备战中考化学复习综合题专项易错题
2020-2021中考化学易错题专题复习-综合题练习题含答案
一、中考初中化学综合题1．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。
（1）写出标注①的仪器名称：__________。
（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是_________（填化学式），用排水法收集氧气，观察到_______时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。
若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为______（填标号），该反应的化学方程式为_____________。
（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→___（填“b”或“c”）。
若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。
实验小组将进行如下三个实验探究活动。
用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。
实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。
实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。
实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。
（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是___________________。
（5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由___________________。
（6）写出实验三发生变化的化学反应方程式_________________________________。
查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。
（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应：____________________________________________________________。
（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是________________________________________________________。
中考化学易错题：质量守恒定律易错压轴选择题易错(难)综合训练题含答案
中考化学易错题：质量守恒定律易错压轴选择题易错（难）综合训练题含答案一、质量守恒定律易错压轴选择题1．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO32．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）A．该反应中，Z是由Y分解生成的B．一个Y和W分子中均有11个电子C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变3．FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeSO44．某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是( )A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于置换反应C．该反应中，反应物的质量比是1：2D．该反应的生成物均为氧化物5．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。
次氯酸钠中氯元素的化合价为A．-1 B．+1 C．-2 D．+26．4.6g某物质在足量的O2中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是①此物质中一定含C、H元素；②可能含O元素；③一定含O元素；④物质中碳氢原子个数比为1:3；⑤物质中碳氢原子个数比为1:4；⑥此物质的化学式为C2H6OA．①②④B．①②⑤C．①③④⑥D．①③⑤⑥7．合成尿素的化学方程式为：CO2+2X 一定条件CO（NH2）2+H2O，X的化学式为（）A．NH3B．N2H4C．HNO3D．NH3•H2O 8．下列化学方程式书写正确的是（）A．H2+O2点燃H2OB．2Mg+O2点燃2MgOC．2KClO3催化剂2KCl+3O2D．4 Fe+3O2点燃2Fe2O39．过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。
下列有关过氧乙酸的说法正确的是A．分子中含O3分子 B．氢、氧原子的个数比为4:3C．分子中有9种元素 D．碳的质量分数为24%10．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1 11．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。
2020-2021备战中考化学复习综合题专项易错题含详细答案
一、中考初中化学综合题1．化学兴趣小组对某工业废水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：(1)甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过程溶液pH变化如图．①当加入 30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为______(填化学式)。
②50g废水中 H2SO4的质量分数是_______？(写出计算过程)。
(2)乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是_______。
【答案】NaOH、Na2SO4 19.6% 偏高 Na2SO4与BaCl2反应【解析】【分析】【详解】(1)①当加入 30gNaOH溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的NaOH、生成的Na2SO4；②设50g废水中 H2SO4的质量为x242422NaOH+ H SO Na SO2H O2=+809820g x0%⨯2080%98=20g x⨯x=4.9g50g废水中 H2SO4的质量分数是4.9g÷50g×100%=9.8%(2)硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀，改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会偏高。
2．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是___________________。
（2）在t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。
（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。
【答案】t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C降温结晶【解析】【分析】【详解】（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。
中考化学复习易错题选择题专项易错题含答案解析
中考化学复习易错题选择题专项易错题含答案解析一、选择题1．有甲、乙、丙、丁四种金属。
只有甲在自然界主要以单质形式存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲答案：D解析：D【解析】因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。
“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。
说明丁的活动性比乙弱，比丙强。
因此D项正确。
点评：可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。
2．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和CuD．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO3答案：B解析：B【解析】【分析】【详解】向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，根据金属活动性顺序可知，金属锌先与硝酸银溶液反应，然后金属铜在于硝酸银溶液反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明金属锌完全反应，已发生金属铜与硝酸银溶液的反应，使溶液显蓝色；证明滤渣中一定有金属银可能有金属铜。
一定没有金属锌；滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银；故答案选择B。
3．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中正确的方案是（）A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④答案：A解析：A【解析】【详解】①锌的活动性比铁强，可以置换出铁，而铜不能置换出铁，所以可以区分出活动性强弱②难以比较铁的活动性和铜、锌的活动性孰强孰弱，所以该方案不可行，③锌可以把铁和铜置换出来，但是不能比较铁和铜的活动性，所以该方案不可行④铁不能置换出锌，但是可以置换出铜，所以可以区分出这三种活动性顺序所以能够区分出锌铁铜三种金属活动性的方案是①④，这与选项A相吻合。
