中考化学工业流程题复习专题
2024年江苏省南通市东洲国际学校中考化学专题复习工业流程题
东洲国际学校中考化学专题复习 工业流程题1.制盐工业1、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第④步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼2、海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：(1)贝壳主要成分的化学式是__________。
(2)操作 a 的名称是________，在实验室中进行此项操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl 2的方法，反应为：MgCl 2=====Mg ＋______。
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式：②________________________________________________； ③________ ______________ 。
3侯氏制碱工艺3、某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na 2CO 3）和化肥NH 4Cl 。
2024年中考化学二轮专题训练：流程题
2024年中考化学二轮专题训练：流程题1．如图是工业上制取氧气的流程图，请回答下列问题。
(1)经过步骤A处理后的空气属于（填“纯净物”或“混合物”），步骤B中所发生的变化属于（填“物理”或“化学”）变化。
(2)利用液氧和液氮的不同，将氧气和氮气分离。
(3)除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而氮气不能够透过。
据此推测氮分子的体积比氧分子体积（填“大”或“小”）。
2．从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。
小明利用如图流程进行除杂，得到精盐，并用得到的精盐配制溶液。
【粗盐提纯】（1）操作1需要在（填仪器名称）中进行。
（2）操作2的步骤为溶解、、蒸发结晶。
（3）操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质）、过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【配制溶液】（4）在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液进行种子筛选。
小明称取实验制得的精盐16g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯中（实验条件下，水的密度为1.0g·mL-1）完全溶解。
测得所配NaCl溶液的浓度低于16%，下列原因可能的是（填序号）。
a.精盐中还含有少量杂质b.用量筒量取84mL蒸馏水时，仰视刻度线c.溶解过程中未用玻璃棒搅拌d.将配好的溶液转移到试剂瓶时，有少量溶液倒出瓶外3．某化学兴趣小组做了如图1所示的三个实验：（提示：BaC12溶液呈中性）(1)小组同学向试管I中慢慢滴入MgC12溶液，并不断振荡，直至观察到现象时，证明二者恰好完全反应，试管I中发生的反应的化学方程式；继续完成试管Ⅱ和Ⅱ中的两个实验。
(2)同学们继续实验，设计了图2的实验方案进行探究。
解释溶液B呈红色的原因，滤液C的溶质是（填化学式）。
小组同学对沉淀N的成分进行分析，认为沉淀成分有两种可能：猜想一：碳酸钡猜想二：。
初中工业流程图专题复习
思维点拨：加入 Ca(OH)2 溶液的目的是除去 MgCl2 杂质，加 入 Na2CO3 溶液的目的是除去 CaCl2 杂质和将过量的 Ca(OH)2 转 化为 NaOH，但要留心它们加入的量均“过量”。因此，过滤后 加入适量的盐酸，是为了除去它们以得到纯净的精盐水。
②善于从实验现象中突破
③善于从对应操作中提取信息(常见的操作有加入试
剂、煅烧、溶解、结晶、过滤、洗涤等)
三、准确作答
①看清楚题目要求
②注意表达规范
四、顺向检查
④---逆向分析产物的可能来源 ---正向分析生成的可能产物
【解此类题的注意事项】
1、从绿色化学方面作答(该做法有什么优点？） 如:原料成本：原料来源是否广泛、是否可再生，操作是 否方便简单，是否环保（无污染）。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：
答案：(1)＞ MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 (2)过滤 NaOH (3)CaCl2
2．海水提取金属镁 [例 2](2010 年广东肇庆)海水中有大量可以利用的化学资源， 例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流 程如下图所示：
(1)贝壳主要成分的化学式是__________。 (2)操作 a 的名称是________，在实验室中进行此项操作时， 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 (3) 工 业 冶 炼 镁 常 用 电 解 MgCl2 的 方 法 ， 反 应 为 ：
(1)Ca(OH)2 溶 液 的 pH________7( 填 “ ＞ ” 、 “ ＝ ” 或 “ ＜ ”) 。 步 骤 ① 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： ____________________________________________________。
2023年中考化学专题复习——工业流程题
足量
题设 主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成系列问题
（1）毒重石要进行粉碎的目的是
；气体X的化学式为 。
（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是
，
检验滤渣是否洗涤干净的方法：
。
（3）滤液2中可回收利用的物质除水外还有 。
……
工业流程题解题思路
阅读 题头 ，了解原料、产品，确定目的。 精读 流程图 ，逐步分析，弄懂原理。 根据 问题 ，获取信息，逐一解答。
_____4__F_e___O__H___2___O__2____2_H__2_O________4_F__e__O__H_。3
(1) 反应Ⅰ的原理为 Zn+2SO2
类型为__化__合__反___应__。
，ZnS2O4 该反应的基本反应
(2) 反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为
_______2_N__a_O_H__+_Z_n_S__2_O_4_=_=_=_Z__n_(O__H_)_2_↓_+_N_a__2S__2O__4________。
核心反应
物质循环使用
副产品
产品
预处理的过程中，除去了 哪些物质？剩余哪些物质？
1.发生哪个化学反应？反应方程式如何 写？2.生成物是什么？有没有剩余反应 物？ 如果有剩余的反应物，它是否对
后面的反应或者对后面的产品有影响？
变式训练1
