乙醇与金属钠反应实验的改进
无水乙醇与金属钠反应的微型实验改进
无水乙醇与金属钠反应的微型实验改进作者：郑志萍衷明华来源：《课程教育研究·学法教法研究》2016年第15期【摘要】通常情况下液体化学试剂一般都存放的玻璃滴瓶中，但玻璃滴瓶也有它的缺点如重量大、运输存储成本较高、不耐冲击易碎等。
为了克服玻璃滴瓶的缺点我们大胆尝试用PET塑料精油瓶代替玻璃滴瓶盛装液体试剂。
【关键词】 PET塑料；精油瓶；滴瓶【中图分类号】G63.21 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）15-0-01PET英文名： polyethylene terephthalate（簡称PET）别名：聚对苯二甲酸乙二酯；聚对酞酸乙二酯；的确良；涤纶；聚乙烯对苯二甲酸酯；达克纶等。
CAS号：25038-59-9 密度：1.68g/mLat 25℃熔点：250-255℃聚对苯二甲酸乙二醇酯是热塑性聚酯中最主要的品种，俗称涤纶树脂。
聚对苯二甲酸乙二醇酯是由对苯二甲酸二甲酯与乙二醇酯交换或以对苯二甲酸与乙二醇酯化先合成对苯二甲酸双羟乙酯，然后再进行缩聚反应制得。
属结晶型饱和聚酯，平均分子量（2-3）×104，重均与数均分子量之比为1.5-1.8。
玻璃化温度80℃，马丁耐热80 ℃，热变形温度98℃（1. 82MPa），分解温度353℃。
具有优良的机械性能.刚性高.硬度大，吸水性很小，尺寸稳定性好。
韧性好，耐冲击、耐摩擦、耐蠕变。
耐化学性好，溶于甲酚、浓硫酸、硝基苯、三氯醋酸、氯苯酚，不溶于甲醇、乙醇、丙酮、烷烃。
使用温度-100～120℃。
弯曲强度148-310MPa、吸水性0. 06%-0.129%、冲击强度 64.1-128J/m、洛氏硬度 M 90-95、伸长率 1.8%-2.7%。
1946年英国发表了第一个制备PET的专利，1949年英国ICI公式完成中试，但美国杜邦公司购买专利后，1953年建立了生产装置，在世界最先实现工业化生产。
初期PET几乎都用于合成纤维（我国俗称涤纶、的确良）。
三种优化乙醇与金属钠反应的实验方案
三种优化乙醇与金属钠反应的实验方案
黄祝军
【期刊名称】《化学教与学》
【年(卷),期】2018(000)008
【摘要】在高中化学人教版必修2中,乙醇与金属的反应是通过金属钠与无水乙醇反应证明的.实验目的是证明氢气的存在,因此优化后的实验一定要可以有比较明显的现象证明氢气的产生.化学实验的要求是装置简单、药品用量少、现象明显、不会产生二次污染等等.结合上述实验的要求,对乙醇与钠的实验进行了如下三种优化方案.
【总页数】2页(P96-97)
【作者】黄祝军
【作者单位】江苏省如东县马塘中学江苏南通 226401
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.用微型化实验探究乙醇和金属钠的反应
2.对无水乙醇与金属钠反应演示实验的改进
3.无水乙醇与金属钠反应的微型实验改进
4.乙醇和金属钠反应的实验改进
5.基于"控制变量"的实验探究教学
——以"乙醇、苯酚与金属钠的反应"教学为例
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三种优化乙醇与金属钠反应的实验方案
课本中的演示实验能够让学生看到金属钠与乙醇的反应现象，但是在检测反应产生的氢气时却很难。
这是由于：常温下，金属钠和乙醇的反应比较慢，再加上反应原料的量比较少，因此很难生成稳定且持续的气体流，而向下排气法需要比较长的时间去收集氢气和检验其纯度，所以，即使可以检验纯度，当确定氢气较纯后，也所剩无几，这样在点燃的时候非常难看到持续稳定的火焰，将干燥的小烧杯置于火焰上也不会发现水珠的存在。
正是由于上述存在的种种问题，导致检测氢气产生的成功率比较低，因此，大多数教师不会让学生独立进行此实验。
那么，结合上述种种问题，该如何优化此实验才能让现象比较明显呢？一、优化实验一实验药品及装置：20mL的注射器一个（一次性的）、100mL的烧杯、火柴、镊子、无水乙醇、金属钠（煤油保存）。
操作步骤及现象：（1）将20mL无水乙醇加入到小烧杯中；将注射器活塞取下，并将其内部烘干，拿镊子取一小块金属钠除去表面的煤油，新切一小块装到注射器中；然后装上活塞，慢慢推动，尽可能地将注射器中的空气全部排出。
（2）用上述注射器吸取无水乙醇到20mL的刻度线处（如图1），将注射器悬空在装有乙醇的烧杯上可以发现，反应产生的氢气将注射器中的无水乙醇从针头排到烧杯中，通过刻度的变化可知，金属钠与乙醇的反应速度很慢。
（3）待化学反应完后，把注射器中剩余的液体排入烧杯中，由于开始注射器已将空气全部排除，那么剩余的即为纯净的氢气；这时将注射器倒过来，慢慢推动活塞，并在针头处用火柴点燃，可以发现火焰比较大而且连续（如图2）。
当然，验证氢气点燃的实验还可以如课本中3-2中的实验操作进行，将一个干燥的烧杯置于火焰上方，会发现烧杯中会产生小液滴。
