第三章固溶体教程
固溶体

8
Si3N4和Al2O3之间形成sialon固溶体应用于高 温结构材料等。 沙隆陶瓷的性质特点: 高温强度大,低温
强度小。
工业玻璃析晶时,析出组成复杂的相都是简 单化合物的SS。
9
1、固溶体的分类
(1) 按溶质原子在溶剂晶格中的位置 划分两类: ①、间隙型固溶体
2 : 3 x : : 1 x/3
2x/3 :
通式:
Mg ( V ) Al O 1 x Mg xAl 2 x 2 4 3 3
34
(2)出现阴离子空位
如CaO加入到ZrO2中,缺陷反应式为:
CaO C a V O
ZrO 2 Zr O O
35
③ 具有比较明显的金属性质。
结合键主要是金属键
4
固溶体形成的热力学分析
由 G=H-T S关系式讨论可知: (1) 溶质原子溶入溶剂晶格内,使 H大大提高——不能生成固溶体。
5
G=H-T S
(2) 溶质原子溶入溶剂晶格内——大大
地降低H ,系统趋向于形成一个有序的
新相,即生成化合物。
B位元素
B’ AB1-yB’yO3 B B’ B
ABO3物化性能
A1-xA’xB1-yB’y O3 La1-xSrxMnO3+δ ─ La1-xSrxMnO3 改变氧空位量和 A’ A 阳离子缺陷密度 A位元素 稳定晶体结构
23
A’
A
24
钙钛矿型复合氧化物的化学特性:
几乎所有的稳定元素都可以进入ABO3晶格,形成钙钛矿
固溶体
固溶体的形成条件
①、结构类型相同;
易于形成
第三节固溶体的结构
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AB2和A2B型:
二、电子化合物
金属原子 Fe, Co, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt Cu, Ag, Au Be, Mg, Zn, Cd, Hg Al, In, Ga Sn, Si, Ge, Pb 价电子数 0 1 2 3 4
1.离子尺寸因素 形成固溶体条 件:
R1 − R 2 < 15 % R1
R1>R2
本质:固体膨胀系数>15%,开始融化
热振动的振幅达到键长的15%, 开始熔化
2.晶体结构因素 晶体结构相同是形成连续固溶体的必要条件
3.电负性相近⊿χ<0.4 4.电子浓度因素:
电子浓度是指合金中各组元电子总数与原 子总数之比 e ZA ZB = + a 1− X A X B
三、填隙型固溶体
1. 结构间隙大小起决定作用 2. MgO 3. TiO2 岩盐结构 Mg占据全部八面体空隙 金红石 Ti占据1/2八面体空隙
低温ZrO2 萤石型 Zr 的配位数为8,体心空隙 沸石 笼状结构 空旷 沸石>萤石>金红石>岩盐
固溶度:
电中性,
引起晶格常数变化
第四节 金属间化合物
金属间化合物中各组元的原子占据一定 位置,呈有序排列
3.拓扑密堆相 晶体结构符合拓扑学规律, 两种大小不 同的原子构成的高密度和高配位数合金. 1.拉弗氏相 2.σ相 3.Cr3Si
Cr周围有10 个Cr 和4Si, CN=14
Si周围有12个 Cr, CN=12
固溶体简介PPT课件
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在橄榄Zn
Mg。
2.在LiAlO2-LiCrO2体系中,Al采用氧四面体配位或者八面体配位,由于 Cr3+不存在四面体配位,所以只存在Al3+和Cr3+都在八面体位置上这部分的固 溶体。
其他取代规则
2021
填隙固溶体
7
1.定义: 氢,碳,硼,氮等小原子进入金属主体
负偏离:
不同离子间有净吸引力的作用, (A-B体系中,A-B之间的相互作用 比A-A,B-B互相作用强)。
在A-B作用十分强的场合下可 以发生阳离子有序化而出现一种能 被XRD检测到的超结构,而在A-B互 相作用不太强的场合,阳离子的有 序化只能在短程内发生,难以用实 验检测,固溶体在表现上仍为无序 和均匀的。
双重取代
1. 产生阳离子空位
例如:NaCl中溶解少量的CaCl2形成固溶体 2. 产生填隙阴离子
例如:氟化钙能溶解少量氟化钇(YF3)形成固溶体.