(2017•广州)保险粉(化学式为 Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途， Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下， Na2S2O4在水中溶解度显著下降。 Na2S2O4制备流程如图：
2023年中考化学真题分项汇编(全国通用)：工业流程题(原卷版)
考点 1 环境保护与能源类
1. （2023 年湖北省荆州市中考）燃煤电厂常利用 NaOH 溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程 如下 。
请回答下列问题： （1）溶液 X 中的溶质是______。 （2）写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式______。 （3）写出干冰的一种用途______。 （4）上述流程中可循环使用的物质有溶液 X 和______。
回答下列问题：
(1)该流程最终产物可作为肥料的是_______。 (2)操作Ⅰ的名称是_____， 要用到的玻璃仪器有漏斗、_____ (任写一种)等。 (3)第③步反应的化学方程式为_____，该反应属于_______(填基本反应类型)。 9．（2023 年湖南省衡阳市中考）黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石( ZnCO3 )，赤铜( Cu2O) 和木炭制备黄铜，其中—种流程如下：
(1)“熬”的过程类似于下列粗盐提纯实验中的________操作（填序号）。
A．溶解
B．过滤
C．蒸发
(2)“烹”的过程中，胆矾（ CuSO4 5H2O ）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是_______反
应。 (3)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式________。 (4)铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的________发生反应。
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。 ②溶液 X 中只含有一种溶质，该溶质为______。 6．（2023 年四川省广安市中考）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪 笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦 化为铜”。主要流程如下图所示：
2024年中考化学专项复习：流程图题
D. 步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
2. 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列有关说法错误的是
A. 流程Ⅰ中可依次向粗盐水中加入过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液和适量稀盐酸
B. 流程Ⅱ中先通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收
C. 流程Ⅳ→Ⅴ的目的是富集并提纯镁离子
1.2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是
A. 步骤①中可以加入石灰乳
B. 步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C. 该流程中氯化镁可以循环利用
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
（1）某同学选择①和③进行实验，却未观察到有明显现象，该同学向①溶液中加入了无色酚酞试液，然后逐滴滴入③溶液，该同学通过_________（填现象）判断出两者发生了反应。
（2）选择_________（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为_________。
2024年中考化学专项复习 流程图题
1.2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是
A. 步骤①中可以加入石灰乳
B. 步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
请回答：
（1）过程I发生的反应之一为： 。X的化学式为_____。
（2）过程Ⅱ加入过量锌，反应的化学方程式为____________。
2023年中考二轮专题复习流程题
流程题专题复习11．炼铁厂以赤铁矿、焦炭、石灰石、空气等为主要原料来炼铁，主要反应过程如图所示：请根据图示及所学知识判断下列说法错误的是（）A．工业炼铁的设备是高炉B．焦炭的作用是提供热量和制取一氧化碳C．生铁属于混合物D．生成铁的主要反应是：CO＋Fe2O3高温Fe＋CO22．海水中蕴含着丰富的矿物质。
从海水中提取镁的主要过程如下：下列有关说法中正确的是（）A．过程Ⅰ发生的是化学变化B．过程Ⅰ~Ⅰ的目的是富集、提纯MgCl2C．过程Ⅰ得到Mg(OH)2沉淀的实验操作为蒸发结晶D．由MgCl2得到Mg也可以通过反应“22MgCl+Fe=Mg+FeCl”来实现3．无机融雪剂，主要成分为“氯盐”又称“化冰盐”，常用工业碳酸钙（含少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产融雪剂，主要生产流程如下图：有关此流程的说法错误的是（）A．操作I和操作II相同B．固体甲和固体C都为混合物C．加过量熟石灰可将Fe3+全部转化为沉淀物D．溶液B无需加盐酸，直接进行操作II也能得到C的固体4．我省正在进行能源结构转型，用煤制取乙二醇的产业化发展已列入石化产业调整和振 兴规划，以下对此生产过程所涉及物质的分析，正确的一项是A ．煤属于可再生资源B ．煤中主要含C 、H 元素 C ．合成气可用作气体燃料D ．乙二醇中含有两种元素5．如图所示是一种新型合成氨的方法。
下列说法不正确的是（ ）A ．反应Ⅰ为中224LiOH 4Li+2H O+O 通电B ．反应Ⅰ为所有元素的化合价均没有变化C ．理论上，整个转化过程无需补充水D ．理论上，合成17gNH 3，同时得到24gO 26．白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
(已知：镍与锌性质相似，且在化合物中通常显+2价)(1)分析加入稀硫酸之前须将白铜粉碎的目的______________。
(2)写出步骤Ⅰ中生成镍的化学方程式________________。
2023年九年级中考化学专题复习：流程题
2023年九年级中考化学专题复习：流程题1．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。
(3)1mol 氢分子中约含有______个氢原子。
(4)氢气还原氧化铜的化学方程式是______。