备战中考化学复习综合题专项易错题含答案
一、中考初中化学综合题1．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________（选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为________等气体污染物．（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是________②图B中发生反应的化学方式程为________（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是________（填序号）．A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的________和密度比空气大的性质．【答案】物理SO2、NO2（或氮氧化合物）可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点4P+5O22P2O5B不能燃烧、不能支持燃烧【解析】【详解】(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；(3)①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气；②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。
2．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。
2020-2021精选中考化学易错题专题复习综合题含答案
一、中考初中化学综合题1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起____________作用。
（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将___________。
（3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。
（4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：①制取O2的质量是________g；②原混合物中KClO3的质量分数______。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7%【解析】【分析】【详解】（1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：；（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；（4）①生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g；②原混合物中KClO3的质量为x，x=49g，原混合物中KClO3的质量分数：=81.7%。
中考化学易错题专题复习-综合题练习题附答案
一、中考初中化学综合题1．酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要化合物。
（1）下列关于硫酸的说法不正确的是_____。
A 稀硫酸能够与锌反应制取氢气B 硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存C 浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均减小D硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似（2）久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，写出其化学方程式_____。
（3）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据图示的实验过程回答下列问题。
①烧杯中加入酚酞溶液的现象是_____。
②写出烧杯②中加入石灰水后发生反应的化学方程式_____。
③烧杯③中加入过量的稀盐酸后得到溶液中的溶质一定有哪些？_____（4）某化学兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后的溶质成分进行探究。
某同学认为反应后的溶液一定含有碳酸钠，请你设计实验进行检验。
_____（5）取99g碳酸钠溶液放入烧杯中，加入111g氯化钙溶液恰好完全反应，过滤，得滤渣10g求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____【答案】B 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 酚酞溶液变红 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH NaCl和HCl 取样品少许，滴入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生。
若有沉淀产生则含有碳酸钠，反之则无 5.85%【解析】【分析】稀硫酸能够与锌反应制取氢气，碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠。
【详解】（1）A．稀硫酸能够与锌反应制取氢气，故A正确。
B．硫酸溶液中K+、Cl﹣可以大量共存，而Ca2+、OH﹣由于硫酸钙微溶，氢离子和氢氧根离子能反应而不能大量共存，故B不正确；C．浓硫酸因为具有吸水性而吸收空气中的水分而溶质质量分数均减小，浓盐酸具有挥发性敞口放置后导致溶质减少而溶质质量分数均减小，故C正确；D．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似，故D正确。
故选B。
（2）久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
中考化学复习综合题专项易错题
一、中考初中化学综合题1．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。
请回答：(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有______种。
每个苹果酸钠盐分子中共有_______个原子。
(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为 ______。
(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收 ____g钠元素。
(4)药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。
该口服液的说明书如图，若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数_________。
【答案】2或3 15 3:5 0.69 15.6%【解析】苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。
(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有蔗糖，苹果酸钠盐两种。
每个苹果酸钠盐分子中共有4＋5＋5＋1＝15个原子。
(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为12×4∶16×5＝3∶5。
(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收∶4.68g×23124165523⨯⨯＋＋＋×100％＝0.69g。
(4)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，该口服液中苹果酸钠盐的质量分数∶10g×3×x＝4.68g，x＝15.6%。
点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。
2．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3．为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_________．（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_________．（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_________．（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数_________ （填“偏大”或“偏小”）【答案】（1）往左盘加树碱至天平平衡；（2）胶头滴管；（3）搅拌，加速溶解；（4）大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%；（5）偏小。
备战中考化学易错题选择题的综合热点考点难点附详细答案
备战中考化学易错题选择题的综合热点考点难点附详细答案一、选择题1．向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。