实验优点：首先，优化后的实验装置比较简单，搭建比较方便，而且此实验属于微型实验，因此所用试剂较少且操作方便，便于同时进行多个实验；其次，此优化实验能够比较直观地展现无水乙醇与金属钠的反应本质；最后，本实验对学生思维的开发以及创新意识的培养有很大的帮助，让学生明白，化学实验可以来源于生活，也可以服务于生活。
乙醇与钠反应实验教学的改进总结
乙醇与钠反应实验教学的改进总结发表时间：2010-06-25T09:04:20.030Z 来源：《中外教育研究》2009年第8期供稿作者：刘艳欣谭金柱[导读] 全日制普通高级中学教科书化学第二册（人教版），在对乙醇结构进行探究时做了乙醇与金属钠反应的实验刘艳欣谭金柱宁夏育才中学【摘要】乙醇与金属钠反应，是学生必须掌握的乙醇的重要化学性质之一，我们对乙醇的实验教学方法进行了一些探索，改进了实验方法，使实验教学达到了预期的效果。
【关键词】乙醇的性质实验教学实验改进【中图分类号】G632 【文献标识码】A 【文章编号】1006－9682（2009）08－0157－01一、研究背景全日制普通高级中学教科书化学第二册（人教版），在对乙醇结构进行探究时做了乙醇与金属钠反应的实验。
实验中对可燃气体的验纯操作很繁琐，试管中钠和无水乙醇的用量不能太多，氢气产生的慢而且量很小，这都给教师在教学中提出了一定要求，并且如果完全按照教材的装置进行实验，乙醇与金属钠反应的剧烈程度很弱，不能令学生信服。
针对这一情况，对这个实验进行改进成为必然。
二、改进的实验装置方案一：注射器法（图1），用30mL 的注射器针管替代原实验中所用到的导管和试管（如图1 所示）。
由于反应的量不变，所以生成氢气的速度也不变，但由于针头的孔径非常细，所以其向外排放氢气的速度就小于了氢气的生成速度；这样可以保证氢气向外以一个很平稳的速度导出。
［1］方案二：肥皂泡实验，通过点燃产生的气体泡沫进行验证。
［ 2～ 5］用燃着的长竹签点燃肥皂泡（学生对所观察到的现象的叙述是，烧杯中发出较尖锐的爆鸣声并发生短暂燃烧的现象，反复多次亦如此，证明乙醇和钠反应生成的气体是氢气）（见图2）。
结合铁粉和水蒸气反应，教材实验改良（见图3）。
调节燃烧匙的升降控制金属钠和无水乙醇的反应（见图4）。
固液反应滴加溶液法。
方案三：钠与无水乙醇在烧杯中反应，和水的反应对比（见图5）。
便于气体验纯和验证气体及产物的碱性，操作简单，现象十分明显。
乙醇与金属钠的反应催化氧化-宜川中学
数据处理技巧分享
数据筛选
数据归一化
剔除明显错误或异常的数据点，提高 数据准确性。
将数据按比例缩放，便于不同实验之 间的比较。
数据平均处理
对多次实验数据进行平均处理，减小 误差。
异常结果可能原因剖析
操作失误
实验过程中操作不规范或 失误导致数据异常。
仪器误差
实验仪器本身存在误差或 未校准，影响数据准确性。
3
注意气味变化
反应过程中可能产生刺激性气味，注意通风。
数据记录表格设计
| 序号 | 试剂用量（mL） | 加热时间（min） | 现象描述 |
01
| ---- | -------------- | ------------- | ------------- |
02
04
|2||||
05
|3||||
|1||||
性。
乙醇分子中含有羟基（-OH）， 这使得乙醇具有一些特殊的化学
性质，如可以与金属钠反应。
乙醇可以在一定条件下被催化氧 化，生成乙醛或乙酸等产物。
金属钠性质及用途
金属钠是一种银白色、质软的 金属，具有极强的还原性。
金属钠在空气中易氧化，需要 保存在煤油中以避免与空气接 触。
金属钠可以与乙醇反应生成乙 醇钠和氢气，这是乙醇催化氧 化的重要步骤之一。
实验设备简介与功能
实验设备
催化氧化实验常用的设备包括反应釜、加热装置、冷却装置、搅拌装置和气体供 应系统等。
设备功能
反应釜用于容纳反应物和催化剂，加热装置提供反应所需热量，冷却装置控制反 应温度，搅拌装置使反应物充分混合，气体供应系统提供氧气或空气作为氧化剂 。
操作流程规范
实验准备
_金属钠与乙醇_水_反应_实验再改进_李朝章
2019年第3期金属钠与乙醇反应实验选自人教版化学必修2第3章第3节“生活中常见的有机物”，金属钠与水反应实验选自人教版化学必修1第3章第1节“金属的化学性质”。
两个实验都属于典型元素化合物知识中的实验，具有重要的教学功能与价值。
在知识学习上，实验为乙醇含羟基（-OH ）且能与活泼金属反应放出氢气的特性提供了有力依据，并能进一步比较醇与水中羟基氢的活性，凸显钠的强还原性。
在能力培养上，实验现象丰富，是引导学生进行多方位实验观察，提高学生大胆假设、实验评价、对比分析等探究能力的好素材。
在教学应用上，利用金属钠与乙醇反应温和的特点可以排除钠泄露的险情，也可用此反应制备乙醇钠。
1实验改进的背景人教版必修2中乙醇与钠反应实验方案：在一支试管中加入无水乙醇和金属钠，迅速塞上配有医用注射器针头的橡胶塞，用注射器收集一针管气体验纯后再点燃，以验证所生成的气体是否是氢气［1］。
该方案的主要缺陷：（1）产生的气体先验纯后点燃，消耗较多的药品（金属钠），延长实验所需的时间。
（2）产生的气体因量少和纯度问题很难点燃或者点燃时火焰很小。
（3）所得氢气易混有较多乙醇蒸汽，燃烧检验H 2时缺乏说服力。