2021
更复杂的固溶体机理(离子补偿机理)
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3. 产生阴离子空位 例如:立方氧化锆与石灰形成的固溶体。
4. 产生填隙阳离子 例如:在铝硅酸盐中,Si4+.被Al3+取代。
律和间隔公式,粉末线间距也同同单胞参数一样,随组成线性改变。 如下图
而Vegard定律是在假定离子完全混乱分布时形成的固溶体中适 用的一条通则,实际上都或多或少会出现偏离。
2021
以Al2O3-Cr2O3固溶体体系为例
15
对于金属体系,对Vegard 定律的偏离与固溶体的结 构特征没有明显的联系。
2021
研究固溶体的实验方法
13
1.X射线粉末衍射 1.1 简单的指纹印法 进行定性的物相分析(只确定样品中的结晶相,无需精确的
固溶体的平衡凝固过程
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固溶体的平衡凝固过程固溶体的平衡凝固过程,说起来可能有点复杂,不过咱们用轻松的方式来聊聊吧。
想象一下,咱们生活中那些常见的金属,比如铁、铝,都是由一些小小的原子组成的。
这些原子像小伙伴们一样,聚在一起,形成了一个大家庭。
有些时候,这些金属并不是单独存在的,而是和其他元素混合在一起,形成了所谓的固溶体。
简单来说,固溶体就像是金属和其他元素的“婚姻”,它们的结合会影响到金属的性质,真是有趣吧!接着咱们来说说凝固过程。
这个过程就像是一个派对,刚开始大家热情洋溢,气氛非常好。
可是,当温度降低,大家的热情慢慢减退,就开始有点儿尴尬了。
原本流动的液体金属慢慢凝固,变得越来越稳重,最后形成了一个坚固的结构。
想象一下,液态金属就像是一群在舞池里狂欢的小伙伴,而当派对结束时,他们一个个都乖乖地找了个地方坐下,形成了一个整齐的队伍。
有趣的是,在这个过程中,不同的元素之间有一种“合作”的感觉。
就像在朋友聚会中,有的人特别活跃,有的人则比较安静。
但是,无论他们的性格如何,最终都会一起找到一个合适的位置。
固溶体里的原子也是如此,尽管它们来自不同的元素,最后却能在一个晶格结构中团结起来,形成一个和谐的大家庭。
真的是“人心齐,泰山移”呀。
不过,凝固的过程可不是一帆风顺的。
温度的变化会影响这些小伙伴们的结合。
有的可能急于想要冷却下来,而有的则不那么着急。
这就会导致一些不稳定的结构,甚至出现一些缺陷。
就好比在聚会上,有的人急着抢风头,有的人却不想露脸,最后搞得大家都有点小尴尬。
不过,这也是正常的,毕竟生活中总会有一些小波折嘛。
咱们再来聊聊平衡这个概念。
固溶体的平衡状态就像是我们生活中的一种理想状态,所有的原子在这个状态下都是最舒服的。
想想看,聚会中每个人都有自己的空间,没有人被挤到墙角,大家都能自在地交流。
这种平衡并不是一成不变的,而是会随着温度和压力的变化而变化。
就像我们生活中,有时候心情好,有时候心情不好,这都很正常嘛。
平衡的形成还需要时间。
第三章固溶体教程
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Байду номын сангаас
2、物理性能和成分的关系
固溶体的电学、热学、磁学等物理性质随成分而连 续变化。
