键的极性与分子的极性
化学键共价键的极性与分子极性
化学键共价键的极性与分子极性化学键的极性是指分子中共价键的极性程度，根据共享电子对的不平均分布程度可分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键产生的极性分子会导致分子整体呈现极性。
1. 极性共价键的特点在化学键中，极性共价键产生的原因是由于两个共价键的结合原子中原子核的电子云不对称分布所致。
即电子云在一个原子周围的概率比在另一个原子周围的概率更大，因此电子云的中心会偏向某一方向。
2. 分子中的极性极性分子是由包含极性共价键的原子组合而成的分子。
在极性分子中，由于某些原子对电子亲和力更强，导致电子云在分子中的分布不均匀。
这种不均匀导致分子整体上呈现正、负电荷的分布，形成了分子的极性。
3. 极性分子的影响极性分子具有一些特殊的性质和影响。
首先，极性分子在溶剂中的溶解性较高，因为溶剂分子能够与极性分子的电荷相互作用。
其次，极性分子在电场中会被电场所影响，会发生定向排列。
最后，极性分子在化学反应中的反应速率可能会与其极性有关。
4. 极性共价键与分子极性的表示表示化学键极性的常用方式是通过箭头表示极性方向，正极性由箭头的起点指向终点，表示分子电子云在该方向上的偏移。
对于极性分子，可以在分子结构中使用正负符号表示电荷分布。
5. 分子极性的影响因素分子极性受多个因素的影响，包括原子间电负性差异、分子几何形状和分子中化学键的极性等。
原子间电负性差异越大，分子极性越显著。
而分子几何形状对分子极性的影响是通过原子之间的相互作用和键角的大小来实现的。
总结：化学键共价键的极性决定了分子极性的形成。
极性共价键会导致分子整体呈现极性，而极性分子具有一些特殊的性质和影响。
极性共价键和分子极性可以通过符号、箭头等方式表示。
分子极性的形成受多个因素的影响，如原子间电负性差异、分子几何形状和分子中化学键的极性等。
通过研究分子极性，可以更深入理解分子间相互作用和化学反应的机理。
化学键的极性与分子极性
化学键的极性与分子极性化学键的极性和分子极性是化学中重要的概念，它们对于理解分子的性质和化学反应起着关键的作用。
细致地了解这些概念，能帮助我们更好地解释分子之间的相互作用和化学反应的发生。
一、化学键的极性在化学键中，原子之间的电子分布可能是不均匀的，这种不均匀的电子分布就导致了化学键的极性。
化学键的极性可以分为两种类型：极性共价键和离子键。
1. 极性共价键极性共价键是指在共价键中，两个原子之间的电子云不对称，导致电子密度在空间上的分布不平均。
这种不均匀的电子分布可以形成带正电荷的极性极和带负电荷的极性极，即δ+和δ-。
最典型的例子就是氢氟化合物（HF）。
氢原子的电子云被氟原子的电子云所吸引，形成了一个δ+的氢原子和一个δ-的氟原子。
这种带有极性共价键的分子具有分子极性，因为它们在空间上有正负极。
2. 离子键离子键是由正离子和负离子之间的静电力所形成的化学键。
在离子键中，电子从一个原子转移到另一个原子，形成了正离子和负离子。
典型的例子是氯化钠（NaCl）。
钠原子失去一个电子并形成正离子Na+，而氯原子接受一个电子并形成负离子Cl-，通过静电作用相互吸引形成离子键。
离子键通常是无极性的，因为它们不具有电荷分布的不均匀性。
二、分子极性分子极性是指整个分子在空间中分布着正负极的性质。
分子的极性取决于分子内部的化学键极性和分子的几何结构。
在判断分子极性时，需要考虑分子的对称性以及分子中各个化学键的极性。
1. 非极性分子非极性分子是指分子中的化学键都是非极性键，或者分子的几何结构使得正负极相互抵消。
例如，氧气（O2）分子是一个非极性分子，其中的氧氧键是非极性共价键，而且氧气分子是线性分子，正负极完全抵消。
2. 极性分子极性分子是指分子中至少存在一个极性键或者其几何结构导致正负极不能完全抵消。
例如，水分子（H2O）是一个极性分子。
它的氢氧键是极性共价键，氧原子相对于氢原子更加电负，所以在氧原子周围形成了部分负电荷，而氢原子周围形成了部分正电荷。
键的极性和分子的极性
键的极性和分子的极性在H2（或I2）分子中，两个成键的H原子（或I原子）对共用电子对的吸引能力是相等的，整个分子的正电荷中心和负电荷中心是重合的，这种分子为非极性分子，H－H（或I－I）键为非极性共价键。
但HI分子则是极性分子，H－I键是极性共价键。
因为I的电负性（2.5）大于H（2.1），所以H－I键的共用电子对偏向于I的一端。
或者说HI分子中，I端显负性，而H端为正性。
凡由电负性不同的两个原子形成的共价键为极性共价键，它们的共用电子对偏向电负性大的一方，使电负性大的原子带部分负电荷，电成键原子的电负性差值（△χ）越大，键的极性就越大。
当0＜△χ＜1.7时，为极性共价键；当△χ＞1.7时，电子对将完全偏于电负性大的原子一边，这就和离子键一样了。
例如Cl的电负性为3.0，Na为0.9，Mg为1.2，Na和Cl，Mg和Cl之间△χ值都大于1.7，因而都形成离子键。
由此可见离子键和共价键虽然是两种不同的化学键，但它们之间有联系，从离子键到共价键有递变关系。
例如BeCl2中的Be（χ=1.5）和Cl之间△χ为1.5，Be和Cl 原子形成极性很强的共价键，BeCl2在室温虽是固体，但熔点（405℃）比离子化合物如MgCl2（714℃），CaCl2（782℃）低得多，BeCl2的性质可以说是介于离子化合物和共价化合物之间的过渡状态。
键的极性是一种“矢量”，不但有大小，还有方向，它的方向用从正极到负极的方向表示。
分子的极性与键的极性有关，在双原子分子中，键有极性，分子就有极性，如HI，HCl等。
但以极性键结合的多原子分子，是否有极性，还要看分子的空间构型，因为它决定键的方向。
若分子结构的对称性使键的极性互相抵消，则分子没有极性。
如CO2分中的C=O键是极性键，但由于CO2分子呈直线型对称结构，两个C=O键的极性大小相等，方向相反，互相抵消，整个分子就成了没有极性的非极性分子：下图列举了CH4，NH3和H2O分子的构型和键角。
键的极性和分子的极性