关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有（）①滤渣的组成有三种可能②滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生④反应前后溶液的质量可能相等A．1个 B．2个 C．3个 D．4个答案：C解析：C【解析】【详解】锌的金属活动性比铜、银强，比铝弱，不能与硝酸铝溶液反应；向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌首先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜；①滤渣的组成有三种可能，可能只含有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的锌，故①正确；②硝酸铝没有参加反应，反应后生成硝酸锌，滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3，故②正确；③向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，滤渣中可能不含锌，故③错误；④锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu，根据化学方程式可知，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，反应后溶液质量减小；每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，反应后溶液质量增大；所以反应前后溶液的质量可能相等，故④正确。
正确的是①②④有3个。
故选C。
【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
本题要考虑锌的质量对反应后的溶质成分、过滤后的滤渣成分的影响。
2．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X答案：D解析：D【解析】试题分析：X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应，说明Z的活动性最强，将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，所以X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Z ＞ Y ＞ X ，故选D考点：金属的活动性顺序3．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）A．B．C．D．答案：A解析：A【解析】A、铜不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铁的活动性比铜的强；银不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铁的活动性比银的强。
备战中考化学复习综合题专项易错题附答案解析
一、中考初中化学综合题1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起____________作用。
（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将___________。
（3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。
（4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：①制取O2的质量是________g；②原混合物中KClO3的质量分数______。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7%【解析】【分析】【详解】（1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：；（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；（4）①生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g；②原混合物中KClO3的质量为x，x=49g，原混合物中KClO3的质量分数：=81.7%。
精选中考化学易错题专题复习综合题及答案解析
一、中考初中化学综合题1．某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径：A 铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO 3（稀）＝3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O ，生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮．B 铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO 3（浓）＝Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O ． （1）一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放．试判断：若要制得等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？____；理由____．（2）若取6.4g 铜加入到50g 的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应． ①可以制得的硝酸铜的质量是_____；②原稀硝酸中溶质的质量分数是_____。
【答案】A 途径好 制取等量的硝酸铜A 方案节省原料，产生污染物少 18.8g 33.6%【解析】【分析】（1）由于一氧化氮和二氧化氮都是有毒气体，因此直接用金属铜和硝酸反应来制取硝酸铜不是理想的选择．（2）依据铜与浓硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO 3（浓）=Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O 中铜的质量可计算生成的硝酸铜的质量和反应的硝酸的质量，进而可计算硝酸的溶质质量分数；【详解】（1）根据两个方程式的情况可得物之间的关系式分别为：8HNO 3（稀）～3Cu （NO 3）2～2NO 和4HNO 3（浓）～Cu （NO 3）2～2NO 2，比较不难看出若要得到等质量的硝酸铜消耗的稀硝酸少，而且生成的气体少，因此A 较好；（2）设可制得的硝酸铜的质量为x ，原稀硝酸溶液中溶质HNO 3的质量为y33221925045646.4g y 3Cu +8HNO =3Cu xNO +2NO +4H O（稀）（） 192564504==6.4g x yx ＝18.8g ；y ＝16.8g 稀硝酸中的溶质质量分数＝16.8g 50g×100%=33.6% 答：可以制得的硝酸铜的质量是18.8g ，原稀硝酸中溶质的质量分数是33.6%。
备战中考化学复习综合题专项易错题及答案
一、中考初中化学综合题1．实验室有一瓶标签破损的硫酸。
为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入50g 该硫酸，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH 变化情况如下表所示，请分析并计算：(1)a 、b 、c 三种溶液中只含一种溶质的是________。
(2)该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少____?(写出解题过程)(H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O) 【答案】b 9.8%。
【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。
(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
溶液a 的pH<7，溶液呈酸性，溶液中存在的溶质是硫酸钠和硫酸；溶液b 的pH=7，溶液呈中性，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中存在的溶质是硫酸钠；溶液c 的pH>7，溶液呈碱性，溶液中存在的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；a 、b 、c 三种溶液中只含一种溶质的是b ；（2）设：与40g 的10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应消耗的硫酸质量为x 。
H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 98 80 X 40g×10%98804010%x g =⨯ x=4.9g 硫酸溶液的溶质质量分数=4.950gg×100%=9.8%。
答：该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%。
2．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO 2后溶液的组成，取50g 反应后的溶液，向其中加入10%的Na 2CO 3溶液，反应过程中加入Na 2CO 3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是_____g 。
（2）50g 溶液中CaCl 2的质量分数是多少______？（写出计算过程） （3）y=____。
（4）b 点对应的溶液的溶质是（填化学式）_________。
【答案】5 11.1%。
2.2 NaCl 【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。
中考化学易错题专题复习-综合题练习题及答案解析
