原子结构公开课
原子结构【公开课教学PPT课件】高中物理
12.2 原子结构
一.回顾科学家对原子结构的认识史
汤姆孙发现电子
否定
原子不可分割
建立
汤姆孙的西 瓜模型
出现矛盾
α 粒子散射实验 否定
原子稳定性事实 氢光谱实验
建立
汤姆孙的西 瓜模型
建立
卢瑟福的核 式结构模型
出现矛盾
玻尔的原子模型
原子是一个球体，正电荷弥漫性地均匀分 布在整个球体内，电子镶嵌其中。有人形象地把 汤姆孙模型称为“西瓜模型”或“枣糕模型”。
e
e +
经 由于电子轨道的变 典 化是连续的，辐射 理 电磁波的频率等于 论 绕核运动的频率, 认 连续变化,原子光 为 谱应该是连续光谱
事 原子光谱是不 实 连续的线状谱
二.玻尔的原子模型
•围绕原子核运动的电 子轨道半径只能是某些
分立的数值。
•且电子在这些轨道上 绕核的运动是稳定的， 不产生电磁辐射
A．原子要吸收光子，电子的动能增大，原子的电势能增大， 原子的能量增大
B．原子要放出光子，电子的动能减小，原子的电势能减小， 原子的能量也减小
C．原子要吸收光子，电子的动能增大，原子的电势能减小， 原子的能量增大
D．原子要吸收光子，电子的动能减小，原子的电势能增大， 原子的能量增大
ＥＥＥ３４５
激发态
2v
3
1
m
r
量２
Ｅ２
子
数
１
Ｅ１——基态
能级图
轨道图
玻尔从上述假设出发，利用库仑定律和牛顿运动定律，计 算出了氢的电子可能的轨道半径和对应的能量．
rn n 2 r1
氢 原
En
1 n2
原子的结构完整公开课课件
原子的结构完整公开课课件一、教学内容本节课我们将探讨《化学》教材第四章第一节“原子的结构”。
具体内容包括：原子基本概念、原子结构模型、原子核和核外电子的构成、原子序数和质量数的意义，以及元素周期律的基本原理。
二、教学目标1. 理解原子的基本概念，掌握原子结构模型；2. 了解原子核和核外电子的构成，认识到原子序数和质量数的重要性；3. 初步掌握元素周期律的基本原理。
三、教学难点与重点教学难点：原子结构模型的理解，元素周期律的应用。
教学重点：原子核和核外电子的构成，原子序数和质量数的意义。
四、教具与学具准备1. 教具：原子结构模型教具，元素周期表；2. 学具：学生用原子结构模型，元素周期表，笔和纸。
五、教学过程1. 导入：通过展示日常生活中的化学现象，引导学生思考原子和元素之间的关系。
2. 知识讲解：（1）介绍原子基本概念，解释原子是化学变化中的最小粒子；（2）讲解原子结构模型，分析原子核和核外电子的构成；（3）阐述原子序数和质量数的意义，引导学生理解元素周期律的基本原理。
3. 例题讲解：通过讲解典型例题，使学生进一步巩固原子结构知识。
4. 随堂练习：发放练习题，让学生现场解答，并及时给予反馈。
5. 实践情景引入：结合生活实际，让学生举例说明原子和元素在生活中的应用。
七、作业设计1. 作业题目：（1）简述原子结构模型；（2）解释原子序数和质量数的意义；（3）分析元素周期律的基本原理。
2. 答案：（1）原子结构模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成；（2）原子序数和质量数：原子序数表示原子中质子的数量，质量数表示原子中质子和中子的总数；（3）元素周期律：元素周期律是描述元素原子结构周期性变化的规律。
八、课后反思及拓展延伸2. 拓展延伸：（1）引导学生自主学习元素周期表，了解元素性质和原子结构的关系；（2）推荐阅读相关书籍和资料，深入了解原子物理和化学领域的知识。
重点和难点解析1. 原子结构模型的理解；2. 原子序数和质量数的意义；3. 元素周期律的基本原理；4. 教学过程中的实践情景引入、例题讲解和随堂练习。
《原子的结构》公开课教案
《原子的结构》公开课教案一、教学目标知识与技能：1. 让学生了解原子的基本结构，包括原子核和电子；2. 使学生掌握原子的组成及其相对原子质量的概念；3. 培养学生运用原子结构模型解释化学反应的能力。
过程与方法：1. 通过观察模型、图片等引导学生直观地了解原子结构；2. 利用实验和现象，使学生深刻理解原子核和电子的关系；3. 采用小组讨论、探究活动等形式，培养学生的合作能力和科学思维。
情感态度与价值观：1. 培养学生对科学的兴趣和探究精神；2. 使学生认识到原子结构在化学反应中的重要性；3. 引导学生运用原子结构知识解决实际问题，培养学生的实践能力。
二、教学重点与难点重点：1. 原子核和电子的组成及其关系；2. 相对原子质量的概念及计算方法。
难点：1. 原子核内质子数、中子数与相对原子质量的关系；2. 原子结构模型在化学反应中的应用。