4．以电石渣（主要成分为Ca （OH ）2，含少量MgO 等杂质）为原料制备高纯活性纳米CaCO 3的流程如下：【资料】①氨水的pH 约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH 约为10.87 ①232234CaCl +2NH +H O+CO =CaCO 2NH Cl ↓+(1)加入NH 4Cl 将溶液酸化，说明NH 4C1溶液的pH______7（填“>”、“=”或“<”）；酸化浸取时Ca （OH ）2和NH 4Cl 反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：______。
(2)向滤液1中通入NH 3调节溶液pH ，主要目的是： ①使滤液2能吸收更多CO 2； ①______。
(3)流程中可循环利用的物质是NH 3和______。
5．5G 时代已经来临，高纯度单质硅是制作芯片的重要材料。
(1)硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第______位（填数字）。
(2)硅元素在周期表中信息如图所示，据此可知硅原子的核外电子数为______，相对原子质量为______。
工业上利用石英砂（主要成分是二氧化硅）制备高纯硅和高纯二氧化硅的主要工艺流程如图所示。
(3)石英砂中主要成分二氧化硅的化学式为______。
(4)反应①中体现了焦炭的______性。
(5)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应①制备，同时生成一种气体单质，该溶液，小曹同学设计的实验流程如下：(1)操作b的名称是_______。
(2)操作a中玻璃棒的作用是_______。
(3)步骤①中过量NaOH溶液的作用是_______。
(4)能否将步骤①和步骤①的顺序颠倒，请简述理由：_______。
中考化学复习课件：-专题三-工业流程图题1
(3)操作②的名称是________；结晶得到的固体烧碱中可能 含有少量的__________(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果 不 慎将碱 液沾 到皮 肤上 ，可 先用 较多 的水冲 洗， 再涂 上稀 ________溶液。
(2)步骤③操作 a 的名称是______。步骤④加入适量盐酸的目 的是除去滤液中的 Na2CO3 和__________。
(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中 还含有________________。
思维点拨：加入 Ca(OH)2 溶液的目的是除去 MgCl2 杂质，加 入 Na2CO3 溶液的目的是除去 CaCl2 杂质和将过量的 Ca(OH)2 转 化为 NaOH，但要留心它们加入的量均“过量”。因此，过滤后 加入适量的盐酸，是为了除去它们以得到纯净的精盐水。
题型 1 海水资源的利用 [解题指引]实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实 验基础知识、基本操作和技能。当遇到这类题目时，要求考生一 定要认真在流程(图)中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质 有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应， 生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样 才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
△ (3)已知：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。从 环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有不产
生有害气体和____________________________。
思维点拨：本题是由废铜料制取硫酸铜晶体，废铜料中除了
2023年中考化学专题复习 流程图题2
2023年中考化学专题复习流程图题1.黄铁矿（主要成分是FeS2）是一种重要的矿石，常用来生产铁、硫酸及硫酸铁，有关工业流程图如下：（1）写出反应Ⅲ的化学反应方程式___________。
（2）流程图中操作①和②都用到的仪器是___________，其在操作①中该仪器的作用是___________。
（3）全部生产过程中涉及的基本化学反应类型有___________种。
2.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。
工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如下：根据流程图信息，回答下列问题：（1）钛在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是______。
（2）反应①的化学方程式为______。
（3）反应②的基本反应类型是______。
（4）反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是______。
（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如______（请你写出一点）。
3.以黄铁矿（主要成分为FeS2,含有少量SiO2杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：已知：SiO2难溶于水和酸，FeCl3·6H2O受热易分解。
回答下列问题。
高温（1）配平黄铁矿焙烧的化学方程式：_____FeS2+_____O2_____Fe2O3+_____SO2。
（2）试剂a的名称是___________。
（3）操作Ⅱ为___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2，废水中含有硫酸。
以下想法不妥的是___________（填字母）。
A 废气可以回收再利用B 废气可以点燃后排放C 废水用熟石灰中和后排放D 改进工艺，减少废气废水的排放4.过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品，在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。
下图是利用Mg2（OH）2CO3生产过氧化镁的工艺流程。
中考化学试题《流程题》
中考化学试题《流程题》一、流程题1．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。
下图是某工厂制备高纯碳酸钙的工业流程。
某校化学课外小组的同学进行了模拟实验，（SiO 2不溶于水）请回答下列问题。
(1)“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。
搅拌的目的是______。
发生反应的方程式是______。
(2)“操作 1”、“操作 2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(3)由以上的工业流程可得出 SiO 2具有______的化学性质。
（任写一点）2．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知：2442CuO + H SO =CuSO + H O ()2443Fe + Fe SO =3FeSO(1)氧化铁与 A 反应的化学方程式为______。