键的极性是形成分子的基础：键的极性是形成分子的基础分子的极性是由键的极性决定的。
分子的极性是键的极性的体现：分子的极性是键的极性的体现分子的极性是由键的极性决定的。
键的极性和分子的极性的相互影响
键的极性：键的极性是指分子中不同原子或原子团之间的电荷分布不均匀导致分子具有正负电荷中心
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键的极性和分子的极性
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键的极性
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分子的极性
03
极性分子和非极性分子
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键的极性和分子的极性的关系
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键的极性
什么是键的极性
键的极性是指分子中不同原子或原子团之间的电荷分布不均匀导致分子具有正负电荷中心。
键的极性是由分子中的共价键和离子键共同决定的。
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预测分子性质：分子的极性会影响分子的物理和化学性质如溶解度、熔点、沸点等。研究键的极性和分子的极性的关系有助于预测分子的性质。
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指导合成反应：分子的极性会影响化学反应的进行如酸碱反应、亲核反应等。研究键的极性和分子的极性的关系有助于指导合成反应。
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解释生物活性：许多生物大分子具有特定的极性研究键的极性和分子的极性的关系有助于解释生物活性。
非极性分子：在化工、材料、能源等领域有广泛应用如石油化工、高分子材料、太阳能电池等
极性分子和非极性分子：在环境科学、食品科学等领域有广泛应用如污水处理、食品添加剂等
极性分子和非极性分子：在电子、信息等领域有广泛应用如半导体、液晶显示等
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键的极性和分子的极性的关系
化学键的极性与分子的极性
化学键的极性与分子的极性化学键的极性是指共享电子对在共有的原子核周围的分布不均，从而导致电子密度不对称的现象。
而分子的极性则是由于化学键的极性而导致的分子整体偏向某一方向的性质。
1. 介电常数与分子极性在讨论化学键的极性与分子极性之前，首先需要了解介电常数的概念。
介电常数是衡量物质中电场影响程度的物理性质。
分子中的极性取决于介电常数，具有较高介电常数的分子通常具有较高的极性。
2. 极性共价键与无极性共价键化学键可以分为极性共价键和无极性共价键两种类型。
极性共价键中，电子密度更大的一端带有较负电荷，而电子密度较小的一端带有较正电荷。
这是由于较负电性的原子对电子有较强的吸电子能力。
而无极性共价键则是指两个相同或相似电负性的原子之间共享电子对的现象，电子密度均匀分布。
3. 极性分子与非极性分子极性分子是指分子整体呈现正负电荷分离的状态，而非极性分子则是指分子整体呈现电荷均匀分布的状态。
一个分子的极性取决于化学键的极性及分子的分子式和空间结构。
4. 极性分子的特点极性分子具有一些特点：首先，极性分子在电场中会受到电场力的作用，在电场中会有定向效应；其次，在溶液中，极性分子由于电荷差异，会与溶剂分子发生作用，导致分子分散。
此外，在极性分子的内部，由于分子极性，可以发生分子内的氢键和范德华力相互作用。
5. 影响分子极性的因素分子极性的大小受到多种因素的影响。
其中，电负性差异是影响分子极性的重要因素，电负性差异越大，分子极性越大。
此外，分子的空间结构、分子的对称性以及分子内部的氢键也会影响分子的极性。
总结：化学键的极性决定了分子的极性，分子极性的大小取决于化学键的极性以及分子的分子式和空间结构。
极性分子具有正负电荷分离的特点，并在电场中表现出定向效应。
分子极性的大小受到电负性差异、分子的空间结构、分子的对称性以及分子内部的氢键等因素的影响。
以上就是关于化学键的极性与分子的极性的相关内容。
通过对化学键极性和分子极性的了解，我们可以更好地理解分子间的相互作用以及物质在化学反应和溶液中的行为。
键的极性与分子的极性化
键的极性与分子的极性化键的极性和分子的极性化是化学中一个重要的概念。
键的极性是指化学键中元素的电子密度分布是否不均匀，导致在键两端形成电荷分布不对称。
而分子的极性化则是指整个分子中所有键的极性叠加而形成的整体电荷分布不对称现象。
本文将探讨键的极性与分子的极性化之间的关系以及在化学中的应用。
一、键的极性及其影响键是化学反应中原子之间的相互作用，可以是共价键、离子键或金属键。
共价键中，电子是共享的，但并非始终是等量共享的，导致的结果是键两端带有部分正电荷和部分负电荷。
这就形成了键的极性。
键的极性对物质的性质有着重要的影响。
1. 电负性差异键的极性主要由连接原子的电负性差异所决定。
电负性是一个描述原子对电子亲和力的化学概念，描述的是原子吸引电子对的能力。
电负性差异越大，键的极性越强。
2. 极性化电子云键的极性导致了电子云分布的不对称。
较电负的原子更吸引电子云，导致在键两端形成一个部分正电荷，而较电负的原子附近则形成一个部分负电荷。
二、分子的极性化当一个分子中存在多个键，并且这些键的极性方向不同，这些极性会叠加而导致分子整体的极性化。
分子的极性化对分子的性质具有重要的影响。
1. 极性分子如果一个分子中所有键的极性都叠加为同一方向，那么这个分子就是极性分子。
一个极性分子往往具有部分正电荷和部分负电荷的极性部分。
2. 非极性分子如果一个分子中的键的极性叠加相互抵消，也就是说正电荷和负电荷的分布相互平衡，那么这个分子就是非极性分子。
非极性分子中并没有明显的电荷分布不均。