实际应用:通过测定固溶体的密度、折光率等性质 的改变,确定固溶体的形成和各组成间的相对含量。如 钠长石与钙长石形成的连续固溶体中,随着钠长石向钙 长石的过渡,其密度及折光率均递增。通过测定未知组 成固溶体的性质进行对照,反推该固溶体的组成。
四种“组分缺陷”
•不等价置换产生“组分缺陷”的目的是为了制造 不同的需要,由于产生空位或间隙使晶格显著畸 变,使晶格活化,材料制造工艺上常用来降低难 熔氧化物的烧结温度。如Al2O3外加1%~2%TiO2可 使烧结温度降低近300°C。
4. 间隙型固溶体 • 间隙型固溶体是指杂质原子比较小,能进入晶格的间隙位
如:天然矿物钙长石Ca[Al2Si2O8]和钠长石Na[AlSi3O8]形成 的固溶体,
N S a 4 iC 2 A a 3 l
置换型固溶体
(4) 电负性
➢离子电负性对固溶体及化合物的生成有一定的影响。 ➢电负性相近,有利于固溶体的生成,电负性差别大,倾向
于生成化合物。
3. 置换型固溶体的“组分缺陷”
C aZ O 2 r O CZ '' a rV O .. O O
为快离子导体,可作气敏元件,用于检测废气、氧气,使用温度600 -900oC
• 阴离子填隙 将YF3加入到CaF2中,形成(Ca1-xYxF2+x)
Y3F C a 2 FYC . aF i' 2FF
材料科学基础课件-3.5 固溶体
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将外来组元引入晶体结构,占据部分晶体质点位置或间隙位 置,仍保持一个晶相,这种晶体称为固溶体。
固溶体中由于杂质质点占据正常格点位置或者占据间隙位置, 破坏了基质晶体的质点排列的有序性,引起了晶体内周期性 势场的畸变,故也属于点缺陷的范畴。
3.5.1 固溶体的分类 3.5.2 置换型固溶体 3.5.3 间隙型固溶体 3.5.4 形成固溶体后对晶体性能的影响
固溶度,溶质最大含量<100%
两种晶体结构不同或相互取代的 离子半径差别较大,只能生成有 限固溶体。如MgO-CaO系统
任一组元成分范围均0~100%,如 Cu-Ni 系、Mo-W系、Ti-Zr系, MgO-CoO系
3.5.2 置换型固溶体
NiO 或 FeO 置 换 MgO 生 成 连 续 固 溶 体 : Mg1-xNixO , 其 中 x= 0~1。 很多二元体系是生成有限置换型固溶体,其中有些体系的固 溶度非常低。
(3) 固溶强化: 固溶体的强度与硬度高于各组元 固溶强化的特点和规律: A. 间隙溶质原子的强化效果比置换式溶质原子更显著; B. 原子尺寸相差越大或固溶度越小,固溶强化越显著。
作业:3.26,3.28
形成置换固溶体的影响因素
1. 质点尺寸因素 —— 决定性因素 从晶体结构的稳定观点来看,相互替代的质点尺寸愈接近, 则固溶体愈稳定,其固溶度将愈大。
r r1 r2 r1
Fe2O3—Al2O3, r=18.4%,有限固溶体
经验证明:
➢ 当r<15%时,溶质和溶剂之间有可能形成连续固溶体;
➢ 当r=15~30%时,溶质和溶剂之间可以形成有限固溶体;
二、实例 向MgO、CaF2、TiO2、沸石中引入同样的杂质原子,预计形 成填隙式固溶体的可能性或固溶度大小的顺序?