(2)固体 D 属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(3)过程 III 的化学方程式是______。
3．回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
回答下列问题：(1)“灼烧”的主要目的是 _____。
(2)“酸溶”发生反应的化学方程式为 _____，反应类型为 _____。
(3)“转化”生成气体X 的成分为 _____。
4．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。
某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe 2O 3）。
已知物质A 是日常生活中使用最广泛的金属。
他们设计的实验方案如下图：回答下列问题：(1)步骤①反应的化学方程式为______。
(2)固体甲的成分有（用化学式表示）______。
(3)完成步骤①的化学方程式：224Fe OH +O +（）______3=4Fe OH （）。
(4)操作I 、①、①均进行的操作名称为______，该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种）______。
中考化学专项复习《工业流程题》
中考化学专项复习《工业流程题》分析流程图1.关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物）；出去的是生成物（包括主产物和副产物）；（回头的箭头）表示循环利用的物质2.关注流程“三线”和“核心”（如下图）3.关注方框内所指4.工艺流程的评价①设计方案的科学性:能否达到实验目的，杂质是否完全除去，是否引入新的杂质等。
②安全性和简便性:尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。
③对环境的影响:是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。
④节约性:原料利用率要尽量高。
5.书写相关方程式、判断可循环利用的物质、对流程评价或改进等原料预处理的方法1.粉碎或研磨目的是：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2.煅烧或灼烧目的是：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3.酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4.碱溶目的是：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）5.加入氧化剂：转化为易于被除去（沉淀）的离子。
6.煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气控制反应条件的方法1.温度的控制（1）加热：加快反应速率或溶解速率；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。
但要注意避免反应物或生成物的过热分解。
（2）降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。
（3）控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。
（4）降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
2.调节溶液的pH:（1）目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀而除去（2）需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
(工业流程题20题)中考化学常考点专题必杀集训
中考化学常考点专题必杀集训专练19（工业流程题）1．氧化铁是一种重要的化工颜料，利用废铁屑(其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如下：(1)操作I 、Ⅱ的名称是___________。
(2)碳酸氢铵(NH 4HCO 3)属于___________。
(3)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是___________。
(4)高温条件下，FeCO 3与通入的O 2发生反应的化学方程式为___________。
【答案】(1)过滤 (2)盐 (3)充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应 (4)322324FeCO +O 2温Fe O 高+4CO【解析】(1)操作Ⅰ、Ⅱ分离开了滤渣和滤液，所以是过滤操作，故填：过滤；(2)碳酸氢铵是由铵根离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐；(3)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应，故填：充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应；(4)此过程是制备氧化铁，因此最后的产品是氧化铁，该反应是由碳酸亚铁与氧气在高温的条件下反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为322324FeCO +O 2温Fe O 高+4CO 。
2．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。
海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。
现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。
请回答下列问题：(1)为加快粗盐的溶解，可采取的措施有______(只写一点)；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是__________。
(2)加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为___________。
(3)向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是_____，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
(4)蒸发操作中，待蒸发皿中________，停止加热。
【答案】(1)搅拌（合理即可）过滤(2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(4)出现较多固体【解析】(1)加速粗盐溶解，可采用的方法有升高温度、搅拌、将粗盐研磨为颗粒更小的粉末等，故填搅拌（合理即可）；操作Ⅰ时将泥沙和液体分离，操作Ⅱ是将沉淀和液体分离，故操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，故填过滤；(2)加入氯化钡的目的是除去硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，故方程式为24242Na SO BaCl BaSO NaCl+=↓+；(3)为了除去氯化镁，溶液中加入了过量的氢氧化钠；为了除去氯化钡和氯化钙，加入了过量的碳酸钠。