三、教学准备教具：1. 原子结构模型；2. 幻灯片或多媒体课件；3. 实验器材（如电子秤、元素周期表等）。
学具：1. 笔记本；2. 笔；3. 相关资料。
四、教学过程1. 引入新课：通过展示原子结构模型，引导学生直观地了解原子的组成。
2. 讲解原子结构：详细讲解原子核和电子的组成、关系，以及相对原子质量的概念。
3. 分析原子核内质子数、中子数与相对原子质量的关系：通过实例演示，让学生掌握质子数、中子数与相对原子质量的计算方法。
4. 应用原子结构模型解释化学反应：以实际案例为例，让学生了解原子结构在化学反应中的重要性。
5. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调原子结构模型的应用价值。
五、课后作业1. 绘制原子结构示意图，并标注各部分名称；2. 运用原子结构模型，分析某个化学反应的原理；3. 调查生活中与原子结构相关的事物，举例说明其原理。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问检查学生对原子结构的基本理解。
2. 小组讨论：观察学生在小组中的互动，评估他们对原子结构模型的应用能力。
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科学研究
原子钟的精确计时为科学 研究提供了重要的技术支 持，如测量光速、验证相 对论等。
原子结构与材料科学的关系
材料性能与原子结构
材料的物理和化学性能与其原子结构密切相关，如金属材料的导 电性、陶瓷材料的耐高温性等。
新材料研发
通过改变原子结构或排列方式，可以研发出具有特殊性能的新材料 ，如超导材料、纳米材料等。
原子在化学反应中保持其不可分割性。
卢瑟福的核式结构模型
原子中心有一个带正电荷的原 子核。
原子核外有一定数量的电子绕 核运动，电子带负电荷。
原子的质量几乎全部集中在原 子核上，电子的质量可以忽略 不计。
波尔的分层模型
电子在原子核外的运动不是任意的，而是分布在不 同的能级上，形成分层结构。
电子在不同能级之间的跃迁会吸收或发射特定频率 的光子。
原子结构与元素性质的关系
元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。最外层电子数决定 了元素的化合价和氧化还原性质。
元素的物理性质如熔点、沸点、密度等与其原子结构密切相关。例如， 碱金属元素由于原子半径较大，电子云密度较小，因此熔点、沸点较低
，密度较小。
元素的电负性、电离能、电子亲和能等性质也与其原子结构密切相关。 例如，卤素元素由于原子半径较小，核对外层电子的吸引力较强，因此 电负性较大。
原子的稳定性和化学反应性质与电子的分层结构密 切相关。
现代电子云模型
电子在原子核外的运动状态用电子云来描述，电子云表示电子出现的概率分布。 电子云的形状和大小与原子轨道有关，不同轨道的电子云具有不同的形状和大小。
原子的化学性质主要由最外层电子决定，最外层电子数决定了元素的化学性质。
04
原子结构与元素周期表
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原子概念和原子构造模型 演变介绍
1．公元前5世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子。
2．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体。
道尔顿原子学说
1、一切物质都是由不可见的、不可 分割的原子构成，原子不可自生自灭
组是（ ） A．1s、2p、3d、4s
C
B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p
D．4p、3d、4s、3p
A 6．电子排布在同一能级时，总是（ ）
A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向 相似
B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向 相反
C．自由配对，优先占据同轨道，且自旋 方向相似
D．自由配对，优先占据同一轨道，且自 旋方相反
3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 答4）案1：s2(21s)2x(22p) 6x3(3p)1√属(4)于x 基态；
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电子） 的运动有什么区别?