一、中考初中化学综合题1．实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。
【答案】酸 2.2 53% 用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。
根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。
（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。
（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g ； （3）设固体样品中碳酸钠的质量为x Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 44 x 2.2g106=44 2.2xgx=5.3g 固体样品中碳酸钠的质量分数=5.310gg×100%=53%； （4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。
设：与10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y ， Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 106 9810g y1061098g y = y=9.25g ，所需稀硫酸的质量=9.2515%g=61.64g 。
61.64g<100g ，稀硫酸过量； 若样品没有变质，样品中有10g 的氢氧化钠。
设：与10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为z ， 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 80 98 10g z801098g z = z=12.25g ，所需稀硫酸的质量=12.2515%g =81.67g 。
最新初中化学化学综合题易错题精选(word)
最新初中化学化学综合题易错题精选（word）一、中考化学综合题1．黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。
)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验 (假设每步反应均完全)。
【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2 ＝Na2SO4+H2③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。
【实验探究】Ⅰ．称取4.80g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ．反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。
【问题讨论】（1）Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______；（2）Ⅰ中通入的空气中作用是______和______；（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______；（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______。
【含量测定】（5）另取 4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______。
(请写出计算过程)【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；提供反应所需的氧气将生成的二氧化硫气体排入装置B中除去产生的BaCO3沉淀；取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。
75%【解析】（1）根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水解答；（2）根据空气能提供与硫化亚铁反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中解答；（3）根据盐酸能将反应生成的碳酸钡除去解答；（4）根据过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的分析解答；（5）根据反应的化学方程式计算解答。
中考化学易错题及答案解析
备战中考中考化学经典易错题及答案解析1、10%用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸,实验时必不可少的一组仪器是A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管2、12%下列说法符合质量守恒定律的是A、50g高锰酸钾加热充分反应后,剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量B、100g冰溶解后得到相同质量的水C、10g食盐完全溶解在50g水中,得到60g食盐溶液D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了,质量减少了4、21%下列物质中属于纯净物的是A、洁净的食盐水B、冰水混合物C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物5．%现有Fe、CuO、MgCl2、CaOH2、稀H2SO4等五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有A．7个 B．6个 C．5个 D．4个7．25%实验室里将白磷放在水里保存,据此对白磷性质作出如下推测,不准确的是A．它易与氧气反应 B．它遇水不反应 C．它难溶于水 D．它比水重8、32%不能说明分子间有间隔的是A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧,氧气体积比液氧大9、35%在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中,溶剂是同一种物质的是A、①③B、②④C、①②③D、②③④10、%A~D都是初中化学中的常见物质,且有如图所示转化关系反应条件、其他反应物及多余产物均已略去;请写出下列物质的化学式：A ；B ；11．%配制一定质量分数的溶液,肯定用到的仪器是12、39%小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数,他取出4g氢氧化钠溶液于试管中,并滴加两滴酚酞试液,再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸;当加入到稀盐酸时,他认为两者恰好完全反应;请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：根据他的数据,请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 ;13、40%下列物质不可能与水形成饱和溶液的是A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸钾14、41%在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为 ;2分15、42%日常生活中,与肥皂水作用容易起泡沫的是A、珠江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化合物的水16、%下列用量不正确的是A、没有说明用量,液体取2mL—4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3C、加热时,液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时,注入半试管水的质17、43%使两份等质量的碳酸钙,一份与稀盐酸完全反应,一份高温煅烧所产生的CO2量A、一样多B、跟稀盐酸反应的多C、煅烧的多D、无法判断18、45%A、D是两种常见的固体,其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体,其中气体E 有剧毒;试推断：1A、E2写出A→D的化学方程式： ;19、46%为了防止小包装食品受潮,在一些食品包装袋中放入干燥剂是A、生石灰B、氢氧化钠C、苏打粉D、无水硫酸铜20、47%久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶,其瓶塞附近往往有一层白色粉末;取该粉末于表面皿中,滴入盐酸,有气泡出现;产生气泡的原因是这种粉末中含有填物质名称_______,请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式 ;21．%小明学习化学后,在家里想用化学方法来鉴别碱面主要成分是碳酸钠和食盐,你认为下列方法不可行．．．的是A．各取少量通过尝味道区分 B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解C．各取少量分别倒入食醋 D．