三、键的极性与分子的性质键的极性和分子的极性化在化学中的应用非常广泛，并且对于分子的性质有着重要的影响。
1. 溶解性极性分子通常在极性溶剂中具有较好的溶解性。
这是因为具有极性的分子可以与溶剂中的极性分子产生相互作用，从而更好地溶解。
2. 极性物质的沸点和熔点极性物质通常具有较高的沸点和熔点。
这是因为在极性分子中，分子间的作用力更强。
通过增加键的极性，可以提高分子间的作用力，进而提高沸点和熔点。
键的极性与分子极性
键的极性与分子极性一、非极性键、极性键、非极性分子、极性分子的比较非极性键极性键非极性分子极性分子定义共用电子对不发生偏移的共价键共用电子对发生偏移的共价键正、负电荷重心重合，正、负电荷分布均匀的分子正、负电荷重心不重合，正、负电荷分布不均匀的分子研究对象属于分子组成部分的共价键属于分子组成部分的共价键分子分子主要特征无电性无极性有电性有极性无电性无极性有电性有极性相互关系极性键、非极性键均属于化学键中的共价键极性分子、非极性分子都是电中性分子。
键无极性分子也无极性，键有极性分子不一定有极性，分子有极性必含极性键。
二、键的极性与分子极性的关系化学键的极性是分子极性产生的原因之一。
当分子中所有化学键都是非极性键时，分子为非极性分子。
当分子内的化学键为由于分子中电荷的空间分布不对称，即各键的极性无法抵消时为极性分子；由于分子中电荷的空间分布对称，使各个键的极性互相抵消时，形成非极性分子。
所以，原子间的极性键形成的分子如NH3，分子中的电荷空间分布不对称，键的极性无法抵消，是极性分子。
极性分子中一定存在极性键。
但有的极性分子中可以存在非极性键，如H2O2。
由非极性键形成的双原子分子，一定是非极性分子。
如C12、O2等。
而CH4、CO2分子中虽然存在极性键，但由于分子中电荷空间分布对称，正负电荷重心重合，键的极性相互抵消，亦属于非极性分子。
正负电荷重心是否重合，键的极性能否相互抵消，则取决于分子的空间构型。
所以AB n型多原子分子的极性需视分子的空间构型而定，键的极性与构型原子数举例结构式对称性键的极性非极性分子直线型双原子H2、O2、N2、X2 H－H、Cl－Cl 对称非极性直线型三原子CO2、CS2 O＝C＝O 对称极性平面正三角型四原子BF3、BCl3 对称极性正四面体型五原子CH4、CCl4 对称极性极性分子直线型双原子HX H－Cl 不对称极性直线型三原子HCN H－C≡N 不对称极性折线型三原子H2O、H2S 不对称极性三角锥型四原子NH3、PCl3 不对称极性四面体型五原子CH3Cl、CH2Cl2 不对称极性对于上述AB n型分子极性的判断也可用以下规律：⑴若中心原子(A)的化合价的绝对值等于该元素的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。
化学键的极性与分子的极性
化学键的极性与分子的极性化学键的极性是指在共享结构中电子的不均匀分布程度。
根据共享电子对的吸引能力差异，化学键可以分为极性键和非极性键。
分子的极性则是指整个分子的电荷分布对称性。
一、化学键的极性化学键的极性是由于原子的电负性差异造成的。
电负性是用来描述原子吸引电子对的能力的化学性质指标。
原子的电负性越大，其对共享电子对的吸引能力越强，化学键的极性越大。
1. 非极性键非极性键是指原子之间电负性差异很小，共享电子对的分布均匀的化学键。
共享的电子对在两个原子之间均匀分布，没有明显的正负电荷分离。
例如氢气（H2）分子中两个氢原子的电负性相等，共享电子对不会偏向其中任何一方，因此H2分子的键是非极性的。
2. 极性键极性键是指原子之间电负性差异较大，共享电子对的分布不均匀的化学键。
共享电子对更倾向于电负性较高的原子，造成正负电荷分离。
例如氯化氢（HCl）分子中，氯原子的电负性比氢原子大，共享电子对更接近氯原子，使氯离子部分带负电荷，氢离子部分带正电荷，因此HCl分子的键是极性的。
二、分子的极性分子的极性由分子内键的极性和分子的几何结构共同决定。
分子的极性可以通过以下几个方面进行分析：1. 键的极性分子内的极性键对于分子的极性起重要作用。
如果分子中的所有化学键都是非极性键，那么整个分子也是非极性的。
但如果分子中只有一个或部分键是极性键，那么整个分子就有极性。
2. 分子的对称性如果分子中的化学键的极性相互抵消，整个分子可以达到对称分布，那么分子就是非极性的。
但如果分子中的化学键的极性不能相互抵消，那么分子就是极性的。
3. 分子的几何结构分子的几何结构对其极性也有一定的影响。
如果分子呈线性结构，即化学键的方向在一个直线上，那么分子很可能是非极性的。
而如果分子呈非线性结构，即化学键的方向不能在一个直线上，那么分子很可能是极性的。
总结起来，化学键的极性决定了分子的极性。
化学键极性越大，分子极性越明显。
分子的极性通过键的极性、分子的对称性和分子的几何结构来决定。
键的极性与分子极性
键的极性与分子极性键的极性和分子极性是化学中重要的概念。
键的极性指的是化学键中电子的分布不均匀，导致键两侧电荷不平衡的现象。
分子极性则是指整个分子中键的极性矢量之和。
键的极性和分子极性对于分子的性质和反应具有重要影响。
在接下来的文章中，我们将分析键的极性和分子极性的原因以及它们对化学性质的影响。
一、键的极性的原因键的极性有两个主要的原因：电负性差异和几何结构。
1. 电负性差异电负性是元素吸引共用电子对的能力。
当两个不同元素形成共用键时，由于它们的电负性不同，会导致电子在键中的分布不均匀。
电负性大的元素吸引周围的电子，形成负部分，而电负性小的元素则形成正部分。
例如，氯气（Cl2）中的氯原子具有相似的电负性，因此它们共享电子对平均分布，形成非极性分子。
但是，在氯甲烷（CH3Cl）中，氯原子比碳原子更具电负性，使得电子密度偏向氯原子，形成部分负电荷。
2. 几何结构另一个影响键的极性的因素是分子的几何结构。
当分子呈现对称结构时，即使键中存在电负性差异，分子仍可是非极性。
例如，二氧化碳（CO2）是一个线性分子，氧原子比碳原子具有更高的电负性。
然而，由于氧原子位于碳原子两侧，呈线性排列，两个键的极性互相抵消，导致CO2成为非极性分子。