人教版必修1钠与水反应实验方案：往盛有少量水（滴加酚酞）的烧杯中放入一块绿豆大小的金属钠。
该实验方案设计比较粗糙，通过该实验方案很难收集到氢气并检验，只能从氧化还原反应的角度推测所得气体为H 2［2］。
2改进的实验装置及实验过程笔者在大量实践的基础上，对原有实验装置进行了改进（图1）。
用改进的实验装置可以更直观地展示钠与乙醇反应的实验现象，可以实现对钠与水反应所产生气体的收集和检验。
改进方案不仅能为揭示反应原理提供有力的证据，激发学生学习兴趣，而且能为进一步的实验探究奠定基础，提高学生实验设计及实验分析能力。
（1）实验装置所需仪器（用品）。
固定装置一套（铁架台1个、蝴蝶夹1个），干燥管1支，U 形管1支（可选择不同型号），未打孔橡胶塞两个（根据U 形管型号选择不同的规格，连接干燥管的橡胶塞根据实际情况打孔），脱脂棉一小团，塑料注射器若干。
乙醇与金属钠反应实验的改进
乙醇与金属钠反应实验的改进
作者：朱文波
来源：《新课程·中学》2012年第09期
一、问题的提出
人教版普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）第73页介绍了如下实验。
【实验3-2】在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯后，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的实验，并完成下表……
在此实验中，钠与乙醇反应的实验是在大试管中进行的，在试管中进行这个实验，点燃后燃烧现象不明显，实验效果不好。
为此我通过反复试验，觉得如下趣味实验装置既能收到良好的实验效果，又增强了教学的趣味性，现介绍一下。
二、实验的改进
1.实验仪器及药品
实验仪器：医用注射器（带针头）、烧杯、小试管、试管夹、小刀、滤纸、玻璃片。
实验药品：无水乙醇、澄清石灰水。
2.实验步骤
（1）在注射器里加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠。
（2）用注射器抽取无水乙醇5 ml。
（3）10 s左右后点燃气体，并把一干燥的烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯后，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象。
三、实验的意义
1.改进后的实验操作更简单、安全
由于无水乙醇是使用注射器抽入，故从针头排出的气体可以不用检验纯度后再点燃，同时也避免了可燃性气体不纯点燃发生爆炸的危险，使得该实验更利于学生去做。
2.与原实验比较
相比原实验方法，改进后的实验点燃后燃烧现象更明显，实验效果更好。
再谈“钠与乙醇反应”实验的改进
中图分类号 ： Ｇ６ ３ ３ ． ８
文献标 识码 ： Ｂ
１ 的试 管中投人＿小粒 金属钠 ， 观察实验现象 。
“ 钠 与乙醇反 应” 是 现行高 中教材 中一个重
要 的演 示实验 。 笔 者在教学 实践 中发 现， 不 同版
利用该装置钠与乙醇反应产生 的气体经点燃后火焰大而明亮， 持 续燃烧 的时间可长 达 ３ ０ ｓ 左 右， 能顺利进行探究及验 证气体
的成 分 。
关 键词 ： 钠； 乙醇； 演示实验改进； 实验探究
文章 编号 ： １ ０ ０ ５ — ６ ６ ２ ９ （ ２ ０ １ ５ ） ６ — ０ ０ ７ ０— ０ ３
时间持 续燃 烧。 即便燃烧 ， 火焰也很微弱， 分别用 再 燃 的方法， 以验证所生成的气体是否是氢气 ， 干燥的小烧杯 和蘸有澄清石灰 水的小烧杯罩其上 方观察现象 ， 通过检 验燃烧 的产物来判断气体 的 成分根本无法操作 。 还有 同行提 出， 只要验证产生
如图 １ 所示 。
一
同行对 该实验也 进行过改进 ， 但 按改进后 的一些
人教版化学 必修 ２ ［ ３ 】 中“ 钠与乙醇反应” 实验
塞 实验装 置进行 演示 ， 实验效 果仍 不理 想。 究其原 是 采用在一支试管 中加入无 水 乙醇和金 属钠 ，
因主要是实验 中产生气体的量不多， 较难维持稍长 上带有针头的橡胶 塞 ， 先收集一试管 气体验 纯后
如钠先沉 在乙醇 “ 钠与乙醇反应” 的实验进行了再改 进， 愿 与同行 观 察钠与 乙醇反应 的实 验现象 ， 底 部， 而后 在气体 的 “ 帮助 ” 下可能慢慢 上 浮， 产 们共 同探讨。
但要 验证 产生 的是什么气体 ２ 不 同版本 教科 书中 “ 钠 与乙醇反应”的实 生气泡 等不成 问题 ， 就较为勉强 。 通常的做法是用 大拇指长时间按住 验 方法
对乙醇和钠反应的实验改进
对乙醇和钠反应的实验改进背景在有机合成中，乙醇和钠之间的反应是一种非常重要的有机合成反应。
乙醇和钠反应可以制备出丙醇、丁醇、戊醇等一系列醇类产物，这些醇类化合物在未来的有机合成中都有着非常广泛的应用前景。
然而，在反应中，若处理不当，会产生副反应，而且操作时有一定的危险性，因此，在操作中必须格外小心。