宏观物体的运动特性：
•能够精确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；
•能够描画它们的运动轨迹。
处在最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸取能量后， 电子会跃迁到较高能级，变成 激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸取 或释放不同的能量 体现为光的形式
用光谱仪摄取 得到多个元素的电子的 吸取光谱或发射光谱
可运用原子光谱上的特性谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
课堂练习
1、判断下列体现是对的还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发 态；
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原子的化学性质实例
氧原子
最外层电子数为6个， 易得到2个电子形成-2 价的氧离子，如水、二 氧化碳中的氧为-2价。
钠原子
最外层电子数为1个， 易失去1个电子形成+1 价的钠离子，如氯化钠 中的钠为+1价。
氦原子
最外层电子数为2个， 氦为稀有气体元素，化 学性质极不活泼，不易 与其他元素发生化学反 应。
原子核由质子和中子构成，质 子数决定了元素的种类，质子 数相同时中子数决定了元素的 同位素。
原子的化学性质分类
非金属元素
最外层电子数多于4个，易得到 电子，形成阴离子，如氧、氯、
硫等。
金属元素
最外层电子数少于4个，易失去 电子，形成阳离子，如钠、镁、
铝等。
稀有气体元素
最外层电子数为8个（氦为2个） ，化学性质稳定，不易发生化学
原子结构研究的重要性
原子是构成物质的基本单位，了解原 子的结构是理解物质性质和变化的基 础，对于化学学科的发展和人类生产 生活具有重要意义。
教学目标
01
02
03
知识目标
掌握原子的构成、电子排 布规律等基本知识。
能力目标
能够运用原子结构知识解 释一些简单的化学现象和 问题。
情感态度与价值观
培养学生对化学学科的兴 趣和好奇心，树立科学的 世界观和价值观。
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课件
汇报人：可编辑
2023-12-25
目录
• 课程导入 • 原子的构成 • 原子的电子排布 • 原子的化学性质 • 课程总结
01
课程导入
课程背景
化学学科的发展
化学是一门研究物质组成、结构、性 质和变化的自然科学，对于人类认识 世界和改造世界具有重要意义。
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电子数
等于质子数，表示电子的 数量。
03 原子的模型与性质
原子模型的演变
早期的原子模型
公元前5世纪，古希腊哲学家德谟 克利特提出原子论，认为物质是 由不可分割的原子组成。
近代原子模型
19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子模型，认为原子是坚不可 摧的实心球体。
现代原子模型
20世纪初，卢瑟福提出行星模型， 认为原子中心有一个带正电的原子 核，电子绕核旋转。
原子的构成部分
01
02
03
质子
质子带正电荷，位于原子 中心，决定元素的化学性 质。
中子
中子不带电荷，位于质子 周围，对原子的稳定性起 到重要作用。
电子
电子带负电荷，围绕原子 核运动，数量等于质子数 。
原子的质量与数量
质量数
表示原子质量的大小，等 于质子数与中子数之和。
核电荷数
等于质子数，决定元素的 化学性质。
电子云的形状、能级、排布顺序等。
元素周期表简介
元素周期表的构成、周期、族等基本概念。
02 原子的构成
原子的概念
原子是化学变化中的最小粒子
原子是化学变化中的基本单位，是物质构成的基础。在化学反应中，原子既不 会被创造也不会被消灭，只是重新组合成新的分子。
原子由更小的粒子构成
原子内部包含质子、中子和电子等粒子。这些粒子的数量和性质决定了原子的 化学性质。
本节课的收获
学生对原子的结构有了更深入的理解，掌握了原子由原子核和核外电子构成，以及 电子排布规律等知识点。
学生学会了如何运用所学知识解释生活中的现象，如金属导电、化学反应的本质等 。
学生通过实验探究，培养了观察、分析和解决问题的能力，提高了实验操作技能。
原子结构微课获奖课件公开课一等奖课件省赛课获奖课件
• 2. 下列半径最大的微粒是 （ C ）
• A. F D. Ca2+
B. Mg2+
C. Cl-
• 3 .A和B是前三周期的元素，它们的离子 A2+和B3+含有相似的核外电子层构造，下 列说法对的的是 A （C ）
• A. 原子半径:A>B
• B. 原子序数:A>B
• C. 离子半径:A2+>B3+
• D. 质量数:A>B
4 元素性质呈周期性变化
每一周期从左至右金属性逐步削弱， 非金属性逐步增强。
判断元素金属性强弱的方法
1、单质与水反映的难易程度 单质与酸反映的激烈程度
2、最高价氧化物对应水化 物的碱性强弱
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物 的难易程度 以及氢化物的稳定性
（3）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原 子核电荷数递增引发元素性质发生周期性变化 的事实，有力地论证了事物变化的量变引发质 变的规律性。
• 1.原子序数1—18号元素中：
• （1）与水反映最激烈的金属是____K_________；
• （2）与水反映最激烈的非金属单质是__F2_________；
• （3）在室温下有颜色的气体单质是__F_2_C_i2________；
• （4）在空气中容易自燃的单质名称是__白_磷_____；
