCl2液面下方。
2015届高考预测卷 化学 (新课标、含答案)
2015届预测汇编化学1．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—B．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：NH4+、Cl—、AlO2—、SO42—C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—D．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3—、Cl—1．【答案】D【解析】加入Al粉放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，在碱性条件下Fe3+不能大量存在，选项A不正确；Fe3+与AlO2—相互促进水解，所以c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中AlO2—不能大量存在，选项B不正确；水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能是酸性或碱性溶液，Mg2+在碱性条件下不能存在，选项C不正确；SCN—离子与Fe2+不反应，选项D正确。
2．下列表示化学反应的离子方程式正确的是（）A、硝酸银溶液中加过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O电解2OH—+H2↑+Cl2↑C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OD、Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42—+OH—+H+=BaSO4↓+H2O 2．【答案】C解析】硝酸银溶液中加过量的氨水的产物是Ag(NH3)2+，选项A不正确；用惰性电极电解MgCl2溶液产生的OH—与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，选项B不正确；Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液应为Ba2++SO42—+2OH—+2H+=BaSO4↓+2H2O，选项D不正确；选项C正确。
3．化学与我们的生活息息相关。
下列说法不正确的是（）①油脂的皂化可看作取代反应②碘盐补碘的碘是碘酸钾，AD钙奶补钙的钙是钙离子，含铁酱油补铁的铁是铁离子③计算机芯片的硅由自然界的硅提纯而来④棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素⑤生活中用的铝壶比较耐腐蚀，是因为铝是不活泼金属⑥淀粉水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③④⑥D．①②⑤⑥3．【答案】B【解析】本题考查生活中常见物质的性质与应用等。
2015年高考模拟试卷化学卷全解
2015 年高考模拟试卷化学卷【考试时间 50 分钟分值 100 分】相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Na 23 Ba 233第Ⅰ卷 ( 选择题共42分)一、选择题 ( 此题共 7 小题。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
) 7．（原创题）以下说法正确的选项是（）A．神七宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新式“连续纤维增韧”航空资料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新式无机非金属材料B ．2012 年 3 月中国宣布发现可采页岩气（从页岩层中开采出来的天然气）为25.1 万亿立米，可供中国使用近 200 年。
所以鼎力开发页岩气，做液化石油气的原料，远景可观C．日本福岛第一核电站核泄露的拥有放射性的131131 53 I、13455Cs可能连续影响数十年。
此中 53 I的中子数比13455 Cs 的中子数多 1D ．雾霾天气的造成与 PM 2.5 指数有侧重要的关系，PM 2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5pm 的颗粒物【命题企图】此题观察化学与生活的联系，观察了学生“复述、再现、辨识化学信息”的能力，难度要求“认识” 。
8. （原创题）以下实验能达到实验目的的是（）A.用胆矾配制硫酸铜溶液时称量已部分风化的胆矾所得溶液浓度偏高－1B.用 0.1000mol?L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH 3COOH 溶液，反响恰巧完好时，溶液呈中性，可采用甲基橙作为指示剂C.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取D.在研究双氧水分解实验中，加入 Fecl3, 能够加速反响速率的原由是降低了反响的活化能【命题企图】此题观察化学实验中有关实验操作，旨在观察考平生常的实验经验及对实验操作的理解和掌握，难度要求“理解” 。
9．（原创题） X 、 Y 、 Z 、 W、 M为原子序数挨次增大的短周期主族元素．已知①元素对应的原子半径大小为： X ＜ Z＜ Y ＜M ＜W ②原子的最外层电子数： X= W, X+Y=Z=2M元素的主要化合价：最高正价 +最低负价 =2，以下说法不正确的是（）．．．③YA ．X、 Z 两种元素可形成 X 2Z 和 X 2Z2两种常有共价化合物B．M 的最高价氧化物与 Y 、W 两元素最高价氧化物对应水化物均能反响生成盐和水C．工业上可用电解熔融的 W 和 M 氯化物的方法制取 W、M 两单质D．Z 元素对应的单质与W 元素对应的单质在不一样条件下反响产物可能不一样【命题企图】此题观察原子构造，元素周期表，元素及其化合物性质及有关知识，难度要求“理解” 。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-2015年高考山东济宁临考冲刺卷15
2015年高考化学临考冲刺卷15一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。
这两类燃料的主要成分都是A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类2．下列说法中错误的是A．煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C．含C18以上的烷烃经过催化裂化可以得到汽油D．石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油3．有五种烃：①2一甲基丁烷②2，2－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是A．①②③④⑤ B．②③④⑤① C．④⑤②①③ D．③①②⑤④4．有4种碳架结构的烃：(a) (b) (c) (d)A．a和d是同分异构体 B．b和c是同一种物质C．a和d都能发生加成反应 D．只有b和c能发生取代反应5．有人设计了以下反应途径制H2，假设反应都能进行，你认为最合理的是A．C3H83C+4H2 B．C3H8C3H6+H2C．C3H8+3H2O3CO+7H2 D．C3H8+5O2→3CO2+4H2O，2H2O2H2↑+O2↑6．从柑橘中可提炼得1，8-萜二烯()，则下列有关它的推断不正确的是A．分子式为C10H16 B．常温下呈液态，难溶于水C．其一氯代物有8种 D．能与溴水发生加成反应7．实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°)，NH3为三角锥形(键角为107°18′)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。
由此推断：①甲基，②甲基碳正离子(CH3+)，③甲基碳负离子(CH3- )的键角相对大小顺序为A．②>①>③ B．①>②>③ C．③>①>② D．①==②==③8．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH2)2CHCH(CH3)2 D．(CU3)3CCH2CH39．1L丁烷与xLO2混合点燃，丁烷完全反应后，生成混合气体体积为aL (气体体积均在120℃、1．01×l05Pa时测定)，将a L混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为b L，，若a－b = 7，则x的值为A．4 B．4．5 C．5．5 D．610．含有一个叁键的炔烃，氢化后产物的结构简式为。
高考试卷陕西省2015年高考预测卷化学试题
免费在线作业标准100分答案泄露天机——2015年金太阳高考押题精粹化学本卷共39题，二种题型：选择题、非选择题。
选择题21小题，非选择题18小题可能用到的相对原子质量H1 C 12 N 14 O16 F 19 Na 23 Mg 24 A I 27 Si 28 S 32 CI35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Sn 119 1 127一.选择题(21个小题)1．黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（）A．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化2．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。
下列叙述不正确的是（）A．长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质D.“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化3．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D．SO2具有漂白性，可用标准KMnO4溶液滴定食品中SO2残留量4．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质甲乙丙选项A AlCl3 NH3·H2O NaAlO2。