实验目的通过实验改进，实现乙醇和钠反应过程中的高效、安全、有效控制产物质量的目的。
实验步骤实验器材和试剂•实验器材：夹板、油浴、恒温槽、电暖板、蒸馏红球、烧杯、容量瓶、注射器等。
•试剂：乙醇、钠片、浓HCl、去离子水等。
实验过程1.准备操作区域，穿戴好实验服和防护眼镜等防护用具。
2.取出需要量的钠片，切成小片。
3.将钠片小片放入烧杯中。
4.以热水加热烧杯，待钠片完全溶解后，放在冰盐水中降温。
5.取出乙醇，使用容量瓶定量取出需要的乙醇，加入烧杯中。
6.迅速将烧杯放入恒温槽中，并将恒温槽温度控制在80℃-95℃之间。
7.不断搅拌，直至乙醇和钠反应结束。
8.在反应结束后，取出烧杯，并用浓HCl处理残留的钠物质。
9.对产物进行蒸馏红球提取和热用水处理，提取出产物中的不纯物质，保证最终产物的纯度。
10.蒸馏去除红球后，用注射器进行分离和滴定，将纯度较高的产物分离出来。
11.最后，用去离子水冲洗器材和工作区域，存放和处理废弃物。
实验注意事项1.实验中要严格遵守实验操作规程，穿戴好防护用具并做好安全防护措施。
2.切割钠片时，要使用切口钳进行。
3.热水和冰盐水的温度必须控制在40℃-50℃和0℃以下，以免钠与水反应，引起危险。
4.钠与乙醇反应时，要保持恒温槽中的温度，防止反应过程中的温度变化影响产物质量。
5.对产物进行蒸馏红球提取和热用水处理时，要避免产物的大量损失，提高产物的收率和纯度。
6.实验器材和工作区域一定要做好清洗和消毒工作，尤其是处理废弃物时，一定要分类和正确处理。
实验结果和效果实验改进后，我们得到了高效、安全、有效控制产物质量的实验结果。
乙醇与金属钠反应实验的改进
乙醇与金属钠反应实验的改进作者：吴国锋来源：《化学教学》2011年第03期文章编号：1005－6629(2011)03－0041－03中图分类号：G633.8文献标识码：C1提出问题在普通高中课程标准实验教科书《化学2》必修(人民教育出版社)第三章第三节生活中两种常见的有机物中，有[实验3－2]乙醇与金属钠反应(方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑)的实验，操作是用干燥的小烧杯罩住燃烧火焰，证明燃烧产物只有水气而无二氧化碳。
让学生观察实验现象并分析反应本质。
有不少学生提出了疑问：(1)反应完成后，触摸试管外壁感觉很烫，说明这是个剧烈的放热反应，而乙醇的沸点只有78.5℃，易挥发，所以，该实验中除了产物H2的燃烧外，可能存在挥发出的乙醇蒸气的燃烧。
(2)向产生液滴的烧杯中加人澄清石灰水检验CO2的方法不科学：因为即使燃烧有CO2生成，其溶入液滴中，浓度也会很小，加入澄清石灰水后，肉眼很难观察到这种不明显的变化。
因而，课本上关于乙醇与金属钠反应并对产物燃烧检验的实验值得可作进一步的探究。
2探究实验本探究的关键是找出一种更为明显的方法来证明燃烧产物中有没有CO2，我舍弃了课本上外罩干燥烧杯的方法，改为用玻璃棒蘸取澄清石灰水，放在火焰的上方加热(玻璃棒的末端要有半滴小液滴)，观察现象。
用这种方法，我分别在酒精灯的火焰上和乙醇与金属钠反应产物燃烧的火焰上进行实验，都在澄清石灰水小液滴表面上观察到了明显的白色浑浊(前者更明显)，并有白色小颗粒存在，说明燃烧产物中均有CO2，学生的猜测是正确的。
3改进实验通过以上探究实验可知，要更加准确的演示乙醇与金属钠反应并验证产物是氢气，就必须防止乙醇挥发从而干扰氢气的燃烧。
我认为，可以用无水CaCl2来吸收乙醇蒸气，因为无水CaCl2能与乙醇反应生成CaCl2·6C2H5OH，这样就可杜绝乙醇蒸气对氢气的干扰。
改进方案一：用干燥管装入无水CaCl2接在试管上。
乙醇与钠反应实验改进
乙醇与钠反应实验改进乙醇与钠反应是人教版化学必修2第三章第二节 生活中两种常见的有机物 实验3-2 的内容，教科书上的实验装置存在不足，由于钠与乙醇用量较少，产生的气体量严重不足，不能将试管中的排尽，很难得到纯净的产物，点燃不纯气体会发生危险。
针对演示实验中存在的缺点，本文从实效、实验的严密性角度和操作程度对此实验进行改进。
改进后的实验装置如下图：实验操作及现象：在盛有少量无水乙醇的试管中放入一小块钠，在试管口迅速塞上配有导管的的单孔塞，导管口另一端插入装有肥皂水的小烧杯中。
小烧杯中有肥皂泡产生。
点燃肥皂泡，听到清脆的爆鸣声。
然后摘掉导管，点燃气体，并把一干燥的试管罩在火焰上，片刻后试管内壁会出现在小液滴。
迅速倒转试管，向试管中加入少量澄清石灰水，观察到石灰水无明显变化。
实验现象说明：试管内壁有液滴生成，说明乙醇与钠反应生成了水，也就是说乙醇和钠反应生成了氢气；而澄清石灰水没变化，则说明乙醇和钠反应没有生成二氧化碳。
改进后的优点：该装置重点是使乙醇和钠反应生成了纯净的气体，再点燃验证气体的性质。
实验操作简便，现象明显。
乙醇与钠反应的装置还可以这样改进：用注射器代替试管作为反应的发生装置，待用肥皂水验明气体纯净后，点燃气体，并把一干燥的试管罩在火焰上观察现象。
①钠 氢气干燥的试管② ①钠 ②这种设计上的优点于所用的装置材料来源于生活，装置简单，操作方便，所消耗的药品也少，完全达到了微型实验的要求，适合在课堂上学生动手操作。