• （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_N_a____； • （6）原子半径最小的元素是__H___________；
• （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是____N_____；
构造
反映
决定
性质
（1）构造决定位置：原子序数＝核电荷数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
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光谱的分类与特征
光谱的分类
光谱可分为发射光谱和吸收光谱，发 射光谱又可分为线状光谱和连续光谱 。
光谱的特征
线状光谱由特定波长的光组成，具有 特定的形状和强度；连续光谱则由连 续分布的不同波长的光组成。
光谱分析的方法与应用
光谱分析方法
光谱分析主要采用光谱仪进行测量，通过对比不同物质的光谱特征来鉴别物质 。
原子结构的研究前景与展望
探索新的元素和超重元素
随着科技的发展，人们可以合成更多种类的元素，这将有 助于深入了解原子核的稳定性和元素周期表的规律。
揭示原子结构的量子特性
量子力学是描述原子结构的理论基础，随着量子计算技术 的发展，人们有望更精确地模拟和预测原子结构和性质。
实现可控核聚变
核聚变是一种理想的能源来源，实现可控核聚变需要深入 了解原子核的结构和反应机制，这将为人类提供可持续的 能源解决方案。
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
1摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔 质量，单位为克/摩尔。
阿伏伽德罗常数是表示1摩尔物质所 含的微粒数，约为6.022×10^23个/ 摩尔。
03 原子的电子排布
电子的排布规律
泡利不相容原理
一个原子轨道最多只能容纳两个 电子，且这两个电子的自旋方向
必须相反。
能量最低原理
电子优先占据能量最低的轨道，即 先填充低能级轨道，再填充高能级 轨道。
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元素周期表
元素按照原子序数（质子数）排列在元素周期表 中，同一周期的元素具有相同的价电子排布规律 。
离子化合物和共价化合物
离子化合物由阳离子和阴离子构成，共价化合物 由分子构成，其化学键类型分别为离子键和共价 键。
原子的质量与数量
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原子内部包含质子、中子和电子等粒子。
原子的构成部分
质子
位于原子中心的带正电荷 的粒子，数量决定了元素 的种类。
中子
不带电荷的粒子，存在于 原子核中，与质子共同组 成原子核。
电子
围绕原子核运动的带负电 荷的粒子，数量决定了元 素的化合价。
原子的质量与电荷
质量
原子的质量主要集中在原子核上 ，电子的质量可忽略不计。
电荷
原子呈中性，质子带正电荷，电 子带负电荷，中子不带电荷。
Part
03
原子的电子排布
电子排布的规则
STEP 02
STEP 01
洪特规则
泡利不相容原理
一个原子轨道最多只能容 纳两个电子，且这两个电 子的自旋方向必须相反。
STEP 03
能量最低原理
电子优先占据能量最低的 轨道。
在等价轨道上排布的电子 将尽可能分占不同的原子 轨道，并自旋方向相同。
电子排布的实例
01
以氢原子为例，其电子排布为 1s^1，表示一个电子占据了1s轨 道。
02
以氦原子为例，其电子排布为 1s^2，表示两个电子分别占据了 1s轨道。
电子排布的意义
解释元素周期表
元素周期表中元素的排列 顺序与原子核外电子排布 有关。
预测化学性质
原子的电子排布决定了其 化学性质，如氧化还原反 应中元素的化合价变化。
指导材料科学
通过控制原子电子排布可 以合成新型材料，如半导 体材料、超导材料等。
Part
04
原子的能级与跃迁
能级的概念与分类
能级的概念
原子中的电子在不同的能级上运动，能级决定了电子的能量 状态。
能级的分类
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【自我展示】
N、Ne、Na、26Fe、35Br原子的核外电子排 布式及简化电子排布式并画出价电子排布式：
N：1s22s22p3 [He]2s22p3 Na：1s22s22p63s1 [Ne]3s1 Si：1s22s22p63s23p2 [Ne]3s23p2 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2 Br：1s22s22p63s23p63d104s24p2 [Ar]3d104s24p2
【思考】
根据已有知识，试画出原子构造 示意图，填充K原子核外电子。
能层 K
L
M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
容纳
电子 2 2 6 2 6
1
数
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理： 随原子核电
荷数递增，绝大 多数原子核外电 子的排布遵照如 右图的排布次序， 这个排布次序被 称为构造原理。
选修3《物质构造与性质》
第一章 原子构造与性质
第一节 原子构造
宇宙大爆炸
一、开天辟地—原子的诞生
氢元素是宇宙中最丰富的元素，占88.6%（ 氦约为氢的1／8），另外尚有90多个元素，它 们的原子总数加起来局限性1%。宇宙年纪距近 约140亿年，地球年纪已有46亿年。地球上的 元素绝大多数是金属，非金属仅22种。
最多容纳 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 ...