中考工业流程图题目及答案
中考工业流程图题目及答案题目1：下列是关于制造一辆汽车的简化流程图，请将步骤按正确顺序排列。
a.组装发动机和底盘b.涂漆和装饰c.检测和质量控制d.采购零部件e.总装和调试答案：d,a,e,b,c（采购零部件->组装发动机和底盘->总装和调试->涂漆和装饰->检测和质量控制）题目2：一家面包厂的生产流程如下，请指出哪个步骤是错误的。
a.准备原材料b.烘烤面包c.包装面包d.发酵面团e.销售面包答案：d（发酵面团应该在烘烤面包之前进行）题目3：下列是关于钢铁生产流程的描述，请将正确的步骤与描述匹配。
a.高炉炼铁b.炼焦c.轧制d.采矿e.炼钢答案：d-采矿,b-炼焦,a-高炉炼铁,e-炼钢,c-轧制题目4：一家塑料制品厂的生产流程包括以下几个步骤，请按正确顺序排列。
a.冷却和定型b.注射成型c.原料准备d.质检和包装e.设计模具答案：c,e,b,a,d（原料准备->设计模具->注射成型->冷却和定型->质检和包装）题目5：下列是关于纺织品生产流程的描述，请指出缺失的步骤。
a.纺纱b.织布c.漂染d.剪裁e.缝制答案：缺失的步骤是“整理”，通常在漂染之后进行。
题目6：一家家具厂的生产流程如下，请将步骤按正确顺序排列。
a.木材加工b.组装家具c.涂漆和装饰d.设计和规划e.质检和包装答案：d,a,b,c,e（设计和规划->木材加工->组装家具->涂漆和装饰->质检和包装）题目7：下列是关于纸张生产流程的描述，请指出哪个步骤是错误的。
a.制浆b.漂白c.干燥d.切割e.回收答案：e（回收不是纸张生产的直接步骤，而是后续处理或环保措施）题目8：一家陶瓷制品厂的生产流程包括以下几个步骤，请按正确顺序排列。
a.烧制b.成型c.上釉d.原料准备e.质检和包装答案：d,b,c,a,e（原料准备->成型->上釉->烧制->质检和包装）题目9：下列是关于玻璃生产流程的描述，请将正确的步骤与描述匹配。
初三化学九年级下册一模复习《工业流程图专题》知识点归纳学案与练习题专题
工艺流程图专题一、工艺流程路线示意图箭头：进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
出线、进线：表示物料流向或操作流程；反向线：表示物质循环使用；方框：表示经过反应或操作后剩余的物质。
二、工艺流程题的解题方法与策略1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物2．读流程，观其大略，找出流程主线(即从流程开始到达产品或是达成实验目的的为主线，其他的是支线，如上图)。
3．常考的操作术语及目的：（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎（研磨）：增大反应物的，加快或使反应。
②灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
使反应充分进行或增大转化率。
（2）明确常用的分离方法①过滤：和的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
4．答题技巧：（1）所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
有时候可以直接使用“节点法”进行解题，即进入“节点”的物质是反应物，流出“节点”的是生成物。
（2）抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品或是达成实验的目的。
（3）推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有过量（剩余），要关注物质在流程“节点”中转移情况（三大转移）：反应产物转移；不反应物质转移和过量物质转移。
（4）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
（5）循环利用的物质：某物质不在流程的主线上而在流程的支线上，它是某一步骤中的产物同时也是另一步骤中的原料，它即是这个流程中的循环利用物质。
中考化学总复习《流程题》专项试题含答案
中考化学总复习《流程题》专项试题一、流程题1．有Mg 、Fe 、Cu 的混合粉末，分离并得到MgSO 4·7H 2O 过程如下：(1)固体B 是________.(2)操作②中用到的主要玻璃仪器有______、玻璃棒和烧杯等.(3)操作②主要包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤烘干等.(4)实验中可选用适量的下列试剂中的______代替稀H 2SO 4(填标号)a CuSO 4溶液b FeSO 4溶液c 稀盐酸2．废弃金属是重要的可再生资源，利用化学工艺可回收处理大量废旧电器。
某品牌电器的废旧电路板中含有Fe 、Cu 、Ag 、Ni （镍，银白色金属）等金属，如图所示是某车间回收部分金属的工艺流程。
已知：22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O ，Ni 与酸反应生成正二价离子。
根据信息回答下列问题：（1）操作②中加入足量稀硫酸的目的是______，滤液②中含有的金属阳离子是______ （填离子符号）。
（2）根据以上工艺流程，可以得出Ni 、Fe 的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe （填“＜”或“＞”＝）。
（3）滤渣②中含有的金属是______，固体A 除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A 中加入______，当看到______的现象时，表明铁已完全除尽。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是______。
3．实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为除去其中的铁得到纯净的铜，设计了如图所示流程：（1）溶液A 中溶质除了FeSO 4和CuSO 4外，还有____。
（2）步骤②中加入过量铁粉，能观察到有气泡产生且有红色固体析出，请写出有红色固体析出时发生反应的化学方程式______。
（3）步骤②和步骤②后都要经过____操作，其中玻璃棒的作用是________。
（4）选用一种物理方法分离滤渣B 中的两种物质，该方法是_______。
中考化学《工业流程题》专题练习
中考化学《工业流程题》专题练习1、工业制镁的方法为：（1）生石灰转化为石灰乳的化学方程式为。
（2）上述流程中不包含的基本反应类型是。
（3）氢氧化镁与盐酸反应的微观实质是。
2、纯净的氯化钠用途广泛。
由于粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，限制了它的用途。
现对其进行以下操作来提纯：（1）向悬浊液中加入BaCl2和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒，请解释其原因。
（2）写出一个过程③中发生的化学反应的化学方程式。