二、分子极性的确定分子极性是由分子的几何结构以及键的极性决定的。
1. 对称分子当分子的几何结构具有对称性时，分子极性为0。
这是因为分子内的键的极性互相抵消，导致分子整体没有极性。
例如，甲烷（CH4）的四个碳-氢键极性相同，呈四面体结构，使得分子无净极性。
2. 非对称分子当分子的几何结构不对称时，分子极性不为0。
这是因为键的极性无法完全抵消，导致分子具有净极性。
例如，水分子（H2O）中的氧原子比氢原子更具电负性，使得水分子成为带有极性的分子。
氧原子部分带负电荷，而两个氢原子部分带正电荷。
三、键的极性和分子极性对性质的影响键的极性和分子极性对分子的性质和反应有重要影响。
1. 溶解度极性分子通常与其他极性分子或离子发生相互作用，因此具有较好的溶解度。
化学键的极性与分子极性
化学键的极性与分子极性化学键的极性与分子极性是化学中重要的概念，它们对于理解分子的物理和化学性质具有重要意义。
化学键的极性和分子极性可以影响分子的溶解性、极性亲和性以及化学反应的速率等方面。
化学键的极性是指化学键两端原子之间电荷分布的不均匀程度。
根据电负性差异来判断一条化学键是否极性。
电负性是一个原子对电子的吸引力程度，常用的量化指标是Pauling电负性标度。
当两个原子相互之间的电负性差异较大时，形成的化学键将具有极性。
极性化学键可以分为两种类型：纯电子极性键和电子移动的极性键。
纯电子极性键是指两个原子通过共享电子对来形成联共价键，但由于电子云的分布不均匀，导致电子密度在空间上呈现不对称的分布。
一个典型的例子是氯化氢（HCl），氯原子的电负性较高，电子密度偏向氯原子一侧，因此氯化氢分子中的氢原子带正电荷，氯原子带负电荷。
电子移动的极性键是指两个原子通过离域键或离子-共价键的形式相连接，其中电子从一个原子转移到另一个原子。
经典的例子是氯离子（Cl-）与钠离子（Na+）形成的离子键。
氯原子接受电子，成为带负电荷的离子，钠原子失去电子，成为带正电荷的离子。
电子的转移造成离子之间的电荷差异，因此形成了极性离子键。
分子极性是指整个分子中所有化学键的极性矢量之和。
分子极性不仅取决于分子中的原子种类和键的类型，还取决于分子中原子的空间排列。
通过分子的对称性来判断分子极性。
当一个分子中的所有化学键都是非极性的，且分子结构对称时，分子将是非极性的。
典型的例子是二氧化碳（CO2）分子，由两个氧原子和一个碳原子组成。
两个C-O键都是非极性的，且分子结构线性对称，因此CO2是一个非极性分子。
然而，当一个分子中的化学键是极性的，且分子结构不是对称的时候，分子将是极性的。
典型的例子是水分子（H2O），其中氧原子与两个氢原子之间的化学键是极性的。
氧原子比氢原子更为电负，因此水分子中氧原子带部分负电荷，两个氢原子带部分正电荷。
化学键的极性与分子的极性
化学键的极性与分子的极性化学键是构成化合物的基本单位，其极性对于分子的性质和化学反应起着重要的作用。
分子的极性取决于其中化学键的极性以及分子的空间结构。
本文将深入探讨化学键的极性对于分子极性的影响。
一、化学键的极性化学键的极性是指化合物中两个原子之间电子的共享程度不均匀，导致其中一个原子部分带正电荷，另一个原子部分带负电荷。
根据化学键的电子云分布情况，可以将化学键分为两类，即极性键和非极性键。
1. 极性键极性键通常由电负性较高的原子与电负性较低的原子之间形成。
在这种化学键中，电子云偏移至电负性较高的原子周围，使该原子部分带负电荷，而电负性较低的原子则部分带正电荷。
例如，在氯化钠中，氯原子（电负性较高）与钠原子（电负性较低）之间形成了极性键。
2. 非极性键非极性键是由于共享电子完全均匀分布在两个原子之间而形成的。
这种化学键形成于两个原子的电负性相等或接近的情况下。
例如，氢气（H2）中的氢原子具有相等的电负性，因此它们之间形成非极性键。
二、化学键极性对分子极性的影响化学键的极性决定了整个分子的极性特点。
分子的极性直接影响分子之间的相互作用、溶解性、熔沸点等性质。
1. 极性分子当分子中存在极性键时，分子呈现极性。
在极性分子中，正负电荷较集中的部分会与其它分子的极性区域相互作用，形成静电吸引力，从而使分子聚集在一起。
这种相互作用也直接影响了分子的溶解性，使其更易溶于极性溶剂。
例如，水是一种极性溶剂，对极性化合物具有良好的溶解能力。
2. 非极性分子在非极性分子中，由于化学键的非极性性质，分子内部电荷分布趋于均匀，没有明显的正负电荷差异。
因此，非极性分子之间的相互作用主要通过范德华力来实现。
范德华力相当于瞬时诱导电荷，是由于分子间的瞬时偶极矩而产生的吸引力。
非极性分子一般溶解于非极性溶剂中，如油类溶剂。
三、化学键极性与分子性质的关系化学键的极性直接影响了分子的性质和化学反应。
1. 聚集性极性分子由于正负电荷之间的静电吸引力，分子之间的相互作用较强，更容易形成聚集态，如液体和固体。
键的极性与分子的极性性质
键的极性与分子的极性性质键的极性是指化学键中电子密度偏离共有电子对数较多的原子，使得分子或晶体的两端带有正负电荷，产生极性分子。
而分子的极性性质则决定了分子在化学反应中的行为以及与其他分子之间的相互作用。
一、键的极性键的极性由键的成分决定，在分子中，通常包括非极性键和极性键两种类型。
1. 非极性键非极性键是由两个原子间共用电子对称分布导致的，其中最常见的例子是碳-碳键和碳-氢键。
由于这些键中电子密度对称分布，所以非极性键没有带电性，电子云的电荷分布对称，也不会发生极性分子的形成。
2. 极性键极性键是由两个原子间共用电子偏向某一方向所导致的，导致电子云在空间上不对称分布，并且使得分子带有局部电荷。
典型的例子是含有氧、氮、氢和氟等元素的化合物中的氧键、氮键、氢键和氟键。
在这些键中，由于电子云的极性分布，分子会具有正负性电荷的偏离。
二、分子的极性性质分子的极性性质对于分子之间的相互作用、物理性质和化学性质都具有重要影响。
1. 相互作用极性分子之间的相互作用更强烈，因为带电的分子极端会与其他带异性电荷的分子相互吸引。
这种相互作用可以导致分子聚集形成固体晶体或液态聚集体，并影响其物理性质，如熔点和沸点等。