03-固溶体报告
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三、密度测量
有时,固溶体形成的机理可以通过对一系列 组成的密度和单胞体积的联合测定来推断
一般来讲,填隙机理导致密度增加,空位的 产生导致密度减小。
三、密度测量
例如:ZrO2和CaO间形成稳定化氧化锆,有两种可能机 理: 1、间隙固溶体:Zr1-xCa2xO2 2、取代固溶体,生成阴离子空位:Zr1-xCaxO2-x 原子质量:Ca: 40; Zr: 91 1mol间隙固溶体的质量-1mol原晶体质量=-11x
向立方相的YSZ中掺入不同量的Fe时晶胞参数的变化
一、X射线粉末衍射
常用d间距公式
正交晶系
四方晶系
立方晶系
二、差热分析 (differential thermal analysis, DTA)
差热分析是在程序控 制温度下,测量物质和参 比物的温度差与温度的关 系的一种方法。
当试样发生物理或化 学变化时,所释放或吸收 的热量使试样的温度高于 或低于参比物的温度,从 而相应地在差热曲线上可 得到放热或吸热峰。
比重瓶法
比重瓶
四、固溶体的特点
固溶体是一个均匀的相。它不同于溶剂(原始 晶体),也不同于机械混合物,更不同于化合物。 1、固溶体与化合物
A和B形成: 化合物 A和B的比例确定 结构完全不同于A或B的结构 性质确定不变 固溶体 A和B的比例有一定范围 结构与原始晶体一致 性质随组成的变化而变化
2、固溶体与机械混合物 固溶体——均匀的单相,性质不同于A也不同于B
第三章 固溶体
3.1 概述
一、固溶体的定义: 含有外来杂质原子的晶体称为固体溶液,简称固溶 体(solid solution)
溶剂:原晶体
溶质:外来原子 例如:原有晶体AC,当BC溶于其中时生成(AxBy)C MgO和CoO生成固溶体(Mg1-xCox)O
2014 第3章 固溶体与缺陷化学
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电子浓度因素
外界因素(温度等)
Section I 固溶体
1.2 金属与合金中的固溶体 1.2.2 间隙固溶体
当一些原子半径比较小的非金属元素作为溶质溶入金属或化 合物的溶剂中时,这些小的溶质原子不占有溶剂晶格的结点 位臵,而存在于间隙位臵,形成间隙固溶体。
形成间隙固溶体的溶剂元素大多是过渡族元素,溶质元素一 般是原子半径小于l Å的一些非金属元素,即氢、硼、碳、 氮、氧等。 间隙原子半径(Å)
化学亲和力 (电负性因素)
电子浓度因素
外界因素(温度等)
例如Pb、Sn、Si分别与Mg形成固溶体时, Pb与Mg的电负性差最小,故形成的化合 物Mg2Pb稳定性低,Pb在Mg中的最大固 溶度可达7.75﹪。而 Si和Mg的电负性差 较大,形成的Mg2Si稳定性较高,Si只能 在Mg中微量溶解。 Sn与Mg电负性差大 小居中,故Sn在Mg中最大固溶度为 3.35%。
材料化学基础 II
----- 无机材料部分
主讲:李志成
中南大学 材料科学与工程学院 材料化学研究所
课程目录
第一章:课程背景与材料简介 第二章:化学键与晶体结构 第三章:固溶体与缺陷化学 第四章:熔体与玻璃体 第五章:扩散与相变 第六章:固相反应与烧结
本章学习的基本内容:
了解掌握无机材料(金属与无 机非金属,侧重后者)的 金属材料固溶体 无机非金属材料固溶体 缺陷化学基础
Section I 固溶体
1.1 固溶体的概念及分类 1.1.3 固溶体的分类
⑴ 按溶质原子在溶剂晶格中位臵的不同,可将固溶体分为 臵换式固溶体和间隙式固溶体。
纯铜的晶体结构
Cu-Ni置换固溶体
间隙固溶体
Section I 固溶体
固体化学-固溶体
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15.3%
离子尺寸因素
按照最密堆积原理:
rA rO 2 (rB rO )
rA:A离子半径; rB:B离子半径;
rO:氧离子半径 在实际晶体中,由于允许一定程度的畸变, rA rO t 2 (rB rO ) 因此有如下关系: T 称为钙钛矿的宽容系数