（3）实验所得精盐的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中氯化钠的质量。
3、有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：（1）M溶液中的溶质是什么？（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质。
（写出实验步骤和现象）（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式。
4、粗盐中除含有NaCl、泥沙外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某兴趣小组设计了如下实验除去粗盐中的杂质（1）试剂a包括：①过量的氢氧化钠溶液：②过量的氯化钡溶液③过量的碳酸钠溶液加入三种溶液的顺序是（填序号）。
（2）过滤后所得的沉淀中，除了泥沙外，还有（填化学式）（3）过滤后，加入盐酸的目的是什么？5、以海水（主要含MgCl2、MgSO4、CaC12）为原料可制备精盐，Mg（OH）2等。
（1）为使海水中的MgSO4转化为Mg（OH）2备用，可选用的试剂为。
要使MgSO4完全转化为沉淀加入该试剂的量应，分离出Mg（OH）2沉淀的装置如图，其中有处错误。
（2）将分离出Mg（OH）2后的滤液中除NaCl外的可溶物除去，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂：①加过量的Na2CO3溶液，②加过量的BaCl2溶液，③加适量的稀盐酸，试剂的添加顺序为（填序号），其中稀盐酸的作用为。
2023年中考化学专题复习流程题
中考专题复习流程题一、知识梳理1．流程路线示意图2．常考操作术语及目的（1）原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨)：。
②灼烧(煅烧)：使固体或使杂质等。
使反应或增大转化率、产率。
（2）常用的分离方法①过滤：和的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、、烧杯、玻璃棒。
②蒸发结晶：提纯溶解度的物质，如NaCl。
③降温结晶：提纯溶解度的物质。
操作过程为蒸发浓缩→→过滤→洗涤→干燥。
浓缩：，提高溶液的浓度。
洗涤：除去。
干燥：。
二、考点透视题型1 工业制备类例1 . 金属镍可用于制造货币、不锈钢等。
粗制氧化镍中含有少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：(1)反应①中，反应物X可能是____________。
(2)石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，反应②的化学方程式为。
(3)操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是。
(4)由下表推知：从Ni(CO)4、Fe(CO)5和Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是__________________________。
物质Ni(CO)4Fe(CO)5Co2(CO)8沸点/℃4310352(5)在以上生产流程中循环使用CO的目的是。
例2 . 孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。
现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。
请回答：(1)滤渣b的化学式为____________。
(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______________、______________。
(3)盐溶液d的颜色为__________；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有____________(写1种)(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2＋CaCl2＋2NH3＋H2O=== CaCO3↓＋2X，X的名称为____ ________；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为。
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初三中考工业流程题练习1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3、从问题中获取信息，帮助解题。
多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。
关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
）解此类题的注意事项1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字叙述套路（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
（2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl精盐过量④过量过量①②③⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
答案：（1）加快粗盐溶解（2）Na2SO4NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3（4）会引进新的杂质KCl （5）不可以。
碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为。
电解无水MgCl2的过程中能转化为能。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。
2、 Mg(OH)2 MgCl2通电 Mg+Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)3.氨碱工业海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为。
（拓展）已知有关物质重要反应的化学方程式如下：△2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑根据以上信息回答下列问题。
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。
(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是：_______________ 。
(3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答：。