各取少量溶于水,再分别加入石灰水22、49%下列物质属于纯净物的是,属于单质的是 ,属于化合物的是 ,属于混合物的是 ;①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物23、49%如图所示,气密性良好的制取二氧化碳的装置,往长颈漏斗中加入稀盐酸,长颈漏斗下端的出口必须 ,原因是 ;24、50%将铁片投入下列溶液当中,一段时间后取出,溶液质量减轻的是A、稀盐酸B、硫酸C、硫酸铜D、氯化亚铁25、51%许多化学反应都可在溶液中进行的原因是A、操作简便,设备简单B、用料节约,减少成本C、可加快反应速率,缩短反应时间D、固体物质间不能直接反应26、52%下列物质中铁的质量分数最小的是A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS27、53%某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则该原子中粒子总数为 ;28、%铁是一种化学性质比较活泼的金属,在一定条件下能跟多种物质发生化学反应;请按以下化学反应选择合适的反应物质,各举一例,要求有铁参加反应,用化学方程式表示; 1化合反应；2有无色气味气体生成的反应 ;29、54%在相同温度时,食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是A、前者大于后者B、后者大于前者C、两者相等D、无法比较30、54%有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成;把少量该粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得到白色固体和滤液;向所得固体中加入稀硝酸,固体溶解并有气体放出;向所得溶液中加入稀硫酸,有白色固体生成;该粉末中肯定没有的物质是A、CaCO3 B、Na2SO4C、BaCl2D、NaCl31、55%27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧,燃烧后的生成物的总质量是A、约等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克32、56%下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B、空气、水、金刚石、氯酸钾C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾33、57%已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65,现有相同质量的1g铁、铜、锌,其中含有原子数从多到少的顺序是 ; 34．%食用下列方法处理过的食品,不会危及人体健康的是A、用干冰冷藏的食品B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质C、用甲醛浸泡的海鲜D、用工业用盐腌制的肉类食品35．60%二氧化碳气体通入石蕊试液后,再加热溶液,最后溶液的颜色为 ;A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色36、61%分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子,试回答：4分1水是由聚集而成的；2氧分子是由结合而成的；3铁是由结合而成的；4氢原子的原子核是由构成的;37、62%不影响固体溶解度大小的因素是A、温度B、溶剂质量C、溶剂种类D、溶质种类38、63%小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末,已知是CaCO3、Na2CO3、CaO,请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质A、稀盐酸B、水C、加强热D、CaCl溶液239、66%决定元素种类的依据是A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相对原子质量40、70%有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡,将此固体粉末放入足量水中溶解,除有刺激性气味的气体产生外,出现的白色沉淀有部分溶于稀硝酸信息：BaOH2属于可溶性强碱．则原白色固体内 A．一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠 B．可能含有氢氧化钡和硫酸铵 C．可能同时含有碳酸钙和碳酸钠 D．一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡答案解析1、D,漏斗是用来过滤液体的,A错误,托盘天平是用来称量固体的,B,C错误,玻璃棒有搅拌,引流液体,固体,能量的作用;量筒用来量取一定体积的液体,烧杯用来配置溶液;胶头滴管配套量筒使用用来精确量取液体,按题意,选D2、A, 质量守恒定律:在反应中,参加的各的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;BCD都是物理变化,A中减少的质量是氧气的质量2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O23、 H2SO4、CuSO4,Cu、Fe 在金属活动性顺序中,只有氢前的金属可以和稀酸反应生成氢气,只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来钾、钙、钠除外．由于铁在氢和铜的前面,因此铁可以和硫酸铜溶液和稀硫酸反应,由于铁有剩余,说明能够和铁发生反应的物质都被消耗完毕,因此滤液中一定没有硫酸铜和硫酸；由于铁和硫酸铜反应能生成金属铜,因此滤渣中一定含有生成的金属铜和剩余的铁4、B 纯净物是由同种物质组成的,它具有一定的组成,可以用一种化学式来表示,纯净物具有一定的性质如有固定的熔、沸点;混合物由不同种物质混合而成,没有一定的组成,不能用一种化学式表示;混合物没有固定的性质,各物质保持其原有性质如没有固定的熔、沸点;两条标尺去判断,立刻见分晓,是纯净物还是混合物5、D,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ,CuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgCl2+CaOH2=CaCl2+MgOH2↓ ,CaOH2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O常温下只有这四个,高温下：隔氧加热的情况下,Fe+CuO=高温Cu+FeO 空气中,2Fe+3CuO= 高温Fe2O3+3Cu 纯氧中,3Fe+4CuO= 点燃Fe3O4+4Cu6、B②④,①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑,Cu与盐酸不反应,所以开始就会有气体产生②2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O酸碱中和生成盐；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+CuOH2往无色的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液时, 有蓝色或者蓝绿色絮状沉淀生成,这是因为两者反应,生成了不溶于溶液的氢氧化铜;加热时会有黑色氧化铜生成CuOH2高温=CuO↓+H2O. 开始酸碱中和,既不会产生气体也不会有沉淀,加到一定量后,CuSO4全部被反应,就不会再有沉淀了③BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;开始就会有沉淀产生④铁锈和稀盐酸的反应方程式是 Fe2O3+6Hcl==2Fecl3+3H2O ,Fe+2HCL=FeCl2 +H2↑,盐酸开始与铁钉表面的铁锈反应,等除完铁锈后开始与铁反应,所以开始没气体产生,而后产生气体,等铁反应完了,就不再有气体产生7、A,将白磷放在水里保存,与水反应就不能放水里保存,溶于水也不会,白磷肯定在水底,就像钠在煤油里那样,说明白磷比水重,据题意无法推断“易与氧气反应”也可能是空气中其他成分反应,虽然白磷确实易与氧气反应8、C,C就是宏观上的混合不涉及到分子的接触和间隔问题,A热胀冷缩就是因为分子间的间隔随着温度的变化而增大减小的,B食盐分子嵌入到水分子中说明分子间间隔,D气体分子的间隔要大于液体的分子间隔,所以体积要大9、D,碘酒是碘溶解在酒精中,糖水是糖溶解在水中,70%的酒精,酒精是溶质,水是溶剂,通常我们把溶液中较多的组分叫作溶剂,较少的为溶质;不过在有水的情况下,也一般把水当成溶剂;④稀硫酸的溶质是H2SO4,溶剂是水10、A、H2O B、O2； C、H2； D、CuO 2H2O=通电2H2↑+O2↑,2Cu + O2 ==== 2CuO氧化铜, CuO+H2=加热Cu+H2OA、CaCO3B、CaOC、CO2D、CaOH2, CaCO3=加热CaO+CO2↑,Ca2O+H2O=CaOH2, CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O11、B ;A试管作用: 1盛取液体或固体试剂；2加热少量固体或液体；3制取少量气体反应器；4收集少量气体用；5溶解少量气体、液体或固体的溶质;B量筒用于精确量取一定体积的液体,C酒精灯主要用于加热D托盘天平用于称量固体,按题意,选B,配置一定质量分数的溶液就涉及精确量取液体的体积问题12、溶液恰由红色变为无色；质量分数是20%恰好完全进行就是说酸和碱恰好完全中和,那么溶液恰为中性,溶液随酸的加入红色逐渐变浅,直到恰好中和时,变为无色通常情况下酚酞遇酸溶液不变色,遇中性溶液也不变色,遇碱溶液变红色;设参加反应的氢氧化钠质量分数为Y 据HCl + NaOH = NaCl + H2O 有4Y/40=10%/,结出Y=20%酚酞作为一种常用指示剂,广泛使用于酸碱滴定过程中;13、A酒精,酒精能和水按任意比例互溶,也就是永远没有饱和溶液的意思14、20%, 3/3+12100%=20%,3g KNO3和12g水完全溶解后的溶质质量分数是20%,两份相同的溶质质量分数的溶液相混,所得溶液中溶质质量分数不变,仍为20%;15、C 