2. 溶解性极性分子通常溶解于其他极性溶剂中，因为它们之间能够建立氢键和疏水作用等强相互作用力。
相反，非极性分子通常溶解于非极性溶剂中，如疏水性溶剂，因为它们之间没有相互吸引力。
3. 化学反应极性分子更容易发生化学反应，因为极性键的活性较高，更容易参与反应。
此外，极性键也对分子的稳定性和反应路径产生重要影响。
总结：键的极性与分子的极性性质密切相关。
通过了解和研究化学键的极性性质，我们可以更好地理解化学反应的本质，并预测分子之间的相互作用和物理性质。
对于化学和材料科学的研究和应用具有重要意义。
键的极性与分子的极性
5、 研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子在像 半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角94°，氧原 子在书的夹缝上，O-H键与O-O键之间的夹角97°。下 列说法错误的是
A H2O2分子中既有极性键又有非极性键
94°
B H2O2分子为含非极性键的极性分子
97°
C H2O2分子为非极性分子
D H2O2分子为既含极性键又含非极性键的极性分子
答案 ：C
19
课后思考题
O3是极性分子 还是非极性分子
20
谢谢
21
4/5/2024
22
化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
中心原子
3 化合价绝
4
对值
562
34
中心原子 价电子数
3
4
566
56
分子极性 非极性 非极性 非极性 直线型分子：HCl、NO、IBr
极 性 键
空间 不对称
极 性 分 子
V型分子： H2O、H2S、SO2 非正四面体：CHCl3、CH2Cl2 三角锥形分子： NH3、PH3
共
空间对称
价
键 非
单质分子： Cl2、N2、P4、O2 非
极 性
极 性
直线形分子：CO2、CS2
键
分 子
正四面体： CH4、CCl4、CF4
16
C2H2
其他特例
C2H4
苯
17
练习： 1. 下列化学键中，都属于极性共价键的是 A. 共价化合物中的化学键 B. 离子化合物中的共价键 C. 同种非金属元素原子间的共价键 D. 不同非金属元素原子间的共价键
第三节 分子的性质
键的极性与分子的极性
化学键的极性与分子极性
化学键的极性与分子极性化学键的极性是指化学键中电子的偏移程度或电子云的不对称性。
根据键的极性，可以判断分子的极性。
1. 极性化学键极性化学键是指由两种不同元素构成的原子通过共用电子对形成的化学键。
在极性化学键中，一种元素的电负性更强，吸引共用电子对的电子更多，从而使电子分布不均匀。
由于电子云密度的不对称分布，形成了极性化学键。
2. 非极性化学键非极性化学键是指由相同元素构成的原子通过共用电子对形成的化学键。
在非极性化学键中，两种原子的电负性相等，吸引共用电子对的电子平衡，电子云密度均匀分布。
3. 分子极性分子极性是指整个分子中所有化学键的极性综合考虑后的结果。
分子极性与分子的对称性、分子中的原子类型和电负性有关。
3.1 极性分子极性分子中，化学键的极性叠加形成分子整体的部分正电荷和部分负电荷。
这种分子呈现出明显的正负极性，即分子两端存在局部正电荷和局部负电荷，如H2O（水分子）。
水分子是由两个氢原子和一个氧原子通过共用电子对形成的，氧原子的电负性更大，吸引电子更多，从而使氧原子周围的电子云密度较大，形成局部负电荷；而氢原子周围的电子云密度较小，形成局部正电荷。
因此，水分子是极性分子。
3.2 非极性分子非极性分子中，化学键的极性互相抵消，分子整体不显示明显的正负极性。
这种分子的形状对称，或者化学键的极性之间矢量合成为零，如CO2（二氧化碳）分子。
CO2分子由一个碳原子和两个氧原子通过共用电子对形成的，碳原子和氧原子的电负性相等，由于CO2分子的线性结构，两个极性化学键的极性矢量合成为零，使得CO2分子整体不呈现出正负极性，因此CO2是非极性分子。
总结：化学键的极性决定了分子的极性。
极性化学键一般导致分子的极性，非极性化学键一般导致分子的非极性。
在分子中，各种化学键的极性叠加决定了分子的整体极性。
分子的极性对于物质的性质和相互作用具有重要影响，也对化学反应和生命活动起到关键作用。
化学键的极性和分子极性
化学键的极性和分子极性化学键的极性和分子极性是化学中重要的概念。
化学键的极性指的是共享电子对在化学键中的分布情况，而分子极性则是整个分子在空间中的总体极性。
一、化学键的极性化学键可以分为两种类型：共价键和离子键。
共价键是通过相互共享电子对来形成的，而离子键是通过正负电荷之间的作用而形成的。
共价键的极性取决于元素的电负性差异，电负性较大的原子将对电子有更强的吸引力。
极性较大的共价键被称为极性共价键，极性较小的称为非极性共价键。
1. 极性共价键当两个不同化学元素之间形成共价键时，由于它们的电负性不同，形成的共价键会有极性。
其中，电负性较大的原子会获得更多的电子密度，而电负性较小的原子则会失去一部分电子密度。
这导致了共享电子对的不均匀分布，形成了极性共价键。
例如，在水分子（H2O）中，氧原子的电负性较大，吸引了氢原子的电子密度，因此水分子中的氧原子部分带负电，氢原子部分带正电。
2. 非极性共价键如果两个相同化学元素之间形成共价键，它们的电负性相同，共享电子对的分布也就相对均匀。
这种共价键被称为非极性共价键。
例如，氧气分子（O2）中的氧原子之间形成的共价键就是非极性共价键。
二、分子极性分子极性受到所有化学键的极性以及分子的几何构型的影响。
在分子中，如果每个化学键都是非极性共价键，那么整个分子就是非极性分子。
同样，如果分子中至少有一个极性共价键，那么这个分子就是极性分子。
分子极性的产生还与分子的空间结构有关。
1. 非极性分子非极性分子的化学键都是非极性共价键，并且分子的几何构型使得所有极性共价键的极性相互抵消。
例如，甲烷（CH4）是一个非极性分子，因为碳与氢之间的化学键都是非极性共价键，并且分子的构型使得所有化学键的极性相互抵消。