习题设计：1、对比钠与水反应的实验现象，发现乙醇与钠反应要缓慢得多。
这说明什么问题？2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．金属钠B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸3、钠与下列物质反应能够产生氢气：○1H2O ○2CH3OOH ○3C2H5OH 试着推断这三种物质电离出氢离子的难易程度（从难到易）的是（）A．○1○2○3B．○2○3○1C．○3○1○2D．○2○1○3。
乙醇与钠反应试验的改进-精选文档
乙醇与钠反应实验的改进在教学实践中，笔者认为用图1 所示装置做乙醇与钠反应的实验时，有一些不足之处：1.实验中要用铁架台固定试管，装置不便于移动，教师演示实验时，后排的学生不容易观察到实验现象。
2.点燃产生气体时，火苗十分微弱。
如果取用一颗绿豆大小的钠与乙醇反应，验纯气体后再在针尖点燃气体时，通常只能看到很微弱的一点火星，有时甚至会出现不能点燃的情况，对实验成功率造成很大的影响，不便于学生观察实验现象。
3.气体点燃后，能持续燃烧的时间很短。
按教材上的实验步骤，点燃后把一干燥的烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴的现象不明显。
4.该实验不便于设计成学生分组实验，因为使用试管作反应装置，学生实验又有一些不可控性，如果气体不纯净时就点燃，可能发生试管炸裂的安全事故。
在教学实践中，笔者通过不断的探索，改进了实验方法，如果把实验装置改换成图2 做乙醇与金属钠反应的实验，实验现象很好，完全可以克服上述不足。
实验用品：一次性注射器一个（10ml ）、烧杯、试管、乙醇、钠、滤纸、小刀、火柴、酒精灯、镊子使用该装置，可按下列步骤进行操作：1.取一支10ml 的医用注射器，取出活塞，从注射器尾部加入约3〜4ml乙醇（不需要用量筒，注射器上有刻度线，直接加入乙醇即可，操作方便）。
2.将一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠从注射器尾部加入乙醇中。
3.将活塞插入针筒中，立即倒立注射器，使针尖朝上。
4.用一支试管收集气体验纯，验纯后点燃气体，将一干燥小烧杯罩在火焰上方，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水。
该装置具有以下优点：1.实验装置设计简单，材料易得，轻巧耐用。
2.实验现象十分明显，针管口很细，可以增强氢气喷出时的压力，火焰高度可达1〜3cm燃烧时间长。
3.可控制火焰大小，火焰较小时，向上压缩活塞，火焰会变大；要使反应停止时，向后抽动活塞就可使火焰熄灭。
4.安全可靠，针管为塑料材质，不会发生炸裂的安全事故，实验易于进行，成功率可达100%。
乙醇和钠反应微型化实验改进
乙醇和钠反应微型化实验改进张国栋忻州一中山西忻州034000摘要本文对乙醇与钠反应的实验进行了改进，用注射器代替了传统仪器，点燃时不须再验纯，节省了原料和实验时间。
关键词化学实验改进注射器必修2（人教版）P73有一个演示实验：乙醇与金属钠的反应，按照教材中的实验步骤进行实验，由于金属钠与乙醇反应比较平缓，很难产生连续的氢气流，实验过程中不易点燃生成的气体，这样倒扣的烧杯也根本看不到水珠。
我做了多次实验，要想按照课本上的实验装置和步骤进行实验成功，必须取用大块的钠，这样既浪费了原料钠，又容易出危险。
在实际教学中，我对乙醇与金属钠反应的实验进行了一些探索，改进了实验方法，使实验教学达到了很好的效果。
一、装置：1、100mL的烧杯，20mL的注射器针管替代原实验中所用到的试管（本身已带针头，如图1所示）。
2、可把尖嘴玻璃管代替针头，注射器和尖嘴玻璃管之间用橡胶管连接，如图2所示。
二、实验步骤1、向烧杯中到入20 mL乙醇，取下注射器的活塞，使针头朝下，将针管倾斜45°，把一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠加入到针管中。
2、把活塞重新装好，往下推活塞，把针管内的空气排净。
3、用针管从烧杯中吸入乙醇，钠与乙醇接触，反应开始，产生的氢气把乙醇从针头排入烧杯中。
氢气自然留在在了针筒中，如图3。
4、反应完毕后，把剩余的乙醇排出，针筒内留下了纯净的氢气，反转，使针头朝上，点燃（用手缓慢推活塞），可看到比较大的火焰（也可在火焰上罩一烧杯进行教材上的实验），如图4或图5。
三、实验的优点：1、仪器微型化，药品用量少，操作简单，现象明显。
2、不用检查装置的气密性，点燃氢气时，不用检验氢气的纯度，节约了时间，提高了课堂效率。
3、把一次性注射器用在化学实验中，既可以节约开支变废为宝，又能够开发学生的思维，培养学生的实验创新意识。
主要参考文献[1]周宁怀.四届全国微型化学实验研讨会论文集[C]．杭州：1998[2]朱恩．浅谈中学微型化学实验的三个问题[J]．上海：化学教学．2002（4）[3]朱清时.绿色化学[J]北京：化学进展.2001（11）。