rA rO t 2 (rB rO )
利用金属氢化物吸放氢时的压力效应,如某些金
属氢化物吸氢后在100C时即可获得6~13MPa的 压力,除可制成无传动部件的氢压缩机外,还可 作机器人动力系统的激发器、控制器和动力源。
储氢合金
4.高性能充电电池—镍氢电池的负极材料
5、氢同位素的分离
固溶体的性质
3.4 固溶体的性质 3.4.1 卫格(Vegar)定律和雷特格(Retger)定律 固溶体中,晶胞尺寸随组成连续变化,对于立方
切联系的。
场强因素
3.2.4 场强因素
无机化合物中,场强用Z/d2表示。 Z:正离子价态; d:正负离子半径之和
Dietzel指出:在二元系中,中间化合物的数
(Z / d 2 ) )成正比。 目与场强之差(
当 (Z / d 2 ) 0 ,固溶度出现一个最大值 当(Z / d 2 ) 10%,产生完全固溶或具有比较
固溶体的分类
B 填隙型固溶体:溶质原子进入主晶体晶格
的间隙位臵。 在金属体系中比较常见,如原子半径较小 的H、C、B、N等进入金属晶格的间隙。
固溶体的分类
2. 按杂质原子/离子在晶体中溶解度划分:
A 无限固溶体、连续固溶体、完全互溶固
溶体
B 有限固溶体、不连续固溶体、部分互溶固
离子价因素
固溶体

如,Al2O3熔点高(2050℃),不利于烧结,
若加入TiO2,可使烧结温度下降到1600℃,这
是因为Al2O3 与TiO2形成固溶体,Ti4+置换
3+后, Ti Al
Al
带正电,为平衡电价,产生了正离
子空位,加快扩散,有利于烧结进行。
3、固溶强化
定义:固溶体的强度与硬度往往高于各组元,而塑性则较低, 称为固溶强化。 固溶强化的特点和规律:固溶强化的程度(或效果)不仅取决 与它的成分,还取决与固溶体的类型、结构特点、固溶度、 组元原子半径差等一系列因素。 1)间隙式溶质原子的强化效果一般要比置换式溶质原子 更显著。
三、间隙型固溶体
形成间隙型固溶体的条件 填隙式固溶体的固溶度仍然取决于离子尺寸、离子价、 电负性,结构等因素。 1 杂质质点大小
即添加的原子愈小,易形成固溶体,反之亦然。
2 晶体(基质)结构 离子尺寸是与晶体结构的关系密切相关的,在一定程度 上来说,结构中间隙的大小起了决定性的作用。一般晶体 中空隙愈大,结构愈疏松,易形成固溶体。
实例
向MgO、萤石、TiO2、沸石中引入同样的杂质原子,预计形 成填隙式固溶体的可能性或固溶度大小的顺序? MgO:面心立方结构中,八面体间隙都已被Mg离子占满,只有 氧四面体间隙是空的。 TiO2:有二分之一的八面体空隙是空的。 萤石:氟离子作简单立方排列,Ca2+只占据了有立方体空隙的一
半,在晶胞中有一个较大的间隙位置。
2)溶质和溶剂原子尺寸相差越大或固溶度越小,固溶强
化越显著。
实际应用:铂、铑单独做热电偶材料使用,
熔点为1450℃,而将铂铑合金做其中的一根 热电偶,铂做另一根热电偶,熔点为1700℃, 若两根热电偶都用铂铑合金而只是铂铑比例 不同,熔点达2000℃以上。
固溶体的制备
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固溶体的制备
固溶体是由两种或更多种物质形成的均匀混合物,其中一种物质是溶质,另一种是溶剂。
固溶体的制备方法有很多种,其中最常见的是固相反应法和溶液法。
固相反应法是指将固体溶剂和固体溶质混合在一起,在高温下进行反应,生成固溶体。
这种方法通常用于制备较难溶解的固溶体,例如:硬质合金。
溶液法是指将溶质溶解在溶剂中,然后将溶液蒸发至一定浓度,待溶液中的溶质超过饱和度时,固溶体就会形成。
这种方法通常适用于制备溶解度较高的固溶体,例如:金属合金。
除了以上两种方法,还有其他制备固溶体的方法,例如:物理混合法、电化学沉积法、等离子体喷涂法等。
每种方法都有其适用范围和优缺点,需要根据实际情况选择合适的方法。
- 1 -。
第3章 固溶体
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(1)
2
如何确定其固溶方式?