2. 极性分子对于极性分子，至少有一对非相等的极性共价键，或者分子的几何构型使得化学键的极性不能完全抵消。
例如，氯化氢（HCl）是一个极性分子，因为氢和氯之间的化学键是极性共价键，氢原子部分带正电，氯原子部分带负电。
化学键的极性和分子的极性
化学键的极性和分子的极性化学键的极性和分子的极性是化学中重要的概念，它们对于理解分子的性质和化学反应具有重要的意义。
本文将从化学键的极性、分子的极性以及它们之间的关系三个方面进行阐述。
一、化学键的极性化学键的极性指的是化学键两端原子之间电荷分布的不均匀性。
根据原子间电子云密度的差异，化学键可以分为非极性键和极性键两种。
非极性键：当两个原子间电子云密度均匀分布，共享电子对等量时，形成的化学键为非极性键。
非极性键通常存在于相同原子之间或电负性相近的原子之间。
例如氢气分子（H2），氧气分子（O2）中的氧气分子。
极性键：当化学键两端原子间电子云密度不均匀分布，无机物中最典型的有极性键的原子是氮、氧、氯等。
极性键通常形成于不同原子之间，其中一个原子的电负性更大，吸引更多的电子密度，使其带有部分负电荷，另一个原子则带有部分正电荷。
例如氢氧化钠（NaOH）中的氧原子和氢原子之间的化学键即为一个极性键。
二、分子的极性分子的极性指的是分子整体的电荷分布情况。
根据分子的对称性和化学键的极性，分子可以分为非极性分子和极性分子。
非极性分子：当一个分子中化学键均为非极性键，或化学键的极性相互抵消时，该分子为非极性分子。
非极性分子通常具有对称的几何结构，其中电荷中心和电荷分布均匀。
例如甲烷（CH4）分子中四个碳氢化合物键都是非极性键，因此甲烷是非极性分子。
极性分子：当一个分子中至少存在一个极性键时，或化学键的极性不能完全互相抵消时，该分子为极性分子。
极性分子通常具有非对称的几何结构，其中电荷中心和电荷分布不均匀。
例如水分子（H2O）中氧原子和氢原子之间的化学键是极性键，使整个水分子呈现极性。
三、化学键的极性对分子的极性的影响化学键的极性直接影响着分子的极性。
当分子中存在极性键时，整个分子会有一定的分子极性，这导致了分子在化学反应中的性质和行为的变化。
极性分子的特点：1. 极性分子在极性溶剂中溶解度较高，而在非极性溶剂中溶解度较低。
键的极性和分子的极性
第三节 分子的性质
知识回顾
１、什么是电负性？有何意义？
电负性是用来描述不同元素原子对 键合电子吸引能力大小的物理量。
电负性增大
电 负 性 减 弱
知识回顾
２、什么是共价键？ 共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键。
Hx + xH
Hx
+
•
••
Cl
••
••
x
Hx H
H
x•
••
成键原子电性
相同
不偏向任何 一个原子
不显电性
不同
偏向电负性 大的原子
显电性
举例
Ｈ－Ｈ、Ｃ＝Ｃ、 Ｈ－Ｃl、N－H 、
Ｎ≡Ｎ等
Ｂ－Ｆ等
反馈练习
1．下列物质中，含有非极性共价键的化合物 是（ A ）
A. Na2O2 B. Cl2 C. Na2SO4 D. HI
2．下列共价键中，极性最强的是（ A ） A. H-F B. H-Cl C. H-Br D. H-I
非极性分子
BF3、BCl3等
极性键
三角锥形
(不对称)
极性分子
NH3、PH3等
极性键
正H4、CCl4等
总结 判断分子极性的规律：
规律一、键的极性、立体结构、分子极性三者关系
只含非极性键——非极性分子
立体结构呈空间对称
含极性键
——非极性分子 立体结构呈空间不对称
——极性分子
探究题
请尝试从共用电子对偏移的角度标出下 列分子中各组成原子的化合价
CH4
CH3CH2OH
H
H
H C=C H
CH3COOH
H C≡C H
化学键的极性与分子极性
化学键的极性与分子极性化学键的极性是指共有电子对的不均匀分布导致的分子或离子之间的强烈相互作用。
在化学键形成过程中，原子之间的电子会被共享或转移，这种分布不均匀会导致分子或离子具有不同程度的极性。
1. 极性化学键：极性化学键是指在共价键中，由于两个相互结合的原子对电子的亲电性不同，电子密度分布不均匀造成的键。
常见的极性化学键有偏极性共价键和离子键。
偏极性共价键：偏极性共价键是指共价键中电子密度大的一侧相对于另一侧的电子密度小。
这种情况通常是由于原子的电负性差异造成的。
如氯化氢分子中的氯原子电负性大于氢原子，形成偏极性共价键。
离子键：离子键是电负性差异非常大的原子之间形成的键，其中一个原子失去电子成为阳离子，另一个原子获得电子成为阴离子，通过电子的转移形成的，如氯化钠中的钠离子和氯离子。
2. 极性分子：当一个分子中的化学键具有极性时，分子本身也会具有极性。
极性分子的极性可通过分子的电荷分布来描述，包括分子的形状、分子中非键电子对的分布以及化学键的极性等因素。
CO2分子为非极性分子，尽管CO2分子中存在两个C-O极性键，但这两个C-O键的极性完全相反，导致整个分子的偶极矩为零。
这是由于CO2分子的线性结构和两个C-O键的排列方式使分子偶极矩相互抵消。
H2O分子为极性分子，其中两个O-H键由于氧原子的电负性大于氢原子，形成具有明显电荷差异的键。
这使得H2O分子呈现出明显的分子偶极矩，具有极性。
3. 分子极性与物理性质：分子极性对分子的物理性质有重要影响。
溶解性：极性分子通常与其他极性分子或离子相互作用，因此具有很好的溶解性。
例如，氯化钠等离子溶解在水中，因为水分子带有部分正负电荷，可以与离子形成氢键和电离子作用。
沸点和熔点：极性分子之间通过极性键形成更强的分子间相互作用力，因此通常具有较高的沸点和熔点。
相比之下，非极性分子通常只通过范德华力相互作用，较弱，其沸点和熔点相对较低。
激活能：极性分子在反应中由于极性键的极性，在反应过程中需要克服更高的能量障碍，因此反应的激活能较高。
键的极性与分子的极性
键的极性与分子的极性1. 共价键的极性（1）共价键的种类及存在同种元素的原子形成共价键时，它们吸引电子对的能力相同，共用电子对处在正中间，不偏向任何一个原子，由于电荷在两个原子核附近均匀分布，因此成键的分子不显电性。
这样的共价键叫非极性键。