乙醇与金属钠反应实验的新方法
乙醇与金属钠反应实验的新方法作者：赵立国齐俊林来源：《中国教育技术装备》2011年第03期乙醇与金属钠的反应实验是一个典型的常规实验。
但笔者通过多年的教学实践发现，按照现行人教版高中化学教材化学第二册第151页[实验—62]的实验方法及实验装置（如图1所示）进行实验时，很难得到纯净的氢气。
其主要原因是金属钠和无水乙醇用量较小，产生的氢气的量严重不足，不能将反应器内的空气排尽，从而得不到纯氢气。
故对氢气进行点燃检验时，将会造成一定的安全隐患。
针对这一情况，笔者进行认真的设计和研究，总结出实验的新方法，收到较好的实验效果。
1 实验用品两通管（2 cm×4 cm）1根，气球1个，3号单孔塞1只，两通旋塞阀门1个，烧杯1只，细线若干，火柴1盒。
金属钠，无水乙醇。
2 实验装置（图2）3 仪器组件的处理与组装1）取一个两通旋塞管，将一端用三角钢锉截去一段，然后用胶管将一小段玻璃尖嘴固定在上方。
2）装有玻璃尖嘴的两通旋塞管的另一端插入弹孔橡胶塞的孔内。
3）将一个内壁干燥的气球用细线牢固地系在两通管的一端，然后用细线将两通管下方的气球部分沿管口扎紧（其目的是使用较小的气球部分，以便节省无水乙醇的用量）。
4 实验方法及其现象1）将一小块绿豆粒大小的金属钠从扎有气球的两通管的上方放入，直达扎细线的气球部位，然后用细线在金属钠上部紧紧地用活扣将气球扎紧（如图2所示）。
2）将扎有气球的两通管注满无水乙醇。
3）打开胶塞上两通旋塞管的阀门，将此胶塞紧紧塞在盛有无水乙醇的两通管上管口，此时无水乙醇充满两通旋塞管。
4）关闭两通旋塞管的阀门。
5）将金属钠上方细线活扣解开，此时金属钠与无水乙醇接触并发生反应，立即产生气体。
又因金属钠的密度小，在无水乙醇中金属钠迅速上升至两通管的上管口处。
产生的气体因被密封在两通管内使其内部压强增大，气球体积膨胀。
6）慢慢打开两通旋塞管上的阀门，使其内部的无水乙醇全部被两通管内的气体顶出后，用点燃的火柴靠近玻璃尖嘴，可以观察到气体在安静地燃烧，产生蓝色火焰。
乙醇与金属钠反应实验的改进
乙醇与金属钠反应实验的改进
乙醇与金属钠反应是分子催化技术及其在原料化工等领域中的广泛应用，可能会带来围绕反应以及其有关过程的诸多优点。
然而，由于自发反应容易发生，对于反应过程会产生相对较大的影响。
因此，对于乙醇与金属钠反应的实验，建议通过改进实验条件，来实现这种反应的可控性、扩散性和安全性的最佳化。
首先，应采用更低的反应温度，因此，可以显著减少反应活性，并且可以避免过量气体释放。
此外，为了确保反应产物的质量，在反应过程中应加入适当的添加剂，以抑制反应过程中可能出现的负性反馈。
此外，还可以采用更先进的反应器，利用变速技术加以控制，以确保乙醇与金属钠反应的有效进行。
此外，该技术还可以提高反应精度、稳定性和反应效率，为生产提供更多的灵活性，也可以有效预防反应的早期完成。
另外，也可以研发具有更高活性的催化剂，促使反应进程中氧化反应物释放大量能量，以促进较快反应，减少温度峰值等方面的改进。
同时，以上所有改进可以从实际情况出发，现再优化实验设计，从理论上对反应过程进行详尽分析，以确保反应产物质量稳定、可靠。
另外，也要确保反应实验通过各类安全设施，实施反应安全性极高的技术要求，为实验的进行提供有效的保障。
总的来说，经过改进后，乙醇与金属钠反应的实验效果将会得到明显改善，从而提高实验的安全性、可控性和有效性，此外，便于实现最佳的反应效果，进一步促进工业应用。
乙醇和金属钠反应的实验改进
乙醇和金属钠反应的实验改进XIE Hui-chun;LI Gong-gui【摘要】乙醇和金属钠的反应是高中化学必修2实验教学的一个重要实验,实验简单,但是按书本来做成功率不高.成功的实验体验,能充分调动学生多种感官参与,最大限度激发学习的热情.通过使用球形干燥管(内填充无水氯化钙、吸附了酸性重铬酸钾的棉花或硅胶)、小烧杯和注射器针头组合的实验装置和对反应物金属钠的前处理两方面对教材中的实验加以改进.实验证明,改进后的实验现象明显,符合预期,操作简单、安全、高效.【期刊名称】《广州化工》【年(卷),期】2019(047)012【总页数】3页(P139-141)【关键词】乙醇;金属钠;反应;实验改进【作者】XIE Hui-chun;LI Gong-gui【作者单位】;【正文语种】中文【中图分类】G633.81 研究背景、目的和意义乙醇是必修2“生活中常见的有机物”的典型代表物质，乙醇和金属钠的反应是落实“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的重要演示实验［1］。
实验成功至关重要，这对学生认识乙醇的结构、性质和变化，形成“结构决定性质”概念有着深远的影响。
笔者按照人教版普通高中课程标准实验教科书化学(必修2)第三章第三节的实验3－2“乙醇与金属钠的反应”(见图1)。
图1 改进前的实验操作和反应装置Fig.1 Experimental operation and reaction equipment before modification发现实验过程中存在以下问题:(1)缺少除杂装置。