由(1)式知固溶体的化学式:Zr0.925Ca 0.15O2
4 (0.925 91.22 0.15 40.08 2 16) g d 计算1= 6 . 019 3 7 3 23 cm (0.513 10 ) 6.02 10
影响因素: (1)溶质原子的大小和溶剂晶体空隙大小
例:MgO只有四面体空隙可以填充。 TiO2结构中还有 1/2 “八孔”可以利用。 CaF2中有1/2“立方体空隙”可以被利用。
沸石,由硅、铝氧四面体组成的架比长石敞开得多,有很 多大小均一的空洞和孔道为阳离子和水分子所占据,结合很松,水 可以可逆的脱附,阳离子也容易发生可逆的离子交换。片沸石结构 式为 Ca4[(AlO2)8(SiO2)28].24H2O
3、缺陷浓度计算。
4、固溶体的分类及形成条件。
5、研究固溶体的方法。
作业
• • • • 论述位错的基本类型和特点 分析形成固溶体后对晶体性质的影响 影响置换型和间隙性固溶体的形成因素 写出下列缺陷反映方程式;1,NaCl形成肖托 基缺陷。AgI形成弗伦克尔缺陷, 两个相同符号的刃位错,在同一滑移面上相遇, 结果是相互抵消还是相互叠加? 晶界对位错的运动发生什么样的影响, 角度晶界能用位错的陈列表述么,大角度晶界 能么 比较固溶体、化合物、机械混合物
形成置换型固溶体后体积基本不变或略有膨 胀 (2) 按溶质原子在溶剂晶体中的溶解度分类 : 连续型
固溶体、 有限型固溶体
特点:对于有限型固溶体,溶质在有限范围内
固溶体的溶质和溶剂

固溶体的溶质和溶剂要说到固溶体,大家可能第一反应就是:“这不是啥高大上的化学名词嘛,听起来有点晦涩。
”其实呀,固溶体就跟我们平时吃的那些混合食品差不多,简单讲,它就是两种或者更多物质混合在一起,形成的一种新的物质。
就好比把糖和水混在一起,你看水不还是水,但加了糖后是不是有了不同的味道?就像我们泡茶时,茶叶和水融合了,茶味渐渐释放出来,水看起来还是水,但它的“灵魂”已经变了。
固溶体也是类似的原理,不过它比水和糖的混合要复杂一些。
得先理解啥是溶质,啥是溶剂。
溶质呢,简单来说就是被溶解的物质,而溶剂呢,就是用来溶解溶质的物质。
想象一下,你想做杯热可可,巧克力粉是溶质,热牛奶就是溶剂。
溶质和溶剂这俩角色,分别起着不同的作用,溶质像是明星,溶剂是幕后功臣,负责把明星的魅力给释放出来。
固溶体的形成嘛,就是溶质在溶剂里面,经过一番亲密接触之后,产生了某种程度上的“混血”效果,融合成一个新的整体。
讲个更有趣的例子。
你家冰箱里常常有的冰激凌,它就是一个固溶体的例子。
你想啊,冰激凌里有奶油、糖、空气等等一堆东西,它们一起在低温下“合作”形成了一种特有的质感和味道。
冰激凌里的糖就是溶质,而奶油、水就是溶剂,所有的原料都在冰激凌里相互溶解、融入,最后形成你吃上一口就忍不住笑出声的美味。
不过,固溶体不是说混就能混出来的,它的形成是有条件的。
比如温度和压力就是影响它的一对“好朋友”。
就像你在做菜的时候,火候控制得好,菜才有味道,放得太多或者太少都不行。
固溶体的溶质能否完全溶解进去,也得看溶剂的“心情”。
溶剂像个“不好惹的暴脾气”,它根本不想让溶质融进去。
比如你想把一大块铁放进水里溶解,它根本就不可能轻易消失。
铁和水之间不合拍,铁只能老老实实待在水里,不会化开,除非你把它放进酸中,那就不一定了。
所以,溶剂的选择也特别关键。
说到固溶体的种类嘛,也挺有意思的。
固溶体可以分为两大类,一类是替代型固溶体,一类是间隙型固溶体。
替代型固溶体就像那种想要参加派对,但又没法全部融入的派对嘉宾。
固溶体
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只形成有限型固溶体
∆r>30%
很难或不能形成溶体
2、晶体结构类型的影响