非极性键可以存在于单质之中，如中的H—H键、P4中的P—P键；也可以存在于共价化合物之中，如中的O—O键；还可以存在于离子化合物之中，如中的O—O键。
不同种元素的原子形成共价键时，由于它们吸引电子对的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力弱的原子一方相对地显正电性。
这样的共价键叫极性共价键，简称极性键。
极性键既可以存在于共价化合物之中，如HCl、，也可以存在于离子化合物之中，如NaOH中的O—H键、中的S—O键。
（2）共价键极性的判断凡由同种非金属元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；凡由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。
2. 分子的极性（1）非极性分子和极性分子的定义电荷分布对称，正负电荷重心重合的分子称为非极性分子，如CO2、H2。
电荷分布不对称，正负电荷重心不重合的分子称为极性分子，如NO、NH3。
（2）非极性分子和极性分子的判断①同种元素的原子形成的双原子分子一定是非极性分子，如H2、O2。
②不同种元素的原子形成的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO、CO。
③不同种元素的原子形成的多原子分子的极性主要取决于分子的空间构型，若为对称结构，则是非极性分子；若为不对称结构，则为极性分子。
如直线型的CO2、CS2、C2H2，平面正三角形的BF3，正四面体的CH4、CCl4，都是非极性分子，因为它们的分子结构是对称的。
而折线型的H2O、H2S，三角锥型的NH3，都是极性分子，它们的分子结构都不对称。
3. 键的极性与分子极性的关系（1）只含有非极性键的分子一定是非极性分子，如P4。
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10
O
C
F1
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子 精选ppt
11
H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是V型，两个O-H键的极性 不能抵消（ F合≠0）， F1 ∴整个分子电荷分布不均 匀，是极性分子
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F2
104º30＇ 12
H
NH3： N
H
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
F合
107º18'
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消，
F’
F2精选ppt 是非极性分子
13
H
H
H
109º28' C
H
正四面体型 ，对称结构，C-H
键的极性互相抵消（ F合=0） ，
2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么 因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的（元素的电负性不同）。
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3
判断方法：
同种非金属元素原子间形成 的共价键是非极性键
不同种非金属元素原子间形 成的共价键是极性键
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4
指出下列物质中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
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19
我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。
物质三相之间的转化也伴随着能 量变化。这说明：分子间也存在着 相互作用力。
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20
二、范德华力及其对物质性质的影响
1、范德华力：分子之间的相互作用力， 很弱，比化学键小1~2个数量级。只能在 很小的范围内存在。不属于化学键
极性 180º 直线型 非极性
极性 104º30’ V型 极性 107º18' 三角锥型
极性 极性
极性 120º 平面三角形 非极性
五原 子
CH4
极性
109º28 ' 正四面体型 非极性
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17
共价键
极性键
空间不对称 极性分子
空间对称
双原子分子：HCl、NO、IBr V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
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9
思考 含有极性键的分子一定
是极性分子吗？
分析方法：物理模型法
（从力的角度分析）
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间 的相互作用力，根据中心原子A所受合
力是否为零来判断，F合=0，为非极性
分子（极性抵消）， F合≠0，为极性
分子（极性不抵消精）选ppt
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15
③化合价法：中心原子的化合价的绝对值等 于该元素的价电子数时，该分子为非极性分 子，此时分子的空间结构对称；若中心原子 的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分 子的空间结构不对称，其分子为极性分子。