无水乙醇和金属钠反应过程中放出的热量(实验测得反应后溶液温度为50℃，乙醇沸点为78℃)导致产生的氢气混有挥发的乙醇蒸气，点燃针头处的气体，直接变成了乙醇蒸气和氢气混合气体的燃烧;用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯变浑浊。
上课时常有学生提出疑问“到底是乙醇在燃烧还是乙醇和金属钠反应产生的气体燃烧?”因此，该实验无法为乙醇结构模型的推理提供有利证据。
再谈“钠与乙醇反应”实验的改进
再谈“钠与乙醇反应”实验的改进作者：黄金泉来源：《化学教学》2015年第06期摘要：为使钠与乙醇反应产生较多气体且点燃后能维持稍长时间燃烧，设计了一种较为简便的实验方法。
在一支摘掉橡胶乳头的滴管（无色滴瓶上的）中加入约0.2g的小钠块，然后将其慢慢倒放在一只盛有约15mL无水乙醇的50mL烧杯中反应。
利用该装置钠与乙醇反应产生的气体经点燃后火焰大而明亮，持续燃烧的时间可长达30s左右，能顺利进行探究及验证气体的成分。
关键词：钠；乙醇；演示实验改进；实验探究文章编号：1005–6629（2015）6–0070–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B1 问题的提出“钠与乙醇反应”是现行高中教材中一个重要的演示实验。
笔者在教学实践中发现，不同版本教材中阐述的实验方法，尽管实验操作较为简便，产气现象也较为明显，但想要验证产生气体的成分，就显得不尽如人意。
通过查阅文献发现，有同行对该实验也进行过改进，但按改进后的一些实验装置进行演示，实验效果仍不理想。
究其原因主要是实验中产生气体的量不多，较难维持稍长时间持续燃烧。
即便燃烧，火焰也很微弱，分别用干燥的小烧杯和蘸有澄清石灰水的小烧杯罩其上方观察现象，通过检验燃烧的产物来判断气体的成分根本无法操作。
还有同行提出，只要验证产生的气体是否为氢气就行了，何必这么复杂。
然而钠与乙醇反应，虽说产生的气体是氢气，但依据元素守恒思想学生会提出质疑，产生的气体为什么是氢气？难道不可以是一氧化碳？甲烷？究竟是什么气体，实验是“最高法庭”，必须通过实验来加以验证，让学生信服，这对培养学生的质疑意识很有帮助。
如何才能使钠与乙醇反应产生的气体燃烧持续稍长时间且实验操作也较为简便？为此，笔者将“钠与乙醇反应”的实验进行了再改进，愿与同行们共同探讨。
2 不同版本教科书中“钠与乙醇反应”的实验方法笔者查阅了几种不同版本的教科书，发现书中阐述的“钠与乙醇反应”的实验方法不尽相同。
苏教版化学必修2[1]“钠与乙醇反应”实验是直接向装有1～2mL无水乙醇的试管中投入一小粒金属钠，观察实验现象。
对乙醇和钠反应的实验改进
对乙醇和钠反应的实验改进作者：陈娟鲍正荣熊志威来源：《中小学实验与装备》 2014年第5期西华师范大学化学化工学院(637002）陈娟鲍正荣熊志威1改进原因高中人教版必修2中涉及到的乙醇和钠反应的实验,存在以下几方面的问题：①产生的氢气不纯，混合有挥发的乙醇；②氢气的量少，因为反应本身较慢且所取钠的量又少，同时反应产生的乙醇钠会附在金属钠表面阻碍反应的进行，以上两点导致较难观察到氢气燃烧时产生的淡蓝色火焰；③氢气的验纯操作不易进行，反复的验纯导致钠和乙醇的用量不好把握；④不能控制反应的进行；⑤不能进行定量实验。
教材中所给的实验只能演示乙醇和钠反应生成氢气，不能从定量角度说明是羟基上的氢被取代。
本文介绍的这套实验装置可以较好地解决以上问题。
2实验装置实验装置如图1、图2所示。
3实验步骤3.1定量实验如图1所示连接装置，检查装置气密性。
向碱式滴定管中装入一定量的无水乙醇，干燥管上塞子不塞紧。
移动碱式滴定管使无水乙醇充满干燥管，夹紧止水夹1，打开止水夹2、3，记录碱式滴定管中无水乙醇的体积V1。
打开止水夹1，移动碱式滴定管使无水乙醇回流入碱式滴定管，将带孔铝箔包裹住的钠粒放入干燥管中，再次立即将无水乙醇流入干燥管中并充满，立即塞紧塞子，开始反应。
当集气瓶中水排尽后，夹紧止水夹1、2和3，立即拿出铝箔，停止反应，待液体冷却后再次调整干燥管中乙醇的量使其充满，记录碱式滴定管中无水乙醇的体积V2和量筒中水的体积V（产生氢气的体积）。
通过V1和V2的差、V、无水乙醇和氢气的密度就可以算出参加反应的是羟基氢，实验数据见表1。
0.012 9 mol无水乙醇理论上产生0.006 45 mol的氢气，实际是0.005 4 mol，原因有以下几点：①无水乙醇和钠反应的温度大约在60 ℃（随着加入反应物的量和反应时间而变，该温度是该实验条件下测定的），会有部分未反应的乙醇挥发损失；②反应为放热反应，需要等到乙醇冷却到室温之后才能读数；③进气管会储存部分氢气无法进入集气瓶；④出水管还会占据部分水的体积无法进入量筒；⑤实验条件不是标准状况、人为因素等原因都会带来一定的实验误差。
钠与乙醇实验改进
钠与乙醇实验改进
河北省高碑店一中张金福074000
高中化学（苏教版必修二）教材中讲到乙醇性质时，其中乙醇与钠的反应，是将钠投入盛有乙醇的试管中。