这是用到软水和硬水的知识⑴鉴别：把肥皂水加入水中,水起泡沫为软水,不起泡沫为硬水⑵硬水软化：煮沸, ABD都是硬水所以选C16、A、没有说明用量,液体应取1mL—2mL,B正确,当酒精灯内酒精量少于容积的1/4时,酒精灯内的酒精蒸汽和空气的混合物,易达到酒精的爆炸极限的比例,有发生爆炸的危险;当酒精灯内酒精量超过容积的2/3时,灯芯会燃烧,引燃灯内的酒精,有安全隐患;C正确,超过1/3时,反应时间过长不主要,防止液体沸腾时液体飞溅出试管伤人;D正确,方便插入试管刷,也能洗得比较干净CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H20CaCO3=CaO+CO2两式都是一单位碳酸钙放出一单位二氧化碳所以是1：1,所以一样多,另一方面去想碳守恒,都变成了二氧化碳,所以一样多18、C ； CO； C+2CuO ==2Cu+CO2 高温由D为紫红色推出D为Cu,E有毒,且是常见的气体,推出E是CO,则A是C,甲是O2,B是CO2,乙是CuO;方程式为：C+O2=点燃=CO2 2C+O2=点燃=2CO C+2CuO=高温=CO2+2Cu 2CO+O2=点燃=2CO2 CO+CuO=高温=Cu+CO219、选A生石灰;CaO+H2O=CaOH2;B,没有吸水干燥功能,且有腐蚀性;C,没有吸水功能;D,无水硫酸铜和水能反应,但生成物对食品安全不利;20、碳酸钙CaCO3, CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O,用HCl去掉CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O21、B A,碱面为涩味,食盐为咸味；C,加入食醋主要成分为醋酸后与碳酸钠发生反应生成二氧化碳,形成气泡,而食盐则不会发生反应；D,碳酸钠溶于水后,加入石灰水,发生反应,生成沉淀物碳酸钙,而食盐溶于水加石灰水不会发生反应;所以这三种方法都能鉴别出碳酸钠和食盐;而B,碳酸钠和食盐都是可溶性盐,加水后都能溶解,所以不能鉴别碳酸钠和食盐;22、2、3、4、6、7,4、7,2、3、6,1、 5、8;23、伸入液面以下、防止气体从长颈漏斗中逸出24、C 因为Fe+2HCl=========FeCl2+H2↑原来的HCl变成了相对分子质量更大的FeCl2 B也同理 H2SO4换成了相对分子质量更大的FeSO4 所以溶液质量AB是更重,Fe+CuSO4=======FeSO4+Cu 所以CuSO4变成了相对分子质量更小的FeSO4所以质量减轻了至于D是根本不反应的所以不所谓减轻了25、C 因为在溶液中,溶质是以分子、原子或离子等微粒形式分散到溶液中去的,在发生反应时,反应物之间的接触面积非常的大,如是两种溶液发生反应的话,快到瞬间就可完成反应;所以说可加快反应速率,缩短反应时间固体和固体之间的接触只限于两固体相接触的部分,面积很小,所以不适于进行反应,但不是不能反应,而是只有很小一部分能接触的反应物反应,或反应自行停止26、D 元素质量分数=化学式中某元素相相对对分子原子质量质量×原子个数则:A中铁的质量分数为Fe/FeO;B中铁的质量分数为Fe2/Fe2O3;C中铁的质量分数为Fe3/Fe3O34;D中铁的质量分数为Fe/FeS27、82 质子数=26中子数=26+4=30核外电子数=质子数=26该原子中所含粒子总数=26+30+26=8228、13Fe＋2O2＝＝＝点燃Fe3O4 2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑29、A 相同温度下任何物质的饱和溶液中溶质的质量分数都大于不饱和溶液中溶质的质量分数;30、B硫酸钠加入足量水,有白色固体,而且加入稀硝酸固体溶解,说明有碳酸盐沉淀,因此肯定有碳酸钙;再加入稀硫酸有白色沉淀,说明滤液中含有氯化钡;既然有氯化钡,那么粉末中就不含有硫酸钠,因为有硫酸钠的话一开始加水混合之后就会生成硫酸钡白色沉淀,那么加入酸之后固体应该是部分溶解,而不是固体溶解;至于氯化钠是可能含有的物质31、C Al在氧气中燃烧生成Al2O3,其中由于元素守恒,Al的质量不变,但多加进了氧元素的质量,所以总质量变大;32、B . 空气、糖水、矿泉水是混合物,铁粉金刚石氢气氮气红磷是单质;对照题意一一排除得B33、铁、铜、锌34、A 干冰就是二氧化碳氧化钙溶于水强碱,甲醛有毒,各种致病,腌制食品本来就含亚硝基,致癌的,就算不是工业用盐都应该少吃35、A．紫色 CO2能溶于水并与水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O=H2CO3,H2CO3又是一种不稳定的酸,易分解重新放出CO2,使试液又由红色变成紫色：H2CO3=CO2↑+H2O,因此溶液的变化为紫色-红色-紫色；36、1水分子,2氧原子,3铁原子4一个质子37、B 因为温度增高多数固体溶解度增大,同种物质在不同溶剂中的溶解度往往不同,不同物质在同种溶剂里的溶解度往往也不同,而固体溶解度已规定溶剂的质量是100g,所以与溶剂的质量的多少无关38、B加水后,不溶解为CaCO3溶解为Na2CO3,溶解并且放出大量的热为CaO,因此水就可以辨别了39、A、质子数质子数决定元素的种类;质子数=核外电子数=核电荷数;最外层电子数决定元素的化学性质;中子数决定核素的种类;40、C 有刺激性气体的气体产生,只能是氨气,说明一定有硫酸铵、氢氧化钡,出现的白色沉淀部分溶于稀硝酸,说明有沉淀可溶于酸,所以可能有碳酸钙碳酸钠例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应,下列叙述正确的是表示反应所用时间,Y表示生成氢气的质量表示生成氢气的质量,Y表示反应所用时间表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量表示参加反应的金属的质量,Y表示生成氢气的质量解析：此题要求分析金属与酸反应中各种量之间的变化关系,涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反应的速率、氢气的质量以及反应时间等多种量的变化;由题意,等质量的金属Mg和Al与足量且质量分数相等的酸反应,产生氢气的速率Mg>Al,产生氢气的总量Mg〈AL,即产生等量氢气,Mg所用反应时间少,A、B选项是错误的;同时,产生等量氢气,所需金属的质量Al〈Mg,D选项错误; 答案：C例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟12;25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水; 本题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4稀=ZnSO4+H2↑2KClO3·2KCl+3O2↑2H2+O2·2H2O可以用三个化学方程式中的微粒关系,找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn设需用锌的质量为x,根据上述关系式,KClO3～3Zn×65克xx==克从以上的有关化学方程式的计算可以看出,在计算的过程中,主要应用的关系式是质量比,在一个题目中,最好用统一的单位,若试题中给出了两个量的单位不一样,可以换算成比较方便有利于计算的一个单位,这样可避免发生错误;关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平,需将纯量代方程；量的单位可直接用,上下单位应相同；遇到有两个已知量,应找不足来进行；遇到多步的反应时,关系式法有捷径;。
中考化学易错题选择题的综合热点考点难点含答案
中考化学易错题选择题的综合热点考点难点含答案一、选择题1．把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是A．只有Cu B．只有ZnC．一定有Cu，可能有Zn D．一定有Zn和Cu答案：D解析：D【解析】把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
锌粉过量，锌可置换出铜。
滤渣中的成分正确是D. 一定有Zn和Cu。
点睛∶本题主要考查金属活动顺序表的应用。
2．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变答案：D解析：D【解析】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，正确；C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，因此锰是氢前的金属，能与稀盐酸反应，正确；D、氯化亚铁中铁元素为+2价，铁单质中铁为0价，错误。
故选D。
3．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和CuD．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO3答案：B解析：B【解析】【分析】【详解】向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，根据金属活动性顺序可知，金属锌先与硝酸银溶液反应，然后金属铜在于硝酸银溶液反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明金属锌完全反应，已发生金属铜与硝酸银溶液的反应，使溶液显蓝色；证明滤渣中一定有金属银可能有金属铜。
备战中考化学复习综合题专项易错题附答案
一、中考初中化学综合题1．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。
请回答下列问题:(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。
(计算结果精确到0.1%。
有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )【答案】6C B AgNO3偏小无影响23.4%【解析】味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。
(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。