化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O
中心原子 3
4
5
6
2
化合价绝
对值
中心原子 3
第三节 分子的性质
—键的极性与分子的极性
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1
非极性键: 共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键： 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
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2
思考
1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向
极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子
（正电中心与负电中心不重合）
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7
Cl Cl
Cl
Cl
共用电子对
Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子
∴以非极性键结合的双原子分子均为非极性
分子
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8
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共H用Cl电分子子对中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分 布不均匀，∴为极性分子
(H-O-O-H)
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非极性键 极性键 极性键
极性键 非极性键 非极性键 极性键
5
根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结 合的分子是否也有极性、非极性之 分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
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6
一、键的极性和分子的极性
非极性分子：电荷分布均匀对称的分子
（正电中心与负电中心重合）
分子
范德华力 （kj/mol） 共价键键能
(kj/mol)
HCl HBr HI CO Ar 21.14 23.11 26.00 8.75 8.50 431.8 366 298.7 745 无
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21
2、影响范德华力大小的因素 ①结构相似的分子，相对分子质量 越大，范德华力越大。如卤素单质
②分子极性越强，范德华力越大
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22
3、范德华力对物质性质的影响
化学键影响物质的化学性质（主）和 物理性质
范德华力影响物质的物理性质（熔、沸 点及溶解度等）
分子间范德华力越大，熔沸点越高
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23
思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行， 却掉不下来，为什么？
壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰 科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎 的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级 尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一 个分币的面积土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起 20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁 虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙 体之间的范德华力。
非极性键
非极性分子
单质分子：Cl2、N2、P4、O2 直线形分子：CO2、CS2、C2H2 正四面体：CH4、CCl4、CF4
课外自学46页科学视野
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18
思考与交流:
判断下列分子中，哪些是极 性分子，哪些是非极性分子? H2、O2、P4、CO2、H2O、 CH4、Cl2、HCl、C60、HCN、 BF3、CH3Cl、NH3
4
5
6
6
价电子数
分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性
精选ppt
NH3 3
5
极性
SO2 4
6
极性
16
3、常见分子的构型及分子的极性
常见分子 键的极 键角 分子构型 分子类型
性
双原 子分
H2直线型 直线型
非极性 极性
三原 子分 子
四原 子分 子
CO2
H2O NH3 BF3
是非极性分子 精选ppt
14
2、ABn型分子极性的判断方法
①物理模型法：从受力的角度分析
②根据含键的类型和分子的空间构型判
断：当ABn型分子的空间构型是空间对
称结构时，由于分子的正负电荷中心重
合，故为非极性分子，如：CO2、BF3、 CH4，当分子的空间构型不是空间对称 结构时，一般为极性分子，如：H2O、 NH3。