3、 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O+CO2↑氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳（拓展）(1)过滤盐酸（2）促进更多CO2溶解反应充分（3）C a(O H)2溶解度（4）氯化铵受热易分解4侯氏制碱工艺例3（2008年镇江）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】△⑴ NH 4Cl == NH 3↑+HCl ↑⑵ 已知【问题讨论】：⑴氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是： 。
⑵ 反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式： 。
⑶ 反应③中得到纯碱的化学方程式为： 。
⑷ 溶液B 中的溶质有 （至少写出两种）。
⑸ 上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
A .挥发性气体CB .溶液DC .氢氧化镁D .化肥NH 4Cl 1）过滤（2）NaOH+HCl==NaCl + H2O 或 Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O+ CO2↑ △（3）2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑(4) NaHCO3、NaCl 、NH4Cl 、NH4HCO3 四种中的任意两种。
（5）A 、 B(6) 在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答： 。
【组成确定】⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化； ⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO 3，再滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）。
(3)某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。
取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。
首先发生的反应是：Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ； 然后发生的反应是：NaHCO 3+HCl= NaCl+H 2O+CO 2↑；①请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO 2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。
（标明二氧化碳质量的相应数值）②计算该样品中纯碱的质量分数。
(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位)二、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等） 1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 。
A ．煤是复杂的混合物，主要含碳元素B ．由煤加工成焦炭发生的是物理变化C ．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D ．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质 （2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。
右图是高炉炼铁的示意图。
请根据图例回答： ①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ； ②请用化学方程式表示炼铁的原理 ；③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO 和氧化铁尘粒。
请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。
（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。
生产简要流程如下：煤气发生炉中主要反应：① C + O 2 = CO 2；② C + H 2O = CO + H 2。
两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。
判断：反应② （填“放出”或“吸收”）热量。
将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH 4HCO 3，试写出该反应的化学方程式 。
（1）AD （2）①制取CO 、提供热量②Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2③回收利用 煤气发生炉 碳化塔 合成塔 液氨储槽 煤、空气、水 CO 2、H 2、N 2H 2、N 2（3）吸收CO 2 + NH 3 + H 2O ＝ NH 4HCO 3三、石灰石工业1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A 来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a ．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O ， CaCO 3+ H 2O + CO 2===Ca(HCO 3)2； b ．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO 3)2===== CaCO 3↓+H 2O+ CO 2↑；c ．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：① ；④ ；操作Ⅱ包括 等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D 为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)， 理由是： ．(3)小李认为流程①、②、③和操作I 比小王的主张更好，其理由是：_______________ ；操作I 包括搅拌和微热等工序。
四、污水处理工业1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下： 微热④③①②工业 废水污泥溶液1固体Ag溶液3硫酸亚铁回答下列问题：（1）步骤②中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。
（2）步骤③中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？，理由是.（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？.(1).Fe 过滤(2).稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑(3).不合理因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用（其他合理答案也可）（六）、自来水生产工艺例6、（2008年无锡）（4分）人类的生活和工农业生产都离不开水。