此操作虽然钠与乙醇反应现象明显但无法收集氢气，所以无法验证生成的是氢气。
其他很多改进方法都由于玻璃导管的因素无法看到氢气燃烧时的淡蓝色火焰。
所以我将此实验改进如下：
实验装置如图所示
U型管右侧塞子上的弯导管尽可能的短，目的是使装置内的空气尽
可能的少。
导管上的胶管内有一玻璃球，这样比较短的导管内起到开关
的作用。
胶管连接的是一个注射器的大针头，起尖嘴导管的作用，氢气
在这里燃烧。
在U型管的右侧加入一块纱窗，目的是防止钠落入U型
管的底部使氢气跑向另一侧。
左侧的漏斗使向U型管内加注乙醇方便，
同时又可在产生氢气后做储存乙醇的容器。
实验步骤：
开始时将钠放到U型管内的纱窗上盖好右侧的塞子，在左侧漏斗内加入乙醇，同时挤捏玻璃球使乙醇充满右侧停止加乙醇。
然后放开玻璃球。
这时看到钠在乙醇中安静的反应放出的气体聚集在U型管的右侧，酒精进入漏斗。
反应停止后挤捏玻璃球同时在针头处点燃，可以看到氢气燃烧。
此改进的优点：可以收集氢气并点燃看到氢气的燃烧并观察到淡蓝色火焰，从现象可以很好的判断出产生氢气。
从而帮助学生更好的理解反应的本质。
此装置在胶塞的下部插一个大头针再插一小块钠，去掉纱窗，就可以做钠与水的反应，现象也是非常明显。
做到了一个装置多种用途。
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明显 ） ， 并 有 白色小 颗 粒存 在 ， 说 明燃 烧产 物 中均 有
Ｃ Ｏ ： ， 学生 的猜 测 是 正 确 的。
３ 改进 实 验
图２
利 用 以上 两 种 改 进 方 法 进 行 实 验 ， 能 够 更 好 地 进
挥发出的乙醇蒸气 的燃烧。 （ ２ ） 向产 生液 滴 的烧 杯 中加入 澄 清石 灰 水 检验
钙
Ｃ Ｏ ： 的方法不科 学： 因为即使燃烧有 Ｃ Ｏ 生成 ， 其 溶人 液滴 中， 浓度也会很小 ， 加入澄清石 灰水后 ， 肉眼很 难
观察到这种不 明显的变化 。 因而， 课本上关 于乙醇与金 属钠 反应 并对产 物燃
有机物中， 有【 实验 ３ ＿ ２ 】 乙醇与金属钠反应 （ 方程式 ：
２ ｃ ， Ｈ Ｏ Ｈ ＋ ２ Ｎ ａ 一２ ｃ Ｈ Ｏ Ｎ ａ ＋ Ｈ ２ ｆ ） 的实 验， 操 作 是用
干燥的小烧杯罩住燃烧火焰 ， 证明燃烧产 物只有水气而 无二氧化碳。 让 学生 观察实验现象并 分析反应本质。
改进方案二 ： 用纱布包住无水 Ｃ ａ Ｃ １ 放人试管中。
如图 ２ 所示 。
（ １ ） 反应 完成后， 触摸试 管外壁感觉很烫 ， 说明这
是个剧 烈 的放 热反 应， 而 乙醇 的沸点 只有 ７ ８ ． ５ ｃ ｃ ， 易
挥发 ， 所 以， 该实验 中除了产 物 Ｈ 的燃烧外 ， 可能存在
烧检验的实验值得可作进 一步的探究 。
２ 探 究 实验
图１
本 探 究 的关 键 是 找 出一 种 更 为 明 显 的 方 法 来 证 明
燃烧产物中有没有 Ｃ Ｏ ， 我舍弃了课 本上外罩干燥烧 杯
的方法， 改为用玻璃棒蘸取澄清石灰水 ， 放在火焰的上
的细 线
的
方加热 （ 玻璃棒 的末端要有半滴小液滴 ） ， 观察现象 。 用这种 方法 ， 我分别在 酒精灯 的火焰 上和乙醇 与 金属钠 反应 产物燃烧 的火 焰上进 行实验 ， 都 在澄清石
实验 园地
乙醇 与 金属 钠 反应 实验 的 改进
吴 国锋
ｆ 湘西 自治 州民 族 中 学 ， 湖 南 吉首 ４ １ ６ ０ ０ ７ ）
文章编号： １ ０ ０ ５ — ６ ６ ２ ９ （ ２ ０ １ １ ） ０ ３ — ０ ０ ４ １ — ０ ３
中图分 类 号 ： Ｇ ６ ３ ３ ． ８
２Байду номын сангаас ０ １ ．
【 ２ 】 高级中学课 本 ． 化学（ 高一到高三） 【 Ｍ１上海 ： 上海科 学技 术
化 学 教 学 ２ ０ １ １年 第 ３期
文 献 标 识码 ： Ｃ
１ 提 出问题
通过 以上探究 实验可知， 要 更加准 确的演示 乙醇
与金属钠 反应 并验证 产 物是氢气， 就必须 防止 乙醇挥 发 从 而 干扰 氢气 的燃 烧 。 我 认 为， 可 以用无 水 Ｃ ａ Ｃ １ ：
在普 通高 中课 程 标准 实验 教科 书 《 化学 ２ 》必修 （ 人 民教育 出版社 ） 第 三章 第三节生活 中两种常见 的
有不 少 学 生 提 出了疑 问 ：
来 吸收 乙醇蒸 气 ， 因为无 水 Ｃ ａ Ｃ １ ： 能与 乙醇反 应 生成 ｃ ａ ｃ ｌ ・ ６ Ｃ Ｈ Ｏ Ｈ， 这样就可杜绝乙醇蒸气对氢气的干扰。
改进 方案一 ： 用干燥 管 装入无 水 Ｃ ａ Ｃ １ 接在试 管
上。 如图 １ 所示 。
行乙醇与钠反应产物燃烧的检验。
参考文献：
［ １ 】 上海市教育委 员会 ． 上海市中学化学课 程标准 （ 试行稿 ） ［ ｓ 】 ． 上
海： 上 海教 育出版 社 ， ２ ０ ０ ４ ： ２
出版 社 ． ２ ０ ０ ８年 ８月版 ．
［ ３ 】 姜淦萍 创造性化 学实验 ［ Ｍ】 ． 上海 ： 上海科 学普及 出版社