当溶质与溶剂晶体结构相同,能形成连续固溶体,这是形 成连续固溶体的必要条件。 当两两结构相同和∆r<15%是形成连续固溶 体的充分必要条件
3、电负性的影响
电负性相近有利于形成固溶体,电负性相差越大,溶 质与溶剂之间溶解度越小,相差很大时将形成中间相 或化合物
4、电子浓度因素
电子浓度指合金相中各组元价电子总数与原 子总数之比 锌、镓、锗、砷在一价铜中的最大固态溶解度分别 为38%、20%、12%、7% 镉、铟、锡、锑在银中的最大固态溶解度分别为 42%、20%、12%、7%
由此可看出高价元素在一价金属中的最大溶解度是 随着溶质元素原子价的增大而减小
2.3.3间隙固溶体
若溶质原子比较小,它们能进入溶剂晶格的间隙位置内, 这样形成的固溶体称为间隙固溶体 影响因素:a、溶质原子的大小 b、溶剂晶体结构所形 成间隙的形状和大小
2.3.3间隙固溶体
常见间隙固溶体的分类:
a、原子填隙 b、阳离子填隙 c、阴离子填隙
2.3.4影响形成间隙固溶体的因素
1、杂志质点大小 添加的原子越小,越易形成间隙固溶体,反之亦然 2、晶体结构 离子尺寸与晶体结构关系密切,一定程度上,结 构中间隙的大小起了决定性的作用 3、电价因素
外来杂质原子进入间隙时,必然引起晶体结构中 电价的不平衡
2.3.5形成固溶体后对晶体性质的影响
1、稳定晶格,阻止某些晶型转变的发生 2、活化晶格 形成固溶体后,晶格结构有一定畸变,处于高能量的活 化状态,有利于进行化学反应
3、固溶强化
固溶体的强度与硬度往往高于各组元、而塑性则较低, 这种现象称为固溶强化 4、形成固溶体后对材料物理性质的影响
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组分缺陷
[例如] 焰熔法制备尖晶石单晶
• 用MgO和Al2O3熔融拉制镁铝尖晶石单晶,往往得不到纯尖 晶石,而生成富铝尖晶石,尖晶石中的MgO:Al2O31:1,尖 晶石与Al2O3形成固溶体时有:2Al3+3Mg2+
小结 在不等价置换固溶体中,可能出现的四种“组分缺陷” 高价置换低价
如:天然矿物钙长石Ca[Al2Si2O8]和钠长石Na[AlSi3O8]形成 的固溶体,
N S a 4 iC 2 A a 3 l
置换型固溶体
(4) 电负性
➢离子电负性对固溶体及化合物的生成有一定的影响。 ➢电负性相近,有利于固溶体的生成,电负性差别大,倾向
于生成化合物。
3. 置换型固溶体的“组分缺陷”
0.100
仅在高温下有少量固溶
置换型固溶体 (2) 晶体结构类型
两个组分具有相同结构类型的容易形成置换型固溶体。
MgO NiO
能形成连续固溶体 Al 2 O3 Cr2 O3
的体系如:
Mg 2 SiO 4 Fe 2 SiO 4
ThO 2 UO 2
在相变温度以上, 任何锆钛比下,立 方晶系的结构是稳 定的,仍能形成连 续型置换固溶体
• 机械混合物 是A和B以颗粒态混合,A和B分别保持本身原 有的结构和性能,AB混合物不是均匀的单相,而是两相 或多相。
• 若A和B形成化合物AmBn,A:B = m:n有固定的比例, AmBn 化合物的结构不同于A和B。若化合物AC与BC两种晶体 形成固溶体(AxB1-x)C,A与B可以任意比例混合,该固溶体 的结构仍与主晶相AC相同。
• 置换型固溶体可以有等价置换和不等价置换。
• 在不等价置换的固溶体中,为了保持晶体的电中性,必然 会在晶体结构中产生“组分缺陷” —— 在原来结构的结点 位置产生空位,也可能在原来没有结点的位置嵌入新的质 点。
• 组分缺陷
组分缺陷仅发生在不等价置换型固溶体中,其浓度取决 于掺杂量(溶质数量)和固溶度。
第三章 固溶体
一. 固溶体
• 固溶体——类似于液体中含有溶质的溶液,晶体中含有外 来杂质原子的一种固体的溶液