(3)配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。
(4)测定NaCl在味精中的质量分数。
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。
(完整版)初中化学中考必考知识点判断易错题(带答案)
易错题整理（找对错，并改正）初三：1．医疗急救和潜水都需要用纯氧3．氮气不但可以作气体肥料，还可以制造硝酸和氮肥3．空气是一种宝贵的自然资源，由氧气和氮气两部分组成4．镁条在空气中燃烧所得产物为固体，可用来测定空气中氧气含量5．空气中各成分按质量分数计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体0.03%、二氧化碳0.94%6．氧气易溶于水，1L 水中可溶解30mL 氧气7．有氧气参加的反应一定属于氧化反应8．实验室利用0.5%的过氧化氢溶液制取氧气9．硫酸钠和氢氧化钠均可增强溶液导电性，加快过氧化氢分解制取氧气的速率10．催化剂在化学反应前后能改变化学反应速率和生成物质量，自身质量和性质不发生改变13．工业生产的氧气一般降温储存在蓝色钢瓶中比较容易控制产生氧气的气流15．利用膜分离技术可制得含量95%的富氧空气，在医疗、化工生产等方面有广泛应用16．氧化反应均发光放热17．点燃系在螺旋状细铁丝下方的火柴后应立即伸入盛有氧气的集气瓶中1．品红放入水中一段时间后，固体消失：分子间有一定间隔2．水结冰后会浮在水面上：分子间间隔减小，冰的密度减小3．铁轨接头处留有一定的缝隙：原子之间有间隔4．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快：分子在不断地运动5．6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为40L 的钢瓶中：分子间有一定间隔6．气体比液体容易压缩：分子间有一定间隔，增大压强，气体分子间间隔变小7．氯化钠放入水中，很快消失：氯化钠分子在不断地运动FeCl 2溶液为浅绿色而Fe 2(SO 4)3溶液为黄色：溶液中所含的阳离子种类不同9．质子和中子的质量都约等于110．国际上统一采用元素英文名称的第一个字母来表示元素11．元素周期表共7个周期18个族，7、8、9三个纵行为一个族12．碳原子和氧原子的本质区别是原子种类不同1．地球表面71%被水覆盖 95.6%3．淡水约占总储水量的30.4%，可以利用的淡水约占淡水总量的2.53%5．咸水约占总储水量的0.97%6．海洋是地球上最大的储水库，海水中含有80多种化学物质7．海水中含量最多的物质是氯化钠，最多的元素是氯三： 二： 四：8．中国人均水量占世界第六位10．生物体内水的体积分数为60%以上，成人为65%—70%，香蕉生菜在90%以上40%、70%以上13．在过滤操作时，玻璃棒起搅拌滤液和引流的作用14．电解水加入硫酸或氢氧化钠，增强导电性15．电解水实验中正负极产生的气体质量比为1：216．卡文迪许和拉瓦锡是最早研究水的组成的两位科学家17．水垢形成的化学方程式：18．醋酸除水垢的化学方程式：1. 物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量2．石墨做铅笔芯主要是利用石墨硬度小、有滑腻感的性质3．金刚石、石墨性质不同的原因是原子的结构不同．．．．．．C60．．．的物理性质不同是因为原子的排列方式不同．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6．金刚石的导热导电性远远超过硅，甚至超过银7．金刚石薄膜是由石墨在高温、高压和催化剂的条件下制得的10．焦炭和氧气都可以用于工业炼铁11．铜粉中混有少量炭粉可在石棉网充分加热除去炭粉12．石墨导电是因为含有自由移动的离子13．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子14．煤、石油等燃料的燃烧产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳，放出氧气。
中考化学复习易错题选择题专项易错题
中考化学复习易错题选择题专项易错题一、选择题1．下列反应中属于置换反应的是（）A．CO+CuOCu+CO2B．CaO + H2O=Ca(OH) 2C．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuD．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O答案：C解析：C【解析】【分析】【详解】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应， C项属于置换反应。
故选C。
2．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。
下列说法正确的是（）A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种答案：C解析：C【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】A、当参加反应的铁的质量为m1时，溶液中溶质的种类为三种，表明铁的量少，没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来，金属单质不可能是三种，故A错误；B、当参加反应的铁的质量为m1、m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量不相等，故硝酸铜的质量分数不相等，故B错误；C、当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故C正确；D、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，金属单质至少两种，不可能为1种，故D错误，故选C。
3．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘答案：D解析：D【解析】试题分析：金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢，而等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．解：在金属活动性顺序中，由于Zn的活动性比Fe强，所以与酸反应时，产生氢气的速率快，所以开始时左盘质量轻，故天平的指针先偏向右盘；等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．Zn的相对原子质量是65，而铁的相对原子质量是56，所以随着反应的进行，最终所产生氢气的质量是右盘多一些，所以右盘质量轻，故天平指针最后偏向左盘．故答案为D4．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。
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一、中考初中化学综合题1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起____________作用。
（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将___________。
（3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。
（4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：①制取O2的质量是________g；②原混合物中KClO3的质量分数______。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7%【解析】【分析】【详解】（1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：；（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；（4）①生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g；②原混合物中KClO3的质量为x，x=49g，原混合物中KClO3的质量分数：=81.7%。
2．过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。
在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。
在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。
还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。
某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
一．过氧化镁的性质（1）过氧化镁（其中氧元素的化合价为____）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。
化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。
过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。
请下出该反应的化学方程式________。
（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量__________（填“放出”或“吸收”）。
二．过氧化镁的制备下图是利用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。
（资料）①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是________。