河南省开封市2015届高三冲刺模拟考试试卷(5月) 化学 Word版含答案.pdf
2015届开封市高三理综冲刺模拟考试 （化学部分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 I 127 W 184 第Ⅰ卷 选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个合理的选项） 7．下列有关物质应用的说法正确的是 A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．Si和SiO2都用于制造光导纤维 D．Na2S可除去污水中的Cu2+ 8．下列除杂操作可行的是 A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 C． D． 9．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用， 下列说法正确的是 A．多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是二氯甲烷和四氯化碳 B．多氯代烷常为有机溶剂，工业上分离这些多氯代物的方法是萃取 C．三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，有4种同分异构体（不考虑立体异构） D．聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业上以乙烯为原料经过加成、消去和聚合反应可生成聚氯乙烯 10． A. 原子序数:X>Y>Z>W B. Y的气态氢化物的热稳定性比W的强 C. 原子半径的大小顺序:r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X) D. X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同 11．我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述正确的是 A．a为电池的 B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移 C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化 D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi 12．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是B A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩ 13．将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。
2015年高考理综化学押题试卷及答案(word版可打印)
2015年高考理科综合押题试卷及答案第I 卷(必做，共87分)一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A ．“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B ．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C ．如将某材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1～100nm 之间D ．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴8．下列说法正确的是A ．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B ．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应D ．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇9．室温下，将1．000 mol ／L 盐酸滴入20．00mL1．000 mol ／L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A ．a 点由水电离出的()141.0101/c H mo L +-=⨯B ．b 点：()()()4321c NH c NH H O cC +-+⋅=C ．c 点：()()41c C c NH -+=D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是32NH H O ⋅电离吸热10．PASS 是新一代高效净水剂，它由X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X 原子是所有原子中半径最小的，Y 、R 同主族，Z 、W 、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z 是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，w 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是A ．原子半径按X 、Y 、Z 、R 、W 的顺序依次增大B ．WY 2能与碱反应，但不能与任何酸反应C ．Z 与Y 形成的化合物可作为耐高温材料D ．热稳定性：22x R X Y >11．下列陈述I 、Ⅱ正确并且有因果关系的是12．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。
2015年全国高考化学仿真试题及答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试化学仿真试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的 是AA.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语使用正确的是CA.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl 的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：188O D.对氯甲苯的结构简式：3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 B4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是CA.25℃时，pH ＝13的1.0 L Ba （OH ）2溶液中含有的OH -数目为0.2 N A B.标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2 N A C.室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N A D.标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是D A.明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁 6.下列有关实验操作的叙述正确的是BA. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. 用50 mL 酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO 4溶液C. 用量筒量取5.00 mL1.00 mol ·L -1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol ·L -1盐酸D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是DA.强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO2-4B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-D.室温下，Ph=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-48.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2015年高考冲刺模拟卷(新课标I)（五）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. （2015·陕西宝鸡九校联考·10）实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢2. （2015·江门市二模·10）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1L 0. 1mol/L的醋酸溶液含有0. 1n A个H+B. 1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4n A个电子C. 标准状况下，11. 2L H2O含有共价键的数目为n AD. 常温常压下，14 g 由N2与C2H4组成的混合气体含有的原子数目为n A定。