• 凡在固态条件下,一种组份(溶剂)内“溶解”了其它组分(溶质) 而形成的单一、均匀的晶态固体。
• 在固溶体中不同组分的结构基元之间是以原子尺度相互混合的,这种 混合并不破坏原有晶体的结构。
• 如多数合金,硅中掺入磷和硼都是固溶体
固溶度:
➢外来组分量可在一定范围内变化,不破坏晶体结 构的最大溶解度量。
中间相:
➢超过固溶体的溶解限度时,可能形成晶体结构不 同,处于两端固溶体的中间部位的新相。
固溶体与机械混合物和化合物的区别
• 若晶体A、B形成固溶体,A和B之间以原子尺度混合成为 单相均匀晶态物质。
1. 固溶体的类型
按溶质原子在溶剂晶格中的位置划分
取代(置换)型固溶体:溶质原子进入溶剂晶体中正常格点 位置。
间隙型固溶体:杂质原子进入溶剂晶格中的间隙位置。 缺位固溶体:以化合物为基,在格点上某一类原子出现空位。
固溶体的类型
➢按溶质原子在溶剂晶体中的溶解度分类
✓连续固溶体是指溶质和溶剂可以按任意比例相互固溶。因 此,在连续固溶体中溶剂和溶质都是相对的。如Al2O3-Cr2O3 等。 ✓有限固溶体表示溶质只能以一定的限量溶入溶剂,超过这 一限度即出现第2相。如MgO -Al2O3, MgO-CaO等。
缺陷反应式为:
A 2 O 3 l M 2 O g 4 A 2 lA M lg V M '' g 3 O O
为保持电中性,出现镁离子空位。
阴离子空位 • 不等价置换固溶体中,还可以出现阴离子空位。
[例如] CaO加入到ZrO2中
C aZ O 2 r O CZ '' a rV O O O
➢ PbTiO3和PbZrO3固溶生成锆钛酸铅压电陶瓷,广泛 应用于电子、无损检测、医疗等技术领域。
➢ Si3N4和Al2O3之间形成sialon固溶体应用于高温结构 材料等。沙隆陶瓷性质特点: 高温强度大,低温强度 小
固溶体特点:
• 掺入外来杂质原子后原来的晶体结构不发生转 变。但点阵畸变,性能变化
>30%
不能形成固溶体
置换型固溶体 • MgO-NiO体系
rMg2 0.072nm
连续型
rNi2 0.070nm
0.0720.070 2.8% 15% 0.072
• MgO-CaO体系
ra2 0.100nm 0.100 0.070 30% 15%
• 不等价置换固溶体中,也可以出现阳离子或阴离子填隙。
• 在具体的系统中,究竟出现哪一种“组分缺陷”,目前 尚无法从热力学计算来判断。
• 可能出现的四种情况中,阴离子进入间隙位置一般较少, 因为其半径大,形成填隙会使晶体内能增大而不稳定。 只有萤石结构是例外。
• 组分缺陷的形式一般必须通过实验测定来确证。
• 但是外来组分占据了晶体中晶格结点的一些位置,破坏了基质点排列 的有序性,引起周期势场的畸变,造成结构不完整。
• 固溶体可以在晶体生长过程中形成,也可以从溶液或溶体中析晶时形 成,还可以通过烧结过程由原子扩散而形成。
例如:
➢ Al2O3晶体中溶入0.5~2Wt%的Cr3+后,由刚玉转变 为有激光性能的红宝石;
溶质的溶解度与温度有关。
2. 置换型固溶体 有连续置换和有限置换之分。
• 影响置换型固溶体中溶质原子(离子)浓度的因素:
(1) 离子尺寸这因是素形:相成互连替续代固的离溶子体尺的寸必越相要近条,件则,固溶体 越稳定。当符合 而不是充分必要条件。
r1 r2 r1
<15%
形成连续固溶体
15%~30% 形成有限固溶体
rZr4 0.072nm PbZrO3-PbTiO3体系:rTi4 0.061nm
0.0720.06115.28%15% 0.072
置换型固溶体
(3) 离子的电价影响
➢ 只有离子价相同或离子价总和相同时才能生成连续置换型 固溶体。
➢ 如果取代离子价不同,则要求用两种以上不同离子组合起 来,满足电中性取代的条件也能生成连续固溶体。