电子数 2
8
18
32
2n2
【小结】
※ 每个能层（电子层）所容纳最多电子数=2n2
※ 能层的能级数=能层序数（n）=周期数 ※ 英文字母相似的能级所容纳最多电子数相似，但 能量不同：s2 p6 d10 f14(分别是1、3、5、7... ※的二任倍一)能层的能级总是从s能级开始; ※ 不同能层能量次序：K＜L＜M＜N＜O＜P＜Q ... 相似能层的不同能级能量次序：ns＜np＜nd＜nf …
原子结构高中化学人教版-选修第二册公开课教案
第一章原子结构与性质第一节原子结构1.1.2 构造原理与电子排布式电子云与原子轨道。
教学重点: 构造原理与电子排布式电子云与原子轨道教学难点: 电子排布式原子轨道多媒体调试、讲义分发[复习回顾]上节课, 我们研究了原子核外电子的排布, 核外电子分层排布, 同一能层有不同的能级, 同时研究基态与激发态、原子光谱, 这节课研究以原子光谱事实为依据的构造原理。
[板书］三、构造原理[投影］构造原理:［讲］构造原理是以光谱学事实为基础, 从氢开始, 随核电荷数递增, 新增电子填入能级的顺序。
在多电子原子中, 电子在能级上的排布顺序: 电子最先排布在能量低的能级上, 然后依次排布在能量较高的能级上。
［板书］1. 构造原理:(1)绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……,(2)构造原理规律: ns (n-2)f (n-1)d np。
[过渡]按照构造原理, 元素核电荷数每递增一个, 同时增加一个核电荷和核外电子, 就得到一个基态原子的电子排布。
电子填满一个能级, 就开始填入下一个能级, 由此构建了元素周期系中各元素基态原子的电子排布。
从氢到碳的基态原子电子排布式如下:1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2[板书]2.电子排布式电子排布式是用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子Al原子电子排布式[学生活动]1.书写下列元素基态原子的电子排布式H C O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Co Ni Cu Zn[展示]1.H 1s1 C 1s22s22p2 O 1s22s22p4Na 1s22s22p63s1 Mg 1s22s22p63s2 Al 1s22s22p63s23p1Si 1s22s22p63s23p2 P 1s22s22p63s23p3 S 1s22s22p63s23p4Cl 1s22s22p63s23p5 K 1s22s22p63s23p64s1 Ca 1s22s22p63s23p64s2 Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 Fe 1s22s22p63s23p63d664s2 Co 1s22s22p63s23p63d74s2 Ni 1s22s22p63s23p63d84s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 2.阅读课本表1-1, 总结电子排布式的书写原则[讲解]电子排布式的书写原则（1）按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中[学生回顾]各能级的能量高低顺序(1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 : ns＜np＜nd＜nf(2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序: 1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d(3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)[学生活动]观察K、Ca的核外电子排布式, 发现有什么规律？[讲解]构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
第三单元课题2原子的结构优质课离子市公开课一等奖省优质课获奖课件
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这么结构叫 8电子稳定结构(第一周期为2个)。
第7页
元素性质与原子核外最外层电子数关系
元素分类 最外层电子数
金属 元素
普通＜4个
非金属 元素
普通≥ 4个
稀有气 体元素
由金属元素和非金属元素形成化合物普通都是离子化合物
第15页
讨
论1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化?
失电子
得电子
阳离子 得电子 原子 失电子 阴离子
2.原子与离子之间有什么区分和联络?