3、（2015·第二学期奉贤区调研测试·19）向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为（）A．Ca2+ + ClO—+ SO2 + H2O →CaSO4↓+ Cl—+ 2H+B．Ca2+ + 2ClO—+ 2SO2 + 2H2O →CaSO4↓+ 2Cl—+ 2H+ + SO42—C．Ca2+ + 3ClO—+ 3SO2 + 3H2O →CaSO4↓+ 3Cl—+ 6H+ + 2SO42—D．Ca2+ + 3ClO—+ SO2 + H2O →CaSO4↓+ 2HClO + Cl—4．（2015·广州市普通高中毕业班综合测试·8）合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH12CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH2CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) ΔH3则3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的ΔH是A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH35．（2015·上海六校联考·12）利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。
下列说法错误的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应6．(2015·温州市第二次适应性测试·9)a-5X、b-3Y、a Z、b W、a+4T均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。
则下列说法正确的是（）A．Z、T两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1∶1和1∶2C．X、W、T三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T 的氢化物D．Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物7．（2015·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·13）可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+p（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板．反应开始和达到平衡状态是有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）第II 卷非选择题8．（2015·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·21）现有下列物质：①BaSO 4②Cl 2③NaHCO 3④CuSO 4•5H 2O ⑤NaHSO 4⑥Na 2O 2⑦NaOH ⑧C 2H 5OH ⑨NH 3⑩CH 3C OOH ，将满足条件的物质序号填在相应横线上．（1）将上述物质分类：①电解质 ；②非电解质 ．（2）室温下将上述物质各取 0.01mol 分别投入 1L 水中．①所得溶液中能用 pH 试纸测定其 pH ，且显酸性的是 （按酸性由强到弱顺序书写）． ②所得溶液呈碱性且电离平衡，水解平衡均存在，请写出其中主要的水解离子方程式（3）分别取 0.01mol NaOH 投入到 0.1mol•L ﹣1100mL 下列溶液或 100mL 水中，恢复到室温，溶液导电能力基本不变的是 ．A ．NH 4ClB ．HClC ．CH 3COOHD ．NH 3•H 2OE ．H 2O（4）常温下，取 0.01mol NaOH 投入水中配成溶液，向溶液中加入含 a mol CH 3COOH 的溶液 b L 后，溶液呈中性．则 CH 3COOH 的电离常数为 Ka= ．9. （16分）（2015·江门市二模·33）亚硝酸钠（NaNO 2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①2NO + Na 2O 2 = 2NaNO 2 ②2NO 2 + Na 2O 2 = 2NaNO 3③酸性KMnO 4溶液可将NO 2－氧化为NO 3－，MnO 4－还原成Mn 2+。
Ⅰ. 产品制备与检验：用如下装置制备NaNO 2：浓硝酸 碳 水 铜 过氧化钠C（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）B装置的作用是。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B. C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。
（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作. 现象和结论）。
Ⅱ. 含量的测定称取装置C中反应后的固体4. 000g溶于水配成250mL溶液，取25. 00mL溶液于锥形瓶中，用0. 1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（双项选择）A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B. 锥形瓶洗净后未干燥C. 滴定终了仰视读数D. 滴定终了俯视读数（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数。
（结果保留4位有效数字）10．（2015·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·24）高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．（1）高锰酸钾溶液应（填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式．（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO4﹣+C2O42﹣+H+﹣﹣Mn2++CO2↑+（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因．（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．①高锰酸钾溶液应装在（填下图中的仪器编号）．②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是．③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为．11．【化学—选修化学与技术】(2015·温州市第二次适应性测试·29)(15分) 下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。
（步骤中所加试剂均为足量）①称量m g样品灼烧。
装置如下：请回答下列问题：（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性▲ 。
（2）A瓶内所盛试剂是▲ 溶液。
灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）▲ 。
（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为▲ 。
若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）连续操作1为▲ 、洗涤、▲ 、称量；连续操作2为洗涤、▲ 、称量。
（5）从步骤③的b g滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合．．．测定的是▲ 。
A. NaOH溶液、稀硫酸B. Ba(OH)2溶液、盐酸C. 氨水、稀硫酸D. NaOH溶液、盐酸（6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）▲ 。
11．（15分）（1）向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好（2分）（2）氢氧化钠（氢氧化钾、或其他合理答案）（1分）D中溶液倒吸、SO2不能全部排出（或测得硫元素的含量偏低）（共2分）（3）SO32-+H2O2＝SO42-+H2O （2分）偏高（1分）（4）过滤、干燥（烘干）（2分）灼烧（1分，填“干燥（烘干）”不给分）（5）BC（2分）（6）（2分）]÷m.12.【化学——选修物质结构与性质】（2015·河南省开封市二模·37）锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O。
请回答下列问题。
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是。
（2）基态S的价电子排布式为。
与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有（填元素符号）。
（3）PO43－的空间构型是，其中P原子的杂化方式为。
（4）在硫酸铜溶液中加入过量的KSCN溶液，生成配合物[Cu(CN)4]2－则1molCN－中含有的π键的数目为。
（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度g/cm3。
（6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。
由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是。
亚磷酸（33）也是中强酸，它的结构式为。
亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
13. 【化学选修五-有机化学基础】．（2015·淮安市第二次调研·17）（15分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物B 中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （填名称）。