（4）用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。
用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。
碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在________℃，煅烧的时间适宜控制在______h。
（5）结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。
推测700℃时，产率明显降低的可能的原因____。
三．过氧化镁产品纯度检测在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。
①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。
②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。
③再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。
（6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________。
（7）根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________（写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L）。
（8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______）A 生成的氧气有少量溶于水B 未等装置冷却到室温就开始读数C 杂质与盐酸反应能产生少量的气体D 滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积【答案】－1价 2 MgO22MgO+O2↑放热取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解 650 2 700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分作过氧化氢分解的催化剂 80% BD 【解析】【分析】【详解】（1）过氧化镁中镁显+2价，设有元素的化合价为x，则+2+2x=0，的x=-1，故过氧化镁中氧元素的化合价为-1；过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁，该反应的化学方程式为：222MgO2MgO+O↑；（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应放出热量；（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是：取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生；上述生产过程加入稳定的剂的作用是：防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解。
（4）根据图1和图2，碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650℃，煅烧的时间适宜控制在2h。
（5）在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。
推测700℃时，产率明显降低的可能的原因是：700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分。
（6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是：作过氧化氢分解的催化剂；（7）设过氧化镁的质量为x，反应后刻度管数为122mL，故生成氧气的体积为122mL-10mL=112mL,由MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2，2H2O2MnO22H2O+O2↑得：222MgO ~O11232112mL x 1.429g/L1000mL⨯11232=112mLx 1.429g/L1000mL⨯X=0.56g所以样品中过氧化镁的质量分数为0.56g100%=80% 0.7g⨯；（8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是：A、生成的氧气有少量溶于水，会使氧气体积偏小，导致测量结果偏小；B、未等装置冷却到室温就开始读数，气体受热膨胀，会使氧气体积偏大，过氧化镁质量增大，故样品中过氧化镁质量分数偏大；C、杂质与盐酸能反应，会使测量结果偏小；D、滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积，会使氧气体积偏大，导致测量结果偏大。
故选BD。
3．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是_____（填“单质”或“化合物”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。
下列说法不正确的是_____。
A p点所示溶液为碱性B n点表示恰好完全反应C m点所示溶液中的溶质为NaCl和HClD 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中（3）沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成：_____。
（4）图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①A装置的作用是_____。
②C装置玻璃管里可观察到的现象为_____。
③B装置中反应的化学方程式为_____。
（5）现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数_____。
【答案】单质 D 浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体除去混合气体中的二氧化碳，防止干扰后续实验澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2↑ 5.85%【解析】【分析】【详解】(1)化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质，生成不可能是单质。
(2)A、p点所示溶液的pH大于7，所以溶液为碱性，正确；B、n点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，说明酸碱恰好完全中和，正确；C、m点所示溶液的pH小于7，说明氢氧化钠不足，盐酸有剩余，溶液中的溶质为NaCl和HCl，正确；D、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。
故选D。
(3)浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体，即有白烟生成。
(4)①混合气体先通过氢氧化钠溶液目的是除去二氧化碳，防止二氧化碳对一氧化碳与氧化铁反应产物二氧化碳的干扰。
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀产生。
③氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置中发生的反应为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2↑。
(5)盐酸中HCl的质量为73 g×10%=7.3 g；设反应生成的NaCl的质量为x2NaOH+HCl=NaCl+H O36.558.57.3g x36.558.5=7.3g xx=11.7 g所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7g100%=5.85% 73g+127g。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。
4．明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。
(1)已知：水的密度为1.0g/mL。
实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠5g，需要量取水________mL。
量取时的操作如右图所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是________________。
(2)明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。
于是明明判断氢氧化钠变质了。
请用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因______________。
(3)为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。
方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。
发现溶红色。
于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。
①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是_________________。
②请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。