① 原子不带电,而离子带电 区分
②原子普通不含有稳定结构,而离子含有稳定结构
①离子是由原子得失电子形成 联络
②都能组成物质,保持物质化学性质
第19页
能力提升:
依据右边结构图回答：
1.假如该图表示是原子，X值为___1，
该原子符号是___N_。e
0
2.假如该图表示是带2个单位正电荷
阳离子，X值为___1，2 符号是___M_。g 2+
3.假如该图表示是带2个单位负电荷
阴离子，X值为___，8 符号是___O_。2
_
第20页
拓展延 伸
带电荷原子团也叫离子
+17 2 8 8
质子数 = 核外电子数 质子数 < 核外电子数
第9页
钠与氯气反应生成氯化钠示意图
点燃
钠+氯气
氯化钠
钠与氯气反应形成氯化钠
第10页
归纳总 结
离 子：带电荷原子
阳离子：带正电荷原子
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2、原子结构示意图
必记必背：1～20号元素的特殊的电子层结构
(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O； (5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg； (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：S； (10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
种核素
2．下列叙述正确的是( C ) A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素 C．任何原子或离子的组成中都含有质子
D．同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同
3．(2015· 上海)中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于293 116 Lv 的叙述错误的是( A．原子序数 116 C．核外电子数 116 B．中子数 177 D．相对原子质量 293
(1)质子数(Z)＝核电荷数＝ 核外电子数 。 (2)质量数(A)＝ 质子数(Z)＋ 中子数(N)。 (3)阳离子的核外电子数＝ 质子数－所带电荷数。 如 Mg2＋的核外电子数是 10 。 (4)阴离子的核外电子数＝ 质子数 ＋所带电荷数。 如 S2－的核外电子数是 18 。
3、一个信息丰富的符号
3 (3)不同核素可能具有相同的质子数，如2 1H 和1H；也可能 16 具有相同的中子数，如14 6C 和 8O；也可能具有相同的质量数， 14 如14 C 和 6 7N。
三
明辨“四同”概Biblioteka 的差别1、同位素2、同素异形体 3、同分异构体 4、同系物
【课堂训练】
1．下列说法正确的是 A． (2015· 全国卷Ⅱ)235 g 核素235 92 U (
B
)
235 1 发生裂变反应： 92 U＋0n――→
裂变
90 136 1 1 38Sr＋ 54 Xe＋100n，净产生的中子(0n)数为
10NA
37 B．(2014· 山东高考)35 17Cl 与17Cl 得电子能力相同
C．(2013· 江苏高考)中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子：
146 92 U 238 D．(2012· 天津高考)235 92 U 和 92 U 是中子数不同，质子数相同的同
D )
4．某元素原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn－核外有 x 个电子， w g 这种原子的原子核内中子数为 AA－x＋nNA A. w wA－x＋nNA C. A wA＋x－nNA B. A wA－x－nNA D. A (
C )
考点二
核外电子排布
掌握核外电子排布规律
1、核外电子排布规律
第五章 物质结构
元素周期律
第一节 原子结构
考纲要求：
1．了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质 子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相 互关系。 3．了解原子核外电子排布。 4．掌握原子结构示意图。
考点一
一
原子构成、同位素 熟记原子的构成
1、原子的构成 2、原子中的4个数量关系
2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等， 则在周期表的前 10 号元素中， 满足上述关系的元素共有( A．1 对 C．3 对 B． 2 对 D．4 对
B )
3 ． (2014· 上海 ) 下列各组中两种粒子所含电子数不相等的是 ( D ) A．H3O＋ 和 OH－ C．HNO2 和 NO2
【课堂训练】
1．判断下列有关化学用语表示的正误(正确的打“√”，错误 的打“×”)。 (1)(2016· 江苏高考)Mg2 的结构示意图
＋
(√ ) (× ) ( ×)
(2)(2015· 江苏高考)氯离子(Cl )的结构示意图： (3)(2014· 江苏高考)硫离子(S2 )的结构示意图：
－
－
(4)(2014· 山东高考)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 (× )
二
理清3个概念
1、元素、核素、同位素 2、同位素的特征与应用
问题导思 H2、D2、T2三种粒子互为同位素吗？
注 意
(1)现行元素周期表已发现的元素有 118 种， 由于同位素的 存在，故核素的种数远大于 118 种。 (2)同位素的中子数不同， 质子数相同， 最外层电子数相同， 其化学性质相同。
－
B．CO 和 N2 D．CH3 和 NH4
＋ ＋
4．若 A、B、C、D 均为 10 电子粒子，且它们之间存在以下 转化：
NH4+ 、B 为________ 则 A 为________ OH - 、C 为________ NH3 、
D 为________ H 2O 。
谢谢